高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省保定市部分學(xué)校2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期9月月考試題(時(shí)間60分鐘滿分100分)可能用到的相對原子量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5一、單選題，每題只有一個(gè)正確答案，1-12題每題3分，13-16題每題4分，共52分1.下列行為不符合實(shí)驗(yàn)室安全常識的是A.點(diǎn)燃?xì)錃庵皺z驗(yàn)氫氣的純度B.把鼻孔湊到容器口聞藥品C.酒精在桌面上燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅D.眼睛里濺入藥品，立即用水沖洗，必要時(shí)送醫(yī)治療【答案】B【解析】A．點(diǎn)燃?xì)錃馇膀?yàn)純可防止爆炸，符合安全要求，A正確；B．直接湊近聞藥品可能吸入有害氣體，應(yīng)使用扇聞法，B錯誤；C．濕布隔絕氧氣、降溫滅火，正確應(yīng)對酒精燃燒，C正確；D．立即沖洗并送醫(yī)是標(biāo)準(zhǔn)處理方法，D正確；故選B。2.下列“詩、情、畫、意”中分析不正確的是A.“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈”，霧霾所形成的氣溶膠可以形成丁達(dá)爾效應(yīng)B.“熬膽硯鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生置換反應(yīng)C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化過程D.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”，“沙中淘金”是物理變化【答案】C【解析】A．日照澄洲江霧開：霧屬于膠體分散系，可見光通過時(shí)會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，涉及鐵與硫酸銅生成銅的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，B正確；C．“絞取汁”是通過物理方法提取青蒿素，未發(fā)生化學(xué)變化，C錯誤；D．“沙中淘金”是物理分離過程，未改變物質(zhì)組成，D正確；故選C。3.下列概念之間存在如圖所示關(guān)系的是選項(xiàng)ABCD概念X無機(jī)物鈉鹽堿溶液中和反應(yīng)Y有機(jī)物碳酸鹽堿性溶液復(fù)分解反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A、有機(jī)物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽等少量物質(zhì)，無機(jī)物一般不含碳元素。無機(jī)物和有機(jī)物是并列關(guān)系，二者界限分明，不存在交叉部分，不符合圖中交叉關(guān)系，A錯誤；B、鈉鹽是含有鈉離子的鹽，碳酸鹽是含有碳酸根離子的鹽，有的鈉鹽是碳酸鹽（如碳酸鈉），有的鈉鹽不是碳酸鹽（如硫酸鈉），有的碳酸鹽不是鈉鹽（如碳酸鉀），鈉鹽與碳酸鹽二者是交叉關(guān)系，B正確；C、堿溶液一定呈堿性，堿性溶液包含堿溶液，不符合圖中交叉關(guān)系，C錯誤；D、中和反應(yīng)是酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)的一種，是包含關(guān)系，不是交叉關(guān)系，D錯誤；故選B。4.元素化合價(jià)和物質(zhì)類別是研究物質(zhì)的兩個(gè)重要維度。如圖為碳元素的部分“價(jià)類二維圖”，下列說法正確的是A.M為“混合物” B.X點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)只有一種C.Y點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)為 D.生成Y的方式只有一種【答案】C【解析】A．一氧化碳是由碳元素和氧元素組成的純凈物屬于氧化物，所以M為氧化物，而不是混合物，A錯誤；B．X點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)是碳的單質(zhì)，碳的單質(zhì)有很多，如金剛石、石墨、等，B錯誤；C．根據(jù)M為氧化物，且Y為含有+4價(jià)碳元素的氧化物，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則Y點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)為CO2，C正確；D．Y是CO2，碳酸鈣可以與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，也可以通過高溫煅燒生成二氧化碳，D錯誤；故選C。5.臭氧()可應(yīng)用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒，大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線。長期吸入大量臭氧會引起口干、咳嗽等不適癥狀。臭氧發(fā)生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的裝置。下列說法正確的是A.氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是物理變化 B.臭氧的相對分子質(zhì)量為36C.1個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子 D.臭氧對人的身體健康不利，應(yīng)該拒絕使用臭氧【答案】C【解析】A．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯誤；B．臭氧()的相對分子質(zhì)量為16×3=48，B錯誤；C．臭氧分子由3個(gè)氧原子構(gòu)成，C正確；D．臭氧雖有危害但合理應(yīng)用具有殺菌消毒價(jià)值，不應(yīng)完全拒絕，D錯誤；故選C。6.在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是A.H2S B.HCl C.NH3 D.Cl2【答案】A【解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下等體積氣體的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比。已知乙為CO（摩爾質(zhì)量28g/mol），甲與乙質(zhì)量比為17:14，則甲的摩爾質(zhì)量為。選項(xiàng)中只有H2S的摩爾質(zhì)量為34g/mol；答案選A。7.國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時(shí)，中國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了，茶葉裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進(jìn)行加熱就可以喝了。下列說法正確的是A.宇航員喝茶時(shí)注入的2molH2O的摩爾質(zhì)量是36g·mol-1B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2O分子所占體積為22.4LC.含有2NA個(gè)氧原子的水的質(zhì)量為36gD.1molH2O中含有3mol電子【答案】C【解析】A．摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的固有屬性，與物質(zhì)的量無關(guān)，水的摩爾質(zhì)量為18g·mol?1，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，1molH2O的體積遠(yuǎn)小于22.4L，B錯誤；C．2NA個(gè)氧原子對應(yīng)2molH2O，質(zhì)量為2mol×18g·mol?1=36g，C正確；D．1個(gè)H2O分子含10個(gè)電子，1molH2O含10mol電子，D錯誤；故選C。8.下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．與強(qiáng)堿（如）反應(yīng)可直接生成NaOH，一步實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；B．Mg與鹽酸或反應(yīng)均可一步生成，B不符合題意；C．高溫分解生成CaO，一步實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；D．不溶于水，無法直接與水反應(yīng)生成，需先轉(zhuǎn)化為鹽再與堿反應(yīng)，不能一步實(shí)現(xiàn)，D符合題意；故答案選D。9.科研人員發(fā)現(xiàn)：41Ca和14C均可作為示蹤原子用于科學(xué)研究，且41Ca原子的半衰期很長。已知半衰期是指放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間，下列說法錯誤的是A.40Ca和41Ca是兩種不同的核素，互為同位素B.41Ca和40Ca電子數(shù)相同，中子數(shù)不同C.12C和14C的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似D.41Ca原子的半衰期長，說明41Ca難以失去電子【答案】D【解析】A．40Ca和41Ca質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，A正確；B．同位素的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，均為20，中子數(shù)分別為20和21，B正確；C．同位素物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)由電子排布決定，故化學(xué)性質(zhì)相似，C正確；D．半衰期反映原子核穩(wěn)定性，與失去電子的難易（化學(xué)性質(zhì)）無關(guān)，D錯誤；故選D。10.已知R2-的核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為M，則mgR2-中含有電子的物質(zhì)的量為A.m(M-n)Mmol B.M-n-2C.m(M-n-2)Mmol D.m(M-n+2)【答案】D【解析】已知R2-的核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為M，R2-含有的電子數(shù)為M-n+2，則mgR2-中含有電子的物質(zhì)的量為mMmol，所以mR2-陰離子含有的電子的物質(zhì)的量為mMmol×(M-n+2)=答案選D。11.下列除雜質(zhì)的方法不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法ACO(CO2)通過NaOH溶液BNaCl溶液(Na2CO3)加入適量的稀硫酸CNaNO3溶液(NaCl)加入適量的AgNO3溶液，再過濾DFeSO4溶液(CuSO4)加入過量的鐵粉，再過濾A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和水，CO不反應(yīng)，可有效除雜，A正確；B．Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成Na2SO4，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，B錯誤；C．AgNO3與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀和NaNO3，過濾后無新雜質(zhì)，C正確；D．Fe置換CuSO4中的Cu，過量Fe可通過過濾去除，不引入雜質(zhì)，D正確；故選B。12.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO3)2 C.CO2→COD.CaO→Ca(OH)2【答案】B【解析】A．SO3→H2SO4元素化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，不需要加氧化劑，A錯誤；B．Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合價(jià)升高被氧化，需要價(jià)氧化劑，B正確；C．CO2→CO，C的化合價(jià)降低被還原，需要價(jià)還原劑，C錯誤；D．CaO→Ca(OH)2，元素化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，不需要加氧化劑，D錯誤；答案選B。13.用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的、和，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：粗鹽濾液精鹽。下列說法正確的是A.試劑①、②、③依次為：溶液、溶液、NaOH溶液B.在蒸發(fā)過程中，應(yīng)將溶液蒸干才停止加熱，以確保精鹽固體中無水殘留C.蒸發(fā)結(jié)晶需要用到的主要儀器：坩堝、泥三角、三腳架、玻璃棒、酒精燈等D.加鹽酸是為了除去過量的NaOH和，該操作不能與“過濾”交換順序【答案】D【解析】A．試劑①、②、③順序應(yīng)為先加除去，再加NaOH除，最后加除和過量。若按A的順序（→→NaOH），無法被后續(xù)試劑去除，導(dǎo)致雜質(zhì)殘留，A錯誤；B．蒸發(fā)時(shí)若蒸干，會導(dǎo)致固體受熱飛濺，正確操作是當(dāng)大量固體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，B錯誤；C．蒸發(fā)結(jié)晶使用蒸發(fā)皿（而非坩堝），需酒精燈、玻璃棒等，坩堝用于灼燒固體，C錯誤；D．鹽酸用于中和過量NaOH和，若在過濾前加鹽酸，會溶解生成的沉淀（如、等），導(dǎo)致雜質(zhì)重新被鹽酸溶解。因此鹽酸必須在過濾后加入，D正確。故選D。14.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A.粗鹽提純，選①和② B.用CCl4提取碘水中的碘，選③C.除去CO2中的水蒸氣，選⑤ D.分離Na2CO3溶液和CCl4，選④【答案】D【解析】A．粗鹽提純時(shí)，先將粗鹽溶于水，然后過濾，去掉泥沙，再蒸發(fā)結(jié)晶，故選①和②，A合理；B．碘在CCl4中溶解度遠(yuǎn)大于碘在水中的溶解度，用CCl4作萃取劑，經(jīng)萃取分液可提取碘水中的碘，故選③，B合理；C．除去CO2中的水蒸氣時(shí)，可使用濃硫酸洗氣，故選⑤，C合理；D．Na2CO3溶液和CCl4不互溶，產(chǎn)生分層現(xiàn)象，則分離Na2CO3溶液和CCl4采用分液法，故選③，D不合理；故選D。15.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｏ铝嘘P(guān)于電解質(zhì)的說法不正確的是①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨氣溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl可以導(dǎo)電；④NaHSO4電離時(shí)生成的陽離子有氫離子，所以是酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A僅①③④B.僅①③④⑤C.僅①②③④D.僅①②④⑤【答案】D【解析】電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)必須是在上述條件下自身能導(dǎo)電的化合物，而不是溶于水反應(yīng)后再導(dǎo)電的物質(zhì)，另外，電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，與在溶液中的導(dǎo)電能力無關(guān)；①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，但硫酸鋇熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，氨水是混合物，不是電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)；③固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl能電離出鈉離子和氯離子而導(dǎo)電；④NaHSO4電離時(shí)生成的陽離子有氫離子也有鈉離子，不是酸是鹽；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，有些電解質(zhì)在水中溶解度小，放在水中不能導(dǎo)電，但非電解質(zhì)放在水中也不一定不導(dǎo)電，例如二氧化碳是非電解質(zhì)，但溶于水后形成碳酸，碳酸為電解質(zhì)，水溶液能導(dǎo)電。故①②④⑤錯誤；故選D。16.同溫同壓下，Xg的甲氣體和Yg的乙氣體占有相同的體積，下列敘述錯誤的是A.X：Y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比B.Y：X等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比C.X：Y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D.X：Y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比【答案】D【解析】A．氣體的物質(zhì)的量相同，由m=nM可知X：Y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比，故A正確；

B．同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的物質(zhì)的量之比為，則壓強(qiáng)之比為Y：X，故B正確；C．二者體積相同，質(zhì)量之比為X；Y，則密度之比為X：Y，故C正確；D．等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比應(yīng)為=Y：X，故D錯誤；

故選：D。二、填空題，每空2分17.在生活和學(xué)習(xí)中使用分類的方法研究問題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼?？茖W(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)，常常對物質(zhì)進(jìn)行分類，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性。請回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①HCl、②空氣、③CO2、④CaO、⑤Fe(OH)3膠體、⑥Ca(OH)2、⑦碘酒、⑧CuSO4·5H2O、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3其中，屬于分散系的有______(填序號，下同)，屬于鹽的有______；①與④發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是______。（2）CO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O寫出SO3與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（3）氫溴酸(HBr氣體溶于水形成的溶液)與鹽酸屬于同一類物質(zhì)，預(yù)測下列反應(yīng)不會發(fā)生的有______(填字母)。A.2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑ B.HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3C.HBr+NaOH=NaBr+H2O D.2HBr+2Ag=2AgBr+H2↑【答案】（1）②⑤⑦⑧⑩復(fù)分解反應(yīng)（2）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（3）D【解析】【小問1】分散系指的是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物，包括溶液、膠體和濁液。在上述物質(zhì)中屬于分散系的有空氣、Fe(OH)3膠體、碘酒，故屬于分散系的物質(zhì)序號是②⑤⑦；由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的物質(zhì)是鹽類，在上述物質(zhì)中屬于鹽的有CuSO4·5H2O、NaHCO3，則屬于鹽的物質(zhì)序號是⑧⑩；①HCl與④CaO發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)方程式為：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)；【小問2】CO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可知：SO3與足量NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；【小問3】HCl溶于水完全電離產(chǎn)生H+，HCl具有酸的通性，HBr溶于水得到氫溴酸，其化學(xué)性質(zhì)與HCl類似，HBr也是強(qiáng)酸，具有酸的通性。A．HBr為強(qiáng)酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，HBr可以與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取CO2，A正確；B．HCl與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀和HNO3，可類推HBr與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生AgBr淡黃色沉淀和HNO3，B正確；C．HBr為強(qiáng)酸，可以與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生NaBr、H2O，C正確；D．金屬Ag的活動性位于金屬活動性順序表中H元素的后面，因此HBr不能與Ag發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，D錯誤﹔故答案為D。18.央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，會對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。（1）已知中鉻元素是＋3價(jià)，則其中鐵元素是_______價(jià)。是一種酸根離子，則屬于_______(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。（2）明膠的水溶液和溶液共同具備的性質(zhì)是_______(填序號)。a．都不穩(wěn)定，密封放置會產(chǎn)生沉淀b．二者均有丁達(dá)爾效應(yīng)c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙（3）寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式：_______。（4）分離明膠的水溶液和溶液的混合液的操作名稱_______。（5）膠體不同于其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是_______。【答案】（1）鹽（2）c（3）（4）滲析（5）分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間【解析】【小問1】已知中鉻元素是+3價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算可知，F(xiàn)e元素的化合價(jià)為價(jià)，是一種酸根離子，是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，則屬于鹽，故答案為：+2；鹽；【小問2】明膠的水溶液屬于膠體，溶液均屬于溶液；a．溶液穩(wěn)定，而膠體較穩(wěn)定，a不選；b．膠體會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，b不選；c．膠體和溶液的分散質(zhì)粒子均可以通過濾紙，c選；故答案選c；【小問3】將氯化鐵飽和溶液逐滴滴入沸水中，并繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即制得氫氧化鐵膠體，離子方程式為：；【小問4】明膠的分散質(zhì)不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)可以透過半透膜，因此可以用滲析的方法分離明膠的水溶液和溶液的混合液，故答案為：滲析；【小問5】膠體不同于其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，故答案為：分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間。19.磷元素的含氧酸有(磷酸)、(亞磷酸)、(次磷酸)等多種。其中已知：。回答下列問題：（1）上述反應(yīng)_______(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。屬于_______(選填“一”“二”或“三”)元酸。（2）寫出溶液的電離方程式_______。（3）在水溶液中的電離方程式_______。（4）_______gCO2中所含氧原子的數(shù)目與3molCH3OH所含氧原子數(shù)相同。（5）在分解制氧氣的反應(yīng)中，當(dāng)消耗3.4g過氧化氫時(shí)，生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______。（6）中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多個(gè)，則R的摩爾質(zhì)量為_______?！敬鸢浮浚?）不屬于一（2）（3）（4）66（5）1.12L（6）12g/mol【解析】【小問1】反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；已知，說明NaH2PO2是正鹽，所以H3PO2屬于一元酸?！拘?】KClO3屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為：?！拘?】NaHCO3屬于鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，其電離方程式為：。【小問4】3molCH3OH所含氧原子數(shù)為，一個(gè)CO2中有2個(gè)O原子，要使CO2中有個(gè)O原子，則，其質(zhì)量為1.5mol×44g/mol=66g。小問5】H2O2分解的方程式為：，1molH2O2分解可得0.5molO2。3.4gH2O2的物質(zhì)的量為3.4g÷34g/mol=0.1mol，0.1molH2O2分解可得0.05molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L?！拘?】1個(gè)中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多2個(gè)（因?yàn)閹?個(gè)單位負(fù)電荷）已知30g核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個(gè)（即1mol），則的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)，可得的摩爾質(zhì)量M=。的摩爾質(zhì)量等于R的摩爾質(zhì)量加上3個(gè)O原子的摩爾質(zhì)量（O原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol），設(shè)R的摩爾質(zhì)量為M(R)，則M(R)+3×16g/mol=60g/mol，解得M(R)=12g/mol。20.看圖回答問題（1）寫出下列儀器的名稱；a．_______，b．_______。（2）若利用該裝置分離四氯化碳和碘的混合物，溫度計(jì)水銀球的位置在_______處，冷凝水由_______(填f或g)口通入。（3）若在蒸餾過程中發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的措施是_______。【答案】（1）蒸餾燒瓶(直形)冷凝管（2）蒸餾燒瓶支管口處g（3）停止加熱，待液體冷卻后加入沸石再重新加熱【解析】【小問1】“帶有支管的圓底燒瓶”通常用來進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)，故被稱為“蒸餾燒瓶”，b是用于使蒸汽充分冷凝為液體的儀器，即冷凝管，由于其內(nèi)管呈平直狀，故稱“直形冷凝管”，或者簡稱冷凝管亦可；【小問2】利用該裝置分離四氯化碳和碘的混合物，即實(shí)現(xiàn)兩種沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離，需要進(jìn)行蒸餾操作，該操作中，需要保證四氯化碳的蒸汽恰好在支管口處冷凝變?yōu)橐后w，故需要將溫度計(jì)水銀球置于支管口處，感知此處溫度使之恰好等于四氯化碳的沸點(diǎn)，為了保證冷凝管外管中充滿冷水，需要從下口（g）通入冷水，上口（f）流出熱交換之后的水；【小問3】若忘記添加沸石，為了防止發(fā)生暴沸現(xiàn)象，必須立即停止加熱，待液體冷卻后補(bǔ)加沸石，然后再重新加熱。河北省保定市部分學(xué)校2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期9月月考試題(時(shí)間60分鐘滿分100分)可能用到的相對原子量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5一、單選題，每題只有一個(gè)正確答案，1-12題每題3分，13-16題每題4分，共52分1.下列行為不符合實(shí)驗(yàn)室安全常識的是A.點(diǎn)燃?xì)錃庵皺z驗(yàn)氫氣的純度B.把鼻孔湊到容器口聞藥品C.酒精在桌面上燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅D.眼睛里濺入藥品，立即用水沖洗，必要時(shí)送醫(yī)治療【答案】B【解析】A．點(diǎn)燃?xì)錃馇膀?yàn)純可防止爆炸，符合安全要求，A正確；B．直接湊近聞藥品可能吸入有害氣體，應(yīng)使用扇聞法，B錯誤；C．濕布隔絕氧氣、降溫滅火，正確應(yīng)對酒精燃燒，C正確；D．立即沖洗并送醫(yī)是標(biāo)準(zhǔn)處理方法，D正確；故選B。2.下列“詩、情、畫、意”中分析不正確的是A.“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈”，霧霾所形成的氣溶膠可以形成丁達(dá)爾效應(yīng)B.“熬膽硯鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生置換反應(yīng)C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化過程D.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”，“沙中淘金”是物理變化【答案】C【解析】A．日照澄洲江霧開：霧屬于膠體分散系，可見光通過時(shí)會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，涉及鐵與硫酸銅生成銅的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，B正確；C．“絞取汁”是通過物理方法提取青蒿素，未發(fā)生化學(xué)變化，C錯誤；D．“沙中淘金”是物理分離過程，未改變物質(zhì)組成，D正確；故選C。3.下列概念之間存在如圖所示關(guān)系的是選項(xiàng)ABCD概念X無機(jī)物鈉鹽堿溶液中和反應(yīng)Y有機(jī)物碳酸鹽堿性溶液復(fù)分解反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A、有機(jī)物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽等少量物質(zhì)，無機(jī)物一般不含碳元素。無機(jī)物和有機(jī)物是并列關(guān)系，二者界限分明，不存在交叉部分，不符合圖中交叉關(guān)系，A錯誤；B、鈉鹽是含有鈉離子的鹽，碳酸鹽是含有碳酸根離子的鹽，有的鈉鹽是碳酸鹽（如碳酸鈉），有的鈉鹽不是碳酸鹽（如硫酸鈉），有的碳酸鹽不是鈉鹽（如碳酸鉀），鈉鹽與碳酸鹽二者是交叉關(guān)系，B正確；C、堿溶液一定呈堿性，堿性溶液包含堿溶液，不符合圖中交叉關(guān)系，C錯誤；D、中和反應(yīng)是酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)的一種，是包含關(guān)系，不是交叉關(guān)系，D錯誤；故選B。4.元素化合價(jià)和物質(zhì)類別是研究物質(zhì)的兩個(gè)重要維度。如圖為碳元素的部分“價(jià)類二維圖”，下列說法正確的是A.M為“混合物” B.X點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)只有一種C.Y點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)為 D.生成Y的方式只有一種【答案】C【解析】A．一氧化碳是由碳元素和氧元素組成的純凈物屬于氧化物，所以M為氧化物，而不是混合物，A錯誤；B．X點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)是碳的單質(zhì)，碳的單質(zhì)有很多，如金剛石、石墨、等，B錯誤；C．根據(jù)M為氧化物，且Y為含有+4價(jià)碳元素的氧化物，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則Y點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)為CO2，C正確；D．Y是CO2，碳酸鈣可以與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，也可以通過高溫煅燒生成二氧化碳，D錯誤；故選C。5.臭氧()可應(yīng)用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒，大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線。長期吸入大量臭氧會引起口干、咳嗽等不適癥狀。臭氧發(fā)生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的裝置。下列說法正確的是A.氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是物理變化 B.臭氧的相對分子質(zhì)量為36C.1個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子 D.臭氧對人的身體健康不利，應(yīng)該拒絕使用臭氧【答案】C【解析】A．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯誤；B．臭氧()的相對分子質(zhì)量為16×3=48，B錯誤；C．臭氧分子由3個(gè)氧原子構(gòu)成，C正確；D．臭氧雖有危害但合理應(yīng)用具有殺菌消毒價(jià)值，不應(yīng)完全拒絕，D錯誤；故選C。6.在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是A.H2S B.HCl C.NH3 D.Cl2【答案】A【解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下等體積氣體的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比。已知乙為CO（摩爾質(zhì)量28g/mol），甲與乙質(zhì)量比為17:14，則甲的摩爾質(zhì)量為。選項(xiàng)中只有H2S的摩爾質(zhì)量為34g/mol；答案選A。7.國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時(shí)，中國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了，茶葉裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進(jìn)行加熱就可以喝了。下列說法正確的是A.宇航員喝茶時(shí)注入的2molH2O的摩爾質(zhì)量是36g·mol-1B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2O分子所占體積為22.4LC.含有2NA個(gè)氧原子的水的質(zhì)量為36gD.1molH2O中含有3mol電子【答案】C【解析】A．摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的固有屬性，與物質(zhì)的量無關(guān)，水的摩爾質(zhì)量為18g·mol?1，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，1molH2O的體積遠(yuǎn)小于22.4L，B錯誤；C．2NA個(gè)氧原子對應(yīng)2molH2O，質(zhì)量為2mol×18g·mol?1=36g，C正確；D．1個(gè)H2O分子含10個(gè)電子，1molH2O含10mol電子，D錯誤；故選C。8.下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．與強(qiáng)堿（如）反應(yīng)可直接生成NaOH，一步實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；B．Mg與鹽酸或反應(yīng)均可一步生成，B不符合題意；C．高溫分解生成CaO，一步實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；D．不溶于水，無法直接與水反應(yīng)生成，需先轉(zhuǎn)化為鹽再與堿反應(yīng)，不能一步實(shí)現(xiàn)，D符合題意；故答案選D。9.科研人員發(fā)現(xiàn)：41Ca和14C均可作為示蹤原子用于科學(xué)研究，且41Ca原子的半衰期很長。已知半衰期是指放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間，下列說法錯誤的是A.40Ca和41Ca是兩種不同的核素，互為同位素B.41Ca和40Ca電子數(shù)相同，中子數(shù)不同C.12C和14C的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似D.41Ca原子的半衰期長，說明41Ca難以失去電子【答案】D【解析】A．40Ca和41Ca質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，A正確；B．同位素的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，均為20，中子數(shù)分別為20和21，B正確；C．同位素物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)由電子排布決定，故化學(xué)性質(zhì)相似，C正確；D．半衰期反映原子核穩(wěn)定性，與失去電子的難易（化學(xué)性質(zhì)）無關(guān)，D錯誤；故選D。10.已知R2-的核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為M，則mgR2-中含有電子的物質(zhì)的量為A.m(M-n)Mmol B.M-n-2C.m(M-n-2)Mmol D.m(M-n+2)【答案】D【解析】已知R2-的核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為M，R2-含有的電子數(shù)為M-n+2，則mgR2-中含有電子的物質(zhì)的量為mMmol，所以mR2-陰離子含有的電子的物質(zhì)的量為mMmol×(M-n+2)=答案選D。11.下列除雜質(zhì)的方法不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法ACO(CO2)通過NaOH溶液BNaCl溶液(Na2CO3)加入適量的稀硫酸CNaNO3溶液(NaCl)加入適量的AgNO3溶液，再過濾DFeSO4溶液(CuSO4)加入過量的鐵粉，再過濾A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和水，CO不反應(yīng)，可有效除雜，A正確；B．Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成Na2SO4，引入新雜質(zhì)，不符合除雜原則，B錯誤；C．AgNO3與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀和NaNO3，過濾后無新雜質(zhì)，C正確；D．Fe置換CuSO4中的Cu，過量Fe可通過過濾去除，不引入雜質(zhì)，D正確；故選B。12.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO3)2 C.CO2→COD.CaO→Ca(OH)2【答案】B【解析】A．SO3→H2SO4元素化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，不需要加氧化劑，A錯誤；B．Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合價(jià)升高被氧化，需要價(jià)氧化劑，B正確；C．CO2→CO，C的化合價(jià)降低被還原，需要價(jià)還原劑，C錯誤；D．CaO→Ca(OH)2，元素化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，不需要加氧化劑，D錯誤；答案選B。13.用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的、和，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：粗鹽濾液精鹽。下列說法正確的是A.試劑①、②、③依次為：溶液、溶液、NaOH溶液B.在蒸發(fā)過程中，應(yīng)將溶液蒸干才停止加熱，以確保精鹽固體中無水殘留C.蒸發(fā)結(jié)晶需要用到的主要儀器：坩堝、泥三角、三腳架、玻璃棒、酒精燈等D.加鹽酸是為了除去過量的NaOH和，該操作不能與“過濾”交換順序【答案】D【解析】A．試劑①、②、③順序應(yīng)為先加除去，再加NaOH除，最后加除和過量。若按A的順序（→→NaOH），無法被后續(xù)試劑去除，導(dǎo)致雜質(zhì)殘留，A錯誤；B．蒸發(fā)時(shí)若蒸干，會導(dǎo)致固體受熱飛濺，正確操作是當(dāng)大量固體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，B錯誤；C．蒸發(fā)結(jié)晶使用蒸發(fā)皿（而非坩堝），需酒精燈、玻璃棒等，坩堝用于灼燒固體，C錯誤；D．鹽酸用于中和過量NaOH和，若在過濾前加鹽酸，會溶解生成的沉淀（如、等），導(dǎo)致雜質(zhì)重新被鹽酸溶解。因此鹽酸必須在過濾后加入，D正確。故選D。14.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A.粗鹽提純，選①和② B.用CCl4提取碘水中的碘，選③C.除去CO2中的水蒸氣，選⑤ D.分離Na2CO3溶液和CCl4，選④【答案】D【解析】A．粗鹽提純時(shí)，先將粗鹽溶于水，然后過濾，去掉泥沙，再蒸發(fā)結(jié)晶，故選①和②，A合理；B．碘在CCl4中溶解度遠(yuǎn)大于碘在水中的溶解度，用CCl4作萃取劑，經(jīng)萃取分液可提取碘水中的碘，故選③，B合理；C．除去CO2中的水蒸氣時(shí)，可使用濃硫酸洗氣，故選⑤，C合理；D．Na2CO3溶液和CCl4不互溶，產(chǎn)生分層現(xiàn)象，則分離Na2CO3溶液和CCl4采用分液法，故選③，D不合理；故選D。15.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。下列關(guān)于電解質(zhì)的說法不正確的是①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨氣溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl可以導(dǎo)電；④NaHSO4電離時(shí)生成的陽離子有氫離子，所以是酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A僅①③④B.僅①③④⑤C.僅①②③④D.僅①②④⑤【答案】D【解析】電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)必須是在上述條件下自身能導(dǎo)電的化合物，而不是溶于水反應(yīng)后再導(dǎo)電的物質(zhì)，另外，電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，與在溶液中的導(dǎo)電能力無關(guān)；①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，但硫酸鋇熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，氨水是混合物，不是電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)；③固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl能電離出鈉離子和氯離子而導(dǎo)電；④NaHSO4電離時(shí)生成的陽離子有氫離子也有鈉離子，不是酸是鹽；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，有些電解質(zhì)在水中溶解度小，放在水中不能導(dǎo)電，但非電解質(zhì)放在水中也不一定不導(dǎo)電，例如二氧化碳是非電解質(zhì)，但溶于水后形成碳酸，碳酸為電解質(zhì)，水溶液能導(dǎo)電。故①②④⑤錯誤；故選D。16.同溫同壓下，Xg的甲氣體和Yg的乙氣體占有相同的體積，下列敘述錯誤的是A.X：Y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比B.Y：X等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比C.X：Y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D.X：Y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比【答案】D【解析】A．氣體的物質(zhì)的量相同，由m=nM可知X：Y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比，故A正確；

B．同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的物質(zhì)的量之比為，則壓強(qiáng)之比為Y：X，故B正確；C．二者體積相同，質(zhì)量之比為X；Y，則密度之比為X：Y，故C正確；D．等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比應(yīng)為=Y：X，故D錯誤；

故選：D。二、填空題，每空2分17.在生活和學(xué)習(xí)中使用分類的方法研究問題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼。科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)，常常對物質(zhì)進(jìn)行分類，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性。請回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①HCl、②空氣、③CO2、④CaO、⑤Fe(OH)3膠體、⑥Ca(OH)2、⑦碘酒、⑧CuSO4·5H2O、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3其中，屬于分散系的有______(填序號，下同)，屬于鹽的有______；①與④發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是______。（2）CO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O寫出SO3與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（3）氫溴酸(HBr氣體溶于水形成的溶液)與鹽酸屬于同一類物質(zhì)，預(yù)測下列反應(yīng)不會發(fā)生的有______(填字母)。A.2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑ B.HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3C.HBr+NaOH=NaBr+H2O D.2HBr+2Ag=2AgBr+H2↑【答案】（1）②⑤⑦⑧⑩復(fù)分解反應(yīng)（2）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（3）D【解析】【小問1】分散系指的是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物，包括溶液、膠體和濁液。在上述物質(zhì)中屬于分散系的有空氣、Fe(OH)3膠體、碘酒，故屬于分散系的物質(zhì)序號是②⑤⑦；由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的物質(zhì)是鹽類，在上述物質(zhì)中屬于鹽的有CuSO4·5H2O、NaHCO3，則屬于鹽的物質(zhì)序號是⑧⑩；①HCl與④CaO發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)方程式為：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)；【小問2】CO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可知：SO3與足量NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；【小問3】HCl溶于水完全電離產(chǎn)生H+，HCl具有酸的通性，HBr溶于水得到氫溴酸，其化學(xué)性質(zhì)與HCl類似，HBr也是強(qiáng)酸，具有酸的通性。A．HBr為強(qiáng)酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，HBr可以與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取CO2，A正確；B．HCl與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀和HNO3，可類推HBr與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生AgBr淡黃色沉淀和HNO3，B正確；C．HBr為強(qiáng)酸，可以與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生NaBr、H2O，C正確；D．金屬Ag的活動性位于金屬活動性順序表中H元素的后面，因此HBr不能與Ag發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，D錯誤﹔故答案為D。18.央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，會對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。（1）已知中鉻元素是＋3價(jià)，則其中鐵元素是_______價(jià)。是一種酸根離子，則屬于_______(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。（2）明膠的水溶液和溶液共同具備的性質(zhì)是_______(填序號)。a．都不穩(wěn)定，密封放置會產(chǎn)生沉淀b．二者均有丁達(dá)爾效應(yīng)c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙（3）寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式：_______。（4）分離明膠的水溶液和溶液的混合液的操作名稱_______。（5）膠體不同于其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是_______?！敬鸢浮浚?）鹽（2）c（3）（4）滲析（5）分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間【解析】【小問1】已知中鉻元素是+3價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算可知，F(xiàn)e元素的化合價(jià)為價(jià)，是一種酸根離子，是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，則屬于鹽，故答案為：+2；鹽；【小問2】明膠的水溶液屬于膠體，