2026屆福建省海濱學(xué)校、港尾中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)得到的電子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，11.2LC2H4含有2NA個(gè)碳原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA2、下列液體中，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是()①早晨樹林里的霧②牛奶③豆?jié){④H2SO4溶液⑤硫酸銅溶液A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部3、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（）

A．點(diǎn)燃酒精燈 B．蒸餾 C．過濾 D．稀釋濃硫酸4、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是：A．KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化B．生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C．每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84LD．若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol5、下列離子方程式書寫正確的是A．氧化鋁溶于稀硫酸中：B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：C．氫氧化鈉溶液中通入：D．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：6、根據(jù)某種共性，可將CO2、P2O5、SO2歸為一類，下列物質(zhì)中完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是A．CaO B．SiO2 C．CO D．H2O7、下列說法正確的是()A．氣體摩爾體積為22.4mol/LB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/molC．摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的化學(xué)式式量D．摩爾是物理量不是物理量單位8、某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中含有的離子（）A．一定含有SO42－ B．一定含有CO32－C．一定含有Ag＋ D．可能是SO42－，也可能是Ag＋9、X原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－與Y原子的陽離子Yn＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的核電荷數(shù)為（）A．a(chǎn)＋m＋n B．a(chǎn)－m－n C．m＋n－a D．m－n－a10、吸進(jìn)人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧會(huì)加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學(xué)家試圖用消除人體內(nèi)的活性氧，則的作用是（）A．氧化劑 B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是11、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是（）A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．將CuSO4·5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液C．將25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液D．取12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中12、已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH。該反應(yīng)生成0.5molQ，則Q物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（）A．63g/molB．122g/molC．126g/molD．163g/mol13、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3無標(biāo)簽濃溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．全部若沒有什么現(xiàn)象變化時(shí)，則最后加的一定是NH4NO3溶液B．有三只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的一定是AgNO3溶液C．若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的可能是Na2CO3溶液D．一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的可能是H2SO4溶液14、將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，下列說法正確的是（）A．一定存在Ag+ B．一定存在CO32— C．一定存在SO42— D．以上說法都不對(duì)15、對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是①純堿②食鹽水③石灰水④NaOH⑤液態(tài)氨⑥CH3COONa（）A．一元堿—③④B．純凈物—③④⑤C．正鹽—①⑥D(zhuǎn)．混合物—②⑤16、下列微粒中，沒有氧化性的是A．Cl－ B．H＋ C．Cl2 D．HClO17、Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽18、下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是（）A． B． C． D．19、活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層氧化膜，氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的金屬是A．鐵 B．鈉 C．鋁 D．銅20、下面是一些危險(xiǎn)警告標(biāo)簽，其中標(biāo)簽貼法有錯(cuò)誤的是()ABCD物質(zhì)的化學(xué)式濃H2SO4C6H6CH3COOHKClO3危險(xiǎn)警告標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D21、下列物質(zhì)在水溶液中關(guān)于電離方程式錯(cuò)誤的是A．MgCl2=Mg2++2ClˉB．Ba(OH)2=Ba2++2OHˉC．CH3COOH=H++CH3COO-D．KHSO4=K++H++SO42-22、Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象明顯，下列現(xiàn)象中不能觀察到的是A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游動(dòng) C．Na沉在水下 D．Na熔成光亮小球二、非選擇題(共84分)23、（14分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號(hào)）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號(hào)），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________(寫化學(xué)式)，可用來澆灌農(nóng)田。24、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：請(qǐng)回答下列問題：(1)步驟①加熱的目的是_____。(2)寫出步驟②中發(fā)生的離子方程式_____。(3)步驟②，判斷SO42-已除盡的方法是_______________________________________。(4)步驟③的目的是_____，操作1用到的玻璃儀器有_____。(5)操作2的名稱是_____，應(yīng)在_____(填儀器名稱)中進(jìn)行。26、（10分）根據(jù)下列裝置圖回答問題：（1）裝置A、B通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是___，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___。（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。（3）裝置F的作用是___。（4）實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到裝置C中的現(xiàn)象是___。（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。（6）通入Cl2時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。27、（12分）某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是______________(填序號(hào))。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。(3)如何用最簡(jiǎn)單的方法判斷(1)中是否成功制備膠體？_________________________。(4)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。(5)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號(hào))。A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)D.膠粒能透過濾紙(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號(hào))。A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙(7)向Fe(OH)3膠體中插入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向_______極，說明該膠體粒子帶_____電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______。28、（14分）（1）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行：（填序號(hào)，每套裝置僅使用一次）①②③④從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g①甲瓶溶液為________溶液。②乙瓶溶液為________溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。29、（10分）“探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則無法通過。(l)請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線）：鹽酸→___→___→⑩→⑦→___→?(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有___個(gè)，能“吃掉”鹽酸的鹽與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______（填物質(zhì)前的序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是___，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.鎂是二價(jià)金屬，根據(jù)鎂的質(zhì)量計(jì)算鎂的物質(zhì)的量和失去的電子數(shù)；B.注意氣體摩爾體積的適用范圍，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；C.注意氣體摩爾體積的適用范圍，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；D.可直接計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出氧原子個(gè)數(shù)?！驹斀狻緼.2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變?yōu)殒V離子失去0.2mol電子，失去電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)椴皇菢?biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算出11.2LC2H4的物質(zhì)的量，所以碳原子數(shù)也無法知道，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，所以無法計(jì)算水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.32gO2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為2mol，所含原子數(shù)為2NA，故D正確；正確答案：D。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法。易錯(cuò)點(diǎn)氣體摩爾體積的應(yīng)用。2、A【解析】

膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)?！驹斀狻竣僭绯繕淞掷锏撵F、②牛奶、③豆?jié){都是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，④H2SO4溶液、⑤硫酸銅溶液都是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是①②③。答案選A。3、C【解析】A．酒精燈不能利用另一只酒精燈引燃，易失火，應(yīng)利用火柴點(diǎn)燃，故A錯(cuò)誤；B．冷水應(yīng)下進(jìn)上出，冷凝效果好，由圖可知冷水方向不合理，故B錯(cuò)誤；C．過濾遵循一貼二低三靠，圖中裝置及儀器、操作均合理，故C正確；D．濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸慢慢倒入水中，用玻璃棒不斷攪拌，故D錯(cuò)誤；故選C。4、C【解析】KNO3中氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，KNO3是氧化劑；NaN3中氮元素化合價(jià)由-升高為0價(jià)，NaN3為還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；由方程式可知轉(zhuǎn)移10mol電子，產(chǎn)生16mol氣體，現(xiàn)若轉(zhuǎn)移1mol電子，產(chǎn)生1．6mol氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L；若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3mol，故C正確。5、D【解析】

A.氧化鋁不可拆成離子形式，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣不可拆成離子形式，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶液中通入Cl2，離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)才可以拆成離子形式。6、B【解析】

CO2、P2O5、SO2都屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。A．CaO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，如與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故B正確；C．一氧化碳屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．水屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選B，【點(diǎn)睛】人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟堿反應(yīng)生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物，二氧化硅不能和水反應(yīng)，但屬于酸性氧化物，不能與酸或堿反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物叫做不成鹽氧化物。例如，水、一氧化氮、一氧化碳、氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮、二氧化錳屬于不成鹽氧化物。7、B【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4mol/L，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4mol/L，B正確；C．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，式量的單位為“1”，故摩爾質(zhì)量和式量不相同，C錯(cuò)誤；D．摩爾是物質(zhì)的量這個(gè)物理量的單位，D錯(cuò)誤。答案選B。8、D【解析】

無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此選項(xiàng)D正確。9、A【解析】

設(shè)元素Y的核電荷數(shù)是b，則陽離子Yn＋的核外電子數(shù)為（b-n），因?yàn)閄的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－核外電子數(shù)為（a+m），因?yàn)殛庪x子Xm－與Y原子的陽離子Yn＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，所以b-n=a+m，即b=a+m+n，故A正確；答案：A【點(diǎn)睛】根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，核外電子數(shù)相等，列等式計(jì)算。10、B【解析】

由題可知，人體內(nèi)的“活性氧”氧化性極強(qiáng)，用消除“活性氧”，則被氧化，的作用是作還原劑，B正確；

答案選B。11、C【解析】

A.單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的濃度是物質(zhì)的量濃度，A中溶液的體積不是1L，不能確定溶液的濃度，A不正確；B.膽礬不一定完全失去結(jié)晶水，則16g固體的質(zhì)量不一定是0.1mol，B不正確；C.膽礬的物質(zhì)的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，溶液體積是1L，則濃度是0.1mol/L，C正確；D.膽礬的物質(zhì)的量是0.25mol，但溶液的體積不是0.5L，不能確定溶液的濃度，D不正確。答案選C。12、C【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒得Q質(zhì)量m=（32+40-9）g=63g，反應(yīng)生成0.5molQ，M（Q）=m÷n=63g÷0.5mol=126g/mol，故答案為C。故選C。13、B【解析】

A、硝酸銨和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4混合均沒有明顯現(xiàn)象，所以若全部沒有什么現(xiàn)象變化時(shí)，后加的是NH4NO3溶液，A正確；B、在所有溶液中，硝酸銀可以和氯化鋇、硫酸以及碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，而氯化鋇也可以和Na2CO3、AgNO3、H2SO4反應(yīng)生成白色沉淀，所以有三只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的不一定是AgNO3溶液，B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉可以和氯化鋇以及硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的可能是Na2CO3溶液，C正確。D、如果最后加入的是硫酸溶液，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，和硝酸銀、氯化鋇反應(yīng)生成硫酸銀、硫酸鋇沉淀，因此一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的可能是H2SO4溶液，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題屬于文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}，給出物質(zhì)范圍和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，要求考生根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來逐步推理，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解答的關(guān)鍵。14、D【解析】

BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，則該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，根據(jù)分析可知，原溶液中不一定含有Ag+或SO42-，一定不存在CO32-，故答案為D?！军c(diǎn)睛】明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-。15、C【解析】

純堿(Na2CO3)是碳酸與氫氧化鈉完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽；食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物；NaOH是一元強(qiáng)堿，屬于純凈物；液態(tài)氨只含NH3分子，屬于純凈物；CH3COONa是醋酸和氫氧化鈉完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽?！驹斀狻繗溲趸}屬于二元堿，故A錯(cuò)誤；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；純堿、CH3COONa都是酸堿完全中和的產(chǎn)物，屬于正鹽，故C正確；液態(tài)氨是純凈物，故D錯(cuò)誤。16、A【解析】

A．Cl-中為-1價(jià)，為最低價(jià)，具有還原性，不具有氧化性，選項(xiàng)A選；B．H+中，H元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，選項(xiàng)B不選；C．Cl2中為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，選項(xiàng)C不選；D．HClO中，Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性且比較特殊具有強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)D不選；答案選：A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化性的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)與微粒性質(zhì)的關(guān)系解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。處于最低價(jià)態(tài)元素的微粒不具有氧化性，處于最高價(jià)及中間價(jià)態(tài)的微?？删哂醒趸?，以此來解答。17、A【解析】

A.Na2CO3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，故A錯(cuò)誤；B.Na2CO3在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子，它是鹽，故B正確；C.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鈉鹽，故C正確；D.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的碳酸鹽，故D正確；答案選A。18、B【解析】

根據(jù)分散質(zhì)的粒子直徑，分散系分為溶液、膠體、濁液。溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，膠體中分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm之間。【詳解】食鹽和蔗糖都易溶于水，食鹽的離子和蔗糖分子的直徑都小于1nm，因此食鹽和蔗糖分別溶于水，形成均一、穩(wěn)定的食鹽溶液和蔗糖溶液；植物油易溶于汽油，植物油為小分子，分子直徑小于1nm，植物油溶解在汽油中也能形成均一、穩(wěn)定的溶液；泥土不溶于水，泥土以顆粒形式分散在水中，其顆粒直徑大于100nm，形成不穩(wěn)定的懸濁液，答案選B。19、C【解析】

活潑金屬鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化。【詳解】A、鐵生成的是氧化鐵，為鐵銹的成分，不是致密氧化膜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、而鈉和氧氣反應(yīng)生成的氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，不是致密的氧化膜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)金屬的性質(zhì)，活潑金屬鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜氧化鋁，該氧化膜可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，選項(xiàng)C正確；D、銅在空氣中緩慢氧化生成堿式碳酸銅，不是氧化物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì)，注意金屬鋁、鎂可以和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，除此之外其他金屬不具有該性質(zhì)即可解答。20、C【解析】

危險(xiǎn)警告標(biāo)示均是為了便于群眾快速閱讀領(lǐng)會(huì)的，會(huì)意好懂，直接從圖畫表面意思理解即可。【詳解】A．濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，A項(xiàng)正確；B．苯是一種易燃的液體，B項(xiàng)正確；C．醋酸無毒，家庭常用的食醋中就含有2%-5%左右的醋酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯酸鉀具有強(qiáng)氧化性，遇到可燃物易發(fā)生爆炸，D項(xiàng)正確；所以答案選擇C項(xiàng)。21、C【解析】

氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鎂離子和氯離子；氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鋇離子和氫氧根離子；醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號(hào)連接；HSO4-為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，拆分為氫離子和硫酸根離子?！驹斀狻柯然V為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為:MgCl2═Mg2++2Cl-，故A正確；氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為:Ba(OH)2═Ba2++2OH-，故B正確；醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式是CH3COOHH++CH3COO-，故C錯(cuò)誤；HSO4-為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，KHSO4在溶液中的電離方程式是KHSO4=K++H++SO42-，故D正確。22、C【解析】

A．鈉的密度小于水的密度，所以鈉會(huì)浮在水面上，A正確；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氣，由于受力不均導(dǎo)致鈉在水面上四處游動(dòng)，B正確；C．鈉的密度小于水的密度，所以鈉會(huì)浮在水面上，C錯(cuò)誤；D．鈉的熔點(diǎn)較低，鈉與水反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，所以鈉很快融化成為小球，D正確；答案選C。【點(diǎn)晴】鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮黃色小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲，現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因。解答時(shí)應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象。二、非選擇題(共84分)23、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀。【詳解】甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質(zhì)主要有KNO3。24、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！驹斀狻竣偃舭阉姆N鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學(xué)式為Ba（NO3）2，C的化學(xué)式為CuSO4，D的化學(xué)式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。25、加熱分解除去NH4HCO3Ba2++SO42-＝BaSO4↓取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡除去過量的Ba2＋漏斗、玻璃棒、燒杯蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)皿【解析】

將固體混合物加熱，發(fā)生反應(yīng)NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，NaCl、Na2SO4不反應(yīng)，則殘留固體為NaCl、Na2SO4，將殘留固體溶解得到NaCl、Na2SO4溶液，向溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，向懸濁液中再加入Na2CO3溶液除去過量的鋇離子，過量的Na2CO3用鹽酸除去，而鹽酸易揮發(fā)，在操作2即可除去，然后蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到NaCl晶體，據(jù)此解答。【詳解】（1）碳酸氫銨受熱易分解，則步驟①加熱的目的是加熱分解除去NH4HCO3；（2）步驟②用BaCl2溶液，目的是除去硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）由于硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，則步驟②判斷SO42-已除盡的方法是取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡；（4）由于除去硫酸根離子時(shí)引入了過量的氯化鋇，因此步驟③的目的是利用碳酸鈉除去過量的Ba2＋，操作1是過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；（5）氯化鈉能溶于水，從溶液中得到氯化鈉的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶，應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離和提純，把握物質(zhì)性質(zhì)差異性及物質(zhì)性質(zhì)特殊性是解本題關(guān)鍵，知道硫酸根離子檢驗(yàn)方法、常見儀器的使用方法，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意從整體上分析判斷各固體或液體中存在的物質(zhì)成分。26、干燥的紅色(或A中)布條不褪色，濕潤(rùn)的紅色(或B中)布條褪色Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性Cl2+H2OH++Cl-+HClO吸收氯氣，防止污染環(huán)境溶液先變紅色，后褪色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-H2O+SO+Cl2=2H++SO+2Cl-【解析】

干燥的氯氣不能使干燥的紅色布條褪色，氯氣和水接觸后反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸能使紅色布條褪色，鹽酸能使紫色石蕊變紅，次氯酸能使紫色石蕊溶液褪色，氯氣和亞硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，氯氣能和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液顯黃色，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，氯氣被吸收，防止氯氣污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）干燥氯氣遇到干燥的紅色(或A中)布條不褪色，濕潤(rùn)的紅色(或B中)布條褪色，說明Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性；（2）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，能拆成離子形式，離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；（3）裝置F中盛有氫氧化鈉，能吸收氯氣，防止污染環(huán)境；（4）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液先變紅色，后褪色；（5）氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（6）氯氣氧化亞硫酸根離子生成硫酸根，本身被還原為氯離子，離子方程式為H2O+SO+Cl2=2H++SO+2Cl-。27、BFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl利用丁達(dá)爾效應(yīng)；讓一束光線通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察可看到一條光亮的“通路”，說明制得的物質(zhì)是膠體產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉BA陰極正滲析【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；（3）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是區(qū)別其它分散系的獨(dú)特性質(zhì)；（4）膠體粒子帶有電荷，加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷，會(huì)使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉；（5）氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電荷，相互排斥，而不易產(chǎn)生較大粒子而聚沉；（6）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同；（7）Fe(OH)3膠體粒子帶正電；【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，當(dāng)液體變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，故選B；（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化