2025年高中一年級化學(xué)下冊同步測試試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列元素中，位于周期表第三周期第VIA族的是（）A.OB.SC.SeD.Cl2.下列分子中，中心原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)不為4的是（）A.BeCl2B.CH4C.NH3D.H2O3.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A.NaClB.CO2C.MgOD.Fe4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.化學(xué)鍵只存在于分子之間B.離子化合物中一定含有離子鍵C.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵D.單質(zhì)分子中一定不含化學(xué)鍵5.下列現(xiàn)象或事實(shí)，能用勒夏特列原理解釋的是（）A.將氨氣液化B.濃硫酸具有吸水性C.加熱碳酸鈣使其分解D.在合成氨反應(yīng)中，使用高壓6.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.NaOHB.HClC.蔗糖D.BaSO47.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.氧化反應(yīng)一定伴隨還原反應(yīng)發(fā)生C.反應(yīng)中得電子的物質(zhì)是氧化劑D.反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)一定既是氧化劑又是還原劑8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Na++Cl-=AgCl↓C.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓9.下列關(guān)于同位素的敘述正確的是（）A.同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子B.同位素互為同分異構(gòu)體C.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同D.同位素的質(zhì)量數(shù)等于其中子數(shù)10.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.SiC.CO2D.Na2CO311.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.用pH試紙測溶液酸堿度時(shí)，將pH試紙伸入待測液中B.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨校⒉粩鄶嚢鐲.用酒精燈加熱時(shí)，將酒精燈內(nèi)酒精加至接近燈口D.過濾液體時(shí)，漏斗下端尖嘴緊靠接收容器內(nèi)壁12.下列說法正確的是（）A.分子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的熔點(diǎn)低B.所有金屬元素都形成離子C.共價(jià)鍵只存在于非金屬原子之間D.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物13.下列物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是（）A.檢驗(yàn)二氧化碳：通入澄清石灰水，若變渾濁，則證明是二氧化碳B.檢驗(yàn)氯氣：濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C.檢驗(yàn)鈉離子：滴加碳酸鈉溶液，若有白色沉淀生成，則證明含鈉離子D.檢驗(yàn)銨根離子：加入濃氫氧化鈉溶液，微熱，若有氨氣生成，則證明含銨根離子14.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵B.分子晶體的物理性質(zhì)主要取決于分子間作用力的大小C.離子鍵是陰陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵D.共價(jià)鍵是原子間通過得失電子形成的化學(xué)鍵15.下列關(guān)于燃燒熱的敘述正確的是（）A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量B.燃燒熱的單位一定是kJ/molC.燃燒熱是物理變化D.碳完全燃燒放出的熱量大于碳不完全燃燒放出的熱量二、填空題（本題共5小題，共25分。16.（4分）寫出下列化學(xué)式或離子符號：（1）氧化鋁；（2）硫酸根離子；（3）氫氧化鐵；（4）銨根離子。17.（5分）用化學(xué)方程式表示：（1）鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；（2）碳酸鈣高溫分解。18.（4分）按要求用化學(xué)方程式表示：（1）氯氣與水反應(yīng)；（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。19.（6分）（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式，所用試劑為。（2）寫出氨氣與氧氣催化氧化生成硝酸的化學(xué)方程式。20.（6分）（1）元素X的原子序數(shù)為17，位于周期表第周期第族，最外層電子數(shù)為個(gè)。（2）元素Y的原子最外層有3個(gè)電子，其單質(zhì)常見狀態(tài)為，寫出其與沸水反應(yīng)的化學(xué)方程式。三、簡答題（本題共4小題，共35分。21.（8分）簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，并舉例說明。22.（10分）比較碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）的性質(zhì)，并寫出它們與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。23.（10分）簡述鈉、鎂、鋁三種金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、水、鹽酸反應(yīng)）的相似性和差異性。24.（7分）簡述實(shí)驗(yàn)室用KMnO4固體制取氧氣的反應(yīng)原理、所需試劑（或儀器）和主要操作步驟。四、計(jì)算題（本題共1小題，共10分。25.將含有少量Na2SO4雜質(zhì)的8.4gNaCl固體溶于水，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2.33gBaSO4沉淀。計(jì)算：（1）原NaCl固體的純度；（2）反應(yīng)中消耗BaCl2的質(zhì)量。---試卷答案一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.B2.A3.B4.B5.D6.C7.B8.C9.A10.A11.B12.D13.B14.A15.A二、填空題（本題共5小題，共25分。16.（4分）（1）Al2O3；（2）SO42-；（3）Fe(OH)3；（4）NH4+17.（5分）（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；（2）CaCO3高溫=CaO+CO2↑18.（4分）（1）Cl2+H2O=HCl+HClO；（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O19.（6分）（1）2NH4Cl固體+Ca(OH)2固體高溫=CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣、氫氧化鈣（2）4NH3+5O2催化劑高溫=4NO+6H2O20.（6分）（1）三；VIIA；7；（2）氣體；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑三、簡答題（本題共4小題，共35分。21.（8分）解析思路：分析影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，結(jié)合實(shí)例說明。答案：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有：濃度、溫度、壓強(qiáng)（針對氣體反應(yīng)）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等。舉例：例如，將塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)速率較慢，而將碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)速率較快，這是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積不同。22.（10分）解析思路：比較Na2CO3和NaHCO3的物理性質(zhì)（溶解度、熱穩(wěn)定性）、化學(xué)性質(zhì)（與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)），并書寫方程式。答案：物理性質(zhì)：碳酸鈉（Na2CO3）溶解度大于碳酸氫鈉（NaHCO3），碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉相對穩(wěn)定。化學(xué)性質(zhì)：（1）與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（2）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3與NaOH不反應(yīng)。（3）與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O23.（10分）解析思路：分別列出鈉、鎂、鋁的物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、密度、熔點(diǎn)等）和化學(xué)性質(zhì)（與O2、H2O、HCl反應(yīng)），找出相同點(diǎn)，指出不同點(diǎn)（反應(yīng)劇烈程度、產(chǎn)物等）。答案：物理性質(zhì)相似性：均為金屬光澤，常溫下為固體。差異性：密度依次增大，熔點(diǎn)依次降低；活潑性依次增強(qiáng)。化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：Na常溫下緩慢氧化，加熱燃燒生成Na2O2；Mg加熱燃燒生成MgO；Al常溫下表面形成致密氧化膜Al2O3，阻止進(jìn)一步氧化。與水反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H2；Mg與熱水反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2；Al與熱水不反應(yīng)。與鹽酸反應(yīng)：Na與鹽酸反應(yīng)劇烈；Mg與鹽酸反應(yīng)較慢；Al與鹽酸反應(yīng)較快。24.（7分）解析思路：明確KMnO4制氧的反應(yīng)原理（化學(xué)方程式），所需試劑（如MnO2、K2SO4等，或儀器如酒精燈、試管、鐵架臺等），并按實(shí)驗(yàn)步驟描述操作。答案：反應(yīng)原理：2KMnO4加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑所需試劑（或儀器）：KMnO4固體、加熱裝置（如酒精燈、試管、鐵架臺、試管夾、導(dǎo)氣管等）。主要操作步驟：檢查裝置氣密性；裝藥品（KMnO4粉末，可加少量MnO2助燃）；用鐵架臺固定試管；用酒精燈加熱試管中藥品（先均勻加熱再集中加熱）；收集氧氣（排水法或向上排空氣法）；移開導(dǎo)氣管；熄滅酒精燈。四、計(jì)算題（本題共1小題，共10分。25.（10分）解析思路：根據(jù)BaSO4沉淀計(jì)算雜質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量，再計(jì)算NaCl的質(zhì)量和純度；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算消耗BaCl2的質(zhì)量。答案：（1）n(BaSO4)=m(BaSO4)/M(BaSO4)=2.33g/233g/mol=0.01mol由方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl可知，n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.01molm(Na2SO4)=n(Na2SO4)*M(Na2SO4)=0.01mol*142g/mol=1.42gm(NaCl)=8.4g-1.42g=6.98gn(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=6.98g/58.5g/mol≈0.119mol純度=(n(NaCl)*M(NaCl))/m(NaCl固體)*100%=