2026屆云南省屏邊縣民族中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)中國(guó)古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．《天工開(kāi)物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B．《抱樸子》中“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，“曾青”是可溶性銅鹽C．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”中的堿是K2CO3D．《漢書(shū)》中“高奴縣有洧水可燃”,這里的“洧水”指的是石油2、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，c（K+）保持不變B．電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，電子流向a→b→aC．當(dāng)外電路通過(guò)0.15mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗的NH3為0.05molD．電極a反應(yīng)式為：2NH3+6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Al(OH)3可制作胃酸中和劑B．614C．食鹽中加入KIO3可以防治碘缺乏癥D．SO2可廣泛用于食品增白4、下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(AlCl3)＝1.0mol·L-1的溶液中：、Cl-、K+、Na+B．常溫下，由水電離出的c(H+)＝10-14mol·L-1溶液中：Na+、K+、、C．常溫下，＝0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH3·H2O、、D．在c()＝0.1mol·L-1的溶液中：、、Cl-、5、下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是（）A．在任何條件下，純水都呈中性B．在任何溫度下，純水的pH＝7C．在90℃時(shí)，純水中c(H＋)<1×10－7mol/LD．向純水中加入少量NaOH固體，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低6、被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，是由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種主族元素組成，其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R的原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞R＞TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＞ZD．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同7、下列敘述正確的是()A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)用的小燒杯和物質(zhì)的量濃度溶液配制用的容量瓶都必須干燥B．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，氫氧化鈉濃度偏低C．配制2.0mol·L－1的硫酸，若定容時(shí)俯視，則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)D．用銅電極電解2.0mol·L－1的硫酸，陰陽(yáng)兩極生成氣體的體積之比為2∶18、某電動(dòng)汽車(chē)配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）A．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=xLi++C6C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+9、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O下列說(shuō)法不正確的是A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變10、下列方程式正確的是A．Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反應(yīng)：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClOC．氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OD．氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O11、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．常溫下，10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的數(shù)目為NA12、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol/L的NaClO溶液中含有C1O-的數(shù)目小于NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LC12通入水中，發(fā)生反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．100g46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NAD．4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2,轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子13、下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（）A．N2NONO2HNO3B．海水Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．SSO3H2SO4D．NaCl（飽和溶液）Cl2漂白粉14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2LB．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NAC．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAD．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA15、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是()A．蔗糖的分子式：C12H22O11 B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CHC．氯化鈉的電子式： D．二硫化碳分子的比例模型：16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L18O2中含有的中子數(shù)為4NAB．7g乙烯中含有的C－H鍵的數(shù)目為NAC．1mol·L-1的NaOH溶液中含有的Na＋的數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LN2H4中含有的電子總數(shù)為4.5NA17、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．NaClO（aq）中通入過(guò)量SO2:C1O-+SO2+H2O=HClO+HSOC．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH—+H++SO=BaSO4↓+H2O18、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列儀器或操作未涉及的是A． B． C． D．19、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA②常溫常壓下，18gH2O中含有的電子總數(shù)為10NA③將100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA④在反應(yīng)KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA⑤常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA⑥在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA⑦1.0L1.0mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NAA．①⑤⑦ B．③④⑥C．②④⑤ D．②③⑦20、鈾－235（）是常用的核燃料，核外電子數(shù)為（）A．327 B．235 C．143 D．9221、圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是()A．圖1是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH＜0；B．圖2是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1＞p2C．圖3表示分別稀釋1mLpH＝2的鹽酸和醋酸時(shí)溶液pH的變化，圖中b＞100mLD．圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化22、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

稀鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③二、非選擇題(共84分)23、（14分）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如圖的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO+8Al+5OH－+2H2O=3NH3↑+8AlO。根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題(1)氣體1為_(kāi)_____(填化學(xué)式，下同)(2)試樣溶液中肯定存在________離子。試樣中可能存在______離子。(3)寫(xiě)出沉淀1部分溶解的離子方程式__________。24、（12分）將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________，工業(yè)制取E氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類(lèi)似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依次為_(kāi)___________________、____________________、__________________。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1molF，則必同時(shí)生成____________（填化學(xué)式）________mol。25、（12分）實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中必須用到的玻璃儀器有：______．（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_____g．（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______；A．用50mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)．C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．加水至離刻度線(xiàn)1～2cm處改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切（4）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫(xiě)字母）偏大的有______；偏小的有______；無(wú)影響的有______。A．稱(chēng)量用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱(chēng)量；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)．26、（10分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：Ⅰ．氯化鐵：熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。Ⅱ．氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(2)導(dǎo)管b口應(yīng)與_______(從虛線(xiàn)框內(nèi)裝置中選擇裝置后用字母代號(hào)填空)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(3)實(shí)驗(yàn)完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測(cè)定分析：①稱(chēng)取4.52g樣品溶于過(guò)量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過(guò)濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱(chēng)量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________%(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計(jì)算得出結(jié)論：①用此裝置制得的無(wú)水氯化鐵含鐵量______(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的__________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是_________________。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）A中試劑為_(kāi)_______。（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除平視外，還應(yīng)________。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。28、（14分）某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。（1）若常溫下A、B的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應(yīng)。①B在元素周期表中的位置是___________________。②下列說(shuō)法正確的是__________(填代號(hào))。a．A的簡(jiǎn)單離子半徑比B的簡(jiǎn)單離子半徑大b．A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)c．A單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH比B單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH大③400℃時(shí)，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1：3，其中一種是無(wú)氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。（2）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。①X能快速消除自來(lái)水中的C1O-，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證X是否變質(zhì)：___________________________________________。（3）若X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色、無(wú)味的氣體。①該氣體的電子式為_(kāi)_____________。②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。③X可用作防火涂層，其原因是：a．高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，吸收大量的熱；b．______________________________(任寫(xiě)一種)。29、（10分）在玻璃生產(chǎn)中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+CO2↑（1）某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它屬于___晶體。（2）上述反應(yīng)里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。（3）碳和硅屬于同族元素，該族元素的原子最外層軌道表示式為_(kāi)__。（4）寫(xiě)一個(gè)能比較碳元素和氧元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。（5）CO2的電子式為_(kāi)__。（6）反應(yīng)物Na2CO3和CaCO3均能制備二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，請(qǐng)說(shuō)明理由：___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是CaO，故A錯(cuò)誤；“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是可溶性銅鹽，例如硫酸銅溶液，故B正確；草木灰中含有K2CO3，故C正確；《漢書(shū)》中“高奴縣有洧水可燃”，石油可燃，這里的“洧水”指的是石油，故D正確。2、C【解析】NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)?，Pt電極通入氨氣生成氮?dú)?，為原電池?fù)極，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，則b為正極，氧氣得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH--，總反應(yīng)方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O。A.電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，生成了水，溶液中c(K+)減小，故A錯(cuò)誤；B.電化學(xué)氣敏傳感器工作時(shí)，電子由負(fù)極a電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)正極b電極，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)總反應(yīng)方程式，當(dāng)外電路通過(guò)0.15mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗的NH3為0.05mol，故C正確；D．負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)?，且OH-向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，理解電池的工作原理是解的關(guān)鍵。本題的突破口為“NH3被氧化”，說(shuō)明通入氨氣的電極為負(fù)極。3、D【解析】A.Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，具有弱堿性，可中和胃酸（HCl），可制作胃酸中和劑，A正確；B.根據(jù)614C的衰變程度計(jì)算文物的年代，B正確；C.為了預(yù)防碘缺乏癥，可在食鹽中加入KIO3，C正確；【點(diǎn)睛】小蘇打也可中和胃酸，會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，因此不適用于胃潰瘍或胃穿孔患者。4、C【詳解】A.與發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B.常溫下，由水電離出的c(H+)＝10-14mol·L-1溶液中，抑制了水的電離，可能含有大量的氫離子或者大量的氫氧根離子，與氫離子、氫氧根離子均不能大量共存，故B不選；C.常溫下，＝0.1mol·L-1的溶液中呈堿性，K+、NH3·H2O、、子之間不反應(yīng)，且和OH?不反應(yīng)，所以能大量共存，故C選；D.在c()＝0.1mol·L-1的溶液中，與反應(yīng)，，不能大量共存，故D不選；故選：C。5、A【詳解】A．在任何條件下，純水中c（H+）=c（OH-），所以純水任何條件下都呈中性，故A正確；B．水的電離是吸熱反應(yīng)，常溫下水的pH等于7，溫度升高，水的電離程度增大，pH=-lgC〔H+〕，100℃時(shí)，純水的c（H+）=1×10-6mol/L，pH=-lg1×10-6=6，故B錯(cuò)誤；C．在90℃時(shí)，溫度升高水的電離受到促進(jìn)，純水中的氫離子濃度大于10-7mol/L，故C錯(cuò)誤；D．向純水中加入少量

NaOH固體，水的電離逆向移動(dòng)，但氫氧化鈉會(huì)電離出氫氧根，c（OH-）增大，故D錯(cuò)誤；故答案為A。6、D【分析】根據(jù)題給信息可知，X、Y、Z、R、W、T分別為鈣、鋰、鈹、氧、硅、氟?！驹斀狻緼．Y、Z、R、T位于同一周期，元素的原子半徑從左向右逐漸減小，故A正確；B．非金屬性：F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜H2O＜HF，故B正確；C．鈣元素比鈹元素的金屬性強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Ca(OH)2＞Be(OH)2，故C正確；D．CaO2、SiO2中氧(即R)的化合價(jià)分別為?1、?2，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。7、C【解析】試題分析：A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)用的小燒杯必須干燥，物質(zhì)的量濃度溶液配制用的容量瓶都不需要干燥，A錯(cuò)誤；B．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，氫氧化鈉濃度偏高，B錯(cuò)誤；C．配制2.0mol·L－1的硫酸，若定容時(shí)俯視，則液面低于刻度線(xiàn)，因此所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)，C正確；D．用銅電極電解2.0mol·L－1的硫酸，陽(yáng)極銅失去電子，得不到氧氣，D錯(cuò)誤，答案選C?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、誤差分析及電解產(chǎn)物判斷等【名師點(diǎn)晴】中和滴定誤差分析的總依據(jù)為：由C測(cè)==C標(biāo)V標(biāo)/V測(cè)由于C標(biāo)、V待均為定植，所以C測(cè)的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則C測(cè)偏大或偏小。8、C【詳解】A．放電時(shí)，負(fù)極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，則Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移，故A正確；B．放電時(shí)，負(fù)極LixC6失去電子產(chǎn)生Li+，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-═xLi++C6，故B正確；C．充電時(shí)，石墨(C6)電極變成LixC6，電極反應(yīng)式為：xLi++C6+xe-═LixC6，則石墨(C6)電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：xLi+～～～xe-1mol1mol可知若轉(zhuǎn)移1mole-，就增重1molLi+，即7g，故C錯(cuò)誤；D．正極上Co元素化合價(jià)降低，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充電是放電的逆反應(yīng)，故D正確；故選C?！军c(diǎn)晴】明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合價(jià)降低，Co得到電子，則Li1-xCoO2為正極，LixC6為負(fù)極，Li元素的化合價(jià)升高變成Li+，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電是放電的逆過(guò)程，據(jù)此解答。9、D【詳解】A．左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽(yáng)極，右側(cè)電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，則右側(cè)電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正確；B．一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側(cè)I-、OH-通過(guò)陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的IO3-通過(guò)陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故右側(cè)溶液中含有IO3-，故B正確；C．左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故總的電極反應(yīng)式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑，故C正確；D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2I--2e-=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，為保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成I2，右側(cè)溶液中有KOH生成，碘單質(zhì)與KOH不能反應(yīng)，總反應(yīng)相當(dāng)于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；答案為D。10、D【解析】A.Zn的活潑性大于鐵，過(guò)量的鋅可以置換出鐵，反應(yīng)離子方程式：2Fe3++3Zn═2Fe+3Zn2+；A錯(cuò)誤；B.由于次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠把+2價(jià)鐵氧化為+3價(jià)，不能生成Fe(OH)2，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)生Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O反應(yīng)，同時(shí)還有2Fe3++2I-=2Fe2++I2反應(yīng)發(fā)生，方程式書(shū)寫(xiě)不完全，C錯(cuò)誤；D.堿性氧化物氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，D正確；綜上所述，本題選D。11、A【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2的狀態(tài)不是氣體，因此不能直接用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、乙烯和環(huán)丁烯符合CnH2n，28g該混合物含有C原子物質(zhì)的量為28×n/14n=2mol，故B說(shuō)法正確；C、Na2O2與H2O反應(yīng)方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，因此生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol，故C說(shuō)法正確；D、常溫下，pH=13的NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，則n(OH－)=10×0.1mol=1mol，故D說(shuō)法正確。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，學(xué)生認(rèn)為c(OH－)=0.1mol·L－1是NaOH電離產(chǎn)生，水也能電離出OH－，即溶液中n(OH－)>1mol，學(xué)生忽略了pH=13，求出的c(H＋)是溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)水的離子積，計(jì)算出的OH－的濃度，是溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度。12、D【解析】A．未注明溶液的體積，無(wú)法判斷溶液中含有ClO-的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，由于只有部分氯氣與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C．100g

46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O鍵，則該溶液中含H-O鍵的數(shù)目大于NA，故C錯(cuò)誤；D．4.6g鈉的物質(zhì)的量為：=0.2mol，0.2molNa完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意乙醇溶液中，除了乙醇，還有水分子，水分子中也含有O-H鍵。13、D【詳解】A.工業(yè)中用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，再生產(chǎn)硝酸，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.工業(yè)中用電解熔融的氯化鎂制取單質(zhì)鎂，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.工業(yè)中，硫與氧氣反應(yīng)生成的為二氧化硫，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.用電解飽和食鹽水制取氯氣，再與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，符合題意，D正確；答案為D。14、B【解析】A．未明確是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況；B．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，只要總質(zhì)量一定，無(wú)論以何種比例混合，原子個(gè)數(shù)是個(gè)定值；C．過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成；D．反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)生成3mol碘單質(zhì)?！驹斀狻緼．惰性電極電解食鹽水，陽(yáng)極電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子物質(zhì)的量為1mol，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體0.5mol，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積不一定是11.2L，故A錯(cuò)誤；B．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2mol，故含有6mol原子即6NA個(gè)，故B正確；C．過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故0.25mol過(guò)氧化鈉中含0.25mol陰離子即0.25NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)生成3mol碘單質(zhì)，故當(dāng)生成3mol碘單質(zhì)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子即5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。15、B【詳解】A．蔗糖是二糖，分子式為C12H22O11，A正確；B．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉是離子化合物，其電子式為：，C正確；D．硫原子半徑大于碳原子半徑，二硫化碳分子的比例模型：，D正確；答案選B。16、B【詳解】A．1個(gè)18O2分子中含有20個(gè)中子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L18O2的物質(zhì)的量是0.5mol，則其中含有的中子數(shù)為10NA，A錯(cuò)誤；B．乙烯分子式是C2H4，相對(duì)分子質(zhì)量是28，7g乙烯的物質(zhì)的量是0.25mol，則其中含有的C-H鍵的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的C-H鍵數(shù)目是NA，B正確；C．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2H4不呈氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。17、A【詳解】A．碳酸的酸性大于次氯酸，則次氯酸鈣溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，A正確；B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能把+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)，則NaClO（aq）中通入過(guò)量SO2生成氯離子、硫酸根離子和水，C1O-+SO2+H2O=2H++Cl-+，B錯(cuò)誤；C．氯氣通入水中，少量的氯氣與水反應(yīng)生鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸的離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；答案為A。18、C【解析】A.為使硫酸銅晶體充分反應(yīng)，應(yīng)該將硫酸銅晶體研細(xì)，因此要用到研磨操作，A不符合題意；B.硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要準(zhǔn)確稱(chēng)量瓷坩堝的質(zhì)量、瓷坩堝和一定量硫酸銅晶體的質(zhì)量、瓷坩堝和硫酸銅粉末的質(zhì)量，至少稱(chēng)量4次，所以涉及到稱(chēng)量操作，需要托盤(pán)天平，B不符合題意；C.盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上加熱，直到藍(lán)色完全變白，不需要蒸發(fā)結(jié)晶操作，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未涉及到蒸發(fā)結(jié)晶操作，C符合題意；D.加熱后冷卻時(shí)，為防止硫酸銅粉末吸水，應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中進(jìn)行冷卻，從而得到純凈而干燥的無(wú)水硫酸銅，因此需要使用干燥器，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。19、C【詳解】①常溫下，氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，0.1molCl2轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故錯(cuò)誤；②18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10mol電子即10NA個(gè)，故正確；③一個(gè)Fe(OH)3膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故將100mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA，故錯(cuò)誤；④在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘，故正確；⑤C2H4和C4H8最簡(jiǎn)式都為CH2，含有1mol最簡(jiǎn)式CH2，即原子數(shù)為3NA，故正確；⑥2NO+O2=2NO2，0.5molNO和0.5molO2反應(yīng)生成0.5molNO2和剩余0.25mol氧氣，但體系中存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，所以混合后氣體分子數(shù)小于0.75NA，故錯(cuò)誤；⑦水分子中還含有氧原子，所以1.0L1.0mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)大于3NA，故錯(cuò)誤；故選C。20、D【詳解】的核外電子數(shù)等于其原子序數(shù)，為92，故答案選D。21、C【詳解】A.由圖1可知，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)△H＞0，故A錯(cuò)誤；B.由圖2可知，一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能提高A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.由圖3可知，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液在中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致稀釋過(guò)程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的是醋酸，且稀釋至pH=4，b應(yīng)該＞100mL，故C正確；D.對(duì)可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，縮小體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，c(N2O4)迅速增大以后繼續(xù)增加，D圖像錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。22、B【解析】①.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，故①符合；②.二氧化硅能與氫氧化鉀反應(yīng)生成硅酸鉀和水，在酸中二氧化硅只與HF反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，故②不符合；③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，常溫下氮?dú)獠荒芘c氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故③不符合；④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合，故選B。二、非選擇題(共84分)23、NH3NH、Mg2+、SO和NONa+、Cl－和Al3+Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O【分析】試樣溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液并加熱，生成的氣體1遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，該氣體1是氨氣，則試樣中含有銨根離子，向?yàn)V液中通入二氧化碳，得到的溶液2，沉淀2，溶液2中加入鋁，生成的氣體2，該氣體為氨氣，據(jù)已知條件知，溶液2中含有硝酸根離子，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有硝酸根離子，濾液1中通入二氧化碳，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說(shuō)明沉淀2是碳酸鋇，沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說(shuō)明原溶液中有硫酸根離子，能和過(guò)量的氫氧化鋇反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子。根據(jù)分析溶液中一定有銨根離子，鎂離子，硫酸根離子，和硝酸根離子，不能確定是否有鋁離子，可能存在鈉離子和氯離子，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)氣體1為NH3；

(2)根據(jù)上述分析可知，試樣溶液中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO離子。試樣中可能存在Na+、Cl－和Al3+離子；(3)沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說(shuō)明原溶液中有硫酸根離子，能和過(guò)量的氫氧化鋇反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子，沉淀1部分溶解的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O。24、Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O第三周期VIA族N2+3H22NH3生成白色沉淀生成有刺激性氣味的氣體白色沉淀又逐漸溶解SO20.3【解析】試題分析：（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，A是Al2O3；（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則D是SO3、B是SO2；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E是NH3；氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物，所以F是N2；（4）由各分解產(chǎn)物推測(cè)X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子；（5）根據(jù)得失電子守恒分析；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是Al2O3，Al2O3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，離子方程式是Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O。（2）D是SO3、B是SO2，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素是S元素，S元素在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。（3）E是NH3，NH3的結(jié)構(gòu)式為，工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑的條件下合成氨氣，化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。（4）由各分解產(chǎn)物推測(cè)X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子，向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，依次發(fā)生反應(yīng)，、、，所以現(xiàn)象依次為生成白色沉淀、生成有刺激性氣味的氣體、白色沉淀又逐漸溶解。（5）生成1molN2失去6mol電子，生成1molSO2得到2mol電子，電子根據(jù)電子得失守恒，若生成0.1molN2，失去0.6mol電子，則必同時(shí)生成0.3molSO2。點(diǎn)睛：鋁離子結(jié)合氫氧根離子的能力大于銨根離子結(jié)合氫氧根離子的能力；氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。25、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管2.0gBCAEDACBDEFHG【解析】試題分析：（1）取NaOH需要用燒杯，攪拌和引流需要用玻璃棒，定容需要用膠頭滴管和500mL的容量瓶。（2）實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，需要配制NaOH溶液500mL，所需NaOH的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g。（3）配制步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以配制過(guò)程所必需的先后順序?yàn)椋築CAED（4）A．稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼，砝碼質(zhì)量增大，所稱(chēng)NaOH質(zhì)量增大，所配溶液濃度偏高；B．NaOH易潮解，將NaOH放在紙張上稱(chēng)量，濾紙會(huì)吸附氫氧化鈉，所以轉(zhuǎn)入燒杯的氫氧化鈉也少了，所配溶液濃度偏低；C．液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，移入容量瓶中的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低；E．未洗滌燒杯，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁，氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；F．定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；G．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響．H．搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低。所以偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無(wú)影響的有G?？键c(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器、計(jì)算和誤差分析。【名師點(diǎn)晴】本題考查了配制一定物質(zhì)的量的溶液的方法及誤差分析，注意配制450mL溶液需要選用500mL容量瓶，本題難度不大。26、2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OF37.17偏高FeCl2在裝置A、B間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【分析】實(shí)驗(yàn)的意圖是利用Fe與Cl2反應(yīng)制取FeCl3，Cl2用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制得，由于濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫，所以Cl2中混有HCl和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸去除水蒸氣；若不去除HCl，則Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2混在FeCl3中；Cl2有毒，會(huì)污染環(huán)境，應(yīng)用堿液吸收，另外，F(xiàn)eCl3易吸潮水解，所以收集裝置中應(yīng)防止水蒸氣的進(jìn)入?！驹斀狻?1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；答案為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；(2)堿石灰為氫氧化鈉與生石灰的混合物，能夠與氯氣反應(yīng)，也能夠吸收水蒸氣，干燥氣體；尾氣處理時(shí)，既要考慮Cl2的充分吸收，又要考慮防止水蒸氣進(jìn)入裝置內(nèi)，使氯化鐵吸潮水解，所以應(yīng)選擇F裝置，從而確定導(dǎo)管b口應(yīng)與F連接；答案為：F；(3)m(Fe2O3)=2.40g，n(Fe)==0.03mol，該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=37.17%；答案為：37.17；(4)①因?yàn)镃l2中的HCl與Fe反應(yīng)生成FeCl2，混入FeCl3中，所以用此裝置制得的無(wú)水氯化鐵含鐵量偏高，顯然其中含有較多的FeCl2；答案為：偏高；FeCl2；②若要得到較純凈的無(wú)水氯化鐵，應(yīng)在Cl2干燥前，除去Cl2中有的HCl，可采取的裝置改進(jìn)措施是在裝置A、B間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；答案為：在裝置A、B間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。【點(diǎn)睛】解題時(shí)，我們需關(guān)注題給的兩點(diǎn)信息“氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解；工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來(lái)生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵”，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，就需考慮避免副產(chǎn)物的生成，同時(shí)嚴(yán)控水蒸氣與FeCl3的接觸。27、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【分析】(1)Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來(lái)實(shí)驗(yàn)，因?yàn)锳l可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計(jì)算Al的量；(2)因?yàn)锳l表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理；(3)整個(gè)操作過(guò)程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄C中的液面，兩者相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱(chēng)得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時(shí)要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，造成讀數(shù)不準(zhǔn)；(4)B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)；(5)（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量，而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得；(6)未洗滌，則造成（a-c）變小，則由(5)的結(jié)果可進(jìn)行判斷。【詳解】(1)根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鋁還能與堿(如NaOH溶液)反應(yīng)放出氫氣，而鎂不能，要測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液，答案是：NaOH溶液；(2)鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜，在實(shí)驗(yàn)前必須除去；答案是：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，再加入NaOH溶液開(kāi)始反應(yīng)，待反應(yīng)