2026屆貴州省黔西南州興仁市鳳凰中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將50ml3mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為()A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L2、在水溶液中，下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－B．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－C．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－D．BaCl2=Ba2＋＋2Cl－3、在相同的溫度和壓強(qiáng)下,A容器中的CH4和B容器中的NH3所含的氫原子總數(shù)相等,則兩個(gè)容器的體積比為()A．4:5 B．3:4 C．4:3 D．1:14、下列關(guān)于膠體的說法錯(cuò)誤的是（）A．霧、稀豆?jié){、淀粉溶液均屬于膠體B．膠體、溶液和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C．膠體微粒不能透過濾紙D．向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可得Fe（OH）3膠體5、下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B．在蒸餾時(shí)應(yīng)先打開冷凝水開關(guān)，待水充滿后再點(diǎn)燃酒精燈C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個(gè)燒杯將上層液體放出D．在做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球浸沒在液體里6、科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)恢復(fù)了磁性，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是（）A．“鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬于懸濁液B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑小7、原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右，下列符合歷史演變順序的一組排列是A．（1）（3）（2）（4）B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（4）（3）（2）D．（1）（3）（4）（2）8、若將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是A．冷水 B．沸水C．氫氧化鈉濃溶液 D．氯化鈉濃溶液9、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是()A．現(xiàn)有、、、，可以按某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)判斷與其他三種不同；也可按某個(gè)標(biāo)準(zhǔn)判斷與其他三種不同B．在物質(zhì)分類時(shí)，一般是先分類，再定標(biāo)準(zhǔn)，這樣就不會(huì)有誤了C．樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法D．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過濾紙的性質(zhì)不同10、Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象明顯，下列現(xiàn)象中不能觀察到的是A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游動(dòng) C．Na沉在水下 D．Na熔成光亮小球11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A．Fe與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B．Cu與AgNO3溶液反應(yīng):Cu+2Ag+=Cu2++2AgC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O12、將4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．2mol/LB．1mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L13、下列物質(zhì)相互作用時(shí)，生成物與反應(yīng)物的量或者反應(yīng)條件無關(guān)的是()A．碳酸氫鈉與石灰水 B．碳酸鈉與鹽酸C．鈉與水 D．鈉與氧氣14、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10－9m～10－7mB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)15、氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由23Na、35Cl、37Cl構(gòu)成的10g氯化鈉中，含37Cl的質(zhì)量為（）A．1.49g B．1.50g C．1.55g D．1.58g16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

()A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn):①固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請(qǐng)回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗(yàn)方法____________________________________________。(3)寫出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_________________________________________。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。18、有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：______；______；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①與氯化鈣反應(yīng)：____________________。②與鹽酸反應(yīng)：____________________。③與稀硫酸反應(yīng)：____________________。19、I.閱讀、分析下列兩個(gè)材料：材料一材料二物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列問題(填字母序號(hào))：（1）從含少量NaCl的Na2CO3中提純Na2CO3的操作為溶解、_________、________、過濾、洗滌、干燥（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_________。A．蒸餾法B．萃取法C．結(jié)晶法D．分液法II.青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，難溶于水。常見的提取方法如下操作I、II中，不會(huì)用到的裝置是________（填序號(hào)）。Ⅲ.實(shí)驗(yàn)室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________、__________。（2）其操作步驟可分解為以下幾步：A．用量筒量取______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D．檢查容量瓶是否漏水。E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。請(qǐng)據(jù)此填寫：①完成上述步驟中的空白處。②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：____________（D）→（A）→→→→→（F）。（3）下列操作會(huì)使所配稀硫酸濃度偏高的是______________。A、取用濃硫酸時(shí)仰視刻度線B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤(rùn)洗C、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出D、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線E、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶且進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴蒸餾水至刻度線20、已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請(qǐng)回答下列問題：84消毒液:（有效成分）NaClO；（規(guī)格）1000ml；（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）25％；（密度）1.19g/cm3。（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L?1（保留三位有效數(shù)字）。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制240mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______，應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、________________。（3）下列操作會(huì)使所配濃度偏高、偏低或無影響。A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線________B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液滴飛濺_________。（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g·cm?3）的濃硫酸配制1000mL2.3mol·L?1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為_______mL。21、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑該反應(yīng)中氧化劑是__________(填化學(xué)式),過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價(jià)為__________。(填數(shù)字)(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:__________。②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻吭O(shè)稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c，根據(jù)C濃V濃=C稀V稀可得：50×10-3L×3mol/L=500×10-3L×c，解得c=0.3mol/L，所以答案B正確。故選B。2、A【解析】

A.碳酸是弱酸，HCO3-不能拆開寫，NaHCO3的電離方程式應(yīng)為：NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A選；B.氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離成Ba2＋和OH－，正確，故B不選；C.硫酸是強(qiáng)酸，NaHSO4在水中完全電離成Na＋、H＋和SO42－，正確，故C不選；D.氯化鋇是鹽，在水中完全電離成Ba2＋和Cl－，正確，故D不選。故選A。3、B【解析】

在相同條件下，氣體的Vm相等，根據(jù)甲烷和氨氣分子中含有的H原子個(gè)數(shù)相等可知二氣體分子數(shù)之比為3：4，由n==可知，氣體的分子數(shù)之比等于體積之比，則體積比為3：4，B正確；故答案選B。4、C【解析】

A.霧、稀豆?jié){、淀粉溶液等三種分散系均屬于膠體，A正確；B.膠體、溶液和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，其中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，介于二者之間的是膠體，B正確；C.膠體微粒能透過濾紙，不能透過半透膜，C錯(cuò)誤；D.向25mL沸騰的蒸餾水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，即可得Fe（OH）3膠體，D正確；答案選C。5、B【解析】A.加入適量的NaOH，與Na2CO3不反應(yīng)，與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾時(shí)，為防止餾分以氣體形式逸出，則先打開冷凝水開關(guān)，待水充滿后再點(diǎn)燃酒精燈，故B正確；C.分液時(shí)為避免上下層液體再次混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D.蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、C【解析】

A．鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)，形成的分散系屬于膠體，A錯(cuò)誤；B．“鈷酞菁”分子(直徑為1.3×10-9m)，小于濾紙的縫隙，大于半透膜的縫隙，所以能透過濾紙，但不能透過半透膜，B錯(cuò)誤；C．鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)，在水中形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，如能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象等，C正確；D．“鈷酞菁”分子(直徑為1.3nm)，Na+半徑小于1nm，所以“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7、A【解析】

1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，1904年湯姆生提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，1911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福(湯姆生的學(xué)生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，1913年丹麥物理學(xué)家波爾提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型。【詳解】(1)1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體；

(3)1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；

(2)1911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福(湯姆生的學(xué)生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；

(4)1913年丹麥物理學(xué)家波爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型。

所以A選項(xiàng)是正確的。8、B【解析】

氫氧化鐵膠體的制備方法為：向煮沸的蒸餾水中逐滴滴入5～6滴飽和的氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色為止，停止加熱即得氫氧化鐵膠體；答案選B。9、A【解析】

A．如果根據(jù)是否含有氧元素，可以判斷N2與其他三種不同，如果根據(jù)是否含有金屬元素，可以判斷與其他三種不同，A選項(xiàng)正確；B．物質(zhì)分類時(shí)，一般是先定標(biāo)準(zhǔn)，再進(jìn)行分類，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)不同，物質(zhì)分類的方法不同，如交叉分類法、樹狀分類法等，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是三者粒子直徑的大小不同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10、C【解析】

A．鈉的密度小于水的密度，所以鈉會(huì)浮在水面上，A正確；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氣，由于受力不均導(dǎo)致鈉在水面上四處游動(dòng)，B正確；C．鈉的密度小于水的密度，所以鈉會(huì)浮在水面上，C錯(cuò)誤；D．鈉的熔點(diǎn)較低，鈉與水反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，所以鈉很快融化成為小球，D正確；答案選C?！军c(diǎn)晴】鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮黃色小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲，現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因。解答時(shí)應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象。11、B【解析】

A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，不是三價(jià)鐵離子，應(yīng)改為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；

B、銅和AgNO3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)遵循電荷守恒，故B正確；

C、氫氧化鋇和稀硫酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；

D、向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故D錯(cuò)誤。

故選B。12、A【解析】試題分析：氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因?yàn)槿芤壕哂芯恍?，因此取出?ml溶液的濃度仍為2mol/L。答案選A。考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度13、C【解析】

A．石灰水少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸根離子和水，石灰水過量，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，A不滿足題意；B．鹽酸少量，生成碳酸氫根離子，鹽酸過量，生成水和二氧化碳，B不滿足題意；C．鈉與水無論哪種物質(zhì)過量均生成氫氧化鈉和氫氣，C滿足題意；D．鈉與氧氣常溫反應(yīng)時(shí)生成氧化鈉，加熱時(shí)生成過氧化鈉，D不滿足題意；答案選C。14、A【解析】

A．題干中所提及的霧，是小液滴分散在空氣中形成的，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正確；B．霧是一種膠體，光不是，故B錯(cuò)誤；C．霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯(cuò)誤；D．霧作為一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯(cuò)誤。答案選A。15、D【解析】

10g氯化鈉中氯元素的質(zhì)量＝10g×35.5/(35.5+23)＝6.1g；氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量35.5是質(zhì)量數(shù)分別為35和37的核素根據(jù)各自的豐度算出來的平均值，可以采用十字交叉法計(jì)算其原子個(gè)數(shù)比；，3717Cl和3517Cl的原子個(gè)數(shù)之比為0.5：1.5＝1：3，所以含3717Cl的質(zhì)量＝××100%×37g/mol＝1.58g；故答案選D。16、A【解析】

A.取用液體時(shí)：①試劑瓶瓶口與試管口緊挨，防止液體流出；②標(biāo)簽向著手心，防止液體流出腐蝕標(biāo)簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，A正確；B.給液體加熱時(shí)，試管內(nèi)液體不能超過其體積的，防止沸騰濺出，且手不能抓住試管夾的短柄，否則會(huì)導(dǎo)致試管脫落，B錯(cuò)誤；C.膠頭滴管要懸空垂直滴加，不能伸入試管中，否則會(huì)造成藥品的污染，C錯(cuò)誤；D.正在加熱的蒸發(fā)皿不可用手直接拿，否則會(huì)燙傷手，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！驹斀狻抗腆w混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取②步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；18、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇?！驹斀狻?1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；；。【點(diǎn)睛】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時(shí)，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書寫。19、蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶（降溫結(jié)晶）AC500ml容量瓶膠頭滴管5.4mlCBEGABE【解析】

根據(jù)碳酸鈉和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化差異分析，應(yīng)采用結(jié)晶法分離?；ト艿囊后w混合物利用沸點(diǎn)差異采用蒸餾的方法分離。根據(jù)裝置的特點(diǎn)分析，A為蒸餾裝置，B為過濾裝置，C為加熱固體的裝置。根據(jù)配制溶液的過程中溶質(zhì)的變化和溶液的體積的變化進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻縄.(1)碳酸鈉的溶解度隨著溫度變化加大，所以用結(jié)晶法分離，實(shí)驗(yàn)操作為溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（降溫結(jié)晶），過濾，洗滌，干燥。(2)乙二醇和丙三醇互溶，二者沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法分離，故A；II.提取過程中有過濾和蒸餾等實(shí)驗(yàn)過程，不涉及加熱固體，所以選C；Ⅲ.(1)根據(jù)溶液的體積選擇500ml容量瓶，另外還需要使用膠頭滴管。(2)①需要的濃硫酸的體積為=5.4ml；②實(shí)驗(yàn)前先檢查容量瓶是否漏水，量取一定體積的濃硫酸進(jìn)行稀釋，然后將稀釋后的硫酸引流到容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒，加水，到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切，蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液故操作順序?yàn)椋篊BEG；(3)A、取用濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則濃硫酸的體積偏大，濃度偏大，故正確；B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤(rùn)洗，造成硫酸增多，濃度偏大；C、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出，溶質(zhì)有損失，濃度偏?。籇、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小；E、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶且進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作，沒有冷卻，當(dāng)冷卻后溶液的體積偏小，濃度偏大；F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小。故選ABE?！军c(diǎn)睛】掌握儀器讀數(shù)時(shí)的誤差分析，如用量筒量取一定體積的溶液時(shí)，仰視則體積偏大，若為容量瓶定容時(shí)仰視，溶液的體積偏大，但溶液的濃度偏小。20、3.9974.4g250mL容量瓶偏低偏低125【解析】

（1）根據(jù)c=1000ρw/M來計(jì)算；（2）根據(jù)溶液的體積和密度以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)操作步驟選擇需要的儀