高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省名校秋季檢測2025-2026學年高二上學期大聯(lián)考注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1N—14O—16Na—23Cl—35.5Fe—56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.能量與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切。下列研究內(nèi)容目前沒有應(yīng)用價值的是A．用四氟化碳和液氧作燃料B．用氧炔焰切割金屬C．將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D．氫燃料電池A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】四氟化碳（CF4）中碳為+4價，氟為-1價，碳元素已達最高價，無法被氧化，不能燃燒，液氧為助燃劑，二者不能作為燃料，A符合題意；氧炔焰是乙炔在氧氣中燃燒產(chǎn)生的高溫火焰（約3000℃），可用于金屬切割和焊接，工業(yè)上廣泛應(yīng)用，B不符合題意；太陽能轉(zhuǎn)化為電能通過太陽能電池實現(xiàn)，如太陽能電站、航天器供電等，已實際應(yīng)用，C不符合題意；氫燃料電池將H2和O2化學能轉(zhuǎn)化為電能，產(chǎn)物為水，清潔高效，已用于電動汽車、航天器等，D不符合題意；故選A。2.下列化學用語或表述錯誤的是A.生石膏的化學式：B.的電子式：C.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：D.新戊烷的球棍模型：【答案】D【解析】生石膏二水合硫酸鈣，化學式：，熟石膏是半水硫酸鈣，A正確；Na2O2屬于離子化合物，電子式為，B正確；葡萄糖為多羥基醛，結(jié)構(gòu)簡式為，C正確；新戊烷即2,2-二甲基丙烷，故其球棍模型為：，D錯誤；故選D。3.反應(yīng)=在催化劑作用下分兩步進行[Y(g)是中間產(chǎn)物]，其反應(yīng)歷程如下：ⅰ、(慢)；ⅱ、(快)。下列能量變化示意圖中，能體現(xiàn)能量變化的是A. B.C. D.【答案】B【解析】總反應(yīng)為放熱反應(yīng)（=-50kJ·mol?1），故Z能量低于X；分步反應(yīng)ΔH1=ΔH-ΔH2=+15kJ·mol?1（吸熱），則Y能量高于X，A錯誤；慢反應(yīng)活化能應(yīng)大于快反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，i反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ii反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且第i反應(yīng)的活化能大于第ii反應(yīng)的活化能，B正確；步驟i為吸熱反應(yīng)（ΔH1=+15kJ·mol?1），Y能量應(yīng)高于X，圖示若Y能量低于X，與ΔH1不符，C錯誤；總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Z能量應(yīng)低于X，圖示若Z能量高于X，為吸熱總反應(yīng)，與ΔH=-50kJ·mol?1矛盾，D錯誤；故選B。4.有機化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。下列說法正確的是A.天然氣的主要成分是甲烷，甲烷能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)B.食品包裝袋的主要成分是聚乙烯，聚乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)C酒中含有乙醇，醋中含有乙酸，乙醇和乙酸均能發(fā)生氧化反應(yīng)D.白色泡沫塑料聚苯乙烯的單體分子中有4個碳碳雙鍵【答案】C【解析】甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，甲烷與溴蒸氣在光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)，A錯誤；聚乙烯為飽和結(jié)構(gòu)，無雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；乙醇可被氧化為乙醛或乙酸，乙酸可進一步氧化為CO2和H2O，二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；聚苯乙烯的單體是苯乙烯（含1個碳碳雙鍵），而非4個，D錯誤；答案選C。5.粗鎳中常含有鐵、鉛、銅、銀、金等金屬雜質(zhì)，可用電解法提純[已知：金屬性；氧化性(高濃度)(低濃度)]。理論上在電解過程中一定不會發(fā)生的電極反應(yīng)為A. B.C. D.【答案】C【解析】粗鎳作陽極，金屬按活動性順序（Fe>Ni>Pb）依次被氧化，F(xiàn)e優(yōu)先溶解，電極反應(yīng)為，Ni隨后溶解，電極反應(yīng)為，H+放電，電極反應(yīng)，而Cu、Pb等因活動性弱于Ni，不會被氧化，成為陽極泥，故選C。6.十九世紀，鉛蓄電池工作原理初步形成并延續(xù)至今。關(guān)于鉛蓄電池，下列說法錯誤的是A.鉛蓄電池屬于二次電池B.放電時，該電池的正極材料是C.放電一段時間后，負極質(zhì)量減小D.該電池的主要缺點是單位質(zhì)量電池釋放電能少【答案】C【解析】鉛蓄電池可以充電重復(fù)使用，屬于二次電池，A正確；鉛蓄電池放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，PbO2得到電子，所以正極材料是PbO2，B正確；放電時，負極Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，由于PbSO4的摩爾質(zhì)量大于Pb，負極質(zhì)量應(yīng)增加而非減小，C錯誤；鉛蓄電池能量密度低，單位質(zhì)量釋放電能少是其主要缺點，D正確；故選C。7.對于下列過程中發(fā)生的化學反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是A.和反應(yīng)制：B.少量通入溶液：C.海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔：D.向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液：【答案】C【解析】過氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)時，固體Na2O2不能拆分為離子形式，正確的離子方程式應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A錯誤；SO2通入Ba(NO3)2溶液時，酸性條件下將SO2氧化為，自身被還原為NO，正確離子方程式應(yīng)為，B錯誤；Br2與SO2在水中反應(yīng)時，Br2被還原為Br-，SO2被氧化為，反應(yīng)方程式滿足電荷守恒、原子守恒及電子守恒，C正確；硫酸氫鈉與少量碳酸氫鋇反應(yīng)時，Ba(HCO3)2提供1molBa2+和2mol，正確反應(yīng)為，D錯誤；答案選C。8.下列實驗設(shè)計(部分儀器已省略)或?qū)嶒灢僮髡_且能達到目的的是A．證明與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．將反應(yīng)中的化學能轉(zhuǎn)化為電能C．探究電解過程中陰離子的移動方向D．鐵制鍍件上鍍銅A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】Cl2與NaOH溶液反應(yīng)會消耗Cl2氣體，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少，氣球變化可能由氣體消耗引起，無法單純證明反應(yīng)放熱，A錯誤；該裝置為雙液原電池，Cu為負極（Cu-2e-=Cu2+），Ag為正極（Ag++e-=Ag），鹽橋平衡電荷，導(dǎo)線連接電流表形成閉合回路，但需要將裝置圖中Ag電極和Cu電極調(diào)換一下位置，才能將反應(yīng)中的化學能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；為有色離子，在電場作用下，可觀察到其向陽極遷移，C正確；電鍍時鐵制鍍件應(yīng)作陰極（接電源負極），銅作陽極（接電源正極），D錯誤；故答案選：C。9.、、、四種主族元素原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期且、位于同一周期，的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.原子半徑：B.最簡單氫化物的還原性：C.的最高價氧化物對應(yīng)的水化物難揮發(fā)D.、、三種元素組成的化合物為共價化合物【答案】B【解析】X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，且、位于同一周期，則X為H，的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，Y為N，由Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知，Z為O或S，若Z為O，則Y(N)、Z(O)、M均在第二周期，X在第一周期，與分別位于三個不同短周期矛盾，故Z為S，那么M為Cl；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑S＞Cl＞H，A錯誤；非金屬性Cl＞S，則對應(yīng)氫化物還原性H2S＞HCl，B正確；的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，硝酸易揮發(fā)，C錯誤；NH4Cl含離子鍵，為離子化合物，D錯誤；故選B。10.一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入2molA(g)和2molB(g)，發(fā)生反應(yīng)。，測得氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖。下列說法錯誤的是A.B.2min時，改變的條件可能是向容器中通入惰性氣體，使壓強增大C.0~2min內(nèi)，D.反應(yīng)至3min時，反應(yīng)速率：【答案】B【解析】由反應(yīng)方程式可知，Δc(A):Δc(B):Δc(D)=1:3:x。0~2min內(nèi)，A（曲線Ⅰ）濃度從1.0mol/L降至0.9mol/L，Δc(A)=0.1mol/L；B（曲線Ⅲ）濃度從1.0mol/L降至0.7mol/L，Δc(B)=0.3mol/L（符合1:3）；D（曲線Ⅱ）濃度從0升至0.1mol/L，Δc(D)=0.1mol/L。則Δc(D)=xΔc(A)，即0.1=x×0.1，解得x=1，A正確；2min時，各物質(zhì)濃度變化速率明顯加快（曲線斜率增大），恒容時通入惰性氣體，各反應(yīng)物、生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變，與圖像中速率加快矛盾，B錯誤；0~2min內(nèi)，B的Δc=0.3mol/L，，C正確；3min時，A、B濃度仍在降低，D濃度仍在升高，說明反應(yīng)正向進行，v正>v逆，D正確；故答案選：B。11.下列能實現(xiàn)總反應(yīng)離子方程式為的裝置是A. B.C. D.【答案】B【解析】Cu與稀鹽酸不能發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)，無法構(gòu)成原電池；無外加電源，不為電解池裝置，不能實現(xiàn)目標反應(yīng)，A錯誤；有外接電源，為電解池裝置，Cu連接電源正極作陽極，電極反應(yīng)式為，石墨作陰極，電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)為，能實現(xiàn)目標反應(yīng)，B正確；圖示為原電池裝置，電解質(zhì)為稀硝酸，NO在酸性條件下氧化性強于H?，不能生成H2，C錯誤；圖示為電解池裝置，電解質(zhì)為CuSO4，Cu2+優(yōu)先在陰極得電子生成Cu，而非H+生成H2，總反應(yīng)無H2產(chǎn)生，D錯誤；故選B。12.六氟化硫在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，其相關(guān)反應(yīng)的物質(zhì)能量關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A.B.C.D.根據(jù)，可計算出分子中鍵的鍵能【答案】B【解析】根據(jù)蓋斯定律，左上角（S(s)+3F2(g)）到左下角（SF6(g)）的路徑：左上角→右下角（ΔH5）+右下角→左下角（ΔH3），總焓變等于直接路徑ΔH4，故ΔH4=ΔH3+ΔH5，A正確；ΔH2為3F2(g)→6F(g)的焓變（鍵能，正值），ΔH5為S(s)→S(g)（升華焓，正值）+3F2(g)→6F(g)（ΔH2）的總焓變，即ΔH5=ΔH升華+ΔH2，故ΔH2-ΔH5=-ΔH升華（負值），則(ΔH2-ΔH5)<0，B錯誤；反應(yīng)S(g)+3F2(g)=SF6(g)可由路徑：右上角（S(g)+3F2(g)）→右下角（S(g)+6F(g)，ΔH2）+右下角→左下角（SF6(g)，ΔH3）實現(xiàn)，由蓋斯定律得ΔH=ΔH2+ΔH3，C正確；ΔH3為S(g)+6F(g)→SF6(g)的焓變，即形成6個S-F鍵的總放熱，ΔH3=-6E(S-F)，故已知ΔH3可計算S-F鍵鍵能E(S-F)=，D正確；故選B。13.一種利用電化學驅(qū)動硝酸鹽產(chǎn)氨的工作原理如圖。下列說法正確的是A.電極X與電源的正極相連B.電解一段時間后，左側(cè)電極室溶液的堿性增強C.電子流動方向：負極→陰極→電解質(zhì)溶液→陽極→正極D.若完全轉(zhuǎn)化為，則理論上生成的【答案】B【解析】根據(jù)工作原理裝置圖，可以確定陰極為得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)?，電極反應(yīng)式；陽極電極反應(yīng)，據(jù)此分析。左側(cè)電極室中轉(zhuǎn)化為NH3，N元素化合價從+5降低到-3，發(fā)生還原反應(yīng)，故電極X為陰極，應(yīng)與電源負極相連，A錯誤；左側(cè)陰極反應(yīng)為得電子生成NH3，反應(yīng)式可能為（或生成NH3·H2O），生成OH-使左側(cè)溶液堿性增強，B正確；電子只能在導(dǎo)線中流動，不能通過電解質(zhì)溶液（溶液中為離子導(dǎo)電），電子流動方向應(yīng)為“負極→陰極，陽極→正極”，C錯誤；陰極生成1molNH3轉(zhuǎn)移8mol電子（N：+5→-3，得8e-），陽極生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子（2Cl-→Cl2，失2e-）。由電子守恒：8n(NH3)=2n(Cl2)，則n(NH3):n(Cl2)=1:4，D錯誤；故選B。14.一種基于氯堿工藝的新型電解池如圖，可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中，每消耗80g，理論上陽極室溶液質(zhì)量的變化正確的是A.增加69g B.減少138g C.減少175.5g D.減少106.5g【答案】C【解析】左側(cè)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，在堿性條件下轉(zhuǎn)化為Fe，從而實現(xiàn)冶鐵，電極反應(yīng)為；右側(cè)電極為陽極，溶液為飽和食鹽水，放電產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)為；中間為陽離子交換膜，Na+由陽極向陰極移動。80g物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)，陰極反應(yīng)共轉(zhuǎn)移3mol電子；陽極Cl-放電：，生成1.5molCl2（質(zhì)量為106.5g）；同時，3molNa+通過陽離子交換膜移向陰極（質(zhì)量為69g），故總質(zhì)量為減少106.5g+69g=175.5g，故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，實驗探究是學習化學原理的重要方法?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ、某些反應(yīng)的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測量反應(yīng)前后體系溫度變化，由公式計算獲得。某學習小組利用大小燒杯、隔熱材料等設(shè)計如圖量熱計測量室溫下中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。（1）指出裝置中的兩處錯誤：______、______。（2）量取反應(yīng)物時，應(yīng)選用的最佳試劑為50mL0.50的鹽酸和______(填選項字母)。a．1.0gNaOH固體b．50mL0.55NaOH溶液c．50mL0.50NaOH溶液d．50mL0.55氨水（3）改正裝置后用上述溶液進行實驗，若三次實驗測得終止溫度與起始溫度差分別為3.3℃、3.2℃、3.4℃。①實驗操作中，需測量酸、堿溶液的初始溫度和______溫度。②三次實驗放出的平均熱量為______J(c取4.18，ρ取1.0，忽略量熱計的比熱容)。③按此實驗結(jié)果，則______(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。Ⅱ、某學習小組設(shè)計如圖裝置探究與氧化性的相對大小，實驗操作與現(xiàn)象記錄如下：當閉合開關(guān)K，并向右側(cè)燒杯中滴加濃鹽酸時，發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)。一段時間后，當電流計指針回到中間“0”位置時，再向右側(cè)燒杯中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，一段時間后，電流計指針回到中間“0”位置。在本題中靈敏電流計指針偏轉(zhuǎn)方向與電子流動方向一致。（4）當電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)時，石墨2的電極反應(yīng)式為______。（5）當電流計G的指針向左偏轉(zhuǎn)時，左側(cè)燒杯中溶液的顏色______(填“變深”或“變淺”)；能量轉(zhuǎn)化形式主要是______。（6）根據(jù)實驗可得出溶液酸堿性對與氧化性大小影響的結(jié)論是______?！敬鸢浮浚?）①.不能使用金屬攪拌器(合理即可)②.小燒杯口未與大燒杯口相平(合理即可)（2）b（3）①.反應(yīng)后體系的最高②.1379.4③.（4）（5）①.變淺②.化學能轉(zhuǎn)化為電能（6）酸性條件下，氧化性：，堿性條件下，氧化性：(合理即可)【解析】【小問1詳析】①為了防止熱量散失較快，測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時應(yīng)選用玻璃攪拌器，不能使用金屬攪拌器；②為了防止熱量散失，小燒杯口應(yīng)與大燒杯口相平；【小問2詳析】測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)選擇稀的強酸和稀的強堿溶液，NaOH固體溶解放熱，氨水屬于弱堿溶液，a、d不符合題意；為保證酸完全反應(yīng)，氫氧化鈉應(yīng)稍過量，c不符合題意。故選b；【小問3詳析】①實驗操作中，需測量反應(yīng)前酸溶液的溫度、反應(yīng)前堿溶液的溫度(取酸堿溶液溫度的平均值，即為起始溫度)，還要測量反應(yīng)后反應(yīng)體系最高溫度；②三次實驗溫度差的平均值為3.3℃，由可得；③本實驗生成的水的物質(zhì)的量為0.025mol，則；【小問4詳析】當向右側(cè)燒杯中滴加濃鹽酸時，電流計G指針向右偏轉(zhuǎn)，說明能驅(qū)動含砷微粒發(fā)生還原反應(yīng)，即石墨2發(fā)生電極反應(yīng)，則石墨1發(fā)生的電極反應(yīng)為；【小問5詳析】①當電流計G的指針回到中間“0”位置時，再向右側(cè)燒杯中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計G的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明能驅(qū)動含砷微粒發(fā)生氧化反應(yīng)，即石墨2發(fā)生電極反應(yīng)，則石墨1發(fā)生的電極反應(yīng)為，故左側(cè)燒杯中溶液的顏色變淺；②該裝置是原電池裝置，故能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學能轉(zhuǎn)化為電能；【小問6詳析】加濃鹽酸時，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物；加濃NaOH溶液時，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。16.氮及其化合物在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、國防等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體。一定條件下某儲氫反應(yīng)的能量變化如圖，已知該條件下的合成氨反應(yīng)為。①過程Ⅳ中的______。②該條件下，向一密閉容器中充入1mol和4mol生成，充分反應(yīng)后測得放出的熱量為23.1kJ，此時的轉(zhuǎn)化率為______。（2）已知101kPa時摩爾燃燒焓，則表示摩爾燃燒焓的熱化學方程式為______。（3）也是一種優(yōu)良儲氫材料。用堿性燃料電池模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置如圖。①電極a為______極(填“正”或“負”)；裝置B中的______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)能用鐵電極代替。②膜a是______離子交換膜、膜b是______離子交換膜(填“陰”或“陽”)。③實驗室常用______(填試劑或試紙名稱)檢驗裝置B產(chǎn)生的X。④a電極消耗16g時，理論上生成電極產(chǎn)物Y的物質(zhì)的量為______mol?！敬鸢浮浚?）①.462.2②.25%（2）（3）①.負②.石墨Ⅱ③.陰④.陽⑤.(濕潤)淀粉-碘化鉀試紙(或濕潤的藍色石蕊試紙等，合理即可)⑥.1【解析】【小問1詳析】①由題圖可知，生成1mol的能量變化為，解得；②已知，即消耗1mol放出的熱量為92.4kJ，當放出的熱量為23.1kJ時，說明消耗0.25mol，故的轉(zhuǎn)化率為25%；【小問2詳析】摩爾燃燒焓是指在一定反應(yīng)溫度和壓強條件下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，特定產(chǎn)物是指氮元素變?yōu)?，氫元素變?yōu)?，故表示摩爾燃燒?)的熱化學方程式為；【小問3詳析】①結(jié)合題意可知A裝置為肼燃料電池裝置，B裝置為電解池飽和食鹽水裝置，由圖可知，電極a上氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極a為負極，與石墨Ⅱ電極相連，則石墨Ⅱ為陰極，石墨Ⅰ與裝置A的正極相連，故石墨Ⅰ為陽極，陽極發(fā)生的轉(zhuǎn)化，該電極必須是惰性電極，則石墨Ⅱ能用鐵電極代替；②裝置A是堿性燃料電池，故膜a為陰離子交換膜，允許OH-通過；裝置B為避免(陽極產(chǎn)物)與(陰極產(chǎn)物)反應(yīng)，因此膜b的作用之一是阻止向陽極遷移，膜b為陽離子交換膜；③實驗室常用(濕潤)淀粉-碘化鉀試紙或藍色石蕊試紙檢驗裝置B產(chǎn)生的，現(xiàn)象為濕潤的淀粉-碘化鉀試紙變藍色或濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色；④a電極反應(yīng)式為，石墨Ⅱ電極反應(yīng)式為，16g物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)得失電子守恒，生成石墨Ⅱ電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1mol。17.以廢棄鐵鋁合金(含有少量的氧化物、等)為原料，合成鐵黃()和冰晶石()的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：微溶于水，難溶于水。（1）“堿溶”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）經(jīng)檢驗，“酸溶”所得溶液中無，其原因可能為___________。（3）實驗室從“酸溶”所得溶液中分離出。下列給出的儀器中不需要使用的是___________(填儀器名稱)。（4）生成的離子方程式為___________；設(shè)計實驗檢驗鐵黃是否洗滌干凈：___________。（5）“沉鋁”階段所得濾液的溶質(zhì)主要為___________(填化學式)。（6）工業(yè)冶煉鋁時加入冰晶石來降低生產(chǎn)成本，冰晶石中所含、、三種元素中，簡單離子半徑從大到小的順序是___________(寫離子符號)?！敬鸢浮浚?）（2）酸溶時，溶解生成的Fe3+被Fe單質(zhì)還原生成Fe2+（3）坩堝（4）①.②.取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，則已洗凈，反之亦然（5）NaHCO3（6）【解析】利用氧化鋁、鋁和堿反應(yīng)，氧化鐵、鐵不與堿反應(yīng)的性質(zhì)差異，堿浸分離鐵元素，濾渣為鐵，氧化鐵，硫酸酸浸可用于制備鐵的相關(guān)產(chǎn)物，濾液為四羥基合鋁酸鈉溶液，加入CO2調(diào)pH沉鋁得Al(OH)3，用于制備冰晶石Na3AlF6，據(jù)此解答。【小問1詳析】氫氧化鈉堿溶時鋁發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：。【小問2詳析】酸溶時，溶解生成的Fe3+被Fe單質(zhì)還原生成Fe2+?！拘?詳析】從酸溶出的溶液得到FeSO4?7H2O，操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，需要用到玻璃棒和漏斗，不需要用到灼燒用的坩堝?！拘?詳析】生成鐵黃的離子方程式為，鐵黃表面附著的溶液主要為，檢驗操作為取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，則已洗凈，反之亦然?！拘?詳析】過量CO2與四羥基合鋁酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和NaHCO3，所以沉鋁得到的主要溶質(zhì)為NaHCO3?！拘?詳析】電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，對核外電子的束縛力越大，離子半徑越小，所以。18.認識和研究化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的原理和規(guī)律具有極其重要的意義。回答下列問題：Ⅰ、一種水性電解液可充電電池如圖(假設(shè)工作期間溶液中遷入或遷出的或忽略不計)。（1）放電時，M極作______極(填“正”或“負”)。（2）放電時，N極的電極反應(yīng)式為______。（3）充電時，陽極反應(yīng)式為______。（4）放電時，產(chǎn)生a庫侖電量，通過陽離子交換膜的陽離子物質(zhì)的量為______mol(用含96500和a的代數(shù)式表示；已知轉(zhuǎn)移1mol電子所產(chǎn)生的電量為96500庫侖)。Ⅱ、用電解法可以制備和處理酸性含鉻廢水，裝置如圖。（5）開始時，裝置A的Fe電極表面析出紫紅色物質(zhì)，同時產(chǎn)生大量氣泡，一段時間后，溶液紫紅色漸漸變淺(查閱資料知，在溶液中呈紫紅色，在堿性條件下穩(wěn)定，具有強氧化性)。①生成的電極反應(yīng)式為______。②一段時間后，溶液紫紅色漸漸變淺的可能原因為______(任寫一條)。（6）電解一段時間后，廢水中幾乎檢測不到六價鉻，在裝置B右側(cè)沉積大量的、。已知：該條件下具有強氧化性且在電極上幾乎不放電。①裝置B中陽極的電極反應(yīng)式為______。②結(jié)合電極反應(yīng)式表示、最終轉(zhuǎn)化為、的原因：______?！敬鸢浮浚?）正（2）（3）（4）（5）①.②.隨著電解的進行，溶液堿性減弱，與水反應(yīng)或在陰極放電等(合理即可)（6）①.②.進入裝置B右側(cè)溶液中的和反應(yīng)生成，且電極上發(fā)生反應(yīng)使溶液pH升高，和最終轉(zhuǎn)化為和(合理即可)【解析】Ⅰ：根據(jù)水性電解液可充電電池圖可知，放電時：Zn作負極，電極反應(yīng)式為：，作正極，電極反應(yīng)式為：，充電時反向進行即可；Ⅱ：根據(jù)電解法可以制備和處理酸性含鉻廢水圖可知，結(jié)合電源左面為正極，右邊為負極，則電解NaOH溶液時，F(xiàn)e電極為陽極，失去電子，電極反應(yīng)式為：，陰極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；當電解含鉻廢水時，左邊溶液中的Fe電極做陽極，電極反應(yīng)式為：，右邊含鉻廢水中的Fe電極做陰極，電極反應(yīng)式為：，據(jù)此分析解答?！拘?詳析】由題圖可判斷，Zn和為該可充電電池電極材料，放電時M極上，Mn元素化合價降低，作正極?！拘?詳析】由題圖可判斷，放電時N極電極反應(yīng)式。【小問3詳析】充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，故其電極反應(yīng)式為?！拘?詳析】放電時產(chǎn)生庫侖電量，則轉(zhuǎn)移電子，通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為?！拘?詳析】①A裝置中Fe電極與電源正極相連，為陽極，F(xiàn)e失電子生成，則在電解過程中Fe電極的電極反應(yīng)式為。②一段時間后，溶液紫紅色漸漸變淺的可能原因除了隨著電解的進行，溶液堿性減弱，與水反應(yīng)外，還可能是具有強氧化性，隨著電解的進行，擴散至陰極附近在陰極放電?！拘?詳析】①裝置B左側(cè)Fe電極為陽極，失電子生成，電極反應(yīng)式為。②裝置B左側(cè)生成的通過陽離子交換膜進入右側(cè)含鉻廢水中，發(fā)生反應(yīng)，右側(cè)酸性含鉻廢水中放電，發(fā)生電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，使溶液pH升高，最終轉(zhuǎn)化為。河南省名校秋季檢測2025-2026學年高二上學期大聯(lián)考注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1N—14O—16Na—23Cl—35.5Fe—56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.能量與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切。下列研究內(nèi)容目前沒有應(yīng)用價值的是A．用四氟化碳和液氧作燃料B．用氧炔焰切割金屬C．將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D．氫燃料電池A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】四氟化碳（CF4）中碳為+4價，氟為-1價，碳元素已達最高價，無法被氧化，不能燃燒，液氧為助燃劑，二者不能作為燃料，A符合題意；氧炔焰是乙炔在氧氣中燃燒產(chǎn)生的高溫火焰（約3000℃），可用于金屬切割和焊接，工業(yè)上廣泛應(yīng)用，B不符合題意；太陽能轉(zhuǎn)化為電能通過太陽能電池實現(xiàn)，如太陽能電站、航天器供電等，已實際應(yīng)用，C不符合題意；氫燃料電池將H2和O2化學能轉(zhuǎn)化為電能，產(chǎn)物為水，清潔高效，已用于電動汽車、航天器等，D不符合題意；故選A。2.下列化學用語或表述錯誤的是A.生石膏的化學式：B.的電子式：C.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：D.新戊烷的球棍模型：【答案】D【解析】生石膏二水合硫酸鈣，化學式：，熟石膏是半水硫酸鈣，A正確；Na2O2屬于離子化合物，電子式為，B正確；葡萄糖為多羥基醛，結(jié)構(gòu)簡式為，C正確；新戊烷即2,2-二甲基丙烷，故其球棍模型為：，D錯誤；故選D。3.反應(yīng)=在催化劑作用下分兩步進行[Y(g)是中間產(chǎn)物]，其反應(yīng)歷程如下：ⅰ、(慢)；ⅱ、(快)。下列能量變化示意圖中，能體現(xiàn)能量變化的是A. B.C. D.【答案】B【解析】總反應(yīng)為放熱反應(yīng)（=-50kJ·mol?1），故Z能量低于X；分步反應(yīng)ΔH1=ΔH-ΔH2=+15kJ·mol?1（吸熱），則Y能量高于X，A錯誤；慢反應(yīng)活化能應(yīng)大于快反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，i反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ii反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且第i反應(yīng)的活化能大于第ii反應(yīng)的活化能，B正確；步驟i為吸熱反應(yīng)（ΔH1=+15kJ·mol?1），Y能量應(yīng)高于X，圖示若Y能量低于X，與ΔH1不符，C錯誤；總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Z能量應(yīng)低于X，圖示若Z能量高于X，為吸熱總反應(yīng)，與ΔH=-50kJ·mol?1矛盾，D錯誤；故選B。4.有機化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。下列說法正確的是A.天然氣的主要成分是甲烷，甲烷能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)B.食品包裝袋的主要成分是聚乙烯，聚乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)C酒中含有乙醇，醋中含有乙酸，乙醇和乙酸均能發(fā)生氧化反應(yīng)D.白色泡沫塑料聚苯乙烯的單體分子中有4個碳碳雙鍵【答案】C【解析】甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，甲烷與溴蒸氣在光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)，A錯誤；聚乙烯為飽和結(jié)構(gòu)，無雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；乙醇可被氧化為乙醛或乙酸，乙酸可進一步氧化為CO2和H2O，二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；聚苯乙烯的單體是苯乙烯（含1個碳碳雙鍵），而非4個，D錯誤；答案選C。5.粗鎳中常含有鐵、鉛、銅、銀、金等金屬雜質(zhì)，可用電解法提純[已知：金屬性；氧化性(高濃度)(低濃度)]。理論上在電解過程中一定不會發(fā)生的電極反應(yīng)為A. B.C. D.【答案】C【解析】粗鎳作陽極，金屬按活動性順序（Fe>Ni>Pb）依次被氧化，F(xiàn)e優(yōu)先溶解，電極反應(yīng)為，Ni隨后溶解，電極反應(yīng)為，H+放電，電極反應(yīng)，而Cu、Pb等因活動性弱于Ni，不會被氧化，成為陽極泥，故選C。6.十九世紀，鉛蓄電池工作原理初步形成并延續(xù)至今。關(guān)于鉛蓄電池，下列說法錯誤的是A.鉛蓄電池屬于二次電池B.放電時，該電池的正極材料是C.放電一段時間后，負極質(zhì)量減小D.該電池的主要缺點是單位質(zhì)量電池釋放電能少【答案】C【解析】鉛蓄電池可以充電重復(fù)使用，屬于二次電池，A正確；鉛蓄電池放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，PbO2得到電子，所以正極材料是PbO2，B正確；放電時，負極Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，由于PbSO4的摩爾質(zhì)量大于Pb，負極質(zhì)量應(yīng)增加而非減小，C錯誤；鉛蓄電池能量密度低，單位質(zhì)量釋放電能少是其主要缺點，D正確；故選C。7.對于下列過程中發(fā)生的化學反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是A.和反應(yīng)制：B.少量通入溶液：C.海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔：D.向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液：【答案】C【解析】過氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)時，固體Na2O2不能拆分為離子形式，正確的離子方程式應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A錯誤；SO2通入Ba(NO3)2溶液時，酸性條件下將SO2氧化為，自身被還原為NO，正確離子方程式應(yīng)為，B錯誤；Br2與SO2在水中反應(yīng)時，Br2被還原為Br-，SO2被氧化為，反應(yīng)方程式滿足電荷守恒、原子守恒及電子守恒，C正確；硫酸氫鈉與少量碳酸氫鋇反應(yīng)時，Ba(HCO3)2提供1molBa2+和2mol，正確反應(yīng)為，D錯誤；答案選C。8.下列實驗設(shè)計(部分儀器已省略)或?qū)嶒灢僮髡_且能達到目的的是A．證明與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．將反應(yīng)中的化學能轉(zhuǎn)化為電能C．探究電解過程中陰離子的移動方向D．鐵制鍍件上鍍銅A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】Cl2與NaOH溶液反應(yīng)會消耗Cl2氣體，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少，氣球變化可能由氣體消耗引起，無法單純證明反應(yīng)放熱，A錯誤；該裝置為雙液原電池，Cu為負極（Cu-2e-=Cu2+），Ag為正極（Ag++e-=Ag），鹽橋平衡電荷，導(dǎo)線連接電流表形成閉合回路，但需要將裝置圖中Ag電極和Cu電極調(diào)換一下位置，才能將反應(yīng)中的化學能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；為有色離子，在電場作用下，可觀察到其向陽極遷移，C正確；電鍍時鐵制鍍件應(yīng)作陰極（接電源負極），銅作陽極（接電源正極），D錯誤；故答案選：C。9.、、、四種主族元素原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期且、位于同一周期，的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.原子半徑：B.最簡單氫化物的還原性：C.的最高價氧化物對應(yīng)的水化物難揮發(fā)D.、、三種元素組成的化合物為共價化合物【答案】B【解析】X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短周期，且、位于同一周期，則X為H，的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，Y為N，由Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知，Z為O或S，若Z為O，則Y(N)、Z(O)、M均在第二周期，X在第一周期，與分別位于三個不同短周期矛盾，故Z為S，那么M為Cl；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃絊＞Cl＞H，A錯誤；非金屬性Cl＞S，則對應(yīng)氫化物還原性H2S＞HCl，B正確；的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，硝酸易揮發(fā)，C錯誤；NH4Cl含離子鍵，為離子化合物，D錯誤；故選B。10.一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入2molA(g)和2molB(g)，發(fā)生反應(yīng)。，測得氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖。下列說法錯誤的是A.B.2min時，改變的條件可能是向容器中通入惰性氣體，使壓強增大C.0~2min內(nèi)，D.反應(yīng)至3min時，反應(yīng)速率：【答案】B【解析】由反應(yīng)方程式可知，Δc(A):Δc(B):Δc(D)=1:3:x。0~2min內(nèi)，A（曲線Ⅰ）濃度從1.0mol/L降至0.9mol/L，Δc(A)=0.1mol/L；B（曲線Ⅲ）濃度從1.0mol/L降至0.7mol/L，Δc(B)=0.3mol/L（符合1:3）；D（曲線Ⅱ）濃度從0升至0.1mol/L，Δc(D)=0.1mol/L。則Δc(D)=xΔc(A)，即0.1=x×0.1，解得x=1，A正確；2min時，各物質(zhì)濃度變化速率明顯加快（曲線斜率增大），恒容時通入惰性氣體，各反應(yīng)物、生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變，與圖像中速率加快矛盾，B錯誤；0~2min內(nèi)，B的Δc=0.3mol/L，，C正確；3min時，A、B濃度仍在降低，D濃度仍在升高，說明反應(yīng)正向進行，v正>v逆，D正確；故答案選：B。11.下列能實現(xiàn)總反應(yīng)離子方程式為的裝置是A. B.C. D.【答案】B【解析】Cu與稀鹽酸不能發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)，無法構(gòu)成原電池；無外加電源，不為電解池裝置，不能實現(xiàn)目標反應(yīng)，A錯誤；有外接電源，為電解池裝置，Cu連接電源正極作陽極，電極反應(yīng)式為，石墨作陰極，電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)為，能實現(xiàn)目標反應(yīng)，B正確；圖示為原電池裝置，電解質(zhì)為稀硝酸，NO在酸性條件下氧化性強于H?，不能生成H2，C錯誤；圖示為電解池裝置，電解質(zhì)為CuSO4，Cu2+優(yōu)先在陰極得電子生成Cu，而非H+生成H2，總反應(yīng)無H2產(chǎn)生，D錯誤；故選B。12.六氟化硫在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，其相關(guān)反應(yīng)的物質(zhì)能量關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A.B.C.D.根據(jù)，可計算出分子中鍵的鍵能【答案】B【解析】根據(jù)蓋斯定律，左上角（S(s)+3F2(g)）到左下角（SF6(g)）的路徑：左上角→右下角（ΔH5）+右下角→左下角（ΔH3），總焓變等于直接路徑ΔH4，故ΔH4=ΔH3+ΔH5，A正確；ΔH2為3F2(g)→6F(g)的焓變（鍵能，正值），ΔH5為S(s)→S(g)（升華焓，正值）+3F2(g)→6F(g)（ΔH2）的總焓變，即ΔH5=ΔH升華+ΔH2，故ΔH2-ΔH5=-ΔH升華（負值），則(ΔH2-ΔH5)<0，B錯誤；反應(yīng)S(g)+3F2(g)=SF6(g)可由路徑：右上角（S(g)+3F2(g)）→右下角（S(g)+6F(g)，ΔH2）+右下角→左下角（SF6(g)，ΔH3）實現(xiàn)，由蓋斯定律得ΔH=ΔH2+ΔH3，C正確；ΔH3為S(g)+6F(g)→SF6(g)的焓變，即形成6個S-F鍵的總放熱，ΔH3=-6E(S-F)，故已知ΔH3可計算S-F鍵鍵能E(S-F)=，D正確；故選B。13.一種利用電化學驅(qū)動硝酸鹽產(chǎn)氨的工作原理如圖。下列說法正確的是A.電極X與電源的正極相連B.電解一段時間后，左側(cè)電極室溶液的堿性增強C.電子流動方向：負極→陰極→電解質(zhì)溶液→陽極→正極D.若完全轉(zhuǎn)化為，則理論上生成的【答案】B【解析】根據(jù)工作原理裝置圖，可以確定陰極為得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)?，電極反應(yīng)式；陽極電極反應(yīng)，據(jù)此分析。左側(cè)電極室中轉(zhuǎn)化為NH3，N元素化合價從+5降低到-3，發(fā)生還原反應(yīng)，故電極X為陰極，應(yīng)與電源負極相連，A錯誤；左側(cè)陰極反應(yīng)為得電子生成NH3，反應(yīng)式可能為（或生成NH3·H2O），生成OH-使左側(cè)溶液堿性增強，B正確；電子只能在導(dǎo)線中流動，不能通過電解質(zhì)溶液（溶液中為離子導(dǎo)電），電子流動方向應(yīng)為“負極→陰極，陽極→正極”，C錯誤；陰極生成1molNH3轉(zhuǎn)移8mol電子（N：+5→-3，得8e-），陽極生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子（2Cl-→Cl2，失2e-）。由電子守恒：8n(NH3)=2n(Cl2)，則n(NH3):n(Cl2)=1:4，D錯誤；故選B。14.一種基于氯堿工藝的新型電解池如圖，可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中，每消耗80g，理論上陽極室溶液質(zhì)量的變化正確的是A.增加69g B.減少138g C.減少175.5g D.減少106.5g【答案】C【解析】左側(cè)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，在堿性條件下轉(zhuǎn)化為Fe，從而實現(xiàn)冶鐵，電極反應(yīng)為；右側(cè)電極為陽極，溶液為飽和食鹽水，放電產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)為；中間為陽離子交換膜，Na+由陽極向陰極移動。80g物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)，陰極反應(yīng)共轉(zhuǎn)移3mol電子；陽極Cl-放電：，生成1.5molCl2（質(zhì)量為106.5g）；同時，3molNa+通過陽離子交換膜移向陰極（質(zhì)量為69g），故總質(zhì)量為減少106.5g+69g=175.5g，故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，實驗探究是學習化學原理的重要方法?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ、某些反應(yīng)的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測量反應(yīng)前后體系溫度變化，由公式計算獲得。某學習小組利用大小燒杯、隔熱材料等設(shè)計如圖量熱計測量室溫下中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。（1）指出裝置中的兩處錯誤：______、______。（2）量取反應(yīng)物時，應(yīng)選用的最佳試劑為50mL0.50的鹽酸和______(填選項字母)。a．1.0gNaOH固體b．50mL0.55NaOH溶液c．50mL0.50NaOH溶液d．50mL0.55氨水（3）改正裝置后用上述溶液進行實驗，若三次實驗測得終止溫度與起始溫度差分別為3.3℃、3.2℃、3.4℃。①實驗操作中，需測量酸、堿溶液的初始溫度和______溫度。②三次實驗放出的平均熱量為______J(c取4.18，ρ取1.0，忽略量熱計的比熱容)。③按此實驗結(jié)果，則______(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。Ⅱ、某學習小組設(shè)計如圖裝置探究與氧化性的相對大小，實驗操作與現(xiàn)象記錄如下：當閉合開關(guān)K，并向右側(cè)燒杯中滴加濃鹽酸時，發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)。一段時間后，當電流計指針回到中間“0”位置時，再向右側(cè)燒杯中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，一段時間后，電流計指針回到中間“0”位置。在本題中靈敏電流計指針偏轉(zhuǎn)方向與電子流動方向一致。（4）當電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)時，石墨2的電極反應(yīng)式為______。（5）當電流計G的指針向左偏轉(zhuǎn)時，左側(cè)燒杯中溶液的顏色______(填“變深”或“變淺”)；能量轉(zhuǎn)化形式主要是______。（6）根據(jù)實驗可得出溶液酸堿性對與氧化性大小影響的結(jié)論是______?！敬鸢浮浚?）①.不能使用金屬攪拌器(合理即可)②.小燒杯口未與大燒杯口相平(合理即可)（2）b（3）①.反應(yīng)后體系的最高②.1379.4③.（4）（5）①.變淺②.化學能轉(zhuǎn)化為電能（6）酸性條件下，氧化性：，堿性條件下，氧化性：(合理即可)【解析】【小問1詳析】①為了防止熱量散失較快，測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時應(yīng)選用玻璃攪拌器，不能使用金屬攪拌器；②為了防止熱量散失，小燒杯口應(yīng)與大燒杯口相平；【小問2詳析】測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)選擇稀的強酸和稀的強堿溶液，NaOH固體溶解放熱，氨水屬于弱堿溶液，a、d不符合題意；為保證酸完全反應(yīng)，氫氧化鈉應(yīng)稍過量，c不符合題意。故選b；【小問3詳析】①實驗操作中，需測量反應(yīng)前酸溶液的溫度、反應(yīng)前堿溶液的溫度(取酸堿溶液溫度的平均值，即為起始溫度)，還要測量反應(yīng)后反應(yīng)體系最高溫度；②三次實驗溫度差的平均值為3.3℃，由可得；③本實驗生成的水的物質(zhì)的量為0.025mol，則；【小問4詳析】當向右側(cè)燒杯中滴加濃鹽酸時，電流計G指針向右偏轉(zhuǎn)，說明能驅(qū)動含砷微粒發(fā)生還原反應(yīng)，即石墨2發(fā)生電極反應(yīng)，則石墨1發(fā)生的電極反應(yīng)為；【小問5詳析】①當電流計G的指針回到中間“0”位置時，再向右側(cè)燒杯中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計G的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明能驅(qū)動含砷微粒發(fā)生氧化反應(yīng)，即石墨2發(fā)生電極反應(yīng)，則石墨1發(fā)生的電極反應(yīng)為，故左側(cè)燒杯中溶液的顏色變淺；②該裝置是原電池裝置，故能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學能轉(zhuǎn)化為電能；【小問6詳析】加濃鹽酸時，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物；加濃NaOH溶液時，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。16.氮及其化合物在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、國防等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體。一定條件下某儲氫反應(yīng)的能量變化如圖，已知該條件下的合成氨反應(yīng)為。①過程Ⅳ中的______。②該條件下，向一密閉容器中充入1mol和4mol生成，充分反應(yīng)后測得放出的熱量為23.1kJ，此時的轉(zhuǎn)化率為______。（2）已知101kPa時摩爾燃燒焓，則表示摩爾燃燒焓的熱化學方程式為______。（3）也是一種優(yōu)良儲氫材料。用堿性燃料電池模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置如圖。①電極a為______極(填“正”或“負”)；裝置B中的______(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)能用鐵電極代替。②膜a是______離子交換膜、膜b是______離子交換膜(填“陰”或“陽”)。③實驗室常用______(填試劑或試紙名稱)檢驗裝置B產(chǎn)生的X。④a電極消耗16g時，理論上生成電極產(chǎn)物Y的物質(zhì)的量為______mol?！敬鸢浮浚?）①.462.2②.25%（2）（3）①.負②.石墨Ⅱ③.陰④.陽⑤.(濕潤)淀粉-碘化鉀試紙(或濕潤的藍色石蕊試紙等，合理即可)⑥.1【解析】【小問1詳析】①由題圖可知，生成1mol的能量變化為，解得；②已知，即消耗1mol放出的熱量為92.4kJ，當放出的熱量為23.1kJ時，說明消耗0.25mol，故的轉(zhuǎn)化率為25%；【小問2詳析】摩爾燃燒焓是指在一定反應(yīng)溫度和壓強條件下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，特定產(chǎn)物是指氮元素變?yōu)?，氫元素變?yōu)?，故表示摩爾燃燒?)的熱化學方程式為；【小問3詳析】①結(jié)合題意可知A裝置為肼燃料電池裝置，B裝置為電解池飽和食鹽水裝置，由圖可知，電極a上氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極a為負極，與石墨Ⅱ電極相連，則石墨Ⅱ為陰極，石墨Ⅰ與裝置A的正極相連，故石墨Ⅰ為陽極，陽極發(fā)生的轉(zhuǎn)化，該電極必須是惰性電極，則石墨Ⅱ能用鐵電極代替；②裝置A是堿性燃料電池，故膜a為陰離子交換膜，允許OH-通過；裝置B為避免(陽極產(chǎn)物)與(陰極產(chǎn)物)反應(yīng)，因此膜b的作用之一是阻止向陽極遷移，膜b為陽離子交換膜；③實驗室常用(濕潤)淀粉-碘化鉀試紙或藍色石蕊試紙檢驗裝置B產(chǎn)生的，現(xiàn)象為濕潤的淀粉-碘化鉀試紙變藍色或濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色；④a電極反應(yīng)式為，石墨Ⅱ電極反應(yīng)式為，16g物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)得失電子守恒，生成石墨Ⅱ電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1mol。17.以廢棄鐵鋁合金(含有少量的氧化物、等)為原料，合成鐵黃()和冰晶石()的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：微溶于水，難溶于水。（1）“堿溶”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）經(jīng)檢驗，“酸溶”所得溶液中無，其原因可能為___________。（3）實驗室從“酸溶”所得溶液中分離出。下