高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省德州市2025-2026學年高三上學期開學考試試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23Ru101第I卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列在化學史上產(chǎn)生重要影響的成果中，不涉及氧化還原反應的是A.屠呦呦利用乙醚提取青蒿素B.葛洪《抱樸子》中描述的金屬置換反應C.哈伯法合成氨實現(xiàn)“人工固氮”的里程碑D.戴維通過電解熔融的苛性鈉首次制得金屬鈉【答案】A【解析】A．利用乙醚提取青蒿素是物理萃取過程，未發(fā)生化學反應，不涉及氧化還原反應，A符合題意；B．金屬置換反應（如鐵置換銅）必然伴隨電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．哈伯法合成氨中氮氣和氫氣反應生成氨氣，氮和氫的化合價變化，涉及電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．電解熔融苛性鈉（NaOH）生成金屬鈉，鈉和氧的化合價變化，涉及電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應，D不符合題意；故選A2.化學應用體現(xiàn)在生活的方方面面，下列用法不合理的是A.苯酚可用作殺菌消毒劑 B.可用于治療胃酸過多C.84消毒液與潔廁靈混合使用 D.聚乳酸易降解可用作手術(shù)縫合線【答案】C【解析】A．苯酚具有殺菌消毒作用，常用于消毒劑，A正確；B．氫氧化鋁能與胃酸中的HCl反應，中和胃酸，B正確；C．84消毒液含NaClO與潔廁靈（含HCl）混合會生成有毒的，存在安全隱患，C錯誤；D．聚乳酸可被生物降解，無需拆線，D正確。故選C3.下列化學試劑的保存方法中，正確的是A.濃硝酸保存在無色細口試劑瓶中 B.白磷保存在盛水的廣口試劑瓶中C.金屬鈉保存在盛乙醇的廣口試劑瓶中 D.高錳酸鉀與乙醛保存在同一藥品柜中【答案】B【解析】A．濃硝酸見光易分解，應保存在棕色細口瓶中，無色瓶無法避光，A錯誤；B．白磷在空氣中易自燃，需隔絕空氣保存，在水中儲存，并用廣口瓶存放固體正確，B正確；C．金屬鈉與乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，不可用乙醇保存，應存于煤油中，C錯誤；D．高錳酸鉀是強氧化劑，乙醛是還原性物質(zhì)，二者混合可能引發(fā)反應，不可共存，D錯誤；故答案選B。4.下列屬于極性分子的是A. B. C. D.NF3【答案】D【解析】A．為直線形對稱結(jié)構(gòu)，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，A錯誤；B．為平面三角形對稱結(jié)構(gòu)，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，B錯誤；C．為三角雙錐形對稱結(jié)構(gòu)，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，C錯誤；D．NF3為三角錐形結(jié)構(gòu)，孤對電子導致分子不對稱，正負電荷中心不重合，屬于極性分子，D正確；故選D。5.下列離子方程式書寫正確的是A.食醋去除水垢中的：B.用和水制備少量：C.與反應：D.用稀硝酸溶解少量粉：【答案】C【解析】A．食醋中的醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，正確寫法為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A錯誤；B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B錯誤；C．NO2與H2O反應生成HNO3和NO，離子方程式為：，C正確；D．稀硝酸與少量Fe反應時，F(xiàn)e應被氧化為Fe3+而非Fe2+，正確方程式為Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，D錯誤；故選C。6.第72號元素鉿(Hf)的基態(tài)原子價電子排布式為。下列說法正確的是A.的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為106 B.與是同一種核素C.基態(tài)Hf原子核外共有12個d電子 D.Hf位于元素周期表中第6周期【答案】D【解析】A．中子數(shù)=178-72=106，與質(zhì)子數(shù)72的差為106-72=34，而非106，A錯誤；B．同位素之間質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同，兩者屬于不同核素，B錯誤；C．鉿的電子排布為[Xe]4f145d26s2，其中3d和4d軌道已填滿（各10個），加上5d的2個，共22個d電子，C錯誤；D．Hf的價電子排布包含6s軌道，說明位于第6周期，D正確；故選D。7.用鹽酸和NaCN可制備一元弱酸HCN。下列說法錯誤的是A.的水溶液顯堿性 B.HCN的空間構(gòu)型為角形C.為含有共價鍵的離子化合物 D.HCN中C原子所有價電子均參與成鍵【答案】B【解析】A．是強堿（）和弱酸（）形成的鹽，水解生成，溶液顯堿性，A正確；B．中C原子為雜化，分子呈直線形，而非角形，B錯誤。C．為離子化合物（與通過離子鍵結(jié)合），含有共價鍵，C正確。D．中C原子為sp雜化，含有1個σ鍵和2個π鍵，所有價電子均參與成鍵，無孤電子對，D正確；故答案選B。8.X是合成異靛藍衍生物的一種重要中間體，結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于的說法正確的是A.的分子式B.該分子中含有4種官能團C.該分子最多與反應D.一定條件下能發(fā)生取代、加成和消去反應【答案】A【解析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，分子中含10個C、8個H、1個N、2個O、1個Br，分子式應為C10H8NO2Br，A正確；B．分子中的官能團為羰基、酰胺基、溴原子，共3種官能團，B錯誤；C．苯環(huán)可與H2按1：3加成，羰基可與H2按1：1加成，該分子最多與反應，C錯誤；D．該有機物中含有苯環(huán)，可以和H2發(fā)生加成反應，含有酰氨基，可以發(fā)生取代(水解)反應，-CH2Br直接連接在苯環(huán)上，無法發(fā)生消去反應，D錯誤；故選A。9.利用如圖裝置進行實驗：打開、，一段時間后，a中溶液變渾濁；關(guān)閉，打開，點燃酒精燈加熱數(shù)分鐘后，滴入無水乙醇。下列說法錯誤的是A.a中現(xiàn)象體現(xiàn)了的還原性B.中加快了產(chǎn)生的速率C.滴加乙醇時c中銅絲由黑變紅，體現(xiàn)乙醇的氧化性D.中有銀鏡反應發(fā)生，說明中產(chǎn)物有乙醛【答案】C【解析】打開、，一定時間后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2進入a中，氧化硫離子生成黃色硫單質(zhì)沉淀；關(guān)閉K1，打開K3，無水乙醇在銅絲的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙醛，乙醛可與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生銀鏡反應。A．O2進入a中，氧化硫離子生成黃色硫單質(zhì)沉淀，硫化合價升高體現(xiàn)的還原性，A正確；B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O，加快了產(chǎn)生的速率，B正確；C．c中銅絲由黑（CuO）變紅（Cu），是因為乙醇與CuO反應生成乙醛、Cu和水，乙醇被氧化，體現(xiàn)還原性而非氧化性，C錯誤；D．d中銀鏡反應需醛基，c中生成的乙醛進入d與銀氨溶液反應，故d有銀鏡說明c產(chǎn)物含乙醛，D正確；故選C。10.可用Deacon催化法制備，下圖為該法的一種催化機理。下列說法正確的是A.和是該反應的催化劑B.產(chǎn)物為，產(chǎn)物為C.反應③④⑤均為氧化還原反應D.標準狀況下的參與反應生成【答案】D【解析】A．催化劑在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；CuO在循環(huán)中被消耗后又再生，是催化劑；而是中間產(chǎn)物（反應④生成、反應③消耗），并非催化劑，A錯誤；B．結(jié)合質(zhì)量守恒，產(chǎn)物X為Cl2，產(chǎn)物Y為H2O，B錯誤；C．反應③為Cu2OCl2反應生成CuCl2和CuO，各元素化合價無變化，屬于非氧化還原反應，C錯誤；D．由圖，Deacon法總反應為4HCl+O2=2Cl2+2H2O，1molO2生成2molCl2。標準狀況下11.2LO2（0.5mol）參與反應，生成Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，D正確；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.在實驗室完成下列實驗所用部分儀器或材料選擇正確的是選項實驗內(nèi)容儀器或材料A焙燒石灰石蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)B反萃取分離碘的四氯化碳溶液分液漏斗、燒杯C量取20.00mLNaOH稀溶液聚四氟乙烯滴定管、錐形瓶D稱取固體配制濃度約為的溶液電子天平、500mL容量瓶A.A B.B C.C D.D【答案】BC【解析】A．焙燒石灰石，即高溫加熱固體，正確儀器應為坩堝、泥三角和酒精燈，而不能用蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿常用于蒸發(fā)液體，且無需使用石棉網(wǎng)，A錯誤；B．反萃取分離碘的四氯化碳溶液涉及兩種互不相溶液體的分離，分液漏斗是標準分液儀器，燒杯用于接收分離后的水相或有機相，B正確；C．聚四氟乙烯滴定管耐堿腐蝕，適合量取NaOH稀溶液，且可精確量取20.00mL，C正確；D．配制濃度約為的溶液，因為沒有400mL的容量瓶，應使用500mL容量瓶，則應稱取固體質(zhì)量為，而不是3.2g，D錯誤；故選BC。12.液流電池是電化學儲能領(lǐng)域研究熱點。一種簡單釩液流電池在酸性溶液中釩通常以、、、等形式存在，充電時轉(zhuǎn)化為，放電時工作原理如圖。下列說法正確的是A.電極電勢：b極>a極B.放電時電流由負載，再由電解質(zhì)溶液C.充電時極室電極反應式為D.充電時，當外電路中通過電子，室溶液質(zhì)量增加【答案】AD【解析】由圖可知放電時，陽離子移向正極，則b電極上發(fā)生得電子的還原反應(→VO2+)，為正極，a電極上發(fā)生失電子的氧化反應(V2+→V3+)，為負極，正極反應式為+2H++e-=VO2++H2O，負極反應式為V2+-e-=V3+，電子由負極經(jīng)過負載流向正極；充電時原電池的正負極與電源正負極相接，分別為陽極、陰極，陰陽極反應與原電池負正極反應相反，據(jù)此分析解答。A．正極電勢高于負極，根據(jù)分析，b電極為正極，a電極為負極，電極電勢：b極>a極，A正確；B．放電時，電流從正極（b極）負載負極（a極），電解質(zhì)溶液中離子的定向移動形成電流，B錯誤；C．根據(jù)分析，充電時極為陽極，電極反應式為，C錯誤；D．充電時，當外電路中通過mmol電子，陽極室（b室）中有mmolH+通過質(zhì)子交換膜進入陰極室（a室），室溶液質(zhì)量增加，D正確；故選AD。13.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、和，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。下列說法錯誤的是已知：①，；②酸浸后鉛幾乎全部轉(zhuǎn)化為+2價；③性質(zhì)類似。A.鉛膏中主要來源于電池的正極材料B.在“脫硫”中幾乎完全轉(zhuǎn)化C.“酸浸”中，既做氧化劑又做還原劑D.“沉鉛”為保證鉛完全沉淀，應加入過量的【答案】D【解析】鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、和，向鉛膏中加入碳酸鈉溶液進行脫硫，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，過濾，向所得固體中加入醋酸、過氧化氫進行酸浸，過氧化氫是還原劑，可將溶液中+4價的鉛離子還原為+2價的鉛離子，加氫氧化鈉進行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，氫氧化鉛再進行處理得到PbO，據(jù)此分析解題。A．鉛蓄電池中Pb為負極，PbO2作正極，PbO2主要來源于該電池的正極材料，A正確；B．“脫硫”中，碳酸鈉溶液與硫酸鉛反應生成碳酸鉛和硫酸鈉，反應的離子方程式為：PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)，由一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的數(shù)據(jù)可知，平衡常數(shù)K=cSO42-cCO32-C．酸浸時，過氧化氫能促進Pb、CH3COOH轉(zhuǎn)化為Pb(CH3COO)2和H2O，H2O2做氧化劑，過氧化氫也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb(CH3COO)2，鉛元素化合價由+4價降低到了+2價，PbO2是氧化劑，則過氧化氫是還原劑，“酸浸”時加入的H2O2既可做氧化劑又可做還原劑，C正確；D．加氫氧化鈉進行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，性質(zhì)類似，氫氧化鈉過量，會溶解，D錯誤；故選D。14.我國科學家最近在光—酶催化合成中獲得重大突破，其中的一個反應如下(反應條件略，代表苯基)。下列敘述錯誤的是A.的核磁共振氫譜有6組峰B.的名稱為苯乙烯C.產(chǎn)物4a有1個不對稱碳原子D.生成4a的過程中，均有鍵、鍵的斷裂與形成【答案】D【解析】A．代表苯基，考慮結(jié)構(gòu)對稱可知，有6種等效氫，則的核磁共振氫譜有6組峰，A正確；B．代表苯基，可看作是苯上1個氫原子被乙烯基取代的產(chǎn)物，則其名稱為苯乙烯，B正確；C．連有4個不同的原子或原子團的碳原子為不對稱碳原子，則產(chǎn)物4a有1個不對稱碳原子，如其旁邊標注“*”的碳原子：，C正確；D．觀察反應過程可知，在生成4a的過程中，中的碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵中的π鍵斷裂，但沒有π鍵的形成，同時有鍵的斷裂與形成，D錯誤；故選D。15.銅(I)與有機物可結(jié)合形成多種配合物，在水溶液中存在如下平衡：，某水溶液體系中含銅物種的摩爾分數(shù)隨lgcL變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)，總銅濃度為。下列描述正確的是A.曲線所代表的微粒為B.的平衡常數(shù)C.點，lgcD.點，cCuL【答案】BC【解析】隨著濃度增大，轉(zhuǎn)化為，進而進一步轉(zhuǎn)化為、，由圖，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ曲線依次為、、、；A．由分析，曲線所代表的微粒為，A錯誤；B．N點cCuL2+=cCuL+，lgcL=-1.39，C．由題意可知，K1=cCuL+cCu+cL、K2=cCuL2+cD．由銅守恒，點，cCu++c故選BC。第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16.釕(Ru)及其化合物應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ru的原子序數(shù)為44，在元素周期表中，Ru位于第___________周期___________族。（2）的配合物是常見的一種水氧化催化劑，結(jié)構(gòu)如圖：①形成配合物且位于第二周期的非金屬元素中，第一電離能由大到小的排序為___________(用元素符號表示，下同)，電負性最大的是___________。②中心原子的雜化方式為，該陰離子的空間構(gòu)型為___________。③配體中含有與苯類似的大鍵，則原子的價層孤電子對占據(jù)___________軌道。（3）交錯磁性的發(fā)現(xiàn)或?qū)⒁鹨粓黾夹g(shù)革命，其中最具代表性的物質(zhì)的四方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(a、b為晶胞參數(shù)，)。①晶體中O原子的配位數(shù)為___________。②該晶胞的密度為___________(用含a、b，的式子表示)?！敬鸢浮浚?）①.5②.Ⅷ（2）①.②.③.正八面體形④.雜化（3）①.3②.【解析】（1）Ru原子序數(shù)為44，與鐵是同族元素，則在元素周期表中，Ru位于第5周期Ⅷ族；（2）①形成配合物且位于第二周期的非金屬元素有F、N、O、C，第一電離能越靠右越大，第ⅡA族，第ⅤA族元素大于同周期相鄰主族的元素，則第一電離能由大到小的排序為；同周期越靠右電負性越大，則電負性最大的是；②中心原子的雜化方式為，則其價層電子對數(shù)為6，結(jié)合價層電子對互斥理論，其空間構(gòu)型為正八面體形；③苯中碳為雜化，配體中含有與苯類似的大鍵，則原子的價層孤電子對占據(jù)雜化軌道；（3）①以晶胞內(nèi)部的O為研究對象，由結(jié)構(gòu)可知，其與周圍最近的3個Ru相連，則O原子的配位數(shù)為3；②晶胞中黑球的個數(shù)是，白球的個數(shù)是，則黑球代表Ru，白球代表O，晶體質(zhì)量為，體積為，則晶胞密度為。17.鉻鹽產(chǎn)品廣泛應用于化工、醫(yī)藥、印染等領(lǐng)域。通過閉環(huán)生產(chǎn)工藝將鉻鐵礦轉(zhuǎn)化為重鉻酸鉀同時回收利用鉀資源，可實現(xiàn)綠色化學的目標。過程如下：已知：鉻鐵礦主要成分是。煅燒的目的是將、轉(zhuǎn)化為并將、氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鉀鹽。（1）煅燒時氣體與礦料逆流而行，目的是___________，煅燒工序中反應生成的方程式為___________。（2）濾渣I的主要成分除，外，還含有___________。（3）酸化工序需加壓的原因是___________，酸化的目的是___________(用化學方程式解釋)。（4）濾液Ⅱ可返回___________工序(填工序名稱)。（5）已知濾渣Ⅱ為和，作用為___________。【答案】（1）①.增大反應物接觸面積，提高化學反應速率和原料利用率②.（2），（3）①.增大的溶解度，保證酸化反應充分進行②.（4）浸取（5）作還原劑，將濾液中剩余的還原為，自身轉(zhuǎn)化為，提高原料利用率【解析】鉻鐵礦主要成分是，與過量KOH在空氣中煅燒，生成、、MgO、、；加入浸取，生成Al(OH)3、H2SiO3，F(xiàn)e2O3、MgO不反應，故濾渣Ⅰ為：，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出固體，濾液Ⅰ中含有；將加水溶解，并通入過量酸化，將轉(zhuǎn)化為，同時副產(chǎn)物生成，將與分離，濾液Ⅱ的主要溶質(zhì)為；做還原劑，將濾液Ⅰ中剩余的還原為，自身轉(zhuǎn)化為進入濾渣Ⅱ，KOH進一步處理得，循環(huán)使用，據(jù)此分析；（1）煅燒時氣體與礦料逆流而行，目的是增大反應物接觸面積，提高化學反應速率和原料利用率；煅燒工序中反應生成，化合價升高作還原劑，故空氣中的氧氣需參與反應，反應的方程式為。（2）根據(jù)分析濾渣I的主要成分除，外，還含有，。（3）壓強越大氣體的溶解度越大，故酸化工序需加壓的原因是增大的溶解度，保證酸化反應充分進行；酸化的目的是利用酸性將在堿中存在的轉(zhuǎn)化為在酸性存在的，可用方程式表示。（4）濾液Ⅱ的主要溶質(zhì)為，可返回“浸取”工序中循環(huán)使用。（5）濾渣Ⅱ為和，作用為作還原劑，將濾液中剩余的還原為，自身轉(zhuǎn)化為，提高原料利用率。18.抗腫瘤藥物舒尼替尼的一種中間體()合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）A中含氧官能團名稱為___________；B→C的反應類型為___________。（2）的化學方程式為___________。（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）比D少3個碳的同系物的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的有___________種；①有苯環(huán)，與苯環(huán)直接相連②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應其中有4種不同化學環(huán)境的氫原子且個數(shù)比為的是___________(任寫一種)。（5）參照題干信息，由為主要原料制備的合成路線如下：R的結(jié)構(gòu)簡式為___________?！敬鸢浮浚?）①.酯基、酮羰基②.還原反應（2）（3）（4）①.6②.或（5）【解析】結(jié)合已知信息可知化合物B為，A為；根據(jù)D的分子式為，結(jié)合化合物E的分子式可知，需加入一個碳原子，結(jié)合化合物N的結(jié)構(gòu)可知E為；少2個碳原子，故酯基處發(fā)生反應，F(xiàn)為；，可知是羧基與氨基發(fā)生取代反應生成酰氨基，以此答題。（1）根據(jù)分析A為，官能團有酯基、酮羰基；B→C的反應在鋅作還原劑的條件下將B還原，反應類型為還原反應。（2）根據(jù)分析，是酯基處發(fā)生水解反應，化學方程式為。（3），可知是羧基與氨基發(fā)生取代反應生成酰氨基，參考N的結(jié)構(gòu)可知M的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）比D(，)少3個碳的同系物的同分異構(gòu)體的分子式為；①有苯環(huán)，與苯環(huán)直接相連②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，可得所屬同分異構(gòu)體的基本結(jié)構(gòu)：，還有一個氧原子也只能連在苯環(huán)上，故該題是苯環(huán)上有三個取代基，分別是2個酚羥基和1個氨基，有6種結(jié)構(gòu)；其中有4種不同化學環(huán)境的氫原子且個數(shù)比為的是或。（5）結(jié)合已知信息，化合物P的結(jié)構(gòu)為，Q為，R生成可模擬合成路線中的方法，R為。19.香豆素是一種重要的香料，常用作定香劑，也可作飲料、食品等的增香劑。實驗室用水楊醛和乙酸酐通過反應制備香豆素，反應原理及裝置示意圖如下(加熱及夾持裝置略)：各物質(zhì)的相關(guān)信息如下表：物質(zhì)水楊醛乙酸酐乙酸香豆素熔點/℃16.669沸點/℃197138.6117.9298水溶性微溶易水解易溶不溶于冷水，易溶于熱水已知：①刺形分餾柱用于分離沸點差別不太大的混合物；②熱水可最大限度的將水楊醛分散成細小油滴，破壞與香豆素的互溶。實驗過程：①連接裝置，檢驗氣密性，在裝置中加入反應物并緩慢通入；②攪拌下加熱，持續(xù)反應一段時間；③反應結(jié)束后，向中加入熱水，然后加入飽和溶液調(diào)至弱堿性，分液后得到有機層，經(jīng)___________、___________、洗滌、干燥等一系列操作得香豆素粗產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應中生成的水會快速與乙酸酐反應，化學方程式為___________。（2）實驗前通的作用是___________；儀器的名稱是___________。（3）反應過程中，應保持刺形分餾柱上端溫度計示數(shù)處于一定范圍，合理的是___________(填標號)。A. B. C. D.（4）補全③中的操作：___________、___________。（5）若投入水楊醛6.1gM=122g/mol，最終得到香豆素4.38gM=146g/mol，產(chǎn)率為（6）實驗制得香豆素產(chǎn)率偏低，可能的原因是___________。A．的流速過小B．及時排出裝置內(nèi)的液體C．攪拌不充分局部過熱使乙酸酐碳化【答案】（1）（2）①.排出裝置中的空氣，防止水楊醛被氧化②.空氣冷凝管（3）B（4）①.降溫結(jié)晶②.過濾（5）60%（6）AC【解析】組裝好裝置后檢查裝置氣密性，為防止酚羥基被氧化，先通入一段時間氮氣，升溫至135~145℃，回流，將生成乙酸排出后，再升高溫度，反應物發(fā)生反應，待反應結(jié)束后，向儀器A中加熱水，分液，結(jié)晶，過濾得香豆素粗產(chǎn)品。（1）反應中生成的水會快速與乙酸酐反應，乙酸酐中的酯基水解，化學方程式為。（2）水楊醛含有的醛基可被空氣中的氧氣氧化，故實驗前通的作用是排出裝置中的空氣，防止水楊醛被氧化；儀器的名稱是空氣冷凝管。（3）控制好蒸汽溫度使乙酸蒸出，再滴加乙酸酐，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知溫度應高于117.9℃，低于138.6℃，故選B。（4）水楊醛不溶于冷水，易溶于熱水故需要用冷卻結(jié)晶法收集產(chǎn)品，具體操作為：分液后得到有機層，經(jīng)降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作得香豆素粗產(chǎn)品。（5），理論上香豆素的質(zhì)量=，產(chǎn)率=。（6）A．N2流速過小，無法有效分離乙酸和水，抑制反應的進行，導致反應物減少，產(chǎn)率偏低，A符合題意；B．儀器A是反應的裝置，裝置B中的液體不在反應器中，排出裝置內(nèi)的液體對香豆素產(chǎn)率沒有影響，B不符合題意；C．攪拌不充分局部過熱使乙酸酐碳化，能轉(zhuǎn)化為香豆素的乙酸酐變少，香豆素產(chǎn)率偏低，C符合題意。故選AC。20.乙酸和氫氣制備乙醇的過程中涉及如下反應：主反應：副反應：CH3COOH已知：①副反應的熱效應很??；②整個過程中生成的nCH③表示產(chǎn)物選擇性：S乙醇=n乙醇回答下列問題：（1）CH3COOCH2CH3g+2H2g（2）按，nCH3COOH=0.1mol投料發(fā)生上述反應，如圖表示2.0MPa條件下平衡時(乙醇)、(乙酸乙酯)隨溫度的變化，以及條件下平衡時(乙醇)、S(乙酸乙酯)隨壓強的變化。①條件下(乙酸乙酯)隨溫度的變化曲線是___________，250℃條件下(乙醇)隨壓強變化的曲線是___________。②乙酸乙酯物質(zhì)的量分數(shù)A___________B(填“”“”或“”)；若測得點nH2O=amol，則nC2H5OH=___________；副反應的③若向點體系中繼續(xù)通入適量的，重新達平衡時nCH3COOCH2CH3nCH3CH2OH___________(填【答案】（1）（2）①.b②.③.=④.⑤.⑥.減小【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應CH3COOCH2CH3g+2（2）①主反應為氣體體積減小的放熱反應，副反應是氣體體積不變的放熱反應，增大壓強，主反應正向移動，副反應不發(fā)生移動，乙醇的選擇性上升，乙酸乙酯的選擇性下降；升高溫度，主反應和副反應平衡均逆向移動，主反應逆向移動的程度大于副反應，所以乙醇的選擇性隨著溫度升高而減小，乙酸乙酯的選擇性上升，綜上所述，下，乙醇選擇性隨溫度變化的曲線是c，乙酸乙酯選擇性隨溫度變化的曲線是b，250℃下，乙醇選擇性隨壓強變化的曲線是d，乙酸乙酯選擇性隨壓強變化的曲線是a，故答案為：b；。②根據(jù)圖像知，A、B兩點都是在250℃，2.0MPa條件下達到化學平衡，所以A、B處于完全相同的化學平衡狀態(tài)，即乙酸乙酯物質(zhì)的量分數(shù)A=B；點時，乙醇的選擇性為90%，設(shè)主反應生成水xmol，副反應生成水ymol，則有主反應：CH3COOHg轉(zhuǎn)化(mol)x+2H2g2x?CH3CH2OHgx+H2Og③點在曲線c上，則體系是在下，向點體系中繼續(xù)通入適量的，主反應會正向移動，生成乙醇的同時反應放出熱量，溫度升高乙酸乙酯選擇性會增大，但是副反應的熱效應很小，所以乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的量會很少，則重新達平衡時nCH3COOCH2CH山東省德州市2025-2026學年高三上學期開學考試試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16Na23Ru101第I卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列在化學史上產(chǎn)生重要影響的成果中，不涉及氧化還原反應的是A.屠呦呦利用乙醚提取青蒿素B.葛洪《抱樸子》中描述的金屬置換反應C.哈伯法合成氨實現(xiàn)“人工固氮”的里程碑D.戴維通過電解熔融的苛性鈉首次制得金屬鈉【答案】A【解析】A．利用乙醚提取青蒿素是物理萃取過程，未發(fā)生化學反應，不涉及氧化還原反應，A符合題意；B．金屬置換反應（如鐵置換銅）必然伴隨電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．哈伯法合成氨中氮氣和氫氣反應生成氨氣，氮和氫的化合價變化，涉及電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應，C不符合題意；D．電解熔融苛性鈉（NaOH）生成金屬鈉，鈉和氧的化合價變化，涉及電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應，D不符合題意；故選A2.化學應用體現(xiàn)在生活的方方面面，下列用法不合理的是A.苯酚可用作殺菌消毒劑 B.可用于治療胃酸過多C.84消毒液與潔廁靈混合使用 D.聚乳酸易降解可用作手術(shù)縫合線【答案】C【解析】A．苯酚具有殺菌消毒作用，常用于消毒劑，A正確；B．氫氧化鋁能與胃酸中的HCl反應，中和胃酸，B正確；C．84消毒液含NaClO與潔廁靈（含HCl）混合會生成有毒的，存在安全隱患，C錯誤；D．聚乳酸可被生物降解，無需拆線，D正確。故選C3.下列化學試劑的保存方法中，正確的是A.濃硝酸保存在無色細口試劑瓶中 B.白磷保存在盛水的廣口試劑瓶中C.金屬鈉保存在盛乙醇的廣口試劑瓶中 D.高錳酸鉀與乙醛保存在同一藥品柜中【答案】B【解析】A．濃硝酸見光易分解，應保存在棕色細口瓶中，無色瓶無法避光，A錯誤；B．白磷在空氣中易自燃，需隔絕空氣保存，在水中儲存，并用廣口瓶存放固體正確，B正確；C．金屬鈉與乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，不可用乙醇保存，應存于煤油中，C錯誤；D．高錳酸鉀是強氧化劑，乙醛是還原性物質(zhì)，二者混合可能引發(fā)反應，不可共存，D錯誤；故答案選B。4.下列屬于極性分子的是A. B. C. D.NF3【答案】D【解析】A．為直線形對稱結(jié)構(gòu)，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，A錯誤；B．為平面三角形對稱結(jié)構(gòu)，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，B錯誤；C．為三角雙錐形對稱結(jié)構(gòu)，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，C錯誤；D．NF3為三角錐形結(jié)構(gòu)，孤對電子導致分子不對稱，正負電荷中心不重合，屬于極性分子，D正確；故選D。5.下列離子方程式書寫正確的是A.食醋去除水垢中的：B.用和水制備少量：C.與反應：D.用稀硝酸溶解少量粉：【答案】C【解析】A．食醋中的醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，正確寫法為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A錯誤；B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B錯誤；C．NO2與H2O反應生成HNO3和NO，離子方程式為：，C正確；D．稀硝酸與少量Fe反應時，F(xiàn)e應被氧化為Fe3+而非Fe2+，正確方程式為Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，D錯誤；故選C。6.第72號元素鉿(Hf)的基態(tài)原子價電子排布式為。下列說法正確的是A.的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為106 B.與是同一種核素C.基態(tài)Hf原子核外共有12個d電子 D.Hf位于元素周期表中第6周期【答案】D【解析】A．中子數(shù)=178-72=106，與質(zhì)子數(shù)72的差為106-72=34，而非106，A錯誤；B．同位素之間質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同，兩者屬于不同核素，B錯誤；C．鉿的電子排布為[Xe]4f145d26s2，其中3d和4d軌道已填滿（各10個），加上5d的2個，共22個d電子，C錯誤；D．Hf的價電子排布包含6s軌道，說明位于第6周期，D正確；故選D。7.用鹽酸和NaCN可制備一元弱酸HCN。下列說法錯誤的是A.的水溶液顯堿性 B.HCN的空間構(gòu)型為角形C.為含有共價鍵的離子化合物 D.HCN中C原子所有價電子均參與成鍵【答案】B【解析】A．是強堿（）和弱酸（）形成的鹽，水解生成，溶液顯堿性，A正確；B．中C原子為雜化，分子呈直線形，而非角形，B錯誤。C．為離子化合物（與通過離子鍵結(jié)合），含有共價鍵，C正確。D．中C原子為sp雜化，含有1個σ鍵和2個π鍵，所有價電子均參與成鍵，無孤電子對，D正確；故答案選B。8.X是合成異靛藍衍生物的一種重要中間體，結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于的說法正確的是A.的分子式B.該分子中含有4種官能團C.該分子最多與反應D.一定條件下能發(fā)生取代、加成和消去反應【答案】A【解析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，分子中含10個C、8個H、1個N、2個O、1個Br，分子式應為C10H8NO2Br，A正確；B．分子中的官能團為羰基、酰胺基、溴原子，共3種官能團，B錯誤；C．苯環(huán)可與H2按1：3加成，羰基可與H2按1：1加成，該分子最多與反應，C錯誤；D．該有機物中含有苯環(huán)，可以和H2發(fā)生加成反應，含有酰氨基，可以發(fā)生取代(水解)反應，-CH2Br直接連接在苯環(huán)上，無法發(fā)生消去反應，D錯誤；故選A。9.利用如圖裝置進行實驗：打開、，一段時間后，a中溶液變渾濁；關(guān)閉，打開，點燃酒精燈加熱數(shù)分鐘后，滴入無水乙醇。下列說法錯誤的是A.a中現(xiàn)象體現(xiàn)了的還原性B.中加快了產(chǎn)生的速率C.滴加乙醇時c中銅絲由黑變紅，體現(xiàn)乙醇的氧化性D.中有銀鏡反應發(fā)生，說明中產(chǎn)物有乙醛【答案】C【解析】打開、，一定時間后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2進入a中，氧化硫離子生成黃色硫單質(zhì)沉淀；關(guān)閉K1，打開K3，無水乙醇在銅絲的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙醛，乙醛可與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生銀鏡反應。A．O2進入a中，氧化硫離子生成黃色硫單質(zhì)沉淀，硫化合價升高體現(xiàn)的還原性，A正確；B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O，加快了產(chǎn)生的速率，B正確；C．c中銅絲由黑（CuO）變紅（Cu），是因為乙醇與CuO反應生成乙醛、Cu和水，乙醇被氧化，體現(xiàn)還原性而非氧化性，C錯誤；D．d中銀鏡反應需醛基，c中生成的乙醛進入d與銀氨溶液反應，故d有銀鏡說明c產(chǎn)物含乙醛，D正確；故選C。10.可用Deacon催化法制備，下圖為該法的一種催化機理。下列說法正確的是A.和是該反應的催化劑B.產(chǎn)物為，產(chǎn)物為C.反應③④⑤均為氧化還原反應D.標準狀況下的參與反應生成【答案】D【解析】A．催化劑在反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；CuO在循環(huán)中被消耗后又再生，是催化劑；而是中間產(chǎn)物（反應④生成、反應③消耗），并非催化劑，A錯誤；B．結(jié)合質(zhì)量守恒，產(chǎn)物X為Cl2，產(chǎn)物Y為H2O，B錯誤；C．反應③為Cu2OCl2反應生成CuCl2和CuO，各元素化合價無變化，屬于非氧化還原反應，C錯誤；D．由圖，Deacon法總反應為4HCl+O2=2Cl2+2H2O，1molO2生成2molCl2。標準狀況下11.2LO2（0.5mol）參與反應，生成Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，D正確；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.在實驗室完成下列實驗所用部分儀器或材料選擇正確的是選項實驗內(nèi)容儀器或材料A焙燒石灰石蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)B反萃取分離碘的四氯化碳溶液分液漏斗、燒杯C量取20.00mLNaOH稀溶液聚四氟乙烯滴定管、錐形瓶D稱取固體配制濃度約為的溶液電子天平、500mL容量瓶A.A B.B C.C D.D【答案】BC【解析】A．焙燒石灰石，即高溫加熱固體，正確儀器應為坩堝、泥三角和酒精燈，而不能用蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿常用于蒸發(fā)液體，且無需使用石棉網(wǎng)，A錯誤；B．反萃取分離碘的四氯化碳溶液涉及兩種互不相溶液體的分離，分液漏斗是標準分液儀器，燒杯用于接收分離后的水相或有機相，B正確；C．聚四氟乙烯滴定管耐堿腐蝕，適合量取NaOH稀溶液，且可精確量取20.00mL，C正確；D．配制濃度約為的溶液，因為沒有400mL的容量瓶，應使用500mL容量瓶，則應稱取固體質(zhì)量為，而不是3.2g，D錯誤；故選BC。12.液流電池是電化學儲能領(lǐng)域研究熱點。一種簡單釩液流電池在酸性溶液中釩通常以、、、等形式存在，充電時轉(zhuǎn)化為，放電時工作原理如圖。下列說法正確的是A.電極電勢：b極>a極B.放電時電流由負載，再由電解質(zhì)溶液C.充電時極室電極反應式為D.充電時，當外電路中通過電子，室溶液質(zhì)量增加【答案】AD【解析】由圖可知放電時，陽離子移向正極，則b電極上發(fā)生得電子的還原反應(→VO2+)，為正極，a電極上發(fā)生失電子的氧化反應(V2+→V3+)，為負極，正極反應式為+2H++e-=VO2++H2O，負極反應式為V2+-e-=V3+，電子由負極經(jīng)過負載流向正極；充電時原電池的正負極與電源正負極相接，分別為陽極、陰極，陰陽極反應與原電池負正極反應相反，據(jù)此分析解答。A．正極電勢高于負極，根據(jù)分析，b電極為正極，a電極為負極，電極電勢：b極>a極，A正確；B．放電時，電流從正極（b極）負載負極（a極），電解質(zhì)溶液中離子的定向移動形成電流，B錯誤；C．根據(jù)分析，充電時極為陽極，電極反應式為，C錯誤；D．充電時，當外電路中通過mmol電子，陽極室（b室）中有mmolH+通過質(zhì)子交換膜進入陰極室（a室），室溶液質(zhì)量增加，D正確；故選AD。13.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、和，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。下列說法錯誤的是已知：①，；②酸浸后鉛幾乎全部轉(zhuǎn)化為+2價；③性質(zhì)類似。A.鉛膏中主要來源于電池的正極材料B.在“脫硫”中幾乎完全轉(zhuǎn)化C.“酸浸”中，既做氧化劑又做還原劑D.“沉鉛”為保證鉛完全沉淀，應加入過量的【答案】D【解析】鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、和，向鉛膏中加入碳酸鈉溶液進行脫硫，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，過濾，向所得固體中加入醋酸、過氧化氫進行酸浸，過氧化氫是還原劑，可將溶液中+4價的鉛離子還原為+2價的鉛離子，加氫氧化鈉進行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，氫氧化鉛再進行處理得到PbO，據(jù)此分析解題。A．鉛蓄電池中Pb為負極，PbO2作正極，PbO2主要來源于該電池的正極材料，A正確；B．“脫硫”中，碳酸鈉溶液與硫酸鉛反應生成碳酸鉛和硫酸鈉，反應的離子方程式為：PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)，由一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的數(shù)據(jù)可知，平衡常數(shù)K=cSO42-cCO32-C．酸浸時，過氧化氫能促進Pb、CH3COOH轉(zhuǎn)化為Pb(CH3COO)2和H2O，H2O2做氧化劑，過氧化氫也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb(CH3COO)2，鉛元素化合價由+4價降低到了+2價，PbO2是氧化劑，則過氧化氫是還原劑，“酸浸”時加入的H2O2既可做氧化劑又可做還原劑，C正確；D．加氫氧化鈉進行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，性質(zhì)類似，氫氧化鈉過量，會溶解，D錯誤；故選D。14.我國科學家最近在光—酶催化合成中獲得重大突破，其中的一個反應如下(反應條件略，代表苯基)。下列敘述錯誤的是A.的核磁共振氫譜有6組峰B.的名稱為苯乙烯C.產(chǎn)物4a有1個不對稱碳原子D.生成4a的過程中，均有鍵、鍵的斷裂與形成【答案】D【解析】A．代表苯基，考慮結(jié)構(gòu)對稱可知，有6種等效氫，則的核磁共振氫譜有6組峰，A正確；B．代表苯基，可看作是苯上1個氫原子被乙烯基取代的產(chǎn)物，則其名稱為苯乙烯，B正確；C．連有4個不同的原子或原子團的碳原子為不對稱碳原子，則產(chǎn)物4a有1個不對稱碳原子，如其旁邊標注“*”的碳原子：，C正確；D．觀察反應過程可知，在生成4a的過程中，中的碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵中的π鍵斷裂，但沒有π鍵的形成，同時有鍵的斷裂與形成，D錯誤；故選D。15.銅(I)與有機物可結(jié)合形成多種配合物，在水溶液中存在如下平衡：，某水溶液體系中含銅物種的摩爾分數(shù)隨lgcL變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)，總銅濃度為。下列描述正確的是A.曲線所代表的微粒為B.的平衡常數(shù)C.點，lgcD.點，cCuL【答案】BC【解析】隨著濃度增大，轉(zhuǎn)化為，進而進一步轉(zhuǎn)化為、，由圖，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ曲線依次為、、、；A．由分析，曲線所代表的微粒為，A錯誤；B．N點cCuL2+=cCuL+，lgcL=-1.39，C．由題意可知，K1=cCuL+cCu+cL、K2=cCuL2+cD．由銅守恒，點，cCu++c故選BC。第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16.釕(Ru)及其化合物應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ru的原子序數(shù)為44，在元素周期表中，Ru位于第___________周期___________族。（2）的配合物是常見的一種水氧化催化劑，結(jié)構(gòu)如圖：①形成配合物且位于第二周期的非金屬元素中，第一電離能由大到小的排序為___________(用元素符號表示，下同)，電負性最大的是___________。②中心原子的雜化方式為，該陰離子的空間構(gòu)型為___________。③配體中含有與苯類似的大鍵，則原子的價層孤電子對占據(jù)___________軌道。（3）交錯磁性的發(fā)現(xiàn)或?qū)⒁鹨粓黾夹g(shù)革命，其中最具代表性的物質(zhì)的四方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(a、b為晶胞參數(shù)，)。①晶體中O原子的配位數(shù)為___________。②該晶胞的密度為___________(用含a、b，的式子表示)?！敬鸢浮浚?）①.5②.Ⅷ（2）①.②.③.正八面體形④.雜化（3）①.3②.【解析】（1）Ru原子序數(shù)為44，與鐵是同族元素，則在元素周期表中，Ru位于第5周期Ⅷ族；（2）①形成配合物且位于第二周期的非金屬元素有F、N、O、C，第一電離能越靠右越大，第ⅡA族，第ⅤA族元素大于同周期相鄰主族的元素，則第一電離能由大到小的排序為；同周期越靠右電負性越大，則電負性最大的是；②中心原子的雜化方式為，則其價層電子對數(shù)為6，結(jié)合價層電子對互斥理論，其空間構(gòu)型為正八面體形；③苯中碳為雜化，配體中含有與苯類似的大鍵，則原子的價層孤電子對占據(jù)雜化軌道；（3）①以晶胞內(nèi)部的O為研究對象，由結(jié)構(gòu)可知，其與周圍最近的3個Ru相連，則O原子的配位數(shù)為3；②晶胞中黑球的個數(shù)是，白球的個數(shù)是，則黑球代表Ru，白球代表O，晶體質(zhì)量為，體積為，則晶胞密度為。17.鉻鹽產(chǎn)品廣泛應用于化工、醫(yī)藥、印染等領(lǐng)域。通過閉環(huán)生產(chǎn)工藝將鉻鐵礦轉(zhuǎn)化為重鉻酸鉀同時回收利用鉀資源，可實現(xiàn)綠色化學的目標。過程如下：已知：鉻鐵礦主要成分是。煅燒的目的是將、轉(zhuǎn)化為并將、氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鉀鹽。（1）煅燒時氣體與礦料逆流而行，目的是___________，煅燒工序中反應生成的方程式為___________。（2）濾渣I的主要成分除，外，還含有___________。（3）酸化工序需加壓的原因是___________，酸化的目的是___________(用化學方程式解釋)。（4）濾液Ⅱ可返回___________工序(填工序名稱)。（5）已知濾渣Ⅱ為和，作用為___________?！敬鸢浮浚?）①.增大反應物接觸面積，提高化學反應速率和原料利用率②.（2），（3）①.增大的溶解度，保證酸化反應充分進行②.（4）浸?。?）作還原劑，將濾液中剩余的還原為，自身轉(zhuǎn)化為，提高原料利用率【解析】鉻鐵礦主要成分是，與過量KOH在空氣中煅燒，生成、、MgO、、；加入浸取，生成Al(OH)3、H2SiO3，F(xiàn)e2O3、MgO不反應，故濾渣Ⅰ為：，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出固體，濾液Ⅰ中含有；將加水溶解，并通入過量酸化，將轉(zhuǎn)化為，同時副產(chǎn)物生成，將與分離，濾液Ⅱ的主要溶質(zhì)為；做還原劑，將濾液Ⅰ中剩余的還原為，自身轉(zhuǎn)化為進入濾渣Ⅱ，KOH進一步處理得，循環(huán)使用，據(jù)此分析；（1）煅燒時氣體與礦料逆流而行，目的是增大反應物接觸面積，提高化學反應速率和原料利用率；煅燒工序中反應生成，化合價升高作還原劑，故空氣中的氧氣需參與反應，反應的方程式為。（2）根據(jù)分析濾渣I的主要成分除，外，還含有，。（3）壓強越大氣體的溶解度越大，故酸化工序需加壓的原因是增大的溶解度，保證酸化反應充分進行；酸化的目的是利用酸性將在堿中存在的轉(zhuǎn)化為在酸性存在的，可用方程式表示。（4）濾液Ⅱ的主要溶質(zhì)為，可返回“浸取”工序中循環(huán)使用。（5）濾渣Ⅱ為和，作用為作還原劑，將濾液中剩余的還原為，自身轉(zhuǎn)化為，提高原料利用率。18.抗腫瘤藥物舒尼替尼的一種中間體()合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）A中含氧官能團名稱為___________；B→C的反應類型為___________。（2）的化學方程式為___________。（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）比D少3個碳的同系物的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的有___________種；①有苯環(huán)，與苯環(huán)直接相連②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應其中有4種不同化學環(huán)境的氫原子且個數(shù)比為的是___________(任寫一種)。（5）參照題干信息，由為主要原料制備的合成路線如下：R的結(jié)構(gòu)簡式為___________?！敬鸢浮浚?）①.酯基、酮羰基②.還原反應（2）（3）（4）①.6②.或（5）【解析】結(jié)合已知信息可知化合物B為，A為；根據(jù)D的分子式為，結(jié)合化合物E的分子式可知，需加入一個碳原子，結(jié)合化合物N的結(jié)構(gòu)可知E為；少2個碳原子，故酯基處發(fā)生反應，F(xiàn)為；，可知是羧基與氨基發(fā)生取代反應生成酰氨基，以此答題。（1）根據(jù)分析A為，官能團有酯基、酮羰基；B→C的反應在鋅作還原劑的條件下將B還原，反應類型為還原反應。（2）根據(jù)分析，是酯基處發(fā)生水解反應，化學方程式為。（3），可知是羧基與氨基發(fā)生取代反應生成酰氨基，參考N的結(jié)構(gòu)可知M的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）比D(，)少3個碳的同系物的同分異構(gòu)體的分子式為；①有苯環(huán)，與苯環(huán)直接相連②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，可得所屬同分異構(gòu)體的基本結(jié)構(gòu)：，還有一個氧原子也只能連在苯環(huán)上，故該題是苯環(huán)上有三個取代基，分別是2個酚羥基和1個氨基，有6種結(jié)構(gòu)；其中有4種不同化學環(huán)境的氫原子且個數(shù)比為的是或。（5）結(jié)合已知信息，化合物P的結(jié)構(gòu)為，Q為，R生成可模擬合成路線中的方法，R為。19.香豆素是一種重要的香料，常用作定香劑，也可作飲料、食品等的增香劑。實驗室用水楊醛和乙酸酐通過反應制備香豆素，反應原理及裝置示意圖如下(加熱及夾持裝置略)：各物質(zhì)的相關(guān)信息如下表：物質(zhì)水楊醛乙酸酐乙酸香豆素熔點/℃16.669沸點/℃197138.6117.9298水溶性微溶易水解易溶不溶于冷水，易溶于熱水已知：①刺形分餾柱用于分離沸點差別不太大的混合物；②熱水可最大限度的將水楊醛分散成細小油滴