寧夏固原第一中學2025-2026學年高二上化學期末達標檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，將0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合，下列微粒濃度關系正確的是（）A．溶液中一定存在：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．溶液中不可能存在：c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)C．若將溶液蒸發(fā)濃縮，則NaCl和HCl濃度均增大D．c(Cl－)=2c(Na＋)=0.1mol·L-12、某烴結構式用鍵線表示為，該烴與Br2按物質的量之比為1∶1加成時，所得產(chǎn)物有()A．3種B．6種C．5種D．4種3、區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是A．加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產(chǎn)物能否發(fā)生銀鏡反應B．浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色C．在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D．通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素4、可用來鑒別2-丁烯、四氯化碳、苯的物質或方法是（）A．水B．液溴C．溴水D．硝化反應5、常溫下pH＝11的X、Y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小B．若X為強堿，則a＝9C．若X、Y都是弱堿，則a的值一定小于9D．完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)＞V(Y)6、下列關于現(xiàn)有元素周期表的敘述正確的是（）A．共有6個周期，16個族 B．共有7個周期，18個族C．共有6個周期，18個族 D．共有7個周期，16個族7、已知異丙苯的結構簡式如下，下列說法錯誤的是A．異丙苯的分子式為C9H12B．異丙苯的沸點比苯高C．異丙苯和苯互為同系物D．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面8、某高分子材料的結構如圖所示：已知該高分子材料是由三種單體聚合而成的，以下與此高分子材料相關的說法正確的是（）A．三種單體中有兩種有機物互為同系物B．三種單體都可以使溴水褪色，但只有兩種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．形成該高分子材料的單體中，所有原子一定處于同一平面D．該高分子材料是體型高分子，合成它的反應是加聚反應9、在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示。下列敘述不正確的是A．x–y=0.01molB．原溶液中c（Cl-）="0.75"mol·L-1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶110、某反應由兩步反應ABC構成，它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關敘述不正確的是()A．A→C的反應為放熱反應 B．穩(wěn)定性C＞A＞B．C．A→C的反應中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D．加入催化劑不會改變反應的焓變11、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述不正確的是A．該裝置中電子的流動方向為：銅電極→鋅電極B．電池工作一段時間后，甲池溶液的總質量不變C．電池工作一段時間后，乙池的c(SO42－)不變D．溶液中陽離子通過交換膜從負極區(qū)向正極區(qū)移動保持溶液中電荷平衡12、電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是A．曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.5mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：B＜A＜CD．D點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)13、雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2為還原產(chǎn)物)，其電解的化學方程式為：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有關說法正確的是A．電解池的陽極生成雙氧水，陰極生成臭氧B．電解池中H+移向陰極C．產(chǎn)生臭氧的電極反應式為3H2O+6e-=O3+6H+D．產(chǎn)生雙氧水的電極反應式為2H2O-2e-=H2O2+2H+14、下列四個氧化還原反應中,水起的作用與其他不相同的是①Cl2+H2O

②Na+H2O

③NO2+H2O

④Na2O2+H2OA．①B．②C．③D．④15、下列醇既能發(fā)生消去反應，又能被氧化為醛的是（）A．CH3OH B．C． D．16、關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）A．用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液B．圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量不同17、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是（）A．分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B．不能與飽和Na2CO3溶液反應C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應18、在一定條件下，1molN2和3molH2混合后反應，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮氣的轉化率為()A．20%B．30%C．40%D．50%19、如圖曲線表示其他條件一定時，反應2NO＋O22NO2(正反應為放熱反應)達平衡時NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是（）A．a(chǎn)點 B．b點 C．c點 D．d點20、下列顏色變化與氧化還原反應無關的是A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B．久存的苯酚變成了粉紅色C．將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中，銅絲又變亮紅D．將飽和食鹽水滴在電石上，產(chǎn)生大量無色氣體21、對離子檢驗的結論可靠的是A．往某溶液中加入KSCN溶液，顯血紅色，說明原溶液中含有Fe3+B．往某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，說明原溶液中含有CO32-C．往某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-D．往某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-22、在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系：2v(A)=3v(B)，v(C)=2v(B)，則此反應可表示為（）A．3A+2B=4CB．2A+3B=6CC．3A+2B=CD．2A+3B=4C二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：寫出下列元素的符號：B__________，C__________。用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。E元素的正三價離子的電子排布式為____________________________________。寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。24、（12分）最近熱播劇《外科風云》中利多卡因藥物引發(fā)的醫(yī)療問題撲朔迷離，鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路線如下：寫出A的名稱______________________。C的結構簡式為______________________.B有多種同分異構體，符合以下條件的B的同分異構體（不包括B本身）共有_______________種，請寫出其中一種的結構簡式_____________________。①苯環(huán)上共有三個取代基②與碳酸氫鈉溶液反應可放出CO2氣體對氨基苯甲酸是機體細胞生長和分裂所必需的葉酸的組成成分?，F(xiàn)以甲苯為原料，結合題干有關信息，補充完成以下合成路線：____________25、（12分）為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩；Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。探究活動I的實驗現(xiàn)象為____________，探究活動Ⅱ的實驗現(xiàn)象為_______________。為了測定探究活動I中的FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進行以下操作：①移取20.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入___________用作指示劑，再用cmol/LKI標準溶液進行滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是__________________________________________。②重復滴定三次，平均耗用cmol/LKI標準溶液VmL，則FeCl3溶液物質的量濃度為_________mol/L。③若滴定前滴定管尖嘴中無氣泡，滴定后有氣泡，則測定結果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅳ．探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈血紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：猜想一：Fe3+全部轉化為Fe2+猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察，為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。結合新信息，現(xiàn)設計以下實驗方案驗證猜想：①完成下表實驗操作現(xiàn)象和結論步驟一：取萃取后的上層清液滴加______________若___________________________，則猜想一不成立。步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層若____________________________，則猜想二成立。②寫出實驗操作“步驟一”中的反應離子方程式：_____________________________________。26、（10分）一個集氣瓶中放有一團棉花，向其中倒入CO2氣體時棉花燃燒起來，則棉花中可能包有A．燒堿 B．氧化鈉C．過氧化鈉 D．小蘇打27、（12分）和的一些物理性質如下表：物質熔點沸點密度水溶性－10℃212℃1.1622g/mL不溶于水54℃238℃1.1581g/mL不溶于水①分離這兩種物質混合物可采用的方法是__。（填序號）A．過濾B．分液C．蒸發(fā)D．分餾②實驗需要用到的主要玻璃儀器是___。酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據(jù)要求回答下列問題：欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有___、___等。若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為___、___。此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成___、__問題。目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）同一反應時間同一反應溫度反應溫度/℃轉化率（%）選擇性（%）反應時間/h轉化率（%）選擇性（%）4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100%表示反應生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列___（填字母）為該反應的最佳條件。A．120℃，4hB．80℃，2hC．60℃，4hD．40℃，3h28、（14分）水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。有下列幾種溶液：a.NH3·H2Ob.CH3COONac.NH4Cld.NaHSO4常溫下呈酸性的有_________(填序號)。已知25℃時，醋酸的Ka=1.8×10-5，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。有①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液各25mL，濃度均為0.1mol/L三種溶液的pH由大到小順序為______________（請序號）；已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：_________________、_________________，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：__________________。有濃度均為0.1mol/L的①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，(請用序號填空)三種溶液的pH由大到小的順序為____________________；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積大小關系為________________。29、（10分）以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。已知：2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g)ΔH1＝+3351kJ·molˉ1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2＝－221kJ·molˉ1；2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s)ΔH3＝－318kJ·molˉ1碳熱還原Al2O3合成AlN(可逆反應)的總熱化學方程式是______________________，該反應自發(fā)進行的條件___________，隨著溫度升高，反應物Al2O3的平衡轉化率將__________(填“增大”、“不變”或“減小”)；一定溫度下，在壓強為p的反應體系中，平衡時CO的物質的量濃度為c；若溫度不變，反應體系的壓強減小為0.5p，則平衡時CO的物質的量濃度__________。A．小于0.5cB．大于0.5c，小于cC．等于cD．大于c據(jù)文獻報道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應式是___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、C3、C4、C5、B6、D7、D8、C9、B10、C