高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期10月學(xué)情診斷聯(lián)考試題注意事項(xiàng):1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷選擇題(共60分)一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合要求的。1.化學(xué)與社會(huì)、生活、科技密切相關(guān)，下列說法正確的是A.在家用食醋除水垢，利用的原理是醋酸能夠溶解CaSO4B.神舟飛船廣泛使用鈦合金材料，合金一定由兩種或兩種以上的金屬組成C.2022年北京冬奧會(huì)首次大規(guī)模使用二氧化碳跨臨界直冷技術(shù)制冰，該過程屬于物理變化D.2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予量子點(diǎn)研究，其組成為2~20nm的納米粒子，則直徑為10nm的硅量子點(diǎn)屬于膠體【答案】C【解析】A．在家用食醋除水垢，利用的原理是醋酸能夠溶解CaCO3，故A錯(cuò)誤；B．合金可能由金屬和非金屬組成，如鐵碳合金，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳跨臨界直冷技術(shù)制冰，該過程沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故C正確；D．膠體是分散系，直徑為10nm的硅量子點(diǎn)不是分散系，不屬于膠體，故D錯(cuò)誤；選C。2.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的描述，正確的是A.NA的數(shù)值是6.02×1023B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，107g的NH4Cl含有的分子數(shù)目為2NAC.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的K2SO4溶液，含有的K+數(shù)目為2NAD.常溫常壓下，2.24LNO與H2的混合物與2.24LO2所含原子數(shù)相同【答案】D【解析】A．NA是阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，A錯(cuò)誤；B．NH4Cl是離子化合物，不存在NH4Cl分子，B錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，無法計(jì)算物質(zhì)的量濃度為1mol/L的K2SO4溶液中含有的K+數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，相同體積的氣體混合物所含的分子數(shù)相等，NO、H2、O2都是雙原子分子，所以常溫常壓下，2.24LNO與H2的混合物與2.24LO2所含原子數(shù)相同，D正確；故選D。3.二氧化氯(ClO2，黃綠色、易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑，其制備的化學(xué)方程式為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列說法錯(cuò)誤的是A.二氧化氯屬于酸性氧化物B.可以用水吸收未反應(yīng)的二氧化氯氣體C.反應(yīng)中僅有氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D.自來水消毒可以使用二氧化氯代替氯氣，是利用了二氧化氯的化學(xué)性質(zhì)【答案】A【解析】A．二氧化氯中氯元素化合價(jià)為+4，二氧化氯和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉、亞氯酸鈉兩種鹽，所以二氧化氯不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氯易溶于水，可以用水吸收未反應(yīng)的二氧化氯氣體，故B正確；C．5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O反應(yīng)，NaClO2中氯元素化合價(jià)由+3升高為+4、NaClO2中氯元素化合價(jià)由+3降低為-1，僅有氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，故C正確；D．自來水消毒可以使用二氧化氯代替氯氣，是利用了二氧化氯的強(qiáng)氧化性，故D正確；選A。4.實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全和儀器使用，說法錯(cuò)誤的是A.皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗B配制H2SO4溶液時(shí)，可以用10mL量筒量取3.50mL濃硫酸，再稀釋至相應(yīng)濃度C.金屬K燃燒起火，用滅火毯（石棉布）滅火D.容量瓶在使用前需要檢查是否漏液，檢漏需要倒置兩次【答案】B【解析】A．堿液具有腐蝕性，皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗，故A正確；B．量筒的精度為0.1mL，不能用10mL量筒量取3.50mL濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C．滅火毯耐高溫，能隔絕空氣，金屬K燃燒起火，用滅火毯（石棉布）滅火，故C正確；D．容量瓶在使用前需要檢查是否漏液，檢漏需要倒置兩次，蓋上瓶塞倒置不漏液后，將瓶正立且將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后,再次倒立，故D正確；選B。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存是A.與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：HCO、Na+、NO、SOB.常溫下，pH=1的溶液：K+、NH、C2O、SOC.遇酚酞變紅的溶液中：Fe2+、Na+、S2-、COD.過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl-【答案】D【解析】A．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，所給的離子組中的既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．常溫下，pH=1的溶液中，能與反應(yīng)生成草酸，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．遇酚酞變紅的溶液顯堿性，下列組合都能發(fā)生反應(yīng)而不能共存：Fe2+與OH-、Fe2+與、Fe2+與CO32-，CD．過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液為NaOH溶液，與所給的離子都不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D正確；故答案為D。6.下列過程對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B.NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2OC.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓D.向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+【答案】C【解析】A．已知BaSO4是沉淀，故向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2的離子方程式為：Ba2+++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3、NaOH和H2O，故離子方程式：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，B錯(cuò)誤；C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液生成Fe(OH)2、(NH4)2SO4、Na2SO4，故離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，C正確；D．由于HCl的酸性比H2CO3強(qiáng)，且BaCO3能與HCl反應(yīng)，故向BaCl2溶液中通入CO2不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制220mL0.1mol/L的FeSO4溶液250mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒FeSO4·7H2O晶體、蒸餾水B實(shí)驗(yàn)室制備氧氣錐形瓶、分液漏斗、集氣瓶、導(dǎo)管、水槽MnO2固體、H2O2溶液C實(shí)驗(yàn)室粗鹽（含CaCl2、MgSO4、CaSO4雜質(zhì)）提純固體NaCl普通漏斗、燒杯、玻璃棒Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸D驗(yàn)證碳酸氫鈉和碳酸鈉的穩(wěn)定性試管、導(dǎo)管、酒精燈、燒杯NaHCO3固體、Na2CO3固體、石灰乳A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中需要用玻璃棒在溶解步驟中加速溶解，轉(zhuǎn)移步驟中進(jìn)行引流，故玻璃儀器中缺少玻璃棒不行，A不合題意；B．實(shí)驗(yàn)室可以用MnO2催化H2O2分解來制備O2，O2能夠用排水法進(jìn)行收集，該選項(xiàng)中玻璃儀器和試劑均正確，B符合題意；C．粗鹽中的Mg2+需要NaOH來除去，只用Na2CO3將導(dǎo)致Mg2+除不干凈，C不合題意；D．NaHCO3受熱分解生成CO2，應(yīng)該用澄清石灰水來檢驗(yàn)而不能用石灰乳，D不合題意；故答案為：B。8.反應(yīng)AlN+3H2O=Al(OH)3↓+3NH3↑，該反應(yīng)為“水解反應(yīng)”，即物質(zhì)分兩部分再分別與OH－和H+結(jié)合，下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)的是A.NCl3+3H2O=3HClO+3NH3↑B.SiCl4＋4H2O=H4SiO4↓＋4HClC.SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClD.2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑【答案】D【解析】A．該反應(yīng)可以看作氮和氯分別與水電離的氫離子和氫氧根離子結(jié)合，屬于水解，A不符合題意；B．該反應(yīng)可以看作硅和氯分別與水電離的氫氧根離子和氫離子結(jié)合，屬于水解，B不符合題意；C．該反應(yīng)可以看作SO2Cl2中氯和氫離子結(jié)合，SO2Cl2的其余部分與氫氧根離子結(jié)合，屬于水解，C不符合題意；D．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于水解，D符合題意；故選D。9.磷酸分子（H3PO4）與NaOH反應(yīng)可生成三種鹽Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4，其中NaOH足量生成的Na3PO4稱之為“正鹽”，而NaOH不足產(chǎn)生的另外兩種稱之為“酸式鹽”，下列關(guān)于鹽的說法，正確的是A.CO2與NaOH生成的NaHCO3屬于酸式鹽B.醋酸（CH3COOH）與足量NaOH可生成CH3COONa，CH3COONa屬于酸式鹽C.酸式鹽屬于鹽，一定呈酸性D.1molH3PO3最多能夠與2molNaOH反應(yīng)，則Na2HPO3屬于酸式鹽【答案】A【解析】A．已知NaHCO3與NaOH能夠繼續(xù)反應(yīng)生成Na2CO3，故CO2與NaOH生成的NaHCO3是與不足量的NaOH反應(yīng)生成的鹽，則屬于酸式鹽，A正確；B．根據(jù)題干信息可知，醋酸（CH3COOH）與足量NaOH可生成CH3COONa，CH3COONa屬于正鹽，B錯(cuò)誤；C．酸式鹽屬于鹽，但溶液不一定呈酸性，如NaHCO3溶液顯堿性，NaHSO4顯酸性，C錯(cuò)誤；D．1molH3PO3最多能夠與2molNaOH反應(yīng)，即H3PO3與足量的NaOH反應(yīng)也只能生成Na2HPO3，故Na2HPO3屬于正鹽，D錯(cuò)誤；故答案為：A。10.“價(jià)—類二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的高效模型，有關(guān)氯的“價(jià)—類二維圖”說法錯(cuò)誤的是A.e的某種常見化合物可以用于實(shí)驗(yàn)室制備O2B.將b通入盛有鮮花的試劑瓶，鮮花褪色，說明b具有漂白性C.類比d的分子式，g的分子式為HClO4，是氯元素的最高價(jià)態(tài)化合物D.84消毒液的有效成分是f的鈉鹽，作用原理是與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成d【答案】B【解析】根據(jù)氯的“價(jià)—類二維圖”，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是氯酸鹽、f是次氯酸鹽、g是HClO4。A．e是氯酸鹽，KClO3加熱發(fā)生分解反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，可以用于實(shí)驗(yàn)室制備O2，故A正確；B．Cl2沒有漂白性，故B錯(cuò)誤；C．d是HClO，類比d的分子式，g的分子式為HClO4，氯元素顯+7價(jià)，是氯元素的最高價(jià)態(tài)，故C正確；D．84消毒液的有效成分是NaClO，作用原理是NaClO與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故D正確；選B。11.過氧化鈉是重要的化工原料，具有多種用途，但其經(jīng)常因保存不當(dāng)而與二氧化碳反應(yīng)失效，某小組同學(xué)想要探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，下列說法錯(cuò)誤的是A.將樣品溶于少量水，加入CaCl2，有沉淀產(chǎn)生，則說明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)B.濃硫酸的作用是除去氣體中的水蒸氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾C.帶火星木條復(fù)燃，說明生成了氧氣D.雙球干燥管中的淡黃色固體變白，說明過氧化鈉發(fā)生了化學(xué)變化【答案】A【解析】A裝置制取二氧化碳?xì)怏w，氣體進(jìn)入B裝置以后，除去水，然后進(jìn)入C裝置，與過氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣。二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，同時(shí)也會(huì)和水反應(yīng)，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，所以它在空氣中變質(zhì)會(huì)生成碳酸鈉和氫氧化鈉，但是因?yàn)闅溲趸c要和二氧化碳反應(yīng)，所以最終變質(zhì)產(chǎn)物是碳酸鈉。據(jù)此分析作答。A．若變質(zhì)，生成了碳酸鈉，可以和氯化鈣溶液生成碳酸鈣沉淀；將樣品溶于少量水，過氧化鈉和水生成氫氧化鈉，然后和氯化鈣生成氫氧化鈣固體（微溶于水）而出現(xiàn)沉淀，A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉也會(huì)和水反應(yīng)，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，也產(chǎn)生氧氣；而濃硫酸吸收了水蒸氣，所以可以證明過氧化鈉和二氧化碳產(chǎn)生氧氣。B正確；C．帶火星木條復(fù)燃，說明過氧化鈉和二氧化碳生成了氧氣，C正確；D．過氧化鈉是淡黃色固體，和二氧化碳反應(yīng)以后，生成的碳酸鈉是白色固體，說明過氧化鈉發(fā)生了化學(xué)變化，D正確；故選A。12.如圖為一定量理想氣體密度與溫度的關(guān)系，下列關(guān)于圖像的分析，正確的是A.由A→B的過程中，氣體壓強(qiáng)不變B.由C→A的過程中，氣體壓強(qiáng)變小C.由A→B的過程中，氣體體積變小D.由B→C的過程中，氣體壓強(qiáng)不變【答案】B【解析】由理想氣體狀態(tài)方程可知，pV=nRT=mMRT可推導(dǎo)得到：p=mM×A．由題干圖示信息可知，由A→B的過程即溫度不變，氣體密度減小，p=ρRTM，即氣體壓強(qiáng)減小，AB．由題干圖示信息可知，由C→A的過程即氣體密度不變，溫度降低，p=ρRTM即氣體壓強(qiáng)變小，BC．由題干圖示信息可知，由A→B的過程即溫度不變，氣體密度減小，氣體質(zhì)量不變，故氣體體積變大，C錯(cuò)誤；D．由題干圖示信息可知，由B→C的過程即密度增大，氣體的溫度也升高，p=ρRTM即氣體壓強(qiáng)增大，D故答案為：B。13.某透明溶液中可能含有H+、Cu2+、NH、Fe3+、SO、Cl-、NO、OH-中的幾種離子（濃度均為0.1mol/L）。常溫時(shí)，對(duì)其進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)操作下列說法錯(cuò)誤的是A.原溶液中一定不含有Fe3+、OH-B.原溶液中一定含有H+、Cl-、Cu2+、SOC.無法判斷原溶液中是否含有NOD.若經(jīng)過后續(xù)檢驗(yàn)，測(cè)得原溶液中含有NH，則說明原溶液中一定含有H+、Cu2+、NH、SO、Cl-、NO【答案】B【解析】由題干轉(zhuǎn)化信息可知，測(cè)得透明溶液的pH為1，說明溶液顯酸性，則溶液中含有大量的H+，則不可能含有大量的OH-，向溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀說明原溶液中含有，過濾后的濾液中加入AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-，但前面加入的BaCl2中引入了Cl-，故不能說明原溶液中一定含有Cl-，加入NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明原溶液中一定含有Cu2+，則一定含有的離子已經(jīng)有：H+、和Cu2+，結(jié)合題干信息，各離子濃度均為0.1mol/L可知，溶液中一定含有或Cl-中一種或兩種，一定不含F(xiàn)e3+，可能含有，綜上分析可知，一定含有H+、和Cu2+、或Cl-中至少含有一種，一定不含OH-、Fe3+,可能含有，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，原溶液中一定不含有Fe3+、OH-，A正確；B．由分析可知，原溶液中一定含有H+、Cu2+、SO，或Cl-中至少含有一種，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，無法判斷原溶液中是否含有NO，C正確；D．由分析可知，若經(jīng)過后續(xù)檢驗(yàn)，測(cè)得原溶液中含有NH，根據(jù)離子濃度均為0.1mol/L和電荷守恒可知，說明原溶液中一定含有H+、Cu2+、NH、SO、Cl-、NO，D正確；故答案為：B。閱讀下列材料，完成下面小題。[Cu(NH3)4]SO4在工業(yè)上用途廣泛，主要用于印染、纖維、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物，某同學(xué)想要制備[Cu(NH3)4]SO4晶體并探究其含氨量。Ⅰ．配制100mL0.1mol/LCuSO4溶液①稱取mgCuSO4·5H2O固體，用10mL蒸餾水溶解②……最終得到100mL0.1mol/LCuSO4Ⅱ．制備[Cu(NH3)4]SO4晶體①向CuSO4溶液中逐滴滴入濃氨水并不斷攪拌，先生成淺藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，得到深藍(lán)色溶液②所得溶液中加入10mL95％的乙醇，靜置析出深藍(lán)色晶體③過濾、洗滌、干燥得到[Cu(NH3)4]SO4晶體Ⅲ．含氨量測(cè)定準(zhǔn)確稱量ag晶體，加適量水溶解，之后逐滴加入足量NaOH溶液，加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：[Cu(NH3)4]SO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4+4NH3↑。已知2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，通入水蒸氣，將氨氣全部蒸出，將生成的氣體全部經(jīng)堿石灰干燥后，用濃硫酸吸收氨氣，測(cè)得濃硫酸增重bg。14.完成實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，需要用到的玻璃儀器有①燒杯②量筒③玻璃棒④漏斗⑤膠頭滴管⑥U形干燥管⑦酒精燈⑧干燥器⑨蒸發(fā)皿⑩100mL容量瓶A.①②③④⑤⑥⑩B.①②③④⑤⑧⑩C.①②③⑤⑦⑧⑩D.①②③⑤⑥⑦⑩15.關(guān)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溶液配制，下列說法正確的是A.稱取固體時(shí)，部分固體變白色，則配制出的溶液濃度偏小B.定容時(shí)仰視刻度線，配制出的溶液濃度偏大C.定容，搖勻后液面低于刻度線，再加水至刻度線，配制出的溶液濃度不變D.轉(zhuǎn)移時(shí)，部分洗滌液灑出，配制出的溶液濃度偏小16.關(guān)于實(shí)驗(yàn)ⅠⅡ，下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中m=1.6gB.晶體中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b/a×100%C.通過實(shí)驗(yàn)Ⅱ，可以說明[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度很小D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ洗滌固體時(shí)，可以使用乙醇洗滌，乙醇蒸發(fā)帶走部分水分，以減少產(chǎn)品損失【答案】14.B15.D16.A【解析】【14題】實(shí)驗(yàn)是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒等儀器；實(shí)驗(yàn)是制備、分離、提純[Cu(NH3)4]SO4晶體，涉及的操作有溶解、過濾、洗滌和干燥，所以需要使用燒杯、玻璃棒、量筒、漏斗、干燥器等；綜合以上分析，完成實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、漏斗、干燥器，答案選B?！?5題】A．稱取固體時(shí)，部分固體變白色,說明硫酸銅晶體失去了結(jié)晶水，導(dǎo)致稱取的固體中，硫酸銅含量偏高，則所配溶液濃度偏大，A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)仰視刻度線，則定容時(shí)，加入的水增加，導(dǎo)致溶液濃度偏小，B錯(cuò)誤；C．定容，搖勻后液面低于刻度線，再加水至刻度線，損失了溶質(zhì)，配制出的溶液濃度偏小，C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移時(shí)，部分洗滌液灑出，損失了溶質(zhì)，配制出的溶液濃度偏小，D正確；答案選D?！?6題】A．實(shí)驗(yàn)是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為：0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，A錯(cuò)誤；B．用濃硫酸吸收氨氣，測(cè)得濃硫酸增重b克，濃硫酸增加的質(zhì)量即為氨氣的質(zhì)量，所以產(chǎn)生氨氣為b克，故晶體中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ba×100%，BC．所得溶液[Cu(NH3)4]SO4中加入10mL95%的乙醇，靜置析出深藍(lán)色晶體，說明[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度很小，C正確；D．實(shí)驗(yàn)洗滌固體時(shí)，可以使用乙醇洗滌，因?yàn)橐掖家讚]發(fā)，可以帶走部分水分，D正確；答案選A。17.由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為“混鹽”，如Na4S2O3(可表示成Na2S·Na2SO3的形式)、CaOCl2；由兩種或者兩種以上金屬陽離子（或銨根）和一種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“復(fù)鹽”，如KAl(SO4)2下列關(guān)于兩類鹽的判斷，正確的是A.1molNa4S2O3中含有的離子的物質(zhì)的量為5molB.NH4Fe(SO4)2屬于混鹽C.將CaOCl2與稀H2SO4混合，會(huì)產(chǎn)生一種黃綠色氣體D.明礬的化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O，屬于混合物【答案】C【解析】A．Na4S2O3可表示成Na2S·Na2SO3的形式，則1molNa4S2O3中含有的離子的物質(zhì)的量為6mol，A錯(cuò)誤；B．NH4Fe(SO4)2含有兩種陽離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，屬于“復(fù)鹽”，B錯(cuò)誤；C．CaOCl2是一種混鹽，其中含有氯離子和次氯酸根離子，則將CaOCl2與稀H2SO4混合，氯離子和次氯酸根離子在酸性條件下會(huì)生成黃綠色的氯氣，C正確；D．明礬其中含有鉀離子和鋁離子，是一種純凈物，D錯(cuò)誤；故選C。18.工業(yè)廢水中常含有FeSO4、CuSO4，為防止污染并進(jìn)行廢物利用，現(xiàn)利用以下流程回收FeSO4和Cu。下列說法錯(cuò)誤的是A.操作Ⅰ是過濾B.試劑B的化學(xué)式是CuSO4C.固體X的成分是Fe、CuD.操作Ⅱ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥【答案】B【解析】工業(yè)廢水中含有FeSO4和CuSO4，向廢水中加入足量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，過濾，得到溶液Z為FeSO4溶液，固體X為Fe和Cu，向?yàn)V渣中加入過量試劑B即稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4，過濾，得到固體Y為銅，溶液Z為FeSO4溶液，兩溶液Z合并，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到FeSO4?7H2O，據(jù)此分析作答。A．由分析可知，操作Ⅰ均為分離固體與液體，該操作是過濾，A正確；B．由分析可知，試劑B的化學(xué)式是H2SO4，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，固體X的成分是Fe、Cu，C正確；D．由分析可知，操作Ⅱ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，D正確；故答案為：B。19.電解質(zhì)溶于水時(shí)可電離出自由移動(dòng)的離子，溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大；離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。向兩份相同的Ba(OH)2溶液中分別加入等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，導(dǎo)電能力與滴加溶液的體積關(guān)系如圖（不考慮溶液混合和因生成水或沉淀導(dǎo)致的體積變化）。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線①代表的是NaHSO4溶液，曲線②代表的是H2SO4溶液B.ab段對(duì)應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2OC.c點(diǎn)時(shí)，溶液①與溶液②的SO濃度不同D.b點(diǎn)處溶液的溶質(zhì)為Na2SO4【答案】C【解析】氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度幾乎為0，導(dǎo)電率幾乎為0，根據(jù)圖像可知，②表示向氫氧化鋇溶液中加硫酸，①表示向氫氧化鋇溶液中加硫酸氫鈉，a點(diǎn)氫氧化鋇和硫酸氫鈉恰好1:1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉、水，ab段氫氧化鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成氯酸鈉和水。A．根據(jù)以上分析，曲線①代表的是NaHSO4溶液，曲線②代表的是H2SO4溶液，故A正確；B．a(chǎn)b段氫氧化鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成氯酸鈉和水，ab段對(duì)應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O，故B正確；C．c點(diǎn)時(shí)，溶液①與溶液②中加入的硫酸和硫酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，生成的硫酸鋇沉淀的量相等，則溶液①與溶液②的SO濃度相同，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)氫氧化鋇和硫酸氫鈉1:2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉、水，b處溶液的溶質(zhì)為Na2SO4，故D正確；故選C。20.25℃，101kPa時(shí)，乙炔(C2H2)、丙烷(C3H8)、丁烯(C4H8)組成的混合氣體24mL與過量氧氣混合并充分燃燒，用P2O5充分吸收生成的氣體，恢復(fù)原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了54mL，則原混合氣體中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A.20% B.25% C.33.3% D.50％【答案】D【解析】由反應(yīng)方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O，C4H8+6O24CO2+4H2O，用P2O5充分吸收生成的氣體，恢復(fù)原來的溫度和壓強(qiáng)可知，2體積乙炔完全燃燒氣體體積減小了3體積，而1體積丙烷和丁烯完全燃燒氣體體積減小了3體積，設(shè)乙炔為xmL，則丙烷和丁烯的體積為：(24-x)mL，故乙炔(C2H2)、丙烷(C3H8)、丁烯(C4H8)組成的混合氣體24mL與過量氧氣混合并充分燃燒，用P2O5充分吸收生成的氣體，恢復(fù)原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了54mL，即=54，解x=12，故原混合氣體中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為12mL24mL×100%=50%，故答案為：D。第Ⅱ卷非選擇題(共40分)二、非選擇題：本題共3個(gè)小題，共40分。21.物質(zhì)的量是建立宏觀與微觀的重要橋梁，對(duì)物質(zhì)分類能幫助我們更好的認(rèn)識(shí)化學(xué)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題（阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示）。（1）0.5mol的Na2O2中含有的離子個(gè)數(shù)為_______；它與_______mol的Na2O含有的離子個(gè)數(shù)相同。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gCH4的體積為_______，含有氫原子個(gè)數(shù)為_______，與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______L的NO含有相同的原子數(shù)。（3）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①氫氧化鋁膠體②稀鹽酸③氯水④冰醋酸⑤納米級(jí)氧化鎂⑥K2O2⑦漂白粉⑧體積分?jǐn)?shù)為52%的酒精溶液⑨甲烷。上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有________（填序號(hào)）。（4）某氣態(tài)氫化物AH4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.96g該氫化物的體積為672mL，則該氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為________，A的相對(duì)原子量為_______。（5）VLFe2(SO4)3溶液中含ag的Fe3+，取0.25VL溶液稀釋到VL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是______mol/L，稀釋后的溶液中含有______g的Fe2(SO4)3。【答案】（1）①1.5NA②0.5（2）①22.4L②4NA③56（3）④⑤⑥（4）①32g/mol②28（5）①3a448V②【解析】【小問1】Na2O2是由Na+和離子構(gòu)成的，故0.5mol的Na2O2中含有的離子個(gè)數(shù)為0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA，Na2O是由Na+和O2-構(gòu)成的，故它與0.5mol的Na2O含有的離子個(gè)數(shù)相同，故答案為：1.5NA；0.5；【小問2】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gCH4的體積為=22.4L，含有氫原子個(gè)數(shù)為=4NA，與標(biāo)準(zhǔn)狀況下=56L的NO含有相同的原子數(shù)，故答案為：22.4L；4NA；56；【小問3】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，①氫氧化鋁膠體、②稀鹽酸、③氯水、⑦漂白粉、⑧體積分?jǐn)?shù)為52%的酒精溶液均為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④冰醋酸溶于水能夠?qū)щ?，⑤納米級(jí)氧化鎂、⑥K2O2熔融時(shí)能夠?qū)щ妼儆陔娊赓|(zhì)；⑨甲烷不溶于水，且液態(tài)時(shí)也不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，綜上分析可知，上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有④⑤⑥，故答案為：④⑤⑥；【小問4】某氣態(tài)氫化物AH4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.96g該氫化物的體積為672mL，其物質(zhì)的量為：=0.03mol，則該氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為=32g/mol，A的相對(duì)原子量為32-4×1=28，故答案為：32g/mol；28；【小問5】VLFe2(SO4)3溶液中含ag的Fe3+的物質(zhì)的量為：=mol，則硫酸根離子的物質(zhì)的量為：=mol，硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：mol/L，取0.25VL溶液稀釋到VL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是：×mol/L=mol/L；稀釋前Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為mol，則稀釋后的溶液中含有mol××400g/mol=g的Fe2(SO4)3，故答案為：；g。22.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)打算將粗鹽進(jìn)行提純，并用于模擬侯氏制堿法，具體過程如下：（1）海水制得的粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO、泥沙等雜質(zhì)，提純步驟為：①加入過量NaOH溶液②加入過量BaCl2溶液③加入適量鹽酸④蒸發(fā)⑤過濾⑥pH試紙測(cè)溶液呈中性⑦溶解⑧加入過量Na2CO3溶液。正確的操作順序是________（步驟不重復(fù)，填序號(hào)）。（2）在過濾時(shí)，可以將“過濾”操作改為“抽濾”操作，利用抽氣泵將裝置內(nèi)的空氣不斷抽出，可使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)小于外界大氣壓，試分析抽濾較普通過濾的優(yōu)點(diǎn)有________。（3）提純過程中需要用到稀鹽酸，現(xiàn)需要用濃鹽酸配制220mL0.1mol/L的HCl溶液，盛有濃鹽酸的標(biāo)簽紙如下濃鹽酸密度:1.19g/cm3HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%①濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。②使用量筒量取濃鹽酸，需要量取的濃鹽酸體積為_________。③下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是________（填選項(xiàng)字母）。A．容量瓶未干燥直接使用B．量筒量取濃鹽酸，讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)C．量取過程中，盛有濃鹽酸的試劑瓶開蓋太久D．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容（不考慮HCl揮發(fā)）E．量取濃鹽酸的量筒用蒸餾水洗滌，洗滌液轉(zhuǎn)移至燒杯F．將量筒中的濃鹽酸轉(zhuǎn)移至燒杯時(shí)，不慎有液體灑出G．未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒（4）提純出的NaCl用于模擬侯氏制堿法制備少量NaHCO3晶體①向飽和食鹽水中通入氨氣可以得到飽和氨鹽水，將飽和氨鹽水通入霧化裝置后與二氧化碳混合，可以有利于NaHCO3的制備，則霧化裝置的作用是_________。②操作a是_________。③將NaHCO3晶體洗滌后進(jìn)行干燥，加熱即可得到純堿，證明NaHCO3已洗滌干凈的操作為_________。④利用NH4Cl和NaCl溶解度的差別，從母液中提取NH4Cl晶體需采用的操作為_______、過濾、洗滌、干燥?！敬鸢浮浚?）⑦①②⑧⑤③⑥④、⑦②①⑧⑤③⑥④或⑦②⑧①⑤③⑥④（2）速度快于普通過濾、更容易干燥（3）①11.9mol/L②2.1mL③CFG（4）①增大CO2氣體與氨鹽水的接觸面積，加快反應(yīng)速率，從而提高產(chǎn)率②過濾③取最后一次洗滌液于試管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2～3滴AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明NaHCO3已洗滌干凈，反之，未除盡④蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶【解析】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，即想將粗鹽進(jìn)行提純，并用于模擬侯氏制堿法，(1)粗鹽分離提純中，試劑加入的先后順序需注意氯化鋇必須加在碳酸鈉的前邊，過濾后，濾液中最后加入鹽酸，(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液根據(jù)操作步驟和實(shí)驗(yàn)儀器，并根據(jù)稀釋定理來計(jì)算需要濃鹽酸的體積，(4)為模擬工業(yè)上制純堿的侯氏制堿法，由于CO2難溶于水，故需先將飽和食鹽水通入NH3進(jìn)行氨化，然后通入霧化裝置以增大氣液接觸面積，據(jù)此分析解題。小問1】粗鹽溶解后，加入過量的氫氧化鈉溶液，鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，再加入過量氯化鋇溶液，硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，加入過量的碳酸鈉，沉淀鈣離子和前面剩余的鋇離子，過濾除去硫酸鋇和氫氧化鎂和碳酸鋇沉淀、碳酸鈣沉淀，濾液中含有多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，最后加入鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化鈉，蒸發(fā)，結(jié)晶，烘干得到氯化鈉，氯化鋇必須加在碳酸鈉的前邊，過濾后，濾液中最后加入鹽酸，所以正確的操作順序是⑦①②⑧⑤③⑥④、⑦②①⑧⑤③⑥④或⑦②⑧①⑤③⑥④，故答案為：⑦①②⑧⑤③⑥④、⑦②①⑧⑤③⑥④或⑦②⑧①⑤③⑥④；【小問2】抽濾外接抽濾機(jī)，可使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)小于外界大氣壓，會(huì)產(chǎn)生負(fù)壓，加快過濾速度，故答案為：速度快于普通過濾、更容易干燥；【小問3】①濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c===11.9mol/L，故答案為：11.9mol/L；②使用量筒量取濃鹽酸，需要量取的濃鹽酸體積為V2==2.1mL，故答案為：2.1mL；③A．因?yàn)樵谂渲七^程中需向容量瓶中加入一定量的蒸餾水，故容量瓶未干燥直接使用，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，A不合題意；B．量筒量取濃鹽酸，讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致所量濃鹽酸的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，B不合題意；C．濃鹽酸易揮發(fā)，量取過程中，盛有濃鹽酸的試劑瓶開蓋太久，導(dǎo)致濃鹽酸濃度變小，所配稀鹽酸濃度也偏低，C符合題意；D．由于液體的膨脹速率比固體大，故未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容(不考慮HCl揮發(fā))，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，D不合題意；E．量取濃鹽酸的量筒用蒸餾水洗滌，洗滌液轉(zhuǎn)移至燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高，E不合題意；F．將量筒中的濃鹽酸轉(zhuǎn)移至燒杯時(shí)，不慎有液體灑出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，F(xiàn)符合題意；G．未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，G符合題意；故答案為：CFG；【小問4】①使用霧化裝置，可增大CO2氣體與氨鹽水的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使CO2氣體更充分吸收，故答案為：增大CO2氣體與氨鹽水的接觸面積，加快反應(yīng)速率，從而提高產(chǎn)率；②由題干信息可知，操作a分離NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，故操作a是過濾，故答案為：過濾；③由于NaHCO3表面含有NH4Cl等雜質(zhì)，將NaHCO3晶體洗滌后進(jìn)行干燥，加熱即可得到純堿，證明NaHCO3已洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液于試管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2～3滴AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明NaHCO3已洗滌干凈，反之，未除盡，故答案為：取最后一次洗滌液于試管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2～3滴AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明NaHCO3已洗滌干凈，反之，未除盡；④由題干圖示信息可知，NH4Cl的溶解度隨溫度改變而變化明顯，而NaCl的溶解度隨溫度改變而變化不明顯，利用NH4Cl和NaCl溶解度的差別，從母液中提取NH4Cl晶體需采用的操作為：需采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，故答案為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。23.有一實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)想對(duì)班里另一實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)制備的碳酸氫鈉樣品進(jìn)行純度檢測(cè)（含氯化鈉雜質(zhì)）。設(shè)計(jì)出以下方案。方案一：用以下裝置測(cè)定碳酸氫鈉樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成的CO2的體積，進(jìn)而確定碳酸氫鈉含量（1）該實(shí)驗(yàn)在設(shè)計(jì)上有一處缺陷，會(huì)使得測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確，請(qǐng)說明改進(jìn)方法________。導(dǎo)管a的作用是：_________；_________。為減小實(shí)驗(yàn)誤差，讀體積時(shí)要注意：①待氣體恢復(fù)至室溫再讀數(shù)；②________；③視線與量筒凹液面最低處保持再讀數(shù)。（2）將裝置改進(jìn)后，測(cè)得樣品中NaHCO3純度低于實(shí)際純度（即碳酸氫鈉含量低于實(shí)際含量），可能的原因是（填寫字母）。A.測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫（反應(yīng)放熱）B.部分產(chǎn)生的CO2還在錐形瓶中C.CO2氣體中含有少量水蒸氣，水蒸氣無法被廣口瓶中的液體吸收D.讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)（3）正確操作后，記錄數(shù)據(jù)如下：稱取樣品ag，反應(yīng)后量筒讀數(shù)bmL，室溫下氣體摩爾體積為V0mL/mol，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。方案二：利用以下流程測(cè)定碳酸氫鈉含量（4）操作Ⅰ的名稱為________，加熱過程中用到的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)、________（填字母）。（5）樣品質(zhì)量m1，恒重后固體m2，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。方案三：利用沉淀法測(cè)定碳酸氫鈉含量（6）操作Ⅱ的名稱為_________，寫出溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。樣品質(zhì)量m1，恒重后固體m2，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%。使用托盤天平稱量恒重后固體質(zhì)量時(shí)，若砝碼與樣品位置放反且使用了游碼，則所求得的樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（選填“偏大”或“偏小”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）①廣口瓶中未盛滿液體，應(yīng)該充滿液體②平衡壓強(qiáng)③使液體順利流下④廣口瓶和量筒內(nèi)液面相平（2）D（3）（4）①在干燥器中冷卻②BEF（5）（6）①過濾②③④偏大【解析】【小問1】該實(shí)驗(yàn)的缺陷是：廣口瓶中未盛滿液體，應(yīng)該充滿液體；導(dǎo)管a可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等，其作用是：平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下；為減小實(shí)驗(yàn)誤差，讀體積時(shí)要注意：待氣體恢復(fù)至室溫再讀數(shù)、廣口瓶和量筒內(nèi)液面相平、視線與量筒凹液面最低處保持再讀數(shù)；故答案為：廣口瓶中未盛滿液體，應(yīng)該充滿液體；平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下；廣口瓶和量筒內(nèi)液面相平?！拘?】將裝置改進(jìn)后，測(cè)得樣品中NaHCO3純度低于實(shí)際純度（即碳酸氫鈉含量低于實(shí)際含量），可能的原因是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，未冷卻至室溫，氣體體積偏大，氣體物質(zhì)的量偏大，碳酸氫鈉質(zhì)量偏大，碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，A不符合題意；B．部分二氧化碳還在錐形瓶中，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，B不符合題意；C．CO2氣體中含有少量水蒸氣，水蒸氣無法被廣口瓶中的液體吸收，氣體體積偏大，氣體物質(zhì)的量偏大，碳酸氫鈉質(zhì)量偏大，碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，C不符合題意；D．讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù),氣體體積偏小，氣體物質(zhì)的量偏小，碳酸氫鈉質(zhì)量偏小，碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，D符合題意;故答案選D；小問3】稱取樣品ag，反應(yīng)后量筒讀數(shù)bmL，室溫下氣體摩爾體積為V0mL/mol，設(shè)樣品中NaHCO3的質(zhì)量為m，則有，解得m=，樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故答案為：【小問4】根據(jù)題干流程可知：應(yīng)該在加熱后，在干燥器中冷卻后，才可以稱量質(zhì)量；對(duì)固體藥品加熱需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、泥三角、坩堝、酒精燈；故答案為：在干燥器中冷卻；BEF?！拘?】根據(jù)題意，設(shè)樣品中碳酸氫鈉質(zhì)量為m，根據(jù)方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知消耗168g碳酸氫鈉，固體質(zhì)量減少62g，則，解得m＝，樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故答案為：【小問6】①根據(jù)題干流程可知生成難溶性碳酸鋇，操作Ⅱ?yàn)檫^濾；氫氧化鋇過量，溶解步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；根據(jù)題意，設(shè)樣品中碳酸氫鈉質(zhì)量為m，可以得到如下對(duì)應(yīng)關(guān)系，解得m＝，樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；固體質(zhì)量未知，稱量時(shí)讀出的固體質(zhì)量為砝碼與游碼的質(zhì)量之和，砝碼放在左盤，使用游碼會(huì)導(dǎo)致讀出的固體質(zhì)量偏大，即偏大，所得樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。故答案為：過濾；；；偏大。山東部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期10月學(xué)情診斷聯(lián)考試題注意事項(xiàng):1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷選擇題(共60分)一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合要求的。1.化學(xué)與社會(huì)、生活、科技密切相關(guān)，下列說法正確的是A.在家用食醋除水垢，利用的原理是醋酸能夠溶解CaSO4B.神舟飛船廣泛使用鈦合金材料，合金一定由兩種或兩種以上的金屬組成C.2022年北京冬奧會(huì)首次大規(guī)模使用二氧化碳跨臨界直冷技術(shù)制冰，該過程屬于物理變化D.2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予量子點(diǎn)研究，其組成為2~20nm的納米粒子，則直徑為10nm的硅量子點(diǎn)屬于膠體【答案】C【解析】A．在家用食醋除水垢，利用的原理是醋酸能夠溶解CaCO3，故A錯(cuò)誤；B．合金可能由金屬和非金屬組成，如鐵碳合金，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳跨臨界直冷技術(shù)制冰，該過程沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故C正確；D．膠體是分散系，直徑為10nm的硅量子點(diǎn)不是分散系，不屬于膠體，故D錯(cuò)誤；選C。2.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的描述，正確的是A.NA的數(shù)值是6.02×1023B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，107g的NH4Cl含有的分子數(shù)目為2NAC.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的K2SO4溶液，含有的K+數(shù)目為2NAD.常溫常壓下，2.24LNO與H2的混合物與2.24LO2所含原子數(shù)相同【答案】D【解析】A．NA是阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，A錯(cuò)誤；B．NH4Cl是離子化合物，不存在NH4Cl分子，B錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，無法計(jì)算物質(zhì)的量濃度為1mol/L的K2SO4溶液中含有的K+數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，相同體積的氣體混合物所含的分子數(shù)相等，NO、H2、O2都是雙原子分子，所以常溫常壓下，2.24LNO與H2的混合物與2.24LO2所含原子數(shù)相同，D正確；故選D。3.二氧化氯(ClO2，黃綠色、易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑，其制備的化學(xué)方程式為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列說法錯(cuò)誤的是A.二氧化氯屬于酸性氧化物B.可以用水吸收未反應(yīng)的二氧化氯氣體C.反應(yīng)中僅有氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D.自來水消毒可以使用二氧化氯代替氯氣，是利用了二氧化氯的化學(xué)性質(zhì)【答案】A【解析】A．二氧化氯中氯元素化合價(jià)為+4，二氧化氯和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉、亞氯酸鈉兩種鹽，所以二氧化氯不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氯易溶于水，可以用水吸收未反應(yīng)的二氧化氯氣體，故B正確；C．5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O反應(yīng)，NaClO2中氯元素化合價(jià)由+3升高為+4、NaClO2中氯元素化合價(jià)由+3降低為-1，僅有氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，故C正確；D．自來水消毒可以使用二氧化氯代替氯氣，是利用了二氧化氯的強(qiáng)氧化性，故D正確；選A。4.實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全和儀器使用，說法錯(cuò)誤的是A.皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗B配制H2SO4溶液時(shí)，可以用10mL量筒量取3.50mL濃硫酸，再稀釋至相應(yīng)濃度C.金屬K燃燒起火，用滅火毯（石棉布）滅火D.容量瓶在使用前需要檢查是否漏液，檢漏需要倒置兩次【答案】B【解析】A．堿液具有腐蝕性，皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗，故A正確；B．量筒的精度為0.1mL，不能用10mL量筒量取3.50mL濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C．滅火毯耐高溫，能隔絕空氣，金屬K燃燒起火，用滅火毯（石棉布）滅火，故C正確；D．容量瓶在使用前需要檢查是否漏液，檢漏需要倒置兩次，蓋上瓶塞倒置不漏液后，將瓶正立且將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后,再次倒立，故D正確；選B。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存是A.與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：HCO、Na+、NO、SOB.常溫下，pH=1的溶液：K+、NH、C2O、SOC.遇酚酞變紅的溶液中：Fe2+、Na+、S2-、COD.過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl-【答案】D【解析】A．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，所給的離子組中的既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．常溫下，pH=1的溶液中，能與反應(yīng)生成草酸，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．遇酚酞變紅的溶液顯堿性，下列組合都能發(fā)生反應(yīng)而不能共存：Fe2+與OH-、Fe2+與、Fe2+與CO32-，CD．過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液為NaOH溶液，與所給的離子都不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D正確；故答案為D。6.下列過程對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B.NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2OC.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓D.向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+【答案】C【解析】A．已知BaSO4是沉淀，故向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2的離子方程式為：Ba2+++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3、NaOH和H2O，故離子方程式：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，B錯(cuò)誤；C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液生成Fe(OH)2、(NH4)2SO4、Na2SO4，故離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，C正確；D．由于HCl的酸性比H2CO3強(qiáng)，且BaCO3能與HCl反應(yīng)，故向BaCl2溶液中通入CO2不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制220mL0.1mol/L的FeSO4溶液250mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒FeSO4·7H2O晶體、蒸餾水B實(shí)驗(yàn)室制備氧氣錐形瓶、分液漏斗、集氣瓶、導(dǎo)管、水槽MnO2固體、H2O2溶液C實(shí)驗(yàn)室粗鹽（含CaCl2、MgSO4、CaSO4雜質(zhì)）提純固體NaCl普通漏斗、燒杯、玻璃棒Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸D驗(yàn)證碳酸氫鈉和碳酸鈉的穩(wěn)定性試管、導(dǎo)管、酒精燈、燒杯NaHCO3固體、Na2CO3固體、石灰乳A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中需要用玻璃棒在溶解步驟中加速溶解，轉(zhuǎn)移步驟中進(jìn)行引流，故玻璃儀器中缺少玻璃棒不行，A不合題意；B．實(shí)驗(yàn)室可以用MnO2催化H2O2分解來制備O2，O2能夠用排水法進(jìn)行收集，該選項(xiàng)中玻璃儀器和試劑均正確，B符合題意；C．粗鹽中的Mg2+需要NaOH來除去，只用Na2CO3將導(dǎo)致Mg2+除不干凈，C不合題意；D．NaHCO3受熱分解生成CO2，應(yīng)該用澄清石灰水來檢驗(yàn)而不能用石灰乳，D不合題意；故答案為：B。8.反應(yīng)AlN+3H2O=Al(OH)3↓+3NH3↑，該反應(yīng)為“水解反應(yīng)”，即物質(zhì)分兩部分再分別與OH－和H+結(jié)合，下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)的是A.NCl3+3H2O=3HClO+3NH3↑B.SiCl4＋4H2O=H4SiO4↓＋4HClC.SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClD.2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑【答案】D【解析】A．該反應(yīng)可以看作氮和氯分別與水電離的氫離子和氫氧根離子結(jié)合，屬于水解，A不符合題意；B．該反應(yīng)可以看作硅和氯分別與水電離的氫氧根離子和氫離子結(jié)合，屬于水解，B不符合題意；C．該反應(yīng)可以看作SO2Cl2中氯和氫離子結(jié)合，SO2Cl2的其余部分與氫氧根離子結(jié)合，屬于水解，C不符合題意；D．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于水解，D符合題意；故選D。9.磷酸分子（H3PO4）與NaOH反應(yīng)可生成三種鹽Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4，其中NaOH足量生成的Na3PO4稱之為“正鹽”，而NaOH不足產(chǎn)生的另外兩種稱之為“酸式鹽”，下列關(guān)于鹽的說法，正確的是A.CO2與NaOH生成的NaHCO3屬于酸式鹽B.醋酸（CH3COOH）與足量NaOH可生成CH3COONa，CH3COONa屬于酸式鹽C.酸式鹽屬于鹽，一定呈酸性D.1molH3PO3最多能夠與2molNaOH反應(yīng)，則Na2HPO3屬于酸式鹽【答案】A【解析】A．已知NaHCO3與NaOH能夠繼續(xù)反應(yīng)生成Na2CO3，故CO2與NaOH生成的NaHCO3是與不足量的NaOH反應(yīng)生成的鹽，則屬于酸式鹽，A正確；B．根據(jù)題干信息可知，醋酸（CH3COOH）與足量NaOH可生成CH3COONa，CH3COONa屬于正鹽，B錯(cuò)誤；C．酸式鹽屬于鹽，但溶液不一定呈酸性，如NaHCO3溶液顯堿性，NaHSO4顯酸性，C錯(cuò)誤；D．1molH3PO3最多能夠與2molNaOH反應(yīng)，即H3PO3與足量的NaOH反應(yīng)也只能生成Na2HPO3，故Na2HPO3屬于正鹽，D錯(cuò)誤；故答案為：A。10.“價(jià)—類二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的高效模型，有關(guān)氯的“價(jià)—類二維圖”說法錯(cuò)誤的是A.e的某種常見化合物可以用于實(shí)驗(yàn)室制備O2B.將b通入盛有鮮花的試劑瓶，鮮花褪色，說明b具有漂白性C.類比d的分子式，g的分子式為HClO4，是氯元素的最高價(jià)態(tài)化合物D.84消毒液的有效成分是f的鈉鹽，作用原理是與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成d【答案】B【解析】根據(jù)氯的“價(jià)—類二維圖”，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是氯酸鹽、f是次氯酸鹽、g是HClO4。A．e是氯酸鹽，KClO3加熱發(fā)生分解反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，可以用于實(shí)驗(yàn)室制備O2，故A正確；B．Cl2沒有漂白性，故B錯(cuò)誤；C．d是HClO，類比d的分子式，g的分子式為HClO4，氯元素顯+7價(jià)，是氯元素的最高價(jià)態(tài)，故C正確；D．84消毒液的有效成分是NaClO，作用原理是NaClO與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故D正確；選B。11.過氧化鈉是重要的化工原料，具有多種用途，但其經(jīng)常因保存不當(dāng)而與二氧化碳反應(yīng)失效，某小組同學(xué)想要探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，下列說法錯(cuò)誤的是A.將樣品溶于少量水，加入CaCl2，有沉淀產(chǎn)生，則說明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)B.濃硫酸的作用是除去氣體中的水蒸氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾C.帶火星木條復(fù)燃，說明生成了氧氣D.雙球干燥管中的淡黃色固體變白，說明過氧化鈉發(fā)生了化學(xué)變化【答案】A【解析】A裝置制取二氧化碳?xì)怏w，氣體進(jìn)入B裝置以后，除去水，然后進(jìn)入C裝置，與過氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣。二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，同時(shí)也會(huì)和水反應(yīng)，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，所以它在空氣中變質(zhì)會(huì)生成碳酸鈉和氫氧化鈉，但是因?yàn)闅溲趸c要和二氧化碳反應(yīng)，所以最終變質(zhì)產(chǎn)物是碳酸鈉。據(jù)此分析作答。A．若變質(zhì)，生成了碳酸鈉，可以和氯化鈣溶液生成碳酸鈣沉淀；將樣品溶于少量水，過氧化鈉和水生成氫氧化鈉，然后和氯化鈣生成氫氧化鈣固體（微溶于水）而出現(xiàn)沉淀，A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉也會(huì)和水反應(yīng)，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，也產(chǎn)生氧氣；而濃硫酸吸收了水蒸氣，所以可以證明過氧化鈉和二氧化碳產(chǎn)生氧氣。B正確；C．帶火星木條復(fù)燃，說明過氧化鈉和二氧化碳生成了氧氣，C正確；D．過氧化鈉是淡黃色固體，和二氧化碳反應(yīng)以后，生成的碳酸鈉是白色固體，說明過氧化鈉發(fā)生了化學(xué)變化，D正確；故選A。12.如圖為一定量理想氣體密度與溫度的關(guān)系，下列關(guān)于圖像的分析，正確的是A.由A→B的過程中，氣體壓強(qiáng)不變B.由C→A的過程中，氣體壓強(qiáng)變小C.由A→B的過程中，氣體體積變小D.由B→C的過程中，氣體壓強(qiáng)不變【答案】B【解析】由理想氣體狀態(tài)方程可知，pV=nRT=mMRT可推導(dǎo)得到：p=mM×A．由題干圖示信息可知，由A→B的過程即溫度不變，氣體密度減小，p=ρRTM，即氣體壓強(qiáng)減小，AB．由題干圖示信息可知，由C→A的過程即氣體密度不變，溫度降低，p=ρRTM即氣體壓強(qiáng)變小，BC．由題干圖示信息可知，由A→B的過程即溫度不變，氣體密度減小，氣體質(zhì)量不變，故氣體體積變大，C錯(cuò)誤；D．由題干圖示信息可知，由B→C的過程即密度增大，氣體的溫度也升高，p=ρRTM即氣體壓強(qiáng)增大，D故答案為：B。13.某透明溶液中可能含有H+、Cu2+、NH、Fe3+、SO、Cl-、NO、OH-中的幾種離子（濃度均為0.1mol/L）。常溫時(shí)，對(duì)其進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)操作下列說法錯(cuò)誤的是A.原溶液中一定不含有Fe3+、OH-B.原溶液中一定含有H+、Cl-、Cu2+、SOC.無法判斷原溶液中是否含有NOD.若經(jīng)過后續(xù)檢驗(yàn)，測(cè)得原溶液中含有NH，則說明原溶液中一定含有H+、Cu2+、NH、SO、Cl-、NO【答案】B【解析】由題干轉(zhuǎn)化信息可知，測(cè)得透明溶液的pH為1，說明溶液顯酸性，則溶液中含有大量的H+，則不可能含有大量的OH-，向溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀說明原溶液中含有，過濾后的濾液中加入AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-，但前面加入的BaCl2中引入了Cl-，故不能說明原溶液中一定含有Cl-，加入NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明原溶液中一定含有Cu2+，則一定含有的離子已經(jīng)有：H+、和Cu2+，結(jié)合題干信息，各離子濃度均為0.1mol/L可知，溶液中一定含有或Cl-中一種或兩種，一定不含F(xiàn)e3+，可能含有，綜上分析可知，一定含有H+、和Cu2+、或Cl-中至少含有一種，一定不含OH-、Fe3+,可能含有，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，原溶液中一定不含有Fe3+、OH-，A正確；B．由分析可知，原溶液中一定含有H+、Cu2+、SO，或Cl-中至少含有一種，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，無法判斷原溶液中是否含有NO，C正確；D．由分析可知，若經(jīng)過后續(xù)檢驗(yàn)，測(cè)得原溶液中含有NH，根據(jù)離子濃度均為0.1mol/L和電荷守恒可知，說明原溶液中一定含有H+、Cu2+、NH、SO、Cl-、NO，D正確；故答案為：B。閱讀下列材料，完成下面小題。[Cu(NH3)4]SO4在工業(yè)上用途廣泛，主要用于印染、纖維、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物，某同學(xué)想要制備[Cu(NH3)4]SO4晶體并探究其含氨量。Ⅰ．配制100mL0.1mol/LCuSO4溶液①稱取mgCuSO4·5H2O固體，用10mL蒸餾水溶解②……最終得到100mL0.1mol/LCuSO4Ⅱ．制備[Cu(NH3)4]SO4晶體①向CuSO4溶液中逐滴滴入濃氨水并不斷攪拌，先生成淺藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，得到深藍(lán)色溶液②所得溶液中加入10mL95％的乙醇，靜置析出深藍(lán)色晶體③過濾、洗滌、干燥得到[Cu(NH3)4]SO4晶體Ⅲ．含氨量測(cè)定準(zhǔn)確稱量ag晶體，加適量水溶解，之后逐滴加入足量NaOH溶液，加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：[Cu(NH3)4]SO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4+4NH3↑。已知2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，通入水蒸氣，將氨氣全部蒸出，將生成的氣體全部經(jīng)堿石灰干燥后，用濃硫酸吸收氨氣，測(cè)得濃硫酸增重bg。14.完成實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，需要用到的玻璃儀器有①燒杯②量筒③玻璃棒④漏斗⑤膠頭滴管⑥U形干燥管⑦酒精燈⑧干燥器⑨蒸發(fā)皿⑩100mL容量瓶A.①②③④⑤⑥⑩B.①②③④⑤⑧⑩C.①②③⑤⑦⑧⑩D.①②③⑤⑥⑦⑩15.關(guān)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溶液配制，下列說法正確的是A.稱取固體時(shí)，部分固體變白色，則配制出的溶液濃度偏小B.定容時(shí)仰視刻度線，配制出的溶液濃度偏大C.定容，搖勻后液面低于刻度線，再加水至刻度線，配制出的溶液濃度不變D.轉(zhuǎn)移時(shí)，部分洗滌液灑出，配制出的溶液濃度偏小16.關(guān)于實(shí)驗(yàn)ⅠⅡ，下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中m=1.6gB.晶體中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b/a×100%C.通過實(shí)驗(yàn)Ⅱ，可以說明[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度很小D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ洗滌固體時(shí)，可以使用乙醇洗滌，乙醇蒸發(fā)帶走部分水分，以減少產(chǎn)品損失【答案】14.B15.D16.A【解析】【14題】實(shí)驗(yàn)是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒等儀器；實(shí)驗(yàn)是制備、分離、提純[Cu(NH3)4]SO4晶體，涉及的操作有溶解、過濾、洗滌和干燥，所以需要使用燒杯、玻璃棒、量筒、漏斗、干燥器等；綜合以上分析，完成實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、漏斗、干燥器，答案選B?！?5題】A．稱取固體時(shí)，部分固體變白色,說明硫酸銅晶體失去了結(jié)晶水，導(dǎo)致稱取的固體中，硫酸銅含量偏高，則所配溶液濃度偏大，A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)仰視刻度線，則定容時(shí)，加入的水增加，導(dǎo)致溶液濃度偏小，B錯(cuò)誤；C．定容，搖勻后液面低于刻度線，再加水至刻度線，損失了溶質(zhì)，配制出的溶液濃度偏小，C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移時(shí)，部分洗滌液灑出，損失了溶質(zhì)，配制出的溶液濃度偏小，D正確；答案選D?！?6題】A．實(shí)驗(yàn)是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為：0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，A錯(cuò)誤；B．用濃硫酸吸收氨氣，測(cè)得濃硫酸增重b克，濃硫酸增加的質(zhì)量即為氨氣的質(zhì)量，所以產(chǎn)生氨氣為b克，故晶體中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ba×100%，BC．所得溶液[Cu(NH3)4]SO4中加入10mL95%的乙醇，靜置析出深藍(lán)色晶體，說明[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度很小，C正確；D．實(shí)驗(yàn)洗滌固體時(shí)，可以使用乙醇洗滌，因?yàn)橐掖家讚]發(fā)，可以帶走部分水分，D正確；答案選A。17.由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為“混鹽”，如Na4S2O3(可表示成Na2S·Na2SO3的形式)、CaOCl2；由兩種或者兩種以上金屬陽離子（或銨根）和一種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“復(fù)鹽”，如KAl(SO4)2下列關(guān)于兩類鹽的判斷，正確的是A.1molNa4S2O3中含有的離子的物質(zhì)的量為5molB.NH4Fe(SO4)2屬于混鹽C.將CaOCl2與稀H2SO4混合，會(huì)產(chǎn)生一種黃綠色氣體D.明礬的化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O，屬于混合物【答案】C【解析】A．Na4S2O3可表示成Na2S·Na2SO3的形式，則1molNa4S2O3中含有的離子的物質(zhì)的量為6mol，A錯(cuò)誤；B．NH4Fe(SO4)2含有兩種陽離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，屬于“復(fù)鹽”，B錯(cuò)誤；C．CaOCl2是一種混鹽，其中含有氯離子和次氯酸根離子，則將CaOCl2與稀H2SO4混合，氯離子和次氯酸根離子在酸性條件下會(huì)生成黃綠色的氯氣，C正確；D．明礬其中含有鉀離子和鋁離子，是一種純凈物，D錯(cuò)誤；故選C。18.工業(yè)廢水中常含有FeSO4、CuSO4，為防止污染并進(jìn)行廢物利用，現(xiàn)利用以下流程回收FeSO4和Cu。下列說法錯(cuò)誤的是A.操作Ⅰ是過濾B.試劑B的化學(xué)式是CuSO4C.固體X的成分是Fe、CuD.操作Ⅱ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥【答案】B【解析】工業(yè)廢水中含有FeSO4和CuSO4，向廢水中加入足量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，過濾，得到溶液Z為FeSO4溶液，固體X為Fe和Cu，向?yàn)V渣中加入過量試劑B即稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4，過濾，得到固體Y為銅，溶液Z為FeSO4溶液，兩溶液Z合并，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到FeSO4?7H2O，據(jù)此分析作答。A．由分析可知，操作Ⅰ均為分離固體與液體，該操作是過濾，A正確；B．由分析可知，試劑B的化學(xué)式是H2SO4，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，固體X的成分是Fe、Cu，C正確；D．由分析可知，操作Ⅱ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，D正確；故答案為：B。19.電解質(zhì)溶于水時(shí)可電離出自由移動(dòng)的離子，溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大；離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。向兩份相同的Ba(OH)2溶液中分別加入等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，導(dǎo)電能力與滴加溶液的體積關(guān)系如圖（不考慮溶液混合和因生成水或沉淀導(dǎo)致的體積變化）。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線①代表的是NaHSO4溶液，曲線②代表的是H2SO4溶液B.ab段對(duì)應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2OC.c點(diǎn)時(shí)，溶液①與溶液②的SO濃度不同D.b點(diǎn)處溶液的溶質(zhì)為Na2SO4【答案】C【解析】氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度幾乎為0，導(dǎo)電率幾乎為0，根據(jù)圖像可知，②表示向氫氧化鋇溶液中加硫酸，①表示向氫氧化鋇溶液中加硫酸氫鈉，a點(diǎn)氫氧化鋇和硫酸氫鈉恰好1:1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉、水，ab段氫氧化鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成氯酸鈉和水。A．根據(jù)以上分析，曲線①代表的是NaHSO4溶液，曲線②代表的是H2SO4溶液，故A正確；B．a(chǎn)b段氫氧化鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成氯酸鈉和水，ab段對(duì)應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O，故B正確；C．c點(diǎn)時(shí)，溶液①與溶液②中加入的硫酸和硫酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，生成的硫酸鋇沉淀的量相等，則溶液①與溶液②的SO濃度相同，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)氫氧化鋇和硫酸氫鈉1:2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉、水，b處溶液的溶質(zhì)為Na2SO4，故D正確；故選C。20.25℃，101kPa時(shí)，乙炔(C2H2)、丙烷(C3H8)、丁烯(C4H8)組成的混合氣體24mL與過量氧氣混合并充分燃燒，用P2O5充分吸收生成的氣體，恢復(fù)原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了54mL，則原混合氣體中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為A.20% B.25% C.33.3% D.50％【答案】D【解析】由反應(yīng)方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O，C4H8+6O24CO2+4H2O，用P2O5充分吸收生成的氣體，恢復(fù)原來的溫度和壓強(qiáng)可知，2體積乙炔完全燃燒氣體體積減小了3體積，而1體積丙烷和丁烯完全燃燒氣體體積減小了3體積，設(shè)乙炔為xmL，則丙烷和丁烯的體積為：(24-x)mL，故乙炔(C2H2)、丙烷(C3H8)、丁烯(C4H8)組成的混合氣體24mL與過量氧氣混合并充分燃燒，用P2O5充分吸收生成的氣體，恢復(fù)原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了54mL，即=54，解x=12，故原混合氣體中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為12mL24mL×100%=50%，故答案為：D。第Ⅱ卷非選擇題(共40分)二、非選擇題：本題共3個(gè)小題，共40分。21.物質(zhì)的量是建立宏觀與微觀的重要橋梁，對(duì)物質(zhì)分類能幫助我們更好的認(rèn)識(shí)化學(xué)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題（阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示）。（1）0.5mol的Na2O2中含有的離子個(gè)數(shù)為_______；它與_______mol的Na2O含有的離子個(gè)數(shù)相同。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gCH4的體積為_______，含有氫原子個(gè)數(shù)為_______，與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______L的NO含有相同的原子數(shù)。（3）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①氫氧化鋁膠體②稀鹽酸③氯水④冰醋酸⑤納米級(jí)氧化鎂⑥K2O2⑦漂白粉⑧體積分?jǐn)?shù)為52%的酒精溶液⑨甲烷。上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有________（填序號(hào)）。（4）某氣態(tài)氫化物AH4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.96g該氫化物的體積為672mL，則該氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為________，A的相對(duì)原子量為_______。（5）VLFe2(SO4)3溶液中含ag的Fe3+，取0.25VL溶液稀釋到VL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是______mol/L，稀釋后的溶液中含有______g的Fe2(SO4)3。【答案】（1）①1.5NA②0.5（2）①22.4L②4NA③56（3）④⑤⑥（4）①32g/mol②28（5）①3a448V②【解析】【小問1】Na2O2是由Na+和離子構(gòu)成的，故0.5mol的Na2O2中含有的離子個(gè)數(shù)為0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA，Na2O是由Na+和O2-構(gòu)成的，故它與0.5mol的Na2O含有的離子個(gè)數(shù)相同，故答案為：1.5NA；0.5；【小問2】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gCH4的體積為=22.4L，含有氫原子個(gè)數(shù)為=4NA，與標(biāo)準(zhǔn)狀況下=56L的NO含有相同的原子數(shù)，故答案為：22.4L；4NA；56；【小問3】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，①氫氧化鋁膠體、②稀鹽酸、③氯水、⑦漂白粉、⑧體積分?jǐn)?shù)為52%的酒精溶液均為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④冰醋酸溶于水能夠?qū)щ姡菁{米級(jí)氧化鎂、⑥K2O2熔融時(shí)能夠?qū)щ妼儆陔娊赓|(zhì)；⑨甲烷不溶于水，且液態(tài)時(shí)也不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，綜上分析可知，上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有④⑤⑥，故答案為：④⑤⑥；【小問4】某氣態(tài)氫化物AH4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.96g該氫化物的體積為672mL，其物質(zhì)的量為：=0.03mol，則該氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為=32g/mol，A的相對(duì)原子量為32-4×1=28，故答案為：32g/mol；28；【小問5】VLFe2(SO4)3溶液中含ag的Fe3+的物質(zhì)的量為：=mol，則硫酸根離子的物質(zhì)的量為：=mol，硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：mol/L，取0.25VL溶液稀釋到VL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是：×mol/L=mol/L；稀釋前Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為mol，則稀釋后的溶液中含有mol××400g/mol=g的Fe2(SO4)3，故答案為：；g。22.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)打算將粗鹽進(jìn)行提純，并用于模擬侯氏制堿法，具體過程如下：（1）海水制得的粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO、泥沙等雜質(zhì)，提純步驟為：①加入過量NaOH溶液②加入過量BaCl2溶液③加入適量鹽酸④蒸發(fā)⑤過濾⑥pH試紙測(cè)溶液呈中性⑦溶解⑧加入過量Na2CO3溶液。正確的操作順序是________（步驟不重復(fù)，填序號(hào)）。（2）在過濾時(shí)，可以將“過濾”操作改為“抽濾”操作，利用抽氣泵將裝置內(nèi)的空氣不斷抽出，可使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)小于外界大氣壓，試分析抽濾較普通過濾的優(yōu)點(diǎn)有________。（3）提純過程中需要用到稀鹽酸，現(xiàn)需要用濃鹽酸配制220mL0.1mol/L的HCl溶液，盛有濃鹽酸的標(biāo)簽紙如下濃鹽酸密度:1.19g/cm3HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%①濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。②使用量筒量取濃鹽酸，需要量取的濃鹽酸體積為_________。③下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是________（填選項(xiàng)字母）。A．容量瓶未干燥直接使用B．量筒量取濃鹽酸，讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)C．量取過程中，盛有濃鹽酸的試劑瓶開蓋太久D．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容（不考慮HCl揮發(fā)）E．量取濃鹽酸的量筒用蒸餾水洗滌，洗滌液轉(zhuǎn)移至燒杯F．將量筒中的濃鹽酸轉(zhuǎn)移至燒杯時(shí)，不慎有液體灑出G．未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒（4）提純出的NaCl用于模擬侯氏制堿法制備少量NaHCO3晶體①向飽和食鹽水中通入氨氣可以得到飽和氨鹽水，將飽和氨鹽水通入霧化裝置后與二氧化碳混合，可以有利于NaHCO3的制備，則霧化裝置的作用是_________。②操作a是________