第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)陜西省漢中市2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期期中校際聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016Mg24A127選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合姓名題目要求的。1.《贈(zèng)王君儀》中道：“云開(kāi)霧散卻晴霽，清風(fēng)淅淅無(wú)纖塵?！痹啤㈧F屬于下列分散系中的（）A.乳濁液 B.膠體 C.溶液 D.懸濁液2.運(yùn)載火箭CZ-2D將“夸父一號(hào)”衛(wèi)星成功發(fā)射，推進(jìn)劑是N2O4/C2H8N2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）ΔH=-2550kJ?mol-1下列關(guān)于該反應(yīng)的自發(fā)情況描述正確的是（）A.高溫自發(fā) B.低溫自發(fā) C.任意溫度都自發(fā) D.任意溫度都不自發(fā)3.根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，潔廁靈（HCl）、醋（CH3COOH）、84消毒液（NaClO）、食鹽水（NaCl）的pH按從小到大的順序排列的是（）A.潔廁靈醋食鹽水84消毒液 B.醋潔廁靈84消毒液食鹽水

C.潔廁靈84消毒液醋食鹽水 D.84消毒液醋食鹽水潔廁靈4.下列各離子組能在溶液中大量共存的是（）A. B.

C.K+、Mg2+、OH-、 D.5.在如圖所示的反應(yīng)①～⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有（）

A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)6.根據(jù)金屬鈉與水（滴有酚酞）反應(yīng)的現(xiàn)象，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鈉熔化成閃亮的小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低且反應(yīng)放熱

B.反應(yīng)后溶液變紅，說(shuō)明反應(yīng)生成了堿性物質(zhì)

C.鈉浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度比水大

D.當(dāng)火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)存放有大量金屬鈉時(shí)，不能用水來(lái)滅火7.某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)2X（g）?Y（g）+2Z（g），有關(guān)數(shù)據(jù)如表：時(shí)間段/min0～20～40～6產(chǎn)物Z的平均生成速率mol?L-1?min-10.200.150.10下列說(shuō)法正確的是（）A.4min時(shí)，Z的濃度為0.15mol?L-1 B.4min時(shí)，Z的濃度為0.3mol?L-1

C.2min時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài) D.6min時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)8.水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離：，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.向水中加入少量NaOH溶液，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）增大

B.向水中加入少量NaHSO4固體，水的電離程度減小，c（H+）增大

C.向水中加入少量CH3COOH水的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液的pH增大

D.向水中加入少量KCl固體，溶液呈中性，水的電離平衡不移動(dòng)9.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是（）A.工業(yè)合成氨一般選擇400～500℃是為了促進(jìn)平衡正向移動(dòng)

B.工業(yè)合成氨中未轉(zhuǎn)化的合成氣循環(huán)利用，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.壓強(qiáng)越大，工業(yè)合成氨的綜合效益越好

D.將生成的氨氣及時(shí)液化分離，可推動(dòng)平衡正向移動(dòng)，加快正反應(yīng)速率10.一種將甲烷（CH4）先轉(zhuǎn)化為一溴甲烷（CH3Br），再偶聯(lián)為丙烯（C3H6）的反應(yīng)機(jī)理如圖，圖中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表其物質(zhì)的量，線下數(shù)據(jù)代表相應(yīng)物質(zhì)的能量之和（kJ），則3CH4（g）+3Br2（g）=C3H6（g）+6HBr（g）的ΔH=（）

A.-40kJ/mol B.-201kJ/mol C.-67kJ/mol D.+134kJ/mol11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.2.4gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去電子的數(shù)目為0.2NA

B.1mol/LCaCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為2NA

C.常溫常壓下，11.2LO2中含有原子的數(shù)目為NA

D.2.7gAl3+所帶正電荷的數(shù)目為0.6NA12.已知反應(yīng)2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）ΔH=-akJ?mol-1（a＞0），其反應(yīng)機(jī)理如下：

反應(yīng)①：NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g）快反應(yīng)

反應(yīng)②：NO（g）+NOBr2（g）?2NOBr（g）慢反應(yīng)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)②的快慢

B.NOBr2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

C.正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D.增大Br2（g）濃度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率13.逆水煤氣變換反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH。一定壓強(qiáng)下，將1molCO2和1molH2充入體積為2L的恒容密閉容器中，測(cè)得T1、T2（T1＞T2）溫度下H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.ΔH＜0

B.平衡常數(shù)：K（T1）＞K（T2）

C.T1溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.5

D.當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)14.溶液的酸堿性強(qiáng)弱常常通過(guò)溶液的pH大小來(lái)比較。已知：

①電解質(zhì)的電離度α=×100%；

②25℃時(shí)HF的Ka=6.4×10-4

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.HF在水中的電離方程式為HF?F-+H+

B.25℃時(shí)，0.1mol?L-1氫氟酸中HF的電離度約為8%

C.常溫下，等體積、等濃度的HF溶液的導(dǎo)電性比HCl溶液的導(dǎo)電性弱，證明HF為弱電解質(zhì)

D.HF溶液加水稀釋后，電離程度減小，溶液中的比值也減小二、實(shí)驗(yàn)題：本大題共2小題，共29分。15.如圖為鈉及其化合物的“價(jià)-類”二維圖。回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中將鈉保存在______中。

（2）畫(huà)出圖中淡黃色固體X的電子式：______；該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型有______（填字母）。

A.極性共價(jià)鍵

B.非極性共價(jià)鍵

C.離子鍵

淡黃色固體X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（3）從氫元素價(jià)態(tài)的視角看，NaH常用作______（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（4）配平該氧化還原反應(yīng)：

______+______Na2O2+______H+=______Mn2++______Na++5O2↑+______H2O

（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，A處盛放的物質(zhì)應(yīng)為_(kāi)_____（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到試管______（填“C”或“D”）中溶液變渾濁。

16.實(shí)驗(yàn)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)原理的重要方法。

I.用如圖所示裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，取0.5000mol?L-1NaOH溶液與0.5500mol?L-1鹽酸各50mL進(jìn)行反應(yīng)。

（1）裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)改正：______。

（2）改正裝置后用上述溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)后體系的溫度與反應(yīng)前體系的溫度差ΔT分別為3.3℃、3.2℃、3.4℃。

①完成一次該測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用______次。

②三次實(shí)驗(yàn)放出的平均熱量為_(kāi)_____J（反應(yīng)后溶液的比熱容c取4.18J?g-1?℃-1，所用酸、堿溶液的密度ρ取1.0g?mL-1，忽略量熱計(jì)的比熱容）。

③按此實(shí)驗(yàn)結(jié)果，則HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=______kJ?mol-1（精確至0.1）。

（3）該實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)了圖標(biāo)，要求實(shí)驗(yàn)者_(dá)_____（填防護(hù)措施）。

Ⅱ.為探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)，假設(shè)加入物質(zhì)后溶液體積視為不變：

（4）試管a中加入鐵粉后，溶液顏色______（填“變淺”、“變深”或“不變”）；試管b中平衡______（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)；試管c中溶液顏色______（填“變淺”、“變深”或“不變”）；給試管d加熱，溶液顏色變淺，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。三、簡(jiǎn)答題：本大題共2小題，共29分。17.我們?nèi)粘Ｊ秤玫暮芏嗍卟撕统Ｒ?jiàn)的很多花卉中都富含草酸，某同學(xué)利用滴定法測(cè)定芭蕉葉中的草酸（H2C2O4）含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取200g新鮮芭蕉葉，在研缽中搗碎。

②將搗碎的芭蕉葉轉(zhuǎn)移到燒杯中，洗滌研缽，洗滌液也一并轉(zhuǎn)移到燒杯中。

③向燒杯中加適量水，攪拌浸取后濾去渣滓，將浸取液配制成250mL待測(cè)液。

④取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中。

⑤用酸式滴定管量取cmol?L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液，重復(fù)滴定三次。（假設(shè)只有草酸與標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，反應(yīng)原理為

回答下列問(wèn)題：

（1）將浸取液配制成250mL待測(cè)液時(shí)，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯和膠頭滴管外，還有______。

（2）寫出草酸的第二步電離方程式：______。

（3）酸式滴定管使用前需要先______，然后用蒸餾水洗滌干凈，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行______。

（4）本實(shí)驗(yàn)______（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，______。

（5）三次滴定的數(shù)據(jù)如表所示：次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液起始讀數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.11mL20.15mL第二次0.80mL20.80mL第三次0.30mL20.26mL則200g新鮮芭蕉葉中草酸的含量為_(kāi)_____g（用含c的代數(shù)式表示）。

（6）盛放KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。18.NOx、CO2的排放與燃燒化石燃料有很大的關(guān)系，對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ、脫硝

（1）NO（g）和CO（g）可以發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______。

（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理如圖1所示。

用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖2所示，當(dāng)溫度為_(kāi)_____℃，=______時(shí)，脫氮效果最佳。

Ⅱ、脫碳

（3）“液態(tài)陽(yáng)光”是推動(dòng)碳達(dá)峰、碳中和的技術(shù)新路徑。反應(yīng)原理為：2CO2（g）+4H2O（g）?2CH3OH（g）+3O2（g）ΔH＜0，向容積為2L的恒容密閉容器中通入1.0molCO2（g）和2.0molH2O（g），在不同催化劑X、Y的催化下發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得50min時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖3所示。

①該反應(yīng)適宜選用的催化劑為_(kāi)_____（填“X”或“Y”）。

②T1K時(shí)，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器在0～50min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=______mol/（L?min）。

③a、c兩點(diǎn)CO2轉(zhuǎn)化率相等，則a點(diǎn)______（填“可能是”、“一定是”或“不是”，下同）平衡點(diǎn)，c點(diǎn)______平衡點(diǎn)。

④從催化劑活性和平衡移動(dòng)兩方面解釋CO2轉(zhuǎn)化率：c點(diǎn)＜b點(diǎn)的原因：______。

⑤按上述投料，若某溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率為50%，總壓強(qiáng)為pkPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=______kPa-1（列出表達(dá)式即可，KP為以分壓表示的平衡常數(shù)，氣體的分壓=總壓×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

參考答案1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】A

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】C

9.【答案】B

10.【答案】C

11.【答案】A

12.【答案】D

13.【答案】B

14.【答案】D

15.【答案】石蠟油或煤油；

；BC；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

還原劑；

2；5；16；2；10；8；

Na2CO3；C

16.【答案】將金屬攪拌器改為玻璃攪拌器；

①3；

②1379.4；

③-55.2；

佩