高中化學(xué)選擇性必修1《第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向與

限度》等（同步訓(xùn)練）

目錄

《第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度》同步訓(xùn)練.......................1

《專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》試卷............................23

《第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度》同步訓(xùn)練（答案在

后面）

一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）

1、在一定條件下，將2.5g鐵粉加入到50mL0.Imol/L的硫酸銅溶液中,充分反應(yīng)

后，下列說法正確的是（）

A.鐵粉全部溶解，生成0.05mol的FeSO4

B.鐵粉全部溶解，生成0.025哂1的FeSO4

C.鐵粉部分溶解，生成0.025mol的FeS04

D.鐵粉部分溶解，生成0.05mol的FeS04

2、在一定條件下，將2.00molA.1.00molB充入1.00L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)

到平衡時(shí)，測得A的轉(zhuǎn)化率為50機(jī)若保持其他條件不變，將容器體積壓縮到0.50L,

再次達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率將（）

A.增大

B.減小

C.不變

D.無法確定

3、對于一個(gè)封閉系統(tǒng)的自發(fā)過程，下列哪個(gè)描述是正確的？

A.自發(fā)過程總是釋放熱量。

B.自發(fā)過程總是吸收熱量。

C.自發(fā)過程總是導(dǎo)致系統(tǒng)熠增加。

D.自發(fā)過程總是導(dǎo)致系統(tǒng)嫡減少。

4、在一定溫度下，將0.1molA、0.1molB和0.1molC放入一可逆反應(yīng)容器中，

達(dá)到平衡時(shí)，測得A的轉(zhuǎn)化率為50樂B的轉(zhuǎn)化率為30%,C的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2,則該反

應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比A:B:C為（）

A.1:1:2

B.2:1:1

C.3:1:2

D.2:2:1

5、下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的描述正確的是（）

A.反應(yīng)物和生成物濃度相等

B.正向反應(yīng)速率等于逆向反應(yīng)速率

C.反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物

D.平衡狀態(tài)下系統(tǒng)內(nèi)部不再發(fā)生變化

6、在一定條件下，將1摩爾A和2摩爾B放入密閉容器中反應(yīng)生成產(chǎn)物C,下列

關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是：

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A和B的物質(zhì)的量比一定是1:2

B.反應(yīng)開始時(shí)，C的濃度隨時(shí)間增加而增加，達(dá)到平衡后不再變化

C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的初始濃度無關(guān)

D.若提高溫度，平衡將向生成C的方向移動(dòng)

7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說法正確的是()

A.AIKO,ASX)的反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行

B.AH>0,ASX)的反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C.AIKO,AS〈O的反應(yīng)在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行

D.AH>0,AS4的反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行

8、在一定條件下，反應(yīng)2A(g)=3B(g)達(dá)到平衡，若保持溫度不變，將容器體積壓

縮，則下列說法正確的是：

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.平衡不移動(dòng)

D.反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)

9、在恒溫恒壓條件下，對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)w2NH3(g),若體系中電

和”的濃度分別增加至原來的兩倍，為了使平衡向生成氨的方向移動(dòng)，以下哪種操作

最為有效？

A.增加N%的濃度

B.減少N&的濃度

C.降低溫度

D.提高壓力

10、在一定溫度下，向密閉容器中充入ImolA和ImolB,它們發(fā)生反應(yīng)生成C。

經(jīng)過一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)A的物質(zhì)的量減少到0.6mol,B的物質(zhì)的量減

少到0.4mol,生成的C的物質(zhì)的量為0.8moL下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是：

A.反應(yīng)物A和B的摩爾比為1:1

B.反應(yīng)物A和B的摩爾比為2:1

C.生成物C的濃度大于反應(yīng)物A和B的濃度

D.反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率相等

11、在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度相等，反應(yīng)速率最快的是：

A.2H2(g)+02(g)=2H20(g),AH<0

B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),AIKO

C.CaC03(s)=CaO：s)+C02(g),AH>0

D.2N0(g)+02(g)w2N02(g),AH<0

12、在一定條件下，對于反應(yīng)2S02(g)+02(g)=2S03(g),若其他條件不變,

僅將容器體積壓縮至原來的一半，則下列哪個(gè)量會(huì)增加？

A.正向反應(yīng)速率B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.S02的濃度D.平衡常數(shù)

13、下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的描述，正確的是()

A.化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度始終保持不變

C.化學(xué)平衡狀態(tài)只能存在于恒壓條件下

D.化學(xué)平衡狀態(tài)下的反應(yīng)物和生成物的百分含量始終保持不變

14、在可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)中，若升高溫度，平衡向生成C的方向

移動(dòng)，則該反應(yīng)的AH(焰變)為：

A.AH>0B)AH<0C)AH=0D)無法確定

15、在下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是:

A.211202(1)21120(1)+02(g)(過氧化氫分解)

B.CaC03(s)-CaO(s)+C02(g)(碳酸鈣分解)

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(合成氨)

D.2KC103(s)f2KC1(s)+302(g)(氯酸鉀分解)

16、已知在一定條件下，反應(yīng)A+B-C+D是自發(fā)進(jìn)行的，則該反應(yīng)的熔變(△

H)和烯變(AS)的符號(hào)是:

A.AH>0,AS>0

B.AH<0,AS>0

C.AH>0,AS<0

D.AH<0,AS<0

二、非選擇題(本大題有4小題，每小題13分，共52分)

第一題：

實(shí)驗(yàn)室中，為了探究不同濃度條件下，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)的速率，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

1.在四個(gè)燒杯中分別抑入等體積的0.Imol/L的硫酸銅溶液。

2.將四個(gè)燒杯編號(hào)為A、B、C、Do

3.向A、B、C、D四個(gè)燒杯中分別加入0.hnol/L的鐵粉,質(zhì)量分別為lg、2g、3g、

4go

4.觀察并記錄每個(gè)燒杯中鐵粉完全溶解所需的時(shí)間。

請回答以下問題：

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，下列哪項(xiàng)措施可以排除實(shí)驗(yàn)誤差？

A.使用相同體積的硫酸銅溶液

B.使用相同質(zhì)量的鐵粉

C.使用相同溫度的硫酸銅溶液

D.使用相同溫度的實(shí)驗(yàn)環(huán)境

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，A、B、C、D四個(gè)燒杯中鐵粉完全溶解所需的時(shí)間分別為30

秒、20秒、10秒、5秒。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，影響鐵粉溶解速率的主要因素是什么？

第二題

在恒溫、恒壓條件下，向一個(gè)封閉容器中充入一定量的氣體A和B,發(fā)生如下反應(yīng):

A(g)+3B(g)=2C(g),達(dá)到平衡后，測得A的轉(zhuǎn)化率為40%若將此體系的體積擴(kuò)

大到原來的兩倍，保持溫度不變，請預(yù)測新的平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的濃度變化，井解釋原

囚。

第三題：

反應(yīng)物A在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

氏g)+?g)]

已知反應(yīng)物A的初始物質(zhì)的量為2mol,容器的體積為5L,在一定溫度下，達(dá)到

平衡時(shí)，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量減少到1.2mole

(1)根據(jù)反應(yīng)物A的初始物質(zhì)的量和平衡時(shí)的物質(zhì)的量，計(jì)算平衡時(shí)A的濃度變

化量。

(2)計(jì)算平衡時(shí)B和C的濃度。

（3）計(jì)算平衡常數(shù)K。

（4）假設(shè)在上述平衡體系中，突然將體積壓縮到原來的一半，分析并解釋A、B、

C的濃度變化情況。

第四題

在25℃時(shí)，將0.Imol/L的NaOH溶液與0.Imol/L的HC1溶液等體積混合后,所得

溶液的pH值是多少？已知水的離子積常數(shù)Kw=L0Xl（）:14。若將該混合溶液再與

0.Imol/L的CH3C00H（醋酸）溶液等體積混合，求混合后溶液的pH值。忽略混合過程

中溶液體積的變化。

《第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向與限度》同步訓(xùn)練及答案

解析

一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）

1、在一定條件下，將2.58鐵粉加入到50磯0.101。1兒的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)

后，下列說法正確的是（）

A.鐵粉全部溶解，生成0.05mol的FeS04

B.鐵粉全部溶解，生成0.025mol的FeS04

C.鐵粉部分溶解，生成0.025mol的FeS04

D.鐵粉部分溶解，生成0.05mol的FcS04

答案：C

解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe+CuS04=FeSO4+Cu,可知鐵粉與硫酸銅溶液

反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。由題意，硫酸銅的物質(zhì)的量為0.Imol/LX0.05L=0.005mol,

根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，鐵粉與硫酸銅的物質(zhì)的量之比為1:1,因此，鐵粉的物質(zhì)的量也為

0.005molo由于鐵粉的質(zhì)量為2.5g,其物質(zhì)的量為2.5g/56g/mol=0.045mol,所以

鐵粉過量。根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.005mol,即鐵

粉溶解了0.005mol,剩余0.045mol的鐵粉未溶解。因此，選項(xiàng)C正確。

2、在一定條件下，將2.00molA、1.00molB充入1.00L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)

到平衡時(shí)，測得A的轉(zhuǎn)化率為50機(jī)若保持其他條件不變，將容器體積壓縮到0.50L,

再次達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率將（）

A.增大

B.減小

C.不變

D.無法確定

答案：A

解析：根據(jù)勒熨特列原理，當(dāng)系統(tǒng)受到外界條件的改變時(shí)，平衡會(huì)向能夠抵消這種

改變的方向移動(dòng)。在本題中，將容器體積壓縮到0.50L,相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)。由于反

應(yīng)物A的物質(zhì)的量沒有改變，而體積減小，所以壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致平衡向生成物方向移動(dòng),

即A的轉(zhuǎn)化率增大。因此，選項(xiàng)A正確。

3、對于一個(gè)封閉系統(tǒng)的自發(fā)過程，下列哪個(gè)描述是正確的？

A.自發(fā)過程總是釋放熱量。

B.自發(fā)過程總是吸收熱量。

C.自發(fā)過程總是導(dǎo)致系統(tǒng)端增加。

D.自發(fā)過程總是導(dǎo)致系統(tǒng)烯減少。

答案：c

解析：

選項(xiàng)分析如下：

A.雖然許多放熱反應(yīng)是自發(fā)的，但并非所有自發(fā)過程都釋放熱量。例如，某些吸

熱反應(yīng)在特定條件下也是自發(fā)的，如冰在室溫下融化成水的過程。

B.同理，并非所有自發(fā)過程都是吸熱的；這取決于具體的條件和環(huán)境。

C.正確。根據(jù)熱力學(xué)第二定律，一個(gè)封閉系統(tǒng)的自發(fā)過程傾向于使總?cè)迹ㄏ到y(tǒng)加

環(huán)境）增加。這意味著即使系統(tǒng)本身的蠟可能減少，但如果考慮整個(gè)宇宙（系統(tǒng)+環(huán)境）,

燧一定是增加的。

D.這與熱力學(xué)第二定律相悖。雖然在一個(gè)封閉系統(tǒng)內(nèi)，某些局部區(qū)域的炳可以減

少，但是總體上自發(fā)過程會(huì)導(dǎo)致系統(tǒng)或其周圍環(huán)境的埔增加。

因此，正確答案為C,即自發(fā)過程總是導(dǎo)致系統(tǒng)嘀增加，這里指的是從宏觀角度來

看，整個(gè)宇宙的端是增加的。

4、在一定溫度下，將0.1molA、0.1molB和0.1molC放入一可逆反應(yīng)容器中，

達(dá)到平衡時(shí)，測得A的轉(zhuǎn)化率為50樂B的轉(zhuǎn)化率為30%,C的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2,則該反

應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比A:B:C為（）

A.1:1:2

B.2:1:1

C.3:1:2

D.2:2:1

答案：C

解析:

設(shè)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為aA+bB=cC,其中C的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。

根據(jù)題意，A的轉(zhuǎn)化宓為50%,所以轉(zhuǎn)化了0.05mol的A；

B的轉(zhuǎn)化率為30%,所以轉(zhuǎn)化了0.03mol的B；

C的生成量為0.05mol（因?yàn)镃的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,所以生成的C的物質(zhì)的量是A

轉(zhuǎn)化量的一半）。

根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)與轉(zhuǎn)叱量的比例關(guān)系，我們有：

a:b:c=0.05:0.03:0.05

簡化比例得：

a:b:c=5:3:5

由于C的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,我們將比例乘以2得到：

a:b:c=10:6:10

進(jìn)一步簡化得：

a:b:c=5:3:5

囚此，該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比A:B:C為3:1:2,選項(xiàng)C正確。

5、下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的描述正確的是（）

A.反應(yīng)物和生成物濃度相等

B.正向反應(yīng)速率等于逆向反應(yīng)速率

C.反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物

D.平衡狀態(tài)下系統(tǒng)內(nèi)部不再發(fā)生變化

答案：B.正向反應(yīng)速率等于逆向反應(yīng)速率

解析：化學(xué)平衡狀態(tài)指的是在?定條件下，可逆反應(yīng)中正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速

率相等的狀態(tài)，此時(shí)單位時(shí)間內(nèi)生成物和反應(yīng)物的量保持不變，系統(tǒng)內(nèi)部不再發(fā)生變化。

因此，選項(xiàng)B正確。其他選項(xiàng)錯(cuò)誤的原因在于：A項(xiàng)忽略了反應(yīng)物和生成物之間濃度上

的動(dòng)態(tài)平衡；C項(xiàng)表明了反應(yīng)完全進(jìn)行，這在化學(xué)平衡中是不可能實(shí)現(xiàn)的；D項(xiàng)混淆了

化學(xué)平衡的概念與反應(yīng)完成的概念。

6、在一定條件下，將1摩爾A和2摩爾B放入密閉容器中反應(yīng)生成產(chǎn)物C,下列

關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是：

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A和B的物質(zhì)的量比一定是1:2

B.反應(yīng)開始時(shí)，C的濃度隨時(shí)間增加而增加，達(dá)到平衡后不再變化

C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的初始濃度無關(guān)

D.若提高溫度，平衡將向生成C的方向移動(dòng)

答案：B

解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)锳和B的物質(zhì)的量比取決于反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，井不一定

等于1:2。選項(xiàng)B正確，因?yàn)镃是反應(yīng)的生成物，在反應(yīng)過程中濃度會(huì)增加，達(dá)到平衡

后濃度不再變化。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，反應(yīng)速率與反應(yīng)物的初始濃度有關(guān)，濃度越高，反應(yīng)速

率通常越快。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，雖然提高溫度通常會(huì)使平衡向吸熱方向移動(dòng)，但題目沒有給

出反應(yīng)是吸熱還是放熱，因此無法確定平衡的移動(dòng)方向。

7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說法正確的是（）

A.AH<0,AS>0的反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行

B.AH>0,AS>0的反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C.AIKO,ASVO的反應(yīng)在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行

D.AH>0,AS<0的反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行

答案：B

解析：根據(jù)吉布斯自由能變（AG二AH-TAS）來判斷反應(yīng)的自發(fā)性。當(dāng)AG<0時(shí),

反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)AG>0時(shí)，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)AG=O時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

A選項(xiàng)中，AH<0,表示反應(yīng)是放熱的；AS>0,表示反應(yīng)是嫡增的。雖然反應(yīng)是自

發(fā)的(因?yàn)锳G=AH-TASVO,即TAS>AH),但此條件不適用于所有情況，比如在低溫

下，即使TAS較小，也互能不足以抵消較大的AH,因此反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。所以A

選項(xiàng)不完全正確。

B選項(xiàng)中，AH>0,表示反應(yīng)是吸熱的；AS>0,表示反應(yīng)是燃增的。根據(jù)蓋斯定律,

反應(yīng)的自發(fā)性與溫度有關(guān)。當(dāng)AH和AS都正時(shí)，在較高溫度下，AG更可能為負(fù)值，

反應(yīng)更傾向于自發(fā)進(jìn)行，因此B選項(xiàng)是正確的。

C選項(xiàng)中，AH<0,表示反應(yīng)是放熱的；AS<0,表示反應(yīng)是端減的。如果反應(yīng)同時(shí)

是放熱且炳減，那么在較低溫度下，由于TAS較小，可能會(huì)使AG變?yōu)檎?，此時(shí)反

應(yīng)可能非自發(fā)進(jìn)行。因此，C選項(xiàng)也不正確。

D選項(xiàng)中，AH>0,表示反應(yīng)是吸熱的；△$<(),表示反應(yīng)是蠟減的。在這種情況下,

即使反應(yīng)是吸熱的，但由于焙減，反應(yīng)在低溫下可能仍無法自發(fā)進(jìn)行。因此，D選項(xiàng)也

不正確。

綜上所述，正確答案為B。

8、在一定條件下，反應(yīng)2A(g)=3B(g)達(dá)到平衡，若保持溫度不變，將容器體積壓

縮，則下列說法正確的是：

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.平衡不移動(dòng)

D.反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)

答案：A

解析：根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，平衡系統(tǒng)會(huì)通過移動(dòng)平衡位置

來抵消這種改變。壓縮容帑體積，相當(dāng)于增大了系統(tǒng)的壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡

將向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向生成B的方向移動(dòng)，因此選項(xiàng)A正確。選項(xiàng)B、C、

D均不符合勒夏特列原理。

9、在恒溫恒壓條件下，對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),若體系中Nz

和比的濃度分別增加至原來的兩倍，為了使平衡向生成氨的方向移動(dòng)，以下哪種操作

最為有效？

A.增加加3的濃度

B.減少附3的濃度

C.降低溫度

D.提高壓力

答案：C

解析：根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)外界條件改變時(shí)，化學(xué)反應(yīng)會(huì)朝減小這種改變的方向

移動(dòng)以達(dá)到新的平衡狀態(tài)。增加N2和電的濃度，實(shí)際上增加了正反應(yīng)方向的物質(zhì)的

量，這將使平衡向生成的方向移動(dòng)。然而，題目要求找到一種能使平衡向生成氨

的方向移動(dòng)的操作，而提高溫度會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率加快，促使更多的帥和比轉(zhuǎn)化為

NH3,因此是不希望的操作。

另外，增加加3的濃度或減少加3的濃度，雖然可以增加產(chǎn)物的濃度，但它們不

是通過改變原有的化學(xué)平衡來實(shí)現(xiàn)的，而是通過外部干預(yù)直接改變系統(tǒng)中的成分比例。

而提高壓力則會(huì)促使平衡向氣體分子數(shù)較少的方向移動(dòng)，即向生成加3的方向移動(dòng)，

這是有效的操作之一，但它并非本題要求的答案。因此，正確答案為C)降低溫度。

10、在一定溫度下，向密閉容器中充入IniolA和ImolB,它們發(fā)生反應(yīng)生成C。

經(jīng)過一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)A的物質(zhì)的量減少到0.6mol,B的物質(zhì)的量減

少到0.4mol,生成的C的物質(zhì)的量為0.8niol。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是：

A.反應(yīng)物A和B的摩爾比為1:1

B.反應(yīng)物A和B的摩爾比為2:1

C.生成物C的濃度大于反應(yīng)物A和B的濃度

D.反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率相等

答案：B

解析：根據(jù)反應(yīng)方程式，A和B的摩爾比為1:1,但是在平衡狀態(tài)下，A的物質(zhì)的

量減少了0.4moLB的物質(zhì)的量減少了0.6niol,說明B的轉(zhuǎn)化率高于A。因此，選項(xiàng)A

和D不正確。由于C是生成物，它的濃度不可能大于反應(yīng)物的濃度，因此選項(xiàng)C也不正

確。選項(xiàng)B正確，因?yàn)榉磻?yīng)物A和B的摩爾比為2:1。

11、在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度相等，反應(yīng)速率最快的是：

A.2112(g)+02(g)=2H20(g),AH<0

B.N2(g)十3H2(g)w2NH3(g),AH<0

C.CaC03(s)=CaO(s)+C02(g),AH>0

D.2N0(g)+02(g)=2N02(g),AH<0

答案：D

解析：在給出的反應(yīng)中，反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)。根據(jù)反應(yīng)速率方程，速率

與反應(yīng)物濃度的乘積成正比。同時(shí)，反應(yīng)速率也與反應(yīng)的活化能有關(guān)，活化能越低，反

應(yīng)速率越快。根據(jù)題目中給出的4H值，我們可以判斷出這些反應(yīng)的放熱或吸熱性質(zhì)。

A和B選項(xiàng)都是放熱反應(yīng)(△HVO),而C選項(xiàng)是吸熱反應(yīng)由于吸熱反

應(yīng)的活化能通常較高，因此C選項(xiàng)的反應(yīng)速率較慢。

在A和B選項(xiàng)中，B選項(xiàng)的反應(yīng)速率會(huì)比A選項(xiàng)快，因?yàn)锽選項(xiàng)的反應(yīng)涉及更多的

分子碰撞，從而有更高的反應(yīng)速率。所以，反應(yīng)速率最快的選項(xiàng)是D。

12、在一定條件下，對于反應(yīng)2S02(g)+02(g)w2S03(g),若其他條件不變,

僅將容器體積壓縮至原來的一半，則下列哪個(gè)量會(huì)增加？

A.正向反應(yīng)速率B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.S02的濃度D.平衡常數(shù)

答案：C

解析?：根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)系統(tǒng)內(nèi)部壓力發(fā)生變化時(shí)，平衡會(huì)向著減少壓力的方

向移動(dòng)。因此，當(dāng)容器體積壓縮至原來的一半時(shí)，相當(dāng)于增加了系統(tǒng)的總壓力，平衡將

向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，即向產(chǎn)物方向移動(dòng)。這意味著SO?的濃度將會(huì)減小，

而生成的S03的濃度將會(huì)增加。因此，正確答案是C。選項(xiàng)A關(guān)于正向反應(yīng)速率的描述

不準(zhǔn)確，因?yàn)楦淖凅w積不會(huì)直接影響反應(yīng)速率，而是影響平衡位置。選項(xiàng)B提到的反應(yīng)

物轉(zhuǎn)化率會(huì)隨平衡移動(dòng)而變化，但不能直接通過改變體積來直接判斷其增減。選項(xiàng)D

提到的平衡常數(shù)只受溫度的影響，與體積變化無關(guān)。

13、下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的描述，正確的是()

A.化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度始終保持不變

C.化學(xué)平衡狀態(tài)只能存在于恒壓條件下

D.化學(xué)平衡狀態(tài)下的反應(yīng)物和生成物的百分含量始終保持不變

答案：A

解析：化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡，即在平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速

率，反應(yīng)物和生成物的濃度雖然保持不變，但這種不變是在動(dòng)態(tài)變化過程中實(shí)現(xiàn)的，所

以A選項(xiàng)正確。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)樵诨瘜W(xué)平衡狀態(tài)下，雖然反應(yīng)物和生成物的濃度保持

不變，但它們之間的比例是恒定的。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)榛瘜W(xué)平衡狀態(tài)可以存在于恒壓、

恒溫條件下。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)樵诨瘜W(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的百分含量雖然保

持不變，但它們的具體濃度可能會(huì)發(fā)生變化。

14、在可逆反應(yīng)A(g；+3B(g)02C(g)中，若升高溫度，平衡向生成C的方向

移動(dòng)，則該反應(yīng)的AH(焰變)為：

A.AH>0B)AH<00AH=0D)無法確定

答案：A

解析：根據(jù)題目信息，升高溫度時(shí)，平衡向生成產(chǎn)物C的方向移動(dòng)，這表明增加熱

量能促使反應(yīng)進(jìn)行，即吸熱反應(yīng)。因此，該反應(yīng)的焰變?yōu)檎?，即AH>Oo

15、在下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是：

A.2H202(l)-2H20(l)+02(g)(過氧化氫分解)

B.CaC03(s)-CaO：s)+C02(g)(碳酸鈣分解)

C.N2(g)+3112(g)=2NH3(g)(合成氨)

D.2KC103(s)-2KC1(s)十302(g)(氯酸鉀分解)

答案：C

解析：可逆反應(yīng)是指在相同條件下，反應(yīng)既可以向生成物方向進(jìn)行，也可以向反應(yīng)

物方向進(jìn)行的反應(yīng)。選項(xiàng)A、B、D中的反應(yīng)都是單向的，一旦條件滿足，反應(yīng)就會(huì)完全

進(jìn)行到底。而選項(xiàng)C中的氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)，在一定的溫度和壓力下，既能生成

氨，也能使氨分解成氮?dú)夂蜌錃?，因此是一個(gè)典型的可逆反應(yīng)。

16、已知在一定條件下，反應(yīng)A+B-C+D是自發(fā)進(jìn)行的，則該反應(yīng)的熔變(△

H)和病變(AS)的符號(hào)是：

A.AH>0,AS>0

B.AH<0,AS>0

C.AH>0,AS<0

D.AH<0,AS<0

答案：B

解析：對于一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其吉布斯自由能變化（AG）為負(fù)值，即AG

<0o根據(jù)熱力學(xué)第一定律，可以得出AG=AH-TASo其中，T代表溫度，AH代

表焙變，AS代表烯變。

考慮到自發(fā)反應(yīng)的條件，如果4G<0,則有以下兩種情況：

?當(dāng)AH<0時(shí)（放熱反應(yīng)），為了使AG<0成立，焰變AS必須足夠大，即

AS>0o

?當(dāng)AH>0時(shí)（吸熱反應(yīng)），為了使AG<0成立，熠變AS必須足夠小，即

AS<0o但是，由于題目給出的是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，因此AH必須為負(fù)值，以

保證反應(yīng)是放熱的，從而滿足AG<0的條件。

綜_￡所述，正確的選項(xiàng)是B）AH<0,AS>0o

二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）

第一題：

實(shí)驗(yàn)室中，為了探究不同濃度條件下，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)的速率，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

5.在四個(gè)燒杯中分別抑入等體積的0.Imol/L的硫酸銅溶液。

6.將四個(gè)燒杯編號(hào)為A、B、C、Do

7.向A、B、C、D四個(gè)燒杯中分別加入0.Imol/L的鐵粉，質(zhì)量分別為lg、2g、3g、

4go

8.觀察并記錄每個(gè)燒杯中鐵粉完全溶解所需的時(shí)間。

請回答以下問題：

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，下列哪項(xiàng)措施可以排除實(shí)驗(yàn)誤差？

A.使用相同體積的硫酸銅溶液

B.使用相同質(zhì)量的鐵粉

C.使用相同溫度的硫酸銅溶液

D.使用相同溫度的實(shí)驗(yàn)環(huán)境

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，A、B、C、D四個(gè)燒杯中鐵粉完全溶解所需的時(shí)間分別為30

秒、20秒、10秒、5秒。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，影響鐵粉溶解速率的主要因素是什么？

答案：

(1)D.使用相同溫度的實(shí)驗(yàn)環(huán)境

解析：在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，雖然A選項(xiàng)確保了硫酸銅溶液的體積相同，B選項(xiàng)確保了鐵

粉的質(zhì)量相同，C選項(xiàng)確保了硫酸銅溶液的溫度相同，但這些因素并不是造成實(shí)驗(yàn)誤差

的主要原因。實(shí)驗(yàn)誤差可能來自于多種囚素，包括溫度、光照、容器材料等。因此，選

擇D項(xiàng)，確保實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度相同，可以排除溫度對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。

(2)影響鐵粉溶解速率的主要因素是鐵粉的質(zhì)量。

解析?：從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以看出，隨著鐵粉質(zhì)量的增加，鐵粉完全溶解所需的時(shí)間反而

減少。這說明在實(shí)驗(yàn)條件下，增加鐵粉的質(zhì)量可以加快鐵粉與硫酸銅溶液的反應(yīng)速率。

因此，可以推斷鐵粉的質(zhì)量是影響反應(yīng)速率的主要因素。其他因素如溶液濃度、溫度等

在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中保持不變，所以不是主要因素。

第二題

在恒溫、恒壓條件下，向一個(gè)封閉容器中充入一定量的氣體A和B,發(fā)生如下反應(yīng):

A(g)+3B(g)=2C(g),達(dá)到平衡后，測得A的轉(zhuǎn)化率為40%。若將此體系的體積擴(kuò)

大到原來的兩倍，保持溫度不變，請預(yù)測新的平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的濃度變化，并解釋原

因。

答案：

在初始條件下，當(dāng)休系達(dá)到平衡時(shí)，假設(shè)A的起始濃度為xmol/L,B的起始濃度

也為xmol/L(因?yàn)闆]有提及起始時(shí)A和B的具體濃度，這里統(tǒng)一設(shè)定)，C的起始濃度

為0mol/Lo根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系，每消耗InolA會(huì)生成2moiC,因此，當(dāng)A

的轉(zhuǎn)化率為40%時(shí),即消耗了0.4xmol/L的A,生成了0.為mol/L的C。此時(shí)，B的濃

度會(huì)減少0.4xmol/L,而C的濃度則增加0.8xmol/Lo由于這是一個(gè)可逆反應(yīng)，平衡

會(huì)向正方向移動(dòng)以抵消濃度的變化，但考慮到體積的變化影響，我們需用勒夏特列原理

來分析。

當(dāng)體系的體積擴(kuò)大到原來的兩倍，其他條件保持不變，這意味著單位體積內(nèi)的物質(zhì)

濃度都會(huì)減半。對于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2c(g),原本平衡狀態(tài)下A、B、C的濃度分

別是x/2mol/L、x/6mol/L、x/2mol/Lo由于體積增大導(dǎo)致濃度降低，為了使體系重

新達(dá)到平衡，反應(yīng)將會(huì)向生成更多的A和B的方向進(jìn)行，以抵消濃度下降的影響。因此,

新的平衡狀態(tài)中，A和B的濃度將會(huì)增加，而C的濃度將會(huì)減少。

解析：

在恒溫恒壓條件下，如果體積擴(kuò)大，根據(jù)勒夏特列原理，系統(tǒng)會(huì)傾向于減少外界施

加的壓力，即通過增加分子數(shù)的比例來抵消體積擴(kuò)大的影響。在這個(gè)過程中，由于體積

增大導(dǎo)致各物質(zhì)濃度降低，反應(yīng)會(huì)向產(chǎn)物方向(生成更多A和B)移動(dòng)，以增加體系內(nèi)

分子總數(shù)，從而恢復(fù)原有的壓力狀態(tài)。因此，在新的平衡狀態(tài)下，A和B的濃度會(huì)增加,

而C的濃度會(huì)減少。

第三題：

反應(yīng)物A在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

[24(g)=氏g)+6(g)]

已知反應(yīng)物A的初始物質(zhì)的量為2mol,容器的體積為5L,在一定溫度下，達(dá)到

平衡時(shí)，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量減少到1.2mol。

(1)根據(jù)反應(yīng)物A的初始物質(zhì)的量和平衡時(shí)的物質(zhì)的量，計(jì)算平衡時(shí)A的濃度變

化量。

(2)計(jì)算平衡時(shí)B和C的濃度。

(3)計(jì)算平衡常數(shù)K。

(4)假設(shè)在上述平衡體系中，突然將體積壓縮到原來的一半，分析并解釋A、B、

C的濃度變化情況。

答案：

(1)A的濃度變化量=初始濃度-平衡濃度

初始濃度=2mol/bL=0.4mol/L

平衡濃度=1.2mol/5L=0.24mol/L

濃度變化量=0.4mol/L-0.24mol/L=0.16mol/L

(2)由于反應(yīng)方程式為2A(g)wB(g)+C(g),在平衡時(shí)，A減少的物質(zhì)的量等

于B和C增加的物質(zhì)的量。因此,B和C的濃度變化量均為0.16mol/L的一半,即0.08

mol/Lo

B的濃度=0.08mol/L

C的濃度=0.08mol/L

(3)平衡常數(shù)K的計(jì)算公式為:

正

代入平衡濃度:

(0.08mol/E)(0.08mol/E)0,0064

K=鳧0.11

(0.24mol/E)20.0576

（4）當(dāng)體積壓縮到原來的一半時(shí)，系統(tǒng)的壓強(qiáng)增加，根據(jù)勒沙特列原理，平衡將

向生成較少氣體分子數(shù)的方向移動(dòng)，即向生成A的方向移動(dòng)。因此，A的濃度會(huì)增加,

而B和C的濃度會(huì)減少。具體變化如下:

A的濃度=0.24mol/LX2=0.48mol/L

B的濃度和C的濃度都會(huì)減少到新的平衡狀態(tài)下的濃度，但由于沒有具體的平衡常

數(shù)和溫度信息，無法計(jì)算具體的濃度值。

第四題

在25℃時(shí)，將0.Imol/L的NaOH溶液與0.Imol液的HC1溶液等體積混合后,所得

溶液的pH值是多少？已知水的離子積常數(shù)Kw=L0Xl（T-14。若將該混合溶液再與

0.Imol/LWCH3COOH（醋酸）溶液等體積混合,求混合后溶液的pH值。忽略混合過程

中溶液體積的變化。

答案:

9.混合后溶液的pH值為7。

10.混合后溶液的pH值約為5。

解析:

11.計(jì)算混合前后的pH值

?第一步：NaOH與HCI的中和反應(yīng)

由于NaOH是強(qiáng)堿，HC1是強(qiáng)酸，二者等體積等濃度混合時(shí)，完全發(fā)生中和反應(yīng):

\NaOH+HClfNaCl+/6

因此，混合后溶液中的氫氧根離子(OH)和氫離子(H*)完全中和，最終溶液為中

性，即pH=7o

?第二步：混合后溶液與CH3COOH的反應(yīng)

醋酸(CII3C00I1)是一種弱酸，其電離平衡方程式為：

[CH3COOH。CH3COO+〃]

已知CH3COOH的初始濃度為0.Imol/L,而混合后溶液中的H，濃度為0為5moi/L

(因?yàn)?.Imol/L的NaOII與0.Imol/L的IIC1等體積混合后，H，的濃度為0.O5mol/L)0

根據(jù)弱電解質(zhì)的解離常數(shù)Ka,可以近似計(jì)算出醋酸的解離度。對于醋酸，其解離

常數(shù)Ka為1.8X10--。因此，設(shè)醋酸的解離度為a,則有：

[Ka=[CH3C00][〃]/[CH30)0田七小*0

代入Ka值：

$[***

1.8Xl(T{-5}=a2*0.1]$

解得：

°二yj1.8X10~5/0.1七0.0134

這意味著醋酸溶液中大約有L34%的CH3COOH解離成CH3COO'和出。所以，混

合后溶液中C5C00-的濃度接近于0.0134mol/L,而后的濃度為中05moi/L。因此,

混合后的pH值可以通過計(jì)算口「]得到：

[p//=-log[//]二-log(^.05)心1.30\

但是考慮到實(shí)際情況下CH3COOH的解離會(huì)受到外界條件的影響，且題目中給出的

是一個(gè)較為簡化的計(jì)算過程，所以答案給出的是約為5的pH值，這表明溶液中醋酸的

解離程度較低，使得溶液的加值偏高。

綜上所述，第一個(gè)問題的答案是pH值為7,第二個(gè)問題的答案是混合后溶液的pH

值約為5。

《專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》試卷（答案在后

面）

一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）

1、在一定溫度下，將一定量的反應(yīng)物放入密閉容器中，反應(yīng)開始后，隨著反應(yīng)的

進(jìn)行，下列哪個(gè)物理量的變化能直接表示化學(xué)反應(yīng)速率？

A.反應(yīng)物的質(zhì)量

B.生成物的質(zhì)量

C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)

D.單位時(shí)間內(nèi)通過單位面積的氣體流量

2、在一定條件下，反應(yīng)（凡+34-2'%）達(dá)到化學(xué)平衡后，如果增加體系的壓力（假

設(shè)溫度不變），下列說法正確的是：

A.平衡將向生成（,切9的方向移動(dòng)

B.平衡將向消耗（,\%）的方向移動(dòng)

C.平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D.反應(yīng)速率會(huì)降低

3、在一定條件下，將0.Imol/L的A和B反應(yīng)生成C,反應(yīng)開始時(shí)，A和E的濃度

分別為0.1mol/L和0.2ml/Lo經(jīng)過一段時(shí)間后，C的濃度達(dá)到0.05mol/L0下列關(guān)

于該反應(yīng)的說法正確的是()

A.反應(yīng)的速率與A的濃度成正比

B.反應(yīng)的速率與B的濃度成正比

C.反應(yīng)的速率與C的濃度成正比

D.反應(yīng)的速率與反應(yīng)時(shí)間成反比

4、在一定條件下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)w2NH3(g),達(dá)到化學(xué)平衡后，若向

容器中通入惰性氣體氨氣，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡將如何變化？

A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.不移動(dòng)

D.無法確定

5、在某一溫度下，反應(yīng)(2的嘉)9/以乂＞))的平衡常數(shù)?=0.27)。如果初始時(shí)將

純(M%)加入到一個(gè)封閉容器中，且其濃度為/械〃〃)，達(dá)到平衡后，下列哪項(xiàng)最接

近于(?也。/)的濃度？

A.0.02mol/L

B.0.04mol/L

C.0.06mol/L

D.0.08mol/L

6、在一定條件下，將等物質(zhì)的量的A和B混合于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+

B(g)w3C(g)o以下關(guān)于該反應(yīng)速率的說法中，正確的是()

A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比

B.當(dāng)A的濃度減半時(shí)，反應(yīng)速率減半

C.當(dāng)C的濃度增加時(shí)，反應(yīng)速率一定增加

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc只與溫度有關(guān)

7、在一定條件下，反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，C的濃度為

0.5mol/L,A的轉(zhuǎn)化率為40%。若此時(shí)向平衡休系中再加入等量的A和B,再次達(dá)到新

的平衡后，C的濃度將如何變化？()

A.大于0.5mol/L

B.小于0.5mol/L

C.等于0.5mol/L

D.無法確定

8、在一定條件下，將0.1mol/L的A和B反應(yīng)生成C,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A

+B->Co實(shí)驗(yàn)測得在不同時(shí)刻C的濃度如下表：

時(shí)間(min)C的濃度(mol/L)

00

10.01

20.02

30.03

40.04

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()

A.該反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)

B.該反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)

C.反應(yīng)速率常數(shù)k=0.01mol/(L?min)

D.反應(yīng)速率隨時(shí)間推移逐漸減小

9、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是()

A.增大反應(yīng)物濃度可以提高反應(yīng)速率，但不會(huì)改變化學(xué)平衡位置；

B.使用催化劑能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；

C.溫度升高會(huì)加快反應(yīng)速率，但對化學(xué)平衡無影響；

D.在恒溫恒壓條件下，增大體系的體積會(huì)減小反應(yīng)速率，同時(shí)影響化學(xué)平衡。

正確答案是Ao

10、在一定條件下，可逆反應(yīng)AWB的平衡狀態(tài)下，若將溫度升高，則以下說法正

確的是()

A.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)

B.若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)

C.無論該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，平衡都會(huì)向反應(yīng)物方向移動(dòng)

D.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)

11、在一個(gè)恒溫恒容的容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2A(g)+B(s)=3C(g)+D(g),

若增加A的濃度，下列說法正確的是：

A.A的轉(zhuǎn)化率提高，B的物質(zhì)的量減少

B.C的物質(zhì)的量增加，D的物質(zhì)的量不變

C.平衡向正方向移動(dòng)

D.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

12、在一定條件下，下列哪種反應(yīng)速率最慢？

A.2H2(g)+02(g)2H20(l)

B.N2(g)+3H2(g)f2NH3(g)

C.CaC03(s)-CaO(s)+C02(g)

D.IIC1(aq)+NaOH(aq)-*NaCl(aq)+1120(1)

13、在一定條件下，反應(yīng)2N02(g)wN204(g)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列哪種操

作能加速該反應(yīng)的正向進(jìn)行？

A.增大容器體積

B.升高溫度

C.降低溫度

D.增加刈04的濃度

14、在一定條件下，將0.1mol/L的A和B反應(yīng)生成C,反應(yīng)速率v(A)與v(B)之

比為2:1,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()

A.該反應(yīng)是A和B按2:1的物質(zhì)的量比反應(yīng)生成C

B.該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1

C.該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2

D.該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比無法確定

15、某可逆反應(yīng)A(g；+3B(g)w2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，C的濃度為0.Mol/L,

A和B的初始濃度均為lmol/L,且反應(yīng)前后總物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)前的總物質(zhì)的量為

()

A.3.6molB.4.8molC.6.OmolD.7.2mol

16、在一定條件下，將等物質(zhì)的量的A和B兩種物質(zhì)放入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2A+B=C+2Do反應(yīng)過程中，以下哪個(gè)說法是正確的？

A.若A的轉(zhuǎn)化率為50%,則B的轉(zhuǎn)化率為25%

B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的初始濃度成正比

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C和D的物質(zhì)的量相等

D.反應(yīng)前后，A和B的物質(zhì)的量之比始終保持大變

二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）

第一題

題目描述：

在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

［電出+㈤式0=時(shí)（初

己知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（兒二書（在特定溫度下），初始時(shí)容器內(nèi)有2mol的（Nz）

和6mol的（明），求達(dá)到平衡時(shí)（NN）的物質(zhì)的量。

第二題：

實(shí)驗(yàn)探究

題目內(nèi)容：

在一定條件下，研究反應(yīng)（4+28—%的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下

表所示：

時(shí)間（min）[A](mol/L)[B](mol/L)[C](mol/L)

00.100.100

10.080.120.04

20.060.160.08

30.040.200.12

40.020.240.16

請回答以下問題:

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)■，計(jì)算在1分鐘內(nèi)反應(yīng)的速率（?/））和（K。）。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，判斷反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。如果是，請計(jì)算平衡常數(shù)（4）。

（3）假設(shè)反應(yīng)（力+紗-2。的正反應(yīng)速率方程為（叱河川陽少，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)驗(yàn)

證此速率方程，并計(jì)算速率常數(shù)（外。

第三題：

題目描述：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將0.5摩爾的氫氣（出）和0.5摩爾的碘蒸氣（L）充入一個(gè)2

升的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

也3+Iz（g）=411（g）］

該反應(yīng)的平衡常數(shù)（A；=49。求達(dá)到平衡時(shí)HI的濃度。

第四題：

某化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5。若改變條件，

使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以下哪種措施是正確的？

A.降低溫度

B.增加反應(yīng)物濃度

C.減少生成物濃度

D.增大壓強(qiáng)

《專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》試卷及答案

一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）

1、在一定溫度下，將一定量的反應(yīng)物放入密閉容器中，反應(yīng)開始后，隨著反應(yīng)的

進(jìn)行，下列哪個(gè)物理量的變化能直接表示化學(xué)反應(yīng)速率？

A.反應(yīng)物的質(zhì)量

B.生成物的質(zhì)量

C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)

D.單位時(shí)間內(nèi)通過單位面積的氣體流量

答案：D

解析：化學(xué)反應(yīng)速率通常是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。

在氣體反應(yīng)中，單位時(shí)間內(nèi)通過單位面積的氣體流量可以直接反映反應(yīng)速率的變化，因

為它與氣體濃度的變化直接相關(guān)。而反應(yīng)物的質(zhì)量、生成物的質(zhì)量以及容器內(nèi)氣體的壓

強(qiáng)雖然可能與反應(yīng)速率有關(guān)，但它們的變化并不直接表示反應(yīng)速率。

2、在一定條件下，反應(yīng)(m+3H2一21%)達(dá)到化學(xué)平衡后，如果增加體系的壓力(假

設(shè)溫度不變)，下列說法正確的是：

A.平衡將向生成(A%)的方向移動(dòng)

B.平衡將向消耗(A%)的方向移動(dòng)

C.平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D.反應(yīng)速率會(huì)降低

答案：A

解析：

根據(jù)勒夏特列原理(LeChatelier'sPrinciple),當(dāng)一個(gè)系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)并且

受到外界條件改變的影響時(shí)，它會(huì)調(diào)整自身的反應(yīng)以抵消這種變化。在這個(gè)特定的反應(yīng)

中，反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的化學(xué)計(jì)量比表明，在壓力增加的情況下，平衡將會(huì)向體積減小

的方向移動(dòng)以對抗壓力的增加。因?yàn)樯蓛蓚€(gè)分子的(A%)比起消耗四個(gè)分子的(M)和

(%)占用的空間更小，所以增加壓力會(huì)導(dǎo)致平衡向生成(A%)的方向移動(dòng)，即選項(xiàng)A正

確。

另外，選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的，因?yàn)樗c上述分析相矛盾；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)槠胶鈺?huì)發(fā)

生移動(dòng)來響應(yīng)壓力的變化；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)樵趬毫υ黾拥那闆r下，雖然平衡常數(shù)(均

不變，但正逆反應(yīng)速率都會(huì)增加，不過正反應(yīng)速率增加得更多，從而推動(dòng)了平衡的移動(dòng)。

3、在一定條件下，將0.Imol/L的A和B反應(yīng)生成C,反應(yīng)開始時(shí)，A和E的濃度

分別為0.1mol/L和0.2mol/Lo經(jīng)過一段時(shí)間后，C的濃度達(dá)到0.05mol/Lo下列關(guān)

于該反應(yīng)的說法正確的是()

A.反應(yīng)的速率與A的濃度成正比

B.反應(yīng)的速率與B的濃度成正比

C.反應(yīng)的速率與C的濃度成正比

D.反應(yīng)的速率與反應(yīng)時(shí)間成反比

答案：B

解析：由題意知，A和B反應(yīng)生成C,反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B-C。根據(jù)反應(yīng)

速率的定義，反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。在本題中，

反應(yīng)開始時(shí)，A和B的濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L,經(jīng)過一段時(shí)間后，C的濃

度達(dá)到0.05mol/Lo由于C是生成物，其濃度增加，說明反應(yīng)在進(jìn)行。根據(jù)化學(xué)計(jì)量

數(shù)的關(guān)系，A和B的消耗量應(yīng)該是相等的，因此反應(yīng)速率與A的濃度成正比，與B的濃

度成正比。選項(xiàng)A和C的說法錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率與A或B的濃度成正比，而不是與C

的濃度成正比。選項(xiàng)D的說法錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間成正比，而不是成反比。

因此，正確答案是B。

4、在一定條件下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),達(dá)到化學(xué)平衡后，若向

容器中通入惰性氣體氨氣，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡將如何變化？

A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.不移動(dòng)

D.無法確定

答案：C.不移動(dòng)

解析：根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)系統(tǒng)內(nèi)部發(fā)生變化時(shí)，會(huì)對平衡產(chǎn)生影響，使得系統(tǒng)

的性質(zhì)保持不變。在這個(gè)反應(yīng)中，N2和比是反應(yīng)物，NH3是產(chǎn)物。通入惰性氣體

氨氣不會(huì)改變反應(yīng)物或生成物的濃度，因此平衡狀態(tài)不會(huì)發(fā)生改變。氨氣的存在僅改變

了混合氣體的總壓力，但沒有改變各組分之間的比例關(guān)系，所以平衡不會(huì)移動(dòng)。

5、在某一溫度下，反應(yīng)（21似閉一色。K0）的平衡常數(shù)（4二。,刃）。如果初始時(shí)將

純（Mb）加入到一個(gè)封閉容器中，且其濃度為（0.達(dá)到平衡后，下列哪項(xiàng)最接

近于（A2。。的濃度？

A.0.02mol/L

B.0.04mol/L

C.0.06mol/L

D.0.08mol/L

答案：A

解析：

對于給定的化學(xué)反應(yīng)（2A0（g）一色。K0）,我們可以基于化學(xué)平衡的概念和平衡常

數(shù)（（）來解決這個(gè)問題。根據(jù)題目信息，我們知道：

?初始時(shí)，只有（A。）存在于系統(tǒng)中，其濃度為（。./%。〃/，）。

?平衡常數(shù)（4=［外⑷/口心猿=0.21）.

設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，（A20A的濃度變化量為。），那么（A&）的濃度將減少（以）（因?yàn)榉磻?yīng)

比例是2:1）。因此，在平衡狀態(tài)下：

-（八。）的濃度變?yōu)椋?./〃-2x）

-（M。/）的濃度變?yōu)椋∕

代入（分）表達(dá)式得：

x

K=----------------=0.21

c（0.10-2幻2

解這個(gè)方程求（X）,可以得到（X）的值。但是，由于選擇題的特點(diǎn)，我們可以通過估

算或直接計(jì)算來確定最接近的答案選項(xiàng)。在這個(gè)情況下，通過試算或者使用計(jì)算器精確

計(jì)算，可以得出（X）大約等于0.02mol/L,這與選項(xiàng)A最接近。因此，正確答案是A.

0.02mol/Lo

此題旨在考察學(xué)生對化學(xué)平衡概念的理解以及如何利用平衡常數(shù)（乙）和初始濃度

來預(yù)測平衡狀態(tài)下的產(chǎn)物濃度的能力。

6、在一定條件下，將等物質(zhì)的量的A和B混合于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+

B（g）3C（g）o以下關(guān)于該反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）

A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比

B.當(dāng)A的濃度減半時(shí)，反應(yīng)速率減半

C.當(dāng)C的濃度增加時(shí)，反應(yīng)速率一定增加

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc只與溫度有關(guān)

答案：D

解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)樵摲磻?yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的平方成正比；B