2026屆鶴崗市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、摩爾是()A．物質(zhì)中所含的微粒數(shù) B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．表示物質(zhì)的量的單位 D．既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)質(zhì)量的單位2、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A．在豆?jié){中加入鹽鹵制豆腐B．河流入海口處易形成沙洲C．一束平行光照射蛋白質(zhì)膠體時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D．向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3、某溶液中只含有大量的下列離子：Mg2+、、K+和M離子，經(jīng)測(cè)定Mg2+、、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為3：5：1：1，則M離子可能是A． B． C．Ca2+ D．Na+4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L

乙醇中含有的分子數(shù)0.5NAB．常溫常壓下，18.0g重水所含的電子數(shù)約為10NAC．常溫常壓下，32g由O2與O3組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NAD．1.2g熔融的NaHSO4含有陰陽離子總數(shù)為0.03NA5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．0.05mol液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA個(gè)NHC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D．23gNa與O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子6、下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線C．用淘洗的方法從沙里淘金D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干7、判斷下列概念的依據(jù)正確的是A．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有無電子轉(zhuǎn)移8、下圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于A．鋅和鹽酸生成氫氣B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫9、已知M2On2－離子可與R2－離子反應(yīng)，R2－被氧化為R單質(zhì)，M2On2－的還原產(chǎn)物中M為+3價(jià)；又已知100mLc（M2On2－）＝0.2mol·L－1的溶液可與100mLc（R2－）＝0.6mol·L－1的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為A．4B．7C．6D．510、下列關(guān)于“摩爾”的說法正確的是（）A．摩爾是一個(gè)物理量 B．摩爾是表示物質(zhì)的量C．摩爾是物質(zhì)的量的單位 D．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位11、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是A．是否有元素的化合價(jià)的變化B．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移C．是否有氧元素的參加D．是否有原子的重新組合12、已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，可溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點(diǎn)約為56℃。要將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，最合理的方法選擇是()A．過濾B．蒸餾C．蒸發(fā)D．干燥13、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法正確的是（）A．不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，要立即涂上大量濃堿溶液將其中和B．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下加入濃硫酸D．酒精燈著火時(shí)可用水撲滅14、膠體和溶液的特征區(qū)別是（）A．膠體屬于介穩(wěn)體系B．膠體粒子的大小在1nm~100nm之間C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．膠體粒子不能透過濾紙15、鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性比CH4強(qiáng)D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強(qiáng)酸16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為2NAB．1L1mol·L－1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L蒸餾水中所含分子數(shù)為0.5NAD．32gO3和O2的混合物中所含分子數(shù)為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子：B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號(hào)________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。18、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（3）對(duì)可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗(yàn)方法是________________________________________。19、I.根據(jù)如圖給出的裝置圖回答下列問題：（1）寫出圖中玻璃儀器的名稱：①____；②____；③_____。（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是___、___(填儀器序號(hào))，分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置___(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號(hào))。Ⅱ.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請(qǐng)回答下列問題：（1）該同學(xué)用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、___、膠頭滴管。（2）該同學(xué)用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則稱取的總質(zhì)量為___克。（3）配制時(shí)，其正確的操作順序如下，請(qǐng)?zhí)畛渌辈襟E。A．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；B．將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C．用少量水___2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。D．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度___處，改用膠頭滴管加水，使溶液___。E．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是____(填編號(hào))①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時(shí)俯視③配制過程中遺漏了（3）中步驟C④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線20、如圖所示，圓底燒瓶中盛有0.18g鎂條，加入10.00mL2.00mol/L的硫酸溶液反應(yīng)完全后，產(chǎn)生氫氣180mL。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，氣體的摩爾體積為_____。（2）反應(yīng)過程中，裝置內(nèi)空氣沒有排除，空氣的體積對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果____（填“有”或“無”）影響，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：________（3）有同學(xué)認(rèn)為：若鎂條中混有雜質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏低。請(qǐng)列舉實(shí)例分析該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確？____________。21、某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中濕棉花的作用是______________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（3）甲同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有___________。（4）乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子集合體的物理量，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，它的意義與質(zhì)量和數(shù)量無關(guān)，C正確；綜上所述，本題選C。2、D【解析】

A.豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){發(fā)生聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故A不選；B.河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇發(fā)生膠體的聚沉，形成三角洲，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故B不選；C.蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C不選；D.FeCl3溶液與NaOH溶液發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故D選；故選D。3、B【解析】

先根據(jù)電荷守恒判斷M離子所帶電荷情況，然后根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子。【詳解】經(jīng)測(cè)定Mg2+、、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為3:5:1:1，則M應(yīng)該帶有負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒可知：2n(Mg2+)+n(K+)=n()+n(M)，即：2×3+1×1=1×5+M，解得：M=2，M應(yīng)帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，由于離子不能與鎂離子子大量共存，所以M只能為選項(xiàng)中，故選：B。4、C【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B.18.0g重水的物質(zhì)的量小于1mol，因此其中所含的電子數(shù)少于10NA，B錯(cuò)誤；C.O原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16，O2與O3都是由O原子構(gòu)成，使用常溫常壓下，32g由O2與O3組成的混合氣體含有的O原子的物質(zhì)的量是2mol，含有的O原子數(shù)目為2NA，C正確；D.熔融的NaHSO4電離產(chǎn)生Na+、HSO4-，1mol該物質(zhì)中含有2mol離子，含1.2g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量是0.01mol，則其中含有陰陽離子總數(shù)為0.02NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5、D【解析】

A.KHSO4在熔融時(shí)電離方程式為KHSO4=K++HSO4-，所以0.05mol液態(tài)KHSO4中含有0.05mol陽離子，含有0.05NA個(gè)陽離子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1L0.1mol·L－1的氨水中所含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，氨水是弱堿水溶液，只能部分發(fā)生電離，所含NH的物質(zhì)的量小于0.1mol，所含NH小于0.1NA個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鹽酸為氯化氫的水溶液，不能用22.4L/mol計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.n(Na)=23g23g/mol=1mol，1molNa失去1mol電子，共轉(zhuǎn)移NA答案選D。【點(diǎn)睛】解題時(shí)需注意：（1）鹽酸與氯化氫不是同一物質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸屬于混合物；（2）22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體體積計(jì)算氣體分子的物質(zhì)的量；（3）在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離不同，KHSO4在水溶液中電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，在熔融時(shí)電離方程式為KHSO4=K++HSO4-。6、D【解析】試題分析：NaCl的溶解度受溫度的變化不大，故采用蒸發(fā)溶劑的方法得到固體，但是蒸發(fā)至有較多量的固體析出時(shí)即停止加熱，D錯(cuò)誤；分液時(shí)，上層液體從上口倒出，防止污染，A正確；制取蒸餾水時(shí)，溫度計(jì)是要測(cè)量蒸氣的溫度，故與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線上，B正確；由于金子的密度比沙大，淘洗過程中，在水的沖擊下，泥沙被沖走了，剩下的金子則留在容器中，C正確?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)點(diǎn)評(píng)：對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查是歷年的高考重點(diǎn)，考生在備考中應(yīng)注意對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)儀器的相關(guān)知識(shí)的積累。7、D【解析】

A.判斷純凈物與混合物的依據(jù)為是否僅含有一種物質(zhì)，只有一種元素的物質(zhì)也可能是混合物，如氧氣與臭氧組成的混合物只有一種元素，A不正確；B.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，B不正確；C.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的分類依據(jù)是其在水溶液中的電離程度不同，與導(dǎo)電能力無關(guān)，C不正確；D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，D正確。答案選D。8、A【解析】

A.鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，用水除去氫氣中的HCl，用濃硫酸干燥氫氣，氫氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，A符合；B.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，氯氣的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，B不符合；C.二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，C不符合；D.氯化鈉與濃硫酸加熱制HCl，HCl極易被水吸收，HCl的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，D不符合；答案選A。9、B【解析】

R2－被氧化為R單質(zhì)，失去電子，M2On2-中M元素的化合價(jià)降低，得到電子，結(jié)合電子守恒計(jì)算?！驹斀狻縍2－被氧化為R單質(zhì)，失去電子，而M2On2-中M元素的化合價(jià)降低，得到電子，M2On2－的還原產(chǎn)物中M為+3價(jià)，設(shè)M2On2－中M元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知0.1L×0.6mol/L×（2-0）＝0.1L×0.2mol/L×2×（x-3），解得x＝6，M2On2－離子中（+6）×2+（-2）×n＝－2，解得n＝7，答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計(jì)算，注意守恒法的利用。10、C【解析】

A．摩爾不是物理量，它是物理量物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C正確；D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的數(shù)量的單位，故D錯(cuò)誤；故選C。11、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不一定與氧元素參加反應(yīng)，原子重新組合是化學(xué)反應(yīng)的特征，但不一定為氧化還原反應(yīng)，故選：B。12、B【解析】

丙酮易溶于水，但是其沸點(diǎn)和水的沸點(diǎn)相差較大，所以可用蒸餾操作將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，B正確；綜上所述，本題選B。13、B【解析】

A．不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，應(yīng)該立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液中和，不能涂上大量濃堿溶液將中和，故A錯(cuò)誤；B．酸具有腐蝕性，若不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，同時(shí)邊洗邊眨眼睛，故B正確；C．配制硫酸溶液時(shí)，不能在量筒中稀釋，應(yīng)該在燒杯中稀釋濃硫酸，故C錯(cuò)誤；D．酒精燈著火時(shí)，由于酒精與水以任意比例互溶，不能用水滅火，可以用濕抹布蓋滅，故D錯(cuò)誤；故答案選B。14、B【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同?！驹斀狻緼.膠體屬于介穩(wěn)體系，膠體的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。C、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體的光學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.膠體粒子能透過濾紙，故D錯(cuò)誤。故選B。15、B【解析】試題分析：A．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，反應(yīng)中既不易得電子，也不易失去電子，故A錯(cuò)誤；B．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，既有金屬性又有非金屬性，常用于做半導(dǎo)體材料，故B正確；C．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，則鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性較弱，故C錯(cuò)誤；D．鍺和硅處于同一主族，主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則硅的非金屬性大于鍺，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性比硅酸弱，為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查元素周期律與元素周期表【名師點(diǎn)晴】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系。處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上的元素常用于做半導(dǎo)體材料，鍺和硅處于同一主族，根據(jù)同主族元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律比較最高價(jià)含氧酸的酸性，類比硅酸判斷溶解性等性質(zhì)。注意掌握同主族元素的性質(zhì)的遞變性和相似性，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵。16、A【解析】

A.80g硝酸銨(NH4NO3)為1mol，含有氮原子數(shù)為2NA，A正確；B.鹽酸溶液中，不含有氯化氫分子，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，蒸餾水為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D.32gO3和O2的混合物中所含分子數(shù)介于NA~NA之間，D錯(cuò)誤。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子，A為Na，B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)，D為Cl；【詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個(gè)電子，兩個(gè)電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。18、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應(yīng)向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗(yàn)是否存在氯離子，具體操作為：?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)應(yīng)該認(rèn)真審題，抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對(duì)于實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會(huì)，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律，防止錯(cuò)答或漏答。19、蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗③④Ⅱ500mL容量瓶33.1洗滌燒杯和玻璃棒1～2cm凹液面恰好與容量瓶刻度線相切③④【解析】

I.(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造判斷儀器的名稱；(2)對(duì)于有活塞、瓶塞等玻璃儀器使用前要檢查是否漏水；分離溴水中的溴需要通過萃取分液；Ⅱ(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來選擇儀器；(2)根據(jù)m=cVM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，燒杯的質(zhì)量加上藥品的質(zhì)量即為所需的總質(zhì)量；(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析解答；(4)根據(jù)c=并結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析判斷誤差?！驹斀狻縄.(1)Ⅰ是蒸餾裝置示意圖，II是分液裝置示意圖，III是容量瓶，相關(guān)儀器分別是：①蒸餾燒瓶；②冷凝管；

③分液漏斗，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；(2)分液漏斗和容量瓶都有塞子和活塞，在使用前要檢查是否漏液，故選③、④；分離溴水中的溴需要萃取、分液，故選Ⅱ，故答案為：③；④；Ⅱ；Ⅱ(1)由于實(shí)驗(yàn)室無480mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液。根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器是托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，其中缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；(2)根據(jù)m=cVM計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，而燒杯的質(zhì)量加上藥品的質(zhì)量即為所需的總質(zhì)量，故所需的總質(zhì)量為23.1g+10.0g=33.1g，故答案為：33.1；(3)C、用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也注入容量瓶中；D、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶刻度線相切，故答案為：洗滌燒杯和玻璃棒；1～2cm；凹液面恰好與容量瓶刻度線相切；(4)①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對(duì)濃度無影響，故①錯(cuò)誤；②定容觀察液面時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故②錯(cuò)誤；③配制過程中遺漏了(3)中C步驟，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏低，故③正確；④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故④正確；故答案為：③④。20、24L/mol無反應(yīng)后裝置內(nèi)殘留的H2可以替代空氣的體