青海省西寧市二十一中2026屆高三上化學期中考試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）＝1×10-14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Al3+、Na+、、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-－、NO3-2、已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列說法不正確的是（）A．(CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B．常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶液呈酸性C．用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，選擇甲基橙作指示劑D．常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時，溶液pH=10.63、下列說法不正確的是()A．硫酸鐵能水解生成Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．水解反應NH＋H2ONH3·H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．鹽類水解反應的逆反應是中和反應4、下圖是恒溫下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖，t1時刻改變的外界條件是A．升高溫度B．增大壓強C．增大反應物濃度D．加入催化劑5、配制100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A．稱取1.06g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取1.06g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉，搖勻6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：SO、Cl?、NO、Na+B．在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl?、NO、K+C．在1mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO、OH?D．在1mol·L-1的AlCl3溶液中：NH、Ag+、Na+、NO7、下列物質的檢驗，其結論一定正確的是（）A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有

CO32-

或

SO32-C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸有氣體產(chǎn)生，加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生。說明Na2SO3樣品已部分被氧化D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO28、如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色—紅色，堿色—黃色，Mg(OH)2沉淀的pH＝9)，接通電源一段時間后A管產(chǎn)生白色沉淀，下列敘述不正確的是A．電解過程中電極附近溶液顏色變化是A管溶液由紅變黃，B管溶液不變色B．A管中發(fā)生的反應：2H2O＋2e－＋Mg2＋=H2↑＋Mg(OH)2↓C．檢驗b管中氣體的方法是用拇指堵住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內，看到木條復燃D．電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察到的現(xiàn)象是溶液呈黃色，白色沉淀溶解9、化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法中正確的是（）(1)鈉的還原性很強；可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等(2)K、Na合金可作原子反應堆的導熱劑(3)明礬常作為消毒劑(4)Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源；又可漂白織物、麥稈、羽毛等(5)碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑(6)分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液(7)人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3。A．(1)(2)(3)(4)B．(1)(2)(4)(6)C．(1)(2)(4)(6)(7)D．(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)10、下列物質屬于電解質的是A．Cl2 B．KNO3 C．SO2 D．Al11、表示下列反應的離子方程式錯誤的是()A．在酸化的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H＋=4Fe3++2H2OB．向10mL濃度均為1mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液中溶液中加入0.02molBa(OH)2溶液：CO+HCO+2Ba2++OH-=2BaCO3↓+H2OC．氫氧化亞鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO12、已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應。①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A．實驗①和③中的鐵釘作還原劑B．上述實驗證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+C．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D．實驗③中反應的離子方程式為：Fe+Fe3+=2Fe2+13、下列有關分散系說法正確的是A．從外觀上無法區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B．丁達爾效應是膠體和溶液的本質區(qū)別C．將碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，化學性質沒有明顯變化D．Fe(OH)3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體帶正電14、下列物質與其用途相符合的是()①NH3—工業(yè)上制HNO3②SiO2—太陽能電池③碘元素—預防甲狀腺腫大④Al2O3—耐火材料A．①③B．②③C．②④D．①③④15、下列對各組離子或物質是否能夠大量共存及解釋正確的是Ac（OH－）=1×10－13mol/L溶液中：Fe2+、NO、SO、Na不能共存發(fā)生反應3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OB溶液中：K+、Cu2+、Cl－、NH3?H2O不能共存發(fā)生反應Cu2++2OH－=Cu（OH）2↓C常溫常壓下：NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體，CO2為酸性氣體，二者反應生成（NH4）2CO3D溶液中：Al3+、Na+、SO、HCO可以共存不能發(fā)生反應A．A B．B C．C D．D16、綠色環(huán)保是化學實驗的追求，下列操作不會引起空氣污染的是（）A．用濃鹽酸洗滌加熱KMnO4制氧氣的試管B．用稀硝酸洗滌做過銀鏡實驗的試管C．硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸D．將打破的水銀溫度計插入硫粉中二、非選擇題（本題包括5小題）17、芳香烴A(C7H8)是重要的有機化工原料，由A制備聚巴豆酸甲酯和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：已知：①②③(弱堿性，易氧化)回答下列問題：(1)A的名稱是____________，I含有的官能團是_______________________。(2)②的反應類型是______________，⑤的反應類型是__________________。(3)B、試劑X的結構簡式分別為____________________、____________________。(4)巴豆酸的化學名稱為2-丁烯酸，有順式和反式之分，巴豆酸分子中最多有_____個原子共平面，反式巴豆酸的結構簡式為__________________________。(5)第⑦⑩兩個步驟的目的是_________________________________________________。(6)既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的二元取代芳香化合物W是F的同分異構體，W共有_______種，其中苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子且屬于酯類的結構簡式___。(7)將由B、甲醇為起始原料制備聚巴豆酸甲酯的合成路線補充完整(無機試劑及溶劑任選)______________________________________________.18、某固體化合物X由5種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：己知氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體F能使帶火星的木條復燃。請回答：(1)A的其空間構型為_______，往某藍色鹽溶液中緩慢通入氣體A至過量的現(xiàn)象為________。(2)寫出X隔絕空氣強熱生成A、C、D的化學方程式________________________________。(3)寫出混合氣體D與足量碘水反應的離子方程_____________________________________。19、三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是_____。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為______。(3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象是____。(4)試劑X為_____。(5)氯氣與單質碘反應溫度稍低于70℃，則裝置D適宜的加熱方式為__。20、已知磺酰氯是一種無色液體，沸點69.1℃極易水解，其制備方法及裝置圖如下：，.(1)化合物中S元素的化合價是_____________。(2)裝置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是______________。(3)裝置乙盛放的是__________。(4)裝置丙中上下兩個儀器的名稱分別是___________和__________，冷凝水的入口是_________(選填“a”或“b”)。(5)儀器己的作用有____________。(6)戊是集滿氯氣的貯氣裝置，則分液漏斗中的溶液是____________。(7)水解方程式為____________。21、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g)→Fe(s)+CO2(g)-Q，已知1100℃時，K=0.263（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式____。溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐中CO2和CO的體積比值___，平衡常數(shù)K值___（以上選填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)___（選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v正___v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）＝1×10-14mol·L－1，該溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子。【詳解】A．Al3＋與氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．K+、Na+、Cl-、NO3-之間不反應，在酸性和堿性條件下能大量共存，故B正確；C．H+和AlO2-之間反應，在酸性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．NH4+與氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。2、B【解析】分析：甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb，pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此甲胺類似與氨氣。A.根據(jù)(CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液分析判斷；B.CH3NH2是弱堿，根據(jù)常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，甲胺剩余分析判斷；C.用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，恰好完全中和時溶液呈弱酸性，據(jù)此分析判斷；D.根據(jù)Kb＝＝c(OH-)，結合c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)分析解答。詳解：A.甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb，pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此(CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液，CH3NH3+＋H2OCH3NH2?H2O＋H+，離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故A正確；B.CH3NH2是弱堿，常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合有大量的甲胺分子剩余，混合溶液呈堿性，故B錯誤；C.用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，恰好完全中和時溶液呈弱酸性，應該選擇甲基橙作指示劑，故C正確；D.Kb＝＝c(OH-)，pH＝14－pOH＝14－3.4＝10.6，故D正確；故選B。3、B【解析】A、硫酸鐵溶于水后水解生成Fe(OH)3膠體，，可吸附水中懸浮物，可用作凈水劑，選項A正確；B、水解反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，選項B不正確；C、AlCl3、FeCl3、CuCl2在溶液中加熱易水解，生成氫氧化物和HCl，HCl易揮發(fā)，最后完全水解生成氫氧化物，蒸干生成氧化物，所以制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法，選項C正確；D、鹽類水解反應的逆反應是中和反應，選項D正確。答案選B。4、C【解析】從題干給的圖示得出0-t1時間內是建立化學平衡狀態(tài)的過程，t1以后改變條件，原平衡被破壞，在新的條件下重新建立平衡，升高溫度,正逆反應速率同時增大（增加的起點與原平衡不重復），且H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)是放熱反應，逆反應增大的倍數(shù)大于正反應，即逆反應的曲線在上方，A選項錯誤；增大壓強，對H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)平衡不移動，但濃度增大，正逆反應速率同等程度增大，即應該新平衡曲線是高于原平衡的一條直線，B選項錯誤；增加反應物濃度，正反應速率應該瞬間提高，而生成物濃度瞬間不變，其逆反應速率與原平衡相同，增加反應物濃度，平衡正向移動，正反應曲線在上方，C正確；加入催化劑能夠同等程度改變正逆反應速率，即是高于原平衡的一條直線，D錯誤；正確答案C。點睛：有關外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）對化學平衡移動的影響的圖像題，解決此類問題要做到三看：一看圖像的面--縱坐標與橫坐標的意義；二看圖像的線--線的走向和變化趨勢，如該小題是速率--時間平衡曲線，從新平衡建立的過程，V’正>V’逆，說明改變條件平衡正向移動，對該反應前后系數(shù)不變的反應，壓強的改變平衡不移動，催化劑對化學平衡移動無影響，可以迅速判定BD錯誤，新平衡在原平衡的上方，可以判斷一定是升高溫度或者增加濃度；三看圖像中的點--起點、折點、交點、終點，新平衡建立的起點與原平衡有一點是重合的，說明增加濃度而不是升高溫度，因為升高溫度正逆反應的起點都與原平衡點不重合。5、D【解析】A項，稱量好的固體不能直接放入容量瓶中，應先在燒杯中溶解并冷卻至室溫后轉移到容量瓶中，錯誤；B項，題中100mL指溶液的體積，不是溶劑蒸餾水的體積，錯誤；C項，向容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流，防止液滴外灑，錯誤；D項，定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻，正確；答案選D。6、B【解析】試題分析：A．在pH=1的溶液顯酸性，SO32－與NO3－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B．在能使酚酞變紅的溶液顯堿性，Na+、Cl?、NO3－、K+可以大量共存，B正確；C．在溶液中Ba2+、SO42－不能大量共存，C錯誤；D．在1mol·L-1的AlCl3溶液中Ag+不能大量共存，D錯誤，答案選B?？键c：考查離子共存7、C【解析】A.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液還可以是氫氧化鈉溶液等，故A錯誤；B.該溶液中還可以含有HCO3-、HSO3-，故B錯誤；C.加鹽酸酸化，生成二氧化硫，Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，然后加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，Ba2++SO42-=BaSO4↓，說明樣品含有Na2SO4，說明Na2SO3樣品已部分被氧化，故C正確；D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體可以是Cl2等，故D8、D【解析】按照電解原理，A為陰極，電極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，B為陽極，電極反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，按照題所給信息完成即可。【詳解】A、根據(jù)電解原理，A管電極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，根據(jù)題中信息，指示劑：堿色為黃色，因此A管溶液由紅變黃，B管電極反應式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，溶液仍為紅色，故A說法正確；B、A管電極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，根據(jù)信息，一段時間后，A管出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，即A管總反應為2H2O＋Mg2＋＋2e－=H2↑＋Mg(OH)2↓，故B說法正確；C、根據(jù)上述分析，b管中收集的氣體為氧氣，檢驗氧氣：用拇指堵住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內，看到木條復燃，說明收集的氣體為氧氣，故C說法正確；D、由于該電解池實質是電解水，因此將電解液倒入燒杯中，整個溶液呈中性，指示劑為紅色，氫氧化鎂溶解，故D說法錯誤。9、C【解析】(1)金屬鈉的還原性強于金屬鈦，可以將金屬鈦、鉭、鈮、鋯等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來，所以可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等，故正確；(2)K、Na合金熔點低，可作原子反應堆的導熱劑，故正確；(3)明礬不具有氧化性，不能用作消毒劑，鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，所以明礬可以做凈水劑，故錯誤；(4)Na2O2和二氧化碳反應生成氧氣，具有強氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等，故正確；(5)碳酸鈉堿性較強，所以不能用來治療胃酸過多，碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑，故錯誤；(6)分散系中分散質小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，介于1-100nm的是膠體，所以Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，故正確；(7)人造剛玉的主要成分是氧化鋁，故正確；故選C。10、B【解析】電解質就是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，常見的電解質主要有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等。所以B正確。11、D【詳解】A.在酸化的硫酸亞鐵能被氧氣氧化：4Fe2++O2+4H＋=4Fe3++2H2O，A正確；B.混合溶液中Na2CO3與NaHCO3的物質的量均為0.01mol溶液，加入0.02molBa(OH)2溶液，得到0.02molBaCO3：CO+HCO+2Ba2++OH-=2BaCO3↓+H2O，B正確；C.HI是具有還原性的強酸，故氫氧化亞鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O，C正確；D.次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，沒有CaCO3生成，得到碳酸氫鈣和HClO，D錯誤；答案選D。12、A【詳解】A．反應物中Fe元素的化合價升高失去電子，作還原劑，則實驗①和③中的鐵釘只作還原劑，A正確；B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反應中Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e2+作氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cu2+>Fe2+，B錯誤；C．實驗②中Fe元素的化合價升高，失去電子，則Fe2+只顯還原性，C錯誤；D．實驗③中根據(jù)電子得失數(shù)目相等，可知反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，D錯誤；故合理選項是A。13、C【詳解】A.FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，從顏色上即可區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，A錯誤。B.膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質直徑大小，丁達爾效應是區(qū)分膠體和溶液的一種現(xiàn)象，B錯誤。C.碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，顆粒大小變化了，發(fā)生了物理變化，但組成微粒沒有變化，化學性質沒有明顯變化，C正確。D.Fe(OH)3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠粒帶正電，膠體本身不帶電，D錯誤；答案選C。14、D【解析】①NH3→NO→NO2→HNO3，故正確；②二氧化硅作光導纖維，故錯誤；③碘有極其重要的生理作用，人體內的碘主要存在于甲狀腺中，人體內如果缺碘，甲狀腺得不到足夠的碘會形成甲狀腺腫大，所以適當?shù)匮a充碘，能預防甲狀腺腫大，故正確；④氧化鋁是一種白色難熔的物質，是一-種很好的耐火材料,故正確；故選D。15、A【詳解】A．c(OH－)=1×10－13mol/L的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，溶液呈酸性，則亞鐵離子與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A正確；B．溶液中Cu2+、NH3?H2O不能大量共存，且銅離子可與一水合氨生成絡合離子，B錯誤；C．氨氣與二氧化碳在水溶液中發(fā)生反應，但干燥的氣體不反應，C錯誤；D．溶液中Al3+、HCO發(fā)生雙水解反應，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，D錯誤；答案為A。16、D【詳解】A．高錳酸鉀分解生成的二氧化錳具有強氧化性，加熱條件下能氧化濃鹽酸生成污染性氣體氯氣，能引起空氣污染，故A錯誤；

B．銀和稀硝酸反應生成污染性氣體NO，用稀硝酸洗滌做過銀鏡實驗的試管會引起空氣污染，故B錯誤；

C．硝酸亞鐵和硫酸混合形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亞鐵離子同時生成一氧化氮是污染性氣體，引起空氣污染，故C錯誤；

D．硫和汞常溫下反應生成硫化汞，避免汞蒸氣污染空氣，故D正確；

故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯羧基、酰胺基氧化反應取代反應（硝化反應）10保護氨基，防止其被氧化6【分析】由分子式可知A為甲苯，B經(jīng)反應可生成聚巴豆酸甲酯，由根據(jù)信息①可知，B為，D為丙二酸，E為C2H5OOCCH2COOC2H5，由題給信息可知試劑X為，甲苯發(fā)生硝化反應生成F為，F(xiàn)發(fā)生還原反應生成G為，由I的結構簡式、H的分子式可知H的結構簡式為：，H被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成I，I發(fā)生取代反應生成G，J發(fā)生水解反應生成K，可知G→H是為了保護氨基，防止被氧化，以此解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)流程圖A(C7H8)是芳香烴，可知A是甲苯；根據(jù)I的結構簡式，分子中含有羧基、酰胺基兩種官能團；(2)酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能將碳碳雙鍵氧化，即②發(fā)生氧化反應；反應⑤甲苯發(fā)生硝化反應，生成對硝基甲苯；(3)根據(jù)信息①可知，B的結構簡式為；根據(jù)信息②可知，試劑X的結構簡式為；(4)反式-2-丁烯酸分子的結構簡式為，除了甲基上兩個氫原子不在雙鍵結構所確定的平面上，其它所有原子都可能在同一平面上，共有10個原子；(5)第⑦、⑩兩個步驟的目的是：第⑦步先把氨基保護起來，防止氨基被酸性高錳酸鉀氧化，第⑩步再水解，重新生成氨基；(6)既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的二元取代芳香化合物W只能為、、或、、，苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子且屬于酯類的結構簡式為；(7)分析知B為，它經(jīng)過與氫氣發(fā)生加成反應，再發(fā)生消去反應、酯化反應、加聚反應，即可得到聚巴豆酸甲酯。具體合成路線：?！军c睛】本題的解題關鍵在于已知信息的靈活運用，熟悉官能團的性質和有機反應類型。18、三角錐形生成藍色沉淀，溶液逐漸變成絳藍色2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-【分析】己知氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A為氨氣，氣體F能使帶火星的木條復燃，F(xiàn)是氧氣，根據(jù)標況下氧氣的物質的量n==0.1mol，則混合氣體D中的另一種氣體的物質的質量為16g-0.1mol×32g/mol=12.8g，則混合氣體D加入足量氯化鋇生成的白色沉淀為硫酸鋇，物質的量為=0.2mol，根據(jù)硫元素守恒，故混合氣體中的另一種氣體為二氧化硫，物質的量為0.2mol，固體B為硫酸銅，加強熱分解得到氧化銅，二氧化硫，氧氣，X為硫酸四氨合銅，加熱分解可以得到硫酸銅和氨氣?！驹斀狻扛鶕?jù)，分析A為氨氣，B為硫酸銅，C為氧化銅，D為二氧化硫和氧氣，E為硫酸鋇，X為硫酸四氨合銅。(1)A是氨氣，中心原子是N，與H原子形成三對共用電子對，剩余一對孤對電子，價層電子對數(shù)為4對，其空間構型為三角錐形，氨氣加入含有銅離子的溶液中發(fā)生反應Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故實驗現(xiàn)象為生成藍色沉淀，溶液逐漸變成絳藍色；故答案為：三角錐形；生成藍色沉淀，溶液逐漸變成絳藍色；(2)X為[Cu(NH3)4]SO4，加熱分解的方程式為2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑，故答案為：2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑；(3)二氧化硫具有還原性，碘具有氧化性，則化學反應為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，離子方程式SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，故答案為：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-。19、（1）蒸餾燒瓶（2分）；（2）Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（3分）；（3）吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（2分）；（4）堿石灰（2分）；（5）水浴加熱（2分）?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)圖示可知儀器a的名稱是蒸餾燒瓶；（2）漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸混合發(fā)生反應制備氯氣，反應的化學方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)側實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，若裝置C發(fā)生堵塞，則在裝置B中氣體壓強增大，會把吸濾瓶中的液體壓入長頸漏斗中，使吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；（4）在裝置D中Cl2與I2發(fā)生反應產(chǎn)生ICl3，Cl2是有毒氣體會造成大氣污染，圖示空氣中的水蒸氣進入裝置D也會影響ICl3的制備，所以試劑X可用于吸收氯氣和水蒸氣，該試劑為堿石灰；（5）氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應。為便于控制反應溫度，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱?！究键c定位】考查物質制備的有關操作的知識。【名師點睛】制取氣體的反應或有氣體參加的反應，在裝入藥品前首先要檢查裝置的氣密性。一般情況下，在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，反應方程式是：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，本實驗中利用次氯酸鹽在酸性條件下的氧化性，與濃鹽酸發(fā)生反應Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O制取氯氣。該反應不需要加熱。制取的氯氣中含有雜質HCl和水蒸氣，在用氯氣與碘單質反應制取ICl3前為了防止雜質的干擾，要經(jīng)過除雜、凈化處理，一般是先除去其它雜質氣體，最后干燥，除雜的原則是“不增不減”；由于氯氣是有毒氣體會污染環(huán)境，同時空氣中的水蒸氣也會與反應產(chǎn)生的ICl3發(fā)生反應，為了防止制備的物質變質，同時保護環(huán)境，要在物質制取裝置后連接一個裝置，用來吸收氯氣和水蒸氣。該試劑是堿石灰。反應產(chǎn)生的三氯化碘是固體，容易導致導氣管堵塞，若發(fā)生堵塞，則氣體會在吸濾瓶中儲存，由于氣體增多，氣體壓強增大，將飽和食