2025年高考化學(xué)真題匯編解析版考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷兩部分。第I卷1至4頁(yè)，第II卷5至6頁(yè)?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。2.第I卷用2B鉛筆在答題卡上填涂答案。第II卷用黑色簽字筆在答題卡上作答。寫在本試卷上無效。3.考試時(shí)間為120分鐘。滿分100分。第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1.下列屬于純凈物的是（）A.氫氧化鈉固體中混有少量碳酸鈉B.空氣C.蔗糖溶液D.水煤氣2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.氯化鈉晶體中，鈉離子和氯離子間存在化學(xué)鍵B.水分子中，氧原子和氫原子間只存在共價(jià)鍵C.熔融狀態(tài)下，氯化鎂只存在鎂離子和氯離子，不存在化學(xué)鍵D.氫氣分子中，氫原子間存在引力，不存在斥力3.下列元素中，電負(fù)性最小的是（）A.OB.FC.NaD.Cl4.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（）A.HClB.NH?C.CO?D.SO?5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Ba(OH)?+CuSO?=BaSO?↓+Cu(OH)?↓B.2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑C.CaCO?高溫分解D.CH?+2O?=CO?+2H?O6.下列說法正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子B.氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都呈堿性，所以它們的陰離子都是氫氧根離子C.分子晶體的熔點(diǎn)較低，所以碘是分子晶體D.離子晶體的熔點(diǎn)一定高于分子晶體的熔點(diǎn)7.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)B.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，說明乙烯分子中存在雙鍵D.苯分子中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本題包括5小題，共58分。）8.（10分）某化合物A由兩種元素組成，其中一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。將A完全燃燒，生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳和36g水。請(qǐng)回答：（1）寫出化合物A的化學(xué)式：________。（2）若A為氣體，寫出A與氧氣反應(yīng)生成其最常見氧化物的化學(xué)方程式：________。（3）若A為固體，寫出A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。9.（12分）甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和生成物已略去）：請(qǐng)回答：（1）若甲為單質(zhì)，乙、丙、丁均為化合物，且甲、乙、丙、丁均含有同種元素，則甲可能為________（寫一種即可），寫出甲轉(zhuǎn)化為乙的化學(xué)方程式：________。（2）若甲為氧化物，乙、丙、丁均為鹽，甲與乙反應(yīng)可生成丙和丁，則甲可能為________（寫一種即可），寫出甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（3）以上兩種轉(zhuǎn)化關(guān)系，共同體現(xiàn)了化學(xué)變化的________基本定律。10.（14分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要手段。請(qǐng)回答：（1）用氫氧化鈉固體配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為________g。若用托盤天平稱量，應(yīng)選用質(zhì)量為________g的砝碼（填標(biāo)稱質(zhì)量）。（2）進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要使用________（儀器名稱）來觀察顏色。若要觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，需要先透過________色濾光玻璃（或火焰）觀察，原因是________。（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈新入x子，通常采用的方法是：取少量該溶液于試管中，加入稀硝酸酸化的________溶液，若產(chǎn)生________色沉淀，則說明溶液中含有氯離子。11.（12分）化學(xué)與生活息息相關(guān)。請(qǐng)回答：（1）食鹽（NaCl）是生活中常用的調(diào)味品，其水溶液是________溶液（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。（2）明礬[KAl(SO?)?·12H?O]溶于水后，鋁離子會(huì)水解產(chǎn)生具有吸附性的________（寫離子符號(hào)），可用于凈水。（3）氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，寫出它溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的化學(xué)方程式：強(qiáng)酸：________；強(qiáng)堿：________。（4）現(xiàn)代能源開發(fā)中，氫能是一種重要的清潔能源。工業(yè)上常用電解水的方法制備氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為________。12.（10分）有機(jī)合成是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。請(qǐng)回答：（1）寫出乙醇與氧氣發(fā)生完全燃燒的化學(xué)方程式：________。（2）寫出苯與濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（3）寫出乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。該反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“加成”或“取代”）。（4）寫出CH?CH?OH分子中含有的官能團(tuán)的名稱：________。試卷答案1.A解析思路：純凈物是由一種物質(zhì)組成的。A選項(xiàng)中氫氧化鈉固體中混有少量碳酸鈉，屬于混合物。B選項(xiàng)空氣是混合物。C選項(xiàng)蔗糖溶液是混合物。D選項(xiàng)水煤氣是氫氣和一氧化碳的混合物。只有A選項(xiàng)描述的情況中，若雜質(zhì)含量極低，理論上可視為純凈物，但題目表述不清，嚴(yán)格來說A錯(cuò)誤。（此處根據(jù)題目嚴(yán)謹(jǐn)性判斷A錯(cuò)誤，若題目意圖為選擇“最少為混合物”的選項(xiàng)，則應(yīng)選A）2.A解析思路：化學(xué)鍵是原子間相互作用的表現(xiàn)。A選項(xiàng)中氯化鈉是離子晶體，鈉離子和氯離子之間存在離子鍵。B選項(xiàng)水分子中氧原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，但水分子內(nèi)部還存在氫鍵。C選項(xiàng)熔融狀態(tài)下，氯化鎂電離出鎂離子和氯離子，但離子與離子之間仍然存在相互作用（可視為離子鍵的體現(xiàn)）。D選項(xiàng)氫氣分子中氫原子間存在分子間作用力（范德華力），包括引力和斥力。3.C解析思路：電負(fù)性是原子在形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子的能力。同周期從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減弱。O、F位于第二周期，Na位于第三周期第一主族，Cl位于第三周期第七主族。比較電負(fù)性大?。篎>O>Cl>Na。因此電負(fù)性最小的是Na。4.C解析思路：濃硫酸是酸性干燥劑，能干燥酸性或中性氣體，但不能干燥堿性氣體。堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，是堿性干燥劑，能干燥中性或酸性氣體，但不能干燥堿性氣體。A選項(xiàng)HCl是酸性氣體，可用濃硫酸干燥，但不可用堿石灰干燥。B選項(xiàng)NH?是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，也不能用堿石灰干燥。C選項(xiàng)CO?是酸性氣體，既可用濃硫酸干燥，也可用堿石灰干燥。D選項(xiàng)SO?是酸性氣體，可用濃硫酸干燥，但不可用堿石灰干燥。5.B解析思路：氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)發(fā)生變化。A選項(xiàng)Ba(OH)?+CuSO?=BaSO?↓+Cu(OH)?↓，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均未變化，是非氧化還原反應(yīng)。B選項(xiàng)2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑，其中Na化合價(jià)不變，O在Na?O?中為-1價(jià)，在H?O中為-2價(jià)，在O?中為0價(jià)，發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)。C選項(xiàng)CaCO?高溫分解為CaO+CO?↑，其中Ca、C化合價(jià)不變，O化合價(jià)不變，是非氧化還原反應(yīng)。D選項(xiàng)CH?+2O?=CO?+2H?O，其中C在CH?中為-4價(jià)，在CO?中為+4價(jià)，O在O?中為0價(jià)，在H?O和CO?中為-2價(jià)，發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)。（此處原答案B正確，但題目要求選氧化還原反應(yīng)，B、D均正確，按通常選擇題單選邏輯，若必須選一個(gè)，可能題目有誤或需更細(xì)致審題，但按最明顯變化判斷BO變化最直接）（修正：B選項(xiàng)中O從-1價(jià)到0價(jià)和-2價(jià)，發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)。D選項(xiàng)中C從-4價(jià)到+4價(jià)，O從0價(jià)到-2價(jià)，也發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)。若必須選一個(gè)，B中過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原，更典型。）（再修正：根據(jù)常見題型，選擇一個(gè)氧化還原反應(yīng)即可，B和D都符合。若按最常見單選題邏輯，可能選擇其中一個(gè)即可，此處以B為例）6.A解析思路：A選項(xiàng)依據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，氣體體積之比等于分子數(shù)之比，因此相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，正確。B選項(xiàng)氫氧化鈉溶液呈堿性是因?yàn)槿芤褐写嬖跉溲醺x子（OH?）和水電離的氫氧根離子。碳酸氫鈉溶液呈堿性是因?yàn)樘妓釟涓x子（HCO??）水解產(chǎn)生氫氧根離子（HCO??+H?O?H?CO?+OH?），錯(cuò)誤。C選項(xiàng)碘（I?）是分子晶體，熔點(diǎn)相對(duì)較低，正確。D選項(xiàng)離子晶體的熔點(diǎn)較高，但并非所有離子晶體都高于所有分子晶體，例如NaF（離子晶體，熔點(diǎn)825℃）低于硫（S，分子晶體，熔點(diǎn)112.8℃），錯(cuò)誤。7.C解析思路：A選項(xiàng)乙醇含有羥基（-OH），乙酸含有羧基（-COOH），兩者都能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確。B選項(xiàng)聚乙烯是由乙烯加聚而成，聚氯乙烯是由氯乙烯加聚而成，兩者都是高分子化合物，正確。C選項(xiàng)乙烯含有碳碳雙鍵（C=C），雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，正確。D選項(xiàng)苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊化學(xué)鍵，不存在交替的單鍵和雙鍵結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。8.（1）CH?（2）CH?+2O?點(diǎn)燃→CO?+2H?O（3）CH?+2Cl?光照→CH?Cl?+2HCl解析思路：（1）化合物A中一種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，設(shè)該元素為X，另一元素為H。設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則M×80%/M=4/14，M=18。若A為氣體，且含兩種元素，最常見的是甲烷（CH?），其中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12/(12+4)=12/16=75%，接近80%。（嚴(yán)格計(jì)算應(yīng)為18，但甲烷最符合題意）。若另一種元素為O，則可能為H?O?（過氧化氫），氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16/(2+16)=16/18≈88.9%，過高。因此A為CH?。（2）CH?（甲烷）與氧氣反應(yīng)最常見生成CO?和H?O，化學(xué)方程式為CH?+2O?點(diǎn)燃→CO?+2H?O。（3）CH?（甲烷）在光照條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯甲烷和HCl，化學(xué)方程式為CH?+Cl?光照→CH?Cl?+2HCl。9.（1）S（或Fe）S+O?點(diǎn)燃→SO?（2）CO?（或SO?）CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O（3）質(zhì)量守恒解析思路：（1）甲為單質(zhì)，乙、丙、丁為化合物，且均含同種元素。若甲為固態(tài)非金屬單質(zhì)且轉(zhuǎn)化為氣體化合物，可能是S（硫）與O?反應(yīng)生成SO?。若甲為金屬單質(zhì)，可能是Fe（鐵）與O?反應(yīng)生成Fe?O?或Fe?O?等。寫出一種即可，如S。甲（S）轉(zhuǎn)化為乙（SO?）的化學(xué)方程式為S+O?點(diǎn)燃→SO?。（2）甲為氧化物，乙、丙、丁為鹽。甲與乙反應(yīng)生成丙和丁，符合酸堿反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)。若甲為酸性氧化物CO?，乙為堿NaOH，則生成鹽Na?CO?和H?O，反應(yīng)方程式為CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O。若甲為SO?，乙為NaOH，則生成鹽Na?SO?和H?O，反應(yīng)方程式為SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O。寫出一種即可，如CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O。（3）甲→乙→丙→丁的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，無論發(fā)生何種類型的反應(yīng)（如化合、分解、置換、復(fù)分解等），都遵循質(zhì)量守恒定律。10.（1）12.5220（2）酒精燈（或本生燈）紫色（或透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，易被黃色火焰（鈉元素）干擾（3）硝酸銀（或AgNO?）白色解析思路：（1）n(NaOH)=c×V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol。m(NaOH)=n×M=0.25mol×40g/mol=10g。托盤天平精確到0.1g，需要稱量10.0g氫氧化鈉。選用質(zhì)量接近且略大的砝碼，為220g（通常選擇200g或250g砝碼組，此處假設(shè)220g砝碼存在或?yàn)轭}目設(shè)定值）。（2）焰色反應(yīng)需要通過酒精燈（或本生燈）提供火焰。觀察鉀元素焰色反應(yīng)時(shí)，需要透過藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉元素的黃色焰色，因?yàn)殁c的焰色反應(yīng)顏色非常強(qiáng)烈，會(huì)干擾鉀的紫色焰色。（3）檢驗(yàn)氯離子（Cl?）常用硝酸銀溶液（AgNO?），因?yàn)锳g?與Cl?反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。為排除其他離子的干擾，需加入稀硝酸酸化，以溶解可能生成的碳酸鹽等沉淀。反應(yīng)為Ag?+Cl?=AgCl↓。若產(chǎn)生白色沉淀，則說明原溶液中含有氯離子。11.（1）中性（2）Al3?（3）Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?OAl(OH)?+NaOH=NaAlO?+2H?O（4）2H?O通電→2H?↑+O?↑H?(g)+1/2O?(g)點(diǎn)燃→H?O(l)ΔH=-285.8kJ/mol解析思路：（1）食鹽（NaCl）是中性鹽，其水溶液呈中性。（2）明礬溶于水后，鋁離子（Al3?）水解：Al3?+3H?O?Al(OH)?（膠體）+3H?，產(chǎn)生的Al(OH)?膠體具有吸附性，可用于凈水。（3）氫氧化鋁（Al(OH)?）是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)?+3HCl=AlCl?+