重慶市合川市瑞山中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是氨（NH3）和氟氣（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到的。4NH3+3F2==NF3+3NH4F。下列關(guān)于三氟化氮的敘述，正確的是（）A．NF3中的N呈-3價(jià)B．電負(fù)性由大到小的順序：H>N>FC．NF3可能是一種極性分子D．NF3和NH4F都是分子晶體2、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，?正，?逆均減小，平衡不移動(dòng)B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總3、常溫下下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SO42-C．水電離出的c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-D．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-4、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2OC．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e－=2CO32-5、下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．用石墨作電極電解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+D．在強(qiáng)堿溶液中Fe(OH)3與NaClO反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+6、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C．使酚酞溶液呈無(wú)色的溶液D．由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液7、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=—701.0kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=—181.6kJ·mol-1，則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為()A．-259.7kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1 C．+519.4kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-18、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是()A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕B．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被還原的過(guò)程C．銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe－3e－===Fe3＋，繼而形成鐵銹D．輪船的船殼水線(xiàn)以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法9、下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的說(shuō)法中，不正確的是A．乙烯屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴B．乙烯和乙烷互為同系物C．乙烷在光照條件下能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯則不能D．乙烯能使Br2的CCl4溶液褪色，乙烷則不能10、利尿酸在奧運(yùn)會(huì)上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列敘述正確的是A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B．利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的碳原子最多有10

個(gè)C．1mol

利尿酸能與6

mol

H2發(fā)生加成反應(yīng)D．利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)11、工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)K=2.2×105。經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)镻b。下列說(shuō)法正確的是A．PbSO4的溶解度小于PbCO3B．處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C．整個(gè)過(guò)程涉及一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)和兩個(gè)氧化還原反應(yīng)D．若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大12、下列可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．n（N2）：n（H2）：n（NH3）＝1：3：2B．恒溫恒容時(shí)，混合氣體密度保持不變C．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H一H鍵生成D．混合氣體的總質(zhì)量不變13、鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣三種無(wú)色氣體的方法，是將它們分別（）A．先后通入溴水和澄清的石灰水B．點(diǎn)燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯C．點(diǎn)燃，先后罩上干燥的冷燒杯和內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯D．點(diǎn)燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，通入溴水14、已知：常溫下濃度均為0.1mol/L的下列溶液的pH如下表：溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大?。篘(NaClO)＜N(NaF)C．向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入CO2至中性，則溶液中：2c(CO32－)+c(HCO3－)=0.1mol/LD．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF15、下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是()A．NH4++H2O＝NH3·H2O+H＋B．Na2SO3+2H2O2NaOH+2H2SO3C．NaHCO3＝Na++H++CO32-D．BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)16、一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)；ΔH<0，達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol·L-1；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大兩倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol·L-1。則下列敘述正確的是()A．平衡向右移動(dòng) B．x+y>z C．B的轉(zhuǎn)化率提高 D．C的體積分?jǐn)?shù)增加二、非選擇題（本題包括5小題）17、I．化合物X含有三種元素，其中兩種為非金屬元素，且原子個(gè)數(shù)比為1:1，X不溶于水，能溶于強(qiáng)酸。某研究小組為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。X的化學(xué)式是____________________。寫(xiě)出檢驗(yàn)黃色溶液中金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作：__________。黃色溶液中加入銅片，銅片表面被腐蝕，則對(duì)應(yīng)的離子方程式是：_____________________。II．已知黑色固體中不含單質(zhì)。為進(jìn)一步探究其組成，研究小組將上述所得固體全部溶于稀鹽酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，用2.000×10-2mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，并記錄實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：組次1234V標(biāo)（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判斷滴定終點(diǎn)：__________________。待測(cè)液中c(Fe2+)=____________________。該黑色固體的化學(xué)式用FexOy形式可表示為_(kāi)______________。18、有機(jī)化合物G是合成維生素類(lèi)藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，G的合成路線(xiàn)如圖2所示：

其中A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線(xiàn)中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去已知：-CHO+請(qǐng)回答下列問(wèn)題：G的分子式是__，G中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__；第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__；B的名稱(chēng)(系統(tǒng)命名)是__；第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有__(填步驟編號(hào))；第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__，①只含一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰。19、Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液0.1mol·L－1H2C2O4溶液水反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/s①5.0mL5.0mL020125②V1V22.0mL20320③5.0mL5.0mL05030反應(yīng)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。實(shí)驗(yàn)的記時(shí)方法是從溶液混合開(kāi)始記時(shí),至_________________時(shí)，記時(shí)結(jié)束。實(shí)驗(yàn)①和②研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則V1=______mL,V2=_______mL。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是_________。A．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須用移液管或滴定管來(lái)量取液體的體積B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將5.0mLKMnO4溶液與5.0mLH2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中至反應(yīng)結(jié)束時(shí)，按下秒表，記錄讀數(shù)。C．在同一溫度下，最好采用平行多次實(shí)驗(yàn)，以確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性D．實(shí)驗(yàn)①和③可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響某小組在進(jìn)行每組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)是開(kāi)始很慢，突然會(huì)加快，其可能的原因是_______；Ⅱ.某草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4?xH2O，為測(cè)定x的值,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，②用移液管移取25.00m所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4的體積為10.00mL。若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則所測(cè)x的值將_____（填“偏大”或“偏小”）。x=_________。20、葡萄可用于釀酒。檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是_________；葡萄在釀酒過(guò)程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過(guò)程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6（葡萄糖）2_____+2C2H5OH；葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯，酯也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_________；②試管b中盛放的試劑是飽和_________溶液；③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_________；④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_________（填序號(hào)）。a漏斗b分液漏斗c長(zhǎng)頸漏斗21、碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，可作為堿使用的原因是__________________（用離子方程式表示）。25℃時(shí)，pH均為11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水電離的OH-濃度之比是_____在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。A．[CO32－]＋[HCO3－]＝0.1mol·L－1B．[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]＝0.1mol·L－1C．[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]D．[Na＋]＋[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]常溫下0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，離子濃度由大到小的順序是__________________________________。向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)溶液中=__________。（已知Ksp(BaCO3)=2.6×10?9，Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，結(jié)果保留一位小數(shù)）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C2、B3、A4、D5、A6、B7、A8、D9、B10、A11、D12、C13、C14、B15、D16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeOCl取少量黃色溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則說(shuō)明有Fe3+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴入錐形瓶時(shí)，溶液恰好變淺紫（紅）色，且半分鐘內(nèi)不變色0.1000mol.L-1Fe4O518、C6H10O3酯基和羥基CH2=C(CH3)2+HBrCH3CH(CH3)CH2Br2﹣甲基﹣1﹣丙醇②⑤+OHCCOOC2H5CH3COOCH2CH2OOCCH3