2026屆江西省九江市九江一中化學高二第一學期期末復習檢測試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、生鐵的熔點是1100～1200℃，純鐵的熔點是（）A．1055℃ B．1100℃ C．1200℃ D．1535℃2、反應A＋B→C分兩步進行：①A＋B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應A＋B→X的活化能。下列有關敘述正確的是()A．E2表示反應X→C的活化能B．X是反應A＋B→C的催化劑C．反應A＋B→C的ΔH<0D．加入催化劑可改變反應A＋B→C的焓變3、MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是（）A．c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) B．c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)4、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol，則下列說法中正確的是(A．當有20NA個電子轉移時，熱化學方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ/molB．當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量C．若生成NA個水蒸氣分子的焓變?yōu)棣'，則ΔH'<ΔHD．題給反應為吸熱反應5、濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．兩溶液分別與鹽酸反應完全消耗HCl的物質的量相同D．當lg=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大6、下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al．A．全部 B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤7、在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y(g)，發(fā)生：X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據如下表：實驗溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法中不正確的是A．實驗①中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率v（N）=1.0×10-3mol/(L·min)B．實驗④中，達到平衡時，b>0.060C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%D．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=1.08、下列有關實驗的說法錯誤的是()A．在蒸餾實驗中，溫度計的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點B．用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，用分液法分離水和硝基苯的混合物C．在重結晶的實驗中，使用短頸漏斗趁熱過濾是為了減少被提純物質的損失D．作為重結晶實驗的溶劑，雜質在此溶液中的溶解度受溫度影響應該很大9、將一定量的某有機物與過量的鈉反應，生成H2V1L；另取等量的該有機物與足量Na2CO3溶液反應生成CO2V2L(同條件下)，則V1和V2的關系不可能為A．V1<V2B．V1＝V2C．V1>V2D．V1＝2V210、對于反應N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)φ(NO2)隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點），下列說法正確的是A．A、C兩點的正反應速率的關系為A＞CB．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)＜v(逆)的是狀態(tài)EC．維持P1不變，E→A所需時間為x；維持P2不變，D→C所需時間為y，則x＜yD．使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)，從理論上來講可選用的條件是從P1突然加壓至P211、實驗室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合適的試劑是（）A．NaCl B．H2SO4 C．NH3·H2O D．KNO312、下列各組物質中互稱為同分異構體的是()A．金剛石與石墨B．正戊烷與異戊烷C．16O與18OD．H2O與D2O13、通過《化學反應原理》的學習我們應該重新認識元素化合物中的知識，下列說法正確的是（）A．堿與鹽反應時,堿一定為可溶性堿B．通過復分解反應較弱酸不能制較強酸C．只要酸堿相遇就一定能很大程度的發(fā)生中和反應D．鹽與鹽反應時，未必都需要可溶14、Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是()A．Mg電極是該電池的正極B．溶液中的Cl－向正極移動C．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應D．石墨電極附近溶液的pH增大15、取1LFeCl3溶液腐蝕銅板制作電路板，反應后在此殘留液中慢慢加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度變化如圖所示（加入固體引起的體積變化忽略不計），下列說法不正確的是A．當n（Fe）=0.5mol時，發(fā)生的離子反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+B．當n（Fe）=1.5mol時，溶液中發(fā)生的總反應離子方程式為4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++CuC．當n（Fe）=1mol時，溶液中c（Fe2+）=5mol·L-1D．腐蝕之前原溶液中c（Fe3+）=4mol·L-116、一定溫度和壓強不變的條件下，發(fā)生可逆反應：A(g)＋3B(g)4C(g)，下列敘述能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是（）①混合氣體的平均摩爾質量不再變化②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4③A、B、C的濃度不再變化④C的體積分數(shù)不再變化⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶4⑥混合氣體的密度不再變化A．②③④⑤⑥B．③④C．②③④D．①③⑤⑥17、美國亞利桑那州大學和阿貢國家實驗室的科學家最近設計出生產氫氣的人造樹葉，原理為2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。有關該反應的說法正確的是()A．ΔH<0B．ΔS<0C．化學能轉變?yōu)殡娔蹹．氫能是理想的綠色能源18、下列說法不正確的是（）A．0.2mol?L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）B．將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸需加的水量多C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）十c（OH﹣）19、下列有關物質的性質和應用均正確的是A．氯化鋁是強電解質，可電解熔融的氯化鋁制鋁B．碳酸鈉溶液顯堿性，熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污C．次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制“84”消毒液D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸20、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq，紅色)H＋(aq)+In－(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A．④⑤ B．③⑤ C．①④ D．②⑥21、下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據，下列判斷正確的是酸

HX

HY

HZ

濃度（mol/L）

0.12

0.2

0.9

1

1

電離度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

電離常數(shù)

K1

K2

K3

K4

K5

A．在相同溫度，從HX的數(shù)據可以說明：弱電解質溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則c（Z-）/[c（HZ）?c（OH-）]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大C．等物質的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）D．在相同溫度下，K5＞K4＞K322、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。在25℃時，向恒壓密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量a1；若25℃時，在此恒壓密閉容器中只通入1molSO2和0.5molO2，達到平衡時放出熱量a2。則下列關系正確的是()A．2a2＝a1＝197kJ B．2a2＜a1＜197kJC．a2＞a1＞197kJ D．197kJ＞a1＝2a2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結構簡式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：

其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產物及反應條件已略去已知：-CHO+請回答下列問題：G的分子式是__，G中官能團的名稱是__；第①步反應的化學方程式是__；B的名稱(系統(tǒng)命名)是__；第②～⑥步反應中屬于取代反應的有__(填步驟編號)；第④步反應的化學方程式是________；寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式__，①只含一種官能團；②鏈狀結構且無﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰。24、（12分）已知。分析下圖變化，試回答下列問題：（E沒有支鏈）寫出下列有機物的結構簡式：A___________________C_______________________E____________________F_________________。寫出下列有關反應的化學方程式：C→D_______________________；D→E_______________________；E→F_______________________。25、（12分）次氯酸鈉是常見的消毒劑，實驗室可用以下兩種方法來制取次氯酸鈉溶液：方法一：向裝有NaOH的溶液中通入氯氣（裝置如圖所示）；方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反應后過濾。寫出方法一所發(fā)生反應的離子方程式___。NaOH溶液和氯氣的反應為放熱反應，隨著溫度的升高，會有副反應發(fā)生。為防止副反應的發(fā)生，可以采取的方法是___。方法二與方法一相比，優(yōu)點除無副反應發(fā)生外，還有___、___。某次氯酸鈉粗產品中混有的雜質為NaClO3，為測定粗產品中NaClO的質量分數(shù)，現(xiàn)進行如下實驗：稱取0.6173g樣品于錐形瓶中，加水使樣品完全溶解，向溶液中加入適量硫酸酸化，接著加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（過量），充分反應。再向錐形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反應時消耗KMnO4溶液體積28.00mL。請計算樣品中NaClO的質量分數(shù)（寫出計算過程）。___已知實驗過程中發(fā)生的反應如下：H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反應均未配平）26、（10分）M是由兩種陽離子、一種陰離子和結晶水組成的化合物。某學習小組的同學對該化合物進行了研究。Ⅰ、取M的樣品配成溶液，溶液呈棕黃色。將溶液分成三份，做了下列3組實驗，分別檢出A、B、C三種離子。請完成下表中的空格：組別操作實驗現(xiàn)象檢出的離子第1組加入足量的NaOH溶液并加熱產生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍A：_____第2組加入KSCN溶液溶液呈_____色B：Fe3+第3組加入_____和BaCl2溶液有白色沉淀生成C：Ⅱ．取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱量。經過4次灼燒，稱量得到的紅棕色固體的質量數(shù)據如表所示。實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次質量(g)1.6301.6101.6001.600(1)灼燒和稱量時需用圖所示的儀器，它們的名稱分別是：①_____②_____查閱資料并分析可知紅棕色固體為Fe2O3，根據上表數(shù)據，可算得Fe2O3的準確質量為_____g。另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質量為9.320g。小組同學提出A、B、C三種離子的物質的量存在以下關系：n(A)+3n(B)＝2n(C)，他們依據的原理是_____。分析整個實驗過程，可以確定M的化學式為_____。27、（12分）下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結合下圖回答問題。指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。下列敘述錯誤的是________。A．煤發(fā)生了化學變化B．d中液體顯堿性C．d中液體不分層D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色28、（14分）綠水青山就是金山銀山，研究NO2，NO，CO,SO2等大氣污染物和溫室效應的治理對建設美麗中國具有重要意義。已知：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)該反應的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為NO2，COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJ②N2(g)+O2(g)═2NO

(g)△H=+179.5kJ?mol?1k2③2NO

(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=?112.3kJ?mol?1k3寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式為____________.該熱化學方程式的平衡常數(shù)K為______________（用K1。K2。K3表示）。用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。②乙容器在60min時達到平衡狀態(tài)，則0～60min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。在體積可變的恒壓密閉容器中充入1molCO2與足量的碳，讓其發(fā)生反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：T℃時,若容器中充入惰性氣體，v正______v逆（填<，>，=），平衡______移動（填正向，逆向或不。下同），若充入等體積的CO2和CO，平衡_________移動。650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為________。29、（10分）25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2OH2SO3電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1＝4.2×10－7K2＝5.6×10－114.7×10－81.8×10－5Ka1=1.3×10?2Ka2=6.2×10?8（1）25℃時，等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3種溶液的pH由大到小的順序為____________________________________________。工業(yè)上可用氨水除去尾氣SO2。①若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OH?)=________mol·L?1。向該氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH__________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度____________（填“增大”或“減小”）。②將SO2通入氨水中，當c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液中的c()/c()=_________________。若某溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關系為c(H＋)____________c(OH－)。根據表中所給的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應的離子方程式為__________________________