2026屆山西省晉城市百校聯(lián)盟高二上化學(xué)期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列敘述中不正確的是A．1mol胡椒酚最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)B．1mol胡椒酚最多可與2mol溴發(fā)生反應(yīng)C．胡椒酚能發(fā)生加聚反應(yīng)D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度2、對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是A．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是熱量的變化3、已知：25℃時(shí)，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5。該溫度下，用0.100mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L－1的一元酸HA的溶液，滴定過(guò)程中加入氨水的體積（V）與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．HA為強(qiáng)酸B．a(chǎn)<10C．25℃時(shí)，NH的水解平衡常數(shù)為×10－9D．當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí)，溶液中存在c（NH）>c（A－）>c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H＋）4、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．糖類一定能發(fā)生水解反應(yīng)B．油脂可用于制造肥皂等C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素均為C、H、OD．蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會(huì)凝聚,失去生理功能5、金屬元素鉈的相關(guān)信息如下圖所示。下列有關(guān)卡片信息解讀錯(cuò)誤的是()A．Tl是鉈的元素符號(hào) B．鉈元素的中子數(shù)81C．鉈位于第六周期ⅢA族 D．鉈屬于金屬元素6、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有2種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D．在水溶液羧基和羥基均能電離出H+7、除去食鹽中Ca2+、Mg2+、SO，下列試劑添加順序正確的是（）A．NaOH、Na2CO3、BaCl2 B．Na2CO3、NaOH、BaCl2C．BaCl2、NaOH、Na2CO3 D．Na2CO3、BaCl2、NaOH8、主鏈上有6個(gè)碳原子，含有1個(gè)甲基和1個(gè)乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有A．6種B．5種C．4種D．3種9、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下，下列說(shuō)法不正確的是pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeO2－A．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－＝2H2OB．在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕C．在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩10、某化學(xué)反應(yīng)其△H＝－122kJ/mol，?S＝231J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行11、氫氧燃料電池可作為汽車動(dòng)力能源。一種制H2的方法如圖所示，該過(guò)程中（）A．太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B．存在鍵的斷裂與生成C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為太陽(yáng)能D．光催化劑分解得到H2和O212、下列說(shuō)法中正確的是A．有能量變化的過(guò)程一定是化學(xué)變化過(guò)程B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中一定伴有熱量的變化D．物質(zhì)發(fā)生燃燒的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)13、25℃時(shí)，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法不正確的是（）A．若將四種溶液稀釋100倍，稀釋后溶液pH大小順序：③>④>②>①B．等體積的②和③混合生成強(qiáng)酸弱堿鹽，混合后溶液呈酸性C．等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④D．等體積的①和②分別與足量的鋅粒反應(yīng)生成的氫氣在同溫同壓下體積：①>②14、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生如下反應(yīng)：mX(g)nY(g)ΔH=QKJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說(shuō)法不正確的是A．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B．m>nC．Q＜0D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)15、氯仿(CHCl3)可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化生成光氣(COCl2)：2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl。COCl2易爆炸，為防止事故，使用前先檢驗(yàn)是否變質(zhì)，你認(rèn)為檢驗(yàn)用的最佳試劑是A．燒堿溶液 B．溴水 C．AgNO3溶液 D．淀粉-KI試劑16、醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0。25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka=c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說(shuō)法正確的是A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小B．向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請(qǐng)寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。18、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號(hào)，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號(hào)）。a．金屬鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計(jì)算結(jié)果)。19、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗(yàn)證明礬的化學(xué)組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）把明礬的水溶液分別加入兩試管中，用焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說(shuō)明含有________________；（2）在其中一個(gè)試管中，加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，將沉淀分為兩部分，分別加入過(guò)量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說(shuō)明明礬溶液中含____________(離子符號(hào))，寫出白色沉淀和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________；（3）在另一個(gè)試管中，加入鹽酸酸化過(guò)的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明明礬溶液中含____________________________(離子符號(hào));（4）明礬水溶液的pH值________7，其原因是________________________________(離子方程式);明礬可以用作凈水劑，其原因是____________________________________，20、某同學(xué)利用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出儀器A的名稱______________；（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得放出的熱量為1.4kJ，寫出其表示中和熱的化學(xué)方程式____________。21、過(guò)氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)室溫下，過(guò)氧化氫的Ka1＝2.24×10-12，則H2O2的酸性________H2O(填“＞”“＜”或“＝”)，H2O2的一級(jí)電離方程式為________。(2)研究表明，過(guò)氧化氫溶液中c(HO)越大，過(guò)氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過(guò)氧化氫分解率與pH的關(guān)系如圖所示。一定濃度的過(guò)氧化氫，pH增大分解率增大的原因是________。(3)100℃時(shí)，在不同金屬離子存在下，純過(guò)氧化氫24h的分解率見(jiàn)表：離子加入量/(mg·L-1)分解率/%離子加入量/(mg·L-1)分解率/%無(wú)—2Fe3＋1.015Al3＋102Cu2＋0.186Zn2＋1010Cr3＋0.196由上表數(shù)據(jù)可知，能使過(guò)氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是________；儲(chǔ)運(yùn)過(guò)氧化氫時(shí)，可選用的容器材質(zhì)為________(填序號(hào))。A．不銹鋼B．黃銅C．純鋁D．鑄鐵

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A.苯環(huán)與碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則胡椒酚最多可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B.酚的鄰位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則胡椒酚最多可與溴發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；D.烴基為憎水基，則胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，故D正確；本題答案為B。2、B【詳解】A、斷開化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)吸收能量，故A錯(cuò)誤；

B、植物進(jìn)行光合作用制造有機(jī)物，儲(chǔ)存能量，植物死后，其尸體的一部分被腐生細(xì)菌或是真菌分解，剩下的植物的這些殘骸經(jīng)過(guò)一系列的演變形成了煤炭．所以煤中儲(chǔ)存的能量來(lái)源于植物，植物中的能量來(lái)源于太陽(yáng)能（或光能），所以化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，故B正確；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱熱才發(fā)生，如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱的，加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，還可以表現(xiàn)為光能和電能，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化涉及到一些概念一定要清晰，反應(yīng)物能量高于生成物能量時(shí)，多余的能量一般以熱量的形式放出為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，決定與反應(yīng)物和生成物的能量高低，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量。3、B【分析】根據(jù)圖像，0.1mol/L的一元酸HA溶液中l(wèi)g=12，則=1012，結(jié)合解得c(H+)=0.1mol/L，則HA為強(qiáng)酸，結(jié)合圖像解答?！驹斀狻緼．由分析可知，HA為強(qiáng)酸，A正確；B．若a=10，則二者恰好完全反應(yīng)生成NH4A，該銨鹽水解，溶液顯酸性，lg＞0，結(jié)合圖像可知當(dāng)lg=0時(shí)，a>10，B不正確；C．25℃時(shí)，的水解平衡常數(shù)===10-9，C正確；D．當(dāng)?shù)稳氚彼捏w積V

=20mL時(shí)得到等物質(zhì)的量濃度的NH4A和氨水的混合液，由于NH3·H2O的電離平衡常數(shù)大于的水解平衡常數(shù)，則NH3·H2O的電離程度大于的水解程度，所以c()>c(

A-)、c（OH－）>c（H＋），則c（NH）>c（A－）>c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H＋），D正確。答案選B。4、B【解析】A、糖類中的單糖不水解，二糖、多糖均可水解，故A錯(cuò)誤；B、油脂在堿性條件下水解，生成高級(jí)脂肪酸鹽(肥皂)和丙三醇(甘油)，故B正確；C、糖類、油脂的組成元素均為C、H、O，蛋白質(zhì)除了含有C、H、O外，還含有N、S、P等元素，故C錯(cuò)誤；D、蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會(huì)凝聚，再加水，蛋白質(zhì)可以繼續(xù)溶解，不會(huì)破壞蛋白質(zhì)的生理功能，故D錯(cuò)誤；故選B。5、B【解析】由圖可知，鉈元素的原子序數(shù)(核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù))為81，是一種金屬元素，元素符號(hào)為Tl，其相對(duì)原子質(zhì)量是204.4，“6s26p1”表示鉈原子有6個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。鉈元素位于元素周期表中的第六周期第ⅢA族，故B錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】1、周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)；2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；3、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)（原子中）。6、C【詳解】A、分析莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為：C7H10O5，A錯(cuò)誤；B、其分子中含有羧基、碳碳雙鍵和醇羥基三種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；C、其結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、羧基和醇羥基均發(fā)生酯化反應(yīng)和取代反應(yīng)，C正確；D、莽草酸中的羥基是醇羥基，其不能在水溶液中電離出氫離子，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】該題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，注意羥基活潑性比較，脂肪醇、芳香醇、酚類的比較：類別脂肪醇芳香醇酚官能團(tuán)醇羥基醇羥基酚羥基結(jié)構(gòu)特點(diǎn)－OH與鏈烴基相連－OH與苯環(huán)上的側(cè)鏈相連－OH與苯環(huán)直接相連羥基上H的活潑性能與金屬鈉反應(yīng)，但比水弱，不能與NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)有弱酸性，能與NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)原因烴基對(duì)羥基的影響不同，烷基使羥基上H的活潑性減弱，苯基使羥基上H的活潑性增強(qiáng)7、C【詳解】除去鈣離子選用碳酸鈉、除去鎂離子使用氫氧化鈉、除去硫酸根離子選用氯化鋇，由于含有多種雜質(zhì)，所以加入的除雜試劑要考慮加入試劑的順序，加入過(guò)量氯化鋇溶液的順序應(yīng)該在加入碳酸鈉溶液之前，以保證將過(guò)量的氯化鋇除去，過(guò)濾后，最后加入鹽酸，除去過(guò)量的碳酸鈉，而氫氧化鈉溶液只要在過(guò)濾之前加入就可以，滿足以上關(guān)系的只有C。故選C。8、C【解析】試題分析：根據(jù)烷烴同分異構(gòu)體的書寫原則，甲基不能連在1號(hào)碳，乙基不能在連在2號(hào)碳，所以甲基的位置有2種，乙基的位置有2種，共有4種結(jié)構(gòu)，答案選C?？键c(diǎn)：考查烷烴同分異構(gòu)體的書寫9、A【詳解】A、pH>14的溶液為堿性，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=2H2O，故A符合題意；B、pH<4溶液為酸性溶液，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，故B不符合題意；C、pH>6溶液，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故C不符合題意；D、在堿性溶液中碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，煮沸除氧氣后，腐蝕速率會(huì)減慢，故D不符合題意。10、A【詳解】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足，△H-T△S＜0，依據(jù)題干條件計(jì)算判斷，△H-T△S=-122kJ/mol-T×0.231kJ/(mol·K)＜0，所以無(wú)論什么溫度下，反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是A。11、B【解析】分析：在光催化劑的作用下利用太陽(yáng)能使水分解生成氫氣和氧氣，據(jù)此解答。詳解：A.在太陽(yáng)能的作用下水分解生成氫氣和氧氣，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B.水分解是化學(xué)變化，存在化學(xué)鍵的斷裂與生成，B正確；C.太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C錯(cuò)誤；D.水分解得到H2和O2，D錯(cuò)誤；答案選B。12、D【解析】試題分析：A項(xiàng)中，物理變化的過(guò)程往往也伴隨著能量變化，故A錯(cuò)誤；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如部分燃燒反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)中一定伴有能量的變化，注意是能量并不是熱量；D項(xiàng)則是正確的。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，燃燒反應(yīng)。點(diǎn)評(píng)：該題屬于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，比較容易，但是考生很容易錯(cuò)選C，注意是能量并不是熱量。所以做題要細(xì)心。13、B【解析】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液中的pH計(jì)算及酸性強(qiáng)弱的比較，溶液的稀釋對(duì)電離平衡的影響以及溶液的酸堿性的判斷，難度較大。【詳解】pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10-3mol·L－1,pH=3的鹽酸中c(HCl)=10-3mol·L－1,pH=11的氨水中c(NH3·H2O)＞10-3mol·L－1，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3mol·L－1A.若將四種溶液稀釋100倍，弱電解質(zhì)的pH變化較小，堿溶液的pH大于酸溶液，則稀釋后溶液pH大小順序?yàn)椋孩?gt;④>②>①，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.等體積的②和③混合生成強(qiáng)酸弱堿鹽，氨水為弱堿，堿的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于酸的物質(zhì)的量，所以所得混合溶液呈堿性，其pH大于7，B項(xiàng)正確；C.c(NH3·H2O)＞c(NaOH)所以等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.醋酸為弱酸，則c(CH3COOH)＞c(HCl)，等體積的①和②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量①>②，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

【點(diǎn)睛】因醋酸為弱酸故pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10-3mol·L－1，氨水為弱堿pH=11的氨水中c(NH3·H2O)＞10-3mol·L－1，故BCD三項(xiàng)在判斷時(shí)，應(yīng)考慮其物質(zhì)的總量來(lái)判斷。14、B【解析】相同體積下，隨著溫度升高，Y的濃度降低，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q<0，相同溫度下，1L→2L，假設(shè)平衡不移動(dòng)，Y的濃度應(yīng)為0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，說(shuō)明降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即m<n?！驹斀狻肯嗤w積下，隨著溫度升高，Y的濃度降低，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q<0，相同溫度下，1L→2L，假設(shè)平衡不移動(dòng)，Y的濃度應(yīng)為0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，說(shuō)明降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即m<n，A、根據(jù)上述分析，溫度不變，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)上述分析，m<n，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，Q<0，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)上述分析，體積不變時(shí)，溫度升高，Y的濃度濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D說(shuō)法正確。15、C【詳解】A．氯仿在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能鑒別是否生成HCl，則不能鑒別是否變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．溴水和HCl不反應(yīng)，無(wú)法鑒別是否變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．如氯仿變質(zhì)會(huì)生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，可鑒別，故C正確；D．氯仿和HCl等與KI淀粉溶液都不反應(yīng)，不能鑒別是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，注意根據(jù)反應(yīng)的生成物的性質(zhì)選擇實(shí)驗(yàn)方案。16、D【詳解】A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，平衡后c(H＋)增大，A錯(cuò)誤；B.向該溶液中加少量CH3COONa固體，醋酸根增大，平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＝1.75×10-5，C錯(cuò)誤；D.電離吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大，Ka變大，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上含有5個(gè)C原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯(cuò)誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項(xiàng)是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。18、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價(jià)電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強(qiáng)，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵，沒(méi)有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號(hào)元素，Ni2+的價(jià)層電子排布式為3d8，故價(jià)電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是3，沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點(diǎn)Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)Cu原子為12個(gè)面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長(zhǎng)a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個(gè)Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中晶胞的計(jì)算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對(duì)角線上的三個(gè)球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識(shí)求解。19、鉀離子Al3+Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O大于Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達(dá)到凈水效果【詳解】（1）用焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說(shuō)明含有鉀離子，故答案為：鉀離子；（2）在其中一個(gè)試管中，加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鋁，將沉淀分為兩部分，分別加入過(guò)量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說(shuō)明明礬溶液中含Al3+(離子符號(hào))，白色沉淀為氫氧化鋁，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式Al(O