保密★啟用前下列說法正確的是

A.用蒸發(fā)法將海水濃縮的過程I中發(fā)生了化學(xué)變化

B.過程I中發(fā)生的離子反應(yīng)為Mg2++20H——Mg(OH)2

C.過程I、I、Ⅲ的目的是富集、提純Mgcl2

高二化學(xué)D.過程也可以通過Na與Mgcl2溶液發(fā)生置換反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)

5.我國科學(xué)家研發(fā)出一種乙醇(沸點(diǎn)為78.5℃)綠色制氫新途徑,并實(shí)現(xiàn)高附加值乙酸(沸

點(diǎn)為118℃)的生產(chǎn),反應(yīng)為C2H5OH(g)+H2O(g)—2H2(g)+CH3COOH(g)AH>0。

一定條件下,在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng),下列說法正確的是

考生注意:

A.升高溫度,o(正)增大,n(逆)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動

1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名考生號填寫在試卷和答題卡上,并將考生號條形碼粘

B.向容器中通入氦氣,n(正)、o(逆)均增大

貼在答題卡上的指定位置。

C.該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑如需

D.若反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行,壓縮容器體積會使平衡常數(shù)K減小

改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡

上。寫在本試卷上無效。6.乳酸是一種重要的化工原料,可用于制備聚乳酸生物可降解性塑料。已知常溫下,乳酸的

3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。電離常數(shù)k=1.4x10-"。下列有關(guān)說法正確的是

可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12016S32Fe56A.在乳酸稀溶液中滴加少量濃乳酸溶液,溶液中C(H+)增大,乳酸電離程度增大

B.在乳酸稀溶液中滴加少量濃鹽酸,乳酸的電離平衡逆向移動,溶液中C(H+)變小

—、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是C.加熱乳酸稀溶液,溶液中C(H+)增大,乳酸的電離常數(shù)增大

符合題目要求的。D.在乳酸稀溶液中加入少量的乳酸鈉固體,乳酸的電離平衡逆向移動,K,變小

7.下列操作規(guī)范且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

1.2025年9月3日,紀(jì)念中國人民抗日戰(zhàn)爭暨世界反法西斯戰(zhàn)爭勝利80周年大會在天安門

廣場隆重舉行,各種大國重器震撼亮相。下列說法正確的是

A.殲表演機(jī)在空中拉出的彩色煙帶屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

B.殲-20戰(zhàn)斗機(jī)機(jī)身使用的鋁合金硬度比純鋁大

C.高音速導(dǎo)彈熱防護(hù)涂層為超高溫陶瓷,該超高溫陶瓷屬于金屬材料

D.無人機(jī)主控芯片的主要成分為二氧化硅

2.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.夏天打開某品牌碳酸飲料瓶蓋,有氣泡產(chǎn)生

D.趕出盛KMno4

B.向濃氨水中加入濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體A.測定中和反應(yīng)B.探究濃度對化學(xué)C.比較Fe3+和CU2+對

溶液的滴定管

C.H2(g)、I2(g)、HI(g)的平衡體系,壓縮容器體積后顏色變深的反應(yīng)熱反應(yīng)速率的影響H22分解反應(yīng)的催化效果

D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí),充入過量的空氣以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率尖嘴內(nèi)的氣泡

3.常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量存在的是

8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)反應(yīng)物和氣態(tài)生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下[已知2(g)和

K

W·+2+s-cl的相對能量均為0],下列說法正確的是

A.-10-wmol的溶液中:Nacaso4HCO32(g)

CH+)

B.在PH=13的溶液中:K+、Fe2+、I-、SCN-

c.使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Mg2+、co2-3、clo-

D.水電離的C(H+)=1x10-13mol·L-'的溶液中:Na+、Al3+、cl-、NO3

4.海水中蘊(yùn)含著豐富的礦物質(zhì)從海水中提取鎂的主要過程如下:

濃縮石灰乳鹽酸,濃縮,脫水

海水—心濃縮海水Mg(OH)2Mgcl2Mg

IⅢ

化學(xué)試題第1頁(共8頁)化學(xué)試題第2頁(共8頁)

A.clcl鍵的鍵能為(E2E3)KJ·mol-'12.下列實(shí)驗(yàn)操作所得現(xiàn)象或結(jié)論均正確的是

B.EE3=E5E2選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論

C.相同條件下,03的平衡轉(zhuǎn)化率:歷程II>歷程I

溶液由黃綠色變成藍(lán)綠色,說明

D.歷程I中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C1O(g)+O(g)cl(g)+O2(g)反應(yīng):[cu(H2)4]2+(藍(lán)色,aq)+

A將2mL0.5mol.L-'的cucl2溶液

H=(E4E5)KJ·mol-'cucl

加熱后置于冷水中,觀察現(xiàn)象4cl(aq4]2-(黃色,aq)+

9.用0.1000mol.L-的NaoH標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定未知濃度的鹽酸,下列操作可能使所測鹽酸4H2(l)ΔH>0

濃度偏高的是

取兩份新制氯水,分別滴加AgNO3前者有白色沉淀,后者溶液變藍(lán)色,

A.用未經(jīng)該鹽酸潤洗的酸式滴定管移取20.00mL的鹽酸于錐形瓶中B

溶液和淀粉KI溶液說明cl2與H2O反應(yīng)存在限度

B.滴定快達(dá)終點(diǎn)時(shí),用蒸餾水洗滌錐形瓶的瓶壁,然后繼續(xù)滴定至終點(diǎn)

℃時(shí)向的鹽酸和醋酸醋酸中生成的速率快

C.用甲基橙作指示劑,變色后,立即讀數(shù)C25,1LPH=2H2

D.讀取NaoH溶液體積時(shí),開始時(shí)俯視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)中各加入0.28g鐵粉且最終氣體量多

10.2020年9月,研究人員在金星大氣中探測到了磷化氫(PH3)氣體。PH3常作為一種熏蒸向Fecl3+3KSCNFe(SCN)3+3kcl血紅色變淺,說明增加生成物濃度,

D

劑,在貯糧中用于防治害蟲,一種制備PH3的流程如圖所示:的平衡體系中加入少量kcl固體平衡逆向移動

13.CH4高效轉(zhuǎn)化為CH3OH的可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列

說法正確的是

下列說法正確的是

A.次磷酸的分子式為H3PO2,屬于一元酸

B.流程中,每一步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

C.白磷與濃NaoH溶液的反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3

D.理論上,1mol白磷最多可制備2molPH3

11.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.一個(gè)·CH3和一個(gè)·OH含有的電子數(shù)均為9.NA

A.若圖1表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),其他條件不變,改變起始B.若以"O2為原料,lio全部進(jìn)入生成物CH3OH

C.CH轉(zhuǎn)化為的總反應(yīng)為化合反應(yīng))為催化劑

co的物質(zhì)的量,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率:b>a>c4CH3OH,MOF-253-Fe(I

D.過程②只有極性鍵的斷裂與形成

B.若圖2為只改變某一條件,反應(yīng)mA(g)+B(g)nc(g)的時(shí)間與速率圖像,則b,C、d

14.工業(yè)上以、為原料合成CH3OH,同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)

三點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率最大的是d點(diǎn)CO2H2:

i.CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)AH<0

C.若圖表示g)在不同溫度下平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系圖

3N204(g)—2NO2(N204,ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20O(g)ΔH2

則氣體密度:A點(diǎn)>B點(diǎn)

在2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,測得平衡時(shí)C02的轉(zhuǎn)化率、CH30H的選擇

D.若圖4表示不同溫度下水溶液中C(H+)與C(OH-)的關(guān)系,則a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液都呈

中性性co的選擇性隨溫度變化的關(guān)系如圖所示如CH3on的選擇性-

化學(xué)試題第3頁(共8頁)化學(xué)試題第4頁(共8頁)

回答下列問題(忽略混合前后溶液溫度的變化,體積可以加和,若未指明溫度,均指25℃)。

(1)用同濃度的NaoH溶液分別中和10mL、PH=3的Hcl和CH3COOH溶液,恰好中和時(shí)

消耗NaoH溶液的體積分別為V和V2,則VV2(填">""<"或"=")。

(2)0.1mol·L-'醋酸溶液中水電離出來的C(H+)約為mol·L-'。

(3)用蒸餾水稀釋0.20mol.L-'的醋酸溶液,下列各式表示的數(shù)值隨水的增多而增大的

是(填字母)。

C(CH3coon)C(H+)

下列說法正確的是C(H+)C(OH)

A.曲線a表示CO的選擇性,曲線C表示CO2的轉(zhuǎn)化率C(CH3C0O-)C(H+)

C(CH3COOH)ka

B.AH2<0

(4)漂白液在空氣中漂白能力增強(qiáng)的原因?yàn)?用離子方程式表示)。

C.350℃時(shí),反應(yīng)ii的平衡常數(shù)為

(5)測得CH3COOH與CH3COONa混合溶液的PH=6,則溶液中C(CH3COO-)-C(Na+)=

D.平衡后,壓縮容器體積,反應(yīng)ii平衡不移動mol·L-'(填精確數(shù)值)。

二、非選擇題:本題共4小題,共58分。(6)已知H2A為二元弱酸,H2A、HA、A2-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液PH的關(guān)系

如圖所示。

15.(14分)為治理霧霾天氣,可采用多種方法實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣脫硫軟錳礦漿(主要成分為

Mno2,含有少量鐵、鋁等的氧化物)可脫除燃煤煙氣中的S02,又可制得電池材料Mno2,主

要流程如圖所示:

已知:除鐵鋁工序后的濾液中主要陽離子為Mn2+?；卮鹣铝袉栴}。

(1)Mno2可用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣,利用了Mno2的(填"氧化性"或"還原性")。①CH3COOH、HCO3、H2A、HA-的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

(2)工業(yè)上在氧化脫硫過程中常采用逆流噴淋的方式,其目的是②反應(yīng)H2A+A2-—2HA-的平衡常數(shù)K=(填具體數(shù)值)。

(3)寫出氧化脫硫過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

:17.(16分)某實(shí)驗(yàn)小組用0.1000mol.L-1的酸性KMno4溶液與未知濃度的草酸(H2C24)

(4)與沉錳前相比,沉錳后溶液的PH(填"增大""減小"或"不變")。溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(已知草酸H2C204是二元弱酸)?；卮鹣铝?/p>

(5)可用已知濃度的Fecl3溶液測定處理后煙氣中so2的殘留量?，F(xiàn)將氧化脫硫后的煙問題。

氣以0.1L·min-1的流量通入到裝有10mL0.02mol.L-'的Fecl3溶液的裝置中,(1)若通過酸性高錳酸鉀溶液顏色褪去的時(shí)間來探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,需測定草

10min后,Fecl3溶液恰好完全反應(yīng)計(jì)算氧化脫硫后的煙氣中So2含量為酸的濃度:移取20.00mL未知濃度草酸溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-'的酸性

KMno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為。

(6)堿性鋅錳電池中總反應(yīng)為zn+2Mno2+2H20zn(0H)2+2MnooH,Mno2在

②已知滴定管起始讀數(shù)為0.30mL,終點(diǎn)讀數(shù)位置如圖所示,終點(diǎn)讀數(shù)為mL,

(填"正極"或"負(fù)極")參與反應(yīng),負(fù)極的電極反應(yīng)式為

該草酸溶液的濃度為mol.L.-'(保留三位有效數(shù)字)。

16.(14分)無論在化學(xué)世界還是在日常生活中,酸是廣泛存在而又非常重要的物質(zhì)。25℃

時(shí),三種酸的電離平衡常數(shù)如下表:

化學(xué)式HcloCH3COOHH2CO3

電離平衡常數(shù)kal=4.3x10-7ka2=5.6x10-11

化學(xué)試題第5頁(共8頁)化學(xué)試題第6頁(共8頁)

③若滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后無氣泡,所測結(jié)果將的總壓為P,kpa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=kpa-'(用含P的最簡分?jǐn)?shù)式

(填"偏大""偏小"或"不變")。表示,KP為用氣體分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)可通過測定收集等體積的CO2所需的時(shí)間來探究影響反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方II.有氧條件下,用NH3可將NO:轉(zhuǎn)化為氮?dú)?發(fā)生以下反應(yīng):

案如下表(假設(shè)溶液體積可加和)。①4NH3+02+4NO4N2+6H2

H2C204溶液酸性KMno4溶液H2O時(shí)間②2NO2+4NH3+023N2+6H2O

編號反應(yīng)溫度/℃

C/(mol.L-')V/mLC/(mol.L-')V/mLV/mLt(3)上述反應(yīng)需要的NH3由質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的尿素[C0(NH2)2]水溶液在600c高溫下

25C10.00.100010.0020熱解產(chǎn)生,同時(shí)生成一種酸性氧化物,寫出尿素?zé)峤獾幕瘜W(xué)方程式:

25CVV2

CV3V4V5(4)其他條件相同時(shí),不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間,溫度對NO、NO2去除率的影響如圖所示

①V2=,V3=。(R為去除率):

②若實(shí)驗(yàn)I在20s末收集了44.8mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則0~20s內(nèi)(H2C24)=

mol,L-'·s-"。

③小組同學(xué)利用如圖裝置將實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體收集、測量時(shí),應(yīng)先將氣體冷卻至室溫,再

,最后平視量氣管刻度進(jìn)行讀數(shù)。為減小氣體測量

誤差,還可以將量氣管中的水換成。

反應(yīng)①的活化能反應(yīng)②(填"大于""小于"或"等于"),360C后NO;去除

18.(14分)以一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)為主的氮氧化物(NO;)主要來自化石燃料的率下降的原因?yàn)椤?/p>

燃燒,是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因之一。將NO、NO2轉(zhuǎn)化為氮?dú)馐枪I(yè)廢氣處(5)通過氨氮比(n)的變化,可得到去除NO;效果較好時(shí)NH3的合適加入量。定義氨氮比

理中常見的綠色處理途徑回答下列問題。

的計(jì)算方法為n-·式中:NH為入NH3的體積濃度;

I.汽車尾氣中NO的處理:23

(1)已知:CO(g)的燃燒熱為283KJ·mol',N2(g)+O2(g)—2NO(g)AH=m(NO)為入NO的體積濃度;m(NO2)為入HNO2的體積濃度。在n較小時(shí),NO2

+180KJ·mol-",則利用c0除去NO的熱化學(xué)方程式為。的去除率(R)為負(fù)值的原因?yàn)椤?/p>

(2)一定溫度下,向2.0L恒容密閉容器中充入3x10-amolNO、4x10-amolco發(fā)生反應(yīng)

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),測得反應(yīng)體系中某物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間

的變化關(guān)系如圖所示

平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為%(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。設(shè)起始時(shí)容器中

化學(xué)試題第7頁(共8頁)化學(xué)試題第8頁(共8頁)

高二化學(xué)●答案

1~14小題,每小題3分,共42分。

1.答案B

命題透析本題以紀(jì)念中國人民抗日戰(zhàn)爭暨世界反法西斯戰(zhàn)爭勝利80周年大會為情境,考查物質(zhì)分類、材料

特性及膠體性質(zhì)等,意在考查理解與辨析能力,科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥飛機(jī)拉出的彩色煙帶由較大顆粒物質(zhì)形成,不屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;合金的硬度通常

大于其組分金屬,B項(xiàng)正確;超高溫陶瓷是無機(jī)非金屬材料,C項(xiàng)錯(cuò)誤;主控芯片的主要成分是單質(zhì)硅,D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

2.答案C

命題透析本題以生產(chǎn)、生活現(xiàn)象為情境,考查勒夏特列原理的內(nèi)涵及應(yīng)用條件等知識,意在考查理解與辨析

能力,變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥打開飲料瓶蓋壓強(qiáng)減小,平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動,CO2逸出,符合勒夏特列原理,A項(xiàng)不

-+-

符合題意;加入NaOH增加OH濃度,使電離平衡NH3●H2O∈蘭NH4+OH逆向移動,增大了NH3●H2O的

濃度,促使NH3逸出,符合勒夏特列原理,B項(xiàng)不符合題意;H2(g)+I2(g)∈蘭2HI(g),反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量

相等,加壓不改變平衡,顏色加深僅因I2濃度增大,與平衡移動無關(guān),C項(xiàng)符合題意;充入過量空氣增加O2濃

度,使2SO2+O2∈蘭2SO3平衡右移,提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,符合勒夏特列原理,D項(xiàng)不符合題意。

3.答案D

命題透析本題以不同酸堿性的指定溶液為素材,考查離子共存的判斷依據(jù),意在考查分析與推測能力,宏觀

辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。

-14+-1+-2+2-

思路點(diǎn)撥結(jié)合常溫下KW=10,可推知溶液中C(H)=0.01mol●L,H與HCO3反應(yīng),Ca與SO4反

2+-

應(yīng)生成的CaSO4是微溶物,A項(xiàng)不符合題意;PH=13的溶液呈強(qiáng)堿性,Fe與OH反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉

+2-+-

淀,不能大量共存,B項(xiàng)不符合題意;使甲基橙變紅的溶液呈酸性,2H+CO3=CO2↑+H2O,H+ClO

2+2-+-13-1

=HClO,Mg+CO3=MgCO3↓,不能大量共存,C項(xiàng)不符合題意;水電離的C(H)=1×10mol●L

的溶液,常溫下純水電離的C(H+)=1×10-7mol●L-1,說明水的電離被抑制,溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,若

3+--

呈強(qiáng)酸性,各離子可大量共存,若呈強(qiáng)堿性,Al與OH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀或進(jìn)一步生成Al(OH)4,所以

可能在酸性條件下大量共存,D項(xiàng)符合題意。

4.答案C

命題透析本題以海水提鎂為情境,考查海水提鎂的原理、物質(zhì)富集與提純等知識,意在考查分析與推測能力,

科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥過程I用蒸發(fā)法濃縮海水,本質(zhì)是通過加熱使海水中的水蒸發(fā),僅發(fā)生水的狀態(tài)變化,無新物質(zhì)生

2+2+

成,屬于物理變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;過程"的離子反應(yīng)為Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca,B項(xiàng)錯(cuò)誤;過程I

—1—

2+2++-

(濃縮):提高M(jìn)g濃度,初步富集;過程"(沉淀):將Mg轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,與海水中的Na、cl等雜

質(zhì)分離;過程Ⅲ(酸溶與提純):Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成Mgcl2,再通過除雜、脫水得到純凈的無水Mgcl2,徹

底提純,c項(xiàng)正確;若用Na與Mgcl2溶液反應(yīng),Na會優(yōu)先與H2O反應(yīng),生成的NaOH再與Mgcl2反應(yīng)生成

Mg(OH)2沉淀,無法置換出Mg單質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.答案c

命題透析本題以乙醇綠色制氫為情境,考查化學(xué)反應(yīng)速率與平衡、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)等知識,意在考查分

析與推測能力,變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥升高溫度,正逆反應(yīng)的速率均增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;恒容條件下通入氦氣,各反應(yīng)物和生成物的濃度未改

變,因此正逆反應(yīng)速率均不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;ΔH>0、ΔS>0,在高溫下能自發(fā)進(jìn)行,c項(xiàng)正確;溫度不變,平衡常數(shù)K

不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.答案c

命題透析本題以乳酸為情境,考查弱電解質(zhì)的電離平衡、電離常數(shù)等知識,意在考查分析與推測能力,變化觀

念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥加入濃乳酸溶液時(shí),電離平衡正向移動,H+濃度增大,但電離程度減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入鹽酸會增加

H+濃度,電離平衡逆向移動,但溶液中H+濃度增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電離常數(shù)與溫度有關(guān),溫度升高,H+濃度增大,

電離平衡正向移動,電離常數(shù)增大,c項(xiàng)正確;加入乳酸鈉,溶液中乳酸根濃度增大,電離平衡逆向移動,但溫度

未變,Ka不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.答案A

命題透析本題以基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作為素材,考查實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范、控制變量法的應(yīng)用、儀器選擇與使

用等知識,意在考查探究與創(chuàng)新能力,科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。

-1-1

思路點(diǎn)撥18mol●LH2SO4與zn反應(yīng)生成SO2,4mol●LH2SO4與zn反應(yīng)生成H2,反應(yīng)不同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

陰離子及物質(zhì)的濃度不同,未控制單一變量,c項(xiàng)錯(cuò)誤;高錳酸鉀應(yīng)裝在酸式滴定管中,圖為堿式滴定管,D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

8.答案B

命題透析本題以反應(yīng)的相對能量與歷程圖為情境,考查反應(yīng)歷程分析、鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系、蓋斯定律等知

識,意在考查分析與推測能力,變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。

-1

思路點(diǎn)撥已知cl2(g)的相對能量為0,對比兩個(gè)歷程可知,cl(g)的相對能量為(E2-E3)KJ●mol,則

-1

cl—cl鍵的鍵能為2(E2-E3)KJ●mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖可知,E6-E3=E5-E2,B項(xiàng)正確;催化劑不能改變反

應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率,因此相同條件下,O3的平衡轉(zhuǎn)化率:歷程"=歷程I,c項(xiàng)錯(cuò)誤;活化能越低,反應(yīng)速率越快,

由圖像可知,歷程"中第二步反應(yīng)的活化能最低,所以速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為clO(g)+O(g)

-1

=cl(g)+O2(g)ΔH=(E5-E4)KJ●mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.答案D

命題透析本題以中和滴定為素材,考查中和滴定的操作規(guī)范、誤差分析等知識,意在考查理解與辨析能力,科

學(xué)探究與創(chuàng)新意識、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

—2—

思路點(diǎn)撥未經(jīng)潤洗的酸式滴定管移取20.00mL的鹽酸濃度偏低,移取的鹽酸物質(zhì)的量偏少,消耗NaOH體

積偏小,所測鹽酸濃度偏低,A項(xiàng)錯(cuò)誤;滴定快達(dá)終點(diǎn)時(shí),用蒸餾水洗滌錐形瓶的瓶壁,然后繼續(xù)滴定至終點(diǎn)對

結(jié)果無影響,B項(xiàng)錯(cuò)誤;指示劑變色后應(yīng)30秒后不變色再讀數(shù),立即讀數(shù)可能使消耗的NaOH體積偏小,所測

鹽酸濃度偏低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;開始時(shí)俯視讀數(shù)體積偏小,滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)體積偏大,故讀出消耗NaOH體積偏

大,所測鹽酸濃度偏高,D項(xiàng)正確。

10.答案A

命題透析本題以磷化氫為情境,考查氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化學(xué)計(jì)量等知識,意在考查分析與推測能

力,宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥由題給流程可知,白磷與過量濃氫氧化鈉溶液加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磷化氫和次磷酸

△

鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+3NaOH(濃)+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2,反應(yīng)生成的次磷酸鈉和硫酸反應(yīng)

生成次磷酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2,次磷酸分解生成磷化氫和磷酸,反

應(yīng)的化學(xué)方程式為2H3PO2=PH3↑+H3PO4。由分析可知,白磷與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2,

則次磷酸屬于一元酸,A項(xiàng)正確;次磷酸鈉和硫酸生成次磷酸的反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化,屬于非氧化還原

反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;由分析可知,P4+3NaOH(濃)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的

量之比為3:1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由分析可得如下關(guān)系式:P4~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5PH3,則理論上,1mol白磷可

制備1mol+1.5mol=2.5molPH3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.答案B

命題透析本題以圖像為素材,考查化學(xué)平衡移動原理、反應(yīng)速率影響因素、中性溶液判斷標(biāo)準(zhǔn)等知識,意在

考查分析與推測能力,變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

思路點(diǎn)撥隨著CO量的增加,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率越來越大,c>b>a,A項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著逆反應(yīng)速率逐漸減小,正

反應(yīng)速率逐漸增大,故d點(diǎn)的正反應(yīng)速率最大,B項(xiàng)正確;A點(diǎn)到B點(diǎn),壓強(qiáng)增大,容器體積減小,而氣體總質(zhì)

量始終不變,混合氣體的密度逐漸增大,則氣體密度:A點(diǎn)<B點(diǎn),C項(xiàng)錯(cuò)誤;a點(diǎn)溫度為25℃,PH=7時(shí)水溶

+--12+

液中C(H)=C(OH),溶液為中性,d點(diǎn)對應(yīng)溫度高于25℃,KW=10,PH=7時(shí)溶液中C(H)=

10-7mol.L-1,C(OH-)=10-5mol.L-1,則C(H+)<C(OH-),溶液呈堿性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.答案A

命題透析本題以實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象為素材,考查平衡移動、弱電解質(zhì)電離等知識,意在考查探究與創(chuàng)新能力,科

學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。

2+2-

思路點(diǎn)撥由于[CU(H2O)4]呈藍(lán)色、[CUCl4]呈黃色,溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色,證明降溫,平衡向生成

2+

[CU(H2O)4]的方向移動,故逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;HClO具有強(qiáng)氧化性,能氧化

I-生成碘單質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;PH=2的醋酸中H+初始濃度與鹽酸相同,但醋酸持續(xù)電離,反應(yīng)速率更快,但鐵不

3+-+-

足,最終生成H2的量相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;KSCN與FeCl3的反應(yīng)本質(zhì)為Fe+3SCN∈蘭Fe(SCN)3,K和Cl的

濃度變化不影響平衡,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.答案C

命題透析本題以CH4高效轉(zhuǎn)化為CH3OH的反應(yīng)機(jī)理為情境,考查自由基電子數(shù)計(jì)算、原子去向分析、反應(yīng)

—3—

類型判斷、催化劑作用、化學(xué)鍵分類與變化等知識,意在考查分析與推測能力,宏觀辨識與微觀探析的核心

素養(yǎng)。

18

思路點(diǎn)撥一個(gè)●CH3中含9個(gè)電子,一個(gè)●OH中含9個(gè)電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可知,若以O(shè)2為原料,則

中間體INT-13有3個(gè)相同化學(xué)環(huán)境的羥基,其中有一個(gè)羥基中的氧原子是18O,在INT-13→INT-14過程

18

中,3個(gè)羥基結(jié)合●CH3的概率理論上是相同的,故O不一定全部進(jìn)入生成物CH3OH中,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由