新疆阿克蘇市阿瓦提縣第四中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、以下離子中，半徑最大的是A．Na B．K C．S2 D．Cl2、采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法不正確的是A．直流電源的X極是正極B．電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的pH未變C．電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D．電解一段時(shí)間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量3、下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是A．CaOB．Na2SO4C．CH3COONaD．NH34、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法錯(cuò)誤的是()A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小 B．通入CO2，溶液pH減小C．加入NaOH固體，減小 D．升高溫度，平衡常數(shù)增大5、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A．0.1molKHSO4晶體中含有H+數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO3分子中含有的電子總數(shù)為10NAC．33.6gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6NAD．5.6gFe投入100mL3.5mol?L－1硝酸中，充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA6、下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備Fe(OH)3膠體:將飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，并煮沸片刻B．除去Cu粉中混有的CuO:向混合粉末中加入足量稀硝酸、過濾、洗滌并干燒C．檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸加熱產(chǎn)生的氣體中含有CO2:將氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象D．提純含有少量KBr的KCl并回收Br2:將混合物溶于水并通入足量Cl2，用CCl4萃取分液，水相進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶收集KCl，有機(jī)相進(jìn)行蒸餾回收Br2和CCl47、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，涂在人體皮膚上可殺菌消毒B．大米、小米、馬鈴薯中均含有淀粉，可為人體活動(dòng)提供能量C．“滴水石穿、繩鋸木斷”都不涉及化學(xué)變化D．“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽(yáng)和意最深．爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉”這里“烏金”指的是煤8、下列關(guān)于有機(jī)物的鑒別方法及選用該方法的原因敘述不正確的是序號(hào)方法選用該方法原因A用新制氫氧化銅鑒別乙醛和乙酸新制氫氧化銅能被乙醛還原，產(chǎn)生磚紅色沉淀，而與乙酸發(fā)生堿與酸的復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生溶解現(xiàn)象B碳酸鈉溶液可鑒別乙酸、乙醇兩種無(wú)色液體碳酸鈉可與乙酸發(fā)生鹽與酸的復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，而與乙醇不反應(yīng)C用氯化鐵溶液鑒別乙醇和苯酚氯化鐵與羥基反應(yīng)顯紫色D用水鑒別乙醇和甲苯乙醇與水互溶，甲苯與水有分層現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D9、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先滴加適量的稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種B向兩支各盛2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴加0.1mol·L–1的CuSO4溶液5滴．10滴，后者反應(yīng)更劇烈CuSO4的量會(huì)影響的H2O2分解速率C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)D室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3–結(jié)合H＋的能力比SO32–的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D10、下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是A．水玻璃中滴入酚酞呈紅色：SiO+2H2O?H2SiO3+2OH-B．Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2：3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+C．NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液：NH+Al3++5OH-=Al(OH)+NH3·H2OD．AgNO3溶液中滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．足量MnO2和100mL6mol/L濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的分子數(shù)為0.15NAB．100mL1molFeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中碳碳單鍵的數(shù)目為3NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA12、下列敘述I和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl

受熱易分解可用加熱法除去

I2

中的

NH4ClB硬鋁是合金硬鋁的熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)高CKNO3

的溶解度大用重結(jié)晶除去

KNO3

中混有的

NaClDFe3+

有氧化性FeCl3

溶液用于溶解廢舊電路板中的銅A．A B．B C．C D．D13、用化學(xué)用語(yǔ)表示2Mg+CO22MgO+C中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為7的碳原子：CB．MgO的電子式：C．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2分子的比例模型：14、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A．H2SiO3SiO2SiCl4B．A12O3NaAlO2(aq)Al(OH)3C．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)無(wú)水Fe2(SO4)315、下列關(guān)于物質(zhì)的用途的說法不正確的是（）A．SO2可用于漂白紙漿B．氫氧化鋁、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多C．鋼罐可用于儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸D．磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆16、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_______________________________________。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。18、化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH（1）化合物B的名稱是__。（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__。（3）寫出D到E的反應(yīng)方程式___。（4）E、F、G中相同官能團(tuán)的名稱是__。（5）X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__（任寫其一，不考慮立體異構(gòu)）。19、某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)取VL濃縮的海水，用下圖所示裝置模擬工業(yè)法提溴。回答下列問題：（1）裝置A可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，其反應(yīng)原理為________________________________(用離子方程式表示)，裝置B是SO2貯氣瓶，則Q中的溶液為________________。（2）溴的富集過程：①通入氯氣與通入熱空氣的順序是先通______________，通入氯氣時(shí)K1、K2、K3的關(guān)、開方式是___________________。②裝置D的作用是_______________________________，通入SO2時(shí)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。（3）溴的精制：①待裝置E中Br-全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)后，再利用下圖中的____________(填字母)裝置進(jìn)行蒸餾即可得到純溴。②假設(shè)最終得到mg純溴，實(shí)驗(yàn)中溴的利用率為b%，則濃縮海水中c(Br-)=______________.20、在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________；(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料，設(shè)計(jì)如圖流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。①過濾得到濾渣B時(shí)，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。②反應(yīng)①的離子方程式為______________________。③如下圖，氧化還原滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間，則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度__________(“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。21、Ⅰ.氮和氮的化合物在國(guó)防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請(qǐng)回答下列與氮元素有關(guān)的問題：(1)亞硝酰氯(結(jié)構(gòu)式為)是有機(jī)合成中的重要試劑。它可由和在常溫常壓條件下反應(yīng)制得，應(yīng)方程式為。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵鍵能243200607630當(dāng)與反應(yīng)生成的過程中轉(zhuǎn)移電子，理論上放出的熱量為______。(2)在一個(gè)恒容密閉容器中充入和發(fā)生(1)中反應(yīng)，在溫度分別為、時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量(單位：)與時(shí)間的關(guān)系如下表所示：溫度/℃0581321.51.31.021.151.01.0①______(填“>”“<”或“=”)。②溫度為時(shí)，起始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)______(化為最簡(jiǎn)式)。(3)近年來，地水中氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。在金屬、和銥的催化作用下，密閉容器中的可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮，其工作原理如下左圖所示。①表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為______________________。②若導(dǎo)電基體上的顆粒增多，造成的后果是____________。Ⅱ.利用電化學(xué)原理，將、和熔融制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如上圖所示。(4)①甲池工作時(shí)，轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________。②若用的電流電解后，乙中陰極得到，則該電解池的電解效率為______%。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通過一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑大小順序是S2－＞Cl－＞K＋＞Na＋，答案選C。【點(diǎn)睛】注意微粒半徑的大小比較規(guī)律：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小；三看質(zhì)子數(shù)：在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。2、D【分析】該裝置有外接電源，即該裝置為電解裝置，b電極上由O2產(chǎn)生H2O2，氧元素的化合價(jià)降低，則b極為陰極，a極為陽(yáng)極，然后根據(jù)電解原理進(jìn)行分析；【詳解】A.a極為陽(yáng)極，則直流電源的X極是正極，故A說法正確；B.根據(jù)裝置圖，陽(yáng)極上產(chǎn)生O2，即a電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，b極反應(yīng)式為O2＋2e－＋2H＋=H2O2，陽(yáng)極室生成的H＋由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，陽(yáng)極生成H＋的量與移入陰極H＋的量一樣多，因此電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的pH未變，故B說法正確；C.根據(jù)電解原理，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，交換膜為質(zhì)子交換膜，即H＋由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，故C說法正確；D.a電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，b極反應(yīng)式為O2＋2e－＋2H＋=H2O2，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，a極生成的O2與b極消耗O2物質(zhì)的量之比為1：2，故D說法錯(cuò)誤；故答案為D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，學(xué)生只通過a極電極反應(yīng)式，學(xué)生認(rèn)為陽(yáng)極室生成了H＋，陽(yáng)極室的pH減小，學(xué)生忽略了交換膜為質(zhì)子交換膜，陽(yáng)極產(chǎn)生H＋需要移向陰極室，寫出陰極反應(yīng)式，然后根據(jù)得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行判斷。3、C【解析】A、CaO溶于水生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，與水解無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B、Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，B錯(cuò)誤；C、CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D、NH3溶于水生成一水合氨，電離出氫氧根，溶液顯堿性，與水解沒有關(guān)系，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：明確水解原理、水解特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵。即有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。4、A【詳解】A.碳酸鈉溶液顯堿性，其中加水稀釋時(shí)，溶液中OH-離子濃度減小，由于溶液中存在水的離子積常數(shù)，所以溶液中c(H+)增大，A錯(cuò)誤；B.通入CO2，其與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與碳酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生HCO3-，溶液中HCO3-的水解程度小于CO32-的水解程度。向堿性的溶液中加入酸，溶液的堿性一定會(huì)減弱，故溶液pH減小，B正確；C.加入NaOH固體會(huì)抑制碳酸鈉水解，所以減小，C正確；D.溫度升高，促進(jìn)鹽的水解，因此水解平衡常數(shù)增大，D正確；故合理選項(xiàng)是A。5、C【詳解】A.硫酸氫鉀為離子化合物，晶體中含有鉀離子和硫酸氫根離子，不含有氫離子，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，無(wú)法計(jì)算5.6L三氧化硫的物質(zhì)的量和含有的電子總數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)消耗3mol鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(—0)×3mol=8mol，33.6g鐵的物質(zhì)的量為=0.6mol，則0.6mol鐵與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.6NA，故C正確；D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為=0.1mol，100mL3.5mol?L－1硝酸得物質(zhì)的量為0.35mol，若0.1mol鐵完全轉(zhuǎn)化為鐵離子，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，若完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，消耗硝酸mol，則0.1mol鐵與0.35mol硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和硝酸亞鐵的混合物，充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于0.3NA，故D錯(cuò)誤；故選C。6、D【解析】A、應(yīng)向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體，故A錯(cuò)誤；B、除去Cu粉中混有的CuO：向混合粉末中加入足量稀鹽酸、過濾、洗滌并干燥，硝酸具有強(qiáng)氧化性，也能溶解銅，故B錯(cuò)誤；C、檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸加熱產(chǎn)生的氣體中含有CO2：應(yīng)選將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，除去SO2，將余下氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤。D、提純含有少量KBr的KCl并回收Br2:

將混合物溶于水并通入足量Cl2，用CCl4萃取分液，水相進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶收集KCl，有機(jī)相進(jìn)行蒸餾回收Br2和CCl4，故D正確。故選D。7、C【解析】A、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，涂在人體皮膚上可殺菌消毒，選項(xiàng)A正確；B、大米、小米、馬鈴薯中均含有淀粉，可為人體活動(dòng)提供能量，選項(xiàng)B正確；C、水中溶解的二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、首聯(lián)“烏金”、“陽(yáng)和”都是指煤炭，表現(xiàn)了詩(shī)人對(duì)煤炭的喜愛之情。“鑿開混沌”極言煤炭埋藏之深，“深”字點(diǎn)明煤的儲(chǔ)存量之大，選項(xiàng)D正確。答案選C。8、C【解析】乙醛有醛基能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得到磚紅色沉淀，乙酸沒有醛基，但是乙酸有顯酸性的羧基，可以與氫氧化銅反應(yīng)得到可溶于水的醋酸銅，選項(xiàng)A正確。乙酸有羧基，顯酸性，且酸性強(qiáng)于碳酸，所以乙酸可以與碳酸鈉反應(yīng)得到二氧化碳，而乙醇沒有羧基，實(shí)際顯中性，與碳酸鈉不反應(yīng)，選項(xiàng)B正確。氯化鐵應(yīng)該與酚羥基作用而顯色，與醇羥基不反應(yīng)，所以不能說“氯化鐵與羥基反應(yīng)顯紫色”，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。乙醇與水混溶，所有的烴都不溶于水，所以甲苯不溶于水，應(yīng)該分層，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：進(jìn)行有機(jī)物的鑒別時(shí)，要注意到有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別，但是同時(shí)也要注意其物理性質(zhì)的差異。因?yàn)樵阼b別的時(shí)候一般會(huì)使用某種水溶液，所以要考慮該有機(jī)物是否溶于水，如果不溶于水，還要考慮其密度大于還是小于水。9、C【解析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32-、HSO3-，但硝酸不能排除溶液中銀離子的干擾；B.兩組實(shí)驗(yàn)的總體積不同，則H2O2的濃度不同，且沒有控制其他條件相同；C.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。通過反應(yīng)現(xiàn)象溶液變藍(lán)可知，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，從而證明鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；D.NaHSO3溶液電離顯酸性，Na2SO3溶液水解顯堿性；【詳解】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32-、HSO3-，但硝酸不能排除溶液中銀離子的干擾；因此白色沉淀還可能為AgCl，原溶液原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種以外，還可能存在銀離子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CuSO4作為催化劑，可以加快H2O2分解反應(yīng)，但因兩組實(shí)驗(yàn)的總體積并不同，H2O2的濃度不同，且沒有控制其他條件相同，因此不能得出“CuSO4的量會(huì)影響的H2O2分解速率”這樣的結(jié)論，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，可以證明Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；D.NaHSO3溶液電離程度大于水解程度，因此顯酸性，而Na2SO3溶液水解顯堿性，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、B【詳解】A．SiO為弱酸酸根，在溶液中會(huì)水解，水解方程式為：SiO+2H2O?H2SiO3+2OH-，故滴入酚酞呈紅色，A正確；B．Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2，NO被完全還原，離子反應(yīng)方程式為：3SO2+Ba2++2NO+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H++SO，B不正確；C．NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為：NH+Al3++5OH-=Al(OH)+NH3·H2O，C正確；D．AgNO3溶液中滴入足量氨水中的離子反應(yīng)方程式為：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O，D正確；故選B。11、C【詳解】A．100mL6mol?L-1濃鹽酸中含有氯化氫0.1L×6mol?L-1=0.6mol，MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，完全反應(yīng)0.6mol氯化氫可以生成0.15mol氯氣，由于稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，所以生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol，產(chǎn)生的氯氣分子數(shù)小于0.15NA，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+為弱堿陽(yáng)離子，水溶液中部分水解，故

100mL1mol?L-1FeCl3

溶液中所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．正丁烷和異丁烷只是碳架不同，含有的碳碳單鍵均為3條，所以48g正丁烷和10g異丁烷，即混合物的物質(zhì)的量為=1mol，所以48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中碳碳單鍵數(shù)目為3NA，故C正確；D．SO2和O2的催化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，所以密閉容器中，反應(yīng)生成三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，則反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量大于2mol，反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤；故選C。12、D【解析】A、加熱時(shí)碘升華，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化銨，不能用加熱法除去單質(zhì)碘中的氯化銨，A錯(cuò)誤；B、合金的熔點(diǎn)低于各成分金屬的熔點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響程度不同，因此可以用重結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉，C錯(cuò)誤；D、鐵離子有氧化性，氯化鐵溶液可用于溶解電路板中的銅，D正確，答案選D。13、B【詳解】A．中子數(shù)為7的碳原子質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)=6+7=13，原子符號(hào)為C，故A錯(cuò)誤；B．MgO為離子化合物，鎂離子直接用離子符號(hào)表示，氧離子需要標(biāo)出最外層電子，MgO的電子式為，故B正確；C．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．CO2中有兩個(gè)C=O鍵，C原子半徑較大，所以比例模型是，故D錯(cuò)誤。答案選B。14、A【解析】A．H2SiO3加熱分解生成SiO2，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，不能生成SiCl4，故A選；B．氧化鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，通入二氧化碳可生成氫氧化鋁，故B不選；C．HClO的酸性比碳酸弱，Ca(ClO)2溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO在光照條件下分解生成氧氣和HCl，故C不選；D．Fe2O3與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，由于H2SO4是難揮發(fā)酸，F(xiàn)e2(SO4)3加熱分解可以生成無(wú)水Fe2(SO4)3，故D不選；故選A。15、D【解析】A、二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白紙漿和草帽辮等，選項(xiàng)A正確；B、氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸反應(yīng)，：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，可用于治療胃酸過多，選項(xiàng)B正確；C、常溫下鐵被濃硫酸鈍化，可用鋼罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，選項(xiàng)C正確；D、磁性氧化鐵是四氧化三鐵，能用于制備紅色顏料和油漆的是氧化鐵，選項(xiàng)D不正確。答案選D。16、A【分析】根據(jù)鈉離子和碳原子守恒分析解答?！驹斀狻吭O(shè)所得溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，1L1.0mol/LNaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是1mol，吸收0.8molCO2，根據(jù)鈉離子和碳原子守恒可知2x+y＝1、x+y＝0.8，解得x＝0.2、y＝0.6，由于溶液體積相同，因此反應(yīng)后所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比0.2：0.6＝1：3，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4?！驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。18、環(huán)己烯取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+C2H5OH羰基、、、【分析】A與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C．對(duì)比C、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成G，以此解答該題?！驹斀狻?1)由化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的名稱是：環(huán)己烯，故答案為：環(huán)己烯；(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為，則反應(yīng)③是C和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成D，酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；(3)對(duì)比C.

E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則D到E的反應(yīng)方程式為：+C2H5OH，故答案為：+C2H5OH；(4)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和酯基；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和酯基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和羧基；則E、F、G中相同官能團(tuán)的名稱是羰基，故答案為：羰基；(5)X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，X存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：，故答案為：。七、元素或物質(zhì)推斷題19、飽和NaHSO3溶液Cl2或氯氣關(guān)閉K1、K3，打開K2吸收尾氣，防止其污染空氣SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4Cmol/L或mol/L【詳解】（1）裝置A為固液加熱裝置，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制備氯氣其反應(yīng)原理為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；裝置B是SO2貯氣瓶，酸性氣體SO2難溶于對(duì)應(yīng)酸式鹽溶液，在取用二氧化硫時(shí)，可加入飽和NaHSO3溶液后可將SO2排出，并無(wú)損失；（2）①熱空氣的作用是將溴單質(zhì)從溶液中吹出，從而達(dá)到富集溴的目的，因此應(yīng)向溶液中先通一段時(shí)間氯氣，將溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，再通入熱空氣，將溴從溶液中分離出來；通入氯氣時(shí)應(yīng)關(guān)閉K3，防止氯氣進(jìn)入裝置E影響后續(xù)制取結(jié)果，多余的氯氣有毒，不能排放到大氣中，應(yīng)打開K2用堿液吸收，關(guān)閉K1；②裝置D的作用吸收尾氣，防止其污染空氣；通入SO2時(shí)裝置E中的溴單質(zhì)與SO2發(fā)生反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；（3）①在進(jìn)行蒸餾操作過程中，儀器溫度計(jì)用來測(cè)得蒸餾出的蒸汽的溫度，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，對(duì)蒸餾出的蒸汽進(jìn)行冷凝，冷凝管內(nèi)通入冷凝水的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出；②根據(jù)反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

可知，生成1molBr2

，消耗2molBr-，現(xiàn)制得mg純溴，則消耗Br-的物質(zhì)的量為，由于實(shí)驗(yàn)中溴的利用率為b%，則濃縮海水中Br-的總物質(zhì)的量為，則濃縮海水中c(Br?)===mol/L或mol/L。20、（1）4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O（2）（3）后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無(wú)變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈;2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;冷卻結(jié)晶65.30%偏高【解析】試題分析：（1）Ce(OH)CO3變成CeO2失去1個(gè)電子，氧氣得到4個(gè)電子，所以二者比例為4:1，方程式為4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O。（2）電解熔融狀態(tài)的二氧化鈰可制備鈰，在陰極得到鈰，陰極是鈰離子得到電子生成鈰，電極反應(yīng)為。（3）濾渣A為氧化鐵，二氧化鈰和氧化亞鐵，與硫酸反應(yīng)后溶液中存在鐵離子和亞鐵離子。固體表面可吸附鐵離子或亞鐵離子，檢驗(yàn)濾渣B已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無(wú)變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈。二氧化鈰與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈰和水，方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；根據(jù)流程分析，由溶液生成固體，應(yīng)先蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶。稱取0.536g樣品，加入硫酸溶解，用硫酸亞鐵溶液滴定，消耗25毫升，方程式為：Ce4++Fe2++=Ce3++Fe3+,根據(jù)元素守恒分析，Ce(OH)4的物質(zhì)的量等于亞鐵離子物質(zhì)的量=0.0025mol，含量為0.0025×140/0.536="65.30%"；硫酸亞鐵在空氣中被氧化，消耗硫酸亞鐵增多，測(cè)定產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高?？键c(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本實(shí)驗(yàn)操作，氧化還原反應(yīng)的配平【名師點(diǎn)睛】

方法

適用范圍

主要儀器

注意點(diǎn)

實(shí)例

固+液

蒸發(fā)

易溶固體與液體分開

酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3

NaCl(H2O)

固+固

結(jié)晶

溶解度差別