2．沉淀溶解平衡(以AgCl為例分AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脫離AgCl的表面進(jìn)入水中，即 過程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面陰、陽(yáng)離子的吸引，回到AgCl的表面析出，即過程。在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，得到AgCl的。12AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)特別提醒①要標(biāo)明各微粒的狀態(tài)；②要與AgCl電離方程式區(qū)分開，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離：AgCl=AgCl－。已知沉淀溶解平衡：AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(a平衡時(shí)c(Ag+)加AgNO3(s)加NH3·H2O3(12)向Na2SO4溶液中加入過量的EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up3(2),4)EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up3(2),4)已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH—ΔH<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是一定溫度下將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是()mL0.05mol·L－1AgNO3溶液在一定溫度下，難溶物達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，飽和溶液中各離子濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積，叫做例題：寫出難溶物Ag2CrO4、Fe(提示：48.5×10-17Ksp值→c(Ag+)→1L溶液中AgCl的物質(zhì)的量→100g（100ml)中AgC例題：已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(Ag②對(duì)于不同類型的物質(zhì)，Ksp不能直接作①已知Ksp求溶液中的某種離子的濃度，如Ksp＝a的飽和AgCl溶液中c(Ag＋)=√amol·L－1。例1：已知室溫下PbI2的溶度積為7.1×10-9，求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度;在c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中,Pb2+的5Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常數(shù)當(dāng)Qc<Ksp，溶液未達(dá)到飽和，③判斷溶液中離子能否沉淀完全：利用KsEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(2),4)EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(2),4)EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(2),4)EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(2),4)EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(2),4)6＝－②常溫下，向MSO4溶液中加堿調(diào)節(jié)溶液pH，使M2＋沉淀完全時(shí)溶液pH的計(jì)算方法(已知溶液中c(M2＋)≤1×10- 76.3×10-186.3×10-36向含有等物質(zhì)的量濃度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中A.Fe2+、Zn2+、Cu2+B.Cu2+、Zn2+、Fe2+C.Zn2+、Fe2+、Cu2+D.Cu2+、Fe2+、Zn2+A.2.8×10-2mol/LB.1.4×10-5mol已知：常溫下，Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2OH—(aq)，Ksp[Cu(OH)2]=2×10—20Fe(OH)3(s)=Fe3+(aq)+3OH—(aq)，Ksp[Fe(OH)3]=8×10—388(1)該溶液中的Fe3+剛好沉淀完全時(shí)溶液的pH為；(2)該溶液中的Cu2+開始形成Cu(OH)2沉淀時(shí)的pH為；(3)若將該溶液的pH調(diào)至3.5，(填“是”或“否”)可以達(dá)到除去Fe3+雜質(zhì)而不損失Cu2+的目的。例1：工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入Ksp[Fe(OH)3]，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶?。反?yīng)如下：Fe33NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(+),4)例2：若某溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為0.10mol·L-1,使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH條件是什么?(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-39K例:向1×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液，求開始有Ag2CrO4沉淀生成時(shí)的c(Ag+)=?CrO42-沉淀完全時(shí),c(Ag+)=?（已知：Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-13）9增大沉淀溶解平衡體系中某種離子的濃度，使平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，如向AgCl飽和溶液中加入 ④氧化還原法：改變離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶電解質(zhì)，便于分離出來＋，特別提醒a(bǔ).一般來說，當(dāng)溶液中有多種可以沉淀的離子且生成相同類型的沉淀時(shí)，越難溶(Ksp越小)的反應(yīng)方程式：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+2H2O②溶于某些鹽溶液。如用NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2。③生成配合物法：如AgCl沉淀可溶于氨水，其溶解原理為AgCl電離出的Ag＋與NH3·H2O作用生成可溶但難電離的配離子[Ag(NH3)2]＋，則AgCl沉淀溶解平衡體系中c(的離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl2H2O。④氧化還原法：有些金屬硫化物(如CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸達(dá)到使沉淀溶解的目的，例如：3CuS＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋3S＋2NO↑+4H2O(3)【實(shí)驗(yàn)】向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中分別加入適量的蒸餾水、鹽酸淀淀AgCl↓+NaNO3AgCl(s)＋KI(aq)=2AgI(s)＋Na2S(aq)=Ag2S(s)＋2NaI(aq) 。 b.已知常溫下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，試應(yīng)用平衡移動(dòng)原理解②實(shí)驗(yàn)探究Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl3Mg(OH)2(s)＋2FeCl3(aq)=2Fe(OH)3(s)+化成Fe(OH)3?③規(guī)律：一般，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。溶解度相差結(jié)論：當(dāng)兩種難溶物溶解度相差不大時(shí)，溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化為溶解度相對(duì)提示： 原生銅的硫化物CuSO4溶液銅藍(lán)(CuS)，反應(yīng)為CuSO4+ZnS=CuS＋ZnSO4、CuSO4＋PbS=CuS＋PbSO4。④防治齲齒：食物、飲用水和牙膏中添加氟化物，氟離子會(huì)跟牙齒表面釉質(zhì)層的主要成分淀的轉(zhuǎn)化生成氟磷灰石：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)=Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)，氟磷灰石的溶解度比羥基磷灰石已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。當(dāng)溶液中各種PbCO3PbS加氧化劑調(diào)pH過濾→→加氧化劑調(diào)pH過濾→→→(1)不能通過直接調(diào)pH除去Fe2+的原因是。以[Cu(NH3)4]2+形式存在。L?1C.濾液D中先通氨氣的目的：調(diào)節(jié)pH≥11同時(shí)生成[Cu(NH3)4]2+D.生成MnCO3的離子方程式是：Mn2++2HCO3—=MnCO3↓+CO2↑+H2O化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)，下列說法B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2+)=c(Cu2+)選項(xiàng)AKsp(AgCl)>Ksp(AgI)BaCO3)CKsp[Mg(OH)2]>KspDA.AB.BC.CD.DEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(3),4)A.殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生H+，經(jīng)常吃糖易造成齲齒C.若減小OH-的濃度，上述平衡將A.沉淀溶解平衡向左移動(dòng)B.溶度積常數(shù)Ksp增大C.溶液中Pb2+濃度增大A.有MgCO3沉淀析出B.無(wú)MgCO3沉淀析出C.無(wú)法確定D.有沉淀但不是MgCO3磷灰石[Ca5(PO4)3OH]}發(fā)生反應(yīng)生成氟磷灰石：Ca5(PO4)3OH(s)+F—(aq)=Ca5(PO4)3F(s)+OH—(aq)，下列C.羥基磷灰石和氟磷灰石相比，羥基磷D.羥基磷灰石的溶解速率等于氟磷灰石的A.加MgCl2B.加H2OC.加NaOHD.加HClA.含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B.25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加D.25℃,AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B.AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(ClC.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水體中氯離子的含量時(shí)常使用AgNAgClAgBrAgIAg2CrO4Ag2CO3K淡黃色可用作滴定Cl－指?劑的是A.K2CrO4B.Na2CO3C.NaBrD.NaI的酸性混合溶液中通入NH3，至該溶液的pH為2，溶液體積變化可忽略不計(jì)，所得溶液中c(Fe2+):c(1D.使用熱的碳酸鈉溶液去除油污已知KSP(CaCO3)=2.8×10-9，Ka1(H2CO3)=4.2×10-7、Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。溶洞是碳酸鹽類巖石受到溶有CO2的流水長(zhǎng)年累月的溶蝕而形成的，反應(yīng)的原理可表?為CaCO3+H2CO3=Ca2++2HCO3-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為A.3.7×10-13B.6.7×10-3D.加入純Cu將Fe2+還原為FeC.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生已知：Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2/C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2+)變大選項(xiàng)ABKsp(BaSO4)CCu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的大D將稀硫酸與Na2S反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不斷通入AgNO3與AgCl的濁液中Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2D.反應(yīng)ZnS(s)+Cu2+D.Mg(OH)2固體在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小●●●A.a→b電導(dǎo)率上升是由于CaCOB.c和e對(duì)應(yīng)的時(shí)刻分別加入了10mL蒸餾水D.g后的電導(dǎo)率幾乎不再改變，說明Ca常溫下，F(xiàn)e（OH）3和Cu（OH）2沉淀溶解平衡曲線如圖所?。下列有關(guān)說法正確的是()A.Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（B.a、b、c、d四點(diǎn)的Kw不同C.在F