2026屆寧夏回族自治區(qū)銀川市興慶區(qū)高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．0.1

mol羥基含有的電子數(shù)為NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NAC．鍍件鍍銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則陰極析出的銅原子數(shù)為0.1NAD．1L

0.1mol·L-1的Na2S溶液中含有S2－的數(shù)目為0.1NA2、在醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol/L的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol/LB．醋酸能與水以任意比互溶C．10mL1mol/L的醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．醋酸是共價(jià)化合物3、下列配合物或配離子的配位數(shù)是6的是A．K2[Co(SCN)4] B．[Fe(CN)5(CO)]3- C．[Zn(CN)4]2- D．Na[Al(OH)4]4、下列說(shuō)法不正確的是A．當(dāng)反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)的過(guò)程中所吸收或放出的熱量稱為該反應(yīng)的反應(yīng)熱B．對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量C．在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱D．在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱5、關(guān)于化合物2-苯基丙烯()，下列說(shuō)法正確的是()A．易溶于水 B．可以發(fā)生加聚反應(yīng)C．分子中所有原子共平面 D．不能使溴水褪色6、關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中不正確的是（）A．圖①表示可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH小于0B．圖②是電解氯化鈉稀溶液的電解池，其中陰、陽(yáng)極逸出氣體體積之比一定為1∶1C．圖③表示可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH小于0D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大7、如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)B．乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+C．反應(yīng)一段時(shí)間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變D．通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2-4e-+2H2O=4OH-8、儀器名稱為“酸式滴定管”的是A．B．C．D．9、我國(guó)古代造紙工藝的部分過(guò)程如下，其中一定涉及化學(xué)變化的是A．水洗切料 B．加石灰水蒸煮C．搗爛打漿 D．成形曬干10、下列各組表達(dá)式意義相同的是()A．-NO2；NO2B．-OH；C．-C2H5；-CH2CH3D．HCOOCH3；HOOCCH311、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZ①NaOH溶液KAlO2稀硫酸②KOH溶液NaHCO3濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③12、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．石油分餾時(shí)把溫度計(jì)插入受熱的液體中B．用乙醇和3%硫酸共熱到170℃制取乙烯C．將苯和液溴混合加入鐵粉制取溴苯D．將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔13、下列說(shuō)法中正確的是()A．顯酸性的溶液是酸溶液，顯堿性的溶液是堿溶液B．鹽促進(jìn)水的電離，酸堿抑制水的電離C．常溫下，某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-9mol/L，該溶液不一定是堿溶液D．中性溶液即pH＝7的溶液14、一定條件下，容積固定的密閉容中對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L15、下列溶液一定顯酸性的是（）①pH<7的溶液②水電離的c（OH-）=l×10-12mol/L的溶液③c（H+）=l×10-6mol/L的溶液④c（H+）>c（OH-）的溶液⑤25℃下pH=6的溶液⑥能使酚酞試液顯無(wú)色的溶液A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤16、利用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時(shí)要小心緩慢B．燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失C．使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又可以避免損壞溫度計(jì)D．測(cè)定酸溶液后的溫度計(jì)要用蒸餾水清洗、干燥后再測(cè)堿溶液的溫度17、0.5L1mol/L的FeCl3與0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為()A．5:2B．1:1C．3:1D．1:318、已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是A．分子式為C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)D．能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)19、如下圖所示的5個(gè)容器里盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是A．⑤>③>②>④>① B．⑤>③>②>①>④C．②>⑤>①>③>④ D．⑤>②>①>③>④20、一定溫度下，反應(yīng)I2(g)+H2(g)=2HI(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(I2)=0.11mmol·L-1,c(HI)=0.78mmo·L-1。相同溫度下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)最有可能逆向進(jìn)行的是(注:lmmol·L-1=10-3mol·L-1)ABCD1.000.220.440.111.000.220.440.441.001.564.001.56A．A B．B C．C D．D21、下列物質(zhì)中，沒(méi)有漂白性的是()A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．H2SO4(濃) D．NaClO22、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是A．灼熱的炭與CO2反應(yīng) B．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)C．鋁與稀鹽酸 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）1912年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國(guó)化學(xué)家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成中的巨大貢獻(xiàn)。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：請(qǐng)按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號(hào)），E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___；（2）C→E的反應(yīng)類型是_____，H→I的反應(yīng)類型是____；（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：A→B___，I→J_____。24、（12分）已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）C的電子式___，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：___，C轉(zhuǎn)化為D：___。（3）B的同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有__種。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。A→B的化學(xué)方程式：___。B和F生成G的化學(xué)方程式：___。25、（12分）某學(xué)生為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)V1mLE．錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2mL回答下列問(wèn)題：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→D→________(均用字母填寫)。（每空一分）(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意____________________________________。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所測(cè)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．C步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗d．讀取硫酸體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。I.配制0.50mol/LNaOH溶液，若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體___g。II.實(shí)驗(yàn)小組組裝的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___，裝置中仍存在的缺陷是___。（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)___(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同)；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__。（3）糾正好實(shí)驗(yàn)裝置后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)測(cè)定過(guò)程中保證酸稍過(guò)量，原因是___。最終實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值偏大，產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d.用溫度汁測(cè)定NaOH溶液的起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的起始溫度27、（12分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開(kāi)K2③_______________④______________28、（14分）下列裝置中有機(jī)物樣品在電爐中充分燃燒，通過(guò)測(cè)定生成的CO2和H2O的質(zhì)量，來(lái)確定有機(jī)物分子式。（1）A裝置是提供實(shí)驗(yàn)所需的O2，則A裝置中二氧化錳的作用是______，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。（2）D裝置中無(wú)水氯化鈣的作用是___________；E裝置中堿石灰的作用是________。（3）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.44g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88g，已知該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學(xué)式為_(kāi)________。（4）若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________；若符合下列條件，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子（5）某同學(xué)認(rèn)E和空氣相通，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確性，應(yīng)在E后再增加一個(gè)裝置E，其主要目的是_________。29、（10分）（1）如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，已知E1＝+134kJ·mol－1、E2＝+368kJ·mol－1，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：a:2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)

ΔH＝－159.5kJ·mol－1b:NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

ΔH＝＋116.5kJ·mol－1c:H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44.0kJ·mol－1①對(duì)于a反應(yīng)來(lái)說(shuō)，________(填“高溫”“低溫”或“無(wú)影響”)更有利于該反應(yīng)的自發(fā)。②寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A．0.1

mol羥基含有的電子數(shù)為(8+1)×0.1NA=0.9NA，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，因缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算含有Cl-個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．鍍件鍍銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，溶解0.1molCu，則陰極析出的銅原子數(shù)為0.1NA，故C正確；D．Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解，1L

0.1mol·L-1的Na2S溶液中含有S2－的數(shù)目少于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選C。2、A【解析】在水溶液里部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，可以根據(jù)其電離程度或其強(qiáng)堿鹽的酸堿性判斷酸的強(qiáng)弱?！驹斀狻緼項(xiàng)、氫離子濃度小于醋酸濃度，說(shuō)明醋酸不完全電離，存在電離平衡，所以能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與水溶性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、物質(zhì)的量相等的鹽酸和醋酸中和堿的能力相同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度的大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的，與電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。3、B【分析】配位數(shù)是指配位化合物中中心原子周圍的配位原子個(gè)數(shù)?！驹斀狻緼．SCN－為單齒配體，配位原子為S，K2[Co(SCN)4]中有4個(gè)SCN－，配位數(shù)為4，A不符合要求；B．配體是CN－和CO，均為單齒配體，[Fe(CN)5(CO)]3-中有5個(gè)CN－，1個(gè)CO，配位數(shù)為6，B符合要求；C．CN－為單齒配體，[Zn(CN)4]2-有4個(gè)CN－，配位數(shù)為4，C不符合要求；D．在[Al(OH)4]－中OH－配位，為單齒配體，配位數(shù)為4，D不符合要求。本題答案選B?！军c(diǎn)睛】配位化合物的配位數(shù)與配體有關(guān)系，有的配體為單齒配體，配位數(shù)等于配體數(shù)，如CN－、SCN－均為單齒配體，配位數(shù)和配體數(shù)目相同。有的配體為雙齒配體，如草酸根，C2O42－，配位數(shù)等于配體數(shù)的2倍。4、D【分析】A．根據(jù)反應(yīng)熱的定義分析；B．當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱；C．根據(jù)燃燒熱的定義分析；D．根據(jù)中和熱的定義分析?！驹斀狻緼．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量為反應(yīng)熱，選項(xiàng)A正確；B．從能量守恒的角度分析，當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，選項(xiàng)B正確；C．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量為燃燒熱，選項(xiàng)C正確；D．在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O（l）時(shí)所放出的熱量為中和熱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與能量的變化，題目側(cè)重于相關(guān)概念的理解和把握，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和把握。5、B【詳解】A．該有機(jī)物只含C、H元素，屬于烴類，難溶于水，故A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；C．該分子中含有甲基，甲基上的原子不可能都共面，故C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故D錯(cuò)誤；答案為B。6、D【詳解】A．圖①中反應(yīng)物能量高，生成物能量低，所以是放熱反應(yīng)，ΔH小于0，A說(shuō)法正確；B．電解氯化鈉時(shí)，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，氫氣與氯氣的體積之比是1：1，B說(shuō)法正確；C．圖③中溫度升高，正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH小于0，C說(shuō)法正確；D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，D為固體，則該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體積減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量降低，與圖像不符，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。7、A【分析】甲裝置為甲醚燃料電池，通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，為電極的正極，投放燃料的為電極的負(fù)極；乙裝置為電解飽和氯化鈉的裝置，根據(jù)串聯(lián)電池中，電子的轉(zhuǎn)移，可知Fe電極為陰極，C極為陽(yáng)極；丙裝置為電解精煉銅的裝置，精銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極?！驹斀狻緼．乙裝置中鐵極反應(yīng)2H++2e-＝H2↑，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)，選項(xiàng)A正確；B．乙裝置中鐵極反應(yīng)為2H++2e-＝H2↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．投放氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，為電極的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-＝4OH-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．丙裝置中，粗銅極除了銅發(fā)生氧化反應(yīng)外，活動(dòng)性在銅前面的金屬也要反應(yīng)，但是在精銅極，除銅離子被還原外，沒(méi)有其他離子能被還原，根據(jù)得失電子相等，可知硫酸銅溶液濃度減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，結(jié)合串聯(lián)電路的特點(diǎn)解答該題，解題關(guān)鍵是理解：燃料電池中通入氧氣的電極是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。8、A【解析】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)室儀器的名稱?！驹斀狻緼.酸式滴定管，活塞為玻璃，不能盛放堿性溶液；B.錐形瓶；C.堿式滴定管，下端為乳膠管，中間用玻璃珠控制液體流速；D.量筒，用于粗略量取體積。答案為A?！军c(diǎn)睛】熟悉各儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，尤其要注意酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別。9、B【分析】有新物質(zhì)生成的過(guò)程為化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的過(guò)程為物理變化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．水洗切料過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A不符合題意；B．紙的主要成分為纖維素，加石灰水蒸煮后，纖維素在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B符合題意；C．搗爛打漿過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C不符合題意；D．成形曬干過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D不符合題意；答案選B。10、C【解析】A、-NO2為硝基，屬于有機(jī)官能團(tuán)；NO2為氮元素的氧化物，二者表示的意義不同，故A錯(cuò)誤。B、-OH為羥基，電子式為；而為OH-離子的電子式，二者表示的意義不同，故B錯(cuò)誤。C、二者均表示“乙基”，故C正確；D、HCOOCH3表示甲酸甲酯，官能團(tuán)為酯基；HOOCCH3為乙酸，官能團(tuán)為羧基，二者意義不同，故D錯(cuò)誤。故選C。11、B【解析】試題分析：①偏鋁酸鉀只能與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，不能與堿反應(yīng)，故①不符合；②NaHCO3是多元弱酸的氫鹽，既可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳，又可以與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鹽和水，故②符合；③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)，常溫下氮?dú)獠荒芘c氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故③不符合；④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合；故選C?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。12、C【詳解】A．石油分餾時(shí)需測(cè)餾分的溫度，故溫度計(jì)應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口下端齊平，A錯(cuò)誤；B．乙醇的消去反應(yīng)是在濃硫酸的條件下進(jìn)行，稀硫酸起不到催化作用，故B錯(cuò)誤；C．苯和液溴混合加入鐵粉制取溴苯，C正確；D．敞口久置的電石會(huì)與空氣中的水蒸氣反應(yīng)失效，無(wú)法再制取乙炔，D錯(cuò)誤；答案選C。13、C【詳解】A.顯酸性的溶液可以是酸溶液，也可以是強(qiáng)酸的酸式鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽，顯堿性的溶液可以是堿溶液，也可以是弱酸強(qiáng)堿鹽溶液，A錯(cuò)誤；B.弱酸強(qiáng)堿鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽能促進(jìn)水的電離，而強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽對(duì)水的電離無(wú)影響，B錯(cuò)誤；C.常溫下，某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-9mol/L，該溶液可以是酸溶液，也可以是堿溶液，C正確；D.常溫下，中性溶液的pH=7，而時(shí)，中性溶液的pH=6，D錯(cuò)誤；故答案為：C。14、B【解析】分析：A．可根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系和平衡濃度計(jì)算初始濃度關(guān)系；B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；C．反應(yīng)前后氣體的體積減小，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)不變；D．根據(jù)可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化的角度分析。詳解：A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，則X(g)＋3Y(g)2Z(g)初始：c1c2c3轉(zhuǎn)化：x3x2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L則：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，A正確；B．平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后氣體的體積減小，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)不變，C正確；D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，則0＜c1，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進(jìn)行，則c1＜0.14mol?L-1，故有0＜c1＜0.14mol?L-1，D正確。答案選B。15、D【詳解】①溶液pH和溶液溫度有關(guān)，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故不選①；②水電離的c(OH-)=l×10-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性或堿性，故不選②；③100℃的純水，c(H+)=c(OH-)=l×10-6mol/L，呈中性，故不選③；④c(H+)=c(OH-)的溶液一定顯示中性，c(H+)>c(OH-)的溶液一定呈酸性，故選④；⑤25℃下，，pH=6的溶液c(H+)>c(OH-)，溶液一定呈酸性，故選⑤；⑥能使酚酞試液顯無(wú)色的溶液，呈酸性或中性，故不選⑥；選D。16、A【詳解】A．向盛裝酸的燒杯中加堿應(yīng)迅速，減少熱量的散失，故A錯(cuò)誤；B．因泡沫塑料能隔熱，則燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故A正確；C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中若使用溫度計(jì)攪拌，會(huì)使溫度計(jì)水銀球破損，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)安全隱患，環(huán)形玻璃棒能上下攪拌液體，所以使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)，故C正確；D．測(cè)了酸后的溫度計(jì)用水清洗，干燥后再測(cè)定堿的溫度，不會(huì)發(fā)生酸堿反應(yīng)，測(cè)定數(shù)據(jù)較準(zhǔn)確，故D正確；答案選A。17、C【解析】溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，進(jìn)而求出各溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻?.5L1mol/LFeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則Cl-物質(zhì)的量濃度之比為3mol/L:1mol/L=3:1，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為鹽的濃度與化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)的積，與溶液的體積無(wú)關(guān)。18、C【詳解】A．分子中含8個(gè)H，分子式為C9H8O4，故A錯(cuò)誤；B、苯環(huán)、雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol咖啡酸最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、含雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含酚-OH，酚-OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D、含-COOH，與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。19、D【分析】①為形成微小原電池；②為原電池，鐵做負(fù)極，被腐蝕，③為原電池，鋅做負(fù)極，鐵被保護(hù)，④為電解池，鐵做陰極，被保護(hù)，⑤為電解池，鐵做陽(yáng)極，被腐蝕，且最快?！驹斀狻竣贋樾纬晌⑿≡姵?；②為原電池，鐵做負(fù)極，被腐蝕；③為原電池，鋅做負(fù)極，鐵被保護(hù)；④為電解池，鐵做陰極，被保護(hù)，腐蝕最慢；⑤為電解池，鐵做陽(yáng)極，被腐蝕，且最快。所以腐蝕由快到慢的順序?yàn)棰?gt;②>①>③>④。故選D。20、C【詳解】由于平衡時(shí)H2濃度未知，所以無(wú)法計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)值，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，當(dāng)Qc＞K時(shí)，反應(yīng)會(huì)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以Q的值越大，反應(yīng)越有可能逆向進(jìn)行。A．；B．；C．；D．；綜上所述，本題正確答案為C。21、C【詳解】A．SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色不穩(wěn)定的物質(zhì)，能用作漂白劑，如漂白品紅等，故A不選；B．Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，為漂白粉的主要成分，能用作漂白劑，如可使有色布條褪色，故B不選；C．濃硫酸不具有漂白性，不能用于漂白，故C選；D．NaClO具有強(qiáng)氧化性，為84消毒液的主要成分，能用作漂白劑，如可使有色布條褪色，故D不選；故選C。22、A【分析】常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)等，在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化則屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；C.鋁與稀鹽酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、F加成反應(yīng)取代反應(yīng)(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（1）通過(guò)以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；答案：F、。（2）由題給信息結(jié)合反應(yīng)條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應(yīng)類型是為加成反應(yīng)；由H為，I為，則H→I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(水解)；答案：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、24、取代反應(yīng)加成反應(yīng)3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為乙醇；乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！驹斀狻浚?）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）A轉(zhuǎn)化為B屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）B為苯甲醇，其同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對(duì)甲酚，共有3種。（4）A→B的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學(xué)方程式為CH3COOH++H2O。25、CABE視線與凹液面最低點(diǎn)齊平，讀數(shù)精確到0.01mL使滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨bd【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)的順序?yàn)榉Q量一定量的氫氧化鈉，配制成待測(cè)液，用滴定管取一定體積的待測(cè)液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，然后讀數(shù)，所以順序?yàn)镃、A、B、E、(2)滴定管在讀數(shù)時(shí)注意要視線與凹液面最低點(diǎn)齊平，讀數(shù)精確到0.01mL。(3).實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確確定滴定終點(diǎn)，所以要使滴定終點(diǎn)能明顯，所以墊一張白紙，使滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨。(4)a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，會(huì)使溶液的濃度變大，故錯(cuò)誤；b．C步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，則稱量的固體的質(zhì)量減少，故正確；c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度變小，會(huì)使其體積變大，結(jié)果變大，故錯(cuò)誤；d．讀取硫酸體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積變小，故正確。故選bd?！军c(diǎn)睛】根據(jù)待測(cè)液的濃度的計(jì)算公式進(jìn)行分析ｃ（氫氧化鈉）＝，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一切的操作最后都影響到標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積變化，體積變大，則濃度變大，體積變小，則濃度變小。26、5.0環(huán)形玻璃攪拌棒大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)偏小偏大確保堿能反應(yīng)完全b【詳解】I.沒(méi)有245mL的容量瓶，所以用250mL的容量瓶，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；II.(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置中仍存在的缺陷是大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)，容易引起熱量損失；(2)一水合氨為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ，故答案為偏??；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，因反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀放熱，使得酸堿反應(yīng)放出更多的熱，則測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏大；(3)糾正好實(shí)驗(yàn)裝置后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)測(cè)定過(guò)程中保證酸稍過(guò)量，原因是確保堿能反應(yīng)完全；a．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)a不符合；b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，選項(xiàng)b符合；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)c不符合；d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)d不符合；答案選b。27、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓【詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無(wú)色氮?dú)猓钥吹浆F(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開(kāi)K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓。28、過(guò)氧化氫分解的催化劑吸收氧氣中水蒸汽或