2026屆四川省瀘縣一中高二化學第一學期期末預測試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在下列條件下，離子仍能大量共存的是A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液中，Na＋、NH4＋、I－、NO3－B．c水(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中，K＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－C．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中，H＋、Al3＋、Cl－、SCN－D．Kw/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液中，Na＋、K＋、SiO32－、NO3－2、如圖表示1~18號元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標表示A．電子層數(shù) B．原子半徑 C．最高化合價 D．最外層電子數(shù)3、下列各項表述與示意圖一致的是：A．圖①中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化B．圖②表示25℃時，用0．01mol·L－1鹽酸滴定一定體積的0．01mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化C．圖③表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH，反應CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系，且p1＞p2,ΔH＜0D．圖④中曲線表示反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0；正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化4、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是(

)A．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動B．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．充電時陽極反應：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O5、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]6、下列敘述不正確的是A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應是：O2+4e-+2H2O=4OH-C．氫氧燃料電池中，氫氣在負極發(fā)生氧化反應D．將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護鋼管7、一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO2、CO和H2O的總質(zhì)量為27.6g，其中H2O的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是（）A．2.8gB．1.4gC．5.6gD．在2.8g和5.6g之間8、下列說法中錯誤的是:A．SO2、SO3都是極性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強 D．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性9、下列儀器中，加熱時不必墊石棉網(wǎng)的是A．燒杯 B．圓底燒瓶 C．坩堝 D．容量瓶10、如圖所示的各容器中均盛有食鹽水，鋁在其中都能被腐蝕。其中腐蝕得最慢和最快的分別是A．1，2 B．2，3 C．3，4 D．1，411、下列物質(zhì)中，既能與氫氣在一定條件下加成，又能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水因化學反應而褪色，且屬于芳香烴的是A．苯B．甲苯C．2—甲基—1,3—丁二烯D．苯乙烯12、對如圖所示有機物分子的敘述錯誤的是()A．堿性條件下能發(fā)生水解，1mol該有機物完全反應消耗8molNaOHB．常溫下，能與Na2CO3溶液反應放出CO2C．與稀硫酸共熱，能生成兩種有機物D．該有機物遇FeCl3溶液顯色13、下列說法或表示方法中正確的是()A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.5kJ/molC．反應的焓變是判斷反應是否自發(fā)的唯一判據(jù)D．已知中和熱為57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要小于57.3kJ14、某儲氫的碳納米管二次電池的工作原理如圖，該電池的電解質(zhì)為6mol·L－1的KOH溶液。下列說法正確的是A．放電過程中，碳納米管的質(zhì)量一直保持恒重B．放電時正極附近溶液的pH減小C．充電時陽極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－D．該二次電池的工作原理為H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)215、對于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判斷正確的是（）A．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）C．向Na2S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小D．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進水的電離16、鐵原子核外電子排布式，最后填入的軌道是（）A．3pB．3dC．4sD．4p二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素簡單離子半徑是該周期中最小的E元素是該周期電負性最大的元素F所在族的元素種類是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__。B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個方向，原子軌道呈__形。實驗室制備E的單質(zhì)的離子反應方程式為__。BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應的化學方程式__；該反應說明其中B和E中非金屬性較強的是__填元素的符號。C與D的第一電離能大小為__。D與E的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為__。G價電子排布圖為__，位于__縱行。F元素的電子排布式為__，前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素在周期表中位置為__（填周期和族）。18、在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2，平衡________移動（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和________（填“增大”、“減少”或“不變”）。高溫時空氣中的N2和O2會反應生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發(fā)進行的最低溫度是__________℃。[已知該反應：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7J/(mol·K)]25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為________________（用a、b、x表示）。19、電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換等方面應用廣泛。①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學腐蝕，負極反應式是____________。②圖1中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料可以選擇____________（填“”或“”）。圖2為鋼鐵防護模擬實驗裝置，則鐵做_________極，檢測鋼鐵保護效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，___________，則說明保護效果好。氫氧燃料電池是一種新型的化學電源，其構(gòu)造如圖3所示：為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。①的電極反應式是__________________；②若電池共產(chǎn)生水，則電路中通過了___________的電子。20、“中和滴定原理在實際生產(chǎn)生活中應用廣泛某化學學習小組同學的研究課題是:探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值。通過查閱資和網(wǎng)絡查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定，反應原理為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.回答下列問題:該滴定實驗所需的玻璃儀器有______。A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（50mL）D．錐形瓶E.燒杯滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________________。某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:滴定次數(shù)待測H2C2O4溶液的體積/mL0.100mol·L－1KMnO4的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度______________。（計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）討論:若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測得的x值會______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。21、CO2是一種常用的化工原料。Ⅰ．以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO（NH2）2]。合成尿素的反應為2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）。在不同溫度及不同y值下合成尿素，達到平衡時，氨氣轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示。該反應的ΔH_____0（填“>”、“<”或“=”，下同），若y表示壓強，則y1_______y2,若y表示反應開始時的水碳比[n（NH3）/n（CO2）]，則y1_______y2。t℃時，若向容積為2L的密閉容器中加入3molNH3和1molCO2，達到平衡時，容器內(nèi)壓強為開始時的0.75倍。若保持條件不變，再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的轉(zhuǎn)化率將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。Ⅱ．CO2與H2反應可用于生產(chǎn)甲醇。已知氫氣與甲醇的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol－1、-726.5kJ·mol－1，則CO2與H2反應產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學方程式為________________。下圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質(zhì)子交換膜（只有質(zhì)子能夠通過）左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應式為________________________，當電池中有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為______g（假設反應物耗盡，忽略氣體的溶解）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、D4、D5、C6、D7、B8、A9、C10、C11、D12、C13、D14、D15、A16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、3紡錘或啞鈴MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONCl3+3H2O=3HClO+NH3↑NMg>AlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O11[Ar]3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2第四周期第VIB族18、向右減小不變