高級中學名校試卷PAGEPAGE1云南省昆明市2024-2025學年高一上學期期中質(zhì)量監(jiān)測試題（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1.答題前，考生務必用碳素筆或鋼筆將自己的姓名、準考證號在答題卡上填寫清楚。2.考生必須把所有答案填寫在答題卡上，答在試卷上的答案一律無效。3.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號，其余試題用碳素筆或鋼筆作答。4.考試結束后將本試卷及答題卡交監(jiān)考教師方可離開教室。5.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章至第二章第二節(jié)。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學來源于生活，最終要服務于生活，化學與生活密切相關。下列有關說法中錯誤的是A.嵩明縣2020“非遺影像”——烏銅走銀中，銅制品屬于電解質(zhì)B.蘭茂的故里楊林鎮(zhèn)出名的楊林肥酒的釀制過程涉及化學變化C.家庭中的84消毒液和潔廁靈不能混用D.小街“涼粉”的制作過程中要加入淀粉，淀粉屬于膠體【答案】A【解析】A．電解質(zhì)是化合物，銅為單質(zhì)，銅制品不屬于電解質(zhì)，A錯誤；B．釀酒產(chǎn)生了酒精，產(chǎn)生了新物質(zhì)，涉及化學變化，B正確；C．84消毒液和潔廁靈混用會產(chǎn)生氯氣，氯氣有毒，故不能混用，C正確；D．淀粉分散在水中形成膠體，D正確；故選A。2.為了實驗安全，實驗室制備氫氧化鐵膠體的實驗應該標注的圖標有A.①②③④ B.①②③⑤ C.②③⑤⑥ D.①③④⑥【答案】A【解析】由題干實驗安全圖標可知，①護目鏡：制備膠體時需防止溶液濺出，該實驗需佩戴護目鏡；②排風：氯化鐵水解生成HCl，加熱時少量HCl揮發(fā)，該實驗需通風；③熱燙：加熱過程中儀器會發(fā)燙；④明火：該實驗使用酒精燈加熱，存在明火，⑤實驗前后需洗手正確，洗手是通用的實驗室規(guī)則，但不是該實驗的特定危險標識；本實驗無尖銳物品使用，⑥銳器不合題意，綜上分析可知，本實驗應該表明①②③④等實驗圖標，故答案為：A。3.下列物質(zhì)既屬于電解質(zhì)又能在熔融狀態(tài)下導電的是A.液氯 B.H2SO4 C.Na2O D.乙醇【答案】C【解析】A．液氯是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，A錯誤；B．H2SO4是電解質(zhì)，但熔融時以分子形式存在，無法導電，B錯誤；C．Na2O是離子化合物，屬于電解質(zhì)，熔融時離解為Na+和O2-，能導電，C正確；D．乙醇是非電解質(zhì)，D錯誤；故答案選C。4.模型常利用簡化、抽象和類比等方法來反映研究對象的本質(zhì)特征，模型在科學認識中具有描述、解釋和預測等功能，下列模型中表述不合理的是A.鈉原子的原子結構示意圖為：B.水合氯離子示意圖：C.氫氧化鈉水溶液電離方程式：NaOH=Na++OH-D.鋅與硫酸銅反應的雙線橋表示方法：【答案】B【解析】A．鈉原子序數(shù)為11，核外電子排布為2、8、1，原子結構示意圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為+11，核外電子層依次為2、8、1，與圖示一致，A正確；B．水合氯離子中，Cl?帶負電，水分子中H端帶正電，O端帶負電，應通過水分子H端（正電端）與Cl?（負電）相互吸引，圖示為O端朝向Cl?（同性相斥）不合理，B錯誤；C．NaOH為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成Na+和OH-，電離方程式NaOH=Na++OH-正確，C正確；D．Zn與CuSO4反應中，Zn失2e-生成Zn2+（化合價0→+2），Cu2+得2e-生成Cu（化合價+2→0），雙線橋從Zn指向ZnSO4（失2e-）、從CuSO4指向Cu（得2e-），電子數(shù)目及方向正確，D正確；故選B。5.下列關于化學知識描述正確的是A.CO2和CO互為同素異形體B.將濃硫酸置于球形干燥管中做干燥劑C.身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因為汗液中含有自由移動的離子D.用過濾的方法分離溶液和膠體【答案】C【解析】A．同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，CO2和CO均為化合物，不是同素異形體，A錯誤；B．濃硫酸為液體干燥劑，需用洗氣瓶盛裝，球形干燥管用于固體干燥劑（如堿石灰），B錯誤；C．汗液含Na?、Cl?等自由移動的離子，導電性增強，易引發(fā)觸電，C正確；D．溶液和膠體均能透過濾紙，無法通過過濾分離，應使用滲析法，D錯誤；答案選C。6.常溫下，下列四組離子在溶液中能大量共存的A.無色溶液中：Cu2+、K+、、Cl-B.pH<5.6的溶液：OH-、Na+、Cl-、K+C.含有AgNO3溶液：Mg2+、Na+、Cl-、D.含有BaCl2的溶液：K+、、、Br-【答案】D【解析】A．Cu2+為藍色，與“無色”矛盾，A不符合題意；B．pH<5.6為酸性溶液，OH-會與H+發(fā)生中和，無法大量共存，B不符合題意；C．Ag+與Cl-發(fā)生復分解反應生成AgCl沉淀，無法大量共存，C不符合題意；D．所有離子間無沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成，且無氧化還原反應，可大量共存，D符合題意；故答案選D。7.下列離子方程式書寫正確的是A.實驗室制備氫氧化鐵膠體：B.金屬鈉與水的反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.二氧化錳與濃鹽酸的反應：D.向小蘇打溶液中逐滴加入稀鹽酸：【答案】D【解析】A．制備氫氧化鐵膠體需控制條件避免沉淀，應寫為膠體（無↓符號），離子方程式為：；B．鈉與水反應需配平，離子方程式為：；C．濃鹽酸應拆解為H+和，正確離子方程式為：；D．與H+直接反應，符合實際且守恒，正確；故答案選D。8.實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是A．檢驗化合物中是否含鉀元素B．比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性C．檢驗氯氣是否有漂白性D．鈉的燃燒A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．檢驗鉀元素需通過焰色反應，鉀的焰色為紫色，但需透過藍色鈷玻璃觀察以排除鈉元素干擾，圖中未使用藍色鈷玻璃，A錯誤；B．比較Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性時，NaHCO3分解溫度低應置于溫度較低處（小試管），Na2CO3熱穩(wěn)定性強應置于溫度較高處（大試管）。圖中NaHCO3位于直接加熱的高溫端（大試管），無法合理比較穩(wěn)定性，B錯誤；C．檢驗氯氣漂白性：干燥氯氣通入干燥有色布條不褪色，通入濕潤有色布條（氯氣與水反應生成HClO）褪色，說明漂白性來自HClO而非氯氣本身，尾氣用NaOH溶液吸收，裝置中導管長進短出，設計合理，C正確；D．鈉燃燒應在坩堝中進行，D錯誤；故答案選C。9.根據(jù)下列反應的方程式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判斷離子的還原性從強到弱的順序是A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-【答案】B【解析】反應①Fe3+被還原為Fe2+，I-被氧化為I2，說明I-的還原性強于Fe2+；反應②Br2被還原為Br-，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，說明Fe2+的還原性強于Br-，綜上還原性從強到弱的順序是I-、Fe2+、Br-，答案選B。10.化學科研工作者在推動人類社會可持續(xù)發(fā)展中起著重大作用。下列對于化學科學家說法錯誤的是A.諾貝爾學獎獲得者屠呦呦發(fā)現(xiàn)了抗瘧疾藥青蒿素和雙氫青蒿素B.瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)并確定了氯氣C.侯德榜將氨堿法制取碳酸鈉和合成氨聯(lián)合起來，得到了聯(lián)合制氨法D.英國科學家道爾頓提出原子學說【答案】B【解析】A．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素獲得諾貝爾獎，雙氫青蒿素是其衍生物，屬于她的研究成果，A正確；B．舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，但未確定其元素性質(zhì)（戴維最終確認），B錯誤；C．侯德榜創(chuàng)立聯(lián)合制堿法，將氨堿法與合成氨工藝結合，C正確；D．道爾頓提出原子學說，是近代化學奠基人之一，D正確；故選B。11.學習化學需要一定的方法，不能死記硬背。要學會運用合適的方法，如“類推”這樣才能事半功倍。下列類推不正確的是A.已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液變渾濁，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也會變渾濁B.已知金屬鈉與水生成氫氧化鈉，金屬鈣與水反應也會變?yōu)闅溲趸}C.已知鹽酸能與CaCO3反應產(chǎn)生CO2氣體，鹽酸與Na2CO3反應也能產(chǎn)生CO2氣體D.已知CaO能與H2O反應生成Ca(OH)2，F(xiàn)eO也能與H2O反應生成Fe(OH)2【答案】D【解析】A．CO2與Ca(OH)2和Ba(OH)2反應均生成碳酸鹽沉淀（CaCO3、BaCO3），A正確；B．鈣與鈉同為活潑金屬，與水反應生成對應氫氧化物和H2，B正確；C．鹽酸與碳酸鹽（CaCO3、Na2CO3）反應均生成CO2，C正確；D．CaO為堿性氧化物，與水反應生成Ca(OH)2，但FeO在常溫下不與水反應生成Fe(OH)2，D錯誤；故答案選D。12.科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進和的轉移（如a、b和c），能將海洋中的轉化為進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.過程Ⅱ中NO發(fā)生還原反應B.將該生物體系置于高溫下轉化更快C.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為D.過程Ⅰ中作氧化劑【答案】B【解析】A．過程Ⅱ中NO中N為+2價，若轉化為（N為-2價），N元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，A正確；B．生物酶的化學本質(zhì)是蛋白質(zhì)，高溫會導致酶變性失活，催化活性降低，反應速率減慢，B錯誤；C．過程Ⅰ：→NO（N+3→+2，得）；過程Ⅱ：NO和轉化為等；過程Ⅲ：→（N-2→0，失）?？偡磻校∟+3）和（N-3）歸中生成（N0），配平得，C正確；D．過程Ⅰ中中N由+3價降低為NO中的+2價，得電子，作氧化劑，D正確；故選B。13.利用物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的轉化關系，可以制備人類生活和生產(chǎn)所需的新物質(zhì)。已知純凈物A、B、C、D的組成中至少有一種元素相同，它們之間有如圖轉化關系（部分條件和產(chǎn)物省略）下列說法不正確的是A.若A為金屬單質(zhì)，C為淺黃色粉末，常溫常壓下Y為液態(tài)氧化物，則B是Na2OB.若A是非金屬單質(zhì)，C是光合作用的原料，A和C在高溫下生成B，則該反應屬于氧化還原反應C.若A為黃綠色氣體，X為生活中用量最多的金屬單質(zhì)，則少量的A可以和X直接化合得到CD.若A為黃綠色氣體，那么A可以制備84消毒液【答案】C【解析】A．A為金屬單質(zhì)，C為淺黃色粉末（），Y為液態(tài)氧化物（）。A為Na，X為，Na與常溫生成B（），與反應生成C（），B是Na?O，A正確；B．C是光合作用原料（），A為非金屬單質(zhì)（C），X為。C與少量生成B（），與生成C（）；A（C）與C（）高溫反應生成B（），反應為，有化合價變化，屬于氧化還原反應，B正確；C．A為黃綠色氣體（），X為用量最多的金屬（Fe）。與Fe反應無論少量或過量，均生成（B），與Fe反應生成（C），少量與Fe直接化合只能生成，不能得到C（），C錯誤；D．A為，84消毒液主要成分為NaClO，可由與NaOH反應制備（），D正確；故答案為：C。14.現(xiàn)有失去標簽的CaCl2溶液、AgNO3溶液、HCl溶液和Na2CO3溶液四瓶溶液。為了確定四瓶溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色、無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成下列說法正確的是A.A物質(zhì)是HCl溶液B.若向D中加入少量B，沒有氣泡產(chǎn)生C.③的離子方程式可表示為：D.D的俗名為小蘇打【答案】B【解析】氯化鈣和碳酸鈉溶液反應生成白色碳酸鈣沉淀，硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀白色沉淀，符合實驗③和④，而只有鹽酸和碳酸鈉反應生成無色無味的氣體二氧化碳，所以B為鹽酸，D為碳酸鈉溶液，A為氯化鈣溶液，C為硝酸銀溶液，此時均符合以上情況。A．根據(jù)推斷，A是CaCl2溶液，而非HCl溶液，A錯誤；B．D為Na2CO3溶液，B為HCl溶液。向D中加少量B時，反應首先生成NaHCO3（無氣泡），過量B才會產(chǎn)生CO2，B正確；C．實驗③是AgNO3（C）與HCl（B）反應生成AgCl沉淀，離子方程式應為Ag?+Cl?=AgCl↓，而非Ca2+與CO32-的反應，D．D為Na2CO3，俗名是純堿或蘇打，小蘇打是NaHCO3，D錯誤；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.分類是認識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學方法，請回答下列問題：（一）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①冰水混合物②CO2③Na2O④Cu(OH)2⑤NaHSO4⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（乙醇）⑨鹽酸（1）按組成進行分類，屬于酸的有________（填序號。下同），屬于混合物的有________。（2）上述九種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有________________，屬于非電解質(zhì)的有________。（3）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：_______________。（二）三星堆出土的青銅面具，由于時間久遠，表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、O2、CO2作用產(chǎn)生的，其化學式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。（4）從物質(zhì)分類標準看，“銅綠”屬于________（填字母）。A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物（5）請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式：_____________。【答案】（1）⑦⑨⑨（2）①③④⑤⑥⑦②⑧（3）（4）C（5）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑【解析】【小問1】屬于酸的是⑦硫酸、⑨鹽酸；屬于混合物的是⑨鹽酸（氯化氫和水混合）?！拘?】電解質(zhì)為處于熔融狀態(tài)或水溶液中可以電離的化合物，有①③④⑤⑥⑦；屬于非電解質(zhì)的是②⑧。【小問3】NaHSO4在水中完全電離：?！拘?】銅綠是堿式鹽，從分類上看，屬于鹽類（由金屬離子和酸根構成的化合物），故選C。【小問5】銅綠與鹽酸的反應為Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。16.氧化還原反應廣泛應用于生活中的食品加工、金屬冶煉及汽車尾氣催化轉化器等。閱讀下面材料，回答問題：（1）亞硝酸鹽是一種常見的含氮無機化合物，可作為食品添加劑應用于肉制品中，主要成分是NaNO2，但使用過量會引起中毒，原因是NaNO2會把血液中的低鐵血紅蛋白變成高鐵血紅蛋白，會失去攜帶氧的能力，這說明NaNO2具有________性（填“氧化”或“還原”，下同），中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有________性，（2）在焊接過程中常用NH4Cl清除銅器表面氧化層，確保焊接的牢固性和質(zhì)量，其反應原理如下：①配平該氧化還原反應方程式：________。。②該反應中，氧化劑是________（填化學式），被氧化的元素是________（填元素名稱）。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)比為________。（3）為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應。用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目_______。【答案】（1）氧化還原（2）CuO氮1∶3（3）【解析】【小問1】NaNO2會把血液中的低鐵血紅蛋白變成高鐵血紅蛋白，會失去攜帶氧的能力，鐵元素化合價升高，被氧化，這說明NaNO2具有氧化性；工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，說明將鐵離子又變?yōu)榱藖嗚F離子，即鐵離子表現(xiàn)氧化性，維生素C表現(xiàn)還原性；故答案為：氧化；還原；【小問2】①N由-3價變?yōu)?價，銅由+2價降為0價，銅前配3，氮氣前配1，利用得失電子守恒、元素守恒配平該反應方程式，故其方程式為：。故答案為：；②在該反應中銅元素由+2價降低到0價，故氧化劑是：CuO；被氧化的元素價態(tài)升高，故被氧化的元素是：氮；氧化產(chǎn)物氮氣與還原產(chǎn)物銅的個數(shù)比為1∶3。故答案為：CuO；氮；1∶3；【小問3】反應中氮+2價得到電子變成0價，轉移電子數(shù)為4，用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。17.云南省昆明市嵩明縣有著“滇中糧倉”的美譽。嵩明縣有一道具有代表性的美食——“虎掌金絲面”，虎掌金絲面是一道以虎掌菌和面條為主要材料做成的菜品。面條中需加入少許的食用堿（Na2CO3），這種食用堿常用于中和面團發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸，從而提高人們的食欲。閱讀下面材料回答問題：（1）家庭中進行面粉發(fā)酵的過程中需要加入一定量的膨松劑，該膨松劑也可以產(chǎn)生食用堿（Na2CO3），該膨松劑是________（填俗名）。面粉蓬松的原因__________________。（用化學方程式說明）工業(yè)制堿法大致經(jīng)歷了如圖所示的三個階段。（2）已知：路布蘭制堿法的反應原理如下：①②③Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS請回答下列問題：反應①屬于________。（填四大基本反應類型）（3）1861年，比利時人歐內(nèi)斯特·索爾維發(fā)明了以食鹽、石灰石、氨氣為原料制取碳酸鈉的索爾維制堿法（又稱氨堿法），其工業(yè)生產(chǎn)的簡單流程如圖所示。上述流程涉及的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是______________（填化學式）書寫CaO轉化為氫氧化鈣懸濁液的化學方程式_________________。（4）1943年左右我國著名科學家侯德榜先生克服重重困難，把合成氨工業(yè)和氨堿法制堿工業(yè)結合起來，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，也被人們稱為“侯氏制堿法”，該方法大大提高了原料的利用率，其流程如圖所示。①往飽和食鹽水中通入NH3和CO2獲得NaHCO3固體和母液a的化學方程式為________，分離NaHCO3固體和母液a的操作為________，所需的玻璃儀器有________②相比索爾維制堿法，侯氏制堿法的優(yōu)點有________（填標號）。a．用等量的食鹽可以生產(chǎn)更多的純堿，同時得到氮肥氯化銨，NaCl的利用率高b．不產(chǎn)生用途不大且難處理的CaCl2，對環(huán)境更加友好c．侯氏制堿法無須加熱d．侯氏制堿法中CO2可以循環(huán)使用，后續(xù)無須補充CO2【答案】（1）小蘇打2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2）復分解反應（3）CO2CaO+H2O=Ca(OH)2（4）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl過濾漏斗、燒杯、玻璃棒ab【解析】【小問1】家庭中進行面粉發(fā)酵的過程中需要加入一定量的膨松劑，該膨松劑是碳酸氫鈉，俗名為小蘇打，面粉蓬松的原因小蘇打受熱分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。故答案為：小蘇打；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；【小問2】反應①化合物與化合物反應，生成兩種化合物，屬于復分解反應；故答案為：復分解反應；【小問3】上述流程涉及的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是CO2，CaO與水反應轉化為氫氧化鈣懸濁液，化學方程式CaO+H2O=Ca(OH)2。故答案為：CaO+H2O=Ca(OH)2；【小問4】①往飽和食鹽水中通入NH3和CO2獲得NaHCO3固體和母液氯化銨的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離NaHCO3固體和母液NH4Cl的操作為過濾，所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；②a．由于氯化鈉溶液循環(huán)使用，食鹽的利用率高，所以用等量的食鹽可以生產(chǎn)更多的純堿，同時得到氮肥氯化銨，a正確；b．在生產(chǎn)過程中，由于氯化銨用作化肥，不需加生石灰處理，所以不產(chǎn)生用途不大且難處理的CaCl2，對環(huán)境更加友好，b正確；c．在生產(chǎn)過程中，涉及到利用碳酸氫鈉受熱分解生產(chǎn)純堿，則需要加熱，c錯誤；d．侯氏制堿法和索爾維制堿法中CO2都可以循環(huán)使用，生成Na2CO3會導致循環(huán)體系中碳含量減少，需要補充一部分CO2，d錯誤；故答案為：ab。18.為滿足飲用水消毒的高要求確保飲用水品質(zhì)，嵩明縣第一自來水廠對原有的液氯消毒設備進行改造，引進了全新的次氯酸鈉消毒設備。與傳統(tǒng)的液氯消毒相比，次氯酸鈉消毒具有安全、可靠、運行成本低、消毒效果好的特點。某化學興趣小組在實驗室利用氯氣制備84消毒液并對84消毒液的性質(zhì)進行探究，請回答下列問題：（一）實驗室制備84消毒液。已知：次氯酸鈉的沸點：111℃，其水溶液具有堿性，制備次氯酸鈉的反應是放熱反應，溫度過高會生成更高價態(tài)的NaClO3和另外一種鹽。（1）裝置甲中盛放濃鹽酸的儀器名稱是________，實驗室除了可以用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣還可以采用舍勒法制備氯氣，其離子方程式為___________，選擇以下哪套裝置________。（2）裝置乙中飽和氯化鈉作用________。（3）裝置丁的作用是：_____________。（4）該反應需要控制溫度在40℃以下，寫出一種（除攪拌外）控制該反應溫度的操作方法___________，書寫溫度高于40℃以上的另一個副反應化學方程式___________。（二）84消毒液的探究（5）某興趣小組通過查閱資料得知，直接使用84消毒液的效果沒有進行勾兌的效果好，原因是勾兌后會產(chǎn)生HClO，HClO的殺菌消毒效果比84消毒液效果更好，但是次氯酸見光易分解，所以家庭中次氯酸鈉的使用要進行勾兌，直接將次氯酸鈉加入水中就可產(chǎn)生次氯酸，書寫84消毒液勾兌的化學方程式________；（6）某興趣小組利用數(shù)字化實驗測定光照過程中次氯酸分解的產(chǎn)物，如圖所示通過圖像分析，請寫出次氯酸分解化學方程式：__________________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Δ=Mn2++Cl2↑+2H2O③（2）吸收氯氣中的氯化氫氣體（3）吸收氯氣（4）緩慢滴加鹽酸，控制氯氣與氫氧化鈉反應速率或在三頸燒瓶下方用冷水浴降溫3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（5）NaClO+H2O=HClO+NaOH（6）2HClO光照=2HCl+O2【解析】高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣中含有氯化氫，通過飽和食鹽水去除氯化氫，氯氣通入飽和氫氧化鈉溶液中，生成氯化鈉和次氯酸鈉，最后用堿石灰吸收氯氣，防止污染，據(jù)此解答?！拘?】裝置甲中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗；舍勒法是用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Δ=Mn2++Cl2↑+2H2O，反應裝置應選取固液加熱裝置，即答案為c【小問2】裝置乙中為飽和食鹽水，吸收氯氣中的氯化氫氣體，長頸漏斗可以防止倒吸或平衡壓強?！拘?】裝置丁中用堿石灰吸收氯氣。【小問4】氯氣和氫氧化鈉反應為放熱反應，可以通過減少氯氣的通入或控制燒瓶的溫度，即操作方法為：緩慢滴加鹽酸，控制氯氣與氫氧化鈉反應速率或在三頸燒瓶下方用冷水浴降溫；溫度高于40℃，氯氣和NaOH可能生成氯酸鈉，化學方程式為3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O?！拘?】次氯酸鈉與水反應生成次氯酸和氫氧化鈉，化學方程式為NaClO+H2O=HClO+NaOH?！拘?】如圖所示，次氯酸分解后溶液pH下降、氫離子濃度增加，則生成強酸HCl，氧氣體積分數(shù)增加，則另一分解產(chǎn)物為氧氣，則次氯酸分解的化學方程式為2HClO光照=2HCl+O2↑云南省昆明市2024-2025學年高一上學期期中質(zhì)量監(jiān)測試題（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1.答題前，考生務必用碳素筆或鋼筆將自己的姓名、準考證號在答題卡上填寫清楚。2.考生必須把所有答案填寫在答題卡上，答在試卷上的答案一律無效。3.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號，其余試題用碳素筆或鋼筆作答。4.考試結束后將本試卷及答題卡交監(jiān)考教師方可離開教室。5.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章至第二章第二節(jié)。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學來源于生活，最終要服務于生活，化學與生活密切相關。下列有關說法中錯誤的是A.嵩明縣2020“非遺影像”——烏銅走銀中，銅制品屬于電解質(zhì)B.蘭茂的故里楊林鎮(zhèn)出名的楊林肥酒的釀制過程涉及化學變化C.家庭中的84消毒液和潔廁靈不能混用D.小街“涼粉”的制作過程中要加入淀粉，淀粉屬于膠體【答案】A【解析】A．電解質(zhì)是化合物，銅為單質(zhì)，銅制品不屬于電解質(zhì)，A錯誤；B．釀酒產(chǎn)生了酒精，產(chǎn)生了新物質(zhì)，涉及化學變化，B正確；C．84消毒液和潔廁靈混用會產(chǎn)生氯氣，氯氣有毒，故不能混用，C正確；D．淀粉分散在水中形成膠體，D正確；故選A。2.為了實驗安全，實驗室制備氫氧化鐵膠體的實驗應該標注的圖標有A.①②③④ B.①②③⑤ C.②③⑤⑥ D.①③④⑥【答案】A【解析】由題干實驗安全圖標可知，①護目鏡：制備膠體時需防止溶液濺出，該實驗需佩戴護目鏡；②排風：氯化鐵水解生成HCl，加熱時少量HCl揮發(fā)，該實驗需通風；③熱燙：加熱過程中儀器會發(fā)燙；④明火：該實驗使用酒精燈加熱，存在明火，⑤實驗前后需洗手正確，洗手是通用的實驗室規(guī)則，但不是該實驗的特定危險標識；本實驗無尖銳物品使用，⑥銳器不合題意，綜上分析可知，本實驗應該表明①②③④等實驗圖標，故答案為：A。3.下列物質(zhì)既屬于電解質(zhì)又能在熔融狀態(tài)下導電的是A.液氯 B.H2SO4 C.Na2O D.乙醇【答案】C【解析】A．液氯是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，A錯誤；B．H2SO4是電解質(zhì)，但熔融時以分子形式存在，無法導電，B錯誤；C．Na2O是離子化合物，屬于電解質(zhì)，熔融時離解為Na+和O2-，能導電，C正確；D．乙醇是非電解質(zhì)，D錯誤；故答案選C。4.模型常利用簡化、抽象和類比等方法來反映研究對象的本質(zhì)特征，模型在科學認識中具有描述、解釋和預測等功能，下列模型中表述不合理的是A.鈉原子的原子結構示意圖為：B.水合氯離子示意圖：C.氫氧化鈉水溶液電離方程式：NaOH=Na++OH-D.鋅與硫酸銅反應的雙線橋表示方法：【答案】B【解析】A．鈉原子序數(shù)為11，核外電子排布為2、8、1，原子結構示意圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為+11，核外電子層依次為2、8、1，與圖示一致，A正確；B．水合氯離子中，Cl?帶負電，水分子中H端帶正電，O端帶負電，應通過水分子H端（正電端）與Cl?（負電）相互吸引，圖示為O端朝向Cl?（同性相斥）不合理，B錯誤；C．NaOH為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成Na+和OH-，電離方程式NaOH=Na++OH-正確，C正確；D．Zn與CuSO4反應中，Zn失2e-生成Zn2+（化合價0→+2），Cu2+得2e-生成Cu（化合價+2→0），雙線橋從Zn指向ZnSO4（失2e-）、從CuSO4指向Cu（得2e-），電子數(shù)目及方向正確，D正確；故選B。5.下列關于化學知識描述正確的是A.CO2和CO互為同素異形體B.將濃硫酸置于球形干燥管中做干燥劑C.身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因為汗液中含有自由移動的離子D.用過濾的方法分離溶液和膠體【答案】C【解析】A．同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，CO2和CO均為化合物，不是同素異形體，A錯誤；B．濃硫酸為液體干燥劑，需用洗氣瓶盛裝，球形干燥管用于固體干燥劑（如堿石灰），B錯誤；C．汗液含Na?、Cl?等自由移動的離子，導電性增強，易引發(fā)觸電，C正確；D．溶液和膠體均能透過濾紙，無法通過過濾分離，應使用滲析法，D錯誤；答案選C。6.常溫下，下列四組離子在溶液中能大量共存的A.無色溶液中：Cu2+、K+、、Cl-B.pH<5.6的溶液：OH-、Na+、Cl-、K+C.含有AgNO3溶液：Mg2+、Na+、Cl-、D.含有BaCl2的溶液：K+、、、Br-【答案】D【解析】A．Cu2+為藍色，與“無色”矛盾，A不符合題意；B．pH<5.6為酸性溶液，OH-會與H+發(fā)生中和，無法大量共存，B不符合題意；C．Ag+與Cl-發(fā)生復分解反應生成AgCl沉淀，無法大量共存，C不符合題意；D．所有離子間無沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成，且無氧化還原反應，可大量共存，D符合題意；故答案選D。7.下列離子方程式書寫正確的是A.實驗室制備氫氧化鐵膠體：B.金屬鈉與水的反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.二氧化錳與濃鹽酸的反應：D.向小蘇打溶液中逐滴加入稀鹽酸：【答案】D【解析】A．制備氫氧化鐵膠體需控制條件避免沉淀，應寫為膠體（無↓符號），離子方程式為：；B．鈉與水反應需配平，離子方程式為：；C．濃鹽酸應拆解為H+和，正確離子方程式為：；D．與H+直接反應，符合實際且守恒，正確；故答案選D。8.實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是A．檢驗化合物中是否含鉀元素B．比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性C．檢驗氯氣是否有漂白性D．鈉的燃燒A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．檢驗鉀元素需通過焰色反應，鉀的焰色為紫色，但需透過藍色鈷玻璃觀察以排除鈉元素干擾，圖中未使用藍色鈷玻璃，A錯誤；B．比較Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性時，NaHCO3分解溫度低應置于溫度較低處（小試管），Na2CO3熱穩(wěn)定性強應置于溫度較高處（大試管）。圖中NaHCO3位于直接加熱的高溫端（大試管），無法合理比較穩(wěn)定性，B錯誤；C．檢驗氯氣漂白性：干燥氯氣通入干燥有色布條不褪色，通入濕潤有色布條（氯氣與水反應生成HClO）褪色，說明漂白性來自HClO而非氯氣本身，尾氣用NaOH溶液吸收，裝置中導管長進短出，設計合理，C正確；D．鈉燃燒應在坩堝中進行，D錯誤；故答案選C。9.根據(jù)下列反應的方程式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判斷離子的還原性從強到弱的順序是A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-【答案】B【解析】反應①Fe3+被還原為Fe2+，I-被氧化為I2，說明I-的還原性強于Fe2+；反應②Br2被還原為Br-，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，說明Fe2+的還原性強于Br-，綜上還原性從強到弱的順序是I-、Fe2+、Br-，答案選B。10.化學科研工作者在推動人類社會可持續(xù)發(fā)展中起著重大作用。下列對于化學科學家說法錯誤的是A.諾貝爾學獎獲得者屠呦呦發(fā)現(xiàn)了抗瘧疾藥青蒿素和雙氫青蒿素B.瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)并確定了氯氣C.侯德榜將氨堿法制取碳酸鈉和合成氨聯(lián)合起來，得到了聯(lián)合制氨法D.英國科學家道爾頓提出原子學說【答案】B【解析】A．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素獲得諾貝爾獎，雙氫青蒿素是其衍生物，屬于她的研究成果，A正確；B．舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，但未確定其元素性質(zhì)（戴維最終確認），B錯誤；C．侯德榜創(chuàng)立聯(lián)合制堿法，將氨堿法與合成氨工藝結合，C正確；D．道爾頓提出原子學說，是近代化學奠基人之一，D正確；故選B。11.學習化學需要一定的方法，不能死記硬背。要學會運用合適的方法，如“類推”這樣才能事半功倍。下列類推不正確的是A.已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液變渾濁，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也會變渾濁B.已知金屬鈉與水生成氫氧化鈉，金屬鈣與水反應也會變?yōu)闅溲趸}C.已知鹽酸能與CaCO3反應產(chǎn)生CO2氣體，鹽酸與Na2CO3反應也能產(chǎn)生CO2氣體D.已知CaO能與H2O反應生成Ca(OH)2，F(xiàn)eO也能與H2O反應生成Fe(OH)2【答案】D【解析】A．CO2與Ca(OH)2和Ba(OH)2反應均生成碳酸鹽沉淀（CaCO3、BaCO3），A正確；B．鈣與鈉同為活潑金屬，與水反應生成對應氫氧化物和H2，B正確；C．鹽酸與碳酸鹽（CaCO3、Na2CO3）反應均生成CO2，C正確；D．CaO為堿性氧化物，與水反應生成Ca(OH)2，但FeO在常溫下不與水反應生成Fe(OH)2，D錯誤；故答案選D。12.科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進和的轉移（如a、b和c），能將海洋中的轉化為進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.過程Ⅱ中NO發(fā)生還原反應B.將該生物體系置于高溫下轉化更快C.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為D.過程Ⅰ中作氧化劑【答案】B【解析】A．過程Ⅱ中NO中N為+2價，若轉化為（N為-2價），N元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，A正確；B．生物酶的化學本質(zhì)是蛋白質(zhì)，高溫會導致酶變性失活，催化活性降低，反應速率減慢，B錯誤；C．過程Ⅰ：→NO（N+3→+2，得）；過程Ⅱ：NO和轉化為等；過程Ⅲ：→（N-2→0，失）?？偡磻校∟+3）和（N-3）歸中生成（N0），配平得，C正確；D．過程Ⅰ中中N由+3價降低為NO中的+2價，得電子，作氧化劑，D正確；故選B。13.利用物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的轉化關系，可以制備人類生活和生產(chǎn)所需的新物質(zhì)。已知純凈物A、B、C、D的組成中至少有一種元素相同，它們之間有如圖轉化關系（部分條件和產(chǎn)物省略）下列說法不正確的是A.若A為金屬單質(zhì)，C為淺黃色粉末，常溫常壓下Y為液態(tài)氧化物，則B是Na2OB.若A是非金屬單質(zhì)，C是光合作用的原料，A和C在高溫下生成B，則該反應屬于氧化還原反應C.若A為黃綠色氣體，X為生活中用量最多的金屬單質(zhì)，則少量的A可以和X直接化合得到CD.若A為黃綠色氣體，那么A可以制備84消毒液【答案】C【解析】A．A為金屬單質(zhì)，C為淺黃色粉末（），Y為液態(tài)氧化物（）。A為Na，X為，Na與常溫生成B（），與反應生成C（），B是Na?O，A正確；B．C是光合作用原料（），A為非金屬單質(zhì)（C），X為。C與少量生成B（），與生成C（）；A（C）與C（）高溫反應生成B（），反應為，有化合價變化，屬于氧化還原反應，B正確；C．A為黃綠色氣體（），X為用量最多的金屬（Fe）。與Fe反應無論少量或過量，均生成（B），與Fe反應生成（C），少量與Fe直接化合只能生成，不能得到C（），C錯誤；D．A為，84消毒液主要成分為NaClO，可由與NaOH反應制備（），D正確；故答案為：C。14.現(xiàn)有失去標簽的CaCl2溶液、AgNO3溶液、HCl溶液和Na2CO3溶液四瓶溶液。為了確定四瓶溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色、無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成下列說法正確的是A.A物質(zhì)是HCl溶液B.若向D中加入少量B，沒有氣泡產(chǎn)生C.③的離子方程式可表示為：D.D的俗名為小蘇打【答案】B【解析】氯化鈣和碳酸鈉溶液反應生成白色碳酸鈣沉淀，硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀白色沉淀，符合實驗③和④，而只有鹽酸和碳酸鈉反應生成無色無味的氣體二氧化碳，所以B為鹽酸，D為碳酸鈉溶液，A為氯化鈣溶液，C為硝酸銀溶液，此時均符合以上情況。A．根據(jù)推斷，A是CaCl2溶液，而非HCl溶液，A錯誤；B．D為Na2CO3溶液，B為HCl溶液。向D中加少量B時，反應首先生成NaHCO3（無氣泡），過量B才會產(chǎn)生CO2，B正確；C．實驗③是AgNO3（C）與HCl（B）反應生成AgCl沉淀，離子方程式應為Ag?+Cl?=AgCl↓，而非Ca2+與CO32-的反應，D．D為Na2CO3，俗名是純堿或蘇打，小蘇打是NaHCO3，D錯誤；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.分類是認識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學方法，請回答下列問題：（一）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①冰水混合物②CO2③Na2O④Cu(OH)2⑤NaHSO4⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（乙醇）⑨鹽酸（1）按組成進行分類，屬于酸的有________（填序號。下同），屬于混合物的有________。（2）上述九種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有________________，屬于非電解質(zhì)的有________。（3）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：_______________。（二）三星堆出土的青銅面具，由于時間久遠，表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、O2、CO2作用產(chǎn)生的，其化學式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。（4）從物質(zhì)分類標準看，“銅綠”屬于________（填字母）。A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物（5）請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式：_____________?！敬鸢浮浚?）⑦⑨⑨（2）①③④⑤⑥⑦②⑧（3）（4）C（5）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑【解析】【小問1】屬于酸的是⑦硫酸、⑨鹽酸；屬于混合物的是⑨鹽酸（氯化氫和水混合）。【小問2】電解質(zhì)為處于熔融狀態(tài)或水溶液中可以電離的化合物，有①③④⑤⑥⑦；屬于非電解質(zhì)的是②⑧?！拘?】NaHSO4在水中完全電離：?！拘?】銅綠是堿式鹽，從分類上看，屬于鹽類（由金屬離子和酸根構成的化合物），故選C。【小問5】銅綠與鹽酸的反應為Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。16.氧化還原反應廣泛應用于生活中的食品加工、金屬冶煉及汽車尾氣催化轉化器等。閱讀下面材料，回答問題：（1）亞硝酸鹽是一種常見的含氮無機化合物，可作為食品添加劑應用于肉制品中，主要成分是NaNO2，但使用過量會引起中毒，原因是NaNO2會把血液中的低鐵血紅蛋白變成高鐵血紅蛋白，會失去攜帶氧的能力，這說明NaNO2具有________性（填“氧化”或“還原”，下同），中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有________性，（2）在焊接過程中常用NH4Cl清除銅器表面氧化層，確保焊接的牢固性和質(zhì)量，其反應原理如下：①配平該氧化還原反應方程式：________。。②該反應中，氧化劑是________（填化學式），被氧化的元素是________（填元素名稱）。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)比為________。（3）為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應。用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目_______?！敬鸢浮浚?）氧化還原（2）CuO氮1∶3（3）【解析】【小問1】NaNO2會把血液中的低鐵血紅蛋白變成高鐵血紅蛋白，會失去攜帶氧的能力，鐵元素化合價升高，被氧化，這說明NaNO2具有氧化性；工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，說明將鐵離子又變?yōu)榱藖嗚F離子，即鐵離子表現(xiàn)氧化性，維生素C表現(xiàn)還原性；故答案為：氧化；還原；【小問2】①N由-3價變?yōu)?價，銅由+2價降為0價，銅前配3，氮氣前配1，利用得失電子守恒、元素守恒配平該反應方程式，故其方程式為：。故答案為：；②在該反應中銅元素由+2價降低到0價，故氧化劑是：CuO；被氧化的元素價態(tài)升高，故被氧化的元素是：氮；氧化產(chǎn)物氮氣與還原產(chǎn)物銅的個數(shù)比為1∶3。故答案為：CuO；氮；1∶3；【小問3】反應中氮+2價得到電子變成0價，轉移電子數(shù)為4，用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。17.云南省昆明市嵩明縣有著“滇中糧倉”的美譽。嵩明縣有一道具有代表性的美食——“虎掌金絲面”，虎掌金絲面是一道以虎掌菌和面條為主要材料做成的菜品。面條中需加入少許的食用堿（Na2CO3），這種食用堿常用于中和面團發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸，從而提高人們的食欲。閱讀下面材料回答問題：（1）家庭中進行面粉發(fā)酵的過程中需要加入一定量的膨松劑，該膨松劑也可以產(chǎn)生食用堿（Na2CO3），該膨松劑是________（填俗名）。面粉蓬松的原因__________________。（用化學方程式說明）工業(yè)制堿法大致經(jīng)歷了如圖所示的三個階段。（2）已知：路布蘭制堿法的反應原理如下：①②③Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS請回答下列問題：反應①屬于________。（填四大基本反應類型）（3）1861年，比利時人歐內(nèi)斯特·索爾維發(fā)明了以食鹽、石灰石、氨氣為原料制取碳酸鈉的索爾維制堿法（又稱氨堿法），其工業(yè)生產(chǎn)的簡單流程如圖所示。上述流程涉及的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是______________（填化學式）書寫CaO轉化為氫氧化鈣懸濁液的化學方程式_________________。（4）1943年左右我國著名科學家侯德榜先生克服重重困難，把合成氨工業(yè)和氨堿法制堿工業(yè)結合起來，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，也被人們稱為“侯氏制堿法”，該方法大大提高了原料的利用率，其流程如圖所示。①往飽和食鹽水中通入NH3和CO2獲得NaHCO3固體和母液a的化學方程式為________，分離NaHCO3固體和母液a的操作為________，所需的玻璃儀器有________②相比索爾維制堿法，侯氏制堿法的優(yōu)點有________（填標號）。a．用等量的食鹽可以生產(chǎn)更多的純堿，同時得到氮肥氯化銨，NaCl的利用率高b．不產(chǎn)生用途不大且難處理的CaCl2，對環(huán)境更加友好c．侯氏制堿法無須加熱d．侯氏制堿法中CO2可以循環(huán)使用，后續(xù)無須補充CO2【答案】（1）小蘇打2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2）復分解反應（3）CO2CaO+H2O=Ca(OH)2（4）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl過濾漏斗、燒杯、玻璃棒ab【解析】【小問1】家庭中進行面粉發(fā)酵的過程中需要加入一定量的膨松劑，該膨松劑是碳酸氫鈉，俗名為小蘇打，面粉蓬松的原因小蘇打受熱分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。故答案為：小蘇打；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；【小問2】反應①化合物與化合物反應，生成