《課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》目錄課程導(dǎo)入，認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)新知探索，學(xué)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)深化拓展，綜合應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)總結(jié)鞏固，梳理溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)體系01020304重點(diǎn)難點(diǎn)01課程導(dǎo)入認(rèn)識(shí)濃度奧秘溶液顏色差異觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①加入0.1g硫酸銅：溶液呈淡藍(lán)色②加入0.5g硫酸銅：溶液呈淺藍(lán)色③加入2g硫酸銅：溶液呈深藍(lán)色溶劑質(zhì)量相同（20g水），溶質(zhì)越多，顏色越深有色溶液的顏色深淺可粗略反映其濃稀程度溶液顏色與質(zhì)量關(guān)系現(xiàn)象歸納顏色變化規(guī)律：科學(xué)思考定量需求提出：隨著溶質(zhì)質(zhì)量增加，硫酸銅溶液顏色由淡藍(lán)→淺藍(lán)→深藍(lán)。相同溶劑中，溶質(zhì)越多，溶液越濃，顏色越深。這種方法只能粗略比較濃度，無(wú)法精確表達(dá)具體含量。僅靠顏色不能知道每杯溶液中到底含有多少克溶質(zhì)。在農(nóng)業(yè)噴灑農(nóng)藥、醫(yī)療配藥等場(chǎng)景中，需要準(zhǔn)確數(shù)值來(lái)表示濃度。引出更科學(xué)的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。引出核心概念什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?x100%它是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比，用百分?jǐn)?shù)表示。公式為:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=它能精確量化溶液的濃稀程度，是化學(xué)中的重要計(jì)算工具。溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)02新知探索走進(jìn)溶液濃度定義解析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值。溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)反映的是溶質(zhì)在整體溶液中所占的比例※這一概念用于定量描述溶液的濃稀程度，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和生產(chǎn)中的重要參數(shù)。公式推導(dǎo)推導(dǎo)過(guò)程①根據(jù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量公式說(shuō)明①最終公式需乘以100%，將結(jié)果表示為百分比形式

②因?yàn)槿芤河扇苜|(zhì)和溶劑組成：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

③所以可得通用表達(dá)式：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)

②公式核心：分子為純?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量，分母為溶液總質(zhì)量（非溶劑）③計(jì)算時(shí)單位必須統(tǒng)一，通常使用克（g）作為質(zhì)量單位。實(shí)例計(jì)算例1：基礎(chǔ)計(jì)算題目：將5g食鹽完全溶解于95g水中，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例2：已知溶液配比題目：100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉，求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例3：逆向求溶質(zhì)題目：要配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的蔗糖溶液，需蔗糖多少克？解答：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(5g/(5g+95g))×100%=5%解答：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(10g/100g)×100%=10%解答：溶質(zhì)質(zhì)量=200g×15%=30g03深化拓展綜合應(yīng)用新知例題展示題目：將10g碳酸鈣加入到100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知信息：

反應(yīng)物質(zhì)量明確，且恰好完全反應(yīng)※本題需結(jié)合化學(xué)方程式中的定量關(guān)系進(jìn)行求解綜合計(jì)算步驟分析第一步：根據(jù)方程式求溶質(zhì)質(zhì)量

第二步：代入公式求質(zhì)量分?jǐn)?shù)列出相關(guān)物質(zhì)的量則有：100:73=10g:y→y=7.3g1007310gy設(shè)HCl質(zhì)量為y應(yīng)用公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%稀鹽酸溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=7.3g/100g×100%=7.3%

溶液稀釋問(wèn)題解：設(shè):稀釋后溶液的質(zhì)量為x。題目：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，現(xiàn)需要用較稀的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少?分析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。50gx98%=×x20%X==245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答:需要水的質(zhì)量是195g。04總結(jié)鞏固梳理知識(shí)體系重點(diǎn)知識(shí)回顧溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：x100%。溶液組成關(guān)系:溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，三者知二可求一.