廣東省汕頭市潮南區(qū)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溫度下，向1L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80下列說(shuō)法正確的是A．加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．反應(yīng)在前5s的平均速率v(B)=0.015mol/(L·s)C．如果保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0.81mol/L，則反應(yīng)的△H﹤0D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.6mol2、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是()A．N2的電子式：∶N∶∶∶N∶ B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OHC．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH23、將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。下列說(shuō)法正確的是（）A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2OΔH＞04、蓮花清瘟膠囊對(duì)新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．H的分子式為C17H14O4B．Q中所有碳原子不可能都共面C．1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，最多放出1molCO2D．H、Q、W均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)5、下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是()A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2CH3OH+3O22CO2+4H2OC．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)36、下列敘述不正確的是()A．氨水中：c(OH－)－c(H＋)＝c(NH4+)B．飽和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)C．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）＝2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]7、化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．用甲醛浸泡海鮮B．棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素C．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂D．浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果8、常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3-、K－C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－9、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成nmolNO的同時(shí)，消耗nmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)10、下列氣體中，無(wú)色無(wú)味的是A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N211、下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)12、下列結(jié)構(gòu)的油脂中，屬于單甘油酯的是()A． B．C． D．13、下列說(shuō)法不正確的是A．25℃時(shí)，測(cè)得0.1mol/L的一元堿MOH溶液pH=11，則MOH一定為弱堿B．25℃時(shí)，將pH=1的H2SO4溶液加水稀釋10倍，所得溶液的c(SO42-)為0.005mol/LC．25℃時(shí)，將的一元堿MOH溶液加水稀釋至pH=10，所得溶液c(OH-)=10-4mol/LD．25℃時(shí)，pH=12的一元堿MOH溶液與pH=2的鹽酸等體積混合，所得溶液pH≤714、能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（）A．醋酸水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅B．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳C．c（H+）相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大D．濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH15、氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到如下平衡：Xe（氣）+2F2(氣)?XeF4(氣)△H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．加壓 B．減壓 C．升溫 D．降溫16、《科學(xué)美國(guó)人》評(píng)出的2016年十大創(chuàng)新技術(shù)之一是碳呼吸電池，原理如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有3.2g銅溶解B．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：2Al-6e-+3=Al2(C2O4)3C．每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol電子流過(guò)草酸鹽溶液D．正極每消耗4.48L的CO2，則生成0.1mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。18、聚苯乙烯（PS）和聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個(gè)）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，官能團(tuán)為_____。（4）F的名稱為_____，由E→G的反應(yīng)類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應(yīng)。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。19、實(shí)驗(yàn)室制乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學(xué)方程式：________________________________________。（2）某同學(xué)欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請(qǐng)你改正其中的錯(cuò)誤：________________________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，這會(huì)導(dǎo)致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質(zhì)氣體，請(qǐng)寫出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式：__________________________________________________。（3）要驗(yàn)證乙烯的化學(xué)性質(zhì)（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請(qǐng)將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所有試劑。______________（4）有些同學(xué)提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內(nèi)的裝置（填“能”或“不能”）__________省略，請(qǐng)說(shuō)明理由：____________________________________________________________。20、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測(cè)定沸點(diǎn)21、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為____________mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是______________。②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2________________________。（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)第一次平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后與第一次平衡相對(duì)比：顏色____________（填“變深”或“變淺”或“不變”），c(NO2)/c(N2O4)的值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】注意催化劑不改變平衡狀態(tài)，在同一溫度下，平衡常數(shù)不變；溫度越高，放熱反應(yīng)中平衡常數(shù)降低。【詳解】A.催化劑只改變反應(yīng)速率，影響達(dá)到平衡時(shí)間，不改變平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)在前5s，消耗B的物質(zhì)的量等于A消耗的物質(zhì)的量，v(B)==0.03mol/(L·s)，B錯(cuò)誤；C.有圖可知，原平衡時(shí)A的濃度是0.80mol/L，如果保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0.81mol/L，則反應(yīng)逆向移動(dòng)，故△H﹤0，C正確；D.相同溫度下，平衡常數(shù)不變，K==，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為X，則K=，x=1.4，D錯(cuò)誤；答案為C。2、A【詳解】A．N2是共用三對(duì)電子，其電子式：，故A錯(cuò)誤；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OH，故B正確；C．Na是11號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D．乙烯是碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，故D正確。綜上所述，答案為A。3、B【詳解】A.反應(yīng)過(guò)程中醋酸凝固，不能說(shuō)明該反應(yīng)是放熱的，應(yīng)說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱的，故錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為吸熱的，即熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故正確；C.該反應(yīng)吸熱，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故錯(cuò)誤；D.熱化學(xué)方程式中應(yīng)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故錯(cuò)誤。故選B。4、C【詳解】A．分子中每個(gè)節(jié)點(diǎn)為C原子，每個(gè)C原子連接四個(gè)鍵，不足鍵用H原子補(bǔ)齊，則H的分子式為C17H16O4，故A錯(cuò)誤；B．Q中苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，所有碳原子共面，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，兩個(gè)碳原子共面，與雙鍵上的碳原子直接相連的原子可共面，則Q中所有碳原子可能都共面，故B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物中含苯環(huán)、酚-OH、C=C、-COOC-、-COOH、-OH，其中羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸HCO3-，酚羥基的酸性比碳酸HCO3-弱，則該有機(jī)物只有-COOH與NaHCO3溶液，1mol綠原酸含有1mol-COOH，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，最多放出1molCO2，故C正確；D．H、Q中都含有苯環(huán)和酚羥基，在一定條件下苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)和顯色反應(yīng)，W中沒(méi)有苯環(huán)，不含酚羥基，不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題中能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基，不包括酚羥基，酚羥基的酸性弱于碳酸，化學(xué)反應(yīng)符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)則，故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)。5、A【分析】【詳解】A、氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故A正確；B、甲醇的燃燒屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故B錯(cuò)誤；C、鋅和鹽酸的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故C錯(cuò)誤；D、鋁和氧氣的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，明確原電池的構(gòu)成條件及反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；所以設(shè)計(jì)原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)。6、C【解析】A.根據(jù)氨水中陰陽(yáng)離子的電荷守恒可得c(OH－)＝c(NH4+)+c(H＋)，即c(OH－)－c(H＋)＝c(NH4+)，故A敘述正確；B.H2S是弱電解質(zhì)，電離程度較小，其溶液中主要存在大量的H2S分子，同時(shí)在水溶液里存在兩步電離平衡H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，H2S的第一步電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離，則有c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)，因此有c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)，故B敘述正確；C.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4，說(shuō)明HA-的電離程度大于水解程度，所以c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)，故C敘述錯(cuò)誤；D.在Na2CO3固體中，鈉離子個(gè)數(shù)為碳酸根離子的2倍，在碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分發(fā)生水解，以HCO3﹣、CO32﹣、H2CO3三種形式存在于溶液中，由物料守恒可得：c（Na+）＝2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]，故D敘述正確；答案選C。7、A【詳解】A．甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海鮮，A錯(cuò)誤；B．棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素，B正確；C．“地溝油”禁止食用，地溝油的主要成分是油脂，可以用來(lái)制肥皂，C正確；D．乙烯是催熟劑，但乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果，D正確，答案選A。8、C【解析】試題分析：A酸性溶液中Fe2＋可被NO3－氧化，錯(cuò)誤；B水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1，溶液可能酸性可能堿性，該溶液無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，HCO3－都不能存在，錯(cuò)誤；C.，c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液顯酸性，這些離子可以大量共存，C正確；D.Fe3＋與SCN－不能大量共存錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查離子共存。9、A【詳解】A．4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．若單位時(shí)間內(nèi)生成nmolNO的同時(shí)，消耗nmolNH3，都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，C錯(cuò)誤；D．用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D錯(cuò)誤。答案選A。10、D【分析】根據(jù)氣體的物理性質(zhì)解析。【詳解】A.SO2無(wú)色有刺激性氣味的氣體，故A不符；B.NO2紅棕色有刺激性氣味的氣體，故B不符；C.Cl2黃綠色有刺激性氣味的氣體，故C不符；D.N2無(wú)色有無(wú)氣味的氣體，故A符合；故選D。11、B【詳解】A.在基態(tài)多電子原子中，3p軌道電子能量比4s軌道電子能量低，A錯(cuò)誤；B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式為3d64s2，3d軌道中，電子未充滿，應(yīng)遵循洪特規(guī)則，則外圍電子排布圖為，B正確；C.因?yàn)榈拥淖钔鈱与娮犹幱诎氤錆M的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能出現(xiàn)反常，所以氧原子第一電離能比氮原子第一電離能小，C錯(cuò)誤；D.Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，所以Cu在元素周期表中位于ds區(qū)，D錯(cuò)誤。故選B。12、D【詳解】單甘油酯是同一種羧酸與甘油發(fā)生酯化反應(yīng)形成的酯，羧基部分要相同。對(duì)四個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行觀察可知，只有是C17H33COOH與甘油反應(yīng)得到的酯，屬于單甘油酯，故合理選項(xiàng)是D。13、D【詳解】A.0.1mol/L的一元堿MOH溶液pH=11，則一元堿MOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，所以MOH只有一部分電離，屬于弱堿，A正確；B.pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(SO42-)=0.05mol/L，稀釋10倍后所得溶液的c(SO42-)=0.005mol/L，B正確；C.25℃時(shí)，MOH溶液的pH=10，則c(H+)=10-10mol/L，所得溶液c(OH-)=10-4mol/L，C正確；D.25℃時(shí)，pH=12的一元堿MOH溶液中c（MOH）≥0.01mol/L，pH=2的鹽酸溶液中c（HCl）=0.01mol/L，二者等體積混合后所得溶液pH≥7，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。14、B【分析】電解質(zhì)的強(qiáng)弱判斷依據(jù)是該電解質(zhì)的電離子程度。【詳解】A、醋酸水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，不能表明醋酸完全電離與否，錯(cuò)誤；B、醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，只能表明醋酸電離子出氫離子的能力比碳酸強(qiáng)，但不能說(shuō)明是完全電離與否，錯(cuò)誤；C、c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大，表明鹽酸的電離程度比醋酸的大，鹽酸完全電離，而醋酸就只能是部分電離，正確；D、物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH，說(shuō)明鹽酸跟醋酸能提供等量的氫離子，但不能說(shuō)明是完全電離與否，錯(cuò)誤。答案選C。15、A【分析】該反應(yīng)的特點(diǎn)是：正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。【詳解】A.加壓反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；B.減壓反應(yīng)速率減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.升溫反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.降溫反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16、B【分析】碳呼吸電池中，根據(jù)工作原理圖，金屬鋁是負(fù)極失電子生成草酸鋁，以“呼出”的CO2作為正極反應(yīng)物得電子生成草酸根：2CO2+2e-=，被還原，電池放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．電解精煉銅，陰極上銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，當(dāng)電路有0.1mole-轉(zhuǎn)移反應(yīng)生成銅0.05mol，如果全部是銅放電，則溶解的銅的質(zhì)量=0.05mol×64g/mol=3.2g，粗銅有比銅更活潑的金屬首先放電，所以溶解的銅小于3.2g，故A錯(cuò)誤；B．Al為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生電極反應(yīng)為2Al-6e-+3=Al2(C2O4)3，故B正確；C．根據(jù)工作原理圖，金屬鋁是負(fù)極失電子生成草酸鋁，則每得到1mol草酸鋁，外電路中轉(zhuǎn)移3×2mol=6mol電子，而不是流過(guò)草酸鹽溶液，故C錯(cuò)誤；D．未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48L的CO2，無(wú)法確定CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，即生成的不一定是0.1mol，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！驹斀狻?1)通過(guò)以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團(tuán)是羥基，D的官能團(tuán)是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。18、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類，根據(jù)在同一個(gè)碳原子上的氫原子相同，和對(duì)稱位的碳上的氫原子相同分析?！驹斀狻?1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個(gè)吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構(gòu)體有鄰間對(duì)三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應(yīng)生成丁二酸，首先加長(zhǎng)碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：19、CH3CH2OH→170℃濃硫酸CH2=CH2↑+【解析】（1）乙醇在濃硫酸做催化劑，加熱至170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，化學(xué)方程式為：CH3CH2OH→170℃濃硫酸CH2=CH2↑+H（2）乙醇制乙烯，需要用溫度計(jì)控制反應(yīng)液的溫度，圖中缺少溫度計(jì)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，該黑色固體應(yīng)是乙醇被濃硫酸脫水碳化生成的碳單質(zhì)，碳單質(zhì)可以繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案為將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中控制溫度；C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）從燒瓶中出來(lái)的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等雜質(zhì)氣體，其中SO2和CH3CH2OH也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾實(shí)驗(yàn)判斷，所以在氣體進(jìn)入高錳酸鉀溶液之前應(yīng)先除去雜質(zhì)氣體，利用NaOH溶液溶解CH3CH2OH，反應(yīng)除去CO2和SO2，故虛線框內(nèi)裝置應(yīng)盛裝NaOH溶液，且導(dǎo)管應(yīng)是長(zhǎng)進(jìn)短出。故答案為。（4）溴乙烷在NaOH的醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O。若以溴乙烷為原料，圖故答案為CH3CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O；不能20、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高83℃cbc【解析】（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時(shí)冷卻水低進(jìn)高出，即從g口進(jìn)，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高。③環(huán)己烯的沸點(diǎn)是83℃，則應(yīng)控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯(cuò)誤；b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯(cuò)誤；c．若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無(wú)氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過(guò)測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，也可判斷產(chǎn)品的純度，答案選bc。21、大于0.00100.36mol·L－1大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高平衡時(shí)，c(NO2)＝0.120mol·L－1＋0.0020mol·L－1·s－1×10s×2＝0.16mol·L－1，c(N2O4)＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1，K2＝1.3mol·L－1逆反應(yīng)變深減小【分析】（1）隨溫度的升高，混合氣