高級中學名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省龍東聯(lián)盟2025-2026學年高一上學期10月月考試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56Cu64Zn65一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.下列屬于分散系但不能觀察到丁達爾效應的是A.云層 B.有色玻璃 C.冰水混合物 D.潔凈的空氣【答案】D【解析】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液(分散質(zhì)粒子直徑＜1nm，無丁達爾效應)，膠體(分散質(zhì)粒子直徑1~100nm，有丁達爾效應)和濁液(分散質(zhì)粒子直徑＞100nm，無丁達爾效應)。A．云層是膠體，有丁達爾效應，A不合題意；B．有色玻璃為膠體，有丁達爾效應，B不合題意；C．冰水為純凈物，不屬于分散系，C不合題意；D．空氣是氣體混合物，屬于分散系且無丁達爾效應，D符合題意；故答案為：D。2.《天工開物》是世界上第一部關于農(nóng)業(yè)和手工業(yè)生產(chǎn)的綜合性著作，其中記載的下列工藝不涉及氧化還原反應的是A.燒松木取煙造墨B.汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽C.用爐甘石(主要成分為ZnCO3)熬煉成倭鉛(鋅)D.凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲【答案】B【解析】A．燒松木取煙造墨涉及燃燒反應，碳的化合價發(fā)生改變，即發(fā)生氧化還原反應，A不合題意；B．汲水煎煉結(jié)鹽是水分蒸發(fā)導致NaCl結(jié)晶，無化合價變化，屬于物理過程，不涉及氧化還原反應，B符合題意；C．爐甘石(ZnCO3)分解生成ZnO后，ZnO被還原為Zn(化合價從+2→0)，涉及氧化還原反應，C不合題意；D．火藥爆炸的反應方程式為：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中硝石(KNO3)作為氧化劑，硫、碳等發(fā)生氧化還原反應，D不合題意；故答案為：B。3.下列各組物質(zhì)中屬于同素異形體的是A.CO和B.和 C.金剛石和D.和【答案】C【解析】A．CO和CO2均為碳、氧的化合物，屬于氧化物而非單質(zhì)，不符合同素異形體定義，A錯誤；B．H2O和H2O2均為氫、氧的化合物，屬于不同結(jié)構(gòu)的化合物，但非單質(zhì)，B錯誤；C．金剛石和C60是碳元素組成的兩種不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，符合同素異形體定義，C正確；D．NH3和N2H4均為氮、氫的化合物，屬于不同化合物，非單質(zhì)，D錯誤；故選C。4.在的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】A．含有（紫紅色）和（與反應生成水），溶液有色且不能存在，A不符合題意；B．、、、在強酸性條件下不反應，且均為無色離子，B符合題意；C．含（藍色），溶液有色，C不符合題意；D．與反應生成CO2和，不能大量存在，D不符合題意；答案選B。5.使用如圖裝置探究溶液中離子濃度的變化，若小燈泡燈光亮度先變亮后保持不變，則符合條件的氣體a和試劑b的組合為A.、飽和溶液 B.、溶液C.、蔗糖溶液 D.HCl、食鹽溶液【答案】D【解析】小燈泡燈光亮度與溶液的導電性有關，溶液的導電性與溶液中自由移動的離子濃度和離子所帶電荷有關。燈光亮度先變亮后保持不變，說明溶液中離子濃度先增大后保持不變，據(jù)此分析。A．飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2，首先發(fā)生反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，生成沉淀使離子濃度減小，燈泡先變暗；繼續(xù)通CO2生成Ca(HCO3)2，離子濃度增大，燈泡后變亮，不符合“先變亮”，A錯誤；B．NaOH溶液中通入HCl，發(fā)生中和反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應前后（HCl不足時）離子總濃度不變（Na+、OH-與Na+、Cl-濃度相當），燈泡亮度先不變；HCl過量后離子濃度增大，燈泡才變亮，不符合“先變亮”，B錯誤；C．蔗糖溶液為非電解質(zhì)溶液，離子濃度幾乎為0，通入O2后仍無離子，燈泡始終不亮，C錯誤；D．食鹽溶液（NaCl）中通入HCl，NaCl溶液本身含Na+和Cl-，通入HCl后HCl電離出H+和Cl-，離子濃度逐漸增大，燈泡變亮；當溶液達到HCl飽和后，離子濃度不再變化，亮度保持不變，符合“先變亮后保持不變”，D正確；故選D。6.下列離子方程式書寫正確的是A.用治療胃酸過多：B.稀硫酸與發(fā)生中和反應：C向NaOH溶液中通入：D.MgO與稀鹽酸反應：【答案】A【解析】A．與H+反應生成CO2和H2O，NaHCO3和HCl均為可溶強電解質(zhì)，拆分正確，A正確；B．稀硫酸與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀和H2O：，B錯誤；C．SO2與過量NaOH反應生成而非，方程式應為SO2+2OH-=+H2O，C錯誤；D．MgO為固體氧化物，不能拆分為O2-，正確離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O，D錯誤；綜上所述，答案為A。7.如圖為NaCl固體在水中溶解并形成水合離子的示意圖。下列有關說法正確的是A.a離子為離子為B.在通電條件下，b離子移向與電源正極相連的電極C.在水溶液中，需通電后NaCl固體才能發(fā)生電離D.NaCl溶液導電的原因是溶液中有自由移動的離子【答案】D【解析】A．水分子中氧原子帶部分負電荷，氫原子帶部分正電荷。圖中a離子與水分子的氫原子結(jié)合，為陰離子；b離子與水分子的氧原子結(jié)合，為陽離子，A錯誤；B．b離子為陽離子，通電時陽離子移向與電源負極相連的電極（陰極），而非正極，B錯誤；C．NaCl在水溶液中溶解時即自發(fā)電離為離子，無需通電，通電是電解條件并非電離條件，C錯誤；D．NaCl溶液中存在自由移動的Na+和Cl-，在外加電場下定向移動形成電流，故能導電，D正確；綜上所述，答案為D。8.下列化學方程式中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目分析正確的是AB.C.D.【答案】D【解析】A．失電子是氧元素，得電子的是錳元素，正確的單線橋如圖，A錯誤；B．S失電子轉(zhuǎn)化成中的硫元素，正確的雙線橋如圖，B錯誤；C．這個反應應該轉(zhuǎn)移5個電子，正確的雙線橋如圖，C錯誤；D．電子轉(zhuǎn)移方向（失電子指向氧化產(chǎn)物NaOH，得電子指向還原產(chǎn)物）和數(shù)目均正確，D正確；故答案選D。9.溶液可用于除去金屬Cu表面的氧化膜以便焊接，其反應為。下列說法錯誤的是A.X的化學式為B.上述反應中，屬于鹽類的是和C.反應中氧化劑和還原劑的個數(shù)比為2：1D.反應中每生成2個分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12【答案】C【解析】A．根據(jù)質(zhì)量守恒，反應左邊O原子數(shù)為4，H原子數(shù)為8（來自2個NH4Cl），右邊X應含H和O。4X含8H和4O，故X為H2O，A正確；B．NH4Cl（銨鹽）和CuCl2（金屬氯化物）均符合鹽的定義（由陽離子和酸根組成），B正確；C．氧化劑是CuO中被還原的部分（3molCuO，Cu從+2價→0價），還原劑是NH4Cl（2mol，N從-3價→0價）。反應中氧化劑和還原劑的分子個數(shù)比為，而非2:1。C錯誤；D．每生成1個分子轉(zhuǎn)移6個電子，生成2個分子應轉(zhuǎn)移12個電子，D正確；故答案選C。10.下列各物質(zhì)中，能滿足如圖(“”表示一步完成)轉(zhuǎn)化關系的是選項甲乙丙ACBNaOHNaClCCuODA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．甲→乙：C與點燃生成（），可行；乙→丙：與反應生成（），可行；丙→甲：分解生成與，無法一步生成C，A錯誤；B．甲→乙：與反應生成NaOH（），可行；乙→丙：NaOH與HCl反應生成NaCl（），可行；丙→甲：NaCl無法通過一步反應生成（無沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成），B錯誤；C．甲→乙：CuO不溶于水且不能與水直接反應生成，需先與酸反應生成銅鹽再與堿反應，無法一步完成，C錯誤；D．甲→乙：與氨水反應生成（），可行；乙→丙：受熱分解生成（），可行；丙→甲：與HCl反應生成（），可行，D正確；故答案選D。11.某學習小組用電導率傳感器完成了兩組實驗。實驗Ⅰ：向溶液中滴入溶液；實驗Ⅱ：向溶液中滴入溶液。兩個實驗的電導率變化情況如下圖。下列相關說法錯誤的是A.曲線①代表的是實驗Ⅱ的測定結(jié)果B.ab段溶液呈藍色C.c點溶液中的溶質(zhì)為NaOHD.cd段的離子方程式為【答案】B【解析】和恰好完全反應生成和沉淀，此時溶液的導電性幾乎為0，因此②代表硫酸銅和氫氧化鋇反應，①為氫氧化鋇與硫酸氫鈉反應。A．由分析可知，曲線①為氫氧化鋇與硫酸氫鈉反應，即實驗Ⅱ反應，A正確；B．由圖中曲線②可知，ab段：，b點之前，過量，溶液為無色，B錯誤；C．由圖中曲線①可知，ac段：，故c點溶液中的溶質(zhì)為NaOH，C正確；D．cd段：，對應的離子方程式為，D正確；故選B。12.下列各組溶液中，不用其他試劑就能鑒別的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】A．通過溶液顏色首先鑒別出黃色的溶液是，然后將滴入剩余的三種溶液中，會生成紅褐色沉淀的是NaOH，然后將沒有生成沉淀的兩種溶液滴入沉淀中，能使沉淀溶解的是，沉淀不溶解的是NaCl，可以鑒別，A符合題意；B．、、、四種溶液均為無色，和、和反應均產(chǎn)生白色沉淀，故不加其他試劑無法鑒別，B不符合題意；C．NaOH與MgCl2生成Mg(OH)2沉淀，能溶解Mg(OH)2，同時能與生成白色沉淀BaSO4，但無法確定NaOH與MgCl2，C不符合題意；D．HCl與Na2CO3反應生成氣體，但無法區(qū)分HCl和Na2CO3，K2SO4和NaNO3無特征反應，D不符合題意；綜上所述，答案為A。13.碘量法檢測水中濃度的部分操作步驟如下：①取一定體積的水樣，加入一定量的KI溶液，再用NaOH溶液調(diào)至中性，然后加入淀粉溶液，溶液變藍；②加入一定量溶液發(fā)生反應：；③再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至，溶液又呈藍色。操作時，不同pH環(huán)境中含氯粒子種類如圖所示：下列相關說法正確的是A.從中Cl元素化合價的角度分析，只具有氧化性B.操作①中發(fā)生反應的離子方程式為C.操作②恰好完全反應的現(xiàn)象是溶液藍色消失D.操作③中氧化的微粒是【答案】C【解析】操作①中加入一定量KI，與ClO2充分反應，生成I2，再通過操作②測定生成I2的含量，進而確定ClO2的含量。A．ClO2中Cl元素化合價為+4價，處于中間價態(tài)（Cl常見化合價有-1、+1、+3、+4、+5、+7等），因此既具有氧化性也具有還原性，A錯誤；B．操作①中用NaOH調(diào)至中性，反應環(huán)境為中性，而所給離子方程式中存在H+，表明為酸性條件，與實際不符，正確離子方程式為ClO2+2I-=2ClO2-+IC．操作②中Na2S2O3與I2反應，淀粉遇I2顯藍色，當I2完全反應時，藍色消失，故恰好完全反應的現(xiàn)象是溶液藍色消失，C正確；D．操作③調(diào)pH至1~3（酸性），根據(jù)圖像，在pH為的酸性環(huán)境中，起氧化作用的微粒是，故氧化I-的微粒是ClO2-而非ClO2，D錯誤；答案選C。14.下列圖像能正確反映對應變化關系的是A．電解水生成氫氣和氧氣B．向一定質(zhì)量的溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好完全反應后，改加稀鹽酸C．向稀鹽酸和的混合液中逐滴滴加溶液D．分別向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀中逐漸加入Fe粉和Zn粉A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．電解水生成氫氣和氧氣，根據(jù)化學方程式，氫氣和氧氣的質(zhì)量比為，體積比為，圖像中氫氣和氧氣質(zhì)量比為，與實際不符，A錯誤；B．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，溶質(zhì)由CuSO4（相對分子質(zhì)量160）變?yōu)镹a2SO4（相對分子質(zhì)量142），溶質(zhì)質(zhì)量減少；完全反應后加稀鹽酸，發(fā)生反應Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，沉淀溶解生成CuCl2，溶質(zhì)變?yōu)镹a2SO4和CuCl2，溶質(zhì)質(zhì)量增加。圖像先降后升，符合變化，完全反應后，繼續(xù)加稀鹽酸，溶質(zhì)質(zhì)量增加速度放緩，B正確；C．向稀鹽酸和CaCl2混合液中滴加Na2CO3，Na2CO3先與鹽酸反應生成氣體（無沉淀），鹽酸耗盡后再與CaCl2反應生成沉淀，圖像中沉淀從原點開始生成，與“鹽酸存在時無沉淀”矛盾，C錯誤；D．等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀H2SO4中加入Fe和Zn，酸未完全反應時，由于Fe的摩爾質(zhì)量小于Zn，相同質(zhì)量的Fe和Zn與酸反應時，F(xiàn)e生成的H2更多，酸完全反應時生成氫氣質(zhì)量相等，D錯誤；故選B。15.在催化下，NO的“儲存-還原”過程如圖1所示，其中“還原”過程依次發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，各氣體的分子數(shù)目變化如圖2所示。下列說法正確的是A.“儲存”過程未發(fā)生氧化還原反應B.反應Ⅰ為C.反應Ⅱ中的還原劑是不參與反應ⅡD.反應Ⅱ中，最終生成的分子數(shù)目為0.25a【答案】B【解析】A．儲存過程中NO與O2反應生成NO2，N元素化合價從+2升高到+4，O元素化合價從0降低到-2，存在化合價變化，屬于氧化還原反應，A錯誤；B．反應Ⅰ中Ba(NO3)2與H2反應生成NH3，N元素從+5價降為-3價（每個N得8e?），H2中H從0價升為+1價（每個H2失2e-），生成2個NH3轉(zhuǎn)移16e-，需8個H2（失16e-），產(chǎn)物BaO、NH3、H2O滿足Ba、N、H、O元素守恒，方程式配平正確，B正確；C．反應Ⅱ中NH3（N為-3價）被氧化為N2（0價），是還原劑；Ba(NO3)2中的（N為+5價）作為氧化劑參與反應，C錯誤；D．由圖可知，反應分兩步進行，第二步反應為還原生成和等，反應方程式為，相應的關系式為，圖中最大數(shù)目為，則最終生成的數(shù)目為0.2a，D錯誤；綜上所述，答案為B。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.回答下列問題：Ⅰ．已知有以下幾種物質(zhì)：①酒精②固體③④氨水⑤HCl氣體⑥溶液⑦⑧熔融⑨空氣⑩固體（1）以上物質(zhì)中屬于鹽類的是___________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是。___________，上述狀態(tài)下能導電的是___________。（2）寫出固體溶于水的電離方程式：___________。Ⅱ．某化學小組進行膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。（3）將分散系分為溶液、膠體和濁液的分類依據(jù)是___________。（4）實驗室制備膠體的離子方程式為___________。（5）依據(jù)圖中所示信息，為了提純混有少量沉淀的膠體，可以選擇___________(填“濾紙”或“半透膜”)來實現(xiàn)。（6）實驗證明，膠體的凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越強。已知：膠體粒子帶正電荷，向膠體中加入下列電解質(zhì)時，其凝聚能力最強的為___________(填字母)。A. B. C. D.【答案】（1）②⑧⑩②⑤⑧⑩③④⑥⑧（2）（3）分散質(zhì)粒子的直徑大小不同（4）(膠體)（5）濾紙（6）B【解析】【小問1】①酒精（有機物，非電解質(zhì)，不導電）、②固體（鹽，電解質(zhì)，不導電）、③（單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導電）、④氨水（混合物，能導電）、⑤HCl氣體（酸，電解質(zhì)，不導電）、⑥溶液（混合物，能導電）、⑦（非金屬氧化物，非電解質(zhì)，不導電）、⑧熔融（鹽，電解質(zhì)，能導電）、⑨空氣（混合物，不導電）、⑩固體（鹽，電解質(zhì)，不導電），故屬于鹽類的是：②⑧⑩；屬于電解質(zhì)的是：②⑤⑧⑩；上述狀態(tài)下能導電的是：③④⑥⑧，故答案為：②⑧⑩；②⑤⑧⑩；③④⑥⑧；【小問2】固體溶于水的電離方程式為，故答案為：；【小問3】溶液、膠體和濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，故答案為：分散質(zhì)粒子的直徑大小不同；【小問4】實驗室制備膠體的離子方程式為(膠體)，故答案為：(膠體)；【小問5】沉淀不能透過濾紙，而膠體能透過濾紙，因此分離方法為過濾，故答案為：濾紙；【小問6】膠體粒子帶正電荷，膠體的凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大。A和C中陰離子所帶電荷數(shù)為2，B中陰離子所帶電荷數(shù)為3，D中陰離子所帶電荷數(shù)為1，故凝聚能力最強的為：B，故答案為：B。17.雙氧水是生活中常用的消毒劑，其主要成分為，在工業(yè)生產(chǎn)中也有著諸多用途。回答下列問題：（1）將分為化合物中的氧化物，這種分類方法屬于___________分類法。（2）以下為4個涉及的反應：A．B．C．D．①反應中，屬于圖中陰影部分所表示的反應類型的是___________(填字母)。②反應B中作___________劑；由反應D可推出，該反應體系中的氧化性___________(填“>”或“<”)。（3）可消除采礦廢液中的劇毒氰化物KCN(N為-3價)，生成一種酸式鹽X和，反應中被氧化的元素是___________，X的化學式為___________。（4）向溶液中滴加少量溶液，溶液先變黃，稍后產(chǎn)生氣體，該氣體的化學式為___________；產(chǎn)生氣體的原因是___________。（5）雙氧水曾在文藝復興時期的油畫修復中發(fā)揮了很大的作用，用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。___________?！敬鸢浮浚?）樹狀（2）BD還原>（3）C(或碳元素)（4）生成的作催化劑，催化分解（5）【解析】【小問1】根據(jù)物質(zhì)的組成對化合物進行再分類（如化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等），這種分類方法屬于樹狀分類法，故答案為：樹狀；【小問2】①圖中陰影部分代表的反應類型為不屬于分解反應、化合反應、置換反應的氧化還原反應，4個反應類型分析如下：A．反應為分解反應，不符合條件；B．反應為不屬于分解反應、化合反應、置換反應的氧化還原反應，符合條件；C．反應無化合價變化，屬于非氧化還原反應，不符合條件；D．反應為不屬于分解反應、化合反應、置換反應的氧化還原反應，符合條件；故答案選BD；②反應中的O元素從-1價升高到0價，即作還原劑；反應中根據(jù)化合價的變化可知，作氧化劑，作氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物的原則，則氧化性：>；故答案為：還原；>；【小問3】KCN中N為-3價、K為+1價，則C為+2價，根據(jù)原子守恒可知反應后生成的酸式鹽為，C元素化合價升高，則被氧化的元素是C，故答案為：C(或碳元素)；；【小問4】向溶液中滴加少量溶液，先被氧化成（溶液變黃），隨后對的分解起催化作用，促使分解生成，故答案為：；生成的作催化劑，催化分解；【小問5】該反應中S元素化合價升高（-2升高到+6），轉(zhuǎn)移8個電子，中的氧元素得到電子，該反應單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。18.氧化還原反應電位傳感器可以測量不同溶液的電位值，電位值越大，氧化性越強；電位值越小，還原性越強。測得幾種物質(zhì)(濃度相同)的電位值如表所示(注：實驗中進行酸化時均用稀硫酸)。物質(zhì)(酸性)(堿性)(酸性)電位值1130564603171662116-361回答下列問題：（1）根據(jù)上表可知，同種物質(zhì)氧化性強弱差異的影響因素為___________。下列三種溶液的氧化性由強到弱的順序為___________(用字母表示)。A．堿性B．C．（2）已知與不能共存，由此推測下列能大量共存的離子組是___________(填字母，下同)。A.、、B.、C.、、D.、（3）結(jié)合上述信息思考：對于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，則氧化劑選擇合理的是___________。A.酸性B.C.D.酸性（4）造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物(主要成分為)，可用如圖轉(zhuǎn)化方式除去(CoPc為酞菁鈷，作催化劑)。①若中S的化合價取平均值，各含氧化合物中氧元素的化合價均為-2，則上圖中含硫物質(zhì)中硫元素有___________種價態(tài)。②反應Ⅲ中的氧化劑為___________(填化學式)。（5）某反應體系中有7種微粒：、、、、、、，隨著反應的進行，數(shù)目不斷下降，則該反應的還原產(chǎn)物為___________。氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為___________?！敬鸢浮浚?）溶液的酸堿性CAB（2）D（3）CD（4）4（5）(或KCl)3:2【解析】【小問1】根據(jù)高錳酸鉀在溶液酸性和堿性電位值不同，所以同種物質(zhì)氧化性強弱差異影響因素為溶液的酸堿性；電位值越高，氧化性越強，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，氧化性大小順序為Br2>堿性KMnO4>FeCl3。【小問2】根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性應大于氧化產(chǎn)物，由Fe3+可以氧化I-，電位比Fe3+高，所以其可以氧化I-，S2-電位比I-低，所以Fe3+可以氧化S2-；酸性NaNO3（即硝酸）的電位比Fe3+高，所以硝酸可以將Fe2+氧化為Fe3+；Br2的電位比Fe3+高，所以Fe3+不能將Br-氧化為Br2，故能大量共存的離子組是D?！拘?】控制氧化I-而不氧化Br-，應選擇電位小于等于Br2，大于I2的氧化劑，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可以選擇Br2或酸性NaNO3。【小問4】上述硫元素有Na2S中的-2價，Na2S2O3中的+2價，Na2SO3中的+4價，Na2SO4中的+6價，一共4種價態(tài)；反應③中Na2SO3被氧化為Na2SO4，氧化劑為(CoPc)O?！拘?】Fe3+數(shù)目下降，轉(zhuǎn)變?yōu)?，發(fā)生氧化反應，ClO-作氧化劑，被還原生成Cl-，所以還原產(chǎn)物為KCl（或Cl-）；反應方程式為，氧化劑與還原劑個數(shù)比為3:2。19.某化學興趣小組利用《離子反應》一節(jié)的知識，進行如下探究實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，寫出反應的離子方程式：___________。（2）圖1實驗結(jié)束后，某同學將A、B兩試管內(nèi)的所有物質(zhì)倒入D燒杯中(如圖2)，得到澄清溶液，A、B試管內(nèi)物質(zhì)加入D燒杯的過程中，離子數(shù)目增加的是___________。可推知A、B兩試管混合前，A試管中___________(填“溶液”或“稀鹽酸”)過量。（3）將C試管中固體過濾后，將溶液加入D燒杯中(如圖3)，發(fā)現(xiàn)混合后先出現(xiàn)氣泡，然后有白色沉淀X產(chǎn)生，充分反應后過濾，同學們對此時D燒杯濾液的離子成分提出如下幾種猜想：甲同學：、、乙同學：、、、丙同學：、、、丁同學：、、、___________①白色沉淀X的化學式為___________；丁同學的猜想空白處應填___________。四位同學經(jīng)過討論，得出丙同學的猜想不合理，理由是___________。②為驗證上述猜想，同學們向D中濾液加入溶液，當出現(xiàn)___________時，證明丁同學的猜想是正確的?！敬鸢浮浚?）（2）稀鹽酸（3）C中的濾液加入D燒杯中，先后出現(xiàn)氣泡和白色沉淀，說明C試管中的先被D燒杯中耗盡，再與反應產(chǎn)生氣泡，再與反應產(chǎn)生白色沉淀，所以不含(合理即可)白色沉淀【解析】【小問1】A試管中Na2CO3與鹽酸反應生成CO2氣體，反應離子方程式為?！拘?】混合前，A試管中可能發(fā)生兩種反應：若過量，則剩余；若HCl過量，則剩余H+，B試管中含有Ba2+和，混合后得到澄清溶液，說明沒有生成BaCO3沉淀，因此A試管中HCl過量，A試管中HCl過量，導致被完全消耗，混合時，B試管的Ba2+加入后沒有沉淀生成，所以Ba2+離子數(shù)目相對增加，其他離子如Na+、Cl-等數(shù)目基本不變。故答案為：；稀鹽酸?！拘?】①試管C：氫氧化鈣溶液（堿）與碳酸鈉溶液反應，化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，則C試管溶液中一定含有氫氧化鈉，將其加入到D燒杯中，發(fā)現(xiàn)混合后出現(xiàn)氣泡并有白色沉淀產(chǎn)生的現(xiàn)象，說明會發(fā)生碳酸根離子與氫離子的反應，根據(jù)酸堿中和優(yōu)先原則，氫離子會先與氫氧根離子反應生成水，氫氧根離子完全反應后，碳酸根離子再與氫離子反應生成二氧化碳和水；由于會產(chǎn)生白色沉淀，說明碳酸根離子將氫離子完全反應后，還會與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，故白色沉淀X的化學式為BaCO3；當碳酸根離子與鋇離子恰好完全反應，此時濾液中離子為、、，即甲同學猜想；當碳酸根離子有剩余時，此時濾液中離子為、、、，即一同學猜想猜想；當鋇離子有剩余時，此時濾液中離子為、、、，故丁同學的猜想空白處應填；丙同學猜想濾液中含有OH-，C中的濾液加入D燒杯中，先后出現(xiàn)氣泡和白色沉淀，說明C試管中的先被D燒杯中耗盡，再與反應產(chǎn)生氣泡，再與反應產(chǎn)生白色沉淀，所以不含，否則會先與H+反應而不出現(xiàn)氣泡。②向濾液中加入溶液，若出現(xiàn)白色沉淀：Ba2++=BaSO4↓，證明存在Ba2+，從而驗證丁同學的猜想正確。黑龍江省龍東聯(lián)盟2025-2026學年高一上學期10月月考試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56Cu64Zn65一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)1.下列屬于分散系但不能觀察到丁達爾效應的是A.云層 B.有色玻璃 C.冰水混合物 D.潔凈的空氣【答案】D【解析】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液(分散質(zhì)粒子直徑＜1nm，無丁達爾效應)，膠體(分散質(zhì)粒子直徑1~100nm，有丁達爾效應)和濁液(分散質(zhì)粒子直徑＞100nm，無丁達爾效應)。A．云層是膠體，有丁達爾效應，A不合題意；B．有色玻璃為膠體，有丁達爾效應，B不合題意；C．冰水為純凈物，不屬于分散系，C不合題意；D．空氣是氣體混合物，屬于分散系且無丁達爾效應，D符合題意；故答案為：D。2.《天工開物》是世界上第一部關于農(nóng)業(yè)和手工業(yè)生產(chǎn)的綜合性著作，其中記載的下列工藝不涉及氧化還原反應的是A.燒松木取煙造墨B.汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽C.用爐甘石(主要成分為ZnCO3)熬煉成倭鉛(鋅)D.凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲【答案】B【解析】A．燒松木取煙造墨涉及燃燒反應，碳的化合價發(fā)生改變，即發(fā)生氧化還原反應，A不合題意；B．汲水煎煉結(jié)鹽是水分蒸發(fā)導致NaCl結(jié)晶，無化合價變化，屬于物理過程，不涉及氧化還原反應，B符合題意；C．爐甘石(ZnCO3)分解生成ZnO后，ZnO被還原為Zn(化合價從+2→0)，涉及氧化還原反應，C不合題意；D．火藥爆炸的反應方程式為：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中硝石(KNO3)作為氧化劑，硫、碳等發(fā)生氧化還原反應，D不合題意；故答案為：B。3.下列各組物質(zhì)中屬于同素異形體的是A.CO和B.和 C.金剛石和D.和【答案】C【解析】A．CO和CO2均為碳、氧的化合物，屬于氧化物而非單質(zhì)，不符合同素異形體定義，A錯誤；B．H2O和H2O2均為氫、氧的化合物，屬于不同結(jié)構(gòu)的化合物，但非單質(zhì)，B錯誤；C．金剛石和C60是碳元素組成的兩種不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，符合同素異形體定義，C正確；D．NH3和N2H4均為氮、氫的化合物，屬于不同化合物，非單質(zhì)，D錯誤；故選C。4.在的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】A．含有（紫紅色）和（與反應生成水），溶液有色且不能存在，A不符合題意；B．、、、在強酸性條件下不反應，且均為無色離子，B符合題意；C．含（藍色），溶液有色，C不符合題意；D．與反應生成CO2和，不能大量存在，D不符合題意；答案選B。5.使用如圖裝置探究溶液中離子濃度的變化，若小燈泡燈光亮度先變亮后保持不變，則符合條件的氣體a和試劑b的組合為A.、飽和溶液 B.、溶液C.、蔗糖溶液 D.HCl、食鹽溶液【答案】D【解析】小燈泡燈光亮度與溶液的導電性有關，溶液的導電性與溶液中自由移動的離子濃度和離子所帶電荷有關。燈光亮度先變亮后保持不變，說明溶液中離子濃度先增大后保持不變，據(jù)此分析。A．飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2，首先發(fā)生反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，生成沉淀使離子濃度減小，燈泡先變暗；繼續(xù)通CO2生成Ca(HCO3)2，離子濃度增大，燈泡后變亮，不符合“先變亮”，A錯誤；B．NaOH溶液中通入HCl，發(fā)生中和反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應前后（HCl不足時）離子總濃度不變（Na+、OH-與Na+、Cl-濃度相當），燈泡亮度先不變；HCl過量后離子濃度增大，燈泡才變亮，不符合“先變亮”，B錯誤；C．蔗糖溶液為非電解質(zhì)溶液，離子濃度幾乎為0，通入O2后仍無離子，燈泡始終不亮，C錯誤；D．食鹽溶液（NaCl）中通入HCl，NaCl溶液本身含Na+和Cl-，通入HCl后HCl電離出H+和Cl-，離子濃度逐漸增大，燈泡變亮；當溶液達到HCl飽和后，離子濃度不再變化，亮度保持不變，符合“先變亮后保持不變”，D正確；故選D。6.下列離子方程式書寫正確的是A.用治療胃酸過多：B.稀硫酸與發(fā)生中和反應：C向NaOH溶液中通入：D.MgO與稀鹽酸反應：【答案】A【解析】A．與H+反應生成CO2和H2O，NaHCO3和HCl均為可溶強電解質(zhì)，拆分正確，A正確；B．稀硫酸與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀和H2O：，B錯誤；C．SO2與過量NaOH反應生成而非，方程式應為SO2+2OH-=+H2O，C錯誤；D．MgO為固體氧化物，不能拆分為O2-，正確離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O，D錯誤；綜上所述，答案為A。7.如圖為NaCl固體在水中溶解并形成水合離子的示意圖。下列有關說法正確的是A.a離子為離子為B.在通電條件下，b離子移向與電源正極相連的電極C.在水溶液中，需通電后NaCl固體才能發(fā)生電離D.NaCl溶液導電的原因是溶液中有自由移動的離子【答案】D【解析】A．水分子中氧原子帶部分負電荷，氫原子帶部分正電荷。圖中a離子與水分子的氫原子結(jié)合，為陰離子；b離子與水分子的氧原子結(jié)合，為陽離子，A錯誤；B．b離子為陽離子，通電時陽離子移向與電源負極相連的電極（陰極），而非正極，B錯誤；C．NaCl在水溶液中溶解時即自發(fā)電離為離子，無需通電，通電是電解條件并非電離條件，C錯誤；D．NaCl溶液中存在自由移動的Na+和Cl-，在外加電場下定向移動形成電流，故能導電，D正確；綜上所述，答案為D。8.下列化學方程式中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目分析正確的是AB.C.D.【答案】D【解析】A．失電子是氧元素，得電子的是錳元素，正確的單線橋如圖，A錯誤；B．S失電子轉(zhuǎn)化成中的硫元素，正確的雙線橋如圖，B錯誤；C．這個反應應該轉(zhuǎn)移5個電子，正確的雙線橋如圖，C錯誤；D．電子轉(zhuǎn)移方向（失電子指向氧化產(chǎn)物NaOH，得電子指向還原產(chǎn)物）和數(shù)目均正確，D正確；故答案選D。9.溶液可用于除去金屬Cu表面的氧化膜以便焊接，其反應為。下列說法錯誤的是A.X的化學式為B.上述反應中，屬于鹽類的是和C.反應中氧化劑和還原劑的個數(shù)比為2：1D.反應中每生成2個分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12【答案】C【解析】A．根據(jù)質(zhì)量守恒，反應左邊O原子數(shù)為4，H原子數(shù)為8（來自2個NH4Cl），右邊X應含H和O。4X含8H和4O，故X為H2O，A正確；B．NH4Cl（銨鹽）和CuCl2（金屬氯化物）均符合鹽的定義（由陽離子和酸根組成），B正確；C．氧化劑是CuO中被還原的部分（3molCuO，Cu從+2價→0價），還原劑是NH4Cl（2mol，N從-3價→0價）。反應中氧化劑和還原劑的分子個數(shù)比為，而非2:1。C錯誤；D．每生成1個分子轉(zhuǎn)移6個電子，生成2個分子應轉(zhuǎn)移12個電子，D正確；故答案選C。10.下列各物質(zhì)中，能滿足如圖(“”表示一步完成)轉(zhuǎn)化關系的是選項甲乙丙ACBNaOHNaClCCuODA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．甲→乙：C與點燃生成（），可行；乙→丙：與反應生成（），可行；丙→甲：分解生成與，無法一步生成C，A錯誤；B．甲→乙：與反應生成NaOH（），可行；乙→丙：NaOH與HCl反應生成NaCl（），可行；丙→甲：NaCl無法通過一步反應生成（無沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成），B錯誤；C．甲→乙：CuO不溶于水且不能與水直接反應生成，需先與酸反應生成銅鹽再與堿反應，無法一步完成，C錯誤；D．甲→乙：與氨水反應生成（），可行；乙→丙：受熱分解生成（），可行；丙→甲：與HCl反應生成（），可行，D正確；故答案選D。11.某學習小組用電導率傳感器完成了兩組實驗。實驗Ⅰ：向溶液中滴入溶液；實驗Ⅱ：向溶液中滴入溶液。兩個實驗的電導率變化情況如下圖。下列相關說法錯誤的是A.曲線①代表的是實驗Ⅱ的測定結(jié)果B.ab段溶液呈藍色C.c點溶液中的溶質(zhì)為NaOHD.cd段的離子方程式為【答案】B【解析】和恰好完全反應生成和沉淀，此時溶液的導電性幾乎為0，因此②代表硫酸銅和氫氧化鋇反應，①為氫氧化鋇與硫酸氫鈉反應。A．由分析可知，曲線①為氫氧化鋇與硫酸氫鈉反應，即實驗Ⅱ反應，A正確；B．由圖中曲線②可知，ab段：，b點之前，過量，溶液為無色，B錯誤；C．由圖中曲線①可知，ac段：，故c點溶液中的溶質(zhì)為NaOH，C正確；D．cd段：，對應的離子方程式為，D正確；故選B。12.下列各組溶液中，不用其他試劑就能鑒別的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】A．通過溶液顏色首先鑒別出黃色的溶液是，然后將滴入剩余的三種溶液中，會生成紅褐色沉淀的是NaOH，然后將沒有生成沉淀的兩種溶液滴入沉淀中，能使沉淀溶解的是，沉淀不溶解的是NaCl，可以鑒別，A符合題意；B．、、、四種溶液均為無色，和、和反應均產(chǎn)生白色沉淀，故不加其他試劑無法鑒別，B不符合題意；C．NaOH與MgCl2生成Mg(OH)2沉淀，能溶解Mg(OH)2，同時能與生成白色沉淀BaSO4，但無法確定NaOH與MgCl2，C不符合題意；D．HCl與Na2CO3反應生成氣體，但無法區(qū)分HCl和Na2CO3，K2SO4和NaNO3無特征反應，D不符合題意；綜上所述，答案為A。13.碘量法檢測水中濃度的部分操作步驟如下：①取一定體積的水樣，加入一定量的KI溶液，再用NaOH溶液調(diào)至中性，然后加入淀粉溶液，溶液變藍；②加入一定量溶液發(fā)生反應：；③再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至，溶液又呈藍色。操作時，不同pH環(huán)境中含氯粒子種類如圖所示：下列相關說法正確的是A.從中Cl元素化合價的角度分析，只具有氧化性B.操作①中發(fā)生反應的離子方程式為C.操作②恰好完全反應的現(xiàn)象是溶液藍色消失D.操作③中氧化的微粒是【答案】C【解析】操作①中加入一定量KI，與ClO2充分反應，生成I2，再通過操作②測定生成I2的含量，進而確定ClO2的含量。A．ClO2中Cl元素化合價為+4價，處于中間價態(tài)（Cl常見化合價有-1、+1、+3、+4、+5、+7等），因此既具有氧化性也具有還原性，A錯誤；B．操作①中用NaOH調(diào)至中性，反應環(huán)境為中性，而所給離子方程式中存在H+，表明為酸性條件，與實際不符，正確離子方程式為ClO2+2I-=2ClO2-+IC．操作②中Na2S2O3與I2反應，淀粉遇I2顯藍色，當I2完全反應時，藍色消失，故恰好完全反應的現(xiàn)象是溶液藍色消失，C正確；D．操作③調(diào)pH至1~3（酸性），根據(jù)圖像，在pH為的酸性環(huán)境中，起氧化作用的微粒是，故氧化I-的微粒是ClO2-而非ClO2，D錯誤；答案選C。14.下列圖像能正確反映對應變化關系的是A．電解水生成氫氣和氧氣B．向一定質(zhì)量的溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好完全反應后，改加稀鹽酸C．向稀鹽酸和的混合液中逐滴滴加溶液D．分別向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀中逐漸加入Fe粉和Zn粉A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．電解水生成氫氣和氧氣，根據(jù)化學方程式，氫氣和氧氣的質(zhì)量比為，體積比為，圖像中氫氣和氧氣質(zhì)量比為，與實際不符，A錯誤；B．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，溶質(zhì)由CuSO4（相對分子質(zhì)量160）變?yōu)镹a2SO4（相對分子質(zhì)量142），溶質(zhì)質(zhì)量減少；完全反應后加稀鹽酸，發(fā)生反應Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，沉淀溶解生成CuCl2，溶質(zhì)變?yōu)镹a2SO4和CuCl2，溶質(zhì)質(zhì)量增加。圖像先降后升，符合變化，完全反應后，繼續(xù)加稀鹽酸，溶質(zhì)質(zhì)量增加速度放緩，B正確；C．向稀鹽酸和CaCl2混合液中滴加Na2CO3，Na2CO3先與鹽酸反應生成氣體（無沉淀），鹽酸耗盡后再與CaCl2反應生成沉淀，圖像中沉淀從原點開始生成，與“鹽酸存在時無沉淀”矛盾，C錯誤；D．等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀H2SO4中加入Fe和Zn，酸未完全反應時，由于Fe的摩爾質(zhì)量小于Zn，相同質(zhì)量的Fe和Zn與酸反應時，F(xiàn)e生成的H2更多，酸完全反應時生成氫氣質(zhì)量相等，D錯誤；故選B。15.在催化下，NO的“儲存-還原”過程如圖1所示，其中“還原”過程依次發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，各氣體的分子數(shù)目變化如圖2所示。下列說法正確的是A.“儲存”過程未發(fā)生氧化還原反應B.反應Ⅰ為C.反應Ⅱ中的還原劑是不參與反應ⅡD.反應Ⅱ中，最終生成的分子數(shù)目為0.25a【答案】B【解析】A．儲存過程中NO與O2反應生成NO2，N元素化合價從+2升高到+4，O元素化合價從0降低到-2，存在化合價變化，屬于氧化還原反應，A錯誤；B．反應Ⅰ中Ba(NO3)2與H2反應生成NH3，N元素從+5價降為-3價（每個N得8e?），H2中H從0價升為+1價（每個H2失2e-），生成2個NH3轉(zhuǎn)移16e-，需8個H2（失16e-），產(chǎn)物BaO、NH3、H2O滿足Ba、N、H、O元素守恒，方程式配平正確，B正確；C．反應Ⅱ中NH3（N為-3價）被氧化為N2（0價），是還原劑；Ba(NO3)2中的（N為+5價）作為氧化劑參與反應，C錯誤；D．由圖可知，反應分兩步進行，第二步反應為還原生成和等，反應方程式為，相應的關系式為，圖中最大數(shù)目為，則最終生成的數(shù)目為0.2a，D錯誤；綜上所述，答案為B。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.回答下列問題：Ⅰ．已知有以下幾種物質(zhì)：①酒精②固體③④氨水⑤HCl氣體⑥溶液⑦⑧熔融⑨空氣⑩固體（1）以上物質(zhì)中屬于鹽類的是___________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是。___________，上述狀態(tài)下能導電的是___________。（2）寫出固體溶于水的電離方程式：___________。Ⅱ．某化學小組進行膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。（3）將分散系分為溶液、膠體和濁液的分類依據(jù)是___________。（4）實驗室制備膠體的離子方程式為___________。（5）依據(jù)圖中所示信息，為了提純混有少量沉淀的膠體，可以選擇___________(填“濾紙”或“半透膜”)來實現(xiàn)。（6）實驗證明，膠體的凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越強。已知：膠體粒子帶正電荷，向膠體中加入下列電解質(zhì)時，其凝聚能力最強的為___________(填字母)。A. B. C. D.【答案】（1）②⑧⑩②⑤⑧⑩③④⑥⑧（2）（3）分散質(zhì)粒子的直徑大小不同（4）(膠體)（5）濾紙（6）B【解析】【小問1】①酒精（有機物，非電解質(zhì)，不導電）、②固體（鹽，電解質(zhì)，不導電）、③（單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導電）、④氨水（混合物，能導電）、⑤HCl氣體（酸，電解質(zhì)，不導電）、⑥溶液（混合物，能導電）、⑦（非金屬氧化物，非電解質(zhì)，不導電）、⑧熔融（鹽，電解質(zhì)，能導電）、⑨空氣（混合物，不導電）、⑩固體（鹽，電解質(zhì)，不導電），故屬于鹽類的是：②⑧⑩；屬于電解質(zhì)的是：②⑤⑧⑩；上述狀態(tài)下能導電的是：③④⑥⑧，故答案為：②⑧⑩；②⑤⑧⑩；③④⑥⑧；【小問2】固體溶于水的電離方程式為，故答案為：；【小問3】溶液、膠體和濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，故答案為：分散質(zhì)粒子的直徑大小不同；【小問4】實驗室制備膠體的離子方程式為(膠體)，故答案為：(膠體)；【小問5】沉淀不能透過濾紙，而膠體能透過濾紙，因此分離方法為過濾，故答案為：濾紙；【小問6】膠體粒子帶正電荷，膠體的凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大。A和C中陰離子所帶電荷數(shù)為2，B中陰離子所帶電荷數(shù)為3，D中陰離子所帶電荷數(shù)為1，故凝聚能力最強的為：B，故答案為：B。17.雙氧水是生活中常用的消毒劑，其主要成分為，在工業(yè)生產(chǎn)中也有著諸多用途。回答下列問題：（1）將分為化合物中的氧化物，這種分類方法屬于___________分類法。（2）以下為4個涉及的反應：A．B．C．D．①反應中，屬于圖中陰影部分所表示的反應類型的是___________(填字母)。②反應B中作___________劑；由反應D可推出，該反應體系中的氧化性___________(填“>”或“<”)。（3）可消除采礦廢液中的劇毒氰化物KCN(N為-3價)，生成一種酸式鹽X和，反應中被氧化的元素是___________，X的化學式為___________。（4）向溶液中滴加少量溶液，溶液先變黃，稍后產(chǎn)生氣體，該氣體的化學式為___________；產(chǎn)生氣體的原因是___________。（5）雙氧水曾在文藝復興時期的油畫修復中發(fā)揮了很大的作用，用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。___________?！敬鸢浮浚?）樹狀（2）BD還原>（3）C(或碳元素)（4）生成的作催化劑，催化分解（5）【解析】【小問1】根據(jù)物質(zhì)的組成對化合物進行再分類（如化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等），這種分類方法屬于樹狀分類法，故答案為：樹狀；【小問2】①圖中陰影部分代表的反應類型為不屬于分解反應、化合反應、置換反應的氧化還原反應，4個反應類型分析如下：A．反應為分解反應，不符合條件；B．反應為不屬于分解反應、化合反應、置換反應的氧化還原反應，符合條件；C．反應無化合價變化，屬于非氧化還原反應，不符合條件；D．反應為不屬于分解反應、化合反應、置換反應的氧化還原反應，符合條件；故答案選BD；②反應中的O元素從-1價升高到0價，即作還原劑；反應中根據(jù)化合價的變化可知，作氧化劑，作氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物的原則，則氧化性：>；故答案為：還原；>；【小問3】KCN中N為-3價、K為+1價，則C為+2價，根據(jù)原子守恒可知反應后生成的酸式鹽為，C元素化合價升高，則被氧化的元素是C，故答案為：C(或碳元素)；；【小問4】向溶液中滴加少量溶液，先被氧化成（溶液變黃），隨后對的分解起催化作用，促使分解生成，故答案為：；生成的作催化劑，催化分解；【小問5】該反應中S元素化合價升高（-2升高到+6），轉(zhuǎn)移8個電子，中的氧元素得到電子，該反應單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。18.氧化還原反應電位傳感器可以測量不同溶液的電位值，電位值越大，氧化性越強；電位值越小，還原性越強。測得幾種物質(zhì)(濃度相同)的電位值如表所示(注：實驗中進行酸化時均用稀硫酸)。物質(zhì)(酸性)(堿性)(酸性)電位值1130564603171662116-361回答下列問題：（1）根據(jù)上表可知，同種物質(zhì)氧化性強弱差異的影響因素為___________。下列三種溶液的氧化性由強到弱的順序為___________(用字母表示)。A．堿性B．C．（2）已知與不能共存，由此推測下列能大量共存的離子組是___________(填字母，下同)。A.、、B.、C.、、D.、（3）結(jié)合上述信息思考：對于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，則氧化劑選擇合理的是___________。A.酸性B.C.D.酸性（4）造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物(主要成分為)，可用如圖轉(zhuǎn)化方式除去(CoPc為酞菁鈷，作催化