廣東省江門市普通高中2026屆高三化學第一學期期中質量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2-氯丁烷常用于有機合成等，有關2-氯丁烷的敘述正確的是A．分子式為C4H8Cl2B．與硝酸銀溶液混合產生不溶于稀硝酸的白色沉淀C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數有機溶劑D．與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應有機產物只有一種2、下列各組中的兩種物質作用，反應條件或反應物的用量改變時，對生成物沒有影響的是A．NaOH與CO2 B．Na2O2與CO2 C．NaOH與AlCl3 D．Na與O23、下列實驗中，對應的現(xiàn)象及結論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色證明該溶液一定為鈉鹽溶液B用濃鹽酸和石灰石反應產生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2

溶液產生白色沉淀該溶液中一定存在SO42-A．A B．B C．C D．D4、下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是A．3-甲基戊烷 B．1，2-二甲基丁烷C．3，4-二甲基戊烷 D．2-乙基丁烷5、下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是（）①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；③用pH試紙測得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；⑤濃硝酸保存在棕色細口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加熱能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥B．①③④⑤C．①②⑥D．②③⑤⑥6、海帶、紫菜等藻類植物中含有豐富的碘元素。下圖是以海帶為原料提取碘單質的部分裝置，不能達到實驗目的的是（）A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙萃取分離混合液中的I2D．用裝置丁分離提純I27、下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在一定條件下(不含電解)發(fā)生轉化，其中6步轉化均能一步實現(xiàn)的一組物質是（）選頂WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2A．A B．B C．C D．D8、下列說法正確的是（）A．地溝油經過加工處理可用來制肥皂B．NH3的水溶液可以導電，說明NH3是電解質C．糖類、油脂、蛋白質均為高分子化合物D．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用9、關于乙醛，下列化學用語正確的是A．官能團—COH B．比例模型C．最簡式C2H4O D．結構式CH3CHO10、下列說法正確的是A．用濕潤的pH試紙測定NaCl溶液的pH時會影響測定結果B．檢驗某溶液含有NH4+：取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗變藍C．液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細口試劑瓶中D．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小11、Na2SmOn對應的多種鹽，均為工業(yè)生產中的重要物質。下列說法錯誤的是（）A．若m=1，n=3,該鹽溶液可用于吸收Cl2B．若m=1，n=4,檢驗其陰離子可先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液C．若m=2，n=3,該鹽與稀硫酸發(fā)生復分解反應D．若m=2，n=8,若該鹽中S顯+6價，則1個S2O82－中過氧鍵的數目為112、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應:Na+2H2ONa++2OH－+H2↑B．將少量Na2O2固體加入過量Ba(HCO3)2溶液中:2Na2O2+4Ba2++4HCO3－=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH－+H++SO42-BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3－+OH－CaCO3↓+H2O13、根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A強酸性溶液X中加入Ba(NO3)2溶液，靜置后再加入KSCN溶液，先生成白色沉淀，后溶液變紅溶液X中一定含有和Fe3＋B檢驗HCl氣體中是否含有Cl2，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后溶液不恢復成紅色HCl氣體中含有Cl2C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色Fe3＋的還原性比I2強D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結NH4Cl固體易升華A．A B．B C．C D．D14、常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是A．3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲線a、b、c對應的c(NaOH)：a>b>cC．當V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)D．當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大15、下列各組物質中，因為反應條件或用量不同而發(fā)生不同化學反應的是()①C與O2②Na與O2③Al與NaOH溶液④AlCl3溶液與氨水⑤CO2與NaOH溶液A．①③ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤16、能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH?=Cl?＋ClO?＋H2OB．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H+＋2NO3?=3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32?＋2H+=CO2↑＋H2OD．AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3+＋3OH?=Al（OH）3↓二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，4-二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學性質的重要物質,工業(yè)上用下列方法制備1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉澤反應:2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2回答下列問題：（1）D的官能團的名稱為_____________________。（2）①和③的反應類型分別為____________、_____________。（3）E的結構簡式為_________________________________。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣________mol。（4）請寫出反應①的化學方程式______________________________。（5）化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請寫出化合物F和乙酸反應的化學方程式______________________________________。（6）芳香化合物G是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數目比為1:1，寫出其結構簡式_______________________________________。18、X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其性質如下：元素代號XYZMWQR原子半徑/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合價+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2其它焰色為黃色形成氣體單質密度最小完成下列填空：（1）上述元素中，X在周期表中的位置是__，由Y、Q形成的簡單離子半徑大小關系是Y___Q(填“＞”或“＜”)。（2）由W或Q與R兩種元素組成的微粒中，都是10e-體參與的離子反應方程式為___，是18e-分子的有__種。（3）寫出證明Z、M非金屬性強弱的化學方程式為__。（4）Z、W、Q、R四種元素按原子個數比為1：1：4：5形成某化合物，則該化合物中化學鍵類型為___。（填選項）A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．氫鍵19、某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行了如圖所示實驗：查閱教材可知，普通鋅錳干電池中的黑色物質的主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。請回答以下問題：(1)操作②的名稱是_____。(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、_____、_____和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質為_____。(3)操作④的試管中加入操作③中所得黑色濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定黑色濾渣中含有_____。(4)該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內容：實驗目的實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論①檢驗Cl－加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產生含有Cl－②檢驗NH4+取少許濾液于試管中，_________含有NH4+③檢驗Zn2＋取少許濾液于試管中，加入稀氨水先產生白色沉淀，繼續(xù)加入稀氨水，沉淀又溶解含有Zn2＋(5)根據以上實驗報告，關于濾液的成分，該同學的結論是濾液中含有NH4Cl和ZnCl2。若想從濾液中得到溶質固體，還應進行的操作是_________。20、制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫（SnCl4易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解，水解生成SnO2·H2O)的反應為Sn+2Cl2SnCl4,Sn也可以與HC1反應生成SnCl2。已知:物質摩爾質量(g/mol)熔點（℃)沸點（℃)Sn1192312260SnCl2190246623SnCl4261-30114制備裝置如圖所示:回答下列問題:（1）Sn在元素周期表中的位罝為____________________________。（2）II、III中的試劑分別為_______、__________；VII的作用是____________________、_____________。（3）實驗所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是____________(填序號)。a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾b.升華c.重結晶d.蒸餾e.過濾（4）寫出I中反應的化學方程式：_____________________________________。（5）加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置，其目的是__________________________________。（6）寫出SnCl4水解的化學方程式：________________________________________。（7）若IV中用去錫粉5.95g，反應后，VI中錐形瓶里收集到12.0gSnCl4，則SnCl4的產率為_____%。(保留一位小數)21、生活污水中氮是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180mg/L。（1）寫出NH4Cl電子式：___。（2）氮原子的電子排布式是：___，寫出與氯同周期，有2個未成對電子的原子的元素符號為___、___。（3）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為___L(計算結果保留兩位小數）。（4）可先在酸性污水中加入鐵屑將NO3-轉化為NH4+后再除去，請配平下列離子方程式并標出電子轉移的方向和數目___。___Fe+___NO3-+___H+→___Fe2++___NH4++___H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、2-氯丁的分子式為C4H9Cl，A錯誤；B、鹵代烴在水溶液中水解程度很弱（需在堿性條件下水解），不能電離出足夠多的氯離子與硝酸銀反應，B錯誤；C、相似相溶，有機溶劑互溶，C正確；D、消去產物有1—丁烯和2—丁烯兩種，D錯誤。答案選C。2、B【詳解】A.NaOH和少量CO2反應生成碳酸鈉和水，和過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，故不符合題意；B.Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，符合題意；C.少量NaOH與AlCl3反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，過量的氫氧化鈉和氯化鋁反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉和水，故不符合題意；D.Na與O2在常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，故不符合題意。故選B。3、C【詳解】A、焰色反應是元素的性質，氫氧化鈉溶液焰色反應火焰也呈黃色，選項A錯誤；B、濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體也可和Na2SiO3溶液反應，不一定是CO2與Na2SiO3溶液反應，選項B錯誤；C、濃氨水電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，則用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，選項C正確；D、SO32-能被硝酸氧化為SO42-，加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，則原溶液中可能有SO42-、SO32-或者Ag+，選項D錯誤。答案選C。4、A【詳解】A.3-甲基戊烷，主鏈和支鏈位號正確，故A正確；B.1，2-二甲基丁烷的主鏈應為5個碳原子，應為3-甲基戊烷，故B錯誤；C.3，4-二甲基戊烷編號時，位號之和不是最低，應為2，3-二甲基戊烷，故C錯誤；D.2-乙基丁烷的主鏈應為5個碳原子，應為3-甲基戊烷，故D錯誤；故選A。5、A【解析】①氫氧化鈣易變質為碳酸鈣，用稀鹽酸可以溶解碳酸鈣，故①正確；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，相似于稀釋濃硫酸，要將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故②錯誤；③氯水中的次氯酸可以漂白pH試紙，所以不可用pH試紙測量氯水的pH，故③錯誤；④稀硝酸可以氧化溶解銀單質，故④正確；⑤濃硝酸是見光易分解的液體，所以保存在棕色細口瓶中，故⑤正確；⑥堿與銨鹽受熱生成堿性氣體氨氣，所以某溶液加入NaOH并加熱能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中含NH4＋，故⑥正確。故選A。6、A【詳解】A.灼燒碎海帶應在坩堝中加熱灼燒成灰，符合題意，A正確；B.用過濾的方法分離海帶灰和溶液，則用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液，與題意不符，B錯誤；C.用萃取的方法，富集單質碘，則用裝置丙萃取分離混合液中的I2，與題意不符，C錯誤；D.碘和四氯化碳的沸點不同，則用裝置丁分離提純I2，與題意不符，D錯誤；答案為A。7、D【詳解】A．N2與O2反應只能生成NO，所以W不能一步反應生成Z，故A錯誤；B．Na不能一步反應生成Na2CO3，所以W不能一步反應生成Z，故B錯誤；C．Cu一步不能生成Cu(OH)2，所以W不能一步反應生成Z，故C錯誤；D．Al與硫酸反應生成X，Al與鹽酸反應生成C，Al與氫氧化鈉反應生成Z，Z與過量硫酸反應生成X，X與氯化鋇反應生成Y，Y與氫氧化鈉反應生成Z，所有反應均能一步實現(xiàn)，故D正確；故選D。8、A【解析】A.地溝油是屬于油脂，在堿性條件下經過加工處理可用來制肥皂，A正確；B.NH3的水溶液可以導電，說明一水合氨是電解質，而非氨氣是電解質，B錯誤；C.多糖、蛋白質為高分子化合物，油脂為大分子化合物，低聚糖和單糖為小分子化合物，C錯誤；D.明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起凈化作用，沒有消毒殺菌的作用，D錯誤。9、C【詳解】A．醛基中H原子與C原子形成共價鍵，故醛基的結構簡式為﹣CHO，故A錯誤；B．用小球和小棍表示的模型為球棍模型，故為球棍模型不是比例模型，故B錯誤；C．各原子的最簡單的整數比為最簡式，則C2H4O可為有機物的最簡式，故C正確；D．用一條短線來代替一對共用電子對所得到的式子為結構式，故為乙醛的結構式，故D錯誤。故答案為C。10、B【解析】分析：A項，NaCl溶液呈中性；B項，檢驗NH4+的原理：NH4++OH-?NH3↑+H2O，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C項，液溴腐蝕橡膠塞；D項，NaOH溶于水放熱，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就定容，恢復到室溫時溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏大。詳解：A項，NaCl溶液呈中性，用濕潤的pH試紙測定NaCl溶液的pH不會影響測定結果，A項錯誤；B項，檢驗NH4+的原理：NH4++OH-?NH3↑+H2O，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B項正確；C項，液溴易揮發(fā)，液溴保存時液面覆蓋一層水，液溴腐蝕橡膠塞，液溴應裝在帶玻璃塞的細口試劑瓶中，C項錯誤；D項，NaOH溶于水放熱，NaOH固體溶解后未恢復到室溫就定容，恢復到室溫時溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏大，D項錯誤；答案選B。點睛：本題考查溶液pH的測量、NH4+的檢驗、液溴的保存、配制物質的量濃度溶液的誤差分析。注意：①測量溶液pH值時，pH試紙不能用水濕潤，但用水濕潤不一定會引起誤差；②配制物質的量濃度溶液的誤差分析根據公式cB=nBV（aq），若操作不當，11、C【詳解】A選項，若m=1，n=3，為亞硫酸鈉，該鹽和氯氣反應用于吸收氯氣，故A正確；B選項，若m=1，n=4，為硫酸鈉，檢驗其陰離子可先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則含有硫酸根離子，故B正確；C選項，若m=2，n=3，該鹽為硫代硫酸鈉，與稀硫酸發(fā)生反應生成二氧化硫、硫、硫酸鈉和水，是氧化還原反應，故C錯誤；D選項，若m=2，n=8，若該鹽中S顯+6價，設過氧根數目為x個，氧離子為y個，則2x+y=8，-2x+(-2y)+6×2=-2，x=1，y=6，即1個S2O82－中過氧鍵的數目為1，故D正確；綜上所述，答案為C。12、B【解析】A．鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．將少量Na2O2固體加入過量Ba(HCO3)2溶液中，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與過量Ba(HCO3)2反應生成碳酸鋇和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為2Na2O2+4Ba2++4HCO3－=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+，故B正確；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關鍵。本題的易錯點為B，要注意Ba(HCO3)2與少量氫氧化鈉的反應，要正確區(qū)分，氫氧化鈉過量時的情況。13、B【詳解】A．在酸性條件下，有強氧化性，則溶液X中可能含有Fe2＋，不一定含有Fe3＋，故A項錯誤；B．氯氣與水反應生成HClO，可使品紅溶液褪色，加熱不恢復，則證明HCl氣體中含有Cl2，故B項正確；C．結論應該為Fe3＋的氧化性比I2強，故C項錯誤；D．加熱NH4Cl固體，NH4Cl易分解為NH3和HCl，但二者在試管口又化合生成NH4Cl，這個過程并非升華，故D項錯誤；故答案為B。14、D【解析】A、由圖可知，c（HCl）分別為1.000mol/L，0.100mol/L和0.01000mol/L，故最大的是最小的100倍，選項A正確；B、加入多于20mL的氫氧化鈉溶液時，溶液pH最高的為氫氧化鈉濃度最高的圖像，即a對應的c（NaOH）最大，以此類推，選項B正確；C、當V（NaOH）＝20.00mL時，都恰好完全反應，溶液呈中性c（H+）＝c（OH-），根據電荷守恒c（H+）＋c（Na+）＝c（Cl-）+c（OH-），選項C正確；D、當V（NaOH）相同時，三者都恰好完全反應，所得混合溶液體系中c（H+）應該是相同的，選項D不正確。答案選D。15、D【詳解】①C與O2反應，O2過量產物為CO2，O2少量產物為CO，故①正確；②Na與O2反應，加熱條件下產物是Na2O2，常溫條件下產物是Na2O，故②正確；③Al與NaOH溶液反應，產物都是NaAlO2和H2，故③錯誤；④AlCl3溶液與氨水反應只能生成Al(OH)3，無法生成AlO，故④錯誤；⑤CO2與NaOH溶液，CO2過量產物是NaHCO3，CO2少量產物是Na2CO3，故⑤正確；故答案為D。16、B【解析】A.Cl2通入NaOH溶液，題中所給方程式不符合電荷守恒，正確的離子方程式是：Cl2＋2OH?=Cl?＋ClO?＋H2O，故A錯誤；B.Cu溶于稀HNO3，反應生成硝酸銅、NO和水，離子方程式是：3Cu＋8H+＋2NO3?=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故B正確；C.HCO3－對應的碳酸是弱酸，不能拆開，正確的離子方程式是：HCO3?＋H+=CO2↑＋H2O，故C錯誤；D.AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，生成的是偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，不是氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式是：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，故D錯誤；故答案選B。點睛：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確（如D項）。（3）檢查各物質拆分是否正確（如C項）。（4）檢查是否符合守恒關系（如A項）。（5）檢查是否符合原化學方程式。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳三鍵加成消去C≡C—C≡C—4molC6H6+CH2=CH2CH2CH3CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2OClH2CCH2Cl【解析】試題分析：由B的分子式、C的結構簡式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應生成B，則A為；對比C、D的結構可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應屬于消去反應；D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應生成E為；E與氫氣發(fā)生加成反應（也是還原反應）生成1，4-二苯基丁烷。據此可得下列結論：（1）由D的結構簡式可知，D的官能團的名稱為碳碳三鍵。（2）由上述分析可知，①和③的反應類型分別為加成反應、消去反應。（3）由上述分析可知，E的結構簡式為。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）有題給信息可知，反應①的化學方程式為：C6H6+CH2=CH2CH2CH3。（5）化合物C的結構簡式為，在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應（取代反應）可得到化合物F，結構簡式為：CH(OH)CH2(OH)，化合物F和乙酸反應的化學方程式：。（6）化合物C的結構簡式為，芳香化合物G是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數目比為1:1，則G的結構簡式為?？键c：考查有機物的推斷與合成；【名師點睛】本題考查有機物的推斷與合成、有機反應類型、限制條件同分異構體書寫、對信息的獲取與遷移運用等，是對有機化學基礎的綜合考查，是有機化學?？碱}型，熟練掌握官能團的性質與轉化。依據反應規(guī)律和產物來推斷反應物是有機物推斷的常見題型，通常采用逆推法：抓住產物的結構、性質、實驗現(xiàn)象、反應類型這條主線，找準突破口，把題目中各物質聯(lián)系起來從已知逆向推導，從而得到正確結論。對于某一物質來說，有機物在相互反應轉化時要發(fā)生一定的化學反應，常見的反應類型有取代反應、加成反應、消去（消除）反應、酯化反應、加聚反應、縮聚反應等，要掌握各類反應的特點，并會根據物質分子結構特點（包含官能團的種類）進行判斷和應用。有機合成路線的設計解題方法一般采用綜合思維的方法，其思維程序可以表示為：原料→中間產物←目標產物。即觀察目標分子的結構（目標分子的碳架特征，及官能團的種類和位置）→由目標分子和原料分子綜合考慮設計合成路線（由原料分子進行目標分子碳架的構建，以及官能團的引入或轉化）→對于不同的合成路線進行優(yōu)選（以可行性、經濟性、綠色合成思想為指導）。熟練掌握一定的有機化學基本知識、具備一定的自學能力、信息遷移能力是解答本題的關鍵，題目難度中等。18、第三周期ⅠA族＜NH+OH-=H2O+NH32H2S+Cl2=S+2HClA、B【分析】X焰色為黃色，則X為Na，R的形成氣體單質密度最小，則R為H，Z和Q的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，應為S元素，Q無正價，應為O元素；Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據半徑大于Z小于X，可知應和X同周期，為Al元素，M為+7、-1價，且原子半徑小于S大于O，則M為Cl元素，W為+5、-3價，且原子半徑小于Cl大于O，則W為N元素?！驹斀狻浚?）由分析可知，X為Na，在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，Y、Q各自形成的簡單離子Al3+、O2-，具有相同電子層結構，核電荷數越大，半徑越小，故離子半徑由大到小的順序是Al3+＜O2-，故答案為：第三周期ⅠA族；＜；（2）由N或O與H兩種元素組成的微粒中，NH、OH-、H2O、NH3等都是10e-體，反應的離子方程式為NH+OH-=H2O+NH3，N或O與H兩種元素組成的微粒中，N2H4、H2O2都是18e-分子，有2種，故答案為：NH+OH-=H2O+NH3；2；（3）氯氣能置換出硫單質，可比較Cl、S非金屬性強弱，化學方程式為H2S+Cl2=S+2HCl，故答案為：H2S+Cl2=S+2HCl；（4）S、N、O、H四種元素按原子個數比為1：1：4：5形成的化合物為NH4HSO4，為離子化合物，該化合物中含有的化學鍵類型為離子鍵，極性共價鍵，故答案為：A、B。19、過濾坩堝泥三角C(或碳)二氧化錳(或MnO2)加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口附近石蕊試紙變藍色加熱蒸發(fā)(或加熱濃縮)，冷卻結晶，過濾【詳解】（1）根據圖②，此操作為過濾；（2）操作③灼燒濾渣，需要的儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、三腳架、泥三角、（坩堝鉗）；根據題目所給物質，MnO2難溶于水，NH4Cl和ZnCl2易溶于水，因此濾渣為MnO2等物質，灼燒時，MnO2不參與反應，根據題目信息，一種黑色固體在灼燒時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此由此推測該氣體可能為CO2，因此濾渣中還存在黑色物質為石墨；（3）產生能使帶火星木條復燃的氣體，該氣體為O2，該黑色物質能加快H2O2的分解，黑色物質為催化劑，即為MnO2，濾渣中含有MnO2；（4）檢驗NH4＋，常采用加入NaOH溶液，并加熱，且在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，如果石蕊試紙變紅，說明含有NH4＋，具體操作是加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口附近；現(xiàn)象是石蕊試紙變紅；（5）從濾液中得到溶質固體，采用方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，即可得到溶質固體。20、第5周期IVA族(全對才給分)飽和食鹽水濃硫酸吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣防止空氣中的水蒸氣進入裝置V而使SnCl4水解dMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O排除裝置內的空氣和少量的水汽(回答到“排空氣”可給滿分)SnCl4+(x+2)H2O==SnO2·xH2O↓+4HCl↑(寫“”也可給分)92.0【解析】（1）Sn與C同主族，核外有5個電子層，所以Sn在周期表中的位置：第5周期IVA族。（2）I中二氧化錳與濃鹽酸反應產生氯氣，生成的氯氣中含有揮發(fā)出的H