專題七化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

A組基礎(chǔ)鞏固練

1.（北京西城區(qū)一模）探究影響乩。2分解速率的因素,實(shí)驗(yàn)方案如圖所示。

加入2湎1mol冷水浴

FeCh溶液

2mL5%

MO；溶液熱水浴

下列說法不正確的是（）

A.對(duì)比①②,可探究FeCL溶液對(duì)也。2分解速率的影響

B.對(duì)比②③④,可探究溫度對(duì)?HQ分解速率的影響

C.若用MnOz固體代替FeCk溶液,反應(yīng)速率不變

D.乩。2易溶于水,主要是由于乩。2與H20分子之間能形成氫鍵

2.（福建省名校聯(lián)盟聯(lián)考）研究CH3I與自由基Cl原子（用C1*表示）的反應(yīng)

有助于保護(hù)臭氧層。已知:C1*+CH：J反應(yīng)有4條反應(yīng)路徑（TS表示過渡

態(tài),IM表示中間物）如圖所示?；磻?yīng)指反應(yīng)中一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,下

列說法錯(cuò)誤的是（）

TS1

20218.01

71K2O)

O10//TS4\

I'、、、CH2IC1*+H*

徑

EKO)//128.69,、路①

8.

?'/TS2

徑

<路②

356I

234.89

徑

4_路③

、

有2oj\W+HC1

徑

-0.00路④

叁

>CHJ+C1*V8.73

-8CHC+I*-80.22

反應(yīng)歷程

A.路徑①的△H>0

B.路徑②是基元反應(yīng)

C.路徑③的速率最快

D.路徑④的逆反應(yīng)的活化能最大

3.(安徽淮北一模)一定溫度下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):BaSO.(s)+4叢(g)

—BaS(s)+4H2()(g)AH>0o下列說法正確的是()

A.在恒容條件下，向平衡體系中充入惰性氣體,平衡不移動(dòng)

B.在恒壓條件下，向平衡體系中加入乩,BaSO”的轉(zhuǎn)化率不變

C.混合氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化可說明反應(yīng)達(dá)到平衡

D.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

4.(湖南聯(lián)考二模)向1L的恒容密閉容器中加入1molX和2molY,發(fā)

生反應(yīng):X(g)+2Y(g)-2Z(g),in數(shù)據(jù))。下列說法正確的是()

A.300℃時(shí),0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(Z)=0.3mol?L-1?min-1

B.b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v逆(Y)大小關(guān)系：b>c

C.c點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)消耗pmololZ

D.若將氣體體積縮小為0.5L,則c點(diǎn)溫度下的a(X)減小

5.(遼寧鞍山一模)T。時(shí)，向容積為5L的恒容密閉容器中充入一定量的A(g)

和B(g),發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)AIKOo測(cè)得反應(yīng)過程中

的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示,下列說法錯(cuò)誤的是()

t/minn(A)/moln(B)/mol

04.02.0

52.01.0

102.01.0

A.其他條件不變,溫度變?yōu)門,時(shí),平衡時(shí)測(cè)得C的濃度為0.8mol?L,則

Tt>To

B.8min時(shí)，該反應(yīng)的v(正)二v(逆)

C.5min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),且A、B的轉(zhuǎn)化率相等

D.平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)約為42.9%

6.(吉林通化模擬)在10L密閉容器中,A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆

反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時(shí),A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖甲，經(jīng)

過相同時(shí)間C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖乙。

C.c點(diǎn)平衡后，向容器中再充入等量原反應(yīng)氣體,達(dá)新平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率

增大

D.反應(yīng)從開始到a點(diǎn)需時(shí)5min,5min內(nèi)用上表示的反應(yīng)速率為0.3

mol?L-1?min1

8.（湖南婁底高三練習(xí)）已知反應(yīng):C（s）+NO2（g）=烈（g）+C02（g）^IKOo

在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體,維持溫度為T℃,如圖所

示為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)相同時(shí)間NO?的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。下列

分析錯(cuò)誤的是（）

⑤0o

M

38o

6o

揖4o

司

O2o

NO

壓強(qiáng)/kPa

A.1050kPa時(shí)，容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變則說明該反應(yīng)達(dá)到平

衡狀態(tài)

B.1100kPa時(shí)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間反。2的轉(zhuǎn)化率可以提高

C.1050kPa前,反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因是反應(yīng)未

達(dá)到平衡狀態(tài),隨著壓強(qiáng)增大,正反應(yīng)速率加快,N02的轉(zhuǎn)化率提高

D.1050kPa時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為80%,反應(yīng)時(shí)間為20min,用N02的分壓變

化表示該時(shí)間段內(nèi)的速率為45kPa?min

9.(廣東廣州一模)向密閉容器中充入SCL、CL和SCh,發(fā)生反應(yīng)

S2Cl2(g)+Cl2(g)-2SCb(g),S2C12與SC12的初始消耗速率(v)與溫度(T)

的關(guān)系如圖所示(圖中A、B點(diǎn)處于平衡狀態(tài))，下列說法不正確的是：)

A.a為v(SCk)隨溫度的變化曲線

B.該反應(yīng)的△*()

C.200℃下反應(yīng)一段時(shí)間,S2cL的物質(zhì)的量增多

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后向體系中充入氮?dú)?平衡不移動(dòng)

10.(湖南長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)模擬預(yù)測(cè))C0,也催化重整可獲得CHQH。其主要反

應(yīng)為

-1

反應(yīng)I:C02(g)+3兒(g)—CH3011(g)+II20(g)△H尸-53.7kJ?mol

:-1

反應(yīng)n:CO2(g)+H2(g)_CO(g)+H20(g)△H2=+41kJ?mol

若僅考慮上述反應(yīng)，在5.0MPa、n(CO,)：n始(Hj=l：3時(shí)，原料按一定流

速通過反應(yīng)器,CO2的轉(zhuǎn)化率和CIhOH的選擇性隨溫度變化如圖所示。CH30H

n七比(CH3OH)

的選擇性二以…、義100%o

n消耗(肛)

6

09.,O%

./

5.O興

.O

8.O造

.和

5.O

晝

ZH

5O

6X

5O

2

23624024424852

溫度/t

下列說法正確的是()

A.其他條件不變,升高溫度,C02的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.其他條件不變,T〉236℃時(shí)?，曲線下降的可能原因是反應(yīng)I正向進(jìn)行程

度減弱

C.一定溫度下，增大n始(CO)：n始(HJ可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

D.研發(fā)高溫高效催化劑可提高平衡時(shí)CHsOH的選擇性

11.(天津市第一中學(xué)二模)一定條件下,co2?g)+3H2(g)uiFLO(g)+CH30H(g)

△H=-53.7kJ-mol-1;向2L恒容恒溫密閉容器中充入1mol⑩和2.8mol

也反應(yīng)，圖中過程I、n是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中co2

的轉(zhuǎn)化率［a(CO2)］隨時(shí)間⑴的變化曲線。下列說法不正確的是()

A.m點(diǎn):v（正）＞v（逆）

B.活化能:過程n＞過程I

C.n點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50

D.過程I,t2時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度

12.(湖北襄陽一模)在16?！?、200℃條件下，分別向兩個(gè)容積為2L的

剛性容器中充入2molCO和2mol月0,發(fā)生反應(yīng):C0(g)+N2()(g)一

CO,(g)+N2(g)AH<0o實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器中CO或M的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變

化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.當(dāng)容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.ac段M的平均反應(yīng)速率為0.10mol?L1?min1

C.逆反應(yīng)速率:c>b>d

D.160℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K尸9

13.(福建師大附中一模)工業(yè)上,裂解正丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原

料。

反應(yīng)l：CHi0(g,正丁烷)-CH4(g)+C3H6(g)AH.

反應(yīng)2:CH。(g,正丁烷)一C2H6(g)+C2H4(g)△H2

已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表:

共價(jià)鍵C-HC=Cc-C

鍵能/(kJ-mol-1)413614347

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)估算，△!!.=kJ-mol\

(2)正丁烷和異丁烷之間轉(zhuǎn)化的能量變化如圖所示。

過渡態(tài)

X—未使用催化劑

?H—使用催化劑

-132kJ,mol1

反應(yīng)歷程

圖1

①正丁烷氣體轉(zhuǎn)化成異丁烷氣體的熱化學(xué)方程式

為o

②下列有關(guān)催化劑的敘述錯(cuò)誤的是(填字母)O

A.能改變反應(yīng)途徑

B.能降低反應(yīng)焰變

C.能加快反應(yīng)速率

D.能增大平衡常數(shù)

(3)向密閉容器中投入一定量的正丁烷,發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2,測(cè)得正丁烷

的平衡轉(zhuǎn)化率(。)與壓強(qiáng)(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

圖2

①0、P2>P3由小到大的順序?yàn)閛

②隨著溫度升高,三種不同壓強(qiáng)下正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率趨向相等,原因

是o

(4)在?定溫度下，向恒容密閉容器中投入正丁烷，同口寸發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)

2,測(cè)得部分物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖,平衡時(shí)壓強(qiáng)為17akPa。

圖3

①7min時(shí)改變的條件可能是(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)

B.增大正丁烷的濃度

C.加入催化劑

②該溫度下，反應(yīng)1的平衡常數(shù)K尸kPao(提示:組分分壓二總壓X

體積分?jǐn)?shù))

B組能力提升練

L(湖南長(zhǎng)沙一中高三月考)二甲醛是清潔能源,用合成氣在催化劑存在下

制備二甲醛的反應(yīng)原理為制0(g)甲上叫)-CH30CH3(g)+H20(g)o某溫度下,

將2.0molC0(g)和4.0molH?(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到

達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中CHQCHKg)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化

情況如圖所示,下列四種條件下化學(xué)平衡常數(shù)最大的是()

AT

*P2

C.Pi,T3D.pi,71

2.（河南省名校聯(lián)盟聯(lián)考）常溫常壓下，在3種不同碳負(fù)載的銅微粒（a、b

和c）上,選擇性電催化乙烘加氫制乙烯（H‘電還原為H2的反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生）,

相對(duì)能量變化如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）

相對(duì)能量/eV

A&'=0.67

——a

瓦△瓦

1A￡b=0?6A=0.79=1.24A紇'=0.78二2

0

*+C2H2(2、z

AEe=0.52

+2H2O+2e'j

iiiii

*C2H2

*C2H4*+C2H4(g)

+2H2O+2e-*C2H3+H2O

+2OH

+e'+OH-+2OH-

反應(yīng)歷程

（1）Czlk電還原為c2H4

0.8a

b

C

6

O.4

O.

O.

2

0.01---------c----------------\----------

*+H"e-尹2

反應(yīng)歷程

（2）H?電還原為H?

A.析氫反應(yīng)是電催化乙煥加氫制乙烯的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)

B.析氫反應(yīng)的能力:a>c>b

C.吸附CH的能力：水b<c

D.i生成ii是乙煥加氫制乙烯反應(yīng)歷程中的決速步驟

3.(河南省豫南地區(qū)聯(lián)考)三氯氫硅(SiHCL)是制備硅烷、多晶硅的重要原

料,在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)-SiH2cI；(g)+SiCL(g),在

50℃和70℃時(shí)SiHCL的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

下列敘述不正確的是()

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)速率大小:v(a)>v(b)

C.70℃時(shí)，平衡常數(shù)K^0.02

D.增大壓強(qiáng),可以提高SiHCk的平衡轉(zhuǎn)化率,縮短達(dá)平衡的時(shí)間

4.(天津十二區(qū)重點(diǎn)校聯(lián)考)某溫度下,在2L的密閉容器中，加入1molol

Y(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)=3Z(g),平衡時(shí),olZ(g),再次達(dá)到平衡

后，二2

B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C.ol?I?

5.(北京東城區(qū)一模)某溫度下,H2(g)+h(g)=2Hl(g)的平衡常數(shù)K=4。該

溫度下，在甲、乙、丙、丁4個(gè)相同的恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),起始濃

度如下表所示。

編號(hào)甲乙丙T

-1

c(H2)/(mol,L)0.010.020.010.02

-1

c(I2)/(mol?L)0.010.010.010.01

c(HI)/(mol-L-1)000.020.02

下列判斷不正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙〉甲

B.平衡時(shí),甲中B的轉(zhuǎn)化率為50%

C.平衡時(shí)，丙中c(h)=0.01mol?L-1

D.平衡時(shí)，乙和丁中普相等

c(I2)

6.(湖南岳陽高三月考)恒壓條件下,密閉容器中將CO2、乩按照體積比為1:

3合成CH30ll,其中涉及的主要反應(yīng)如下：

-1

I.C02(g)+3H2(g)=~CH3OH(g)十比0(g)△H尸49kJ?mol

-1

II.CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H20(g)AH2=+41kJ-mol

在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,在相同的時(shí)間段內(nèi)CH301l的選

擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。

CHQ]選擇s性(％)CptLOHr'率(%))：__

CHQH選擇件|30Y,*、、、41CHQH產(chǎn)率

?CZT催化劑產(chǎn)51、'"iF-CZT催化劑

-CZ(Zr-l)T4；*CZ(Zr-l)T

催化劑|/*,,'1]謔足劑|

10210230250270290

溫度bC

已知:CIhOH的選擇性二CH30H的物質(zhì)的量X100%

反應(yīng)的CO?的物質(zhì)的量

下列說法正確的是()

-1

A.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CHQH(g)AH=+90kJ?mol

B.合成甲醇的適宜工業(yè)條件是290℃,催化劑選擇CZ(Zr-l)T

C.230℃以上,升高溫度C02的轉(zhuǎn)化率增大,但甲醇的產(chǎn)率降低,原因是

230℃以上，升溫對(duì)反應(yīng)H的影響更大

D.保持恒壓恒溫下充入氨氣,不影響C02的轉(zhuǎn)化率

OAht3

7.(湖北省部分重點(diǎn)校聯(lián)考)恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):Z(?)+W(?)一

X(g)+Y(?)AH,在七時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在七時(shí)刻縮小容器體積，匕時(shí)刻

再次達(dá)到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關(guān)說法中，正確的是()

A.該條件下,Z和W中的一種可能為氣態(tài)

B.t：t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不相

等

C.若在該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為kc（X）,則時(shí)間段與t3

時(shí)刻后的X濃度不相等

D.若該反應(yīng)AH>0,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

8.（湖南長(zhǎng)沙期末）一定溫度和壓強(qiáng)下，在兩個(gè)容積均為1L的密閉容器中,

充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):2A+2B—C+2D。相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下表所示

（已知在DkPa、TJC下,A、B、C、D都是氣態(tài)）

下列說法正確的是（）

起始物質(zhì)的量/mol10s時(shí)物質(zhì)的量/mol

容器編號(hào)壓強(qiáng)/kPa溫度/℃

ABC

1Pir.0.20.20.05

T2

IIPi0.20.20.05

(T2>T1)

P2

IIITi0.20.20.05

(p2>Pi)

A.該反應(yīng)的AH>0

B.在容器in中,A、B中至少有2種呈非氣態(tài)

c.ios時(shí)，容器n中的反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)

D.若起始時(shí)，向容器II中充入0.08molA、0.1molB、0.04molC和0.1

molD,反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

9.（湖南郴州一模）T。時(shí)，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X（g）+Y（g）-

Z（g）（未配平），各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條

件相同,溫度分別為L(zhǎng)、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng),X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如

圖b所示。下列敘述中正確的是（）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.T。時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡時(shí):v（ol-L-1-min-1

C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

D.「時(shí),若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為50,貝!TKT。

10.（北京延慶區(qū)一模）在一定溫度下，將1molCO”和3mol乩充入容積為

1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:C02（g）+3H2（g）一

CHQH（g）+40（g）AH<0,測(cè)得平衡混合氣體中CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

25%O下列說法不正確的是（）

A.平衡混合氣體中C原子的物質(zhì)的量是1mol

B.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

D.其他條件相同時(shí)，若起始充入2molCO2和6mol即達(dá)到平衡時(shí)CH30H

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%

11.(河南洛陽六校聯(lián)考)氫氣是一種清潔能源,工業(yè)上用水煤氣兩步法制

氫氣,第①、②步的反應(yīng)原理及反應(yīng)的lgK「T關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)

說法正確的是()

C(s)、H2O(g)CO(g)、H2(g)

高能NiOe、Fed同

NiFe2O4(s)

8

6

4

2

0

-2

-4

-6

-8

A.反應(yīng)C(s)+HQ(g)TO(g)+H2(g)△HKO

B.NiFoO能降低反應(yīng)的活化能，提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.某溫度下，將C0和上0(或各1mol通入容積為1L的密閉容器中反應(yīng),

達(dá)到平衡狀態(tài),若該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9,則C0的轉(zhuǎn)化率為75%

D.1300℃時(shí),反應(yīng)C(s)+2上0(g)-CO?(g)+24(g)的平衡常數(shù)KP=8

12.(湖南省名校聯(lián)合體聯(lián)考)一定條件下,分別向容積為1L的密閉容器中

充入氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)=Z(g),測(cè)得實(shí)驗(yàn)①、②、③反應(yīng)過程中

體系壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

實(shí)驗(yàn)充入氣體量反應(yīng)過程條件

①2molX+lmolY恒溫

②1molZ恒溫

③1molZ絕執(zhí)

A.曲線I對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)②

B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.氣體的總物質(zhì)的量:n(c)〈n(d)

D.b點(diǎn)平衡常數(shù)比c點(diǎn)平衡常數(shù)小

13.(山西忻州一模)為了實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和目標(biāo),二氧化碳的高效利用

成為研究的熱點(diǎn)。某研究小組采用雙合金團(tuán)簇催化甲烷干法重整法(DRM)

取得了良好的效果。已知:CH八乩、CO的燃燒熱分別為-890.3kJ-nor\

-285.8kJ?mo『和-283kJ?mol*o

(1)甲烷干法重整法(DRM)反應(yīng)為CH,(g)+C02(g)02co(g)+2H2(g)AII,

則AH=_o

⑵通過大量的研究Pt12Ni>Sn12Ni.Cu12Ni三種雙合金團(tuán)簇可用于催化DRM

反應(yīng),在催化劑表面涉及多個(gè)基元反應(yīng),分別為過程1:甲烷逐步脫氫,過

程2:0)2的活化(包括直接活化和氫誘導(dǎo)活化)，過程3:C*和CH*的氧化,過

程4:擴(kuò)散吸附反應(yīng)。其反應(yīng)機(jī)理如圖1所示。則CO?的氫誘導(dǎo)活化反應(yīng)方

程式為，過程3的最終產(chǎn)物

圖1

(3)三種催化劑催化甲烷脫氯過程的能量變化如圖2所示:

8.0

6.0

>4.0

^2.0

0.0

-20

圖2

①甲烷脫氫過程中最大活化能步驟為

(用反應(yīng)方程式表示)。

②SmzNi、Pt12Ni.Cu12Ni三種催化劑催化甲烷脫氫過程的脫氫速率分別為

W、V2、V3,則脫氫速率由大到小的順序?yàn)閛

③SnJi雙合金團(tuán)簇具有良好的抗積碳作用,有效抑制碳沉積對(duì)催化劑造

成的不良影響,請(qǐng)結(jié)合圖示解釋原

因：O

(4)已知：甲烷干法重整法(DRM)過程中發(fā)生副反應(yīng)C02(g)+H2(g)一

C0(g)+H20(g)AH>0,T℃時(shí),在恒壓反應(yīng)器中，通入2molCO和1molC02,

總壓強(qiáng)為Po,平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為40%,1120的分壓為Po

①關(guān)于上述平衡體系下列說法正確的是(填字母)。

A.n(CHj：n(C02)=2：1

B.將乩()(。液化,可以提高主反應(yīng)的速率

C.若反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，甲烷轉(zhuǎn)化率小于40%

D.若降低反應(yīng)溫度，主、副反應(yīng)均逆向進(jìn)行

②DRM反應(yīng)的心二_（列出計(jì)算式即可,分壓二總壓義物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

參考答案

專題七化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

A組基礎(chǔ)鞏固練

1.CMnOz和Fe”都能催化乩。2的分解反應(yīng)，但不同催化劑的催化效果不同,

故反應(yīng)速率不同,C錯(cuò)誤。

2.B路徑②所示反應(yīng)中有中間產(chǎn)物生成,沒有一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,不是

基元反應(yīng),B錯(cuò)誤。

3.A在恒容條件下，向平衡體系中充入惰性氣體,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃

度不變,平衡不移動(dòng),A正確;在恒壓條件下，向平衡體系中加入IL,平衡正

向移動(dòng),BaSOe勺轉(zhuǎn)化率變大,B錯(cuò)誤;該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積不變的

反應(yīng)，故混合氣體的物質(zhì)的量不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)

的AHX)、AS=O,由于反應(yīng)吸熱，并非在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行,D錯(cuò)誤。

4.Ca點(diǎn)時(shí),轉(zhuǎn)化率為30%,此時(shí)生成的Z為0.6mol,Z的平均反應(yīng)速率為

0.12mol?L?mirf；A錯(cuò)誤;溫度越高反應(yīng)速率越快,則b點(diǎn)的反應(yīng)速率小

于c點(diǎn)的反應(yīng)速率，但5min時(shí)b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率卻大于c點(diǎn)，說明b點(diǎn)未達(dá)平

衡,c點(diǎn)達(dá)平衡,Y的濃度:b>c,溫度:b<c,故無法判斷b、c兩點(diǎn)v逆(v)大小

關(guān)系,B錯(cuò)誤;c點(diǎn)達(dá)平衡,反應(yīng)消耗pmololZ,C正確;c點(diǎn)溫度下,壓縮體積,

即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，a(X)增大,D錯(cuò)誤。

5.A升高溫度,平衡逆向移動(dòng),根據(jù)圖表數(shù)據(jù),T。時(shí)達(dá)到平衡,消耗ImolB,

則生成3molC,C的濃度為0.6mol-L1,其他條件不變,溫度變?yōu)門,時(shí),平衡

時(shí)測(cè)得C的濃度為0.8mol?L\說明平衡正向移動(dòng)，則TXTo,A錯(cuò)誤;5min

后氣體物質(zhì)的量不再改變,說明5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則8min時(shí),該

反應(yīng)的v(正)=v(逆)，投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比,故A、B的轉(zhuǎn)化率相等,B、

C正確；列出“三段式”：

2A(g)+B(g)13c(g)+D(g)

初始/mol4200

轉(zhuǎn)化/mol2131

平衡/mol2131

則平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)約為|義10094^42.9%,D正確。

6.C由題圖可知，該反應(yīng)是可逆反應(yīng),A、B、C的物質(zhì)的量變化量之比

=(2.4-1.6)：(1.6-1.2)：(0.4-0)=2：1：1,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2A(g)+B(g)=C(g),A錯(cuò)誤;0~4min時(shí),A減少(2.4-2.0)mol,則有

v⑻二00foi?rnin'B錯(cuò)誤；由「向匕變化時(shí)，C的百分

2x4min

含量增大,平衡正向進(jìn)行,故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,C正確;丁3時(shí)反應(yīng)

達(dá)到平衡,丁3之后,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)

是放熱反應(yīng),D錯(cuò)誤。

7.C根據(jù)題圖知,b點(diǎn)之前,單位時(shí)間內(nèi)，隨著溫度的升高,速率加快,所

以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，但b點(diǎn)之后,溫度升高,不利于平衡正向移動(dòng)，

導(dǎo)致二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△1K0,A錯(cuò)誤;2L

剛性不可變?nèi)萜髦邪l(fā)生反應(yīng),氣體的總質(zhì)量不變,容器的容積不變,氣體的

密度始終不變,不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;c點(diǎn)平衡后，向容器中

再充入等量原反應(yīng)氣體,等效于增大壓強(qiáng),則會(huì)使平衡正向移動(dòng),達(dá)新平衡

時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率增大,C正確;a點(diǎn)時(shí)C02的轉(zhuǎn)化率為50%,則轉(zhuǎn)化的CO2為

0.5mol,轉(zhuǎn)化的乩為0.5molX3=l.5mol,則有v(Hj=0.15mol?L_1?min-1,D

錯(cuò)誤。

8.B該反應(yīng)為氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，

說明容器內(nèi)混合氣體的組成恒定，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A正確;該

反應(yīng)的正反應(yīng)方向氣體體積增大,題圖中拐點(diǎn)后NO2的轉(zhuǎn)化率呈下降趨勢(shì)

是因?yàn)榉磻?yīng)達(dá)到平衡后壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，因此拐點(diǎn)及其之后的狀態(tài)

均為平衡狀態(tài)，均已經(jīng)達(dá)到該條件下的最大反應(yīng)限度,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間轉(zhuǎn)化

率不會(huì)變化,B錯(cuò)誤；由B選項(xiàng)分析可知拐點(diǎn)前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),其反

應(yīng)速率隨壓強(qiáng)增大而增大，在相同時(shí)間內(nèi)隨著壓強(qiáng)增大,NO2的轉(zhuǎn)化率提

高,C正確；設(shè)在密閉容器中加入ImolNOz氣體,則轉(zhuǎn)化的N0?氣體為

ImolX80%=0.8mol,列三段式如下:

C(s)+N02(g)一：N2(g)+C()2(g)

起始量/mol100

轉(zhuǎn)化量/mol0.80.40.8

平衡量/mol0.20.40.8

N02氣體的分壓變化為1050kPa-1050kPaX————=900kPa,則

0.2+0.4+0.8

20min內(nèi)用NO?的分壓變化表示的反應(yīng)速率為變空=45kPa?miiflD正確。

20min

9.C化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的系數(shù)成正比，由化學(xué)方程式可知,平衡時(shí)

S2ck與SCk的反應(yīng)速率為1：2,結(jié)合圖像可知，圖中A、B點(diǎn)處于平衡狀態(tài),

則正逆反應(yīng)速率相等,a為v（SC1J隨溫度的變化曲線,A正確；隨著溫度升

高,SC12的消耗速率更大,反應(yīng)逆向進(jìn)行,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0,B正

確;題圖中A、B點(diǎn)處于平衡狀態(tài),200C下反應(yīng)沒有達(dá)到平衡,此時(shí)逆反應(yīng)

速率小于正反應(yīng)速率,反應(yīng)正向進(jìn)行，故反應(yīng)一段時(shí)間,S2cL的物質(zhì)的量減

小,C錯(cuò)誤;反應(yīng)達(dá)到平衡后向體系中充入氮?dú)?，不影響反?yīng)中各物質(zhì)的濃

度,平衡不移動(dòng),D正確。

10.B從題圖中可知，升高溫度,CO）的平衡轉(zhuǎn)化率下降,A錯(cuò)誤；溫度升高,

反應(yīng)I化學(xué)平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)II化學(xué)平衡正向移動(dòng),反應(yīng)I減小的程度

大于反應(yīng)II進(jìn)行的程度,導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率也有所下降,B正確;增大n始

（C02）：n始（HJ,CO2濃度增大,乩濃度減小，則段的平衡轉(zhuǎn)化率減小,C錯(cuò)誤;

研發(fā)高效的催化劑可提高反應(yīng)速率和CH30H的選擇性,且由題圖知,溫度越

高甲醇的選擇性越低,D錯(cuò)誤。

11.Cm點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率不是最大,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則有

v（正）＞v（逆），A正確;過程I先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)速率快，因此活化

能:過程H＞過程I,B正確;n點(diǎn)時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為80%,列出“三段式”：

CO2(g)+3H2(g)=H2O(g)+CHQH(g)

起始濃度

0.51.400

(mol?L-1)

轉(zhuǎn)化濃度

0.41.20.40.4

(moi?L-1)

平衡濃度

0.10.20.40.4

(mol?L-1)

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K二普巖二200,C錯(cuò)誤;過程I,t2時(shí)刻轉(zhuǎn)化率降低,

0.1X0.2?

說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，由于正反應(yīng)放熱，改變的反應(yīng)條件可能是升

高溫度,D正確。

12.D該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,恒溫恒容時(shí)，容器的壓強(qiáng)保持不

變,故當(dāng)容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí),不能說明該反應(yīng)達(dá)到平

衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;ac段N,的平均反應(yīng)速率為=合

(1.2-0.4)mol

?=0.05mol?Lmin：B錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行,用的物質(zhì)的量

2Lx(10-2)min

增大,CO的物質(zhì)的量減小,故ac曲線表示用的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,bd

曲線表示C0的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，由圖中可知ac先達(dá)到平衡,說明

ac對(duì)應(yīng)的溫度更高,故逆反應(yīng)速率c>d,由d點(diǎn)生成物濃度高于b點(diǎn)，故逆

反應(yīng)速率d>b,因此逆反應(yīng)速率:c>d>b,C錯(cuò)誤;bd曲線對(duì)應(yīng)溫度為160℃,

由題圖中數(shù)據(jù)可知160c時(shí),d點(diǎn)達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為

0.5mol,列出“三段式”分析：

C0(g)+N20(g)—C02(g)+N2(g)

起始量/mol2200

轉(zhuǎn)化量/mol1.51.51.51.5

平衡量/mol0.50.51.51.5

1.51.5

該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（二*黑"震=獸'k9,D正確。

p（N2。）?P（CO）丁p總?力總

13.答案（1）+80⑵①CHo（g,正丁烷）一CJUg,異丁烷）

kJ?mol'1②BD

（3）①p〈p2〈p3②隨著溫度升高,壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響逐漸減小，平衡

轉(zhuǎn)化率主要由溫度決定

（4?②3a

解析（1）根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，AH.=（347X2-614）kJ?mo析=+80kJ?mol\

（2）②催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了反應(yīng)途徑,A正確;反應(yīng)熱與產(chǎn)物、

反應(yīng)物的相對(duì)能量有關(guān)，催化劑同等程度降低正、逆反應(yīng)活化能,不改變反

應(yīng)熱,B錯(cuò)誤;催化劑能夠加快反應(yīng)速率,C正確;催化劑同倍數(shù)改變正、逆

反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng),平衡常數(shù)不變,D錯(cuò)誤。

(3)①正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),減小壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向

移動(dòng),正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則P1<Pz<p3o

②壓強(qiáng)與溫度對(duì)正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率都有影響,且結(jié)果相反,隨著溫

度升高,平衡轉(zhuǎn)化率最終相同，說明壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響逐漸減小,平衡轉(zhuǎn)化

率主要由溫度決定。

(4)①增大壓強(qiáng),即縮小容器容積，瞬時(shí)CH”濃度增大,隨后CH4濃度減

小,A錯(cuò)誤;增大正丁烷的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CH,濃度增大,B正

確;加入催化劑,平衡不移動(dòng)，甲烷的濃度不變,C錯(cuò)誤。②根據(jù)題圖3,同時(shí)

發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2,平衡時(shí)生成了0.3mol?L-1的CH?消耗了0.7mol-L-1

的CM。,說明反應(yīng)2生成了0.4mol?L的C2H6,平衡體系中各組分的濃度

分別是

-1

c(CHJ二c(C3H6)=0,3mol?L,c(CJL)=c(C.HJ=0.4mol?I?,c010)=0.3mol

?L,各組分的分

壓:p(CHAp(C*°小竟工.石。$17akPa=3akPa,PCH6)=P(CHA4

P(CH4)-p(c3H6)

akPa,p(C1Hlo)=3akPa,反應(yīng)1的平衡常數(shù)K尸

P(C4H10)

3akPax3akPa

---------=3oakoPa。

3akPa

B組能力提升練

1.D通過題圖可知，溫度升高,一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低,說明升高溫度平

衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則溫度越高,二甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，故

溫度關(guān)系為T1>L>T3>T.1,由于正反應(yīng)放熱,溫度越低平衡常數(shù)越大,平衡常

數(shù)只和溫度有關(guān),故T,對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)最大。

2.B選擇性電催化乙快加氫制乙烯和I「電還原為乩的反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生，

均為得到電子被還原的過程，故析氫反應(yīng)是目催化乙煥加氫制乙烯的競(jìng)爭(zhēng)

反應(yīng),A正確;a對(duì)應(yīng)的活化能最大,b對(duì)應(yīng)的活化能最小,活化能越大反應(yīng)

越難進(jìn)行，即析氫反應(yīng)的能力:a<c<b,B錯(cuò)誤;吸附6上過程中放出的熱量a

最少,c最多，相同物質(zhì)進(jìn)行不同過程放出的熱量越多說明該過程越容易

進(jìn)行，即說明吸附C凡的能力:a〈b〈c,C正確;各種催化劑進(jìn)行反應(yīng)時(shí)i生

成ii的活化能均最大,活化能越大反應(yīng)速率越慢,是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟，

則i生成ii是乙煥加氫制乙烯反應(yīng)歷程中的決速步驟,D正確。

3.D升高溫度,SiHC%的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A正確;a、

b兩點(diǎn)的濃度相同，a點(diǎn)的溫度大于b點(diǎn)，則反應(yīng)速率大小:v(a)>v(b),B正

確;70℃時(shí),達(dá)到平衡SiHCL的平衡轉(zhuǎn)化率為22%,設(shè)起始

c(SiHCl3)=lmol?L：利用“三段式”計(jì)算:

2SiHCl3(g)=SiH2ck(g)+SiCl4(g)

起始濃度/(mol?L始100

轉(zhuǎn)化濃度/(mol?L化0.220.110.11

平衡濃度/(mol?m0.780.110.11

則平衡常數(shù)K二號(hào)仁0.02,C正確;增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),不能提高SiHCk

VZ?/O

的平衡轉(zhuǎn)化率,D錯(cuò)誤。

4.D向平衡體系中加入ImolZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)

不變,說明兩種平衡相同，該反應(yīng)前后氣體的總體積不變,則有

m+l=3,m=2,A正確;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),兩次平衡溫度不變,故兩次平

衡的平衡常數(shù)相同,B正確;起始量X與Y之比為1：2,等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)

之比，故X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1,C正確;該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體

總量不變的反應(yīng),故第二次平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為

4molX10%=0.4mol,c(Z)=°-4mol=0.2mol,L_1,D錯(cuò)誤。

2L

5.D據(jù)題表中數(shù)據(jù)可知,其他條件相同，乙中c(Hj為甲中的2倍，乙中反

應(yīng)速率較大,A正確；設(shè)甲中L的轉(zhuǎn)化率為x,根據(jù)“三段式”有：

H,(g)+L(g)=2Hl(g)

起始/(rnoLl?)0.010.010

變化/(mol?L)0.Olx0.Olol?L)0.01(l-x)

0.01(l-x)0.02x

則有K二/「HI)=(?！憾?,解得x=50%,B正確;根據(jù)丙中各數(shù)據(jù)，

2

C(H2)?c(I2)0.01x(l-x)

濃度商為Q=二4=K,平衡不移

C(H2)?C(I2)o.01x0.01

動(dòng),c(l2)=0.01mol?L,c正確；乙中里始終保持2：1,而丁中

c(I2)

Q-<(HD=二2備平衡正向移動(dòng)且反應(yīng)的c(Hj和c(IJ按1：

C(H2),c(I2)0.02X0.01

1進(jìn)行，故里>2,D錯(cuò)誤。

C(12)

6.C根據(jù)蓋斯定律由I-II可得熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)=CHQH(g)

-1

△H=△H-△H2=(-49kJ?moL)-41kJ?mol=-90kj?mol'A錯(cuò)誤；由題圖

可知在相同溫度下CZ(Zr-l)T催化劑對(duì)甲醇的選擇性更高,溫度為230℃

時(shí)甲醇的產(chǎn)率最高,B錯(cuò)誤;230c以上,升高溫度,反應(yīng)I為放熱反應(yīng),平

衡逆向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率降低,反應(yīng)II為吸熱反應(yīng),平衡正向移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)

化率增大,升溫對(duì)反應(yīng)II的影響更大,C正確:恒壓恒溫下充入氮?dú)?反應(yīng)

體系的體積變大,相當(dāng)于減壓,對(duì)C02的轉(zhuǎn)化率有影響,D錯(cuò)誤。

7.D根據(jù)題圖可知，正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時(shí)間和壓強(qiáng)的改變而改變,故Z

和W都不是氣體,A錯(cuò)誤;結(jié)合題圖可知,X是氣體,Y可能不是氣體,也可能

是氣體,若Y不是氣體，產(chǎn)物只有X,反應(yīng)過程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變,

若Y是氣體，由于生成的X和Y是按照比例生成的,氣體平均摩爾質(zhì)量不會(huì)

改變,所以兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量一定相等,B錯(cuò)誤；由

于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c(X)是定

值,則t「匕時(shí)間段與t3時(shí)刻后的C(X)相等,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)△H>0則該反應(yīng)

是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大,D正確。

8.C根據(jù)分析對(duì)比,容器II的溫度比容器I的高,則容器II的反應(yīng)速率更

快，但10s時(shí)生成的C相同，則容器II中的反應(yīng)一定發(fā)生了逆向移動(dòng)，因此,

該反應(yīng)△*(),A錯(cuò)誤;容器in的壓強(qiáng)比容器I的大,則容器in的反應(yīng)速率

更快，但10s時(shí)生成的C相同，則容器m中的反應(yīng)一定發(fā)生了逆向移動(dòng)，因

此,在容器m中,A、B中至少有一種呈非氣態(tài),使反應(yīng)物中氣體的化學(xué)計(jì)量

數(shù)小于生成物,加壓平衡逆向移動(dòng),B錯(cuò)誤；10s時(shí),容器II中的反應(yīng)一定處

于平衡狀態(tài),c正確；容器II達(dá)到平衡狀態(tài),可列出三段式：

2A(g)+2B(g)一C(g)+2D(g)

起始/(mol?L')0.20.200

轉(zhuǎn)化/(mol?L化0.10.10.050.1

平衡/(mol-L1)0.10.10.050.1

lVc(O?C2(D)0.12XO.05u

則llhK=---------=-------=5

?c2(A)-C2(B)O.MXO.M"

若起始時(shí)，向容器II中充入0.08molA、0.ImolB.0.04mo起和

0.ImolD,*=霖鬻=6.25>5,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)

C2(A)?c2(B)0.l2xo.082

行,D錯(cuò)誤。

9.D根據(jù)“先拐先平,數(shù)值大”規(guī)律推知,T.>T2,溫度越高,X的物質(zhì)的量

越大,則平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;開始至平衡時(shí)間

內(nèi),v(=0.042mol,L1?minl,B錯(cuò)誤;Y的轉(zhuǎn)化率為

卡盧X100%=62.5%C錯(cuò)誤；由題圖a可知,X、Y、Z物質(zhì)的量變化之比

0.4

為1：1：2,則反應(yīng)為X(g)+Y(g)=2Z(g),則T。時(shí)平衡常數(shù)的值約為

33.3<50,平衡常數(shù)越小,溫度越高,D正確。

10.C根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，ImolCO?參與反應(yīng),平衡時(shí)混合氣體中C原

子的物質(zhì)的量仍為Imol,A正確；該反應(yīng)的△*(),則該反應(yīng)的反應(yīng)物的總

1

能量高于生成物的總能量,B正確;設(shè)C02的轉(zhuǎn)化濃度為xmol-L,利用

“三段式”計(jì)算：

C02(g)+3H2(g)=CH：QH(g)+乩0(g)

起始濃度1300

(mol?L-1)

轉(zhuǎn)化濃度

AV3xAvl-x3(l-x)

(mol?L-1)

XX

CII3OII的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%,則有】一二一二X100%=25%,解得計(jì)

1-X+3(1-X)+X+X3

算可得該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)C錯(cuò)誤;其他條件相同時(shí),若起始充入

2molC02和6molH2,相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上縮小容積至原來的;,而縮小容

積,平衡正向移動(dòng),CHQH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,大于25%,D正確。

11.C對(duì)于反應(yīng)①,升高溫度，IgKj曾大,說明升高溫度,該反應(yīng)正向移動(dòng)，

則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，AH.>O,A錯(cuò)誤;NiFezO,是反應(yīng)的催化劑，催化劑能降

低反應(yīng)的活化能,但不能改變轉(zhuǎn)化率,B錯(cuò)誤;設(shè)CO的轉(zhuǎn)化量為xmol,根據(jù)

已知條件列出“三段式”：

C0(g)+H20(g)=COz(g)+H2(g)

起始/