緩沖溶液的配制及緩沖容量測定1一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.掌握緩沖溶液的配制方法2.加深對緩沖溶液性質(zhì)的理解3.學(xué)會使用pH計(jì)測定溶液的pH值2二、實(shí)驗(yàn)原理緩沖溶液常由一對共軛酸堿組成，其中的共軛酸充當(dāng)抗堿成分，而共軛堿充當(dāng)抗酸成分。因此當(dāng)緩沖溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時，其pH值能基本保持不變。緩沖溶液的近似pH值可用下式進(jìn)行計(jì)算：三、儀器與試劑儀器：洗瓶、移液管、pH計(jì)（pH試紙）、玻棒、燒杯、試管、量筒試劑：Na2HPO4(0.1mol∕L)、KH2PO4(0.1mol∕L)、CH3COONa(0.1mol∕L)、CH3COOH(0.1mol∕L)、NaOH（0.1mol∕L)、HCl（0.1mol∕L）

4pH計(jì)簡介5工作原理pH值是用來表示溶液酸堿度的一種方法，它用溶液中的H離子濃度的負(fù)對數(shù)來表示，即：

pH=-lg［H＋］我們所使用的pH計(jì)，都是由電計(jì)和電極兩個部分組成。在實(shí)際測量中，電極浸入待測溶液中，將溶液中的H＋離子濃度轉(zhuǎn)換成mV級電壓訊號，送入電計(jì)。電計(jì)將該信號放大，并經(jīng)過對數(shù)轉(zhuǎn)換為pH值，然后由毫伏級顯示儀表顯示出pH值。6由電極和電計(jì)兩部分組成。構(gòu)造7電源鍵校正返回/退出模式轉(zhuǎn)換自動讀數(shù)/數(shù)據(jù)傳輸構(gòu)造溶液pH測定的流程圖使用方法9使用步驟PHS-320型精密pH計(jì)操作步驟1.開機(jī)前準(zhǔn)備：（1）取下復(fù)合電極套；（2）用蒸餾水清洗電極，用濾紙吸干。2.開機(jī)：按下電源開關(guān)，預(yù)熱。（短時間測量時，一般預(yù)熱不短于5分鐘；長時間測量時，最好預(yù)熱在20分鐘以上，以便使其有較好的穩(wěn)定性。）103.較準(zhǔn)：一點(diǎn)校正法：選取與被測試液pH相近的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液為標(biāo)準(zhǔn)。兩點(diǎn)校正法第一點(diǎn)定位：用pH=6.86緩沖溶液第二點(diǎn)定位：樣品pH<7用pH=4.00定量第二點(diǎn)pH>7用pH=9.18重新定量第二點(diǎn)三點(diǎn)校正法：更精確，測量范圍更寬標(biāo)準(zhǔn)緩沖液對照表使用步驟:校正校正校正4.測定溶液pH值：

（1）先用蒸餾水清洗電極，再用被測溶液清洗一次，用濾紙吸干。（2）用玻璃棒攪拌溶液，使溶液均勻，把電極浸入被測溶液中，讀出其pH值。4.測定溶液pH值：5.結(jié)束：（1）用蒸餾水清洗電極，用濾紙吸干；（2）套上復(fù)合電極套，套內(nèi)應(yīng)放少量補(bǔ)充液；（3）拔下復(fù)合電極，接上短接線，以防止灰塵進(jìn)入，影響測量準(zhǔn)確性；（4）關(guān)機(jī)。17四、操作注意事項(xiàng)1.pH電極存放時應(yīng)將復(fù)合電極的玻璃探頭部分套在盛有3mol/L氯化鉀溶液的塑料套內(nèi)。2.玻璃電極的玻璃球泡玻璃膜極薄，容易破碎，切忌與硬物相接觸。18以濾紙吸干沾濕勿用力擦拭玻璃薄膜3.使用中電極的清洗19待測溶液塑料保護(hù)罩玻璃電極甘汞電極補(bǔ)充溶液孔復(fù)合電極最低液面4.液位要求待測溶液的最低液位應(yīng)該高于甘汞電極處(紅色箭頭)2021各組任務(wù)安排溶液種類組號0.1mol∕LCH3COONa1，2，6，10，140.1mol∕LKH2PO43，5，7，11，150.1mol∕LNa2HPO44，8，9，12，13，16注意所稱量化合物的分子式四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容緩沖溶液的配制計(jì)算配制下列緩沖溶液各50mL時各組分的體積，根據(jù)計(jì)算結(jié)果在大試管中配制，用pH計(jì)測試至pH值達(dá)到要求值：緩沖溶液pH值緩沖對體積(mL)甲5.000.1mol∕LCH3COOH180.1mol∕LCH3COONa32乙7.000.1mol∕LKH2PO430.50.1mol∕LNa2HPO419.5

22（1）緩沖溶液對稀釋的緩沖作用

在四支試管中，分別加入0.1mol/LHCl、緩沖溶液甲、0.1mol/LNaOH、緩沖溶液乙各10滴，然后在每支試管中各加入5mL水，混合后用pH試紙測pH值，填寫下表：HCl（0.1mol/L）緩沖溶液（甲）NaOH（0.1mol/L）緩沖溶液（乙）加水前的pH值加5mL水后的pH值23緩沖溶液的性質(zhì)（2）緩沖溶液對強(qiáng)酸強(qiáng)堿的緩沖作用用pH試紙測定甲、乙兩種緩沖溶液的pH值。另取甲、乙及蒸餾水各3mL，分別置于3個試管中，各加入3滴0.1mol∕LHCl，測其pH值。按同樣的方法測定在上述三種緩沖溶液及蒸餾水中加入3滴0.1mol∕LNaOH后的pH值，比較緩沖溶液與水中的pH值的變化，填寫下表：緩沖溶液（甲）緩沖溶液（乙）蒸餾水3滴0.1mol∕LHCl3滴0.1mol∕LNaOH24五、思考題1.為什么緩沖溶液具有緩沖能力？2.緩沖溶液的pH值由那些因素決定？補(bǔ)充考慮：