湖南省茶陵縣三中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)中，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O2、實(shí)驗(yàn)室可用多種方法制取氯化氫，下面是實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是A．B．C．D．3、朱自清先生在《荷塘月色》中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）A．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．光是一種膠體C．霧是一種膠體 D．青霧中的小水滴顆粒大小約為10﹣9m～10﹣7m4、將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－15、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配制溶液濃度偏高的原因可能是（）A．所用NaOH已潮解B．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)C．用帶游碼的托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體質(zhì)量時(shí)，誤將砝碼放在左盤(pán)，被稱(chēng)量物放在右盤(pán)D．托盤(pán)天平的左右托盤(pán)上各放一張紙，調(diào)整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱(chēng)量6、下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是A．①③⑤B．①②⑥C．②③⑤D．③④⑤7、下列說(shuō)法中正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素③兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素④質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子⑥同種元素的原子其質(zhì)量數(shù)必相等A．①②④ B．②③④ C．③④⑥ D．①⑤⑥8、下列變化需加入還原劑的是()A．H2CO3→CO2 B．→Mn2+C．FeO→Fe3O4 D．Al(OH)3→NaAlO29、向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，放出4.48mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．無(wú)法計(jì)算10、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的是()A．CuO+H2Cu+H2OB．Fe2O3+3CO2Fe+2CO2C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．NaOH+HCl=NaCl+H2O11、mgO2中含n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為A．2nB．16n/mC．32n/mD．n12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)Br2分子所占的體積約為22.4LB．含NA個(gè)Na+的氧化鈉溶于1L水中，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．1molCl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等13、下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A．NaClB．Na2OC．NH3D．Cl214、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．1mol水中的氫原子數(shù)目為2NAC．阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD．1mol氨氣所含原子數(shù)約為2.408×1024個(gè)15、下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．含有3.01×1023個(gè)氧原子的SO2分子的質(zhì)量約為16gC．CH4的摩爾質(zhì)量為16gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L16、下述實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是()A．配制硫酸溶液時(shí)，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進(jìn)行配制B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，將藥品置于天平左盤(pán)C.將混合液蒸餾分離時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球浸沒(méi)在混合液中D．分液時(shí)，將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個(gè)燒杯中A．A B．B C．C D．D17、用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是A．28g

含有的氮原子數(shù)目為B．常溫常壓下，

含有的分子數(shù)目為C．溶液中含有的鉀離子數(shù)目為D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

L

CO和的混合物的物質(zhì)的量為1mol18、等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（）A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:619、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+=Cu2＋＋H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋AgD．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO320、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器特點(diǎn)的描述正確的或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A．容量瓶上的標(biāo)志有溫度、容量、刻線(xiàn)B．量筒的“0”刻度在下面C．用10mL量筒去量取7.50mL稀鹽酸D．用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85gNaCl晶體21、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+ B．NaHSO4＝Na++HSO4—C．H2SO4＝H++SO42— D．Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42—22、下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（）A．氯化鋇、四氯化碳、硫酸、碘酒都屬于化合物B．硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、氧化物C．溶液、濁液、膠體、空氣都屬于混合物D．CO2、SO2、P2O5、CO都屬于酸性氧化物二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子；B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_______，其在水中的電離方程式為_(kāi)______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。24、（12分）有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。②過(guò)濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無(wú)沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有______________，一定沒(méi)有__________，不能確定的是___________。(2)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：___________________________________。(3)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：___________________________________。25、（12分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上。A．加熱分解

B．蒸餾法

C．萃取分液法

D．分液法

E．結(jié)晶法

F．過(guò)濾法(1)________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；(2)________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；(3)________分離水和汽油的混合物；(4)________從碘的水溶液里提取碘；(5)________可以淡化海水得飲用水。26、（10分）某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸。(1)操作過(guò)程中使用到的玻璃儀器有_____________________________________________________；(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的操作如下：①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽；②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；③用規(guī)格為的量筒量取mL的濃硫酸；④將已冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線(xiàn)相切；⑥塞好玻璃塞，反復(fù)顛倒搖勻；⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線(xiàn)處；將步驟③、⑦補(bǔ)充完整：_____________，_____________，_______________；實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)開(kāi)_________________________________________(填序號(hào))。(3)配制該溶液的過(guò)程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是______________(填字母)。A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí)，不小心濺出少量硫酸溶液B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中C．定容時(shí)反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線(xiàn)，再補(bǔ)加水到刻度線(xiàn)D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度線(xiàn)E．洗滌容量瓶后，立即用來(lái)配制溶液F．稀釋濃硫酸結(jié)束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中27、（12分）1684年，波義耳出版了一部名為《人血的自然史略》的醫(yī)學(xué)著作，在這本書(shū)里，他總結(jié)了自己在血液分析方面的實(shí)驗(yàn)成果。這是有史以來(lái)，人類(lèi)第一次將化學(xué)分析方法用于臨床醫(yī)學(xué)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，波義耳證明了血液中含有氯化鈉，并將之稱(chēng)為固定鹽?？蒲腥藛T從海水得到的粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)：Ca2+，Mg2+，SO42-等，提純的流程如下圖：（1）整個(gè)流程中首先將粗鹽溶解，再通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液。以下操作順序不合理的是_____（填字母）A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③除去Mg2+的離子方程式_________。（2）實(shí)驗(yàn)室將上述得到的精制食鹽水制成精鹽的過(guò)程中，還需要進(jìn)行某一操作，該操作中需要加熱的儀器為：_____。（3）下列實(shí)驗(yàn)儀器，可用酒精燈直接加熱的是_______（填字母）①試管②量筒③圓底燒瓶④燒杯⑤容量瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙A．①③④⑥⑦B．①⑦C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥⑦28、（14分）HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強(qiáng)酸可生成HNO2；HN02不穩(wěn)定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過(guò)程中表現(xiàn)出_______性。（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaN02和NaCI的是____。（填序號(hào)）A．加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgN03觀察是否有沉淀生成C．分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化（3）S2O32-可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒。①若S2O32-與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，配平該反應(yīng)的離子方程式：______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是____。A．該反應(yīng)中S2O32-表現(xiàn)了氧化性B．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C．每生成1molFe2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA（設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）29、（10分）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應(yīng)中氧化劑是___________．（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有__________（填序號(hào)）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________（填編號(hào)）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．濃H2SO4（4）請(qǐng)配平化學(xué)方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)_______．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】ANH4＋＋OH－Δ__NH3↑＋HBMg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OCOH－＋HCO3－=CO32－＋H2ODH＋＋OH－=H2O，故選D2、B【解析】

A、濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl；B、稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸溶于鹽酸放熱大量的熱，鹽酸易揮發(fā)；D、NaCl與硫酸氫鈉固體加熱反應(yīng)生成硫酸鈉和HCl．【詳解】A、濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl，該固液、加熱裝置可制備HCl，故A不選；B、稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，不能產(chǎn)生大量氯化氫氣體，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸溶于鹽酸放熱大量的熱，鹽酸易揮發(fā)，則液體混合裝置可制備HCl，故C不選；D、NaCl與硫酸氫鈉固體加熱反應(yīng)生成硫酸鈉和HCl，則該固體加熱裝置可制備HCl，故D不選；故選B。3、D【解析】

A.膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠粒對(duì)光發(fā)生散射產(chǎn)生的現(xiàn)象，A不合題意；B.光并不是膠體，B不合題意；C.霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這不是根本原因，C不符合題意；D.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm，在膠體顆粒直徑范圍內(nèi)，是膠體的本質(zhì)特征，D符合題意；答案選D。4、B【解析】

根據(jù)稀釋時(shí)NO守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NO)，則c(NO)＝mol·L－1，故選B。5、B【解析】

分析溶液配制過(guò)程中所產(chǎn)生的誤差時(shí)，可采用以下公式進(jìn)行分析c==。【詳解】A．所用NaOH已潮解，m偏小，則c偏低，A不合題意；B．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)，V偏小，則c偏大，B符合題意；C．采用左碼右物法稱(chēng)量物品，藥品質(zhì)量m可能偏小，則c可能偏低，C不合題意；D．NaOH固體放在紙上，稱(chēng)量過(guò)程中潮解，m偏小，則c偏低，D不合題意；故選B。6、C【解析】

根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析。【詳解】①試管：常用作物質(zhì)的反應(yīng)儀器，不用分離操作，故①錯(cuò)誤；②漏斗：常用于過(guò)濾；故②正確；③分液漏斗：常用于分液；故③正確；④托盤(pán)天平：用于稱(chēng)量固體的質(zhì)量，未用于分離操作，故④錯(cuò)誤；⑤蒸餾燒瓶：常用于蒸餾；故⑤正確；⑥研缽：研缽用來(lái)將固體藥品研細(xì)，未用于分離操作，故⑥錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】漏斗常被用作分離固液混合物；分液漏斗常被用于分離互不相溶的液體混合物；蒸餾燒瓶是蒸餾操作中，利用互溶的液體的沸點(diǎn)不同，用于物質(zhì)的分離的儀器。7、B【解析】

①元素的研究對(duì)象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故錯(cuò)誤；②電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故正確；③原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，所以?xún)蓚€(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素，故正確；④分子顯電中性，離子帶電荷，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設(shè)矛盾，所以不可能為一種分子、一種離子，故正確；⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子可能是原子，也可能是分子，故錯(cuò)誤；⑥元素沒(méi)有質(zhì)量數(shù)的概念，故錯(cuò)誤。②③④正確，故選B。8、B【解析】

A．HCO3-→CO2該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B．Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以MnO4-是氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如HCl等，B正確；C．部分Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以FeO是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氧氣等，C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3→NaAlO2反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；答案選B。9、B【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒(méi)有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=12n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），據(jù)此結(jié)合m=nM【詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒(méi)有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=12n（HCl）=12×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，注意守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。10、B【解析】

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，Cu和H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Fe和C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的任何一種，故B正確；

C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，Mn和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】四種基本反應(yīng)類(lèi)型中置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。11、B【解析】試題分析：根據(jù)n=m/M=N/NA，NA=MN/m=32×0.5×n/m=16n/m，B正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。12、D【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、微粒數(shù)目、溶液物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析?！驹斀狻緼.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Br2是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.氧化鈉溶于1L水中形成的溶液體積一定不等于1L，故B錯(cuò)誤；C.氯氣在反應(yīng)中不一定是氧化劑，例如氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，C不正確；D.根據(jù)公式n=m/M，計(jì)算得到，24gO2分子中含氧原子1.5mol，24gO3分子含氧原子1.5mol，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】注意氣體摩爾體積的適用條件；一定物質(zhì)的量濃度溶液計(jì)算過(guò)程中，溶液的體積不等于溶劑水的體積。13、D【解析】

A．NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A不選；B．Na2O為堿性氧化物，溶于水生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，故B不選；C．NH3溶于水生成一水合氨，NH3·H2ONH4+＋OH－，溶液呈堿性，故C不選；D．Cl2溶于水生成鹽酸和次氯酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液顯酸性，故D選；故選D。14、A【解析】

A.阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1，即阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,故A不正確；B.1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，故1mol水中含2mpl氫原子,即2NA個(gè)，故B正確；C.將阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒看做一個(gè)整體，即為1mol，故阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子物質(zhì)的量為1mol，故C正確；D.1mol氨氣含原子，即為2.408×1024個(gè)，故D正確；本題答案為A。15、B【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量的計(jì)算公式及各物理量的單位進(jìn)行判斷。【詳解】A.1molH2O的質(zhì)量為m(H2O)=M×n=18g/mol×1mol=18g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.3.01×1023個(gè)氧原子的物質(zhì)的量n(O)=3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol，則n(SO2)=0.25mol，m(SO2)=0.25mol×64g/mol=16g，B項(xiàng)正確；C.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，只能用于氣體物質(zhì)。1mol任何氣體在標(biāo)況時(shí)體積均為22.4L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。16、B【解析】

A.容量瓶不能用來(lái)稀釋溶液。B.用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，左盤(pán)放物質(zhì)，右盤(pán)放砝碼。C.蒸餾分離時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平。D.分液時(shí)，將分液漏斗下層液體從下口流出，分液漏斗上層液體從分液漏斗上口倒出。【詳解】A.容量瓶不能用來(lái)稀釋溶液，應(yīng)先在小燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A錯(cuò)誤。B.用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，左盤(pán)放物質(zhì)，右盤(pán)放砝碼，B正確。C.蒸餾分離時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平，C錯(cuò)誤。D.分液時(shí)，將分液漏斗下層液體從下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出，D錯(cuò)誤。17、D【解析】

A.28g

N2含有的氮原子數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)槭浅爻合?，不可?2.4L/mol計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.體積未知，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

L

CO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；答案：D18、B【解析】

等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液中的n(SO42-)之比為1:2:3，根據(jù)三種硫酸鹽的化學(xué)式可知，三種鹽的物質(zhì)的量之比為:2:3=1:6:9，因?yàn)槿N鹽溶液的體積相等，故其物質(zhì)的量濃度之比為1:6:9，故選B?！军c(diǎn)睛】由于三種溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是相同的，故可根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量比確定其中硫酸根離子的物質(zhì)的量之比。易錯(cuò)點(diǎn)是，在沒(méi)有弄清鹽的化學(xué)式的前提下，盲目亂做。對(duì)于基礎(chǔ)不扎實(shí)的同學(xué)，要先把三種鹽的化學(xué)式寫(xiě)好，再來(lái)進(jìn)行相關(guān)的判斷。19、B【解析】

A.稀硫酸與銅不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.氧化鎂與稀鹽酸的反應(yīng)為，B正確；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D.稀鹽酸滴在石灰石上的離子反應(yīng)方程式為，D不正確；故選B。20、A【解析】

容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，常溫使用，容量瓶上標(biāo)有：溫度、刻線(xiàn)、容量規(guī)格。量筒的精確度為0.1ml，量筒沒(méi)有零刻度，量筒內(nèi)底即零刻度。托盤(pán)天平精確度為0.1g。【詳解】A.容量瓶上的標(biāo)志有溫度、容量、刻線(xiàn)，A正確；B.量筒沒(méi)有零刻度，量筒內(nèi)底即零刻度，B錯(cuò)誤；C.量筒的精確度為0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀鹽酸，C錯(cuò)誤；D.托盤(pán)天平精確度為0.1g，用托盤(pán)天平無(wú)法稱(chēng)量5.85gNaCl晶體，D錯(cuò)誤。21、D【解析】考查電離方程式的正誤判斷。A、B、C都是不正確的，分別應(yīng)該是KClO3=K＋＋ClO3－、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－、H2SO4=2H＋＋SO42－。所以的正確答案選D。22、C【解析】試題分析：A、碘酒屬于混合物，化合物屬于純凈物，故錯(cuò)誤；B、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故錯(cuò)誤；C、都屬于混合物，故正確；D、CO屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類(lèi)等知識(shí)。二、非選擇題(共84分)23、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子可知A為Na元素；由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個(gè)可知D為Cl元素?！驹斀狻浚?）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子，硫離子最外層有8個(gè)電子，電子式為；鈉離子為陽(yáng)離子，其電子式直接用離子符號(hào)表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，氯離子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。【點(diǎn)睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。24、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。②過(guò)濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含硫酸鎂?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。(2)步驟①中產(chǎn)生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)，即碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。25、FEDCB【解析】

分離混合物時(shí)，常利用物質(zhì)的溶解性、沸點(diǎn)等，選擇過(guò)濾、萃取、分液、蒸餾等方法。【詳解】(1)飽和食鹽水和沙子為易溶、難溶固體混合物，采用過(guò)濾法分離，故選F；(2)硝酸鉀和氯化鈉都為易溶于水的鹽，從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀，可采用結(jié)晶的方法獲得，故選E；(3)水與汽油不互溶，分離水和汽油的混合物，可采用分液法分離，故選D；(4)從碘的水溶液里提取碘，常采用萃取分液法，故選C；(5)淡化海水得飲用水，可采用蒸餾法，故選B。答案為：F；E；D；C；B。26、500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管10mL6.01~2cm③②④⑦⑤⑥①AC【解析】

(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)各步驟判斷用到的儀器；(2)依據(jù)c=1000ρwM(3)依據(jù)c=nV【詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管，故答案為：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管；(2)③密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%98=18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=500mL×0.22mol/L，解得V=6.0mL，所以應(yīng)選擇10mL量筒；故答案為：⑦定容時(shí)，開(kāi)始繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線(xiàn)1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切，故答案為：1～2；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序?yàn)椋孩邰冖堍撷茛蔻伲蚀鸢笧椋孩邰冖堍撷茛蔻伲?3)A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí)，不小心濺出少量硫酸溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故A正確；B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中，是正確的操作，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線(xiàn)，再補(bǔ)加水到刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，故C正確；D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度線(xiàn)，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大，故D錯(cuò)誤；E．洗滌容量瓶后，立即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故E錯(cuò)誤；F．稀釋濃硫酸結(jié)束后，未冷卻立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏大，故F錯(cuò)誤；故答案為：AC?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中F的誤差分析，要注意濃硫酸的稀釋為放熱過(guò)程，稀釋后溶液溫度升高，溶液的體積膨脹。27、ABMg2++2OH-=Mg(OH)2↓蒸發(fā)皿B【解析】

（1）粗鹽除雜過(guò)程中要分別除去Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，需分別加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和適量的稀鹽酸，為了將雜質(zhì)充分除去，所加試劑必須過(guò)量，而過(guò)量的氯化鋇需用加入的碳酸鈉除去，故碳酸鈉溶液一定要在氯化鋇溶液之后加入，為防止生成的沉淀溶解，過(guò)濾后，最后加入稀鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，據(jù)以上分析進(jìn)行解答；（2）蒸發(fā)精制食鹽水制成精鹽，需要的加熱儀器為蒸發(fā)皿；（3）根據(jù)各儀器的結(jié)構(gòu)和用途及使用注意事項(xiàng)進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）粗鹽除雜過(guò)程中要分別除去Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，需分別加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和適量的稀鹽酸，為了將雜質(zhì)充分除去，所加試劑必須過(guò)量，而過(guò)量的氯化鋇需用加入的碳酸鈉除去，故碳酸鈉溶液一定要在氯化鋇溶液之后加入，為防止生成的沉淀溶解，過(guò)濾后，最后加入稀鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉；因此合理的順序?yàn)棰茛冖堍佗刍颌茛堍冖佗?；不合理的為②⑤④③①和④⑤②①③；鎂離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，除去Mg2+的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；故答案選AB；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（2）精制食鹽水制成精鹽，需要進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，需要的加熱儀器為：蒸發(fā)皿；故答案是：蒸發(fā)皿；（3）①試管是可以直接加熱的儀器，故①符合題意；②量筒是用來(lái)量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故②不符合題意；③圓底燒瓶可以加熱，但應(yīng)該墊上石棉網(wǎng)，故③不符合題意；④給燒杯中液態(tài)加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故④不符合題意；⑤容量瓶是用于配制一定濃度的溶液的儀器，不能加熱，故⑤不符合題意；⑥錐形瓶可以加熱，但需要墊上石棉網(wǎng)，故⑥不符合題意；⑦燃燒匙可以直接加熱，故⑦符合題意；根據(jù)分析可以知道，可以直接加熱的儀器有①⑦，故B正確；故答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)；在處理問(wèn)題（1）時(shí)，記住這樣的規(guī)律：碳酸鈉溶液一定加在氯化鋇溶液之后，便于除去過(guò)量的鋇離子，鹽酸加在過(guò)濾后，除去濾液中剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，操作順序就很快選定。28、還原（性）B2144116C【解析】

（1）NaNO2的加入能夠?qū)е卵t蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，說(shuō)明NaNO2