高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省部分高中協(xié)作體聯(lián)考2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期9月月考本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1、答題前，請將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4、考試結(jié)束后，請將答題卡上交。一、選擇題：每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。1.幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)1中是還原產(chǎn)物B.反應(yīng)2中得電子C.反應(yīng)2的離子方程式為D.能和大量共存【答案】C【解析】將反應(yīng)1設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2+被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，是氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；反應(yīng)2中，H2S作還原劑，失去電子生成S，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；反應(yīng)2中，F(xiàn)e3+和H2S反應(yīng)生成Fe2+和S，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，選項(xiàng)C正確；HNO3具有強(qiáng)氧化性，H2S具有強(qiáng)還原性，二者不能共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。2.已知：ⅰ．4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2ⅱ．3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取久置的KI固體(呈黃色)溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍(lán)。下列分析不合理的是A.②說明久置的KI固體中含有I2，但是加水后發(fā)生了ⅱ，所以不變藍(lán)B.③中溶液變藍(lán)的可能原因：酸性增大，IO氧化了I-C.①②說明在固體中I2與KOH可以共存，但是在溶液中不能大量共存D.若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，則證實(shí)該試紙上存在IO【答案】D【解析】KI固體易被氧氣氧化，向KI溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化，不能確認(rèn)KI固體中是否含有I2，但滴加酚酞后，溶液變紅，說明溶液呈堿性，即KI與O2反應(yīng)生成KOH，則久置的KI固體中含有I2，但是加了水之后發(fā)生ii，所以不變藍(lán)，A合理；酸性條件下，反應(yīng)生成，，導(dǎo)致溶液變藍(lán)，B合理；KI固體易被O2氧化，發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)②的現(xiàn)象可知，在溶液中，I2與KOH反應(yīng)：，說明固體再I2中與KOH可以共存，但是在溶液中不能大量共存，C合理；向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，可能發(fā)生、、，則試紙上可能不存在，D不合理；故選D。3.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L2H2含有的中子數(shù)為0.4NAB.常溫下，60g乙酸與甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子數(shù)為2NAC.1molCl?溶于足量水中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.25℃時(shí)，pH=7的純水中含有的OH?數(shù)為10-7NA【答案】B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L即0.1mol2H2含有的中子數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)誤；乙酸與甲酸甲酯的相對分子質(zhì)量都是60g/mol且分子式都是C2H4O2,故常溫下，60g乙酸與甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子數(shù)為2NA，B正確；氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol氯氣溶于水中反應(yīng)不能達(dá)到100%轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；25℃時(shí)，pH=7純水中含有的OH?數(shù)因沒有體積而不能計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選B。4.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀，消耗ymolAgNO3.則原混合溶液中的c(Na+)Amol·L-1 B.mol·L-1C.mol·L-1 D.mol·L-1【答案】D【解析】BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份，每一份0.5aL，一份滴加稀硫酸，使鋇離子離子完全沉淀消耗xmol硫酸，說明溶液中氯化鋇的物質(zhì)的量為xmol，另一份滴加硝酸銀溶液使氯離子離子完全沉淀消耗ymol硝酸銀，說明氯離子的物質(zhì)的量為ymol，xmol氯化鋇中的氯離子物質(zhì)的量為2xmol，則氯化鈉中的氯離子物質(zhì)的量為(y-2x)mol，則原溶液中鈉離子物質(zhì)的量為2(y-2x)mol，鈉離子濃度為mol·L-1；故正確D；答案選D。5.下列各圖示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是（）A.①② B.①③ C.②③ D.①②③【答案】B【解析】能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，則制備實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，以此來解答。因?yàn)镕e(OH)2在空氣中易被氧化成Fe(OH)3，故要長時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的空氣或氧氣。裝置①是先用Fe粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排盡，然后滴入NaOH溶液，與新反應(yīng)產(chǎn)生的FeSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取Fe(OH)2，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中，可以達(dá)到目的，①正確；②滴入的NaOH溶液會(huì)吸收空氣中的氧氣，與試管中FeSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取Fe(OH)2和Na2SO4，溶液中有氧氣，會(huì)氧化Fe(OH)2變?yōu)镕e(OH)3，因此會(huì)看到沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，②錯(cuò)誤；③中液面上加苯阻止了空氣進(jìn)入；在隔絕空氣的環(huán)境中NaOH、FeSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2和Na2SO4，由于沒有空氣，F(xiàn)e(OH)2不能被氧化，能較長時(shí)間觀察到白色沉淀，③正確；故合理選項(xiàng)是B。6.“太空金屬”鈦廣泛應(yīng)用于新型功能材料等方面，工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)冶煉金屬鈦的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是A.基態(tài)鈦原子核外有4個(gè)未成對電子B.金屬M(fèi)g與TiCl4可在氮?dú)鈿夥諚l件下進(jìn)行反應(yīng)C.步驟II加熱可促進(jìn)TiO2+的水解D.步驟III中可能發(fā)生的反應(yīng)為TiO2+2Cl2+CTiCl4+CO【答案】C【解析】鈦鐵礦(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)加硫酸酸浸，浸出液中含鐵離子、亞鐵離子和TiO2+，加適量鐵發(fā)生還原，將鐵離子轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F離子，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶提取出綠礬晶體，濾液經(jīng)加熱TiO2+水解得TiO2·H2O，分解得到粗TiO2后，加焦炭、氯氣反應(yīng)得到TiCl4，用Mg還原得到Ti?；鶓B(tài)鈦原子核外電子排布式為，有2個(gè)未成對電子，A錯(cuò)誤；Mg為活潑金屬，能與、、、等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故金屬M(fèi)g與必須在稀有氣體氛圍條件下進(jìn)行反應(yīng)，B錯(cuò)誤；TiO2+會(huì)水解，步驟II加熱可促進(jìn)TiO2+的水解，C正確；方程式未配平，步驟III中可能發(fā)生的反應(yīng)為TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，D錯(cuò)誤；答案選C。7.的衰變反應(yīng)為：，下列有關(guān)說法正確的是A.與互為同位素 B.X、C的第一電離能X>CC.和的價(jià)層軌道電子數(shù)相差2 D.上述反應(yīng)中X元素的中子數(shù)為8【答案】B【解析】衰變反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)子守恒，為。為，與的質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，A錯(cuò)誤；X為N，第一電離能失去2p3半滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的電子較難，則第一電離能N>C，B正確；和的價(jià)層軌道電子數(shù)相同，相差2的是質(zhì)量數(shù)或中子數(shù)，C錯(cuò)誤；上述反應(yīng)中X元素是N，中子數(shù)為14-7=7，D錯(cuò)誤；答案選B。8.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Q單質(zhì)暗處遇發(fā)生爆炸，由上述五種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C.氫化物的沸點(diǎn)：D.同周期中第一電離能小于W元素有5種【答案】C【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Q單質(zhì)暗處遇氫氣發(fā)生爆炸，則Q為F元素；由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，Y為B元素；由陽離子結(jié)構(gòu)中X、Z、W形成的共價(jià)鍵分別為1、4、3可知，X為H元素、Z為C元素、W為N元素。同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則硼、碳、氮、氟四種原子的原子半徑依次減小，故A正確；同周期元素，從左到右原子元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次增強(qiáng)，故B正確；碳元素的氫化物屬于烴，固態(tài)烴和液態(tài)烴的沸點(diǎn)高于氨氣和氟化氫，故C錯(cuò)誤；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第二周期中第一電離能小于氮元素的元素有鋰、鈹、硼、碳、氧，共5種，故D正確；故選C。9.已知氯氣和空氣按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中能生成Cl2O，且反應(yīng)放熱；不含Cl2的Cl2O易與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O在42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2。設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置略)制備HClO，每個(gè)虛線框表示一個(gè)裝置單元，其中存在錯(cuò)誤的是A.②③⑤ B.①④⑤ C.①②④ D.①③④【答案】D【解析】①用MnO2和濃鹽酸制備氯氣需要加熱裝置，錯(cuò)誤；②是將制備的Cl2通入飽和食鹽水來除去一起揮發(fā)出來的HCl，同時(shí)可以控制通入氯氣和空氣的比值，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可以將多余的氯氣排除進(jìn)行尾氣處理，正確；③由題干信息可知，制備Cl2O是一個(gè)放熱反應(yīng)，且Cl2O在42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，則發(fā)生裝置③需防止在冰水浴中，錯(cuò)誤；④為除去Cl2O中的Cl2，導(dǎo)管應(yīng)該長進(jìn)短出，錯(cuò)誤；⑤經(jīng)CCl4除去Cl2的Cl2O通入⑤中進(jìn)行反應(yīng)，生成HClO，正確；綜上分析可知，①③④錯(cuò)誤，故答案為：D。10.四氯化鈦(TiCl4)極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為136.4℃。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置(部分加熱和夾持裝置省略)，用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說法不正確的是A.②中應(yīng)盛裝飽和食鹽水B.冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用C.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止③處的加熱，后停止①處的加熱D.該設(shè)計(jì)存在不足，如④、⑤之間缺少防止水蒸氣進(jìn)入④的裝置【答案】A【解析】因四氯化鈦（TiCl4）極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，而制得的氯氣中含有水蒸氣，所以②中應(yīng)盛裝濃硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；TiCl4的熔沸點(diǎn)較低，制得的TiCl4應(yīng)經(jīng)過冷凝處理，則該裝置中的冷凝管具有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用，B項(xiàng)正確；反應(yīng)結(jié)束時(shí)，先停止③處加熱，后停止①處加熱，可以使制得的TiCl4在氯氣氛圍中冷卻，防止空氣進(jìn)入裝置中使TiCl4變質(zhì)，C項(xiàng)正確；因四氯化鈦（TiCl4）極易水解，所以應(yīng)在裝置④和⑤之間加一個(gè)防止水蒸氣進(jìn)入④的裝置，D項(xiàng)正確；答案選A。11.利用銅配合物10-phenanthroline-Cu做催化劑電催化可還原CO2制備碳基燃料(包括CO、烷烴和羧酸等)，其裝置原理如圖所示。下列說法正確的是A.石墨烯為陰極，電極反應(yīng)式為CO2＋2H2O＋2e-=HCOOH＋2OH-B.該裝置工作時(shí)，H＋穿過質(zhì)子交換膜從右向左移動(dòng)C.每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加46gD.該裝置工作一段時(shí)間后，陽極室電解質(zhì)溶液pH不變【答案】C【解析】根據(jù)裝置圖，H2O在Pt上轉(zhuǎn)化成氧氣，氧元素的化合價(jià)升高，說明Pt為陽極，則石墨烯為陰極，據(jù)此分析；根據(jù)上述分析，石墨烯為陰極，交換膜為質(zhì)子交換膜，電極反應(yīng)式為CO2＋2H+＋2e-=HCOOH，故A錯(cuò)誤；根據(jù)電解原理，H+應(yīng)從左向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移2mol電子，有44gCO2參加反應(yīng)，同時(shí)有2molH+從陽極移向陰極，陰極室電解質(zhì)質(zhì)量增加44g+2g=46g，故C正確；陽極室電極反應(yīng)式為H2O-4e-=O2↑+4H+，產(chǎn)生的H+遷移到陰極室，但是溶劑水消耗了，故酸性電解質(zhì)溶液中c(H+)增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；答案為C。12.科學(xué)家利用多晶銅高效催化電解制乙烯，原理如圖所示。已知：電解前后電解液濃度幾乎不變。下列說法正確的是A.鉑電極為陽極，產(chǎn)生的氣體是和B.銅電極的電極反應(yīng)式為C.通電過程中，溶液中通過陰離子交換膜向右槽移動(dòng)D.當(dāng)電路中通過電子時(shí)，理論上能產(chǎn)生【答案】A【解析】該電解池的總反應(yīng)方程式為，銅電極為陰極，該電極的電極方程式為，鉑電極為陽極，該電極的電極方程式為由分析可知，鉑電極為陽極，產(chǎn)生的氣體是和，故A正確；由分析可知，銅電極電極方程式為，故B錯(cuò)誤；由分析可知，在鉑電極發(fā)生反應(yīng)，并且電解前后電解液濃度幾乎不變，所以溶液中通過陰離子交換膜向左槽移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；由銅電極電極方程式分析可知，當(dāng)電路中通過電子時(shí)，理論上能產(chǎn)生0.05mol，在標(biāo)況下，0.05mol的體積為1.12L，該題目沒有說明條件為標(biāo)況，故D錯(cuò)誤；故選A。13.對于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)速率比較大小，先換算為同一單位，然后用該物質(zhì)的速率除以該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，所得數(shù)值大的速率快，數(shù)值小的速率慢。A.；B.反應(yīng)方程式中物質(zhì)B狀態(tài)為固體，不能用其表示反應(yīng)速率；C.；D.；綜上所述選D。14.下列說法正確的是A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.所有的催化劑都可以降低反應(yīng)的活化能，但一定不改變反應(yīng)的歷程【答案】B【解析】增大濃度、增大壓強(qiáng)，均使活化分子數(shù)目增大；升高溫度、使用催化劑，均使活化分子百分?jǐn)?shù)增大。對氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，無氣體參加時(shí)增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，分子有效碰撞的機(jī)會(huì)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故B正確；加入反應(yīng)物，使活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，純固體、純液體的量改變不影響速率，故C錯(cuò)誤；所有的催化劑都可以降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，但改變反應(yīng)的歷程，故D錯(cuò)誤；故選B。15.在MoS2催化作用下利用CO2加氫可制得甲醇，該反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在MoS2表面的物種用*標(biāo)注，如*CO2表示CO2吸附在MoS2表面，圖中*H已省略)。下列說法不正確的是A.CO2被吸附在催化劑表面形成*CO2是放熱反應(yīng)B.決定合成甲醇反應(yīng)速率的步驟是*HCOO+*H→*CO+*H2OC.反應(yīng)中不易生成CH2O的原因是其活化能較大D.增大壓強(qiáng)或升高溫度均能加快反應(yīng)速率，并增大CH3OH的產(chǎn)率【答案】AB【解析】CO2吸附在催化劑表面形成*CO2，相對能量從0.00eV降至-1.38eV，能量降低，為放熱過程，但不是化學(xué)變化，故不是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；決定反應(yīng)速率的是活化能最大的步驟。圖中只能看出各步驟吸收或釋放的能量，沒有過渡態(tài)，無法確定哪一步活化能最大，也就無法確定決速步，B錯(cuò)誤；生成CH2O的活化能較大，活化能越大反應(yīng)越難進(jìn)行，故不易生成CH2O，C正確；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率且平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)率增大；根據(jù)圖示可知該反應(yīng)吸熱，升高溫度加快速率，平衡正向移動(dòng)，CH3OH產(chǎn)率增大，D正確；故答案選AB。二、非選擇題：16.氨氮廢水中的氮元素多以、的形式存在，是造成河流和湖泊富營養(yǎng)化的主要因素，科學(xué)家找到多種處理氨氮廢水的方法。（1）某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)的處理流程如下：①過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通入空氣將氨趕出并回收。請用離子方程式表示加NaOH溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)：_______。②過程Ⅱ：在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，稱為硝化過程。在堿性條件下，被氧氣氧化成的總反應(yīng)的離子方程式為_______。③過程Ⅲ：在一定條件下向廢水中加入甲醇()，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，稱為反硝化過程。中碳元素的化合價(jià)為_______，當(dāng)甲醇與6mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成時(shí)，消耗的甲醇的質(zhì)量為_______。（2）折點(diǎn)氯化法是將氯氣通入氨氮廢水中達(dá)到某一點(diǎn)，在該點(diǎn)時(shí)水中游離氯含量最低，而氨氮的濃度降為零，該點(diǎn)稱為折點(diǎn)，該狀態(tài)下的氯化稱為折點(diǎn)氯化。當(dāng)氯氣與氨氮的物質(zhì)的量之比至少為_______時(shí)即“折點(diǎn)”?！敬鸢浮浚?）①.②.③.-2④.160g（2）3：2【解析】【小問1詳析】過程I加入氫氧化鈉溶液后加熱，有氣體放出，銨根離子與氫氧根反應(yīng)生成氨氣，離子反應(yīng)方程式為：；在堿性條件下，被氧氣氧化成的總反應(yīng)的離子方程式為：；中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)；甲醇與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂退?，?dāng)6mol完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，消耗甲醇的物質(zhì)的量為：，質(zhì)量為：；【小問2詳析】氨氮廢水中氮元素化合價(jià)為-3價(jià)，處理完后無氨氮存在，其轉(zhuǎn)為為0價(jià)氮元素，1mol氨氮轉(zhuǎn)移3mol電子，氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯離子，1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，當(dāng)氯氣與氨氮的物質(zhì)的量之比至少為3：2時(shí)達(dá)到折點(diǎn)。17.氯化鐵是重要的化工原料。針對氯化鐵的實(shí)驗(yàn)室制備方法，回答下列問題：Ⅰ．的制備制備流程圖如下：（1）將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應(yīng)完全。判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為___________。含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應(yīng)快，原因?yàn)開__________。（2）操作①所必需的玻璃儀器中，除燒杯外還有___________。（3）檢驗(yàn)溶液中是否殘留的試劑是___________。（4）為增大溶液的濃度，向稀溶液中加入純Fe粉后通入。此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）操作②為___________。Ⅱ．由制備無水將與液體混合并加熱，制得無水。已知沸點(diǎn)為77℃，反應(yīng)方程式為：，裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置略)。（6）儀器A的名稱為___________，其作用為___________。NaOH溶液的作用是___________。（7）干燥管中無水不能換成堿石灰，原因是___________。（8）由下列結(jié)晶水合物制備無水鹽，適宜使用上述方法的是___________(填序號)。a．b．c．【答案】（1）①.不再有氣泡產(chǎn)生②.Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率（2）漏斗、玻璃棒（3）溶液（4）、（5）在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到晶體（6）①.球形冷凝管②.冷凝回流③.吸收、HCl等尾氣，防止污染（7）堿石灰與、HCl氣體反應(yīng)，失去干燥作用（8）a【解析】稀鹽酸中加入廢鐵屑，不斷反應(yīng)，銅不與鹽酸反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，稀氯化鐵溶液再加入鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，濃氯化鐵溶液制備，稀氯化鐵溶液在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到晶體。將與液體混合并加熱來制備無水。【小問1詳析】將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應(yīng)完全，由于廢鐵屑與鹽酸反應(yīng)不斷產(chǎn)生氣泡，因此判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為不再有氣泡產(chǎn)生。含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應(yīng)快，原因?yàn)镕e、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率；故答案為：不再有氣泡產(chǎn)生；Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率?！拘?詳析】操作①是過濾，所必需的玻璃儀器中，除燒杯外還有玻璃棒、漏斗；故答案為：漏斗、玻璃棒。【小問3詳析】鐵離子和溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，因此檢驗(yàn)溶液中是否殘留的試劑是溶液；故答案為：溶液?！拘?詳析】為增大溶液的濃度，向稀溶液中加入純Fe粉后通入，先是鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，再是亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為、；故答案為：、?！拘?詳析】操作②是氯化鐵溶液到晶體，由于鐵離子加熱時(shí)要發(fā)生水解生成氫氧化鐵，因此在整個(gè)過程中要通入HCl氣體防止鐵離子水解，其操作過程為晶體；故答案為：在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到晶體?！拘?詳析】根據(jù)圖中信息得到儀器A的名稱為球形干燥管，由于沸點(diǎn)為77℃，為充分利用，不能使其逸出，因此球形冷凝管的作用為冷凝回流。由于二氧化硫、HCl會(huì)逸出污染環(huán)境，因此NaOH溶液的作用是吸收、HCl等尾氣，防止污染；故答案為：球形干燥管；冷凝回流；吸收、HCl等尾氣，防止污染?！拘?詳析】無水的作用是干燥氣體，不是與二氧化硫、HCl氣體反應(yīng)，干燥管中無水不能換成堿石灰，原因是堿石灰與、HCl氣體反應(yīng)，失去干燥作用；故答案為：堿石灰與、HCl氣體反應(yīng)，失去干燥作用?！拘?詳析】根據(jù)裝置圖信息，該裝置可以用于制取能水解的鹽酸鹽晶體，由下列結(jié)晶水合物制備無水鹽，適宜使用上述方法的是a；故答案為：a。18.過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；②不斷攪拌的同時(shí)加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO2·8H2O沉淀；③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空(1)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______。工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因?yàn)開_____。(3)檢驗(yàn)CaO2·8H2O是否洗凈的方法是_______。(4)CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是______、______。(5)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實(shí)驗(yàn)室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg，測得氣體體積為VmL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有_____?！敬鸢浮竣?2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3?H2O②.CaCl2+H2O2+8H2O+2NH3=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl③.NH4Cl④.溶液顯堿性，就可以抑制CaO2·8H2O溶解，從而提高產(chǎn)品的產(chǎn)率。H2O2是弱酸性，會(huì)促進(jìn)CaO2·8H2O的溶解，對物質(zhì)的制取不利⑤.取最后一次洗滌溶液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加幾滴稀硝酸，若無白色沉淀產(chǎn)生，就證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈⑥.防止CO2與CaO2·8H2O分解產(chǎn)生的Ca(OH)2反應(yīng)⑦.使反應(yīng)逆向進(jìn)行，得到更多的CaO2⑧.％⑨.加熱前過氧化鈣及加熱后固體質(zhì)量不再發(fā)生改變時(shí)試管中固體的質(zhì)量【解析】(1)第①步在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3?H2O。②不斷攪拌的同時(shí)加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO2·8H2O沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCl2+H2O2+8H2O+2NH3=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；(2)根據(jù)上述分析可知，可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl。工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因?yàn)镃a(OH)2過量，是溶液顯堿性，就可以減少CaO2·8H2O的溶解，從而可以提高產(chǎn)品的產(chǎn)率；(3)CaO2·8H2O是從含有NH4Cl的溶液中過濾出來的，若CaO2·8H2O洗滌干凈，則表明上不含有NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+或Cl-，所以檢驗(yàn)CaO2·8H2O是否洗凈的方法是取最后一次洗滌溶液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加幾滴稀硝酸，若無白色沉淀產(chǎn)生，就證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈；(4)CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaO2·8H2OCa(OH)2+H2O2+6H2O；2H2O22H2O+O2↑。若通入氧氣中含有二氧化碳，就會(huì)與反應(yīng)產(chǎn)生的Ca(OH)2反應(yīng)，使反應(yīng)正向進(jìn)行，同時(shí)通入氧氣，就可以使是裝置中H2O2分解率降低，因而可以得到更多的CaO2；(5)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。反應(yīng)的方程式是。根據(jù)方程式可知，每有2molCaO2發(fā)生反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生1molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4L?，F(xiàn)在產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積是VmL，則氧氣的物質(zhì)的量是n(O2)=V×10-3L/22.4L/mol=V/22.4×10-3mol；則反應(yīng)的CaO2的物質(zhì)的量是n(CaO2)="2"n(O2)=V/11.2×10-3mol，則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為φ=[n(CaO2)M÷m]×100％=[V/11.2×10-3mol×72g/mol÷m]×100％=％。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有灼燒前過氧化鈣的質(zhì)量及物質(zhì)質(zhì)量不再發(fā)生改變時(shí)剩余固體的質(zhì)量。19.一定條件下，在容積為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，開始時(shí)加入，在末測得C的物質(zhì)的量是。（1）2min內(nèi)，用A該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_______。（2）在末，B的濃度為_______。（3）若改變下列一個(gè)條件，推測該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化(填“增大”、“減小”或“不變”)。a.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_______；b.充入，化學(xué)反應(yīng)速率_______；c.將容器的容積變?yōu)?，化學(xué)反應(yīng)速率_______。【答案】（1）0.0125（2）0.225（3）①.增大②.增大③.減小【解析】設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)題給數(shù)據(jù)可得三段式為：，列方程0.2+2x=0.3，則x=0.05；【小問1詳析】2min內(nèi)，用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：；【小問2詳析】2min末，B的物質(zhì)的量為0.6-3×0.05=0.45mol，濃度為；【小問3詳析】a．升高溫度，體系內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率變大，故答案為：增大；b．充入1molB，體系內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率變大，故答案為：增大；c．將容器的體積變?yōu)?L，濃度減小，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減小，有效碰撞幾率減小，化學(xué)反應(yīng)速率變小，故答案為：減小。湖北省部分高中協(xié)作體聯(lián)考2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期9月月考本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1、答題前，請將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4、考試結(jié)束后，請將答題卡上交。一、選擇題：每小題僅有一項(xiàng)是符合題意。1.幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)1中是還原產(chǎn)物B.反應(yīng)2中得電子C.反應(yīng)2的離子方程式為D.能和大量共存【答案】C【解析】將反應(yīng)1設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2+被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，是氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；反應(yīng)2中，H2S作還原劑，失去電子生成S，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；反應(yīng)2中，F(xiàn)e3+和H2S反應(yīng)生成Fe2+和S，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，選項(xiàng)C正確；HNO3具有強(qiáng)氧化性，H2S具有強(qiáng)還原性，二者不能共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。2.已知：?。?KI+O2+2H2O=4KOH+2I2ⅱ．3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取久置的KI固體(呈黃色)溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍(lán)。下列分析不合理的是A.②說明久置的KI固體中含有I2，但是加水后發(fā)生了ⅱ，所以不變藍(lán)B.③中溶液變藍(lán)的可能原因：酸性增大，IO氧化了I-C.①②說明在固體中I2與KOH可以共存，但是在溶液中不能大量共存D.若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，則證實(shí)該試紙上存在IO【答案】D【解析】KI固體易被氧氣氧化，向KI溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化，不能確認(rèn)KI固體中是否含有I2，但滴加酚酞后，溶液變紅，說明溶液呈堿性，即KI與O2反應(yīng)生成KOH，則久置的KI固體中含有I2，但是加了水之后發(fā)生ii，所以不變藍(lán)，A合理；酸性條件下，反應(yīng)生成，，導(dǎo)致溶液變藍(lán)，B合理；KI固體易被O2氧化，發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)②的現(xiàn)象可知，在溶液中，I2與KOH反應(yīng)：，說明固體再I2中與KOH可以共存，但是在溶液中不能大量共存，C合理；向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，可能發(fā)生、、，則試紙上可能不存在，D不合理；故選D。3.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L2H2含有的中子數(shù)為0.4NAB.常溫下，60g乙酸與甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子數(shù)為2NAC.1molCl?溶于足量水中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.25℃時(shí)，pH=7的純水中含有的OH?數(shù)為10-7NA【答案】B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L即0.1mol2H2含有的中子數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)誤；乙酸與甲酸甲酯的相對分子質(zhì)量都是60g/mol且分子式都是C2H4O2,故常溫下，60g乙酸與甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子數(shù)為2NA，B正確；氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol氯氣溶于水中反應(yīng)不能達(dá)到100%轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；25℃時(shí)，pH=7純水中含有的OH?數(shù)因沒有體積而不能計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選B。4.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀，消耗ymolAgNO3.則原混合溶液中的c(Na+)Amol·L-1 B.mol·L-1C.mol·L-1 D.mol·L-1【答案】D【解析】BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份，每一份0.5aL，一份滴加稀硫酸，使鋇離子離子完全沉淀消耗xmol硫酸，說明溶液中氯化鋇的物質(zhì)的量為xmol，另一份滴加硝酸銀溶液使氯離子離子完全沉淀消耗ymol硝酸銀，說明氯離子的物質(zhì)的量為ymol，xmol氯化鋇中的氯離子物質(zhì)的量為2xmol，則氯化鈉中的氯離子物質(zhì)的量為(y-2x)mol，則原溶液中鈉離子物質(zhì)的量為2(y-2x)mol，鈉離子濃度為mol·L-1；故正確D；答案選D。5.下列各圖示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是（）A.①② B.①③ C.②③ D.①②③【答案】B【解析】能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，則制備實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，以此來解答。因?yàn)镕e(OH)2在空氣中易被氧化成Fe(OH)3，故要長時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的空氣或氧氣。裝置①是先用Fe粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排盡，然后滴入NaOH溶液，與新反應(yīng)產(chǎn)生的FeSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取Fe(OH)2，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中，可以達(dá)到目的，①正確；②滴入的NaOH溶液會(huì)吸收空氣中的氧氣，與試管中FeSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取Fe(OH)2和Na2SO4，溶液中有氧氣，會(huì)氧化Fe(OH)2變?yōu)镕e(OH)3，因此會(huì)看到沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，②錯(cuò)誤；③中液面上加苯阻止了空氣進(jìn)入；在隔絕空氣的環(huán)境中NaOH、FeSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2和Na2SO4，由于沒有空氣，F(xiàn)e(OH)2不能被氧化，能較長時(shí)間觀察到白色沉淀，③正確；故合理選項(xiàng)是B。6.“太空金屬”鈦廣泛應(yīng)用于新型功能材料等方面，工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)冶煉金屬鈦的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是A.基態(tài)鈦原子核外有4個(gè)未成對電子B.金屬M(fèi)g與TiCl4可在氮?dú)鈿夥諚l件下進(jìn)行反應(yīng)C.步驟II加熱可促進(jìn)TiO2+的水解D.步驟III中可能發(fā)生的反應(yīng)為TiO2+2Cl2+CTiCl4+CO【答案】C【解析】鈦鐵礦(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)加硫酸酸浸，浸出液中含鐵離子、亞鐵離子和TiO2+，加適量鐵發(fā)生還原，將鐵離子轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F離子，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶提取出綠礬晶體，濾液經(jīng)加熱TiO2+水解得TiO2·H2O，分解得到粗TiO2后，加焦炭、氯氣反應(yīng)得到TiCl4，用Mg還原得到Ti?；鶓B(tài)鈦原子核外電子排布式為，有2個(gè)未成對電子，A錯(cuò)誤；Mg為活潑金屬，能與、、、等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故金屬M(fèi)g與必須在稀有氣體氛圍條件下進(jìn)行反應(yīng)，B錯(cuò)誤；TiO2+會(huì)水解，步驟II加熱可促進(jìn)TiO2+的水解，C正確；方程式未配平，步驟III中可能發(fā)生的反應(yīng)為TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，D錯(cuò)誤；答案選C。7.的衰變反應(yīng)為：，下列有關(guān)說法正確的是A.與互為同位素 B.X、C的第一電離能X>CC.和的價(jià)層軌道電子數(shù)相差2 D.上述反應(yīng)中X元素的中子數(shù)為8【答案】B【解析】衰變反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)子守恒，為。為，與的質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，A錯(cuò)誤；X為N，第一電離能失去2p3半滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的電子較難，則第一電離能N>C，B正確；和的價(jià)層軌道電子數(shù)相同，相差2的是質(zhì)量數(shù)或中子數(shù)，C錯(cuò)誤；上述反應(yīng)中X元素是N，中子數(shù)為14-7=7，D錯(cuò)誤；答案選B。8.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Q單質(zhì)暗處遇發(fā)生爆炸，由上述五種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C.氫化物的沸點(diǎn)：D.同周期中第一電離能小于W元素有5種【答案】C【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Q單質(zhì)暗處遇氫氣發(fā)生爆炸，則Q為F元素；由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，Y為B元素；由陽離子結(jié)構(gòu)中X、Z、W形成的共價(jià)鍵分別為1、4、3可知，X為H元素、Z為C元素、W為N元素。同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則硼、碳、氮、氟四種原子的原子半徑依次減小，故A正確；同周期元素，從左到右原子元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次增強(qiáng)，故B正確；碳元素的氫化物屬于烴，固態(tài)烴和液態(tài)烴的沸點(diǎn)高于氨氣和氟化氫，故C錯(cuò)誤；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第二周期中第一電離能小于氮元素的元素有鋰、鈹、硼、碳、氧，共5種，故D正確；故選C。9.已知氯氣和空氣按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中能生成Cl2O，且反應(yīng)放熱；不含Cl2的Cl2O易與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O在42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2。設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置略)制備HClO，每個(gè)虛線框表示一個(gè)裝置單元，其中存在錯(cuò)誤的是A.②③⑤ B.①④⑤ C.①②④ D.①③④【答案】D【解析】①用MnO2和濃鹽酸制備氯氣需要加熱裝置，錯(cuò)誤；②是將制備的Cl2通入飽和食鹽水來除去一起揮發(fā)出來的HCl，同時(shí)可以控制通入氯氣和空氣的比值，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可以將多余的氯氣排除進(jìn)行尾氣處理，正確；③由題干信息可知，制備Cl2O是一個(gè)放熱反應(yīng)，且Cl2O在42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，則發(fā)生裝置③需防止在冰水浴中，錯(cuò)誤；④為除去Cl2O中的Cl2，導(dǎo)管應(yīng)該長進(jìn)短出，錯(cuò)誤；⑤經(jīng)CCl4除去Cl2的Cl2O通入⑤中進(jìn)行反應(yīng)，生成HClO，正確；綜上分析可知，①③④錯(cuò)誤，故答案為：D。10.四氯化鈦(TiCl4)極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為136.4℃。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置(部分加熱和夾持裝置省略)，用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說法不正確的是A.②中應(yīng)盛裝飽和食鹽水B.冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用C.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止③處的加熱，后停止①處的加熱D.該設(shè)計(jì)存在不足，如④、⑤之間缺少防止水蒸氣進(jìn)入④的裝置【答案】A【解析】因四氯化鈦（TiCl4）極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，而制得的氯氣中含有水蒸氣，所以②中應(yīng)盛裝濃硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；TiCl4的熔沸點(diǎn)較低，制得的TiCl4應(yīng)經(jīng)過冷凝處理，則該裝置中的冷凝管具有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用，B項(xiàng)正確；反應(yīng)結(jié)束時(shí)，先停止③處加熱，后停止①處加熱，可以使制得的TiCl4在氯氣氛圍中冷卻，防止空氣進(jìn)入裝置中使TiCl4變質(zhì)，C項(xiàng)正確；因四氯化鈦（TiCl4）極易水解，所以應(yīng)在裝置④和⑤之間加一個(gè)防止水蒸氣進(jìn)入④的裝置，D項(xiàng)正確；答案選A。11.利用銅配合物10-phenanthroline-Cu做催化劑電催化可還原CO2制備碳基燃料(包括CO、烷烴和羧酸等)，其裝置原理如圖所示。下列說法正確的是A.石墨烯為陰極，電極反應(yīng)式為CO2＋2H2O＋2e-=HCOOH＋2OH-B.該裝置工作時(shí)，H＋穿過質(zhì)子交換膜從右向左移動(dòng)C.每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加46gD.該裝置工作一段時(shí)間后，陽極室電解質(zhì)溶液pH不變【答案】C【解析】根據(jù)裝置圖，H2O在Pt上轉(zhuǎn)化成氧氣，氧元素的化合價(jià)升高，說明Pt為陽極，則石墨烯為陰極，據(jù)此分析；根據(jù)上述分析，石墨烯為陰極，交換膜為質(zhì)子交換膜，電極反應(yīng)式為CO2＋2H+＋2e-=HCOOH，故A錯(cuò)誤；根據(jù)電解原理，H+應(yīng)從左向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移2mol電子，有44gCO2參加反應(yīng)，同時(shí)有2molH+從陽極移向陰極，陰極室電解質(zhì)質(zhì)量增加44g+2g=46g，故C正確；陽極室電極反應(yīng)式為H2O-4e-=O2↑+4H+，產(chǎn)生的H+遷移到陰極室，但是溶劑水消耗了，故酸性電解質(zhì)溶液中c(H+)增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；答案為C。12.科學(xué)家利用多晶銅高效催化電解制乙烯，原理如圖所示。已知：電解前后電解液濃度幾乎不變。下列說法正確的是A.鉑電極為陽極，產(chǎn)生的氣體是和B.銅電極的電極反應(yīng)式為C.通電過程中，溶液中通過陰離子交換膜向右槽移動(dòng)D.當(dāng)電路中通過電子時(shí)，理論上能產(chǎn)生【答案】A【解析】該電解池的總反應(yīng)方程式為，銅電極為陰極，該電極的電極方程式為，鉑電極為陽極，該電極的電極方程式為由分析可知，鉑電極為陽極，產(chǎn)生的氣體是和，故A正確；由分析可知，銅電極電極方程式為，故B錯(cuò)誤；由分析可知，在鉑電極發(fā)生反應(yīng)，并且電解前后電解液濃度幾乎不變，所以溶液中通過陰離子交換膜向左槽移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；由銅電極電極方程式分析可知，當(dāng)電路中通過電子時(shí)，理論上能產(chǎn)生0.05mol，在標(biāo)況下，0.05mol的體積為1.12L，該題目沒有說明條件為標(biāo)況，故D錯(cuò)誤；故選A。13.對于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)速率比較大小，先換算為同一單位，然后用該物質(zhì)的速率除以該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，所得數(shù)值大的速率快，數(shù)值小的速率慢。A.；B.反應(yīng)方程式中物質(zhì)B狀態(tài)為固體，不能用其表示反應(yīng)速率；C.；D.；綜上所述選D。14.下列說法正確的是A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.所有的催化劑都可以降低反應(yīng)的活化能，但一定不改變反應(yīng)的歷程【答案】B【解析】增大濃度、增大壓強(qiáng)，均使活化分子數(shù)目增大；升高溫度、使用催化劑，均使活化分子百分?jǐn)?shù)增大。對氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，無氣體參加時(shí)增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，分子有效碰撞的機(jī)會(huì)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故B正確；加入反應(yīng)物，使活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，純固體、純液體的量改變不影響速率，故C錯(cuò)誤；所有的催化劑都可以降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，但改變反應(yīng)的歷程，故D錯(cuò)誤；故選B。15.在MoS2催化作用下利用CO2加氫可制得甲醇，該反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在MoS2表面的物種用*標(biāo)注，如*CO2表示CO2吸附在MoS2表面，圖中*H已省略)。下列說法不正確的是A.CO2被吸附在催化劑表面形成*CO2是放熱反應(yīng)B.決定合成甲醇反應(yīng)速率的步驟是*HCOO+*H→*CO+*H2OC.反應(yīng)中不易生成CH2O的原因是其活化能較大D.增大壓強(qiáng)或升高溫度均能加快反應(yīng)速率，并增大CH3OH的產(chǎn)率【答案】AB【解析】CO2吸附在催化劑表面形成*CO2，相對能量從0.00eV降至-1.38eV，能量降低，為放熱過程，但不是化學(xué)變化，故不是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；決定反應(yīng)速率的是活化能最大的步驟。圖中只能看出各步驟吸收或釋放的能量，沒有過渡態(tài)，無法確定哪一步活化能最大，也就無法確定決速步，B錯(cuò)誤；生成CH2O的活化能較大，活化能越大反應(yīng)越難進(jìn)行，故不易生成CH2O，C正確；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率且平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)率增大；根據(jù)圖示可知該反應(yīng)吸熱，升高溫度加快速率，平衡正向移動(dòng)，CH3OH產(chǎn)率增大，D正確；故答案選AB。二、非選擇題：16.氨氮廢水中的氮元素多以、的形式存在，是造成河流和湖泊富營養(yǎng)化的主要因素，科學(xué)家找到多種處理氨氮廢水的方法。（1）某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)的處理流程如下：①過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通入空氣將氨趕出并回收。請用離子方程式表示加NaOH溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)：_______。②過程Ⅱ：在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，稱為硝化過程。在堿性條件下，被氧氣氧化成的總反應(yīng)的離子方程式為_______。③過程Ⅲ：在一定條件下向廢水中加入甲醇()，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，稱為反硝化過程。中碳元素的化合價(jià)為_______，當(dāng)甲醇與6mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成時(shí)，消耗的甲醇的質(zhì)量為_______。（2）折點(diǎn)氯化法是將氯氣通入氨氮廢水中達(dá)到某一點(diǎn)，在該點(diǎn)時(shí)水中游離氯含量最低，而氨氮的濃度降為零，該點(diǎn)稱為折點(diǎn)，該狀態(tài)下的氯化稱為折點(diǎn)氯化。當(dāng)氯氣與氨氮的物質(zhì)的量之比至少為_______時(shí)即“折點(diǎn)”?！敬鸢浮浚?）①.②.③.-2④.160g（2）3：2【解析】【小問1詳析】過程I加入氫氧化鈉溶液后加熱，有氣體放出，銨根離子與氫氧根反應(yīng)生成氨氣，離子反應(yīng)方程式為：；在堿性條件下，被氧氣氧化成的總反應(yīng)的離子方程式為：；中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)；甲醇與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂退?，?dāng)6mol完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，消耗甲醇的物質(zhì)的量為：，質(zhì)量為：；【小問2詳析】氨氮廢水中氮元素化合價(jià)為-3價(jià)，處理完后無氨氮存在，其轉(zhuǎn)為為0價(jià)氮元素，1mol氨氮轉(zhuǎn)移3mol電子，氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯離子，1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，當(dāng)氯氣與氨氮的物質(zhì)的量之比至少為3：2時(shí)達(dá)到折點(diǎn)。17.氯化鐵是重要的化工原料。針對氯化鐵的實(shí)驗(yàn)室制備方法，回答下列問題：Ⅰ．的制備制備流程圖如下：（1）將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應(yīng)完全。判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為___________。含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應(yīng)快，原因?yàn)開__________。（2）操作①所必需的玻璃儀器中，除燒杯外還有___________。（3）檢驗(yàn)溶液中是否殘留的試劑是___________。（4）為增大溶液的濃度，向稀溶液中加入純Fe粉后通入。此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）操作②為___________。Ⅱ．由制備無水將與液體混合并加熱，制得無水。已知沸點(diǎn)為77℃，反應(yīng)方程式為：，裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置略)。（6）儀器A的名稱為___________，其作用為___________。NaOH溶液的作用是___________。（7）干燥管中無水不能換成堿石灰，原因是___________。（8）由下列結(jié)晶水合物制備無水鹽，適宜使用上述方法的是___________(填序號)。a．b．c．【答案】（1）①.不再有氣泡產(chǎn)生②.Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率（2）漏斗、玻璃棒（3）溶液（4）、（5）在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到晶體（6）①.球形冷凝管②.冷凝回流③.吸收、HCl等尾氣，防止污染（7）堿石灰與、HCl氣體反應(yīng)，失去干燥作用（8）a【解析】稀鹽酸中加入廢鐵屑，不斷反應(yīng)，銅不與鹽酸反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，稀氯化鐵溶液再加入鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，濃氯化鐵溶液制備，稀氯化鐵溶液在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到晶體。將與液體混合并加熱來制備無水?！拘?詳析】將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應(yīng)完全，由于廢鐵屑與鹽酸反應(yīng)不斷產(chǎn)生氣泡，因此判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為不再有氣泡產(chǎn)生。含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應(yīng)快，原因?yàn)镕e、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率；故答案為：不再有氣泡產(chǎn)生；Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率。【小問2詳析】操作①是過濾，所必需的玻璃儀器中，除燒杯外還有玻璃棒、漏斗；故答案為：漏斗、玻璃棒?！拘?詳析】鐵離子和溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，因此檢驗(yàn)溶液中是否殘留的試劑是溶液；故答案為：溶液?！拘?詳析】為增大溶液的濃度，向稀溶液中加入純Fe粉后通入，先是鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，再是亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為、；故答案為：、?！拘?詳析】操作②是氯化鐵溶液到晶體，由于鐵離子加熱時(shí)要發(fā)生水解生成氫氧化鐵，因此在整個(gè)過程中要通入HCl氣體防止鐵離子水解，其操作過程為晶體；故答案為：在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到晶體?！拘?詳析】根據(jù)圖中信息得到儀器A的名稱為球形干燥管，由于沸點(diǎn)為77℃，為充分利用，不能使其逸出，因此球形冷凝管的作用為冷凝回流。由于二氧化硫、HCl會(huì)逸出污染環(huán)境，因此NaOH溶液的作用是吸收、HCl等尾氣，防止污染；故答案為：球形干燥管；冷凝回流；吸收、HCl等尾氣，防止污染。【小問7詳析】無水的作用是干燥氣體，不是與二氧化硫、HCl氣體反應(yīng)，干燥管中無水不能換成堿石灰，原因是堿石灰與、HCl氣體反應(yīng)，失去干燥作用；故答案為：堿石灰與、HCl氣體反應(yīng)，失去干燥作用?！拘?詳析】根據(jù)裝置圖信息，該裝置可以用于制取能水解的鹽酸鹽晶體，由下列結(jié)晶水合物制備無水鹽，適宜使用上述方法的是a；故答案為：a。18.過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；②不斷攪拌的同時(shí)加