4.2化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系

一、選擇題（共28小題）

1.把一定質(zhì)量的a,b,c,d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反響一段時(shí)間后，測(cè)得反

響后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）

物質(zhì)abcd

反響前的質(zhì)量（g）

反響后的質(zhì)量（g）X

A.a和c是反響物B.d一定是催化劑

C.X=2.0D.該反響是化合反響

2.在一密閉容器中參加甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運(yùn)動(dòng)條件下發(fā)生化學(xué)反響，測(cè)得反響前及ti、

t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如下圖，以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是（）

質(zhì)量g

k乙

32L

L

28r

24r

20*

I

16^

128L丙

r

4^甲

.丁

0tl12時(shí)間,s

A.該反響為化合反響

B.丙可能為該反響的催化劑

C.該反響中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5

D.該反響中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4

3.甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所

示.說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）

甲乙丙丁

反響前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%7015

反響后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%35

A.丁一定是這個(gè)反響的催化劑

B.參加反響的甲和乙的質(zhì)最之和一定等于生成的丙的質(zhì)量

C.甲一定是化合物，乙一定歪單質(zhì)

D.該反響可能是分解反響

光照

4.濃硝酸在光照條件下發(fā)生反響的化學(xué)方程式為4HNO3；4X個(gè)+02個(gè)+2H2O,以下有關(guān)分析

錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.濃硝酸應(yīng)密封保存在陰冷處B.X的化學(xué)式為NO

C.反響前后氫元素化合價(jià)不變D.該反響為分解反響

5.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們?cè)诿荛]容器中反響前后質(zhì)量的變化關(guān)系如下表所示.那么以下說(shuō)

法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

物質(zhì)名稱甲乙丙T

反響前質(zhì)量/g4010100

反響后質(zhì)量/g6M2816

A.甲是化合物B.乙可能是這個(gè)反響的催化劑

C.M=38D.此反響根本類型為分解反響

6.60g鎂、鐵、鋅混合物與足最的稀硫酸反響得到混合溶液，蒸發(fā)得到252g硫酸鹽固體.那么反

響產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為（）

7.純潔物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2,根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是（）

A.M由四種元素組成B.M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

C.M中有氨氣D.M可能是碳酸氫鈉

8.在一密閉容器內(nèi)參加甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，反響前后各物質(zhì)的

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.A該反響為化合反響

B.丙可能為該反響的催化劑

C.參加反響的乙、丁質(zhì)量比為3：2

D.丁相對(duì)分子質(zhì)量是甲的2倍

9.將40g碳酸鈣高溫煨燒一段時(shí)間后，冷卻測(cè)得剩余固體偵量為35.6g,再向剩余固體中參加足量

稀鹽酸，充分反響后，蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為（）

10.：X和Y兩種物質(zhì)共80g,在一定條件下恰好完全反響，生成Z與W的質(zhì)量比為11：9,且反

響中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的那么反響中消耗Y的質(zhì)量為（）

9

A.16gB.36gC.44gD.64g

II.咸寧城際鐵路的建成將進(jìn)一步推動(dòng)我市經(jīng)濟(jì)的開(kāi)展，在修建鐵路的土石方爆破中要用到黑火藥,

占燃

黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式是2KNO3+3C+S=^=K2S+3c02個(gè)+X個(gè)，根據(jù)以上信息，以

下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是1)

A.X的化學(xué)式是N2

B.黑火藥在混合物

C.KNO3中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)

D.KNO3屬于氨肥

12.銅與稀硝酸反響可產(chǎn)生一種氣體X,方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X個(gè)與H2O,那么

X的化學(xué)式是()

A.H2OB.NOC.CuD.N2

13.使用催化凈化裝置，可降低汽車尾氣中CO和NO的排放，其反響原理為

2N0+2co傕化劑：j+2c02,那么□內(nèi)應(yīng)填()

A.NB.N2C.2ND.2N2

14.化學(xué)反響A12O3+2NaOH=2R+H2O,推斷R的化學(xué)式是()

A.Na20B.Al(OH)3C.NaA102D.NaAlO

15.質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反響實(shí)質(zhì)的重要理論.某物質(zhì)R與水和氧氣反響的化學(xué)方程

式為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2s04那么R的化學(xué)式應(yīng)為()

A.FeSB.Fe2s3c.FeOD.FeSz

16.在一定條件下，物質(zhì)A,B發(fā)生反響2A+2B=2C+D,探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù):

物質(zhì)ABCD

反響前質(zhì)量(g)00

反響后質(zhì)量(g)0a

以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()

A.反響后原子的數(shù)目減少

C.B、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：1

D.該反響一定是復(fù)分解反響

占燃

17.丙烷(分子式為C3H8)燃燒的化學(xué)方程式為：C3H8+502xCO2+yH2O,其中x、y分別

為()

A.34B.38C.13D.I5

18.如圖是反映某個(gè)化學(xué)反響里個(gè)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，以下對(duì)此變化的描述中，正確的選

項(xiàng)是()

A.充分反響后.乙+丙二甲的質(zhì)量

B.物質(zhì)甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙

C.此化學(xué)反響中，不遵守質(zhì)量守恒定律

D.此化學(xué)反響是分解反響

19.實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g,使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反響,

將反響后的溶液蒸干得到82.7g固體.那么原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.44%B.46%C.50%D.55%

20.在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反響的叱學(xué)方程

~o-<B

式為:CaCO3+SiO2向1mX-CO2個(gè),其中X的化學(xué)式是()

A.CaSiO4B.Ca2SiO3C.CaSi2O3D.CaSiO3

21.黑火藥的主要成分是硝酸鉀、木炭粉、硫磺粉等，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式為：

占燃

2KNO3+S+3c八K2S+3c02個(gè)+X個(gè),其中X的化學(xué)式是（）

A.NzB.NO2C.NOD.N2O

22.質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反響實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反響aA+bB=cC+dD中,

以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）

A.化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和

B.假設(shè)A和C都是鹽，那么該反響一定是復(fù)分解反響

C.反響物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比

D.假設(shè)取xgA和xgB反響，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg

23.在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，一段時(shí)間后，

測(cè)得局部數(shù)據(jù)如卜表：

物質(zhì)甲乙丙丁j

反響前質(zhì)量/g181232

反響后質(zhì)量砥X26212

以下說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是（）

A.反響后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g

B.乙是反響物

C.參加反響的甲和丁的質(zhì)量為1：4

D.物質(zhì)丙可能是該反響的催叱劑

力口執(zhí)

24.在2cli（N03）2八''2CuO+O2個(gè)+4X個(gè)反響中,X的化學(xué)式為（）

A.B.NO2C.C02D.CO

25.以下反響發(fā)生后，固體質(zhì)量增加的是（）

A.鐵絲在純氧中劇烈燃燒

B.將鋅片插入稀硫酸中

C.加熱高鎰酸鉀制氧氣

D.氫氣在加熱條件下復(fù)原氧化銅

26.化學(xué)方程式2Na2O2+2H20=4X+O2個(gè)中X的化學(xué)式為（）

A.NaOHB.Na20c.NaHD.Na4（OH）4

27.2021年我國(guó)方案發(fā)射4顆北斗三期實(shí)驗(yàn)衛(wèi)星，對(duì)全球?qū)Ш街械男录夹g(shù)進(jìn)展驗(yàn)證.發(fā)射衛(wèi)星的火

占燃

箭常用的燃料是朋（N2H4）,反響的化學(xué)方程式為：2N2H4+\2。4-±'-3X+4H2O,那么X的化學(xué)

式是（）

A.N2B.NO3C.NOD.HNO3

28.在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反響，其反響的化學(xué)方程式為

傕化劑

4NH3+5O?：91X+6H20,那么X的化學(xué)式是（）

A

A.N2B.N2OC.NOD.NO2

二、填空題（共2小題）

29.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2答復(fù)以下問(wèn)題:

（1）實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?，?dāng)恰好完全反響時(shí)錐形瓶中的現(xiàn)象是：，圖

中所示稱量的質(zhì)量是g.

（2）實(shí)驗(yàn)2中可觀察到銅絲外表的現(xiàn)象：,可得出的結(jié)論是：.

30.2021年4月25日尼泊爾首都加德滿都發(fā)生了8.1級(jí)大地震，造成大量的人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失.中

國(guó)政府及時(shí)派出救援隊(duì)前往，并為尼泊爾災(zāi)區(qū)提供了大量的消毒液、大米和帳篷.其中“84”消毒液

可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaCIO),制取它的化學(xué)方程式為

2NaOH+X=NaC10+NaCl+H20,那么X的化學(xué)式為,NaCIO中氯元素的化合價(jià)

為,大米中含有的主要成分為.帳篷的主要成分聚氯乙烯塑料屬于.

材料.

4.2化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系

參考答案與試題解析

一、選擇題（共28小題）

1.（2021?衡陽(yáng)）把一定質(zhì)量的a,b,c,d四種物質(zhì)放入-一密閉容器中，在一定條件下反響一段時(shí)

間后，測(cè)得反響后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是1）

物質(zhì)ahcd

反響前的質(zhì)量（g）

反響后的質(zhì)量（g）X

A.a和c是反響物B.d一定是催化劑

C.X=2.0D.該反響是化合反響

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反響類型的判定.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反響中，參加反響前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成各物質(zhì)

的質(zhì)量總和.反響后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反響物，由表格信息可知反響后c質(zhì)量增加了

7.2g-4g=3.2克，是生成物；a質(zhì)量減少了6.4g-5.2g=1.2克，是反響物；d質(zhì)量不變，做理化劑或

者是雜質(zhì).反響物還少2克，所以b是反響物，所以反響后物質(zhì)b的質(zhì)量為3.2g-2g=1.2g,反響物

是a和b,生成物是c,反響符合“多變一”的特點(diǎn)，從而可以解答.

【解答】解：A、由表格信息和分析可知反響物是a和b；故A錯(cuò)誤；

B、d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、b是反響物，反響后物質(zhì)b的質(zhì)量為3.2g-2g=1.2g,故C錯(cuò)誤；

D、由分析可知反響物是a和b,生成物是c,反響符合“多變一”的特點(diǎn)，為化合反響，故D正確:

應(yīng)選D.

【點(diǎn)評(píng)】解此題需認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，依據(jù)質(zhì)量守恒定律仔細(xì)推敲，即可求解.根.據(jù)

質(zhì)量守恒定律認(rèn)真分析各物質(zhì)反響前后的質(zhì)量變化情況解答此類題的關(guān)健.

2.12021?南京）在一密閉容器中參加甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運(yùn)動(dòng)條件下發(fā)生化學(xué)反響，測(cè)

得反響前及ti、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如下圖，以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是（）

質(zhì)量g

翌

l乙

r

￡

28r

r

24*

20I

16^

L丙

182r

4^甲

.丁

0titi時(shí)間,s

A.該反響為化合反響

B.丙可能為該反響的催化劑

C.該反響中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5

D.該反響中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反響類型的判定.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】化學(xué)反響遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反響后生成的物質(zhì)的質(zhì)

量之和.

【解答】解.：A、反響過(guò)程中，甲和丁的質(zhì)量減小，是反響物，乙的質(zhì)量增加，是生成物，該反響

屬于化合反響，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、丙在反響前后的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反響物和生成物，該選

項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、該反響中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：（32?4）：（24-4）=7：5,該選項(xiàng)說(shuō)法正確：

D、該反響中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：（16-8）：（32-4）=2：7,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確.

應(yīng)選：D.

【，點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反響遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反響前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不

變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)展相關(guān)方面計(jì)算的根底.

3.（2021?雅安）甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)如下表所示.說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）

甲乙丙T

反響前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%70156.25

反響后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%35

A.丁一定是這個(gè)反響的催化劑

B.參加反響的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量

C.甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)

D.該反響可能是分解反響

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用：反響類型的判定..

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】此題是借助質(zhì)量守恒定律對(duì)反響物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)展求解，反響中

反響物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增加，從而判斷生成物與反響物，即可判斷反響的類型.

【解答】解：A、丁在反響前后質(zhì)量沒(méi)有變化，可能為該反響的催化劑，也有可能是雜質(zhì)，沒(méi)有參

加反響，故A錯(cuò)誤；

B、甲反響后質(zhì)量減少70-35=35g,為反響物，乙質(zhì)量減少l5-7.5=7.5g,為反響物，內(nèi)質(zhì)量增加

48.75-6.25=42.5g,故B正確；

C、由B分析可知，該反響的叱學(xué)方程式為：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是單質(zhì),

也有可能是化合物，故錯(cuò)誤；

D、由B分析可知，該反響的化學(xué)方程式為：甲+乙=丙，故為化合反響，故錯(cuò)誤.

應(yīng)選B

【點(diǎn)評(píng)】此題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考察題，解題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律對(duì)相關(guān)量的分析與判

斷，并進(jìn)而對(duì)反響的類型及質(zhì)量關(guān)系進(jìn)展探討.

光昭

4.（2021?撫順）濃硝酸在光照條件下發(fā)生反響的化學(xué)方程式為4HNO3』U=4X個(gè)+02個(gè)+2H2O,

以下有關(guān)分析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.濃硝酸應(yīng)密封保存在陰冷處B.X的化學(xué)式為NO

C.反響前后氫元素化合價(jià)不變D.該反響為分解反響

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差異及應(yīng)用；反

響類型的判定.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】A、根據(jù)硝酸的性質(zhì)可知硝酸不穩(wěn)定，易見(jiàn)光分解；

BJ根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反響中，反響前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子

的質(zhì)量也沒(méi)有改變.根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律就可計(jì)算出生成物各元素的原子個(gè)數(shù)與反響物

各元素的原子個(gè)數(shù)之差，然后除以4,就是X的化學(xué)式中含有的元素的原子個(gè)數(shù).據(jù)此寫出化學(xué)式

即可；

C、根據(jù)氫元素的化合價(jià)分析：

D、該反響為分解反響.

【解答】解：A、根據(jù)硝酸的性質(zhì)可知硝酸不穩(wěn)定，易見(jiàn)光分解，應(yīng)密封保存在陰冷處，故正確；

B、根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律可知，X的化學(xué)式中.含有的H元素的原子個(gè)數(shù)為(4-2x2)+4=0,

。元素的原子個(gè)數(shù)為14x3-2-2)M=2,N元素的原子個(gè)數(shù)為：4+4=1,故X的化學(xué)式為：NO2;

故錯(cuò)誤；

C、反響前后氫元素化合價(jià)不變，故正確；

D、該反響為“一變多"，為分解反響，故正確.

應(yīng)選B.

【點(diǎn)評(píng)】此題主要考察學(xué)生對(duì)硝酸的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，以及根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問(wèn)題的

能力.

5.12021?河池)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們?cè)诿荛]容器中反響前后質(zhì)量的變化關(guān)系如下表所

示.那么以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

物質(zhì)名稱甲乙丙T

反響前質(zhì)量/g4010100

反響后質(zhì)量/g6M2816

A.甲是化合物B.乙可能是這個(gè)反響的催化劑

C.M=38D.此反響根本類型為分解反響

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用：反響類型的判定.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】此題是借助質(zhì)量守恒定律對(duì)反響物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)展求解，反響中

反響物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增加，從而判斷生成物與反響物，即可判斷反響的類型，且反響

物與生成物質(zhì)量相等可求出待測(cè)的質(zhì)量，據(jù)此答復(fù)以下問(wèn)題即可.

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反響前各物質(zhì)的質(zhì)量總和;反響后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，那

么得：40+10+10+0=6+M+28+l6,解得M=10.

A、甲的質(zhì)量減少為反響物，丙丁的質(zhì)量增加為生成物，乙的質(zhì)量不變，肯能是催化劑，也可能不

參加反響，因此該反響屬于分解反響，故中是化合物，故止確；

B、由上分析可知，乙的質(zhì)量不變可能是催化劑，故說(shuō)正確；

C、由以上分析，M=10,故錯(cuò)誤；

D、甲的質(zhì)量減少為反響物，丙丁的質(zhì)量增加為生成物，乙的質(zhì)量不變，肯能是催化劑，也可能不

參加反響，因此該反響屬于分解反響，故正確.

應(yīng)選C.

【點(diǎn)評(píng)】此題主要考察了學(xué)生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析問(wèn)題的能力，要學(xué)會(huì)去偽存真，挖掘出有效數(shù)據(jù).然

后根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系求解.

6.（2021?萊蕪）60g鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反響得到混合溶液，蒸發(fā)得到252g硫酸鹽

固體.那么反響產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為（）

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】鎂、鋅、鐵的混合物60g與足量的稀硫酸完全反響后，生成硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵的

混合物252g,根據(jù)反響前后元素質(zhì)量不變，那么硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種物質(zhì)的混合物中含

硫酸根的質(zhì)量為252g-60g=l92g；根據(jù)硫酸中氫元素與硫酸根的比，計(jì)算出氫元素的質(zhì)量，即產(chǎn)生

氫氣的質(zhì)量.

【解答】解：鎂、鋅、鐵都能夠和稀硫酸反響生成氫氣，根據(jù)題意可以知道：鎂、鋅、鐵的混合物

60g與足量的稀硫酸完全反響后，生成硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合物252g,根據(jù)反響前后元

素質(zhì)量不變，那么硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種物質(zhì)的混合物中含硫酸根的質(zhì)量為252g-60g=192g；

硫酸的化學(xué)式為H2so4,其中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比=（1X2）：（32+16x4）=1：48,

那么硫酸中所含硫酸根的質(zhì)量為192g時(shí)，硫酸中氫元素的質(zhì)量=4g,即反響中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為4g.

應(yīng)選A.

【點(diǎn)評(píng)】此題難度不是很大，順利解題技巧在于：由金屬元素和硫酸根組成的硫酸鹽中，減去金屬

的質(zhì)量即為硫酸根的質(zhì)量.

7.（2021?萊蕪）純潔物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2,根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得

出的結(jié)論是（）

A.M由四種元素組成B.M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

C.M中有氨氣D.M可能是碳酸氫鈉

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測(cè)反響物中的元素組成；

B、根據(jù)題意“微熱就能分解”，說(shuō)明X不穩(wěn)定；

C、純潔物X是不可能含有氨氣的；

D、根據(jù)M的元素組成考慮.

【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反響中，反響前后原子的個(gè)數(shù)和種類不變，物質(zhì)X在

隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3,H2O,CO2,說(shuō)明X是由C、N、H、O四種元素組成的；

B、根據(jù)題意"微熱就能分解"，說(shuō)明X不穩(wěn)定；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響的過(guò)程，就是參加反響的各物質(zhì)（反響物）的原子，重新組合而生

成其他物質(zhì)的過(guò)程，生成物中有氨氣，不能證明原物質(zhì)中就有氨氣，且原物質(zhì)是純潔物，故一定不

能含有氨氣；

D、物質(zhì)X是由C、N、H、。四種元素組成的純潔物，故X不是碳酸氫鈉.

應(yīng)選A.

【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反響中，參加反響前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成各物質(zhì)

的質(zhì)量總和；掌握物質(zhì)的元素組成；掌握單質(zhì)和化合物的判別.

8.[2021?佛山）在一密閉容器內(nèi)參加甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，反

響前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖.以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是（）

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.A該反響為化合反響

B.丙可能為該反響的催化劑

C.參加反響的乙、丁質(zhì)量比為3：2

D.丁相對(duì)分子質(zhì)量是甲的2涪

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反響類型的判定.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反響中，參加反響前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成各物質(zhì)

的質(zhì)量總和.反響后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反響物，據(jù)此分析.

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響后丙的質(zhì)量為:4g+10g+3g+4g-(6g+4g+8g)=3g?故乙為

反響物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反響為分解反響，

A、該反響為分解反響，故錯(cuò)誤；

B、丙可能為催化劑，故正確；

C、參加反響的乙、丁質(zhì)量比為：(10g?4g)：(8g?4g)=3：2,故正確;

D、生成甲、丁的質(zhì)量比為：16g-4g)：(8g-4g)=1：2,由于未知反響的化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)

量數(shù)，故無(wú)法確定甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

應(yīng)選AD.

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反響遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反響前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不

變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)展相關(guān)方面計(jì)算的根底.

9.(2021?孝感)將40g碳酸鈣高溫煨燒一段時(shí)間后，冷卻測(cè)得剩余固體質(zhì)量為35.6g,再向剩余固

體中參加足量稀鹽酸，充分反響后，蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為()

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)題意，碳酸鈣高溫燃燒生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反響生成氯化鈣、水

和二氧化碳，氧化鈣與稀鹽酸反響生成氯化鈣和水；由質(zhì)量守怛定律，生成的氯化鈣的鈣兀素全部

來(lái)自于40g碳酸鈣，據(jù)此結(jié)合化合物中某元素的質(zhì)量;該化合物的質(zhì)量x該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)展分

析解答.

【解答】解：碳酸鈣高溫燃燒生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧

化碳，氧化鈣與稀鹽酸反響生成氯化鈣和水，由質(zhì)最守恒定律，生成的氯化鈣的鈣元素全部來(lái)自于

40g碳酸鈣，那么理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為40gx犯X10。%?

40+12+16X3

40X100%)=44.4g.

40+35.5X2

應(yīng)選：B.

【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，采用鈣元素反響前后質(zhì)量守恒是正確、快速解答此題的關(guān)鍵和捷徑.

10.（2021?株洲〕：X和Y兩種物質(zhì)共80g,在一定條件下恰好完全反響，生成Z與W的質(zhì)量比為

且反響中消耗x的質(zhì)最是生成w的質(zhì)品的9

II：9,那么反響中消耗Y的質(zhì)量為（)

A.16gB.36gC.44gD.64g

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,

即參加反響的X和Y的質(zhì)量和跟生成Z和W的質(zhì)量和相等.

【解答】解：由質(zhì)量守恒定律，X和Y兩種物質(zhì)共80g,那么生成Z和W共80g,而Z、W兩物質(zhì)

完全反響時(shí)的質(zhì)量比為11：9,故反響生成W的質(zhì)量是：80gx236g,反響中消耗X的質(zhì)量是:

20

36gxW=16g,那么反響中消耗Y的質(zhì)量為：80g-I6g=64g.

9

應(yīng)選D.

【點(diǎn)評(píng)】此題主要考察質(zhì)?量守恒定律中的物質(zhì)總質(zhì)量不變的特點(diǎn)，難度較小.

II.（2021?成宇）咸宇城際鐵路的建成將進(jìn)一步推動(dòng)我市經(jīng)濟(jì)的開(kāi)展，在修建鐵路的土石方爆破中

占燃

要用到黑火藥，黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式是2KNO3+3C+Sq^=K2S+3c02個(gè)+X個(gè)，根

據(jù)以上信息，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.X的化學(xué)-式是N2

B.黑火藥在混合物

C.KNO3中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)

D.KNO3屬于氨肥

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；常見(jiàn)化肥的種類和作用：純潔物和混合物的判別：有關(guān)元素化合

價(jià)的計(jì)算.

【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息.

【分析】A、由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反響的化學(xué)方程式推斷

生成物X的化學(xué)式.

B、根據(jù)題意，黑火藥的主要成分是硝酸鉀、碳和硫，據(jù)此進(jìn)展分析判斷.

C、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合KNO3的化學(xué)式進(jìn)判斷.

D、含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時(shí)

含有氮、磷、鉀三種兀素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥.

【解答】解：A、根據(jù)反響的化學(xué)方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2+3X,反響物中S、K、N、O、C原

子個(gè)數(shù)分別為1、2、2、6、3,反響后的生成物中S、K、N、O、C原子個(gè)數(shù)分別為I、2、0、6、3,

根據(jù)反響前后原子種類、數(shù)目不變，那么每個(gè)X分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學(xué)式為

N2,應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確.

B、黑火藥的主要成分是硝酸鉀、碳和硫，屬于混合物，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確.

C、鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為

零，可得：（+1）+x+（-2）x3=0?那么x=+5價(jià)，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確.

D、硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

應(yīng)選：D.

【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，掌握化學(xué)反響前后原子守恒、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零、純潔物與

混合物的判別方法、化肥的分類方法是正確解答此題的關(guān)鍵.

12.（2021?懷化）銅與稀硝酸反響可產(chǎn)生一種氣體X,方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO?）

2+2X個(gè)+4H2O,那么X的化學(xué)式是（）

A.H2OB.NOC.CuD.N2

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反響的化學(xué)方程式推斷生成

物X的化學(xué)式.

【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反響的化學(xué)方程式

3Cu+8HNO?=3CU（NO3）2+2X個(gè)+4H2O,反響前銅、氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為3、8、8、24,反

響后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為3、8、6、22,根據(jù)反響前后原子種類、數(shù)目不變,

那么2X分子中含有2個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子，那么每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，

那么物質(zhì)X的化學(xué)式為NO.

應(yīng)選：B.

【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，利用叱學(xué)反響前后原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵.

13.（2021?岳陽(yáng)）使用催化冷化裝置，可降低汽車尾氣中CO和NO的排放，其反響原理為

2NO+2CO=====n+2CO2,那么口內(nèi)應(yīng)填（）

A.NB.N2C.2ND.2N2

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變”據(jù)此由反響的化學(xué)方程式推斷□內(nèi)生

成物的化學(xué)式.

【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反響的化學(xué)方程式

2NO+2co傕化劑口+2c02,反響前氮、氯、碳原子個(gè)數(shù)分別為2、4、2,反響后的生成物中氮、

氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為0、4、2,根據(jù)反響前后原子種類、數(shù)目不變，那么每個(gè)□分子由2個(gè)氮原子

構(gòu)成，那么口內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式為N2.

應(yīng)選：B.

【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，利用叱學(xué)反響前后原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵.

14.（2021?南平J化學(xué)反響A12O3+2NaOH=2R+H2O,推斷R的化學(xué)式是（）

A.Na2OB.Al（OH）3C.NaAlO2D.NaAlO

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反響的化學(xué)方程式A12O3+2NaOH=2R+H2O,

推斷反響中反響物R的分子構(gòu)成，根據(jù)分子的構(gòu)成確定R物質(zhì)的化學(xué)式.

【解答】解：由反響的化學(xué)方程式的2O3+2NaOH=2R+H2O,可判斷反響前后C、H、0、Na四種原

子的個(gè)數(shù)為

反響前反響后

Al原子20

H原子22

O原子51

Na原子20

根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質(zhì)R的2個(gè)分子中含2個(gè)AI原子，4個(gè)O原子,

2個(gè)Na原子，那么每個(gè)R的分子由1個(gè)A1,2個(gè)O原子構(gòu)成，1個(gè)Na原子構(gòu)成，那么物質(zhì)R的化

學(xué)式為NaA102；

應(yīng)選：C

【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變.由反響的化學(xué)方程式,可以推斷反響中某物質(zhì)

的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式確實(shí)定.

15.(2021?張家界)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反響實(shí)質(zhì)的重要理論.某物質(zhì)R與水和氧氣

反響的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2s04那么R的化學(xué)式應(yīng)為()

A.FeSB.Fe2s3c.FeOD.FeSi

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】由質(zhì)最守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此再由反響的化學(xué)方程式推斷反

響物R的化學(xué)式.

【解答】解：根據(jù)反響的化學(xué)方程式2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2so4,反響物中氫、氯原子個(gè)數(shù)分

別為4、16,反響后的生成物中氫、硫、氧、鐵原子個(gè)數(shù)分別為4、4、16、2,根據(jù)反響前后原子種

類、數(shù)目不變，那么2R中含有2個(gè)鐵原子和4個(gè)硫原子，那么每個(gè)R分子由1個(gè)鐵原子和2個(gè)硫

原子構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學(xué)式為FeS2.

應(yīng)選：D.

【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，利用化學(xué)反響前后元素守恒、原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解題的

關(guān)鍵.

16.(2021?濰坊)在一定條件下，物質(zhì)A,B發(fā)生反響2A+2B=2C+D,探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得

到下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)ABCD

反響前質(zhì)量(g)00

反響后質(zhì)量(g)0a

以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是1)

A.反響后原子的數(shù)目減少

C.B、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：1

D.該反響一定是復(fù)分解反響

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反響類型的判定.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)展分析，反響后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反響物.由表格信息

可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a,a=0.2,反響后A質(zhì)量為5克，A質(zhì)量減少是反響物；B質(zhì)量減

少了也是反響物；C質(zhì)量增加為生成物，D質(zhì)量增加的是生成物.

【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反響前后原子的數(shù)字沒(méi)有增減，故錯(cuò)誤；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a,a=0.2,故錯(cuò)誤；

C、設(shè)BD的相對(duì)分子質(zhì)量為b、d,那么2b：d=(4.0g-0.4g)：0.2,那么b：d=9：1,故正確；

D、復(fù)分解反響是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反響，該反響不一定是復(fù)分解反

響，還有可能是氧化復(fù)原反響等，故錯(cuò)誤.

應(yīng)選C

【點(diǎn)評(píng)】解此題需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細(xì)推敲，即可求解.

占燃

17.（2021?揭陽(yáng)）丙烷（分子式為C3H8）燃燒的化學(xué)方程式為：C3H8+502八xCO2+yH2O,其

中x、y分別為1）

A.34B.38C.13D.I5

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，進(jìn)展分析判斷即可.

占燃

【解答】解：丙烷（分子式為C3H8）燃燒的化學(xué)方程式為：C3H8+502八xCO2+yH2O,由反響

前后碳原子個(gè)數(shù)相等，那么x=3；由反響前后氫原子個(gè)數(shù)相等，那么2y=8,y=4.

應(yīng)選：A.

【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，靈活運(yùn)用化學(xué)反響前后原子守恒是正確解答此類題的關(guān)鍵.

18.（2021?黔東南州）如圖是反映某個(gè)化學(xué)反響里個(gè)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，以下對(duì)此變化的

描述中，正確的選項(xiàng)是（）

B.物質(zhì)甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙

C.此化學(xué)反響中，不遵守質(zhì)量守恒定律

D.此化學(xué)反響是分解反響

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反響類型的判定.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)題意，此題可分析甲、乙、丙三種物質(zhì)反響前后的質(zhì)量變化情況，確定是反響物還是

生成物，進(jìn)而可，以確定反響類型，結(jié)合題意進(jìn)展分析判斷.

【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反響前后，甲的質(zhì)量增加，故甲是生成物：乙的質(zhì)量增加，故

乙是生成物；丙的質(zhì)量減少，故丙是反響物.

A、充分反響后，參加反響的丙的質(zhì)量等于生成甲、乙的質(zhì)量，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

B、該反響的反響物為丙，生成物是甲和乙，根據(jù)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系圖，無(wú)法確定甲乙丙三種

物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

C、化學(xué)反響中均遵守質(zhì)量守恒定律，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

D、該反響的反響物為丙，生成物是甲和乙，符合“一變多”的特征，屬于分解反響，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正

確.

應(yīng)選：D.

【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，考察的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析圖中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)

量守恒定律.

19.（2021?哈爾濱）實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g,使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的

鹽酸充分反響，將反響后的溶液蒸干得到82.7g固體.那么原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.44%B.46%C.50%D.55%

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g,與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反響，充分反響

后鹽酸可能有剩余，蒸發(fā)時(shí)剩余的鹽酸揮發(fā)掉，故不能用稀就酸中氯元素的質(zhì)量進(jìn)展計(jì)算；碳酸鉀、

碳酸鈣與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2個(gè)、

K2co3+2HCl=2KCl+H2O+CO2個(gè)，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反響后，可

看成碳酸根離了?被兩個(gè)氯離子取代，由與金屬離子結(jié)合的酸根離子的相對(duì)原了?質(zhì)量的差，進(jìn)展分析

解答即可.

【解答】解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HQ=CaC12+H2O+CO2個(gè)、

K2co3+2HQ=2KCl+H2O+CO2個(gè)，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反響后，可

看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，兩個(gè)氯離子的相對(duì)原子質(zhì)量的和是71,碳酸根的相對(duì)原子質(zhì)量

的和是60,差是11,即完全反響后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量.實(shí)際反響后固體質(zhì)量增加了82.7g-

75g=7.7g,設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x,那么60：11=x：7.7g,x=42g；那么所含金屬元素質(zhì)

量為75g-42g=33g,原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為酶XIOO%=44%.

75g

應(yīng)選：A.

【點(diǎn)評(píng)】此題難度較大，掌握反響前后金屬元素的質(zhì)量不變、看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代是

正確解答此題的關(guān)鍵.

20.（2021?宜昌）在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反

rsjinn

響的化學(xué)方程式為：CaCO3+SiO2X+CO2個(gè)，其中X的化學(xué)式是（)

A.CaSiO4B.Ca2SiO3C.CaSi2O3D.CaSiO3

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反響的化學(xué)方程式推斷生成

物X的化學(xué)式.

【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反響的化學(xué)方程式

古汩

rs]inn

CaCO3+SiO2:X+C02個(gè)，反響前鈣、碳、氯、硅原子個(gè)數(shù)分別為1、1、5、1,反響后的生成

物中鈣、碳、氧、硅原子個(gè)數(shù)分別為0、1、2、0,根據(jù)反響前后原子種類、數(shù)目不變，那么每個(gè)X

分子由1個(gè)鈣原子、I個(gè)硅原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學(xué)式為CaSiOs.

應(yīng)選：D.

【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，利用叱學(xué)反響前后原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵.

21.（2021?邵陽(yáng)）黑火藥的主要成分是硝酸鉀、木炭粉、硫磺粉等，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式

占燃

為：2KNO3+S+3c八K2S+3c02個(gè)+X個(gè),其中X的化學(xué)式是（）

A.N2B.NO2C.NOD.N2O

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

占燃

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式為S+2KNO3+3C-？三=X+K2s+3CO2個(gè),利用質(zhì)量守恒定律來(lái)分析解答；

占燃

【解答】解：由化學(xué)方程式為S+2KNO3+3C-八二“、-X+K2S+3c02個(gè),

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反響前后元素種類、原子個(gè)數(shù)相等，

K、O、C、S的原子個(gè)數(shù)前后相等，

而反響物中有N元素，生成物中應(yīng)一定有N元素，

那么X中只含有N元素，

反響前共2個(gè)N原子，那么x中共2個(gè)N原子

乂X的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,那么X的化學(xué)式為N2.

應(yīng)選A

【點(diǎn)評(píng)】此題考察利用化學(xué)方程式來(lái)確定某物質(zhì)的化學(xué)式，學(xué)生應(yīng)能根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守

恒、原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式，注意守恒思想在解題中的重要應(yīng)用.

22.（2021?遵義）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反響實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反響

aA+bB=cC+dD中，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）

A.化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和

B.假設(shè)A和C都是鹽，那么該反響一定是復(fù)分解反響

C.反響物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比

D.假設(shè)取xgA和xgB反響，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；復(fù)分解反響及其發(fā)生的條件.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和；物質(zhì)參加化學(xué)反響按一定的質(zhì)量比進(jìn)展，

故可以判斷B、C是否正確；假設(shè)A和C都是鹽，那么該反響可能是復(fù)分解反響，質(zhì)也可能是置換

反響.

【解答】解：A、參加反響的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b

之和不一定等于c與d之和，故A錯(cuò)誤.

B、假設(shè)A和C都是鹽，那么該反響不一定是復(fù)分解反響，假設(shè)BD是單質(zhì)也可能是置換反響，故

B錯(cuò)誤.

C、參加反響的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但反響物A和B的質(zhì)量比不一定

等于生成物C和D的質(zhì)量比，故C錯(cuò)誤.

D、物質(zhì)參加化學(xué)反響按一定的質(zhì)量比進(jìn)展，由于參加反響的AB的質(zhì)量比不一定是I：1,故假設(shè)

取zgA和zgB反響，生成C和D的質(zhì)量總和不?一定是2zg,故D正確.

應(yīng)選D.

【點(diǎn)評(píng)】此題是運(yùn)用化學(xué)中的根本思想質(zhì)量守恒思想，通過(guò)歸納不同物質(zhì)或不同變化過(guò)程中一樣點(diǎn)

和不同點(diǎn)，有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能

力.

23.（2021?濱州）在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，

一段時(shí)間后，測(cè)得局部數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)甲乙丙丁

反響前質(zhì)量/gl81232

反響后質(zhì)量/gX26212

以下說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是（）

A.反響后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g

B.乙是反響物

C.參加反響的甲和丁的質(zhì)量為I：4

D.物質(zhì)丙可能是該反響的催化劑

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反響中，參加反響前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成各物質(zhì)

的質(zhì)量總和.

反響后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反響物，由表格信息可知反響后乙質(zhì)量增加了25克，是生成

物；丁質(zhì)量減少了20克，是反響物；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，反響物應(yīng)該還少5克，所以甲是

反響物，所以反響后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g,反響物是甲和丁，生成物是乙，是化合反響.反響中甲、

丁的質(zhì)量比5；20=1；4.

【解答】解：根據(jù)反響前后質(zhì)量不變可得：18+l+2+32=X+26+2+12,解得X=13,所以反響后物質(zhì)

甲的質(zhì)量為13g,甲質(zhì)量減少了5克，是反響物；反響后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物；丁質(zhì)量減

少了20克，是反響物,；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，也有可能是雜質(zhì)，反響物是甲和丁，生成物是

乙，所以是化合反響.反響中甲、丁的質(zhì)量比25：20=1：4.

應(yīng)選：B

【點(diǎn)評(píng)】解此題需認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細(xì)推敲，即可求解.

力口執(zhí)

24.（2021?揚(yáng)州）在2Cu（NO3）2八''2CuO+O2個(gè)+4X個(gè)反響中,X的化學(xué)式為（

A.H2B.NO2C.CO2D.CO

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反響的化學(xué)方程式推斷生成

物X的化學(xué)式.

【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反響的化學(xué)方程式2Cu（NO3）

加執(zhí)

2八,、2CuO+O2個(gè)+4X個(gè),反響前銅、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、4、12,反響后的生成物中銅、

氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、0、4,根據(jù)反響前后原子種類、數(shù)目小變，那么4X分子中含有4個(gè)氮原

子和8個(gè)氧原子，那么每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2.

應(yīng)選：B.

【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，利用化學(xué)反響前后原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵.

25.（2021?濰坊）以下反響發(fā)生后，【司體質(zhì)量增加的是（）

A.鐵絲在純氧中劇烈燃燒

B.將鋅片插入稀硫酸中

C.加熱高缽酸鉀制氧氣

D.氧氣在加熱條件下復(fù)原氧叱銅

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響物的質(zhì)量和等于生成物的質(zhì)量和，以及常見(jiàn)的化學(xué)反響、物質(zhì)的

狀態(tài)進(jìn)展解答.

【解答】解：A、鐵絲在純氧中劇烈燃燒生成四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵與氧氣的質(zhì)量和

等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，故固體質(zhì)量增加，故符合題意：

B、鋅與稀硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣，硫酸鋅溶解在溶液中，故固體質(zhì)量不斷減小，故不符合題意;

C、加熱高鎰酸鉀生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣,參加反響的高鎰酸鉀的質(zhì)量等于生成的鐳酸鉀、二

氧化缽和氧氣的質(zhì)量和，故反響后固體質(zhì)量減小；

D、氫氣與氧化銅反響生成銅和水，氫氣奪取了氯化銅中的氮，故反響后固體質(zhì)量減小，故不符合

題意.

應(yīng)選A

【點(diǎn)評(píng)】此題主要考察了質(zhì)量守恒定律和常見(jiàn)的化學(xué)反響，要解決此題，依據(jù)已有知識(shí)進(jìn)展即可.

26.（2021?郴州）化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2個(gè)中X的化學(xué)式為（）

A.NaOHB.Na20c.NaHD.Na4（OH）4

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反響的化學(xué)方程式推斷生成

物X的化學(xué)式.

【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反響的化學(xué)方程式

2Na2O2+2H2O=4X+O2個(gè)，反響前鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為4、6