絕密★考試結(jié)束前

浙東北聯(lián)盟(ZDB)2025/2026學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考

高一年級化學(xué)學(xué)科試題

考生須知：

1.本卷共6頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。

3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5K39Mn55Fe56Ba137

選擇題部分

一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求

的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

1.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是

A.COB.Na?O?C.Cl?OD.Al?O?

2.下列儀器不能加熱的是

A.B.C.D.

3.下列變化中，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.Cl?→ClO?B.Na?O→Na?O?C.CO?2-→CO?D.MnO?→Mn2+

4.下列溶液中氯離子物質(zhì)的量的濃度最大的是

A.100mL0.25mol·L-1的NaCl溶液B.300mL0.3mol·L-1的KC1O?溶液

C.200mL0.1mol·L-1的MnCl?溶液D.300mL0.05mol·L1的AICl?溶液

5.決定氣體摩爾體積數(shù)值大小的主要因素是

A.氣體分子間的平均距離B.氣體分子的自身大小

C.氣體分子的數(shù)目D.氣體分子的數(shù)目和氣體分子的自身大小

6.汽車發(fā)生碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN?+2KNO?=5Na?O+K?O+16N?↑。下列判斷不正確的是

A.該反應(yīng)能在瞬間完成，并產(chǎn)生大量氣體

B.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA

C.N?既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為15:1

7.下列說法正確的是

A.在加熱條件下氯氣與過量的鐵絲反應(yīng)生成FeCl?

B.純凈的H?在Cl?中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色的煙霧

C.干燥的氯氣通入裝有鮮花的集氣瓶中，一會(huì)兒鮮花褪色，說明Cl?有漂白性

D.為了增強(qiáng)漂白粉的漂白效果，使用時(shí)可以向漂白粉溶液中加入適量的醋酸。

8.下列操作中正確的是

A.用玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，測定其pH值

B.焰色試驗(yàn)中用過的鉑絲可以用稀硫酸洗凈

C.丁達(dá)爾效應(yīng)可被用來區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

D.若不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%-5%的Na?CO?溶液沖洗

9.下列說法正確的是

A.工業(yè)上可用飽和氯水與石灰水反應(yīng)制備漂白粉

B.新制氯水光照一段時(shí)間后，溶液pH會(huì)增大

C.工業(yè)上新制液氯保存在鋼瓶中

D.工業(yè)上采用電解飽和食鹽水制備金屬鈉

10.下列敘述正確的是

A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B.6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)

高一化學(xué)學(xué)科試題第1頁共6頁

C.HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHC1分子的質(zhì)量

D.相同條件下的一氧化碳和氮?dú)?，若氣體體積相等，則質(zhì)量也相等

11.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.鈉具有還原性，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)

B.NaC1O具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑

C.NaHCO?可中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，因此可用于制作面點(diǎn)的膨松劑

D.Na?O?具有漂白性，可在呼吸面具中作為氧氣的來源

12.下列說法正確的是

A.鑒別NaHCO?與Na?CO?溶液，可用Ba(OH)?溶液

B.質(zhì)量相等的NaHCO?與Na?CO?分別與足量鹽酸完全反應(yīng)，后者產(chǎn)生CO?的質(zhì)量更大

C.NaHCO?粉末中混有Na?CO?,可配制成溶液，通入過量的CO?,再降溫結(jié)晶進(jìn)行提純

D.取agNa?CO?和NaHCO?混合物，與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用堿石灰吸收，堿石灰質(zhì)量增加bg,

能測定Na?CO?和NaHCO?混合物中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

13.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是

A.NaC1固體(Na?CO?):加適量的鹽酸溶液，充分反應(yīng)后蒸發(fā)結(jié)晶

B.NaHCO?溶液(Na?CO?):適量BaCl?溶液

C.CO?(CO):用點(diǎn)燃的方法除去

D.HCl(CO?):通過飽和Na?CO?溶液的洗氣瓶

14.下列離子方程式正確的是

A.氯氣溶于水：Cl?+H?O=2H++Cl-+C1O-

B.向澄清石灰水溶液滴加過量NaHCO?的溶液：HCO??+Ca2++OH=CaCO?↓+H?O

C.向飽和的Na?CO?溶液中通入過量CO?:2Na++CO?2-+CO?+H?O=2NaHCO?↓

D.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H?O=Na++2OH+H?↑

15.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是

A.透明溶液中K+、Na+、SO?2-、MnO?

B.能使酚酞試液變紅的溶液中：Mg2+、Na+、SO?2-、Cl-

C.能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生H?的溶液中：Na+、NO?、Cl、HSO?-

D.含有NaC1O的溶液：H+、K+、I、SO?2-

16.已知用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.120gNaHSO?和KHSO?的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl?通入足量水中，水溶液中Cl和C1O-離子總數(shù)為0.2NA

C.50mL12mol·L1的濃鹽酸與足量的MnO?加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

D.0.1mol·L-1Ba(OH)?溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NA

17.把500mL有BaCl?和KCI的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉

淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A.0.1(b-2a)mol·L-1B.10(2a-b)mol·L-1

C.10(b-a)mol·L-1D.10(b-2a)mol·L-1

18.下列實(shí)驗(yàn)不能夠達(dá)到相應(yīng)目的的是

碳酸鈉碳酸氫鈉

大頭針收集并測

FeCl?

飽和溶液定H?體積

鈉·煤油

NaOH

溶液

滴有酚酞的水

IIⅡIⅢIV

A.用裝置I制備氫氧化鐵膠體

B.用裝置Ⅱ驗(yàn)證Na?O?和水反應(yīng)是否放熱

C.用裝置Ⅲ可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

D.將裝置IV大頭針抽出后，可以檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物

高一化學(xué)學(xué)科試題第2頁共6頁

19.價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。下圖為氯元素的價(jià)類二維圖，有關(guān)說法不正確的是

A.e與氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)?+2H+=Mg2++2H?O

B.c是一種新的自來水消毒劑

C.d不穩(wěn)定，容易分解

D.CaOCl?在“價(jià)—類”二維圖中的位置為(鹽，0)

20.根據(jù)以下反應(yīng)：①2BrO?+Cl?=Br?+2CIO?;②CIO?+5Cl+6H+=3Cl?↑+3H?O;③2FeCl?+Cl?=2FeCl?。下列說法

中正確的是

A.Cl?在①、③反應(yīng)中均作氧化劑

B.反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:5

C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rO?->C1O??>Cl?>Fe3+

D.溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：ClO?=+6Fe2++6H+=Cl+6Fe3++3H?O

21.Cl?與KOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成三種含氯的離子(已知反應(yīng)過程放熱),其中CIO-和CIO?的物質(zhì)的量(n)與

反應(yīng)時(shí)間(t)變化如圖。下列說法正確的是

n/mol

0.06C10

0.03ClO?

0

t?t?t/s

A.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量是0.09mol

B.產(chǎn)物成分與溫度無關(guān)

C.一定條件下，C1O-和C1O?可反應(yīng)得到Cl?

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

22.“侯氏制堿法”是我國化學(xué)家侯德榜為世界制純堿工業(yè)做出的突出貢獻(xiàn)。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬制純堿的

工藝流程及相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略)如圖所示，下列敘述正確的是

NaCl(飽和溶液)NH?Cl與Ca(OH)?

混合加熱制備氨氣白

稀鹽酸

CO?善

物質(zhì)X

NH?沉淀反應(yīng)

大理石

操作1

煅燒冷水

飽和NaCl溶液

濾液Na?CO?①②③

A.模擬實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先打開裝置③分液漏斗再點(diǎn)燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的球形干燥管中應(yīng)盛放堿石灰

C.裝置②和③裝置之間應(yīng)該增加一個(gè)盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

D.實(shí)驗(yàn)室中操作I用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

高一化學(xué)學(xué)科試題第3頁共6頁

23.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向H?O?溶液中滴加少量KMnO?溶液紫紅色褪去H?O?具有還原性

向某無色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體原溶液中一定含有

B澄清石灰水變渾濁

通入澄清石灰水中CO?2-

加熱坩堝，迅速投入綠豆大小的金屬鈉，近鈉先熔化后出現(xiàn)黃色Na在空氣燃燒生成

C

距離俯視觀察火焰，生成淡黃色固體Na?O?

用光潔無銹的鐵絲蘸取無色溶液在燈焰上

D火焰呈紫色溶液中一定含有鉀鹽

灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

24.某實(shí)驗(yàn)研究小組對工業(yè)廢水中所含離子成分進(jìn)行了探究。已知該廢水中僅含K+、Mg2+、Ba2+、Ag、Cl、HCO?、

NO?、SO?2-中的幾種離子，且每種離子數(shù)目相等。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取廢水少許加入足量鹽酸，無白色沉淀析出，生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。

Ⅱ.向I中所得的溶液中加入BaCl?溶液或AgNO?溶液都有白色沉淀生成。

下列說法不正確的是

A.由實(shí)驗(yàn)可知，該廢液中一定含有HCO?,一定不含Ag+

B.該廢液中一定含有K+、Mg2+、HCO?、SO?2-

C.無法確定溶液中是否含有Cl、NO?

D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入BaCl?生成白色沉淀的離子方程式為Ba2++SO?2-=BaSO?↓

25.下列選項(xiàng)描述與對應(yīng)圖像相符的是

800

600

400

200

050100150

時(shí)間/sV(鹽酸)mL

①②③④

A.圖①為新制氯水在陽光直射時(shí)，溶液中C1-濃度隨著時(shí)間變化的曲線

B.圖②為Na?CO?、NaHCO?混合液中滴加鹽酸的圖像，則其中a線代表NaHCO?的變化曲線，且原混合物中

Na?CO?、NaHCO?的總物質(zhì)的量為2.5mmol

C.圖③為Ba(OH)?溶液中滴加MgSO?溶液的導(dǎo)電性變化圖像，導(dǎo)電能力約為0的原因是兩者恰好完全反應(yīng)且

生成物都不是電解質(zhì)

D.圖④為Ba(OH)?溶液中滴加NaHSO?溶液的導(dǎo)電性變化圖像，圖中a點(diǎn)的溶質(zhì)為NaOH

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)

0

(2)屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同),屬于非電解質(zhì)的是◎

①NaCl溶液②金屬鐵③BaSO?固體④Fe(OH)?膠體

⑤熔融的氯化鎂⑥鹽酸⑦氨氣⑧H?O

(3)某金屬氯化物MCl?的質(zhì)量為28.5g,含有0.600molCl-,則M的摩爾質(zhì)量為0

(4)請用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2MnO?+10I+16H+=2Mn2++5I?+8H?O

27.(12分)鈉的化合物在日常生活中的應(yīng)用非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Na久置于空氣中最終變?yōu)?填化學(xué)式)。

(2)NaHCO?俗稱◎

高一化學(xué)學(xué)科試題第4頁共6頁

(3)下列與NaHCO?受熱分解實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)，不需要的是(填標(biāo)號)。

A.B.C.D.E.

(4)在一定條件下，水能與下列物質(zhì)反應(yīng)，且水表現(xiàn)出氧化性的是(填標(biāo)號)。

A.NaB.Na?OC.NaHD.Na?O?

(5)為了測定Na?CO?和NaHCO?的混合物中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)。該同學(xué)稱

取65.4g混合物于錐形瓶中，打開止水夾，通入N?,一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，打開旋塞，當(dāng)錐形瓶中沒有

氣泡生成時(shí)，關(guān)閉旋塞，再次打開止水夾，通入一段時(shí)間N?。停止通N?,裝置C的質(zhì)量增加30.8g。

言

止水夾

豆一稀硫酸

N?→

足量

濃NaOH

液溶液

酸1NaOH

溶液

ABCD

①第二次通入N?的目的是0

②混合物中Na?CO?的物質(zhì)的量為mol。

28.(10分)實(shí)驗(yàn)室中需要480mL0.50mol·L-1Na?CO?溶液。

(1)實(shí)驗(yàn)過程中除托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的必要儀器為;

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稱量Na?CO?·10H?O的質(zhì)量為g;

(3)將步驟③的后續(xù)操作補(bǔ)充完整并完成下列操作步驟的正確順序(填序號);

①將稱量好的碳酸鈉晶體置于燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；

②把燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，;

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌的液體小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

(4)下列操作可能導(dǎo)致所配制溶液濃度偏低的是(填字母)。

A.移液前容量瓶中有少量蒸餾水B.定容時(shí)加水多了，用滴管吸出

C.定容時(shí)仰視刻度線D.所用碳酸鈉晶體已在干燥空氣中久置

29.(12分)一氧化二氯(Cl?O)為國際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑之一，其部分性質(zhì)如下：

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

常溫下，Cl?O是棕黃色有刺激性氣味的氣Cl?O熱穩(wěn)定性差，常溫下即可分解；易溶

體：熔點(diǎn)：-120.6℃;沸點(diǎn)2.0℃。于水，同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸。

實(shí)驗(yàn)室制備原理：2Na?CO?+H?O+2Cl?△2NaCl+2NaHCO?+Cl?O,現(xiàn)用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量Cl?O。

濃鹽酸

無水CaCl?

潮濕的Na?CO?

MnO?

濃硫酸

冰水混合物

足量NaOH溶液

ABCDEFG

(1)儀器組裝完成，加藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為0

(2)裝置C中生成NaHCO?同時(shí)，還會(huì)生成一種常用于漂白和消毒的鈉鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式

◎

(3)裝置B中盛放的試劑是0

高一化學(xué)學(xué)科試題第5頁共6頁

(4)E裝置中冰水混合物的作用是,F裝置中無水CaCl?的作用是0

(5)反應(yīng)結(jié)束后，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明裝置C中的殘留固體中含有氯化鈉(寫出步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)0

30.(6分)取15.80gKMnO?,加熱分解后剩余固體14.52g,該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，

生成單質(zhì)氣體A,產(chǎn)物中錳元素以Mn2+存在，請計(jì)算：

(1)寫出KMnO?受熱分解的化學(xué)方程式0

(2)KMnO?的分解率o

(3)氣體A的物質(zhì)的量

◎

高一化學(xué)學(xué)科試題第6頁共6頁

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