陜西省西藏民族學(xué)院附屬中學(xué)2025-2026學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是()A．銀、二氧化硫、硫酸、燒堿、食鹽B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C．氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉2、某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+。取該溶液200mL加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒沉淀，得到1.6g固體。向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g沉淀，且沉淀不與鹽酸反應(yīng)。由此可知原溶液中A．存在3種離子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)=0.2mol/LC．SO42－、NH4+、Fe3+一定存在，Cl－不存在 D．CO32－可能存在3、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．非金屬性強(qiáng)弱：I>Br>Cl B．原子半徑大?。篘a>P>SC．氧化性強(qiáng)弱：F2>Cl2>Br2 D．金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al4、若612C原子的質(zhì)量為ag，A原子的質(zhì)量為bg，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則A元素的相對原子質(zhì)量為A．12a/bB．12b/aC．a(chǎn)NAD．不能確定5、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A． B．C． D．6、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（

）。A．CuO+H2Cu+H2OB．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2Na+Cl22NaCl7、下列有關(guān)焰色反應(yīng)操作的描述正確的是（）A．取一根潔凈的細(xì)鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取少量NaCl溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)B．觀察焰色反應(yīng)時(shí)均要透過藍(lán)色鈷玻璃片，以便排除鈉元素黃光的干擾C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應(yīng)后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na＋，沒有K＋8、使用膽礬配制的硫酸銅溶液，正確的做法是（）①將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取溶于水中②稱取膽礬溶于水中③將膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至④將硫酸銅溶于少量水，然后將此溶液稀釋至A．①② B．③④ C．①③ D．②④9、目前大部分食鹽用于A．調(diào)味品 B．腌制食物 C．化工原料 D．防腐處理10、1molCO和1molCO2具有相同的①分子數(shù)②原子數(shù)③碳原子數(shù)④氧原子數(shù)A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③11、下列敘述中不正確的是A．2mol鐵原子 B．1molFe3+ C．0.5mol氧 D．0.5mol氮?dú)?2、某同學(xué)要在奧運(yùn)五連環(huán)中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)是()A．硫酸鎂 B．氧氣C．二氧化碳 D．氧化鈣13、下列現(xiàn)象不能用膠體的性質(zhì)解釋的是()①用氯氣對自來水消毒②用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐③清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生美麗的光圈④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀⑤長江水在入?？谛纬扇侵轆．①②B．②③⑤C．①④D．只有④14、某溶液中所含離子的濃度如下表，則a值為離子NO3-SO42-H＋Mg2＋K＋濃度(mol/L)0.30.40.20.2aA．0.1 B．0.3 C．0.5 D．0.715、“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子，如將“材料粒子”分散到水中，對所得混合物敘述正確的是（）A．能全部透過濾紙 B．不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．一定是膠狀的 D．可以看見材料粒子16、下列說法不正確的是A．I-遇淀粉變藍(lán)色，I2易升華B．常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來D．AgBr是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_______，可能含有的物質(zhì)是__________（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），第②步反應(yīng)中離子方程式為______________________________________18、有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在，請寫出你的檢驗(yàn)方法：____。19、從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。I.以亞硫酸鈉(Na2SO3)為實(shí)驗(yàn)對象，探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)如下：（資料1）亞硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中①、②的離子方程式_________________，_________________。(2)通過上述實(shí)驗(yàn)可知，在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中會混有_____________(填化學(xué)式)，亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)體現(xiàn)了亞硫酸鈉的_________________性。II.以FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)對象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下：（資料2）含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色；含F(xiàn)e2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀。(1)①中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。(2)②中逸出的無色氣體是_______________________________。(3)對于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲組：取③中反應(yīng)后溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是_______________。乙組：認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了甲組的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是_________。(4)由上述實(shí)驗(yàn)可知，下列說法正確的是________(填字母)。a.鹽與堿反應(yīng)時(shí)，鹽和堿都必須可溶于水b.鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性c.鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，不一定生成兩種新鹽d.鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的不一定是復(fù)分解反應(yīng)20、某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂粉精（這是一個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)后溫度將升高）。A中盛濃鹽酸，C中盛潮濕的消石灰，據(jù)此回答：（1）燒瓶B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________；（2）D中所盛的試劑是______________。其作用是：____________；（3）漂粉精在U形管中得到，U形管中發(fā)生的化學(xué)方程式是__________________，此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管C中存在兩個(gè)副反應(yīng)：___________；（4）溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是：____________（5）試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是（寫出此反應(yīng)方程式）_________（6）為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是：________________。（7）家庭中使用漂粉精時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少的物質(zhì)是________（選填編號）。A．食鹽B．食醋C．燒堿D．純堿21、（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下以下五種物質(zhì)：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024個(gè)水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,它們中含分子數(shù)最多的是（填寫序號，下同）____，原子數(shù)最少的是____，體積最大的是_____。（2）①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固體④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)的有___________________；非電解質(zhì)的有___________________。（填序號）（3）用雙線橋法表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．食鹽為混合物，A錯(cuò)誤；B．碘酒為混合物，硫酸氫鈉屬于鹽而不屬于酸，B錯(cuò)誤；C．每種物質(zhì)均符合順序，C正確；D．石灰水是混合物，D錯(cuò)誤；答案選C。2、B【解析】

取該溶液加入過量NaOH溶液，得到氣體，說明有NH4+，產(chǎn)生紅褐色沉淀說明為Fe3+。根據(jù)離子共存原理，溶液中一定不存在碳酸根。向?yàn)V液中加足量BaCl2溶液，得到沉淀且沉淀不與鹽酸反應(yīng)，說明有硫酸根。【詳解】由所有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液中一定存在銨根、鐵離子、硫酸根離子，一定不存在碳酸根離子。產(chǎn)生氣體0.02mol，涉及反應(yīng)為NH4++OH-=NH3↑+H2O，c(NH4+)=0.02mol/200ml=0.1mol/L；紅褐色沉淀氫氧化鐵加熱灼燒后產(chǎn)物為氧化鐵，F(xiàn)e3+~Fe(OH)3~0.5Fe2O3，沉淀為1.6g，則c(Fe3+)=0.02mol/200ml=0.1mol/L；加足量BaCl2溶液，得4.66g硫酸鋇沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓，c(SO42-)=0.02mol/200ml=0.1mol/L，綜上所述，根據(jù)陰陽離子電荷守恒可知，氯離子一定存在，c(Cl-)=3c(Fe3+)+c(NH4+)-2c(SO42-)=0.2mol/L。答案為B。3、A【解析】

A．同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：Cl＞Br＞I，A錯(cuò)誤；B．同一周期的元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑大?。篘a＞P＞S，B正確；C．同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性也減弱，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2，C正確；D．同一周期的元素從左到右元素的金屬性依次減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，D正確。答案選A。4、D【解析】

一種元素因中子數(shù)不同，可能有多種原子。元素的相對原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計(jì)算的平均值。A元素可能存在多種同位素，則不能根據(jù)A原子的質(zhì)量計(jì)算其A元素的相對原子質(zhì)量，但可以計(jì)算A原子的相對原子質(zhì)量，A原子的相對原子質(zhì)量為ba12=本題考查了相對原子質(zhì)量的概念與計(jì)算方法，該題概念辨析要求高，平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)需理解這些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系。5、C【解析】

離子間若能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，就不能大量共存?！驹斀狻緼．H＋和SO32-反應(yīng)生成SO2，不能大量共存；B．Ba2＋和CO32-生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存；C．互相不反應(yīng)，可以大量共存；D．Ca2＋和SO42-生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存。答案選C。6、A【解析】試題分析：A、是氧化還原也是置換反應(yīng)，正確，選A；B、不是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不選B；C、是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，不選C；D、是氧化還原反應(yīng)，是化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不選D?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的判斷7、A【解析】

A．取一根潔凈的細(xì)鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，排除其他離子的影響后再蘸取NaCl溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)，故A正確；B．在觀測鉀的焰色反應(yīng)時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃片，其他物質(zhì)不需要，故B錯(cuò)誤；C．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌而不是稀硫酸，故C錯(cuò)誤；D．黃光能掩蓋紫光，該現(xiàn)象只能說明含有Na＋，不能說明是否含有K+，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。8、B【解析】

的硫酸銅溶液中含硫酸銅，其質(zhì)量為。溶液配制方案：稱取硫酸銅溶于水配成溶液。或稱取膽礬溶于水配成溶液，故③④正確；故答案為B。膽礬為CuSO4·5H2O是一種純凈物，CuSO4也是一種純凈物，故CuSO4吸水轉(zhuǎn)化成CuSO4·5H2O的過程是化學(xué)變化。9、C【解析】

食鹽是日常生活中作調(diào)味品，可以用于腌制食品，做調(diào)味品，也是重要的化工原料，如制取氫氧化鈉、氯氣、制鹽酸等，也可以用于防腐處理，大部分食鹽用于化工原料。答案選C。10、A【解析】

物質(zhì)的量相等的一氧化碳和二氧化碳，則根據(jù)N=nNA可以知道分子數(shù)是相等的，并且兩分子中，一個(gè)分子中都含有一個(gè)碳原子數(shù)，所以等物質(zhì)的量的兩種分子中含有的碳原子的物質(zhì)的量以及數(shù)目是相等的，含有的原子總數(shù)和氧原子數(shù)不相等，①③正確，故答案為A。11、C【解析】

使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，以此來解題?！驹斀狻緼．2mol鐵原子，微粒指代明確，故A正確；

B．1molFe3+，微粒指代明確，故B正確；C．0.5mol氧，是指0.5mol氧氣還是0.5mol氧原子不清楚，指代不明確，故C錯(cuò)誤；D．0.5mol氮?dú)?，氮?dú)鉃榫唧w的物質(zhì)，指代明確，故D正確。

答案選C。本題考查物質(zhì)的量的使用，注意使用物質(zhì)的量時(shí)必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，且只適用于微觀粒子。12、C【解析】

由信息可知，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，，，二氧化碳為酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，二氧化碳高溫下和碳反應(yīng)生成一氧化碳，，，稀硫酸和碳不反應(yīng)，氧氣和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，氧氣與Fe反應(yīng)，氧化鈣和碳不反應(yīng)，“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)為CO2。故選C。13、C【解析】試題分析：①氯氣溶于水后生成HClO，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故①錯(cuò)誤；②豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故②正確；③清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故③正確；④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生氯化銀沉淀而非膠體，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故④錯(cuò)誤；⑤江河中的泥漿屬于膠體，江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結(jié)果，故⑤正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查膠體的性質(zhì)14、C【解析】

根據(jù)電荷守恒可知：c（NO3-）+2c（SO42-）=c（H+）+c（K+）+2c（Mg2＋），帶入數(shù)據(jù)可求得a=0.5；答案選C。15、A【解析】

直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子分散到水中形成的分散系屬于膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析。膠體不一定是膠狀的；膠體粒子直徑較小，看不見膠體粒子?！驹斀狻恐睆綇膸准{米至幾十納米的材料粒子分散到水中形成的分散系屬于膠體，膠體粒子能透過濾紙，故A正確；膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；膠體不一定是膠狀的，故C錯(cuò)誤；膠體粒子直徑較小，肉眼看不見膠體粒子，故D錯(cuò)誤。根據(jù)題目中的信息，“納米材料”的直徑是幾納米至幾十納米，剛好位于膠體粒子的直徑范圍（1nm～100nm），溶于水后形成的分散系為膠體，具有膠體的性質(zhì)。16、A【解析】

A.單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色，不是碘離子，A錯(cuò)誤；B.常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素，B正確；C.溴易揮發(fā)，海水制溴時(shí)溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來，C正確；D.AgBr見光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正確。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解析】依據(jù)題干信息和實(shí)驗(yàn)過程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。18、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗(yàn)氯離子的存在來驗(yàn)證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答。【詳解】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗(yàn)方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。19、BaSO3+2H+==Ba2++SO2+H2OSO32-+Ba2+==BaSO3Na2SO4還原性2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+CO22Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+?、壑蟹磻?yīng)后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明生成了Fe2+bcd【解析】

本題主要考查探究物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。I.

亞硫酸鈉在空氣中久置，因亞硫酸鈉具有還原性，可能與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉。（1）溶液A中含有SO32-，與Ba2+反應(yīng)生成BaSO3沉淀；BaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成BaCl2和SO2和H2O；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該沉淀為BaSO4；SO32-生成SO42-過程是被氧化；II.（1）氯化鐵溶液和Mg(OH)2濁液反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀；（2）由FeCl3溶液呈酸性分析，pH=1的FeCl3溶液與pH=12的Na2CO3溶液等物質(zhì)的量混合后產(chǎn)生的氣體成分；（3）SO32-被Fe3+氧化為SO42-，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，由此寫出離子方程式；因SO32-可能被空氣氧化，若要證實(shí)SO32-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題干信息可選用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)溶液中是否有Fe2+；（4）a.實(shí)驗(yàn)①中加入的堿為Mg(OH)2；b.FeCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、Na2SO3溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性；c.實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③為兩種鹽相互反應(yīng)，生成物不是兩種新鹽；d.實(shí)驗(yàn)③中，鹽與鹽反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)?！驹斀狻縄.

亞硫酸鈉在空氣中久置，因亞硫酸鈉具有還原性，可能與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉。（1）實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)為BaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成BaCl2和SO2和H2O，其離子方程式為：BaSO3+2H+==Ba2++SO2+H2O；溶液A中含有SO32-，與Ba2+反應(yīng)生成BaSO3沉淀，其離子方程式為SO32-+Ba2+==BaSO3；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該沉淀為BaSO4，說明在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中混有Na2SO4；SO32-生成SO42-過程是被氧化，故體現(xiàn)了亞硫酸鈉的還原性；II.（1）實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)為氯化鐵溶液和Mg(OH)2濁液反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，其離子方程式為：2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+；（2）實(shí)驗(yàn)②為pH=1的FeCl3溶液與pH=12的Na2CO3溶液等物質(zhì)的量混合后，生成的氣體為CO2；（3）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，化合價(jià)降低，故SO32-被Fe3+氧化為SO42-，其離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+；因SO32-可能被空氣氧化，若要證實(shí)SO32-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可通過驗(yàn)證是否有Fe2+生成，根據(jù)題干信息可知，可選用K3Fe(CN)6溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：取③中反應(yīng)后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明生成了Fe2+；（4）a.實(shí)驗(yàn)①中加入的堿為Mg(OH)2，屬于難溶性堿，錯(cuò)誤；b.由題干信息可知，F(xiàn)eCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、NasSO3溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，正確；c.實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③為兩種鹽相互反應(yīng)，生成物不是兩種新鹽，正確；d.實(shí)驗(yàn)③中，鹽與鹽反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確。20、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；將U型管置于冷水浴中2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶B【解析】

加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣中混有氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣；但是反應(yīng)溫度過高，氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯酸鈣，鹽酸（揮發(fā)出的氯化氫遇水）與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣，發(fā)生副反應(yīng)；因此只要降低溫度，除去氯化氫氣體即可避免副反應(yīng)的發(fā)生；根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理分析使用漂粉精時(shí)為增強(qiáng)其漂白性所要加入的試劑；據(jù)以上分析解答該題?！驹斀狻浚?）加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；故答案是：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）氯氣有毒不能直接排空，但氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，所以D中試劑是氫氧化鈉溶液；故答案是：氫氧化鈉溶液；吸收多余的氯氣；（3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2，方程式為：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；鹽酸（揮發(fā)出的氯化氫遇水）與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，方程式為：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故答案是：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；（4）溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取降低溫度的措施，將U型管置于冷水浴中即可；故答案是：將U型管置于冷水浴中；（5）揮發(fā)出的氯化氫與潮濕的氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，方程式為：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故答案是：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；（6）鹽酸易揮發(fā)，加熱過程中生成的氯氣中含有氯化氫，氯化