2024—2025學(xué)年山西名校十月聯(lián)合考試高二化學(xué)參考答案1.D【解析】甲醇燃燒是個(gè)放熱、熵增的過程,D項(xiàng)正確。2.B【解析】溫室氣體主要是指二氧化碳,二氧化碳不是形成酸雨的主要物質(zhì),形成酸雨的主要物質(zhì)是硫氧化物、氮氧化物等,B項(xiàng)錯(cuò)誤。3.A【解析】鐵棒能導(dǎo)熱,鐵棒代替玻璃攪拌器會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)溫度差變小,得到的反應(yīng)熱(△H)的值偏大,A項(xiàng)錯(cuò)誤。4.B【解析】△H>0、△S>0的反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑不能增大反應(yīng)限度,C項(xiàng)錯(cuò)誤;活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.D【解析】鋁遇濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化,鈍化屬于化學(xué)變化,即發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),A項(xiàng)不符合題意;應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣,B項(xiàng)不符合題意;該原電池裝置中Al為負(fù)極,C項(xiàng)不符合題意。6.C【解析】對(duì)于Cl2十H20亍蘭HCl十HCl0平衡體系,氯離子濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),減小了氯氣的溶解度,能用勒夏特列原理解釋,A項(xiàng)不符合題意;對(duì)于二氧化碳溶解平衡體系,壓強(qiáng)減小,氣體溶解度減小,氣體溶解平衡發(fā)生移動(dòng),能用勒夏特列原理解釋,B項(xiàng)不符合題意;食品包裝袋內(nèi)加入鐵粉包未涉及化學(xué)平衡移動(dòng),C項(xiàng)符合題意;增大壓強(qiáng),平衡向生成氨氣的方向移動(dòng),能夠用勒夏特列原理解釋,D項(xiàng)不符合題意。7.B【解析】分子中含有酮羰基、羥基、羧基和碳碳雙鍵四種官能團(tuán),B項(xiàng)錯(cuò)誤。8.D【解析】依據(jù)題意可推知,實(shí)驗(yàn)①②探究反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)②③探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)①④探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,故c1=1.0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF為液體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;稀硝酸中不含HN03分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸變稀,反應(yīng)停止,生成的S02的分子數(shù)小于NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤。10.A【解析】該反應(yīng)的正向反應(yīng)為氣體體積分?jǐn)?shù)減小的放熱反應(yīng),溫度升高有利于逆反應(yīng)的進(jìn)行(即溫度升高,B的物質(zhì)的量及A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大),壓強(qiáng)增大有利于正反應(yīng)的進(jìn)行(即壓強(qiáng)增大,B的轉(zhuǎn)化率及混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量都增大),A項(xiàng)符合題意。11.A【解析】由于反應(yīng)物和生成物均為氣體,且反應(yīng)前后△n(氣體)≠0,故Mr(混合氣體)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,A項(xiàng)正確;恒溫恒容條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),通入N204,再次達(dá)到平衡時(shí)N02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度升高,平衡逆向移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;若改為恒溫下用注射器作為容器,壓縮注射器過程中可觀察到氣體顏色先深后淺,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.C【解析】少量S02通入kCl0溶液中會(huì)有HCl0生成,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硝酸會(huì)氧化硫離子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為七CH2—CH(CH3)玉,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.B【解析】淀粉水解液呈酸性,應(yīng)先加Na0H溶液中和酸并使溶液呈堿性,A項(xiàng)不符合題意;乙烯和丙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C項(xiàng)不符合題意;制備金屬鈉時(shí),應(yīng)電解熔融NaCl,D項(xiàng)不符合題意。14.B【解析】根據(jù)反應(yīng)S2cl2(g)十cl2(g)亍蘭2Scl2(g)可知,℃正(cl2):℃逆(Scl2)=1:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),由圖像可知,B、D點(diǎn)時(shí)℃正(cl2):℃逆(Scl2)=1:2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),繼續(xù)加熱,℃正(cl2):℃逆(Scl2)<1:2,即℃正(cl2)<℃逆(cl2),平衡逆向移動(dòng),該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的純氣體反應(yīng),初始投料改為,平衡時(shí)cl2的轉(zhuǎn)化率不變,c項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的純氣體反應(yīng),改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),達(dá)到平衡后縮小容器容積,重新達(dá)到平衡后,體系的溫度不變,因此K不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.(1)c6H14(l)=3c2H4(g)十H2(g)△H=十355.8KJ●mol—1(2分)(2)(n—2m)(2分)(3)cH4(g)十H20(g)亍蘭c0(g)十3H2(g)△H=十161.1KJ●mol—1(2分)(5)>(2分);N2(g)十3H2(g)亍蘭2NH3(g)△H=—90.8KJ●mol—1(2分)【解析】(2)依據(jù)蓋斯定律可知△H3=△H2—2△H1,故△H3=(n—2m)KJ●mol—1。(4)由①×2十②可得c0還原N02至N2反應(yīng)的化學(xué)方程式為4c0(g)十2N02(g)=N2(g)十4c02(g)△H=(—2a—b)KJ●mol—1,4c0(g)~8e—~(—2a—b)KJ,當(dāng)有33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)c0發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA,放出的熱量為16.(1)Na十[SH]—(2分);球形干燥管(2分)(2)N(1分);平衡壓強(qiáng),便于稀鹽酸順利滴下(2分);除去H2S氣體中的Hcl雜質(zhì)(2分)(3)FeS十2H十=Fe2十十H2S↑(2分);③(2分)△(4)ca(SH)2十2cacN2十6H20=2cS(NH2)2十3ca(0H)2(2分)△【解析】(2)儀器M的支管的作用是平衡壓強(qiáng),便于稀鹽酸順利滴下;裝置A的作用是除去H2S氣體中的Hcl雜質(zhì)。17.(1)十3(1分)(2)2Lico02十H202十3H2S04=2coS04十Li2S04十02↑十4H20(2分);Lico02>H202>Fe3十(2分)(4)取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則已洗凈(或其他合理答案,2分)(5)coc204與過量的c20—生成[co(c204)2]2—而溶解(2分)焙燒(6)3coc204十202=co304十6c02(2分);利用空氣中的氧氣將十2價(jià)co氧化為十3價(jià)(2分)焙燒【解析】(2)Lico02中十3價(jià)的co元素被H202還原為十2價(jià)的co2十,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Lico02十H202十3H2S04=2coS04十Li2S04十02↑十4H20。(3)“調(diào)PH”將溶液中的雜質(zhì)離子Al3十和Fe3十轉(zhuǎn)化為沉淀,即PH≥5.2;同時(shí)不能沉淀(4)檢驗(yàn)“濾餅1”洗滌干凈只需要檢驗(yàn)最后一次洗滌液中不含硫酸根離子。(6)COC204在空氣中加熱,COC204晶體被空氣中的氧氣氧化,得到CO304,根據(jù)元素守恒焙燒和得失電子守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:3COC204十十6C02。焙燒18.(1)慢反應(yīng)(2)△H1十△H2(2分);a(2分);高溫(1分)或【解析】(1)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等[k1正●c2(N0)=k1逆●c(N202)],可知。(3)依據(jù)KP3(T℃)=1×104pa2,可知平衡時(shí)p(Cl2)=0.1kpa;設(shè)0~tmin內(nèi)I2(g)變化的壓強(qiáng)為xkpa,列三段式:Cl2(g)十I2(g)亍蘭2ICl(g)