高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試試題考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ba-137第I卷（選擇題，共45分）一、單項(xiàng)選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項(xiàng)符合要求）1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)用途敘述錯誤的是A.常在包裝袋中放入生石灰，防止月餅因氧化而變質(zhì)B.碳酸鈣和二氧化硅可作為牙膏中的摩擦劑C.漂粉精可用作游泳池等場所的消毒劑D.高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可用來焊接鋼軌【答案】A【解析】A．生石灰可吸收水蒸氣，可作食品包裝袋中干燥劑的主要成分，不能防止月餅因氧化而變質(zhì)，只能防潮，A錯誤；B．碳酸鈣或二氧化硅不溶于水，可作為牙膏中可添加摩擦劑，B正確；C．漂粉精中的次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，次氯酸鈣溶液和二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的次氯酸具有強(qiáng)氧化劑，能殺菌消毒，可用作游泳池等場所的消毒劑，C正確；D．高溫下鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，能使鐵熔化，可用來焊接鋼軌，D正確；故選A。2.實(shí)驗(yàn)安全至關(guān)重要，下列行為不符合安全要求的是A.實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生有害氣體，應(yīng)開啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇B.不要用手直接接觸鈉，而要用鑷子夾取C.將適量水滴入盛有1~2gNa2O2固體試管中，用手抓緊試管感受溫度變化D.聞氣體時用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔【答案】C【解析】A．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生有害氣體，為防止中毒，應(yīng)開啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇，故不選A；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，具有強(qiáng)腐蝕性，不要用手直接接觸鈉，而要用鑷子夾取，故不選B；C．將適量水滴入盛有1~2gNa2O2固體的試管中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，同時放出大量的熱，為防止?fàn)C傷，不能用手抓緊試管感受溫度變化，故選C；D．聞氣體時用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，防止刺激性氣體被過多吸入，故不選D；選C。3.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列敘述正確的是A.根據(jù)是酸性氧化物，判斷其可與溶液反應(yīng)B.金屬氧化物一定是堿性氧化物C.電離時生成的化合物均叫做酸D.氧氣和臭氧是氧元素的同素異形體，因此兩者的性質(zhì)相同【答案】A【解析】A．是酸性氧化物，與溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故A正確；B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故B錯誤；C．電離時生成的化合物不一定是酸，如NaHSO4是鹽，故C錯誤；D．氧氣和臭氧是氧元素的同素異形體，兩者的性質(zhì)不相同，故D錯誤；選A。4.下列離子組能在無色溶液中大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】A【解析】A．、、、都沒有顏色，且四種離子之間不發(fā)生移動，能在無色溶液中大量共存，A選；B．為紫色，不能在無色溶液中大量共存，B不選；C．和會反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)，不能在無色溶液中大量共存，C不選；D．和或能夠發(fā)生反應(yīng)，不能在無色溶液中大量共存，D不選；故選A。5.下列物質(zhì)中含原子總數(shù)最多的是A.個 B.48gSO3C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCH4 D.0.3molC2H5OH（乙醇）【答案】D【解析】A．個所含原子總數(shù)為4.816×1023個，即為0.8NA；B．48gSO3的物質(zhì)的量為48g80g/mol=0.6mol，故原子的物質(zhì)的量為2.4mol，因此所含的原子總數(shù)為2.4NC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCH4物質(zhì)的量為5.6L22.4L/mol=0.25mol，故原子的物質(zhì)的量為1.25mol，即所含原子總數(shù)為1.25ND．0.3molC2H5OH所含原子總數(shù)為2.7NA；故答案D。6.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)且均為氧化還原反應(yīng)的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．Cu與O2反應(yīng)生成CuO屬于氧化還原反應(yīng)，CuO與硫酸反應(yīng)生成CuSO4的過程中元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．CaO與水化合成Ca(OH)2，Ca(OH)2與少量CO2反應(yīng)生成CaCO3，此轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．Na2CO3與HCl（或BaCl2等）反應(yīng)生成NaCl，NaCl與AgNO3反應(yīng)生成NaNO3，此轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO見光分解成HCl，此轉(zhuǎn)化過程的兩步都有元素化合價的升降，都屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；答案選D。7.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，錯誤的是A.鈉保存在石蠟油或煤油中以隔絕空氣B.鈉在空氣中長期放置，可得到產(chǎn)物過氧化鈉C.鈉著火時應(yīng)用干燥的沙土滅火D.鈉在硫酸銅溶液液面上四處游動，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【答案】B【解析】A．鈉易與氧氣、水反應(yīng)，鈉保存在石蠟油或煤油中以隔絕空氣，故A正確；B．鈉在空氣中長期放置，可得到產(chǎn)物碳酸鈉，故B錯誤；C．鈉著火時應(yīng)用干燥的沙土滅火，故C正確；D．鈉放入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，鈉在硫酸銅溶液液面上四處游動，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故D正確；選B。8.下列試劑不能用于鑒別等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的是A.酚酞溶液 B.稀鹽酸 C.澄清石灰水 D.氯化鈣溶液【答案】C【解析】A、等濃度碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉溶液，把酚酞滴入等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，碳酸鈉溶液的顏色深，故不選A；B、碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，開始沒有氣泡放出；碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，開始就有氣泡產(chǎn)生，稀鹽酸能鑒別等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，故不選B；C、澄清石灰水與碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，故選C；D、氯化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，故不選D；9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molFeCl3制得膠體，含有膠體粒子數(shù)為NAB.1molH2在足量的中完全燃燒，生成分子數(shù)為NAC.將1molNa2O2加入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.將1molNaClO溶于水，電離產(chǎn)生NA個【答案】C【解析】A．膠體粒子是聚集體，1molFeCl3制得膠體，含有膠體粒子數(shù)小于NA，故A錯誤；B．1molH2在足量的中完全燃燒，生成分子數(shù)為2NA，故B錯誤；C．將1molNa2O2加入足量的水中生成2molNaOH和0.5molO2,過氧化鈉中氧元素化合價由-1升高為0、由-1降低為-2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；D．NaClO電離產(chǎn)生Na+、ClO-，不產(chǎn)生，故D錯誤；選C。10.在測定電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.氨水中滴加醋酸溶液 D.硫酸銅中逐滴加入氫氧化鋇溶液【答案】D【解析】A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液，離子濃度不可能變?yōu)?，燈泡不能熄滅，故不選A；B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液生成硫酸鈉和水，離子濃度不能變?yōu)?，燈泡不能熄滅，故不選B；C．氨水中滴加醋酸溶液生成醋酸鈉和水，陰、陽離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡不能熄滅，故不選C；D．硫酸銅中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，恰好反應(yīng)時，離子濃度降為0，導(dǎo)電性為0，氫氧化鋇過量時，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故選D；選D。11.下列描述相關(guān)事實(shí)的離子方程式正確的是A.氯氣通入冷的石灰乳制漂白粉：B.碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水：C.實(shí)驗(yàn)室用鐵粉和鹽酸制氫氣：D.向溶液中滴加至溶液呈中性：【答案】B【解析】A．氯氣通入冷的石灰乳制漂白粉，石灰乳不能拆：Ca(OH)2+Cl2=ClO-+Ca2++Cl-+H2O，A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水得到碳酸鈉、碳酸鈣和水：，B正確；C．鐵粉和鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣：，C錯誤；D．向溶液中滴加至溶液呈中性，得到硫酸鈉、硫酸鋇和水，D錯誤；故選B。12.下列用雙線橋或單線橋法表示氧化還原反應(yīng)正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．2HCl+NaClO=NaCl+Cl2+H2O反應(yīng)過程中，HCl的Cl元素由-1價上升到0價，NaClO中Cl元素由+1價下降到0價，用雙線橋表示為：，A錯誤；B．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2反應(yīng)過程中，Al元素由0價上升到+3價，H元素由+1價下降到0價，用雙線橋表示為：，B錯誤；C．2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3反應(yīng)過程中，Cu元素由0價上升到+2價，O元素由0價下降到-2價，用單線橋表示為：，C正確；D．Na2O2+SO2=Na2SO4反應(yīng)過程中，Na2O2得O元素由-1價下降到-2價，S元素由+4價上升到+6價，用單線橋表示為：，D錯誤；故選C。13.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.焰色試驗(yàn)檢測待測液中是否含有B.干燥的氯氣使有色鮮花褪色，證明具有漂白性C.制備氫氧化鐵膠體D.分別加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉，比較兩者的熱穩(wěn)定性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．焰色試驗(yàn)檢測待測液中是否含有，需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色，故A錯誤；B．沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性，故B錯誤；C．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，故C錯誤；D．加熱碳酸鈉溶液不分解，加熱碳酸氫鈉放出使石灰水變渾濁的氣體，故D正確；選D。14.工業(yè)廢水中含有重鉻酸根離子（）有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（）做處理劑，反應(yīng)離子方程式為：（方程式未配平），下列說法正確的是A.是氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)B.生成1molCr3+時，消耗C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D.在酸性條件下，還原能力【答案】B【解析】中Cr元素化合價由+6降低至+3，鐵元素化合價由+2升高至+3，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平其離子方程式為：，據(jù)此解答。A．中Cr元素化合價降低，則是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)離子方程式：，可知生成1molCr3+時，消耗，B正確；C．根據(jù)離子方程式：，可知Fe2+被氧化生成Fe3+，則Fe3+是氧化產(chǎn)物；被還原生成Cr3+，則Cr3+是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶2=3∶1，C錯誤；D．反應(yīng)中Fe2+被氧化生成Fe3+，則Fe2+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，所以在酸性條件下，還原能力Fe2+>Fe3+，D錯誤；故選B。15.如圖所示，時向密閉容器內(nèi)可自由滑動隔板的兩側(cè)分別充入、和的混合氣體，隔板處于容器的中央，將和的混合氣體點(diǎn)燃引爆，假設(shè)氣體充分反應(yīng)。隔板先左彈，最后停留在容器右側(cè)處。下列說法正確的是A.反應(yīng)前，隔板左右兩側(cè)氣體的原子總數(shù)相等B.隔板移動情況說明右側(cè)氣體的物質(zhì)的量先增加后減少C.反應(yīng)前和的體積之比為D.反應(yīng)后，隔板右側(cè)氣體質(zhì)量大于左側(cè)氣體質(zhì)量【答案】C【解析】同溫同壓下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比。令氨氣的物質(zhì)的量為1mol，則起始時和的混合氣體也為1mol，點(diǎn)燃引爆和的混合氣體，隔板先左彈，恢復(fù)原溫度后，最后停留在容器右側(cè)處，說明反應(yīng)后，氨氣和右側(cè)氣體的體積之比為3：2，則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為3：2，右側(cè)容器中有氣體。右側(cè)氣體減少，根據(jù)下2H2+O22H2O(g)，參加反應(yīng)的氧氣、氫氣的物質(zhì)的量依次為、，可見二者恰好完全反應(yīng)，生成水蒸氣為；A．據(jù)分析，反應(yīng)前隔板左右兩側(cè)氣體的分子總數(shù)相等、原子總數(shù)不相等，A錯誤；B．2H2+O22H2O是分子總數(shù)縮小的反應(yīng)，故右側(cè)氣體的物質(zhì)的量隨著反應(yīng)始終在減少，氫氧混合氣體點(diǎn)燃引爆時大量放熱，溫度升高，導(dǎo)致體積增大，隨著溫度逐步回落并恢復(fù)到，體積會縮小導(dǎo)致隔板最后停留在容器右側(cè)處，B錯誤；C．同溫同壓下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)分析可知，反應(yīng)前和的體積之比為，C正確；D．反應(yīng)后，隔板左側(cè)氣體質(zhì)量與右側(cè)氣體質(zhì)量之比為（17g/mol×1mol）：（18g/mol×23mol）=17:12，則隔板右側(cè)氣體質(zhì)量小于左側(cè)氣體質(zhì)量，答案選C。II卷非選擇題（55分）二、填空題（共55分）16.Ⅰ.已知下列十種物質(zhì)①②③④冰水混合物⑤稀硫酸⑥溶液⑦膠體⑧液氨⑨酒精⑩。根據(jù)上述提供的物質(zhì)，回答下列問題：（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是______（填序號）。（2）寫出①在水溶液中的電離方程式：______。（3）判斷⑥和⑦兩種液體分散系種類的簡單實(shí)驗(yàn)方法是______。（4）寫出②和④的離子反應(yīng)方程式______。II.某無色溶液由、、、、、、中的若干種離子組成，且各種離子的物質(zhì)的量相等，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①取少量溶液于試管中，滴加過量稀，無明顯現(xiàn)象；②向①的溶液中滴加過量溶液，產(chǎn)生4.66g白色沉淀；③取少量②的溶液，滴加溶液有白色沉淀生成。回答下列問題：（5）通過觀察即可確定溶液中不存在的離子是______，步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（6）原溶液中含有的離子是______，各種離子的物質(zhì)的量均為______?！敬鸢浮浚?）①④⑩（2）（3）丁達(dá)爾效應(yīng)（4）（5）（6）、、、0.02mol【解析】無色溶液中一定不含；①取少量溶液于試管中，滴加過量稀，無明顯現(xiàn)象，說明不含；②向①溶液中滴加過量溶液，產(chǎn)生4.66g白色沉淀，沉淀一定是硫酸鋇，n(BaSO4)=0.02mol；③取少量②的溶液，滴加溶液有白色沉淀生成，說明一定含有?！拘?】①的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；③自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；④冰水混合物中只含水分子，水是電解質(zhì)；⑤稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑥溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑦膠體是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑧液氨自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑨酒精自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑩的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的是①④⑩；【小問2】是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離為醋酸根離子和氫離子，電離方程式為；【小問3】⑥是溶液、⑦是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，判斷兩種液體分散系種類的簡單實(shí)驗(yàn)方法是丁達(dá)爾效應(yīng)；【小問4】Na和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；【小問5】含有的溶液呈藍(lán)色，無色溶液中不含，通過觀察即可確定溶液中不存在的離子是；步驟③中生成的沉淀一定是氯化銀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！拘?】根據(jù)以上分析，溶液中含有、，各種離子的物質(zhì)的量相等，n(BaSO4)=n()=0.02mol，根據(jù)電荷守恒，溶液還一定有、，所以原溶液中含有的離子是、、、，各種離子的物質(zhì)的量均為0.02mol。17.氯氣和漂白粉均可用作水的消毒劑。實(shí)驗(yàn)室制取氯水和漂白粉的裝置如圖所示。已知：①氯氣和堿的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②受熱會分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是______，裝置中盛裝的試劑是______。（2）裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______。（3）在新制氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是______。A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有分子存在B.用強(qiáng)光照射新制氯水有氣泡產(chǎn)生，證明有氯氣逸出C.將加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生，說明溶液中有存在D.向溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，說明新制氯水中有存在（4）為了提高的產(chǎn)率，防止副反應(yīng)發(fā)生，裝置需要控制一定溫度，采用方式為______（填“熱水浴”或“冷水浴”）。（5）裝置的作用是______，可選用試劑______（填標(biāo)號）。A.B.C.D.（6）漂白粉的殺菌消毒原理為______（用化學(xué)方程式表述）?！敬鸢浮浚?）分液漏斗飽和NaCl溶液（2）（3）AC（4）冷水?。?）吸收尾氣、防倒吸BC（6）【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A中濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，氯氣通入B中飽和食鹽水除去HCl后，再通入C中制備氯水，然后通入D中使氯氣與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸鈣和氯化鈣制取漂白粉，最后通入E中進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析解答?！拘?】盛放濃鹽酸儀器名稱是分液漏斗，裝置用于除去Cl2中的HCl，則其中盛裝的試劑是飽和NaCl溶液?！拘?】裝置A中濃鹽酸與二氧化錳加熱是用來制備氯氣，同時還生成二氯化錳和水。發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是。【小問3】A．氯氣是黃綠色有刺激性氣味氣體，新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有分子存在，A正確；B．光照時HClO轉(zhuǎn)化HCl和O2，則用強(qiáng)光照射新制氯水有氣泡產(chǎn)生不能證明有氯氣逸出，B錯誤；C．將加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為，可說明溶液中有H+，C正確；D．向溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，Cl2也可把Fe2+氧化為Fe3+，不能說明新制氯水中有HClO，D錯誤；故選AC?！拘?】已知：①氯氣和堿的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②受熱會分解。為了提高的產(chǎn)率，防止副反應(yīng)發(fā)生，裝置需要控制一定溫度，采用方式為冷水浴?！拘?】氯氣有毒，則裝置E的作用是吸收尾氣，且球形干燥管可防止液體倒吸。A．氯氣難溶于溶液、不能被吸收，A錯誤；B．KI與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2：Cl2+2KI=2KCl+I2，可以吸收氯氣，B正確；C．與氯氣反應(yīng)：，可以吸收氯氣，C正確；D．不與氯氣反應(yīng)、不吸收氯氣，D錯誤；故選BC。【小問6】漂白粉的有效成分次氯酸鈣能與水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸可殺菌消毒，故漂白粉的殺菌消毒原理用化學(xué)方程式表述為:。18.純堿和小蘇打在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活有廣泛的用途。I.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程（部分物質(zhì)已略去）。資料：溶解度物質(zhì)溶解度36.021.79.637.2（1）沉淀池中注入飽和溶液，先通入______（填“”或“”）氣體；物質(zhì)為______。（2）根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，沉淀池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：______。Ⅱ.食品工業(yè)經(jīng)常使用和作膨松劑。室溫下，向含307g某膨松劑試樣溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液中含碳元素微粒的物質(zhì)的量隨變化的圖像如圖所示。（3）圖中曲線代表______（填化學(xué)式）離子物質(zhì)的量變化情況。（4）達(dá)到點(diǎn)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量為______。（5）時發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______。（6）若某同學(xué)用酒精燈對該試樣固體充分加熱至恒重，從開始至恒重固體失重______。【答案】（1）二氧化碳（2）（3）（4）1（5）（6）187.75【解析】根據(jù)流程可知，向飽和NaCl溶液中通入氨氣、二氧化碳，反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，同時生成氯化銨，將碳酸氫鈉和氯化銨分離，碳酸氫鈉加熱煅燒得到碳酸鈉和X二氧化碳，氯化銨用于化肥的生產(chǎn)，煅燒碳酸氫鈉時會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w可以循環(huán)至沉淀池用于碳酸氫鈉的制備?！拘?】氨氣極易溶于水，使得溶液顯堿性，可以吸收更多的二氧化碳?xì)怏w，故先通入氣體；由分析，物質(zhì)為二氧化碳；【小問2】向飽和NaCl溶液中通入氨氣、二氧化碳，根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，同時生成氯化銨，總反應(yīng)方程式為：；【小問3】膨松劑試樣溶液中逐滴加入稀鹽酸，首先碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉又會和鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和水又會生成碳酸，則碳酸鈉的量一直減小、碳酸氫鈉的量先增大后減小；結(jié)合圖示，圖中曲線n一直減小至0，則代表離子物質(zhì)的量變化情況，圖中曲線先增大后減小，則代表離子物質(zhì)的量變化情況?！拘?】結(jié)合（3）分析，初始碳酸根離子為1mol、碳酸氫根離子為0.25mol，A點(diǎn)時，碳酸根離子恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子：，則達(dá)到點(diǎn)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1mol；【小問5】結(jié)合（3）分析，時發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為碳酸氫根離子和氫離子生成碳酸氫根離子：；【小問6】結(jié)合（3）分析，中含有1mol、0.25mol，膨松劑充分加熱至恒重，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉，0.25mol得到0.125mol碳酸鈉，共得到1.125mol碳酸鈉，質(zhì)量為1.125mol×106g/mol=119.25g，則從開始至恒重固體失重307g-119.25g=187.75g。19.高鐵酸鉀（）是一種新型綠色消毒劑，既能殺菌消毒，又能凈水。其制備過程如下：（1）高鐵酸鉀（）屬于______（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”），反應(yīng)2的化學(xué)反應(yīng)類型為______。（2）反應(yīng)1的離子方程式為：______；通過該反應(yīng)說明：在堿性條件下，氧化性______（填“>”、“=”或“<”）。（3）干法制備高鐵酸鉀時，先制備得到，反應(yīng)如下：。①該反應(yīng)中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______。②每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LO2，轉(zhuǎn)移______電子?！敬鸢浮浚?）鹽復(fù)分解反應(yīng)（2）＞（3）Na2O2Na2FeO4、O23【解析】NaClO溶液在強(qiáng)堿性條件下氧化FeCl3制高鐵酸鈉溶液，再加入飽和氫氧化鉀反應(yīng)生成高鐵酸鉀晶體；【小問1】高鐵酸鉀由鉀離子和高鐵酸根構(gòu)成，屬于鹽，反應(yīng)2為高鐵酸鈉和飽和氫氧化鉀反應(yīng)生成高鐵酸鉀晶體和氫氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。【小問2】反應(yīng)1為NaClO溶液在強(qiáng)堿性條件下氧化FeCl3制高鐵酸鈉，NaClO被還原為Cl-，反應(yīng)中，鐵元素從+3價升高到+6價、氯元素從+1價降低到-1價，則按得失電子數(shù)守恒、電荷守恒、元素質(zhì)量守恒得離子方程式為：；根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，則通過該反應(yīng)說明：在堿性條件下，氧化性＞?！拘?】反應(yīng)：①該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價升高，O元素的化合價既升高又降低，則氧化劑為Na2O2，還原劑為FeSO4和Na2O2；氧化產(chǎn)物是Na2FeO4、O2。②6Na2O2中1Na2O2~O2，6Na2O2中5Na2O2做氧化劑，則2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑~10e-，可知每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10mol；則每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LO2即0.3mol，轉(zhuǎn)移10×0.3mol=3電子。遼寧省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試試題考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ba-137第I卷（選擇題，共45分）一、單項(xiàng)選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項(xiàng)符合要求）1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)用途敘述錯誤的是A.常在包裝袋中放入生石灰，防止月餅因氧化而變質(zhì)B.碳酸鈣和二氧化硅可作為牙膏中的摩擦劑C.漂粉精可用作游泳池等場所的消毒劑D.高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可用來焊接鋼軌【答案】A【解析】A．生石灰可吸收水蒸氣，可作食品包裝袋中干燥劑的主要成分，不能防止月餅因氧化而變質(zhì)，只能防潮，A錯誤；B．碳酸鈣或二氧化硅不溶于水，可作為牙膏中可添加摩擦劑，B正確；C．漂粉精中的次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，次氯酸鈣溶液和二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的次氯酸具有強(qiáng)氧化劑，能殺菌消毒，可用作游泳池等場所的消毒劑，C正確；D．高溫下鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，能使鐵熔化，可用來焊接鋼軌，D正確；故選A。2.實(shí)驗(yàn)安全至關(guān)重要，下列行為不符合安全要求的是A.實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生有害氣體，應(yīng)開啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇B.不要用手直接接觸鈉，而要用鑷子夾取C.將適量水滴入盛有1~2gNa2O2固體試管中，用手抓緊試管感受溫度變化D.聞氣體時用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔【答案】C【解析】A．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生有害氣體，為防止中毒，應(yīng)開啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇，故不選A；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，具有強(qiáng)腐蝕性，不要用手直接接觸鈉，而要用鑷子夾取，故不選B；C．將適量水滴入盛有1~2gNa2O2固體的試管中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，同時放出大量的熱，為防止?fàn)C傷，不能用手抓緊試管感受溫度變化，故選C；D．聞氣體時用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，防止刺激性氣體被過多吸入，故不選D；選C。3.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列敘述正確的是A.根據(jù)是酸性氧化物，判斷其可與溶液反應(yīng)B.金屬氧化物一定是堿性氧化物C.電離時生成的化合物均叫做酸D.氧氣和臭氧是氧元素的同素異形體，因此兩者的性質(zhì)相同【答案】A【解析】A．是酸性氧化物，與溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故A正確；B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故B錯誤；C．電離時生成的化合物不一定是酸，如NaHSO4是鹽，故C錯誤；D．氧氣和臭氧是氧元素的同素異形體，兩者的性質(zhì)不相同，故D錯誤；選A。4.下列離子組能在無色溶液中大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】A【解析】A．、、、都沒有顏色，且四種離子之間不發(fā)生移動，能在無色溶液中大量共存，A選；B．為紫色，不能在無色溶液中大量共存，B不選；C．和會反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)，不能在無色溶液中大量共存，C不選；D．和或能夠發(fā)生反應(yīng)，不能在無色溶液中大量共存，D不選；故選A。5.下列物質(zhì)中含原子總數(shù)最多的是A.個 B.48gSO3C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCH4 D.0.3molC2H5OH（乙醇）【答案】D【解析】A．個所含原子總數(shù)為4.816×1023個，即為0.8NA；B．48gSO3的物質(zhì)的量為48g80g/mol=0.6mol，故原子的物質(zhì)的量為2.4mol，因此所含的原子總數(shù)為2.4NC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCH4物質(zhì)的量為5.6L22.4L/mol=0.25mol，故原子的物質(zhì)的量為1.25mol，即所含原子總數(shù)為1.25ND．0.3molC2H5OH所含原子總數(shù)為2.7NA；故答案D。6.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)且均為氧化還原反應(yīng)的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．Cu與O2反應(yīng)生成CuO屬于氧化還原反應(yīng)，CuO與硫酸反應(yīng)生成CuSO4的過程中元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．CaO與水化合成Ca(OH)2，Ca(OH)2與少量CO2反應(yīng)生成CaCO3，此轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．Na2CO3與HCl（或BaCl2等）反應(yīng)生成NaCl，NaCl與AgNO3反應(yīng)生成NaNO3，此轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO見光分解成HCl，此轉(zhuǎn)化過程的兩步都有元素化合價的升降，都屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；答案選D。7.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，錯誤的是A.鈉保存在石蠟油或煤油中以隔絕空氣B.鈉在空氣中長期放置，可得到產(chǎn)物過氧化鈉C.鈉著火時應(yīng)用干燥的沙土滅火D.鈉在硫酸銅溶液液面上四處游動，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【答案】B【解析】A．鈉易與氧氣、水反應(yīng)，鈉保存在石蠟油或煤油中以隔絕空氣，故A正確；B．鈉在空氣中長期放置，可得到產(chǎn)物碳酸鈉，故B錯誤；C．鈉著火時應(yīng)用干燥的沙土滅火，故C正確；D．鈉放入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，鈉在硫酸銅溶液液面上四處游動，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故D正確；選B。8.下列試劑不能用于鑒別等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的是A.酚酞溶液 B.稀鹽酸 C.澄清石灰水 D.氯化鈣溶液【答案】C【解析】A、等濃度碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉溶液，把酚酞滴入等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，碳酸鈉溶液的顏色深，故不選A；B、碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，開始沒有氣泡放出；碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，開始就有氣泡產(chǎn)生，稀鹽酸能鑒別等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，故不選B；C、澄清石灰水與碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，故選C；D、氯化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，故不選D；9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molFeCl3制得膠體，含有膠體粒子數(shù)為NAB.1molH2在足量的中完全燃燒，生成分子數(shù)為NAC.將1molNa2O2加入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.將1molNaClO溶于水，電離產(chǎn)生NA個【答案】C【解析】A．膠體粒子是聚集體，1molFeCl3制得膠體，含有膠體粒子數(shù)小于NA，故A錯誤；B．1molH2在足量的中完全燃燒，生成分子數(shù)為2NA，故B錯誤；C．將1molNa2O2加入足量的水中生成2molNaOH和0.5molO2,過氧化鈉中氧元素化合價由-1升高為0、由-1降低為-2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；D．NaClO電離產(chǎn)生Na+、ClO-，不產(chǎn)生，故D錯誤；選C。10.在測定電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.氨水中滴加醋酸溶液 D.硫酸銅中逐滴加入氫氧化鋇溶液【答案】D【解析】A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液，離子濃度不可能變?yōu)?，燈泡不能熄滅，故不選A；B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液生成硫酸鈉和水，離子濃度不能變?yōu)?，燈泡不能熄滅，故不選B；C．氨水中滴加醋酸溶液生成醋酸鈉和水，陰、陽離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡不能熄滅，故不選C；D．硫酸銅中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，恰好反應(yīng)時，離子濃度降為0，導(dǎo)電性為0，氫氧化鋇過量時，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故選D；選D。11.下列描述相關(guān)事實(shí)的離子方程式正確的是A.氯氣通入冷的石灰乳制漂白粉：B.碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水：C.實(shí)驗(yàn)室用鐵粉和鹽酸制氫氣：D.向溶液中滴加至溶液呈中性：【答案】B【解析】A．氯氣通入冷的石灰乳制漂白粉，石灰乳不能拆：Ca(OH)2+Cl2=ClO-+Ca2++Cl-+H2O，A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水得到碳酸鈉、碳酸鈣和水：，B正確；C．鐵粉和鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣：，C錯誤；D．向溶液中滴加至溶液呈中性，得到硫酸鈉、硫酸鋇和水，D錯誤；故選B。12.下列用雙線橋或單線橋法表示氧化還原反應(yīng)正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．2HCl+NaClO=NaCl+Cl2+H2O反應(yīng)過程中，HCl的Cl元素由-1價上升到0價，NaClO中Cl元素由+1價下降到0價，用雙線橋表示為：，A錯誤；B．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2反應(yīng)過程中，Al元素由0價上升到+3價，H元素由+1價下降到0價，用雙線橋表示為：，B錯誤；C．2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3反應(yīng)過程中，Cu元素由0價上升到+2價，O元素由0價下降到-2價，用單線橋表示為：，C正確；D．Na2O2+SO2=Na2SO4反應(yīng)過程中，Na2O2得O元素由-1價下降到-2價，S元素由+4價上升到+6價，用單線橋表示為：，D錯誤；故選C。13.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.焰色試驗(yàn)檢測待測液中是否含有B.干燥的氯氣使有色鮮花褪色，證明具有漂白性C.制備氫氧化鐵膠體D.分別加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉，比較兩者的熱穩(wěn)定性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．焰色試驗(yàn)檢測待測液中是否含有，需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色，故A錯誤；B．沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性，故B錯誤；C．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，故C錯誤；D．加熱碳酸鈉溶液不分解，加熱碳酸氫鈉放出使石灰水變渾濁的氣體，故D正確；選D。14.工業(yè)廢水中含有重鉻酸根離子（）有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（）做處理劑，反應(yīng)離子方程式為：（方程式未配平），下列說法正確的是A.是氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)B.生成1molCr3+時，消耗C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D.在酸性條件下，還原能力【答案】B【解析】中Cr元素化合價由+6降低至+3，鐵元素化合價由+2升高至+3，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平其離子方程式為：，據(jù)此解答。A．中Cr元素化合價降低，則是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)離子方程式：，可知生成1molCr3+時，消耗，B正確；C．根據(jù)離子方程式：，可知Fe2+被氧化生成Fe3+，則Fe3+是氧化產(chǎn)物；被還原生成Cr3+，則Cr3+是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶2=3∶1，C錯誤；D．反應(yīng)中Fe2+被氧化生成Fe3+，則Fe2+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，所以在酸性條件下，還原能力Fe2+>Fe3+，D錯誤；故選B。15.如圖所示，時向密閉容器內(nèi)可自由滑動隔板的兩側(cè)分別充入、和的混合氣體，隔板處于容器的中央，將和的混合氣體點(diǎn)燃引爆，假設(shè)氣體充分反應(yīng)。隔板先左彈，最后停留在容器右側(cè)處。下列說法正確的是A.反應(yīng)前，隔板左右兩側(cè)氣體的原子總數(shù)相等B.隔板移動情況說明右側(cè)氣體的物質(zhì)的量先增加后減少C.反應(yīng)前和的體積之比為D.反應(yīng)后，隔板右側(cè)氣體質(zhì)量大于左側(cè)氣體質(zhì)量【答案】C【解析】同溫同壓下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比。令氨氣的物質(zhì)的量為1mol，則起始時和的混合氣體也為1mol，點(diǎn)燃引爆和的混合氣體，隔板先左彈，恢復(fù)原溫度后，最后停留在容器右側(cè)處，說明反應(yīng)后，氨氣和右側(cè)氣體的體積之比為3：2，則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為3：2，右側(cè)容器中有氣體。右側(cè)氣體減少，根據(jù)下2H2+O22H2O(g)，參加反應(yīng)的氧氣、氫氣的物質(zhì)的量依次為、，可見二者恰好完全反應(yīng)，生成水蒸氣為；A．據(jù)分析，反應(yīng)前隔板左右兩側(cè)氣體的分子總數(shù)相等、原子總數(shù)不相等，A錯誤；B．2H2+O22H2O是分子總數(shù)縮小的反應(yīng)，故右側(cè)氣體的物質(zhì)的量隨著反應(yīng)始終在減少，氫氧混合氣體點(diǎn)燃引爆時大量放熱，溫度升高，導(dǎo)致體積增大，隨著溫度逐步回落并恢復(fù)到，體積會縮小導(dǎo)致隔板最后停留在容器右側(cè)處，B錯誤；C．同溫同壓下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)分析可知，反應(yīng)前和的體積之比為，C正確；D．反應(yīng)后，隔板左側(cè)氣體質(zhì)量與右側(cè)氣體質(zhì)量之比為（17g/mol×1mol）：（18g/mol×23mol）=17:12，則隔板右側(cè)氣體質(zhì)量小于左側(cè)氣體質(zhì)量，答案選C。II卷非選擇題（55分）二、填空題（共55分）16.Ⅰ.已知下列十種物質(zhì)①②③④冰水混合物⑤稀硫酸⑥溶液⑦膠體⑧液氨⑨酒精⑩。根據(jù)上述提供的物質(zhì)，回答下列問題：（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是______（填序號）。（2）寫出①在水溶液中的電離方程式：______。（3）判斷⑥和⑦兩種液體分散系種類的簡單實(shí)驗(yàn)方法是______。（4）寫出②和④的離子反應(yīng)方程式______。II.某無色溶液由、、、、、、中的若干種離子組成，且各種離子的物質(zhì)的量相等，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①取少量溶液于試管中，滴加過量稀，無明顯現(xiàn)象；②向①的溶液中滴加過量溶液，產(chǎn)生4.66g白色沉淀；③取少量②的溶液，滴加溶液有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉栴}：（5）通過觀察即可確定溶液中不存在的離子是______，步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（6）原溶液中含有的離子是______，各種離子的物質(zhì)的量均為______?！敬鸢浮浚?）①④⑩（2）（3）丁達(dá)爾效應(yīng)（4）（5）（6）、、、0.02mol【解析】無色溶液中一定不含；①取少量溶液于試管中，滴加過量稀，無明顯現(xiàn)象，說明不含；②向①溶液中滴加過量溶液，產(chǎn)生4.66g白色沉淀，沉淀一定是硫酸鋇，n(BaSO4)=0.02mol；③取少量②的溶液，滴加溶液有白色沉淀生成，說明一定含有?！拘?】①的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；③自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；④冰水混合物中只含水分子，水是電解質(zhì)；⑤稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑥溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑦膠體是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑧液氨自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑨酒精自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑩的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的是①④⑩；【小問2】是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離為醋酸根離子和氫離子，電離方程式為；【小問3】⑥是溶液、⑦是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，判斷兩種液體分散系種類的簡單實(shí)驗(yàn)方法是丁達(dá)爾效應(yīng)；【小問4】Na和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；【小問5】含有的溶液呈藍(lán)色，無色溶液中不含，通過觀察即可確定溶液中不存在的離子是；步驟③中生成的沉淀一定是氯化銀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。【小問6】根據(jù)以上分析，溶液中含有、，各種離子的物質(zhì)的量相等，n(BaSO4)=n()=0.02mol，根據(jù)電荷守恒，溶液還一定有、，所以原溶液中含有的離子是、、、，各種離子的物質(zhì)的量均為0.02mol。17.氯氣和漂白粉均可用作水的消毒劑。實(shí)驗(yàn)室制取氯水和漂白粉的裝置如圖所示。已知：①氯氣和堿的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②受熱會分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是______，裝置中盛裝的試劑是______。（2）裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______。（3）在新制氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是______。A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有分子存在B.用強(qiáng)光照射新制氯水有氣泡產(chǎn)生，證明有氯氣逸出C.將加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生，說明溶液中有存在D.向溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，說明新制氯水中有存在（4）為了提高的產(chǎn)率，防止副反應(yīng)發(fā)生，裝置需要控制一定溫度，采用方式為______（填“熱水浴”或“冷水浴”）。（5）裝置的作用是______，可選用試劑______（填標(biāo)號）。A.B.C.D.（6）漂白粉的殺菌消毒原理為______（用化學(xué)方程式表述）?！敬鸢浮浚?）分液漏斗飽和NaCl溶液（2）（3）AC（4）冷水浴（5）吸收尾氣、防倒吸BC（6）【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A中濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，氯氣通入B中飽和食鹽水除去HCl后，再通入C中制備氯水，然后通入D中使氯氣與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸鈣和氯化鈣制取漂白粉，最后通入E中進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析解答?！拘?】盛放濃鹽酸儀器名稱是分液漏斗，裝置用于除去Cl2中的HCl，則其中盛裝的試劑是飽和NaCl溶液?！拘?】裝置A中濃鹽酸與二氧化錳加熱是用來制備氯氣，同時還生成二氯化錳和水。發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是?！拘?】A．氯氣是黃綠色有刺激性氣味氣體，新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有分子存在，A正確；B．光照時HClO轉(zhuǎn)化HCl和O2，則用強(qiáng)光照射新制氯水有氣泡產(chǎn)生不能證明有氯氣逸出，B錯誤；C．將加入新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為，可說明溶液中有H+，C正確；D．向溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，Cl2也可把Fe2+氧化為Fe3+，不能說明新制氯水中有HClO，D錯誤；故選AC?！拘?】已知：①氯氣和堿的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②受熱會分解。為了提高的產(chǎn)率，防止副反應(yīng)發(fā)生，裝置需要控制一定溫度，采用方式為冷水浴。【小問5】氯氣有毒，則裝置E的作用是吸收尾氣，且球形干燥管可防止液體倒吸。A．氯氣難溶于溶液、不能被吸收，A錯誤；B．KI與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2：Cl2+2KI=2KCl+I2，可以吸收氯氣，B正確；C．與氯氣反應(yīng)：，可以吸收氯氣，C正確；D．不與氯氣反應(yīng)、不吸收氯氣，D錯誤；故選BC?！拘?】漂白粉的有效成分次氯酸鈣能與水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸可殺菌消毒，故漂白粉的殺菌消毒原理用化學(xué)方程式表述為:。18.純堿和小蘇打在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活有廣泛的用途。I.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程（部分物質(zhì)已略去）。資料