第32頁(yè)（共32頁(yè)）2025-2026學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）期末必刷?？碱}之鐵及其化合物一．選擇題（共16小題）1．（2025秋?福建期中）某元素（該元素僅為Cu或Fe或N或S）的“價(jià)—類(lèi)”二維關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．若a為氣體，則其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能使藍(lán)色石蕊試紙變紅 B．若d為紅棕色固體，則f不能由化合反應(yīng)得到 C．若b能溶于稀硫酸生成a與g，則e受熱易分解 D．若a為淡黃色固體，則i的濃溶液常溫下不能與單質(zhì)鐵反應(yīng)2．（2025秋?樂(lè)平市期中）有一包固體粉末，由CaCO3、CuSO4、KNO3、Na2SO4、BaCl2中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)可以判斷（）A．該固體粉末中一定含有CaCO3 B．該固體粉末中Na2SO4和BaCl2可能同時(shí)存在 C．它的組成一定是CaCO3、BaCl2、KNO3 D．該固體粉末中可能含有KNO33．（2025秋?山東期中）某小組同學(xué)向pH＝1的0.5mol/LFeCl3溶液中分別加入過(guò)量Zn粉和Mg粉，探究反應(yīng)的還原產(chǎn)物：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物Ⅰ過(guò)量Zn一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后無(wú)氣泡冒出，此時(shí)溶液pH為3～4，取出固體，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)Ⅱ過(guò)量Mg有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3～4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)A．?、蛑猩倭咳芤?，滴加K3[Fe（CN）6]氵溶液，若觀察到藍(lán)色沉淀，則證明有Fe2+生成 B．Ⅰ、Ⅱ中產(chǎn)生氣泡的主要成分相同 C．Ⅰ中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)的原因可能是Zn被Fe（OH）3沉淀包裹，阻礙了Zn與Fe2+的反應(yīng) D．若向pH＝1的0.5mol/LFeCl3溶液中加入過(guò)量Cu粉，也可觀察到生成大量紅褐色沉淀4．（2025秋?吉林期中）某學(xué)生以鐵絲和氯氣為原料進(jìn)行如圖三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)制得的物質(zhì)具有丁達(dá)爾效應(yīng) B．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) C．實(shí)驗(yàn)①中生成FeCl3 D．實(shí)驗(yàn)①中涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)5．（2025秋?天津期中）金屬鈷（Co）的金屬活動(dòng)性與鐵相近，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如表，下列判斷合理的是（）物質(zhì)CoOCo（OH）2CoCl2CoCO3在水中的溶解性等難溶，灰綠色固體難溶，粉紅色固體易型，溫下能穩(wěn)定存在難溶，粉紅色固體A．Co能從MgCl2溶液中置換出Mg B．CoO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液 C．CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成CoCl3 D．Co（OH）2可由Co與NaOH溶液反應(yīng)制得6．（2025秋?朝陽(yáng)區(qū)期中）將0.5g硫粉和1.0g鐵粉均勻混合，用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，產(chǎn)生黑色固體及刺激性氣味氣體。移開(kāi)玻璃棒，固體粉末仍保持紅熱。下列分析不正確的是（）A．硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與鐵等金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．移開(kāi)玻璃棒后固體粉末仍紅熱，說(shuō)明反應(yīng)放熱 C．用濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)刺激性氣味氣體，試紙褪色 D．向黑色固體中加少量鹽酸，得到淺綠色溶液，證明Fe與S反應(yīng)生成FeS7．（2025秋?祿勸縣期中）下列說(shuō)法正確的是（）A．MgO屬于兩性氧化物 B．Fe3O4中的鐵元素呈現(xiàn)兩種價(jià)態(tài) C．CO2和SiO2二者物理性質(zhì)相似 D．用FeCl3溶液和NaOH溶液制備Fe（OH）3膠體8．（2025秋?雨花區(qū)校級(jí)月考）為了長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe（OH）2白色固體，設(shè)計(jì)下列4個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)A：關(guān)閉K之前的操作是：在錐形瓶的小導(dǎo)氣管出口點(diǎn)燃?xì)錃?，檢驗(yàn)氫氣的純度 B．實(shí)驗(yàn)B：鐵粉與滴入的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可以排盡裝置內(nèi)的空氣，再擠壓長(zhǎng)膠頭滴管 C．實(shí)驗(yàn)C：由綠礬（FeSO4?7H2O）配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)將綠礬溶解在沸水中，但不能攪拌 D．實(shí)驗(yàn)D：FeSO4溶液上方的苯層用于隔絕空氣，也可以把苯換成四氯化碳9．（2025秋?成都校級(jí)月考）已知，氧化性Fe3+＞Cu2+，工業(yè)上可以用FeCl3溶液來(lái)腐蝕印刷電路板上的銅，向足量FeCl3溶液與Cu反應(yīng)后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后，得到溶液Ⅱ，下列說(shuō)法合理的是（）A．若無(wú)固體剩余，則溶液Ⅱ中一定不含F(xiàn)e3+ B．若體系中有固體，則固體中一定含有Cu C．若溶液Ⅱ中有Cu2+，則體系中一定沒(méi)有固體 D．當(dāng)溶液Ⅱ中有Fe2+存在時(shí)，則一定沒(méi)有Cu析出10．（2025?湖北一模）鐵元素的“類(lèi)﹣價(jià)”二維圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．高溫下a與水蒸氣反應(yīng)可得到e B．在空氣中加熱c，可實(shí)現(xiàn)c→b的轉(zhuǎn)化 C．向d的硝酸鹽溶液中加入稀鹽酸，可實(shí)現(xiàn)d→g的轉(zhuǎn)化 D．在水中g(shù)易水解，在水處理過(guò)程中常加入g的硫酸鹽殺菌消毒11．（2024秋?佛山校級(jí)期末）元素的價(jià)類(lèi)二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類(lèi)別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖象。圖為鐵元素的價(jià)類(lèi)二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（）A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述①轉(zhuǎn)化 B．加熱Fe（OH）3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，F(xiàn)e2O3加水溶解可轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3 C．維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，該過(guò)程中維生素C作還原劑 D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O312．（2025?廣東二模）部分含Na或Fe物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．b代表的物質(zhì)中，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2 B．c代表的物質(zhì)中，有與酸、堿均可反應(yīng)的物質(zhì) C．加熱煮沸e的稀溶液，一定能得到膠體 D．在e→d→f→g轉(zhuǎn)化中，每一步都有顏色變化13．（2025秋?廣東月考）含鐵物質(zhì)或微粒所帶電荷數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．若M為氫氧化物，則制備M所用的溶液需先煮沸 B．常溫下，可以用R制的容器盛裝濃硝酸 C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)N D．Fe3+與強(qiáng)氧化劑在堿性條件下可反應(yīng)生成Fe14．（2025秋?廣東月考）部分含Mg或Al或Fe物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是（）A．若a在沸水中可生成e，則a→f的反應(yīng)一定是化合反應(yīng) B．飽和C溶液和稀氨水反應(yīng)，生成物能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C．在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過(guò)程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化 D．若b和d均能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成c，則組成a的元素一定位于周期表p區(qū)15．（2025秋?龍崗區(qū)校級(jí)月考）部分含Al或Fe物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A．b無(wú)法直接轉(zhuǎn)化為f B．e（硫酸鹽）的水溶液可用于水體的凈化 C．e的水溶液一定呈酸性 D．若a和d含同種元素，則保存d溶液時(shí)可加入少量a16．（2025秋?邢臺(tái)月考）某白色粉末可能由K2SO4、NaCl、Na2CO3和KNO3中的一種或幾種組成，同學(xué)們按如圖所示流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)中添加的試劑均過(guò)量）并記錄現(xiàn)象。下列說(shuō)法正確的是（）A．該白色粉末中一定含有Na2CO3、KNO3和NaCl B．白色沉淀M中含有AgCl和Ag2CO3 C．該白色粉末中一定不含K2SO4 D．將稀鹽酸換成稀硝酸后與濾渣反應(yīng)，濾渣不溶解二．解答題（共4小題）17．（2025秋?徐匯區(qū)校級(jí)期中）“價(jià)﹣類(lèi)”二維圖是從化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別兩個(gè)視角認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)的化學(xué)學(xué)習(xí)工具。（1）鐵元素在元素周期表中的位置是。（2）工業(yè)上冶煉Fe常用的方法是。A.電解法B.還原法C.熱分解法D.物理方法（3）寫(xiě)出由A與稀酸反應(yīng)生成F的離子反應(yīng)方程式。（4）某同學(xué)將紅棕色固體D與一定量H2進(jìn)行反應(yīng)，取少許反應(yīng)后的固體溶于足量稀鹽酸中，再向其中滴加KSCN溶液，溶液未變紅。據(jù)此，該同學(xué)得出結(jié)論：紅棕色固體D已與H2反應(yīng)完全。你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否嚴(yán)謹(jǐn)？（選填：A.是B.否）。請(qǐng)結(jié)合離子方程式說(shuō)明原因。圖1中的F與C在水溶液中的轉(zhuǎn)化離子反應(yīng)有：2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2。某化學(xué)興趣小組在試管中取10mL0.5mol/L的KI溶液，再加入10mL0.2mol/L的FeCl3溶液，振蕩，使試管中的物質(zhì)充分反應(yīng)一段時(shí)間。（5）探究反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，向反應(yīng)體系中加入（不定項(xiàng)），目的是。A.淀粉溶液B.酸性高錳酸鉀溶液C.CCl4D.KSCN溶液（6）要證明該反應(yīng)存在限度，還需要再向試管中加入下列試劑中的。A.淀粉溶液B.酸性高錳酸鉀溶液C.CCl4D.KSCN溶液（7）用Fe可以去除水體中的NO3-（原理如圖2）。若有1.5molNO3-轉(zhuǎn)化為NH18．（2025秋?固始縣期中）元素的價(jià)類(lèi)二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具。如圖是鐵及其化合物的價(jià)類(lèi)二維圖的部分信息，回答以下問(wèn)題：（1）分別寫(xiě)出A、B的化學(xué)式、。（2）寫(xiě)出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式。（3）某同學(xué)利用以下試劑研究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)：①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3從物質(zhì)類(lèi)別角度看，F(xiàn)eCl3屬于，可能與發(fā)生反應(yīng)（填序號(hào)）從化合價(jià)角度看，F(xiàn)e3+具有性，可能與發(fā)生反應(yīng)（填序號(hào)）（4）高鐵酸鹽（如Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。①由Na2FeO4在圖的位置（未畫(huà)出）可預(yù)測(cè)：Na2FeO4具有（填“氧化性”或“還原性”）。②工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用化學(xué)方程式表示為：3NaClO+2FeCl3+10NaOH＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。請(qǐng)用雙線橋分析上面的化學(xué)方程式（從化合價(jià)變化、得失電子、被氧化還原三個(gè)方面進(jìn)行）。19．（2025秋?四川月考）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用。（1）Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。（2）5.56g綠礬（FeSO4?7H2O）受熱分解的熱重曲線如圖所示。則物質(zhì)A的化學(xué)式為；C到D轉(zhuǎn)化的過(guò)程中產(chǎn)生兩種組成元素相同的氣體，該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式為。（3）Fe3+可與H2O、SCN﹣、F﹣、Cl﹣、SO32-等配體形成配離子，如[Fe(H2O)6][Fe(H2O)6]3+為淺紫色，但在實(shí)驗(yàn)室中觀察到溶液Ⅰ卻呈黃色，其原因是（請(qǐng)用離子方程式表示），為了能觀察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3+（4）某實(shí)驗(yàn)小組將一滴管0.1mol?L﹣1FeCl3溶液和一滴管0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液混合后（此時(shí)溶液的pH＜3），觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：混合后立即變?yōu)榧t棕色溶液，靜置10min后，溶液變?yōu)辄S色，經(jīng)檢驗(yàn)有Fe2+生成。檢驗(yàn)Fe2+的試劑選用（填化學(xué)式）溶液。10min后紅棕色褪去，從化學(xué)平衡的角度分析其可能的原因：。20．（2025秋?深圳期中）鈉和鐵都是重要的金屬元素，被廣泛應(yīng)用于冶金、建筑等領(lǐng)域，有著重要的工業(yè)利用價(jià)值。回答下列問(wèn)題：Ⅰ.物質(zhì)類(lèi)別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要視角。如圖是鈉及其化合物的“價(jià)﹣類(lèi)”二維圖。（1）寫(xiě)出NaHCO3在水中的電離方程式：。（2）銀白色固體①在實(shí)驗(yàn)室應(yīng)保存在中；淡黃色固體②可以與CO2反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）氫化鈉（NaH）是一種儲(chǔ)氫材料，室溫下能結(jié)合CO2制氫：4NaH+3CO2═2Na2CO3+C+2H2。①由氫元素價(jià)態(tài)可知，NaH常用作（填“氧化劑”或“還原劑”）。②請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)及氫化鈉（NaH）中氫元素化合價(jià)，預(yù)測(cè)其與水反應(yīng)的產(chǎn)物，并寫(xiě)出化學(xué)方程式：。Ⅱ.工業(yè)廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-）有毒，必須達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（FeSO4?7H2O）做處理劑，反應(yīng)原理為Fe2++Cr2O72-+H+═Fe3++Cr3++（4）寫(xiě)出該反應(yīng)配平后的離子方程式：。

2025-2026學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）期末必刷?？碱}之鐵及其化合物參考答案與試題解析一．選擇題（共16小題）題號(hào)1234567891011答案CADDBDBBBCC題號(hào)1213141516答案CCCCC一．選擇題（共16小題）1．（2025秋?福建期中）某元素（該元素僅為Cu或Fe或N或S）的“價(jià)—類(lèi)”二維關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．若a為氣體，則其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能使藍(lán)色石蕊試紙變紅 B．若d為紅棕色固體，則f不能由化合反應(yīng)得到 C．若b能溶于稀硫酸生成a與g，則e受熱易分解 D．若a為淡黃色固體，則i的濃溶液常溫下不能與單質(zhì)鐵反應(yīng)【答案】C【分析】A．a(chǎn)為氣體單質(zhì)，則為N2，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物NH3是一種堿性氣體；B．d為紅棕色固體，則為Fe2O3，那么f為Fe（OH）3，而Fe（OH）2與氧氣、水生成Fe（OH）3；C．b為氧化物，b（其中非氧元素化合價(jià)為+1）能溶于稀硫酸生成a（單質(zhì)）與g（其中非氧元素化合價(jià)為+2），則b為Cu2O、a為Cu、g為CuSO4；D．a(chǎn)為淡黃色固體，則為S，i為H2SO4，濃硫酸常溫下能氧化Fe使其鈍化?！窘獯稹拷猓篈．a(chǎn)為氣體單質(zhì)，則為N2，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物NH3是一種堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B．d為紅棕色固體，則為氧化鐵，那么f為氫氧化鐵，而氫氧化亞鐵與氧氣、水生成氫氧化鐵的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故B錯(cuò)誤；C．b為氧化物，b（其中非氧元素化合價(jià)為+1）能溶于稀硫酸生成a（單質(zhì)）與g（其中非氧元素化合價(jià)為+2），則b為Cu2O、a為Cu、g為CuSO4；故e為Cu（OH）2，Cu（OH）2受熱易分解為CuO和水，故C正確；D．a(chǎn)為淡黃色固體，則為S，i為H2SO4，濃硫酸常溫下能氧化Fe使其鈍化，而不是不發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。2．（2025秋?樂(lè)平市期中）有一包固體粉末，由CaCO3、CuSO4、KNO3、Na2SO4、BaCl2中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)可以判斷（）A．該固體粉末中一定含有CaCO3 B．該固體粉末中Na2SO4和BaCl2可能同時(shí)存在 C．它的組成一定是CaCO3、BaCl2、KNO3 D．該固體粉末中可能含有KNO3【答案】A【分析】固體粉末由CaCO3、CuSO4、KNO3、Na2SO4、BaCl2中的三種物質(zhì)組成，固體溶于水過(guò)濾得到無(wú)色溶液，則一定不含CuSO4，且白色沉淀溶于鹽酸生成氣體和無(wú)色溶液，可知白色沉淀為CaCO3，即原固體粉末含CaCO3，由于Na2SO4、BaCl2反應(yīng)生成的BaSO4不溶于鹽酸，則另外兩種不能是Na2SO4、BaCl2，則一定含有KNO3，另外一種是Na2SO4、BaCl2中的一種。【解答】解：由分析可知，原固體粉末一定含CaCO3、KNO3，還含Na2SO4、BaCl2中的一種，故A正確、BCD錯(cuò)誤，故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，熟練掌握元素化合物知識(shí)，題目側(cè)重學(xué)生分析推斷能力、運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。3．（2025秋?山東期中）某小組同學(xué)向pH＝1的0.5mol/LFeCl3溶液中分別加入過(guò)量Zn粉和Mg粉，探究反應(yīng)的還原產(chǎn)物：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物Ⅰ過(guò)量Zn一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后無(wú)氣泡冒出，此時(shí)溶液pH為3～4，取出固體，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)Ⅱ過(guò)量Mg有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3～4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)A．?、蛑猩倭咳芤?，滴加K3[Fe（CN）6]氵溶液，若觀察到藍(lán)色沉淀，則證明有Fe2+生成 B．Ⅰ、Ⅱ中產(chǎn)生氣泡的主要成分相同 C．Ⅰ中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)的原因可能是Zn被Fe（OH）3沉淀包裹，阻礙了Zn與Fe2+的反應(yīng) D．若向pH＝1的0.5mol/LFeCl3溶液中加入過(guò)量Cu粉，也可觀察到生成大量紅褐色沉淀【答案】D【分析】A．Fe2+與K3[Fe（CN）6]會(huì)生成藍(lán)色的KFe[Fe（CN）6]沉淀；B．溶液顯酸性，鋅和鎂均能與酸反應(yīng)生成氫氣；C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ可知，加入鎂粉后產(chǎn)生大量氣泡，使鎂粉不易被Fe（OH）3沉淀包裹，Zn粉反應(yīng)劇烈程度不夠；D．加入銅粉會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+。【解答】解：A．Fe2+與K3[Fe（CN）6]會(huì)生成藍(lán)色的KFe[Fe（CN）6]沉淀，故?、蛑猩倭咳芤海渭覭3[Fe（CN）6]溶液，若觀察到藍(lán)色沉淀，則證明有Fe2+生成，故A正確；B．溶液顯酸性，鋅和鎂均能與酸反應(yīng)生成氫氣，則Ⅰ、Ⅱ中產(chǎn)生氣泡的主要成分相同，故B正確；C．對(duì)比Ⅰ、Ⅱ可知，加入鎂粉后產(chǎn)生大量氣泡，使鎂粉不易被Fe（OH）3沉淀包裹，Zn粉反應(yīng)劇烈程度不夠，紅褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻礙了Zn與Fe2+的，故C正確；D．加入銅粉會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，會(huì)消耗Fe3+，故無(wú)法促進(jìn)Fe3+水解平衡正向移動(dòng)，故看不到紅褐色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合題給實(shí)驗(yàn)是解答該題的關(guān)鍵。4．（2025秋?吉林期中）某學(xué)生以鐵絲和氯氣為原料進(jìn)行如圖三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)制得的物質(zhì)具有丁達(dá)爾效應(yīng) B．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) C．實(shí)驗(yàn)①中生成FeCl3 D．實(shí)驗(yàn)①中涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)【答案】D【分析】①為氯氣與鐵點(diǎn)燃生成氯化鐵的反應(yīng)，②為氯化鐵溶于水的過(guò)程，③為制取氫氧化鐵膠體的過(guò)程，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓篈．實(shí)驗(yàn)③得到的是氫氧化鐵膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的反應(yīng)：FeCl3+3H2O△Fe（OH）3（膠體）+3HCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故BC．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3固體，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)①中鐵和氯氣均為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氯氣與鐵絲反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)及氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)，主要是物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握，題目難度不大。5．（2025秋?天津期中）金屬鈷（Co）的金屬活動(dòng)性與鐵相近，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如表，下列判斷合理的是（）物質(zhì)CoOCo（OH）2CoCl2CoCO3在水中的溶解性等難溶，灰綠色固體難溶，粉紅色固體易型，溫下能穩(wěn)定存在難溶，粉紅色固體A．Co能從MgCl2溶液中置換出Mg B．CoO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液 C．CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成CoCl3 D．Co（OH）2可由Co與NaOH溶液反應(yīng)制得【答案】B【分析】A．根據(jù)鈷的金屬活動(dòng)性弱于鎂進(jìn)行分析；B．根據(jù)堿性氧化物能與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行分析；C．根據(jù)碳酸亞鈷與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鈷、二氧化碳和水進(jìn)行分析；D．根據(jù)金屬鈷的金屬活動(dòng)性與鐵相近進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．由金屬Co的金屬活動(dòng)性與鐵相近可知，Co的金屬活動(dòng)性弱于鎂，不能與氯化鎂溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成鎂，故A錯(cuò)誤；B．堿性氧化物氧化亞鈷能與鹽酸反應(yīng)生成粉紅色的氯化亞鈷和水，故B正確；C．碳酸亞鈷與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鈷、二氧化碳和水，故C錯(cuò)誤；D．由Co的金屬活動(dòng)性與鐵相近可知，Co不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。6．（2025秋?朝陽(yáng)區(qū)期中）將0.5g硫粉和1.0g鐵粉均勻混合，用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，產(chǎn)生黑色固體及刺激性氣味氣體。移開(kāi)玻璃棒，固體粉末仍保持紅熱。下列分析不正確的是（）A．硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與鐵等金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．移開(kāi)玻璃棒后固體粉末仍紅熱，說(shuō)明反應(yīng)放熱 C．用濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)刺激性氣味氣體，試紙褪色 D．向黑色固體中加少量鹽酸，得到淺綠色溶液，證明Fe與S反應(yīng)生成FeS【答案】D【分析】A．硫和鐵加熱反應(yīng)；B．移開(kāi)玻璃棒，固體粉末仍保持紅熱，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．硫單質(zhì)和鐵加熱反應(yīng)過(guò)程中伴隨著硫和空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化硫氣體；D．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣?！窘獯稹拷猓篈．上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與鐵等金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A正確；B．移開(kāi)玻璃棒后固體粉末仍紅熱，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)放熱，故B正確；C．硫單質(zhì)和鐵加熱反應(yīng)過(guò)程中伴隨著硫和空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，用濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)刺激性氣味氣體，試紙褪色，故C正確；D．將0.5g硫粉和1.0g鐵粉均勻混合，F(xiàn)e+S△FeS，反應(yīng)定量關(guān)系可知鐵過(guò)量，向黑色固體中加少量鹽酸，得到淺綠色溶液，不能證明Fe與S反應(yīng)生成FeS，故D故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。7．（2025秋?祿勸縣期中）下列說(shuō)法正確的是（）A．MgO屬于兩性氧化物 B．Fe3O4中的鐵元素呈現(xiàn)兩種價(jià)態(tài) C．CO2和SiO2二者物理性質(zhì)相似 D．用FeCl3溶液和NaOH溶液制備Fe（OH）3膠體【答案】B【分析】A．氧化鎂不與堿反應(yīng)，屬于堿性氧化物；B．Fe3O4中Fe為+2和+3兩種價(jià)態(tài)；C．SiO2為共價(jià)晶體、CO2為分子晶體；D．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體，氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀?！窘獯稹拷猓篈．氧化鎂不與堿反應(yīng)，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，MgO為堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．Fe3O4中Fe元素化合價(jià)為+2和+3，F(xiàn)e3O4中的鐵元素呈現(xiàn)兩種價(jià)態(tài)，故B正確；C．SiO2為共價(jià)晶體、CO2為分子晶體，兩者物理性質(zhì)差異較大，故C錯(cuò)誤；D．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體，正確的離子方程式為：Fe3++3H2O△Fe（OH）3（膠體）+3H+，故D故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物性質(zhì)、膠體的制備等知識(shí)，題目難度不大，明確常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握膠體的制備方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活運(yùn)用能力。8．（2025秋?雨花區(qū)校級(jí)月考）為了長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe（OH）2白色固體，設(shè)計(jì)下列4個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)A：關(guān)閉K之前的操作是：在錐形瓶的小導(dǎo)氣管出口點(diǎn)燃?xì)錃?，檢驗(yàn)氫氣的純度 B．實(shí)驗(yàn)B：鐵粉與滴入的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可以排盡裝置內(nèi)的空氣，再擠壓長(zhǎng)膠頭滴管 C．實(shí)驗(yàn)C：由綠礬（FeSO4?7H2O）配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)將綠礬溶解在沸水中，但不能攪拌 D．實(shí)驗(yàn)D：FeSO4溶液上方的苯層用于隔絕空氣，也可以把苯換成四氯化碳【答案】B【分析】A．檢驗(yàn)氫氣的純度應(yīng)該在出口處收集一試管氫氣，防止氫氣混有空氣爆炸；B．實(shí)驗(yàn)B中稀硫酸滴入后和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣把試管內(nèi)空氣趕出，再滴入氫氧化鈉溶液得到白色沉淀氫氧化亞鐵；C．硫酸亞鐵沸水中水解程度增大，會(huì)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵沉淀杯氧化為氫氧化鐵沉淀；D．四氯化碳的密度比水大，不能隔離空氣和硫酸亞鐵溶液?！窘獯稹拷猓篈．實(shí)驗(yàn)A：檢驗(yàn)氫氣的純度應(yīng)該在出口處收集一試管氫氣，再將試管口靠近酒精燈點(diǎn)燃，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)B中中稀硫酸滴入后和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣把試管內(nèi)空氣趕出，再滴入氫氧化鈉溶液得到白色沉淀氫氧化亞鐵，能長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe（OH）2白色固體，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)C中由綠礬（FeSO4?7H2O）配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)將綠礬溶解在硫酸中，防止亞鐵離子水解，同時(shí)要加入少量鐵粉，防止亞鐵離子被氧化，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)D中四氯化碳的密度比水大，會(huì)處于FeSO4溶液下方，不能隔絕空氣，因此不能把苯換成四氯化碳，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氫氧化亞鐵白色沉淀的制備方法和實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。9．（2025秋?成都校級(jí)月考）已知，氧化性Fe3+＞Cu2+，工業(yè)上可以用FeCl3溶液來(lái)腐蝕印刷電路板上的銅，向足量FeCl3溶液與Cu反應(yīng)后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后，得到溶液Ⅱ，下列說(shuō)法合理的是（）A．若無(wú)固體剩余，則溶液Ⅱ中一定不含F(xiàn)e3+ B．若體系中有固體，則固體中一定含有Cu C．若溶液Ⅱ中有Cu2+，則體系中一定沒(méi)有固體 D．當(dāng)溶液Ⅱ中有Fe2+存在時(shí)，則一定沒(méi)有Cu析出【答案】B【分析】足量FeCl3溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，溶液I中一定含F(xiàn)e2+、Cu2+和過(guò)量的Fe3+；【解答】解：A．若無(wú)固體剩余，說(shuō)明Zn完全反應(yīng)，可能Fe3+未被完全還原，溶液中仍可能含有Fe3+，故A錯(cuò)誤；B．氧化性Fe3+＞Cu2+，若體系中有固體，F(xiàn)e3+一定不存在，Cu2+被還原，固體中必定含有Cu，故B正確；C．若溶液Ⅱ中有Cu2+，說(shuō)明Cu2+未被完全還原，此時(shí)Zn已耗盡，但可能仍有Cu固體存在，故C錯(cuò)誤；D．Fe2+的存在可能來(lái)自Fe3+的還原，而Cu的析出發(fā)生在Fe3+還原之后，因此Fe2+存在時(shí)可能已有Cu析出，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。10．（2025?湖北一模）鐵元素的“類(lèi)﹣價(jià)”二維圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．高溫下a與水蒸氣反應(yīng)可得到e B．在空氣中加熱c，可實(shí)現(xiàn)c→b的轉(zhuǎn)化 C．向d的硝酸鹽溶液中加入稀鹽酸，可實(shí)現(xiàn)d→g的轉(zhuǎn)化 D．在水中g(shù)易水解，在水處理過(guò)程中常加入g的硫酸鹽殺菌消毒【答案】C【分析】根據(jù)圖中信息，a為Fe，b為FeO，e為Fe2O3，c為Fe（OH）2，f為Fe（OH）3，d為Fe2+，g為Fe3+，h為FeO【解答】解：A．3Fe+4H2O（g）═高溫Fe3O4+4H2，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)不能得到Fe2O3，故AB．二價(jià)Fe不穩(wěn)定，在空氣中加熱Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2會(huì)被O2氧化為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3受熱分解，最終生成Fe2O3，不能得到FeO，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+、NO3-、H+，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3Fe2++NOD．Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成Fe（OH）3膠粒可吸附沉降凈水，不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含鐵物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。11．（2024秋?佛山校級(jí)期末）元素的價(jià)類(lèi)二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類(lèi)別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖象。圖為鐵元素的價(jià)類(lèi)二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（）A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述①轉(zhuǎn)化 B．加熱Fe（OH）3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，F(xiàn)e2O3加水溶解可轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3 C．維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，該過(guò)程中維生素C作還原劑 D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe2O3【答案】C【分析】A．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2；B．加熱Fe（OH）3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥分解生成氧化鐵，氧化鐵不能溶于水；C．維生素C具有還原性，可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，被氧化成Fe3O4。【解答】解：A．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，不是氧化鐵，不能實(shí)現(xiàn)上述①轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B．加熱Fe（OH）3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥分解生成氧化鐵，氧化鐵不能溶于水，F(xiàn)e2O3加水不溶解不可轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，故B錯(cuò)誤；C．維生素C具有還原性，可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，該過(guò)程中維生素C作還原劑，故C正確；D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，被氧化成Fe3O4，不是氧化鐵，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含鐵物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。12．（2025?廣東二模）部分含Na或Fe物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．b代表的物質(zhì)中，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2 B．c代表的物質(zhì)中，有與酸、堿均可反應(yīng)的物質(zhì) C．加熱煮沸e的稀溶液，一定能得到膠體 D．在e→d→f→g轉(zhuǎn)化中，每一步都有顏色變化【答案】C【分析】部分含Na或Fe物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖，a為Na或Fe，b為Na2O或Na2O2，c為Na+形成的鹽，d為Fe2+的鹽，e為Fe3+形成的鹽，f為Fe（OH）2，g為Fe（OH）3，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．b代表的物質(zhì)為Na2O或Na2O2中，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2，故A正確；B．c代表的物質(zhì)中，有與酸、堿均可反應(yīng)的物質(zhì)，如NaHCO3，故B正確；C．加熱煮沸Fe3+形成的鹽的稀溶液，不一定能得到膠體，需要向沸水中滴加飽和鐵鹽溶液至紅褐色得到氫氧化鐵膠體，繼續(xù)加熱會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；D．在e→d→f→g轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)e3+形成的鹽為黃色溶液，F(xiàn)e2+的鹽溶液為淺綠色溶液，f為Fe（OH）2為白色沉淀，g為Fe（OH）3，為紅褐色沉淀，每一步都有顏色變化，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含鈉、鐵物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，題目難度中等。13．（2025秋?廣東月考）含鐵物質(zhì)或微粒所帶電荷數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．若M為氫氧化物，則制備M所用的溶液需先煮沸 B．常溫下，可以用R制的容器盛裝濃硝酸 C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)N D．Fe3+與強(qiáng)氧化劑在堿性條件下可反應(yīng)生成Fe【答案】C【分析】A．根據(jù)+2價(jià)鐵，容易被氧化進(jìn)行分析；B．根據(jù)常溫時(shí)，鐵遇到濃硝酸會(huì)鈍化進(jìn)行分析；C．根據(jù)Fe2+不能用KSCN溶液檢驗(yàn)進(jìn)行分析；D．根據(jù)Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成FeO【解答】解：A．M中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，容易被氧化，則制備M所用的溶液需先煮沸，故A正確；B．R為單質(zhì)鐵，常溫時(shí)遇到濃硝酸會(huì)鈍化，故可以用R制的容器盛裝濃硝酸，故B正確；C．N中Fe元素為+2價(jià)，為Fe2+，亞鐵離子不能用KSCN溶液檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．FeO42-中Fe元素為+6價(jià)，則Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成Fe故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查鐵的化學(xué)性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。14．（2025秋?廣東月考）部分含Mg或Al或Fe物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是（）A．若a在沸水中可生成e，則a→f的反應(yīng)一定是化合反應(yīng) B．飽和C溶液和稀氨水反應(yīng)，生成物能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C．在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過(guò)程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化 D．若b和d均能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成c，則組成a的元素一定位于周期表p區(qū)【答案】C【分析】根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，a單質(zhì)，則可能是Mg或Al或Fe；b為+3價(jià)氧化物，可能是Fe2O3或Al2O3；c為+3價(jià)鹽，可能為鐵鹽或鋁鹽；d為+3價(jià)的堿，可能為Fe（OH）3或Al（OH）3；e為+2價(jià)的堿，可能為Fe（OH）2或Mg（OH）2；f為+2價(jià)鹽，可能為亞鐵鹽或鎂鹽；g為+2價(jià)氧化物，可能是FeO或MgO；據(jù)此分析解答。【解答】解：A．若a在沸水中可生成e，則a為Mg，e為Mg（OH）2，得f為鎂鹽，那么a→f的反應(yīng)有多種，可能為Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；也可能為鎂在氯氣中燃燒生成氯化鎂，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，綜上述a→f的反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．飽和c溶液不管是鐵鹽或是鋁鹽，加入稀氨水后都會(huì)生成沉淀而不能得到膠體，故B錯(cuò)誤；C．要實(shí)現(xiàn)g→f→e→d的轉(zhuǎn)化過(guò)程，則只有Fe元素能滿足，則FeO溶于酸生成淺綠色Fe2+溶液，F(xiàn)e2+與堿反應(yīng)生成白色的Fe（OH）2沉淀，然后e能轉(zhuǎn)化為d，發(fā)生4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，此時(shí)顏色由白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，說(shuō)明在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過(guò)程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化，故C正確；D．假設(shè)b為Al2O3，即d為Al（OH）3，c為鋁鹽，氧化鋁、氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)均生成鋁鹽，此時(shí)組成a的元素為Al，位于周期表p區(qū)；假設(shè)b為Fe2O3，即d為Fe（OH）3，c為鐵鹽，氧化鐵、氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)均生成鐵鹽，此時(shí)組成a的元素為Fe，位于周期表d區(qū)，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。15．（2025秋?龍崗區(qū)校級(jí)月考）部分含Al或Fe物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A．b無(wú)法直接轉(zhuǎn)化為f B．e（硫酸鹽）的水溶液可用于水體的凈化 C．e的水溶液一定呈酸性 D．若a和d含同種元素，則保存d溶液時(shí)可加入少量a【答案】C【分析】當(dāng)為鋁元素時(shí)：a為Al單質(zhì)，c為Al2O3，e為+3價(jià)的鋁鹽，g為Al（OH）3；當(dāng)為鐵元素時(shí)：a為Fe單質(zhì)，b為FeO，c為Fe2O3，d為+2價(jià)的亞鐵鹽，e為+3價(jià)的鐵鹽，f為Fe（OH）2，g為Fe（OH）3，據(jù)此回答?！窘獯稹拷猓篈．b為FeO，f為Fe（OH）2，F(xiàn)eO難溶于水，不能直接與水反應(yīng)生成Fe（OH）2，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B．e為+3價(jià)的鐵鹽（硫酸鹽）或e為+3價(jià)的鋁鹽，其水溶液中Fe3+或Al3+水解生成氫氧化鐵或氫氧化鋁膠體，氫氧化鐵或氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用于水體的凈化，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)c為Fe2O3，F(xiàn)e2O3與NaOH不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)c→NaOHe的轉(zhuǎn)化，當(dāng)c為氧化鋁時(shí)，e為四羥基合鋁酸鈉，不能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，故不存在選項(xiàng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，符合題意，故C正確；D．若a和d含同種元素，即a為Fe，d為亞鐵鹽，亞鐵離子易被氧化，保存亞鐵鹽溶液時(shí)，加入少量Fe，可以防止亞鐵離子被氧化，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。16．（2025秋?邢臺(tái)月考）某白色粉末可能由K2SO4、NaCl、Na2CO3和KNO3中的一種或幾種組成，同學(xué)們按如圖所示流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)中添加的試劑均過(guò)量）并記錄現(xiàn)象。下列說(shuō)法正確的是（）A．該白色粉末中一定含有Na2CO3、KNO3和NaCl B．白色沉淀M中含有AgCl和Ag2CO3 C．該白色粉末中一定不含K2SO4 D．將稀鹽酸換成稀硝酸后與濾渣反應(yīng)，濾渣不溶解【答案】C【分析】因?yàn)闉V渣能完全溶解在稀鹽酸中，所以濾渣的主要成分是BaCO3，該白色粉末中一定含有Na2CO3，一定不含K2SO4；濾液和AgNO3溶液反應(yīng)生成的白色沉淀M不溶于稀硝酸，由于此前已加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液除盡CO32-，故向?yàn)V液中加入AgNO3溶液生成的白色沉淀M為AgCl【解答】解：A．由分析可得，無(wú)法確認(rèn)該白色粉末中是否含有KNO3，故A錯(cuò)誤；B．白色沉淀M不溶于稀硝酸，而Ag2CO3能溶于稀硝酸，所以沉淀M中不含Ag2CO3，故B錯(cuò)誤；C．由分析可得，白色粉末一定不含K2SO4，故C正確；D．因?yàn)闉V渣能完全溶解在稀鹽酸中，濾渣為BaCO3，稀硝酸可以溶解BaCO3，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子的檢驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。二．解答題（共4小題）17．（2025秋?徐匯區(qū)校級(jí)期中）“價(jià)﹣類(lèi)”二維圖是從化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別兩個(gè)視角認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)的化學(xué)學(xué)習(xí)工具。（1）鐵元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。（2）工業(yè)上冶煉Fe常用的方法是B。A.電解法B.還原法C.熱分解法D.物理方法（3）寫(xiě)出由A與稀酸反應(yīng)生成F的離子反應(yīng)方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2（4）某同學(xué)將紅棕色固體D與一定量H2進(jìn)行反應(yīng)，取少許反應(yīng)后的固體溶于足量稀鹽酸中，再向其中滴加KSCN溶液，溶液未變紅。據(jù)此，該同學(xué)得出結(jié)論：紅棕色固體D已與H2反應(yīng)完全。你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否嚴(yán)謹(jǐn)？B（選填：A.是B.否）。請(qǐng)結(jié)合離子方程式說(shuō)明原因若有Fe2O3剩余，溶于酸后發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe＝3Fe2+，滴加KSCN后溶液不變紅色。圖1中的F與C在水溶液中的轉(zhuǎn)化離子反應(yīng)有：2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2。某化學(xué)興趣小組在試管中取10mL0.5mol/L的KI溶液，再加入10mL0.2mol/L的FeCl3溶液，振蕩，使試管中的物質(zhì)充分反應(yīng)一段時(shí)間。（5）探究反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，向反應(yīng)體系中加入AC（不定項(xiàng)），目的是證明有新物質(zhì)生成，則該反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。A.淀粉溶液B.酸性高錳酸鉀溶液C.CCl4D.KSCN溶液（6）要證明該反應(yīng)存在限度，還需要再向試管中加入下列試劑中的D。A.淀粉溶液B.酸性高錳酸鉀溶液C.CCl4D.KSCN溶液（7）用Fe可以去除水體中的NO3-（原理如圖2）。若有1.5molNO3-轉(zhuǎn)化為NH【答案】（1）第四周期第Ⅷ族；（2）B；（3）Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑（4）B；若有Fe2O3剩余，溶于酸后發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe＝3Fe2+，滴加KSCN后溶液不變紅色；（5）AC；證明有新物質(zhì)生成，則該反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生；（6）D；（7）12?！痉治觥扛鶕?jù)圖1，各物質(zhì)均為鐵及其化合物，A為+2價(jià)的氧化物，為氧化亞鐵，D為+3的氧化物，為氧化鐵，B為+2價(jià)的堿，為氫氧化亞鐵，E為+3的堿，為氫氧化鐵，C為亞鐵鹽，F(xiàn)為鐵鹽，（1）Fe是26號(hào)元素，價(jià)電子排布式3d64s2；（2）工業(yè)上常用碳還原鐵礦石冶煉Fe；（3）由A與稀硝酸反應(yīng)生成鐵鹽；（4）若有Fe2O3剩余，溶于酸后發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe＝3Fe2+；（5）生成的碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，在四氯化碳溶液中溶解為紫色；（6）根據(jù)題中數(shù)據(jù)，可知KI過(guò)量，若反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則溶液中存在Fe3+；（7）根據(jù)得失電子守恒計(jì)算。【解答】解：（1）Fe是26號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s22p63d64s2，處于第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族；（2）工業(yè)上常用碳還原鐵礦石冶煉Fe，為熱還原法，故答案為：B；（3）由A與稀硝酸反應(yīng)生成鐵鹽的離子反應(yīng)方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑故答案為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑（4）若有Fe2O3剩余，溶于酸后發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe＝3Fe2+，滴加KSCN后溶液不變紅色，故答案為：B；若有Fe2O3剩余，溶于酸后發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe＝3Fe2+，滴加KSCN后溶液不變紅色；（5）探究離子反應(yīng)2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2已經(jīng)發(fā)生檢驗(yàn)生成I2，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)則說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生形成新物質(zhì)，或加入四氯化碳，分層，下次呈紫色，證明有碘單質(zhì)生成，故答案為：AC；證明有新物質(zhì)生成，則該反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生；（6）根據(jù)題中數(shù)據(jù)，可知KI過(guò)量，若反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則溶液中存在Fe3+，可用KSCN檢驗(yàn)，故答案為：D；（7）NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+，N的化合價(jià)由+5變?yōu)椹?，1.5molNO3-得到故答案為：12?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用、鐵及其化合物性質(zhì)分析等，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。18．（2025秋?固始縣期中）元素的價(jià)類(lèi)二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具。如圖是鐵及其化合物的價(jià)類(lèi)二維圖的部分信息，回答以下問(wèn)題：（1）分別寫(xiě)出A、B的化學(xué)式FeO、Fe（OH）3。（2）寫(xiě)出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。（3）某同學(xué)利用以下試劑研究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)：①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3從物質(zhì)類(lèi)別角度看，F(xiàn)eCl3屬于鹽，可能與發(fā)生反應(yīng)③⑤（填序號(hào)）從化合價(jià)角度看，F(xiàn)e3+具有氧化性，可能與發(fā)生反應(yīng)②（填序號(hào)）（4）高鐵酸鹽（如Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。①由Na2FeO4在圖的位置（未畫(huà)出）可預(yù)測(cè)：Na2FeO4具有氧化性（填“氧化性”或“還原性”）。②工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用化學(xué)方程式表示為：3NaClO+2FeCl3+10NaOH＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。請(qǐng)用雙線橋分析上面的化學(xué)方程式（從化合價(jià)變化、得失電子、被氧化還原三個(gè)方面進(jìn)行）。【答案】見(jiàn)試題解答內(nèi)容【分析】（1）根據(jù)價(jià)類(lèi)二維圖信息，A為+2價(jià)的鐵的氧化物，B為+3價(jià)鐵的氫氧化物，進(jìn)行分析；（2）根據(jù)Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，進(jìn)行分析；（3）根據(jù)從物質(zhì)類(lèi)別上看，F(xiàn)eCl3屬于鹽，可能與氫氧化鈉和硝酸銀反應(yīng)：從化合價(jià)角度看，F(xiàn)e3+化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，具有氧化性，可發(fā)生還原反應(yīng)，進(jìn)行分析；（4）根據(jù)當(dāng)元素化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)時(shí)，物質(zhì)只具有氧化性，3NaClO+2FeCl3+10NaOH＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，反應(yīng)中元素的變化進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)價(jià)類(lèi)二維圖信息可知，A為+2價(jià)的鐵的氧化物，其化學(xué)式為FeO，B為+3價(jià)鐵的氫氧化物，為氫氧化鐵，化學(xué)式為Fe（OH）3，故答案為：FeO；Fe（OH）3；（2）Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；（3）從物質(zhì)類(lèi)別上看，F(xiàn)eCl3屬于鹽，可能與氫氧化鈉和硝酸銀反應(yīng)：從化合價(jià)角度看，F(xiàn)e3+化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，具有氧化性，可發(fā)生還原反應(yīng)，可能與鐵發(fā)生反應(yīng)，故答案為：鹽；③⑤；氧化；②；（4）①由Na2FeO4在上圖的位置應(yīng)該處于最高價(jià)，可預(yù)測(cè)：Na2FeO4具有氧化性，故答案為：氧化性；②根據(jù)反應(yīng)3NaClO+2FeCl3+10NaOH＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O可知，氯元素由+1價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，用雙線橋分析上面的化學(xué)方程式為：，故答案為：?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。19．（2025秋?四川月考）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用。（1）Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O（2）5.56g綠礬（FeSO4?7H2O）受熱分解的熱重曲線如圖所示。則物質(zhì)A的化學(xué)式為FeSO4?4H2O；C到D轉(zhuǎn)化的過(guò)程中產(chǎn)生兩種組成元素相同的氣體，該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式為2FeSO4△Fe2（3）Fe3+可與H2O、SCN﹣、F﹣、Cl﹣、SO32-等配體形成配離子，如[Fe(H2O)6]3+[Fe(H2O)6]3+為淺紫色，但在實(shí)驗(yàn)室中觀察到溶液Ⅰ卻呈黃色，其原因是[Fe(H2O)6]3++H2O（4）某實(shí)驗(yàn)小組將一滴管0.1mol?L﹣1FeCl3溶液和一滴管0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液混合后（此時(shí)溶液的pH＜3），觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：混合后立即變?yōu)榧t棕色溶液，靜置10min后，溶液變?yōu)辄S色，經(jīng)檢驗(yàn)有Fe2+生成。檢驗(yàn)Fe2+的試劑選用K3[Fe（CN）6]（填化學(xué)式）溶液。10min后紅棕色褪去，從化學(xué)平衡的角度分析其可能的原因：Fe3+和SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使配合反應(yīng)Fe3+【答案】（1）Fe（2）FeSO4?4H2O；2FeSO4△F（3）[Fe(H2O)6]3+（4）K3[Fe（CN）6]；Fe3+和SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使配合反應(yīng)F【分析】Fe（NO3）3?9H2O加水，形