河南高二化學(xué)期末考試卷及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.NaClB.HClC.CH?COOHD.NH?Cl2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯3.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2SO?+O?=2SO?ΔH=-196.6kJ/molB.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJD.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=+393.5kJ/mol4.在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的密度不再改變B.B的物質(zhì)的量濃度不變C.混合氣體的壓強不再改變D.單位時間內(nèi)生成nmolC，同時消耗2nmolB5.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是（）A.在純水中加入能水解的鹽一定促進水的電離B.同溫時，等濃度的NaHCO?和Na?CO?溶液，NaHCO?溶液的pH大C.在NH?Cl溶液中加入稀HNO?能抑制NH??水解D.加熱CH?COONa溶液，溶液中\(zhòng)(\frac{c(CH?COO?)}{c(Na?)}\)的值將減小6.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)ΔH＜0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動7.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是（）A.只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程B.沉淀溶解平衡過程是可逆的C.在平衡狀態(tài)時，v(溶解)=v(沉淀)=0D.達到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液，且\(Q_{c}=K_{sp}\)8.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A.HCOOH+H?O?HCOO?+H?O?B.CO?+H?O?HCO??+H?C.CO?2?+H?O?HCO??+OH?D.HS?+H?O?S2?+H?O?9.已知\(K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}\)，\(K_{sp}(AgI)=8.5×10^{-17}\)。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（）A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB.兩種難溶物的\(K_{sp}\)相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)C.AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID.常溫下，要使AgCl在NaI溶液中轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于\(\frac{8.5×10^{-17}}{\sqrt{1.8×10^{-10}}}\)mol/L10.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是（）A.滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗B.酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗C.滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失D.滴定前以仰視的姿勢讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確答案：1.C2.C3.B4.AB5.B6.B7.BD8.C9.A10.BC二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化B.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)熱無關(guān)C.反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的2.下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)B.對于一個給定的可逆反應(yīng)，溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越大C.化學(xué)平衡常數(shù)等于某一時刻生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值D.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且化學(xué)平衡常數(shù)\(K\neq0\)3.下列關(guān)于水的離子積常數(shù)\(K_{w}\)的說法正確的是（）A.\(K_{w}\)只與溫度有關(guān)，溫度升高，\(K_{w}\)增大B.在任何水溶液中，\(c(H?)\)與\(c(OH?)\)的乘積都等于\(1.0×10^{-14}\)C.水的離子積常數(shù)\(K_{w}\)與水的電離平衡常數(shù)\(K\)是同一個物理量D.在純水中加入酸或堿，\(K_{w}\)不變4.下列溶液一定呈中性的是（）A.\(pH=7\)的溶液B.\(c(H?)=c(OH?)\)的溶液C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說法正確的是（）A.升高溫度能加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子百分數(shù)B.使用催化劑能加快反應(yīng)速率，原因是降低了反應(yīng)的活化能C.增大反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率，原因是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多D.對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強能加快反應(yīng)速率，原因是增大了活化分子百分數(shù)6.下列離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.使酚酞變紅的溶液中：\(Na?\)、\(Cl?\)、\(SO?2?\)、\(HCO??\)B.無色透明溶液中：\(K?\)、\(Na?\)、\(MnO??\)、\(SO?2?\)C.含有大量\(H?\)的溶液中：\(Mg2?\)、\(NH??\)、\(Cl?\)、\(NO??\)D.含有大量\(Fe3?\)的溶液中：\(Na?\)、\(Cl?\)、\(SCN?\)、\(SO?2?\)7.下列關(guān)于化學(xué)電源的說法正確的是（）A.干電池放電之后還能再充電B.充電電池在放電和充電時都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池D.鉛蓄電池放電時，負極質(zhì)量增加8.下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是（）A.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，加熱后放在空氣中冷卻B.中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定C.用天平稱量藥品時，藥品和砝碼位置放反，且使用了游碼D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的說法正確的是（）A.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)B.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)C.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)D.反應(yīng)\(2NO(g)+2CO(g)=N?(g)+2CO?(g)\)在常溫下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的\(\DeltaH＜0\)10.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應(yīng)式均為\(Fe-2e?=Fe2?\)B.金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍C.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用D.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法答案：1.AD2.AD3.AD4.B5.ABC6.C7.CD8.B9.BD10.AD三、判斷題（每題2分，共10題）1.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強。（）2.升高溫度，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢。（）3.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。（）4.在一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止。（）5.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，鹽類水解都是吸熱反應(yīng)。（）6.水的離子積常數(shù)\(K_{w}\)只與溫度有關(guān)，溫度升高，\(K_{w}\)增大，\(pH\)減小。（）7.用\(pH\)試紙測定溶液的\(pH\)時，若先用蒸餾水潤濕試紙，一定會導(dǎo)致測定結(jié)果不準(zhǔn)確。（）8.原電池中，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。（）9.電鍍時，鍍件作陽極，鍍層金屬作陰極。（）10.化學(xué)平衡常數(shù)\(K\)越大，說明反應(yīng)進行的程度越大。（）答案：1.×2.×3.×4.×5.√6.√7.×8.√9.×10.√四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？答案：影響因素有溫度（升高溫度，速率加快）、濃度（增大反應(yīng)物濃度，速率加快）、壓強（有氣體參加反應(yīng)，增大壓強，速率加快）、催化劑（使用催化劑，速率改變）、反應(yīng)物接觸面積等。2.解釋鹽類水解的實質(zhì)。答案：鹽類水解實質(zhì)是鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子與水電離出的\(H?\)或\(OH?\)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動，溶液呈現(xiàn)一定酸堿性。3.簡述原電池的構(gòu)成條件。答案：有兩個活潑性不同的電極；有電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)。4.沉淀轉(zhuǎn)化的原理是什么？答案：沉淀轉(zhuǎn)化的原理是沉淀溶解平衡的移動。一般來說，溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，當(dāng)\(Q_{c}＞K_{sp}\)時，生成沉淀；\(Q_{c}=K_{sp}\)時，沉淀溶解平衡；\(Q_{c}＜K_{sp}\)時，沉淀溶解。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論在工業(yè)生產(chǎn)中，如何利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理提高產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量。答案：利用化學(xué)反應(yīng)速率原理，可通過升高溫度、增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑等加快反應(yīng)速率，縮短生產(chǎn)時間。依據(jù)化學(xué)平衡原理，對于放熱反應(yīng)適當(dāng)降溫，吸熱反應(yīng)適當(dāng)升溫；增大反應(yīng)物濃度、減小生成物濃度促使平衡正向移動，提高產(chǎn)品產(chǎn)量，同時注意條件控制保證產(chǎn)品質(zhì)量。2.討論如何通過實驗方法判斷一個化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。答案：可通過測量反應(yīng)前后溶液溫度變化判斷，用溫度計測反應(yīng)前溫度，反應(yīng)中觀察溫度變化，升溫是放熱反應(yīng)，降溫是吸熱反應(yīng)。也可觀察反應(yīng)現(xiàn)象，如某些反應(yīng)需持續(xù)加熱才能進行是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)劇烈且有明顯熱感是放熱反應(yīng)。3.討論在生活中，化學(xué)平衡原理有哪些實際應(yīng)用。答案：如用熱的純堿溶液去油污效果好，升溫促進\(CO?2?\)水解，堿性增強；再如溶洞的形成，