2026屆山東省濰坊市普通高中高一化學第一學期期中質量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后產生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42－B．向某稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液后無明顯現象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明一定是氯化物的溶液C．將盛滿H2的小試管管口向上靠近酒精燈火焰檢驗H2的純度D．將燃著的木條靠近導管口，木條熄滅，說明有CO2生成2、某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡。據此，下列敘述正確的是（）A．鉛筆端作陽極，生成氫氣 B．鉑片端作陰極，生成氯氣C．鉛筆端有少量的氯氣產生 D．a點是負極，b點是正極3、下列實驗室操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．攪拌4、下列物質的分類依據正確的是（）

物質類別

分類依據

A

酸

電離時能否產生氫離子

B

堿性氧化物

是否屬于金屬氧化物

C

膠體

能否發(fā)生丁達爾現象

D

強電解質

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否完全電離

A．A B．B C．C D．D5、下列各組離子在溶液能夠大量共存的()A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－B．Fe3+、Cl－、H+、SO42-C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42-D．CO32－、Na+、H+、K+6、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是：（）A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NAB．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數為5NAC．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NAD．在標準狀況下，18gH2O所含有的電子數不是10NA7、下表中物質的分類組合完全正確選項ABCD強電解質KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非電解質SO3AlH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D8、表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對,Ⅱ對,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ錯,無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光Ⅰ對,Ⅱ對,有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2Ⅰ對,Ⅱ對,有A．A B．B C．C D．D9、下列有關膠體的說法正確的是A．有的膠體是純凈物，有的膠體是混合物B．有的膠體帶電，有的膠體不帶電C．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據膠體的某些性質設計的D．膠體、溶液和濁液的本質區(qū)別是能否產生丁達爾效應10、配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，下列操作對實驗結果沒有影響的是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中C．定容時觀察液面俯視 D．定容時觀察液面仰視11、下列敘述正確的是()A．1.5molO2體積是33.6L B．在標準狀況下，2molH2的體積是44.8LC．等質量的CO和N2的體積相等 D．32gO2的物質的量是1mol，其體積是22.4L12、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液需稱取1.6gCuSO4固體B．常溫常壓下，1molO3氣體體積約為22.4LC．濃度為1mol·L?1的鹽酸所含氯化氫分子的數目為NAD．5.6gFe與足量Cl2反應，轉移的電子數為0.3NA13、現有下列10種物質:①液態(tài)氧②空氣③Mg④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧牛奶⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分類正確的是()A．屬于混合物的是②⑦⑧ B．屬于鹽的是⑥⑩C．屬于電解質的是⑤⑥⑦⑩ D．屬于分散系的是②⑦⑧⑨14、撞擊硝酸銨發(fā)生爆炸，反應的方程式為：（氣體），則所得混合氣體對氫氣的相對密度為（）A．42 B．30.8 C．21.6 D．11.4315、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是A．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NAB．物質的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-數為NAC．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移電子數為4NAD．22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數為14NA16、關于物質的分類，下列組合中正確的是（）選項酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物純凈物A硫酸純堿磷酸銨二氧化碳氧化鐵水煤氣B鹽酸燒堿氯化鈉二氧化氮氧化鈉膽礬C醋酸火堿氯化鈣二氧化硫氧化銅堿式碳酸銅D硝酸苛性鉀碳酸鈣三氧化硫氧化鈣只含一種元素的物質A．A B．B C．C D．D17、在空氣中的自由離子附著在分子或原子上形成的空氣負離子被稱為“空氣維生素”，O22-就是一種空氣負離子，則O22-的摩爾質量為()A．32g B．34g C．32g·mol－1 D．34g·mol－118、在酸性無色溶液中能大量共存的離子組是的是A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-19、某血液化驗單中“總膽固醇”一項的結果為4.27×10?3mol/L。這里的“4.27×10?3mol/L”表示總膽固醇的A．質量分數 B．摩爾質量C．物質的量 D．物質的量濃度20、已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結論正確的是()A．①②③均是氧化還原反應B．氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:1D．反應③中0.1mol還原劑共得到電子數為6.02×102221、欲除去某溶液里混有的少量雜質，下列做法中不正確的是(括號內的物質為雜質)()A．溶液：加過量溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B．溶液：加過量KCl溶液，過濾C．溶液：加萃取分液D．溶液：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫，過濾22、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實驗步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產生。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產生。(1)推斷白色粉末中一定有______________，一定沒有__________，不能確定的是___________。(2)請寫出實驗步驟①中產生氣體的離子方程式：___________________________________。(3)請寫出實驗步驟①中產生沉淀的離子方程式：___________________________________。24、（12分）有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現取少量該固體混合物做如下實驗：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質是：____，為了進一步檢驗該物質是否存在，請寫出你的檢驗方法：____。25、（12分）青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156--157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：(l)對青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_________________。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有燒杯、___，操作Ⅱ的名稱是___________。(3)操作Ⅲ的主要過程可能是____（填字母）。A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液(4)在用分液漏斗進行分液操作時，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是____，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下。分液后漏斗內剩余的液體從分液漏斗的___（填“上口”或“下口”）倒入燒杯。26、（10分）“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為________mol·L?1。（2）該同學取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒（假設稀釋后溶液密度為1g·cm?3），稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL、0.2mol·L?1NaClO的消毒液。①需要的玻璃儀器_______________________。②利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果_______(偏高，偏低，無影響)。③需要稱量的NaClO固體質量為____________克。27、（12分）實驗室欲配制480mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，據此回答下列問題：（1）需稱量膽礬CuSO4.5H2O______________g。（2）在配制的過程中一定不需要使用到的儀器是（填寫代號）______，還缺少的儀器有____、_____。A．燒杯B．藥匙C．玻璃棒D．1000mL容量瓶E．錐形瓶F．膠頭滴管（3）下圖所示的實驗操作的先后順序為________________（4）玻璃棒在溶液配制中的作用：_________________________________。（5）從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變?yōu)開__________mol·L－1。（6）下列的實驗操作可能導致配制的溶液濃度偏低的是____________。A．容量瓶內原來存有少量的水B．定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出C．稱量所需CuSO4.5H2O的質量時，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼）D．定容時俯視刻度線28、（14分）實驗室制取氯氣有下列反應：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O（1）該反應中氧化劑是_____；被還原的元素是_______；氧化產物是______；（2）用單線橋法標出電子轉移的方向和數目______________；（3）若該反應中有0.2mol的電子轉移，則能生成標準狀況下的氯氣的體積是_______；（4）若該反應有1molKMnO4參加反應，被氧化的HCl為______mol，轉移電子數______mol。29、（10分）已知元素A焰色反應為黃色，B的一價陰離子的電子層結構與氬相同，請回答：(1)元素符號：A___________，B___________；(2)元素B的離子結構示意圖為__________，B的單質常溫下是____態(tài)(3)A和B形成的化合物的化學式是___________，該化學式_________(選填“能”或“不能”)稱為分子式，它是通過_________鍵形成的，屬于_________化合物(選填“離子”或“共價”)．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】試題分析：A錯，因為還可能是碳酸根離子；B正確，加入硝酸鋇無明顯現象，已經排除了硫酸根離子和碳酸根離子，加入硝酸酸化的硝酸銀，只有氯離子反應生成氯化銀白色沉淀；C錯，檢驗氫氣時試管口應該向下，否則氫氣損失掉，沒有辦法檢驗；D錯，不助燃的氣體不一定是二氧化碳?？键c：物質的檢驗方法。2、D【解析】

鉛筆芯的主要成分為石墨，石墨、鉑均是惰性電極，用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極反應為2Cl

-－2e

-=Cl

2↑，陰極反應為2H

2O+2e

-=H

2↑+2OH

-，陰極產生OH

-，酚酞遇堿變紅；題給陰極附近變紅，故鉛筆端作陰極，發(fā)生還原反應，生成氫氣；鉑片端作陽極，發(fā)生氧化反應，鉑片端有少量氯氣生成；與陽極相連接的為電源的正極，與陰極相連接的為電源的負極，所以a、b點分別是直流電源的負極和正極，故選D正確；

故答案選D?！军c睛】原電池分為正負極，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應；與電源正極相連的電極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，與電源負極相連的電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應。3、B【解析】

食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結晶出來，海水曬鹽利用的方法是蒸發(fā)，故B正確；答案選B。4、D【解析】

A.電離時生成的陽離子全部是H+的化合物為酸，硫酸氫鈉電離產生氫離子，不屬于酸，故A錯誤；B.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉，故B錯誤；C.分散系依據分散質粒子大小分為膠體、溶液和濁液，分散質粒子直徑介于1-100nm之間的分散系為膠體，故C錯誤；D.依據在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否電離可以將化合物分為電解質與非電解質，故D正確；故選D。5、B【解析】

根據離子反應發(fā)生的條件分析?！驹斀狻緼.組中Ca2+與CO32-發(fā)生反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以A組中Ca2+和CO32-不能大量共存，A項錯誤；B.組中各離子之間沒有反應發(fā)生，可以大量共存，B項正確；C.組中Fe2+與OH-發(fā)生反應：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，所以C組中Fe2+和OH-不能大量共存，C項錯誤；D.組中CO32-與H+發(fā)生反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，所以D組中CO32-與H+不能大量共存，D項錯誤；答案選B。6、C【解析】

A．CCl4在標況下不是氣體，故錯誤；B．含有電子物質的量為14×14/28mol=7mol，故錯誤；C．標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，故正確；D．含有電子數18×10/18mol=10mol，故錯誤；故選C。7、A【解析】

強電解質：是在水溶液中或熔融狀態(tài)中幾乎完全電離的電解質，一般來說強電解質有強酸強堿，活潑金屬氧化物和大多數鹽；弱電解質：是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不完全發(fā)生電離的電解質；一般來說弱酸、弱堿，以及少數鹽，另外水是極弱電解質；非電解質：在熔融狀態(tài)或水溶液中不能導電的化合物?！驹斀狻緼、KNO3是強電解質，HF是弱電解質，SO2是非電解質，所以A正確；B、CaCO3是強電解質，電解質和非電解質都是化合物，所以金屬鋁既不是電解質又不是非電解質，B不正確；C、因為H2O自身部分電離，所以水是弱電解質，而不是非電解質，C不正確；D、CH3COONH4它在水溶液中完全電離，所以是強電解質，不是弱電解質，D不正確。故選A。【點睛】解題時要注意，強、弱電解質與物質的溶解度無關；電解質和非電解質都是化合物。8、D【解析】

A.碳酸鈉能夠與鹽酸反應，但是碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，陳述Ⅰ錯誤，A項錯誤；B.酚酞在Na2O2的水溶液中先變紅色，然后紅色褪去，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿，所以Ⅰ錯、Ⅱ對，B項錯誤；C.鈉的焰色為黃色，透霧性強，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光，Ⅰ對，Ⅱ對，二者無因果關系，C項錯誤；D.過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，所以可為航天員供氧，陳述Ⅰ、Ⅱ的正確，且有因果關系，D項正確；答案選D。9、C【解析】

A.膠體是混合物，故錯誤；B.膠體不帶電，但有些膠體粒子帶電，故錯誤；C.工廠中常用的靜電除塵裝置是根據膠體的電泳性質設計的，故正確；D.膠體、溶液和濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑，不是丁達爾效應，故錯誤。故選C?！军c睛】膠體是一種分散系，是混合物，膠體中粒子帶電，但膠體不能帶電，利用膠體粒子帶電的性質進行電泳分離或除塵。10、A【解析】

A．容量瓶中有少量蒸餾水，對實驗結果無任何影響，故A可選；B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中，將導致溶質減小，結果偏低，故B不選；C．定容時俯視液面，將導致加入的溶劑減少，溶液體積偏小，結果偏高，故C不選；D．定容時仰視液面，將導致加入的溶劑增多，溶液體積偏大，結果偏低，故D不選；故答案選A。11、B【解析】

A.未明確標準狀況，不能用公式V=22.4·n計算氣體的體積，A項錯誤；B.在標準狀況下，2molH2的體積=22.4L/mol×2mol=44.8L，B項正確；C.因為CO和N2的摩爾質量相等，所以等質量的CO和N2的物質的量相等，但題目沒有明確兩氣體所處的溫度和壓強是否相同，所以無法判斷等質量的CO和N2的體積是否一定相等。C項錯誤；D.未明確標準狀況，不能用公式V=22.4·n計算氣體的體積，D項錯誤；答案選B?！军c睛】利用公式V=22.4·n計算物質的體積時，一定要明確兩點：一是物質的狀態(tài)必須是“氣體”，二是溫度和壓強必須是“標準狀況（即00C和101kPa）”。12、D【解析】

A.根據m=cVM進行計算。B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L。C.不知道體積無法根據物質的量濃度計算微粒數目，鹽酸不含氯化氫分子。D.Fe與足量Cl2反應生成氯化鐵。【詳解】A.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液需稱取CuSO4固體質量m=cVM=0.1mol/L×1L×160g/mol=16g，A錯誤。B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L，1molO3氣體體積大于22.4L，B錯誤。C.不知道體積無法根據物質的量濃度計算微粒數目，鹽酸不含氯化氫分子，C錯誤。D.5.6gFe物質的量為0.1mol，與足量Cl2反應，生成氯化鐵，轉移的電子數為0.3NA，D正確。13、C【解析】

①液態(tài)氧屬于非金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；②空氣屬于氣態(tài)混合物；③Mg屬于金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；④二氧化碳屬于化合物，屬于酸性氧化物，屬于非電解質；⑤H2SO4屬于酸，屬于電解質；⑥Ca(OH)2屬于堿，屬于電解質；⑦CuSO4·5H2O屬于鹽，屬于電解質；⑧牛奶屬于混合物，屬于分散系中的膠體；⑨C2H5OH屬于醇，屬于非電解質；⑩NaHCO3屬于酸式鹽，屬于電解質。【詳解】A、屬于混合物的是②⑧，錯誤；B、屬于鹽的是⑦⑩，錯誤；C、屬于電解質的是⑤⑥⑦⑩，正確；D、屬于分散系的是⑧，錯誤；答案選C。14、D【解析】

根據反應可知，假設2mol硝酸銨完全反應生成2mol氮氣、1mol氧氣、4mol水蒸氣，因此氣體的總質量為2mol×28g/mol+1mol×32g/mol+4mol×18g/mol=160g，氣體的總量為2+1+4=7mol，根據M=m/n可知，該混合氣體的平均摩質量為160g/7mol=160/7g/mol；根據氣體的密度之比等于氣體的摩爾質量之比可知，所得混合氣體對氫氣的相對密度為160/7g/mol：2g/mol=11.43；故D正確；故答案選D。15、A【解析】

A.二氧化碳和氧氣中均含2個氧原子，故NA個CO2和O2組成的混合物中含2NA個氧原子，與兩者的比例無關，故A正確；B.體積未知，無法計算，故B錯誤；C.該反應中H2O2中的O失去電子，由原來的-1價升高至0價，總共失去電子數為2；氯氣中的Cl得到電子,由原來的0價降低至-1價,數目也為2；生成32gO2，也就是1molO2，所以轉移電子為2NA，C錯誤；D.未說明標準狀況，無法計算CO的物質的量，故D錯誤；正確答案：A。16、C【解析】

溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由酸根離子和金屬陽離子或銨根離子組成的化合物是鹽，能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，由一種物質組成的是純凈物，據此解答?！驹斀狻緼.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，屬于混合物，故A錯誤；B.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，氯化氫是酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故B錯誤；C.物質的分類均正確，故C正確；D.只含一種元素的物質不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧組成的物質是混合物，故D錯誤；選C。17、C【解析】

比O2多2個電子，電子的質量可以忽略不計，故的相對分子質量為32，所以的摩爾質量為32g/mol。答案選C?！军c睛】本題主要考查的是摩爾質量及其單位，根據摩爾質量與相對分子質量的關系即可判斷，注意摩爾質量在以g/mol為單位時，在數值上等于其相對分子質量。18、A【解析】

強酸性溶液中存在大量氫離子，無色溶液時可排除Cu2＋、MnO4－等有色離子，結合離子反應是否發(fā)生復分解反應、氧化還原反應等分析．【詳解】A、四種離子間不反應，也不與氫離子反應，無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B、OH－與氫離子反應，不能大量共存，故B錯誤；C、Cu2＋為有色離子，故C錯誤；D、鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A。19、D【解析】

【詳解】根據單位可判斷“4.27×10-3mol/L”表示總膽固醇的物質的量濃度，答案選D。20、B【解析】

A.①元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B.反應②中氧化劑是K2Cr2O7，氧化產物是Fe2(SO4)3，在同一個氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，即是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3，反應③中氧化劑是Fe2(SO4)3，氧化產物是I2，同理Fe2(SO4)3>I2，故氧化性強弱K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2是，故B正確；C.反應②中氧化劑是K2Cr2O7，還原劑是FeSO4，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:6，故C錯誤；D.反應③中0.1mol還原劑失去電子數為6.02×1022，故D錯誤；故選：B。21、B【解析】

A.碳酸鈉能除去氯化鋇，而過量的碳酸鈉可以用鹽酸除去，A做法正確；B.氯化鉀可以除去硝酸根，但會引入氯化鉀雜質，B做法不正確；C.單質溴易溶于有機溶劑，加四氯化碳萃取后分液即可除去，C做法正確；D.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同，可采用降溫結晶的方法除去氯化鈉，D做法正確；故答案選B。22、D【解析】

A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產生，說明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產生，說明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產生，說明不含硫酸鎂?！驹斀狻?1)根據分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。(2)步驟①中產生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應，即碳酸氫根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳，離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。24、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據以上分析解答?！驹斀狻竣偃〔糠止腆w混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質是：CuSO4；（3）結合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質是：NaCl；為了檢驗該物質的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。25、溶解青蒿素漏斗、玻璃棒蒸餾B將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔上口【解析】

根據常用儀器的使用方法及物質的分離和提純的原理進行分析解答?！驹斀狻?1)對青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；(2)操作I是過濾，故需要的儀器還有玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ上利用沸點不同分離乙醚和青蒿素，故操作為蒸餾；(3)依據題干信息分析可知，青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，乙醚沸點為35℃便于除去，A選項青蒿素不溶于水，C選項加入乙醚后分液得到的還是混合液，不是精品；B．根據題中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，經濃縮、結晶、過濾可以除去不溶的雜質，得到精品，故選B；(4)在用分液漏斗進行分液操作時，為使液體順利滴下，應平衡內外大氣壓，故應進行的具體操作是將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，分液漏斗的上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，故答案為將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，下口?！军c睛】本題的突破點是掌握分離提純實驗中的大致流程：溶解—分離—除雜—提純，再從每一步驟中分析儀器使用、操作注意事項和作用原理，即可解決這種類型題。26、40.0444.8500mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管偏低7.45【解析】

（1）根據c＝1000ρω/M計算該溶液的物質的量濃度；（2）根據稀釋過程中溶質的物質的量不變分析解答；（3）根據次氯酸鈉和二氧化碳反應的方程式計算消耗二氧化碳的體積；（4）根據配制過程分析需要的儀器；根據購買的商品NaClO可能部分變質導致NaClO減少分析；應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，根據m=cVM計算次氯酸鈉質量?！驹斀狻浚?）該溶液的物質的量濃度=1000ρω/M=1000×1.192×25%/74.5mol·L－1=4.0mol/L；（2）稀釋100倍后，溶液中NaClO濃度應該是濃溶液的1/100，為0.04mol/L，根據鈉原子守恒得c（Na+）=c（NaClO）=0.04mol/L；（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4.0mol?L-1=4.0mol，根據反應CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO可知需要CO2的物質的量為2.0mol，即標準狀況下V（CO2）=2.0mol×22.4L?mol-1=44.8L；（4）①配制過程一般是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，則需要的玻璃儀器有500mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管；②由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質，所以商品NaClO可能部分變質導致NaClO減少，配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低；③應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質量為：0.5L×0.2mol?L-1×74.5g?mol-1=7.45g。【點睛】本題考查一定物質的量濃度溶液的配制、注意題干中次氯酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸鈉而不是碳酸氫鈉，為易錯點，注意題干信息的應用。27、62.5gDE500ml容量瓶托盤天平④⑥②⑤③①攪拌、引流0.05mol/LBC【解析】

（1）實驗室需配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要選用500m