教材知識解讀·講透重點(diǎn)難點(diǎn)·方法能力構(gòu)建·同步分層測評第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)鹽類的水解第1課時(shí)鹽類的水解及規(guī)律教習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識鹽類水解有一定限度，理解鹽類水解的概念，能正確書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式。2.通過實(shí)驗(yàn)分析、推理等方法認(rèn)識鹽類水解的實(shí)質(zhì)、掌握鹽溶液呈酸、堿性的原因和規(guī)律，能根據(jù)鹽的組成判斷溶液的酸、堿性。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn):鹽類水解的本質(zhì)及分析。難點(diǎn):鹽類水解的影響因素?！糁R點(diǎn)一鹽溶液的酸堿性1.【實(shí)驗(yàn)探究】鹽溶液的酸堿性P71用pH試紙分別測定下列6種鹽溶液的pH，記錄測定結(jié)果：鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽溶液的酸堿性pH=7pH>7pH<7pH=7pH>7pH<7鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽【結(jié)果與討論】鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽鹽溶液的酸堿性中性堿性酸性易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒1.酸的溶液一定顯酸性，但顯酸性的不一定是酸的溶液；同理，堿的溶液一定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿的溶液。2.鹽溶液不一定呈中性，可能呈酸性或堿性，這是由形成鹽的陽離子和陰離子的性質(zhì)決定的。2.鹽的概念由金屬陽離子或NH4+和酸根陰離子構(gòu)成的化合物。2.鹽的分類（1）按組成分：正鹽（如NaCl、KNO3）、酸式鹽（如KHSO4）、堿式鹽（如Mg(OH)Cl）。（2）按溶解性分：易溶性鹽（如KNO3）、微溶性鹽（如CaSO4）、難溶性鹽（如BaSO4）。（3）按形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱分：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（如KNO3）、強(qiáng)堿弱酸鹽（如Na2CO3）、強(qiáng)酸弱堿鹽（如NH4Cl）、弱酸弱堿鹽（如CH3COONH4）。4.鹽溶液的酸堿性：鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽鹽溶液的酸堿性中性堿性酸性5.鹽溶液的酸堿性的解釋（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(以NaCl為例)溶液中存在的離子H2OH＋＋OH－NaCl=Na＋＋Cl－離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)否c(H＋)和c(OH－)的相對大小c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，無弱電解質(zhì)生成理論解釋水的電離平衡不發(fā)生移動，溶液中c(H＋)＝c(OH－)（2）強(qiáng)酸弱堿鹽(以NH4Cl為例)（3）強(qiáng)堿弱酸鹽(以CH3COONa為例)即學(xué)即練1.下列物質(zhì)的水溶液常溫下pH小于7的是()A．NaCl B．CH3COONaC．NH4Cl D．NaHCO3【答案】C【解析】A項(xiàng)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；B、D項(xiàng)是弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈堿性；C項(xiàng)是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性。2.在“天宮課堂”中，王亞平老師用醋酸鈉過飽和溶液做了一個(gè)“點(diǎn)水成冰”的趣味實(shí)驗(yàn)。下列對溶液的說法不正確的是A．呈堿性 B．存在四種離子C．存在 D．【答案】D【解析】A.水解：，使溶液呈堿性，A項(xiàng)正確；B.溶液中存在、、、四種離子，B項(xiàng)正確；C.水解會生成，C項(xiàng)正確，D.CH3COONa電離生成的CH3COO-與Na+一樣多，由于CH3COO-發(fā)生水解，所以c(Na+)>c(CH3COO?)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D?！糁R點(diǎn)二鹽類的水解1.定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，稱為鹽類的水解。2.條件鹽必須溶于水；必須含有弱酸根離子或弱堿陽離子。3.實(shí)質(zhì)在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽離子跟水電離出的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。鹽類水解可促進(jìn)水的電離。4.特點(diǎn)①鹽類水解吸熱。該反應(yīng)可以看做是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)；②通常鹽類水解程度是很小的，且反應(yīng)前后均有弱電解質(zhì)存在，故屬于可逆反應(yīng)?！糁R點(diǎn)三鹽類水解方程式的書寫1.水解離子方程式的一般模式陰(陽)離子＋H2O弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)。2.鹽類水解離子方程式的書寫規(guī)律①一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，如果產(chǎn)物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不寫成其分解產(chǎn)物的形式。②多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式，如Na2CO3的水解離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。③多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完，如FeCl3的水解離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。3.書寫要求（1）一般來說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號“”表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“↓”和“↑”表示水解產(chǎn)物。（2）多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，水解離子方程式要分步表示。（3）多元弱堿陽離子的水解是分步進(jìn)行的，但簡化成一步寫完。（4）水解分別顯酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大的，如有沉淀生成，則書寫時(shí)要用“=”“↑”“↓”等。4．不同類型鹽水解的離子方程式（1）一元弱酸強(qiáng)堿鹽，以CH3COONa為例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。（2）一元弱堿強(qiáng)酸鹽，以NH4Cl為例：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。（3）多元弱酸強(qiáng)堿鹽(正鹽)：多元弱酸強(qiáng)堿鹽水解是分步進(jìn)行的，應(yīng)分步書寫。水解程度主要取決于第一步反應(yīng)，以Na2CO3為例：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。（4）多元弱堿強(qiáng)酸鹽：多元弱堿強(qiáng)酸鹽水解也是分步的，由于中間過程復(fù)雜，中學(xué)階段寫成一步，以CuCl2為例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。（5）多元弱酸的酸式鹽，以NaHCO3為例：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。（6）弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn)①NHeq\o\al(＋,4)與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等構(gòu)成的鹽，雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解。如NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。②Al3＋和COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)等構(gòu)成的鹽，水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2。易錯(cuò)提醒易錯(cuò)提醒1.鹽類的水解破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離。2.鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，水解過程吸熱。3.發(fā)生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。4.(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液顯堿性，雖然都能發(fā)生雙水解，但既無氣體產(chǎn)生，也無沉淀生成，所以NHeq\o\al(＋,4)和COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)在溶液中仍可大量共存。即學(xué)即練1.下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯(cuò)誤的是()A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)D．水電離出的H＋(或OH－)與鹽中的弱酸根離子(或弱堿陽離子)結(jié)合，造成鹽溶液呈堿(或酸)性【答案】C＋有一部分與CH3COO－結(jié)合成CH3COOH，從而使c(H＋)<c(OH－)。2.下列水解的離子方程式正確的是()A．Br－＋H2O?HBr＋OH－B．NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O?NH3·H2O＋H3O＋C．COeq\o\al(2－,3)＋2H2O?H2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3↓＋3H＋【答案】B【解析】氫溴酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里溴離子不水解，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；銨根離子與水電離的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨同時(shí)產(chǎn)生氫離子，為水解反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；碳酸根離子分兩步水解，第一步水解方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；鹽類的水解是微弱的，一般不產(chǎn)生沉淀，不用沉淀符號，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！糁R點(diǎn)四鹽類水解的規(guī)律1.鹽類水解規(guī)律判斷鹽類是否能夠發(fā)生水解及水解后溶液的酸堿性要看組成鹽的離子對應(yīng)的酸或堿的相對強(qiáng)弱，即：有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。具體分析為：鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3否中性pH＝7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋酸性pH＜7弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)堿性pH>72.鹽類水解規(guī)律運(yùn)用（1）判斷酸的強(qiáng)弱。例如：已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，則酸HA和HB的相對強(qiáng)弱HB＞HA。（2）同濃度的正鹽與其酸式鹽相比，正鹽的水解程度與酸式鹽的水解程度大。例如：Na2CO3＞NaHCO3；Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4（3）弱酸酸式鹽的酸堿性要看酸式酸根電離和水解的相對強(qiáng)弱。例如：HCO3-、HS-、HPO42-在溶液中以水解為主，其水溶液顯堿性；HSO4-、HC2O4-、H2PO4-在溶液中以電離為主，其水溶液顯酸性。（4）相同條件下同一離子濃度的比較。如相同條件下NH4+濃度比較：(NH4)2CO3＜(NH4)2SO4＜(NH4)2Fe(SO4)2即學(xué)即練1.下列溶液中，因?yàn)殡婋x產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是()A．NaHCO3B．NaHSO3C．CuSO4D．Ca(NO3)2【答案】C【解析】A項(xiàng)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2O?H2CO3＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)?COeq\o\al(2－,3)＋H＋，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性；B項(xiàng)，HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；C項(xiàng)，Cu2＋＋2H2O?Cu(OH)2＋2H＋，溶液顯酸性；D項(xiàng)，Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)均不水解，溶液顯中性。由一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC各1mol·L－1，在室溫下，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7，則下列說法正確的是()ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD【答案】A【解析】根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知：弱離子越弱，水解程度越大，可進(jìn)行如下歸類分析：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(AD，pH＞7?電離程度：AOH＞HD,AC，pH＝7?電離程度：AOH＝HC))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(BC，pH＜7?電離程度：BOH＜HC,BD，pH＝7?電離程度：BOH＝HD))綜上可知，電離程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，堿性：AOH＞BOH，A項(xiàng)正確。兩種離子的水解問題1.相互抑制的水解由兩種弱堿陽離子與酸根離子形成的可溶性復(fù)鹽,溶于水后電離出的兩種弱堿陽離子均能發(fā)生水解,但二者水解相互抑制,如在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，F(xiàn)e2+與NH4+水解相關(guān)抑制，使得相同條件下NH4+的水解程度(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2，溶液中NH4+濃度(NH4)2SO4＜(NH4)2Fe(SO4)2。2.相互促進(jìn)的水解弱酸弱堿鹽在溶液中電離出的弱堿陽離子和弱酸酸根離子能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，也稱為雙水解。常見的發(fā)生雙水解的離子有：Al3+與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、Al(OH)4-Fe3+與CO32-、HCO3-、Al(OH)4-NH4+與SiO32-、Al(OH)4-實(shí)踐應(yīng)用1.物質(zhì)的量的濃度相等的以下溶液①溶液、②溶液、③溶液、④，其中的濃度由大到小的順序?yàn)锳．①③②④ B．①③④② C．③①②④ D．③①④②【答案】A【解析】①、③每1mol能電離出2mol，但中碳酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)促進(jìn)銨根水解，：①>③，②、④每1mol電離出1mol，中Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)抑制銨根水解，：②>④，其中的濃度由大到小的順序?yàn)棰佗邰冖?，故選A。2.下列五種混合溶液，由分別為的兩種溶液等體積混合而成：①與

②與③與

④與⑤與由大到小排序正確的是A．①＞④＞③＞②＞⑤ B．①＞③＞⑤＞④＞②C．②＞④＞③＞⑤＞① D．②＞③＞④＞⑤＞①【答案】C【解析】五種混合溶液，由分別為0.1mol?L-1的兩種溶液等體積混合，①CH3COONa與NaHSO4反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COOH和Na2SO4，溶液顯酸性，CH3COOH微弱電離出CH3COO-；②CH3COONa與NaOH，NaOH抑制CH3COO－水解；③CH3COONa與NaCl，NaCl既不促進(jìn)也抑制CH3COO-水解；④CH3COONa與NaHCO3，兩者相互抑制水解，但比NaOH抑制弱；⑤CH3COONa與NaHSO3醋酸根離子水解呈堿性，亞硫酸氫根離子電離大于水解顯酸性，促進(jìn)醋酸根離子水解，因此c(CH3COO-)排序是②＞④＞③＞⑤＞①；故選C?？键c(diǎn)一鹽溶液的酸堿性【例1】下列物質(zhì)溶于水，呈酸性的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．TiCl4是強(qiáng)酸弱堿鹽，Ti4+離子水解顯酸性，A正確；B．氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生成氫氧根離子，溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；C．水溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D．HCOONa是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性，D錯(cuò)誤；故選A。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)判斷鹽溶液的酸堿性—“誰強(qiáng)顯誰性”當(dāng)鹽中的陰離子對應(yīng)的酸比陽離子對應(yīng)的堿更容易電離時(shí)，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。2.酸式鹽溶液酸堿性的判斷（1）多元弱酸的酸式鹽：因弱酸的酸式酸根離子既可以發(fā)生電離，又可以發(fā)生水解，故鹽溶液的酸堿性取決于對應(yīng)酸式酸根離子的電離程度與水解程度的相對大小。如NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性；NaHSO3溶液中，HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。（2）強(qiáng)酸的酸式鹽：強(qiáng)酸的酸式酸根離子在溶液中完全電離，故鹽溶液顯酸性。如NaHSO4溶液顯酸性?！咀兪?-1】下列說法中，能夠解釋溶液呈酸性的是A．中含氫元素 B．溶液中C．能電離出 D．的水解促進(jìn)了水的電離【答案】B【解析】判斷溶液酸堿性最準(zhǔn)確的判據(jù)為c(H+)與c(OH?)的相對大小，的電離程度大于水解程度，溶液中c(H+)>c(OH?)。故選B?！咀兪?-2】下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯(cuò)誤的是A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH-)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(H+)≠c((OH-)D．水電離出的H+或OH-與鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合，引起鹽溶液呈酸堿性【答案】C【解析】A．鹽類水解的實(shí)質(zhì)就是破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中的c(H+)與c(OH-)不相等，導(dǎo)致溶液呈酸性或堿性，A正確；B．溶液呈酸堿性的本質(zhì)就是c(H+)與c(OH-)的相對大小，當(dāng)c(H+)＞c(OH-)時(shí)溶液呈酸性，當(dāng)c(H+)＜c(OH-)時(shí)溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性是由于銨根離子水解，溶液中c(H+)＞c(OH-)，B正確；C．在醋酸鈉溶液中，由于CH3COO-結(jié)合水電離出的H+生成難電離的醋酸，使溶液中的c(H+)＜c(OH-)，溶液呈堿性，而水自身電離出的c(H+)和c(OH-)一定是相等的，C錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)中所描述的就是鹽類水解的實(shí)質(zhì)，故D正確；答案選C。考點(diǎn)二鹽類水解方程式的正誤判斷【例2】下列電離或水解方程式書寫正確的是A．水溶液呈堿性：B．溶解于重水中：C．在水溶液中的電離：D．常溫下，0.1mol/L溶液約為3：【答案】C【解析】A．S2-的水解為分步水解，以第一步為主，A錯(cuò)誤；B．NH4Cl溶解于重水中，，B錯(cuò)誤；C．NaHSO3為鹽，可以完全電離，C正確；D．0.1mol/LH3PO4溶液pH約為3，則氫離子的濃度為10-3mol/L，所以H3PO4分步電離，，D錯(cuò)誤；故答案為：C。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)1.水解離子方程式的書寫規(guī)律為：誰弱寫誰，都弱都寫；陽離子水解生成弱堿，陰離子水解生成弱酸。2.書寫水解離子方程式的注意事項(xiàng)（1）誤把電離方程式看成水解方程式，如HS－＋H2O?S2－＋H3O＋，此方程式為HS－的電離方程式，不是HS－的水解方程式，因?yàn)槠浠喛蓪憺镠S－?S2－＋H＋。HS－的水解方程式應(yīng)為HS－＋H2O?H2S＋OH－。（2）書寫鹽類水解方程式常見錯(cuò)誤①把“?”誤寫為“=”。如Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3＋3H＋是錯(cuò)誤的，正確的為Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋。②水解產(chǎn)物量很小時(shí)，標(biāo)上“↑”或“↓”。如Al3＋＋3H2O?Al(OH)3↓＋3H＋是錯(cuò)誤的，正確的為Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋?！咀兪?-1】下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是()A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2O?Mg(OH)2↓＋2H＋B．NaHCO3溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O?H2CO3＋OH－C．Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H2O?H2SO3＋2OH－D．KCN溶液：CN－＋H2O=HCN＋OH－【答案】B【解析】A項(xiàng)Mg(OH)2不應(yīng)標(biāo)“↓”；C項(xiàng)SOeq\o\al(2－,3)應(yīng)分步水解；D項(xiàng)應(yīng)用“?”?！咀兪?-2】下列敘述正確的是A．明礬可以用于凈水是因?yàn)椋築．小蘇打能中和胃酸是因?yàn)椋篊．溶液顯酸性的原因：D．溶液的水解方程式：【答案】C【解析】A．明礬可用于凈水是因?yàn)殇X離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．小蘇打能中和胃酸是因?yàn)樘妓釟溻c與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．氯化鎂溶液顯酸性是因?yàn)殒V離子在溶液中水解生成氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．亞硫酸氫鈉在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)三鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律【例3】在“天宮課堂”中，王亞平老師用醋酸鈉過飽和溶液做了一個(gè)“點(diǎn)水成冰”的趣味實(shí)驗(yàn)。下列對溶液的說法不正確的是A．呈堿性 B．存在四種離子C．存在 D．【答案】D【解析】A.水解：，使溶液呈堿性，A項(xiàng)正確；B.溶液中存在、、、四種離子，B項(xiàng)正確；C.水解會生成，C項(xiàng)正確，D.CH3COONa電離生成的CH3COO-與Na+一樣多，由于CH3COO-發(fā)生水解，所以c(Na+)>c(CH3COO?)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)1.鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽電離→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的陰離子→結(jié)合H＋,弱堿的陽離子→結(jié)合OH－))→破壞了水電離平衡→水的電離程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈堿性或酸性。2．鹽類水解的規(guī)律（1）“有弱才水解，無弱不水解”——鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。（2）“越弱越水解”——弱酸陰離子對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽離子對應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。（3）“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。（4）“誰強(qiáng)顯誰性”——當(dāng)鹽中的陰離子對應(yīng)的酸比陽離子對應(yīng)的堿更容易電離時(shí)，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性?！咀兪?-1】廣義的水解觀認(rèn)為水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價(jià)的變化。根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯(cuò)誤的是()A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B．BrCl水解的產(chǎn)物是HClO和HBrC．Mg2C3水解的產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4D．Al2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S【答案】B【解析】從題目信息可知廣義水解后元素化合價(jià)不變，也可理解為化合物中顯正價(jià)的水解時(shí)結(jié)合OH－，顯負(fù)價(jià)的結(jié)合H＋。BrCl中由于Cl的非金屬性強(qiáng)顯負(fù)價(jià)，所以BrCl水解產(chǎn)物為HBrO和HCl。【變式3-2】25℃時(shí)，0.1mol·L－1下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④NaClO，其中水的電離程度最大的是A．① B．② C．③ D．④【答案】D【解析】強(qiáng)酸和強(qiáng)堿抑制水的電離，強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽對水的電離無影響，①NaCl為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，水的電離不受影響；②NaOH中氫氧根離子濃度為0.1mol·L－1，抑制水的電離；③H2SO4氫離子濃度為0.2mol·L－1，抑制水的電離，且大于氫氧化鈉溶液的抑制作用；④NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，促進(jìn)水的電離，其中水的電離程度最大的是④，故選D?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)1.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()A． B．26Fe3＋C. D．【答案】C【解析】HCl抑制水的電離，F(xiàn)e3＋、CH3COO－都促進(jìn)水的電離。2.pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較為()A．大于B．小于C．等于D．無法確定【答案】B【解析】NH4Cl溶液中，由于NHeq\o\al(＋,4)的水解，促進(jìn)了水的電離；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH電離出的H＋抑制了H2O的電離。3.下圖表示的是某離子X與水的反應(yīng)過程，離子X可能是()A．COeq\o\al(2－,3) B．HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋ D．NHeq\o\al(＋,4)【答案】D【解析】離子X的水解反應(yīng)生成H＋，由圖可知X只能是NHeq\o\al(＋,4)。4.常溫下列物質(zhì)溶于水，會促進(jìn)水的電離，且溶液的pH<7的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．電離出，使溶液呈酸性，抑制水的電離，同時(shí)抑制銨根離子的水解，故A錯(cuò)誤；B．中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性pH>7，促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；C．溶液中水解使溶液顯酸性pH<7，促進(jìn)水的電離，故C正確；D．是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離無影響，溶液呈中性pH=7，故D錯(cuò)誤；本題選C。5.A＋、B＋、C－、D－四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC和BD鹽溶液的pH＝7，BC鹽溶液的pH＞7，則下列說法不正確的是()A．AD鹽溶液的pH＜7B．在AC鹽溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)C．堿的電離程度一定是：AOH＞BOHD．酸的電離程度一定是：HD＞HC【答案】C【解析】在鹽類水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”的規(guī)律，AC、BD鹽溶液的pH＝7，說明AOH與HC、BOH與HD的電離程度相當(dāng)，而BC鹽溶液的pH＞7，說明BOH比HC的電離程度大，故堿的電離程度：AOH＜BOH，酸的電離程度：HD＞HC，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；AD鹽溶液中，AOH比HD的電離程度小，故溶液顯酸性，A項(xiàng)正確；由原子守恒可知，B項(xiàng)正確。6.下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯(cuò)誤的是A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH-)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(H+)≠c((OH-)D．水電離出的H+或OH-與鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合，引起鹽溶液呈酸堿性【答案】C【解析】A．鹽類水解的實(shí)質(zhì)就是破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中的c(H+)與c(OH-)不相等，導(dǎo)致溶液呈酸性或堿性，A正確；B．溶液呈酸堿性的本質(zhì)就是c(H+)與c(OH-)的相對大小，當(dāng)c(H+)＞c(OH-)時(shí)溶液呈酸性，當(dāng)c(H+)＜c(OH-)時(shí)溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性是由于銨根離子水解，溶液中c(H+)＞c(OH-)，B正確；C．在醋酸鈉溶液中，由于CH3COO-結(jié)合水電離出的H+生成難電離的醋酸，使溶液中的c(H+)＜c(OH-)，溶液呈堿性，而水自身電離出的c(H+)和c(OH-)一定是相等的，C錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)中所描述的就是鹽類水解的實(shí)質(zhì)，故D正確；答案選C。7.物質(zhì)的量相等的下列物質(zhì)形成的等體積溶液中，所含微粒種類最多的是()A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2S【答案】D【解析】CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5種：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa發(fā)生水解，其溶液中存在的微粒有6種：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6種：NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－發(fā)生兩步水解，其溶液中存在7種微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。8.下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性的是A．+H2O?H3O++B．Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+C．HS-+H2O?H2S+OH-D．+OH-?NH3↑+H2O【答案】B【解析】A．+H2O?H3O++是的電離方程式，溶液呈酸性，故A不符合題意；B．Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+是Fe3+的水解方程式，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3，溶液呈酸性，故B符合題意；C．HS-+H2O?H2S+OH-是HS-的水解方程式，溶液顯堿性，故C不符合題意；D．+OH-?NH3↑+H2O表示的是和OH-反應(yīng)生成氨氣和水，故D不符合題意；答案選B。9.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．碳酸根離子分步水解，第一步水解的離子方程式為，A正確；B．是電離方程式，B錯(cuò)誤；C．甲酸是一元弱酸，水分子作用下甲酸在溶液中電離出甲酸根離子和水合氫離子，是電離方程式，C錯(cuò)誤；D．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸在溶液中部分電離出碳酸氫根離子和氫離子，有關(guān)方程式為，D錯(cuò)誤；故選A。10．物質(zhì)的量濃度相同的下列各物質(zhì)的溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是()①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A．④③②① B．①②③④C．③②④① D．③④②①【答案】C【解析】水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－，若將自身能電離出H＋或OH－的物質(zhì)加入水中，則水的電離程度減?。蝗魧⒛芙Y(jié)合水中H＋或OH－的物質(zhì)加入水中，則水的電離程度增大。NaHSO4抑制水的電離，Na2CO3、NaHCO3均能促進(jìn)水的電離且Na2CO3比NaHCO3的促進(jìn)程度更大，Na2SO4不影響水的電離。本題選C。11．室溫下，0.5mol·L－1相同體積的下列四種溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是()A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③C．④>①>③>② D．④>②>①>③【答案】D【解析】本題主要考查對強(qiáng)弱電解質(zhì)電離與水解主次矛盾的掌握情況，由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽離子數(shù)一定最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H＋一定最少，先排除B、C項(xiàng)，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3＋存在水解且一個(gè)Fe3＋可水解生成三個(gè)H＋，導(dǎo)致其溶液中陽離子數(shù)增多，故選D項(xiàng)。12.下列物質(zhì)溶于水后，因消耗水電離出的而促進(jìn)水的電離的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．鈉與水電離出來的氫離子反應(yīng)生成氫氣，從而促進(jìn)水的電離，A錯(cuò)誤；B．氯化氫電離出的氫離子會抑制水的電離，B錯(cuò)誤；C．電離出的鋁離子會與水電離出的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，從而促進(jìn)水的電離，C正確；D．電離出的醋酸根離子與水電離出的氫離子反應(yīng)生成醋酸，從而促進(jìn)水的電離，D錯(cuò)誤；答案選C。13.25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的mol/L，則該溶液的溶質(zhì)可能為A． B． C． D．【答案】A【分析】25℃時(shí)，純水電離出的c(H+)=1×10-7mol/L＞1×10-10mol/L，說明溶質(zhì)抑制水的電離；【解析】A．NH3·H2O能電離出OH-，抑制水的電離，故A符合題意；B．BaSO4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離無影響，故B不符合題意；C．NaHCO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，HCO發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，故C不符合題意；D．NaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離無影響，故D不符合題意；答案為A。14.下列鹽類能抑制水的電離的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．電離出的和，不影響水的電離，A錯(cuò)誤；B．中水解程度大于電離程度，促進(jìn)水的電離，B錯(cuò)誤；C．電離出的抑制水的電離，但是其為堿，不為鹽，C錯(cuò)誤；D．屬于酸式鹽，能完全電離出，抑制水的電離，D正確；故選D。15.回答下列問題：（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：。（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的，原因是（用離子方程式表示）：?！敬鸢浮浚?）酸＜Ag＋＋H2OAgOH＋H＋抑制（2）酸Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋（3）NaOHS2－+H2OHS－+OH－【解析】（1）硝酸銀為強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子水解，其溶液呈酸性，常溫下硝酸銀溶液pH＜7，水解的離子方程式為Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，所以為了抑制其水解，配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度；（2）氯化鋁水溶液中鋁離子水解溶液顯酸性，其水解的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；（3）硫化鈉在溶液中硫離子水解生成NaOH，所以為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH，硫離子主要是以第一步水解為主，水解的離子方程式為S2－+H2OHS－+OH－。綜合應(yīng)用16.常溫下濃度均為的四種鹽溶液，其如表所示，下列說法正確的是序號①②③④溶液8.89.711.610.3A．等濃度的和溶液，小的是B．四種溶液中水的電離程度：③>④>②>①C．在溶液中電離程度大于水解程度D．溶液中有：【答案】B【解析】酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應(yīng)的鹽溶液的pH越大；A．對應(yīng)的鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大，酸越弱，則等濃度的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性強(qiáng)，pH小的是CH3COOH，故A錯(cuò)誤；B．易水解的鹽能促進(jìn)水的電離，水解程度越大，對水的電離的促進(jìn)程度越大，則四種溶液中，水的電離程度③＞④＞②＞①，故B正確；C．碳酸氫鈉溶液的pH為9.7，溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子在溶液中的電離程度小于水解程度，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)質(zhì)子守恒，Na2CO3溶液中有：，故D錯(cuò)誤；故選：B。17.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的，該溶液的溶質(zhì)可能是A． B． C． D．【答案】C【解析】某溶液中由水電離產(chǎn)生的，促進(jìn)水的電離，說明該溶液是要水解的鹽溶液，、、都因電離出氫離子或氫氧根離子而抑制水的電離，而因碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而促進(jìn)水的電離，故C符合題意；綜上所述，答案為C。18.常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH依次為7、9、10，下列說法不正確的是A．HX是強(qiáng)酸 B．離子濃度c(Z－)＜c(Y－)＜c(X－)C．三種鹽溶液中水的電離度都比純水大 D．c(X－)＝c(Z－)＋c(HZ)【答案】C【解析】A項(xiàng)，溶液PH＝7說明NaX溶液不水解，HX是強(qiáng)酸，正確；B項(xiàng)，因pH越大，說明酸根離子水解越是強(qiáng)烈，所以鹽溶液中離子濃度c(Z－)＜c(Y－)＜c(X－)，正確；C項(xiàng)，依據(jù)NaX溶液PH＝7分析，X－離子不水解，溶液中水的電離不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒：c(Na＋)＝c(X－)，c(Na＋)＝c(Z－)＋c(HZ)，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，c(Na＋)＝c(X－)＝c(Z－)＋c(HZ)，正確。19.下列電離或水解方程式書寫正確的是A．水溶液呈堿性：B．溶解于重水中：C．在水溶液中的電離：D．常溫下，0.1mol/L溶液約為3：【答案】C【解析】A．S2-的水解為分步水解，以第一步為主，A錯(cuò)誤；B．NH4Cl溶解于重水中，，B錯(cuò)誤；C．NaHSO3為鹽，可以完全電離，C正確；D．0.1mol/LH3PO4溶液pH約為3，則氫離子的濃度為10-3mol/L，所以H3PO4分步電離，，D錯(cuò)誤；故答案為：C。20.常溫下，現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是（填序號，下同）。（2）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）。（3）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）。（4）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是。A．c(Na+)＝c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(NH)B．c(Na+)＝0.1mol/LC．c(Na+)+c（NH)＝c(Cl﹣)+c(OH﹣)D．c(H+)＞c(OH﹣)（5）取10mL溶液③，加水稀釋到1L，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H+)＝?！敬鸢浮浚?）④⑤⑥（2）④>②>③>①（3）⑥>④>⑤>⑦（4）A（5）【解析】（1）含有弱堿陽離子或弱酸陰離子的鹽能發(fā)生水解，則能發(fā)生水解的是④⑤⑥；（2）酸或堿抑制水電離，酸中H+濃度越大或堿中OH-濃度越大，抑制水電離程度就越大，硫酸溶液中H+濃度最大，氫氧化鈉溶液中OH-濃度大于醋酸溶液中H+濃度，氯化銨促進(jìn)水電離，則水電離出的H+濃度由大到小的順序是④>②>③>①；（3）一水合氨是弱電解質(zhì)，溶液中電離出來的濃度最小，H+抑制水解，醋酸根離子促進(jìn)水解，則④、⑤、⑥、⑦四種溶液中濃度由大到小的順序是⑥>④>⑤>⑦；（4）將③和④等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl和，A．一水合氨和水都電離出OH-，但只有一水合氨