江蘇省鹽城市濱?？h八灘中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式書寫不正確的是A．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OB．碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D．醋酸與氫氧化鈉溶液混合：H++OH－＝H2O2、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．稱量NaOH固體B．配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C．家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分離方法D．提純Fe(OH)3膠體3、為除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：①加水溶解②加熱蒸發(fā)結(jié)晶③加入過量氯化鋇溶液④加入過量鹽酸⑤加入過量碳酸鉀溶液⑥過濾。正確的操作順序是A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②4、下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用鹽酸除去鎂粉中的少量鋁粉B．用加熱法除去NaCl固體中少量的NH4ClC．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液5、下列物質(zhì)溶于水中能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是A．Fe(OH)3 B．Cl2 C．H2SO4 D．C2H5OH6、下列有關(guān)物質(zhì)的儲(chǔ)存及處理方法錯(cuò)誤的是A．常溫時(shí)液氯用鋼瓶?jī)?chǔ)存 B．未用完的鈉、鉀放回原試劑瓶C．尾氣中氯氣用燒堿溶液吸收 D．氧化性和還原性廢棄物混合后直接排放7、下列各組離子能夠大量共存且溶液呈無色的是A．H+、Ag+、Cl－、SO42－ B．Mg2+、Al3+、OH－、SO42－C．K+、Na+、Cl－、CO32－ D．NH4+、MnO4－、Na+、NO3－8、黑火藥是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文獻(xiàn)《本草經(jīng)集注》記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。下列推斷不正確的是A．“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應(yīng)B．“樸消”在灼燒時(shí)火焰沒有顏色C．“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用D．“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥9、將CO2氣體通入下列溶液中，聯(lián)系所學(xué)知識(shí)推測(cè)一定不會(huì)出現(xiàn)渾濁的是A．飽和Na2CO3溶液B．CaCl2溶液C．澄清石灰水D．Na2SiO3溶液10、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAB．常溫常壓下，8g甲烷中含有的電子數(shù)為5NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)0.5NA11、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是A．原子半徑大?。篨>Y>ZB．W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>WD．Y能形成H2Y、H2YO4的化合物12、從氧化還原的角度看，與水反應(yīng)時(shí)過氧化銅(CuO2)和過氧化鈉性質(zhì)相似。將適量的過氧化銅投入過量稀硫酸中，可以觀察到的現(xiàn)象是A．無明顯變化B．最終生成藍(lán)色沉淀C．最終得到無色溶液D．有無色無味氣體生成13、下列關(guān)于二氧化硅的說法錯(cuò)誤的是()A．二氧化硅是一種非金屬氧化物B．二氧化硅不存在單個(gè)的分子C．二氧化硅中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶8D．二氧化硅分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成14、油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認(rèn)為下列氣體中，最宜充入包裝袋的是A．氮?dú)?B．氧氣 C．氯氣 D．氫氣15、下列實(shí)驗(yàn)裝置或原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離水和乙醇B．除去Cl2中的HClC．實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．排水法收集NO16、在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的A．石灰石 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸 D．氨水二、非選擇題（本題包括5小題）17、在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、SiO32-。取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)該溶液呈強(qiáng)酸性；②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是___，肯定不存在的離子是___，可能存在的離子是___。要檢驗(yàn)可能存在的離子，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是___。（2）寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___、___。18、物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B是_________________，F(xiàn)是_________________，K是_________________。(2)寫出反應(yīng)“A→C”的離子方程式：_________________________________________。(3)寫出反應(yīng)“I→J”的化學(xué)方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。19、某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）A中試劑為________。（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除平視外，還應(yīng)________。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為________。（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。20、某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(2)①中無水硫酸銅的作用是____。(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是____。(4)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A___、B____。(5)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。21、（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將充滿NO2的試管倒扣到盛水的水槽中，一段時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積是試管體積的________________，假設(shè)試管內(nèi)溶質(zhì)不擴(kuò)散，則試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。（2）某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L

的鹽酸100mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L

氯氣，使其中Fe2+恰好全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________，該樣品中Fe

和O

的個(gè)數(shù)比為_______________。（3）向盛有10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH

溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：(已知NH4++OH-=

NH3·H2O)①寫出滴加NaOH溶液40～50mL時(shí)反應(yīng)的離子方程式：__________________。②若10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.15mol/LBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_________________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O，符合客觀事實(shí)，原子守恒，電荷守恒，拆寫原則，故A正確；B.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，符合客觀事實(shí)，原子守恒，電荷守恒，拆寫原則，故B正確；C.金屬鋁溶于鹽酸中反應(yīng)的離子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，符合客觀事實(shí)，原子守恒，電荷守恒，拆寫原則，故C正確；D.醋酸與氫氧化鈉溶液混合：醋酸是弱酸，不能拆成離子的形式，離子方程式為CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故D錯(cuò)誤；故選D。2、C【解析】A.稱量NaOH

固體，應(yīng)在小燒杯中稱量，同時(shí)砝碼應(yīng)放在右邊，故A錯(cuò)誤；B.配制100mL0.1mol/L

的H2SO4

溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C、油水互不相溶，分層，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分離方法，故C正確；D.提純Fe(OH)3

膠體應(yīng)用滲析的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。3、A【解析】

除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì)，實(shí)際上是除去SO42-和Ca2＋，先①加水溶解，再③加入過量氯化鋇溶液，除去SO42-，然后⑤加入過量碳酸鉀溶液，除去Ca2＋和Ba2＋，再⑥過濾，最后④加入過量鹽酸，除去碳酸鉀，②加熱蒸發(fā)結(jié)晶即得產(chǎn)品；答案選A。4、A【解析】

A．二者都與酸反應(yīng)；B．氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解；C．氯化氫和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。【詳解】A．二者都與鹽酸反應(yīng)，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨不穩(wěn)定，加熱生成分解，可用加熱的方法除去雜質(zhì)，故B正確；C．氯化氫可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成二氧化碳，可除去雜質(zhì)，故C正確；D．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體的特征性質(zhì)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，故D正確。故選：A。5、B【解析】

A選項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3溶于水幾乎不導(dǎo)電，但是電解質(zhì)，故A不符合題意；B選項(xiàng)，Cl2溶于水能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B符合題意；C選項(xiàng)，H2SO4溶于水能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)，故C不符合題意；D選項(xiàng)，C2H5OH溶于水幾乎不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)，故D不符合題意；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)主要是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；非電解質(zhì)主要是非金屬氧化物、大部分有機(jī)物、非酸性氣態(tài)氫化物。6、D【解析】

A．氯氣和鐵在點(diǎn)燃或加熱條件下反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，所以常溫時(shí)液氯可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存，故A正確；B．取用金屬鈉或鉀做完實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品要放回原瓶，鈉鉀不能丟進(jìn)廢液缸，因?yàn)樗鼈兡芘c水劇烈反應(yīng)，易發(fā)生危險(xiǎn)，故B正確；C．氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，尾氣中氯氣用燒堿溶液吸收，故C正確；D．氧化性和還原性廢棄物混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以氧化性和還原性廢棄物不能混合后直接排放，故D錯(cuò)誤。故選：D。7、C【解析】

A．Ag+與Cl－、SO42－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．Mg2+、Al3+與OH－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．K+、Na+、Cl－、CO32－的溶液無色，能夠大量共存，C正確；D．MnO4－是紫紅色的，D錯(cuò)誤；故選C。8、B【解析】A.鉀元素焰色反應(yīng)為紫色，“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應(yīng)，A正確；B.鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，“樸消”在灼燒時(shí)火焰為黃色，B錯(cuò)誤；C.硝酸鉀中氮元素是+5價(jià)，處于最高價(jià)，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成氮?dú)猓琄NO3中氮元素的化合價(jià)降低，“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用，C正確；D.硫酸鈉沒有強(qiáng)氧化性，“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥，D正確，答案選B。9、B【解析】飽和Na2CO3溶液與CO2氣體反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉固體，溶液變渾濁，A錯(cuò)誤；CaCl2溶液與CO2氣體不反應(yīng)，因?yàn)樘妓岵荒苤苽潲}酸，B正確；澄清石灰水通入少量CO2氣體，溶液變渾濁，生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w過量，沉淀又溶解，生成碳酸氫鈣溶液，C錯(cuò)誤；Na2SiO3溶液和CO2氣體反應(yīng)生成硅酸沉淀，體現(xiàn)了強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。10、D【解析】

A、氦氣是單原子的分子，所以1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，A正確；B、，8g甲烷的物質(zhì)的量是0.5mol，1個(gè)甲烷分子中含有10個(gè)電子，所以0.5mol甲烷中的電子數(shù)是5NA，B正確；C、NO2和N2O4混合氣體的平均分子式是NO2，所以46g混合氣體中NO2的物質(zhì)的量是1mol，所以含有的原子總數(shù)是3NA，C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，所以11.2L的四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.5mol，所以含有的分子數(shù)不是0.5NA，D錯(cuò)誤；答案選D。11、C【解析】

根據(jù)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置，且最外層電子數(shù)之和為21，可知，W為C、X為Si、Y為S、Z為Cl?！驹斀狻緼.同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑大?。篨>Y>Z，故A正確；B.W與氧元素形成的化合物為CO2，Y與氧元素形成的化合物為SO2，故B正確；C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>W，故C錯(cuò)誤；D.Y能形成H2S、H2SO4的化合物，故D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】在做元素推斷題時(shí)，要注意題目中的一些易被忽略的表述，如“短周期元素”、“主族元素”等。12、D【解析】

與水反應(yīng)時(shí)過氧化銅(CuO2)和過氧化鈉性質(zhì)相似，則2CuO2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+O2↑，所以可以觀察到溶液變藍(lán)，有無色無味氣體生成，D滿足題意。答案選D。13、D【解析】

A.二氧化硅是由Si和O兩種元素組成的氧化物，Si是非金屬元素，因此是一種非金屬氧化物，A正確；B.二氧化硅屬于原子晶體，不存在單個(gè)的分子，B正確；C.二氧化硅的化學(xué)式為SiO2，其中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為28∶32＝7∶8，C正確；D.二氧化硅屬于原子晶體，不存在分子，D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B和D是解答的難點(diǎn)，注意C和Si雖然處于同一主族，但二氧化碳和二氧化硅的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)差別很大。二氧化碳形成的是分子晶體，存在二氧化碳分子。二氧化硅晶體中，硅原子的4個(gè)價(jià)電子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，硅原子位于正四面體的中心，4個(gè)氧原子位于正四面體的4個(gè)頂角上，“SiO2”只能表示化學(xué)式，不能表示分子式。14、A【解析】

A．食品包裝中充入氮?dú)?，可以起到食品保鮮防腐的作用，A項(xiàng)正確；B．氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑不利于食品的保存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯氣屬于有毒氣體，不能出現(xiàn)在食品中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氫氣屬于易燃易爆氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。15、D【解析】

A、水和乙醇混溶，不能分液分離，A錯(cuò)誤；B、氯氣也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水，B錯(cuò)誤；C、氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨，不能用來制備氨氣，實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制氨氣，C錯(cuò)誤；D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正確；答案選D。16、D【解析】

氫氧化鈉溶液、石灰水(氫氧化鈣溶液)都是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時(shí)生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強(qiáng)堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，故A、B不符合；稀硫酸不與氯化鋁反應(yīng)，故C不符合；氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，因?yàn)锳I(OH)3不溶于弱堿溶液，故D正確。

故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+、Ba2+、Cl-SO42-、SiO32-K+進(jìn)行焰色反應(yīng)H++OH-=H2OBa2++CO32-=BaCO3↓【解析】

①用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性，說明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42-，以此解答該題?！驹斀狻竣儆胮H試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性，說明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42-，再根據(jù)電荷守恒，則一定含有Cl-，不能確定是否含有K+；(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定沒有SO42-、SiO32-，可能含有K+，要檢驗(yàn)K+，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是進(jìn)行焰色反應(yīng)；

故答案為：H+、Ba2+、Cl-；SO42-、SiO32-；K+；進(jìn)行焰色反應(yīng)；

(2)實(shí)驗(yàn)②逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓。18、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀【解析】

金屬A與溶液B反應(yīng)生成的C肯定為鹽，則F為堿，F(xiàn)能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，黃綠色氣體E為Cl2，則B為HCl，C為AlCl3，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，則H為Fe，I為FeCl2，J為FeCl3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，B為HCl，F(xiàn)為Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案為：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，故答案為：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，注意“題眼”的確定，準(zhǔn)確確定“題眼”是解推斷題的關(guān)鍵。19、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【解析】

(1)Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實(shí)驗(yàn)，因?yàn)锳l可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計(jì)算Al的量；(2)因?yàn)锳l表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理；(3)整個(gè)操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄C中的液面，兩者相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時(shí)要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，造成讀數(shù)不準(zhǔn)；(4)B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)；(5)（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量，而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得；(6)未洗滌，則造成（a-c）變小，則由(5)的結(jié)果可進(jìn)行判斷?！驹斀狻?1)根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鋁還能與堿(如NaOH溶液)反應(yīng)放出氫氣，而鎂不能，要測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液，答案是：NaOH溶液；(2)鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜，在實(shí)驗(yàn)前必須除去；答案是：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，再加入NaOH溶液開始反應(yīng)，待反應(yīng)完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；量氣管讀數(shù)時(shí)為使里面氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓相等，必須使D和C兩管中液面相平，答案是：①④③②；使D和C的液面相平；(4)B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，答案是：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；(5)鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，B中剩余固體鎂的質(zhì)量為cg，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為（a-c）g，設(shè)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2M

3×22400mL（a-c）g

bmL解之得：M=33600（a-c）/b；答案是：33600（a-c）/b；(6)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（a-c）/a×100%，實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。淮鸢甘牵浩?。20、C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣除去混合氣體中的SO2檢驗(yàn)生成的SO2氣體檢驗(yàn)SO2是否除盡溶液變渾濁，出現(xiàn)白色沉淀【解析】

木炭粉與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O，用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，由于二氧化硫與澄清石灰水也產(chǎn)生白色沉淀，故檢驗(yàn)二氧化碳前需要除去二氧化硫，品紅溶液A檢驗(yàn)SO2，通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，品紅溶液B檢驗(yàn)二氧化硫除盡，品紅溶液B不褪色，澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)木炭粉與濃硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)實(shí)驗(yàn)利用白色硫酸銅遇到水變?yōu)樗{(lán)色證明含有水蒸氣，①中無水硫酸銅的作用是：檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣；(3)因SO2和CO2都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗(yàn)出CO2，就要先把SO2檢驗(yàn)了，并除掉SO2，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2，所以高錳酸鉀溶液是吸收二氧化硫的作用；(4)②中兩次用到品紅溶液，品紅溶液A檢驗(yàn)生成的SO2氣體，通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，品紅溶液B驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)生成的SO2氣體；檢驗(yàn)SO2是否除盡；(5)③是檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w存在的實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O，反應(yīng)現(xiàn)象是溶液變渾濁，生成白色沉淀。21、1/31/22.4mol/L或0.045mol/L2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4：5Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.024【解析】試題分析：（1）根據(jù)分析；根據(jù)計(jì)算試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；（2）Fe2+被氯氣氧化為Fe3+，氯氣被還有為Cl-；鐵的“氧化物”中氧原子與鹽酸中氫離子反應(yīng)生成