高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省部分學(xué)校2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期9月開學(xué)考試試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：Li7C12N14O16S32Mo96Ag108一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“鏡相——中國古代銅鏡展”在河北博物院精彩開展，種類豐富、制作精良、技藝精湛的銅鏡，蘊(yùn)含著豐富的中國精神與中國智慧。銅鏡的主要成分為A.銅單質(zhì) B.銅合金 C.有機(jī)物 D.硅酸鹽2.《本草綱目》“燒酒”篇寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@種操作方法是A.蒸發(fā) B.升華 C.蒸餾 D.灼燒3.下列化學(xué)用語正確的是A.N2H4的電子式：B.SF4的空間結(jié)構(gòu)：正四面體形C.聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式：D.HOCH2CH2COOH的名稱：1-羥基丙酸4.以下研究非物質(zhì)文化遺產(chǎn)傳統(tǒng)釀酒技藝的方法達(dá)不到目的的是A.用感官評價法(例：嘗、聞等)分析新釀原酒的風(fēng)味特點(diǎn)B.用氣相色譜法測定發(fā)酵過程中發(fā)出酒香物質(zhì)的成分C.用pH試紙測得釀酒窖池內(nèi)發(fā)酵液的pH為6.55D.用淀粉-碘化鉀試紙檢測釀酒用水中否還含有氯水5.硫及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①中生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，該氣體含有的原子總數(shù)為B.反應(yīng)②中生成9.6g還原產(chǎn)物時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C.2L0.2mol·L-1Na2SO3溶液中含陰離子數(shù)目大于D.反應(yīng)④中0.4molNa2SO3完全反應(yīng)時，該反應(yīng)中斷裂非極性鍵的數(shù)目為6.乙酰半胱氨酸(結(jié)構(gòu)如圖)具有廣泛的生物活性。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是A.有2種官能團(tuán) B.能發(fā)生加成和取代反應(yīng)C.分子間存在氫鍵 D.在堿性介質(zhì)中活性更強(qiáng)7.巧設(shè)實(shí)驗，方得真知。下列實(shí)驗設(shè)計合理的是A．干燥H2SB．探究CH4的還原性C．證明氧化性：Fe3+>Cu2+D．除去膠體中的FeCl3A.A B.B C.C D.D8.化學(xué)知識在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列“劑”的功效與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是選項“劑”名稱物質(zhì)功效A天然抗氧化劑維生素C抑制或延緩物質(zhì)被氧化B生物催化劑淀粉酶催化淀粉水解C酸洗緩蝕劑烏洛托品(六亞甲基四胺)用于金屬清洗，抑制金屬被腐蝕D吸附型漂白劑活性炭具有吸附性，用于水處理、糖脫色A.A B.B C.C D.D9.某化合物的化學(xué)式為X2Y2Z2(每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，X、Y、Z位于同一短周期且Y與X、Z相鄰。基態(tài)Z原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是A.X、Y、Z中Z的第一電離能最大B.X、Y、Z的最簡單氫化物中Y的鍵角最大C.X2Y2Z2中Z的化合價最高D.XZ2的空間結(jié)構(gòu)和VSEPR模型相同10.海洋化學(xué)中，CO2與海水反應(yīng)的相關(guān)能量變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.加熱碳酸溶液，碳酸的電離度增大，碳酸溶液的pH一定減小B.C.4.4gCO2(g)溶于水生成H2CO3(aq)時放出的熱量小于1.94kJD.11.南京大學(xué)一課題組制備了β-丙氨酸修飾的萘醌分子應(yīng)用于水系液流電池(如圖)，該苯醌分子的分子設(shè)計確保了其作為負(fù)極電解液時的高可逆性、良好的氧化還原動力學(xué)活性和穩(wěn)定性。下列敘述錯誤的是已知：放電時，電子由a極流向b極。A.充電時，a極為陰極B.放電時，a極上的電極反應(yīng)式為C.放電時，K+從b極通過陽離子交換膜向a極遷移D.充電時，生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×102312.Li2O常用作鋰電池的固體電解質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Li+可以看成是填充入O2-構(gòu)成的“空穴”中)，下列敘述正確的是已知：晶胞的邊長為apm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。A.填充入O2-構(gòu)成的“空穴”中的Li+與構(gòu)成該“空穴”的O2-形成四邊形B.與O2-距離最近的Li+有4個C.2個O2-的最近距離為D.該晶體的密度13.根據(jù)下列實(shí)驗操作及現(xiàn)象可以得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實(shí)驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A在絕熱恒容的密閉容器中，存在NO2和N2O4的平衡體系，再向容器中通入少量NO2氣體，容器內(nèi)溫度升高的B向含NaCl和KI的混合液中滴入AgNO3溶液，先生成黃色沉淀，后生成白色沉淀C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)2在空氣中與O2、H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3D向蛋白質(zhì)溶液中滴入Pb(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析A.A B.B C.C D.D14.常溫下，向20mL0.1mol·L-1HX(弱酸)溶液中滴加VmL0.1mol·L-1MOH(弱堿)溶液，某些粒子分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是已知：，。A.a曲線、d曲線分別代表δ(HX)、δ(MOH)與pH的關(guān)系B.常溫下，C.當(dāng)V=10時，溶液的pH>4.75D.當(dāng)V=20時，溶液中二、非選擇題：15.1840年，Deville用干燥的氯氣與無水硝酸銀反應(yīng)，制備出了固體N2O5，另2種產(chǎn)物為AgCl和O2。某小組利用如圖裝置擬制備N2O5并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：已知：AgCl不溶于有機(jī)溶劑；N2O5的沸點(diǎn)為47℃且在此溫度下，易分解成NO2和O2。（1）裝置A中濃鹽酸與MnO2反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）裝置B中的試劑是___________(填名稱)，裝置E的作用是___________。（3）實(shí)驗完畢后，分離D中混合物的方案如下：①操作1需要的玻璃儀器有___________(填名稱)，試劑b的名稱是___________。②實(shí)驗室保存N2O5的方法為___________。③向無色溶液3中加入試劑c產(chǎn)生白色沉淀的原因是___________。（4）測定某AgNO3樣品(雜質(zhì)不參與反應(yīng))的純度。準(zhǔn)確稱取wg樣品溶于去離子水中配制成100mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL配制好的溶液于錐形瓶中，滴入幾滴Fe(NO3)3溶液，用0.1mol·L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。該樣品中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(用含w、V的代數(shù)式表示)，如果滴定管沒有用待測液潤洗，那么測得的結(jié)果將___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。16.層狀MoS2常作加氫脫硫與加氫脫氮的催化劑。以廢鉬催化劑(含76.8%的MoS3、21%的CoS，其余為Al2O3、Fe2O3)為原料制備MoS2的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：①Co元素和Fe元素化學(xué)性質(zhì)相似。②“水浸”后Mo元素以的形式存在于濾液中，在不同pH條件下聚合生成多鉬酸根離子，如、等，pH越小聚合度越大。③“萃取”原理：2R3N(叔胺)（1）中陽離子的空間結(jié)構(gòu)是___________。（2）將“焙燒”產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，則該氣體中一定含有___________(填化學(xué)式，下同)，“浸渣1”的主要成分是___________。（3）常溫下，向10mL“調(diào)節(jié)pH”后的濾液中加入10mL叔胺，測得c(H+)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。2～4min內(nèi)，___________mol·L-1·min-1；第6min時，逆反應(yīng)速率___________(填“大于”或“小于”)正反應(yīng)速率。（4）“反萃取”時需要加入的過量試劑是___________(填名稱)，“萃取”和“反萃取”用___________(填“陽”或“陰”)離子交換樹脂實(shí)現(xiàn)。（5）“酸沉”時加入硝酸調(diào)節(jié)pH為6，其目的是___________。（6）某工廠處理1t該廢鉬催化劑，最終制得544kgMoS2，則該流程中Mo的損耗率為___________%。17.丙烯是合成丙烯酸(CH2=CHCOOH)、丙烯腈(CH2=CH-CN)的原料。工業(yè)上常用丙烷(CH3CH2CH3)脫氫反應(yīng)獲得丙烯(CH3CH=CH2)，其主要反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：回答下列問題：（1）丙烯酸在催化劑作用下生成聚丙烯酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）___________(用含和代數(shù)式表示)。（3）丙烷脫氫主、副反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)與溫度()的關(guān)系如圖所示。①主反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，提高丙烯平衡產(chǎn)率的措施有___________(寫兩種措施)。②添加適量的CO2和H2雖然可以提高丙烯的選擇性，但除了發(fā)生主、副反應(yīng)外，還會發(fā)生反應(yīng)：。在恒溫恒容的密閉容器中充入等體積的CO2、H2，下列情況表示該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A．氣體總壓強(qiáng)不隨時間變化B．CO2體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化C．氣體密度不隨時間變化D．不隨時間變化（4）反應(yīng)氣中C3H8和CO2的配比對催化劑活性的影響如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，的收率最高的一組為___________(填序號)。(提示：收率=轉(zhuǎn)化率×選擇性)序號的轉(zhuǎn)化率/%C3H6的選擇性/%①1:1.3148851②1:2.423.282.8③1:3.622.883.5④1:6.818.060.3（5）工業(yè)上，利用丙烯制備丙烯腈的反應(yīng)如下：在密閉容器中，起始時按丙烯、氧氣、氨氣物質(zhì)的量之比為2:3:2投料，測得丙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)(壓強(qiáng)分別為3MPa、4MPa、5MPa)的關(guān)系如圖所示。①曲線丙代表的壓強(qiáng)為___________(填“3MPa”“4MPa”或“5MPa”)。②500K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=___________MPa。18.K是合成某藥物的中間體，它的一種合成路線如圖所示(注明：Et為乙基，Ph為苯基)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的名稱是___________，K中官能團(tuán)的名稱為___________。（2）C→D的化學(xué)方程式為___________。（3）D→E的反應(yīng)試劑和條件分別是___________，___________、酸化。（4）用下列有機(jī)物替代G，可與F發(fā)生相似反應(yīng)，其他條件相同時，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是___________(填標(biāo)號)。提示：只考慮共價鍵極性，不考慮空間位阻。a．b．c．（5）下列反應(yīng)中J不能發(fā)生的是___________(填標(biāo)號)。a．取代反應(yīng)b．氧化反應(yīng)c．加聚反應(yīng)d．消去反應(yīng)（6）H、J和K在下列譜圖上的信號一定完全相同的是___________(填標(biāo)號)。a．質(zhì)譜b．紅外光譜c．元素分析譜d．核磁共振氫譜（7）在K的芳香族同分異構(gòu)體中，同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有___________種(不包括立體異構(gòu)體)，其中含手性碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為___________(寫1種即可)。a．含2個六元環(huán)；b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。河北省部分學(xué)校2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期9月開學(xué)考試試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：Li7C12N14O16S32Mo96Ag108一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“鏡相——中國古代銅鏡展”在河北博物院精彩開展，種類豐富、制作精良、技藝精湛的銅鏡，蘊(yùn)含著豐富的中國精神與中國智慧。銅鏡的主要成分為A.銅單質(zhì) B.銅合金 C.有機(jī)物 D.硅酸鹽2.《本草綱目》“燒酒”篇寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這種操作方法是A.蒸發(fā) B.升華 C.蒸餾 D.灼燒3.下列化學(xué)用語正確的是A.N2H4的電子式：B.SF4的空間結(jié)構(gòu)：正四面體形C.聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式：D.HOCH2CH2COOH的名稱：1-羥基丙酸4.以下研究非物質(zhì)文化遺產(chǎn)傳統(tǒng)釀酒技藝的方法達(dá)不到目的的是A.用感官評價法(例：嘗、聞等)分析新釀原酒的風(fēng)味特點(diǎn)B.用氣相色譜法測定發(fā)酵過程中發(fā)出酒香物質(zhì)的成分C.用pH試紙測得釀酒窖池內(nèi)發(fā)酵液的pH為6.55D.用淀粉-碘化鉀試紙檢測釀酒用水中否還含有氯水5.硫及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①中生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，該氣體含有的原子總數(shù)為B.反應(yīng)②中生成9.6g還原產(chǎn)物時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C.2L0.2mol·L-1Na2SO3溶液中含陰離子數(shù)目大于D.反應(yīng)④中0.4molNa2SO3完全反應(yīng)時，該反應(yīng)中斷裂非極性鍵的數(shù)目為6.乙酰半胱氨酸(結(jié)構(gòu)如圖)具有廣泛的生物活性。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是A.有2種官能團(tuán) B.能發(fā)生加成和取代反應(yīng)C.分子間存在氫鍵 D.在堿性介質(zhì)中活性更強(qiáng)7.巧設(shè)實(shí)驗，方得真知。下列實(shí)驗設(shè)計合理的是A．干燥H2SB．探究CH4的還原性C．證明氧化性：Fe3+>Cu2+D．除去膠體中的FeCl3A.A B.B C.C D.D8.化學(xué)知識在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列“劑”的功效與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是選項“劑”名稱物質(zhì)功效A天然抗氧化劑維生素C抑制或延緩物質(zhì)被氧化B生物催化劑淀粉酶催化淀粉水解C酸洗緩蝕劑烏洛托品(六亞甲基四胺)用于金屬清洗，抑制金屬被腐蝕D吸附型漂白劑活性炭具有吸附性，用于水處理、糖脫色A.A B.B C.C D.D9.某化合物的化學(xué)式為X2Y2Z2(每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，X、Y、Z位于同一短周期且Y與X、Z相鄰?；鶓B(tài)Z原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是A.X、Y、Z中Z的第一電離能最大B.X、Y、Z的最簡單氫化物中Y的鍵角最大C.X2Y2Z2中Z的化合價最高D.XZ2的空間結(jié)構(gòu)和VSEPR模型相同10.海洋化學(xué)中，CO2與海水反應(yīng)的相關(guān)能量變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.加熱碳酸溶液，碳酸的電離度增大，碳酸溶液的pH一定減小B.C.4.4gCO2(g)溶于水生成H2CO3(aq)時放出的熱量小于1.94kJD.11.南京大學(xué)一課題組制備了β-丙氨酸修飾的萘醌分子應(yīng)用于水系液流電池(如圖)，該苯醌分子的分子設(shè)計確保了其作為負(fù)極電解液時的高可逆性、良好的氧化還原動力學(xué)活性和穩(wěn)定性。下列敘述錯誤的是已知：放電時，電子由a極流向b極。A.充電時，a極為陰極B.放電時，a極上的電極反應(yīng)式為C.放電時，K+從b極通過陽離子交換膜向a極遷移D.充電時，生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×102312.Li2O常用作鋰電池的固體電解質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Li+可以看成是填充入O2-構(gòu)成的“空穴”中)，下列敘述正確的是已知：晶胞的邊長為apm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。A.填充入O2-構(gòu)成的“空穴”中的Li+與構(gòu)成該“空穴”的O2-形成四邊形B.與O2-距離最近的Li+有4個C.2個O2-的最近距離為D.該晶體的密度13.根據(jù)下列實(shí)驗操作及現(xiàn)象可以得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實(shí)驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A在絕熱恒容的密閉容器中，存在NO2和N2O4的平衡體系，再向容器中通入少量NO2氣體，容器內(nèi)溫度升高的B向含NaCl和KI的混合液中滴入AgNO3溶液，先生成黃色沉淀，后生成白色沉淀C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)2在空氣中與O2、H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3D向蛋白質(zhì)溶液中滴入Pb(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析A.A B.B C.C D.D14.常溫下，向20mL0.1mol·L-1HX(弱酸)溶液中滴加VmL0.1mol·L-1MOH(弱堿)溶液，某些粒子分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是已知：，。A.a曲線、d曲線分別代表δ(HX)、δ(MOH)與pH的關(guān)系B.常溫下，C.當(dāng)V=10時，溶液的pH>4.75D.當(dāng)V=20時，溶液中二、非選擇題：15.1840年，Deville用干燥的氯氣與無水硝酸銀反應(yīng)，制備出了固體N2O5，另2種產(chǎn)物為AgCl和O2。某小組利用如圖裝置擬制備N2O5并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：已知：AgCl不溶于有機(jī)溶劑；N2O5的沸點(diǎn)為47℃且在此溫度下，易分解成NO2和O2。（1）裝置A中濃鹽酸與MnO2反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）裝置B中的試劑是___________(填名稱)，裝置E的作用是___________。（3）實(shí)驗完畢后，分離D中混合物的方案如下：①操作1需要的玻璃儀器有___________(填名稱)，試劑b的名稱是___________。②實(shí)驗室保存N2O5的方法為___________。③向無色溶液3中加入試劑c產(chǎn)生白色沉淀的原因是___________。（4）測定某AgNO3樣品(雜質(zhì)不參與反應(yīng))的純度。準(zhǔn)確稱取wg樣品溶于去離子水中配制成100mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL配制好的溶液于錐形瓶中，滴入幾滴Fe(NO3)3溶液，用0.1mol·L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。該樣品中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(用含w、V的代數(shù)式表示)，如果滴定管沒有用待測液潤洗，那么測得的結(jié)果將___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。16.層狀MoS2常作加氫脫硫與加氫脫氮的催化劑。以廢鉬催化劑(含76.8%的MoS3、21%的CoS，其余為Al2O3、Fe2O3)為原料制備MoS2的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：①Co元素和Fe元素化學(xué)性質(zhì)相似。②“水浸”后Mo元素以的形式存在于濾液中，在不同pH條件下聚合生成多鉬酸根離子，如、等，pH越小聚合度越大。③“萃取”原理：2R3N(叔胺)（1）中陽離子的空間結(jié)構(gòu)是___________。（2）將“焙燒”產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，則該氣體中一定含有___________(填化學(xué)式，下同)，“浸渣1”的主要成分是___________。（3）常溫下，向10mL“調(diào)節(jié)pH”后的濾液中加入10mL叔胺，測得c(H+)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。2～4min內(nèi)，___________mol·L-1·min-1；第6min時，逆反應(yīng)速率___________(填“大于”或“小于”)正反應(yīng)速率。（4）“反萃取”時需要加入的過量試劑是___________(填名稱)，“萃取”和“反萃取”用___________(填“陽”或“陰”)離子交換樹脂實(shí)現(xiàn)。（5）“酸沉”時加入硝酸調(diào)節(jié)pH為6，其目的是___________。（6）某工廠處理1t該廢鉬催化劑，最終制得544kgMoS2，則該流程中Mo的損耗率為___________%。17.丙烯是合成丙烯酸(CH2=CHCOOH)、丙烯腈(CH2=CH-CN)的原料。工業(yè)上常用丙烷(CH3CH2CH3)脫氫反應(yīng)獲得丙烯(CH3CH=CH2)，其主要反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：回答下列問題：（1）丙烯酸在催化劑作用下生成聚丙烯酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）___________(用含和代數(shù)式表示)。（3）丙烷脫氫主、副反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)與溫度()的關(guān)系如圖所示。①主反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，提高丙烯平衡產(chǎn)率的措施有___________(寫兩種措施)。②添加適量的CO2和H2雖然可以提高丙烯的選擇性，但除了發(fā)生主、副反應(yīng)外，還會發(fā)生反應(yīng)：。在恒溫恒容的密閉容器中充入等體積的CO2、H2，下列情況表示該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A．氣體總壓強(qiáng)不隨時間