第09講鎂、鋁及其重要化合物

（模擬精練+真題演練）

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1.（2023?江西上饒?萬(wàn)年中學(xué)?？家荒＃┫?（加也0.舊01比1^144,2604）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液

xmL,下列敘述正確的是

A.x=10lbh溶液中有NH：、Al3\SO：,且C（NH；）＞C（AP+）

B.x=10時(shí)，溶液中有NH：、A1O-.SO；,且c（NH：）＞c（SO；）

C.x=30時(shí)，溶液中有Ba?+、A1O,.OH,且c（OH）＜c（A102）

D.x=30時(shí)，溶液中有Ba2*、AP\OH,且c（OH尸c（Ba2+）

2.（2023?上海崇明?統(tǒng)考二模）使用過(guò)量NaOH溶液能滿足實(shí)驗(yàn)要求的是

A.除去AI2O3中雜質(zhì)FezO3B.由AlCb溶液制備A1（OH）3

C.除去C2HsBr中雜質(zhì)BnD.檢驗(yàn)醛基時(shí)制備新制Cu（OH）2

3.（2023?湖南長(zhǎng)沙?長(zhǎng)沙一中校考一模）煤灰提取鋁既能緩解我國(guó)缺乏鋁礦的現(xiàn)狀，又能減少煤燃燒產(chǎn)生

的污染。煤灰含ALCh、SiCh、CaO、FezCh等。煤灰中提取鋁的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.煤灰加酸進(jìn)行酸浸時(shí)，用硫酸酸浸溶解效果好

B.操作1、2、3、4名稱相同，操作時(shí)都除去了一種雜質(zhì)

C.X為CO2，發(fā)生的反應(yīng)為CO汁2H2O+A1OZ=A1（OH）31+HCO；

D.制金屬鋁需要電解氧化鋁，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+O2T

4.（2023?上海黃浦?統(tǒng)考二模）將去掉氧化膜的侶片放入足量Na2cO3溶液中，的片表面產(chǎn)生氣泡，充分反

應(yīng)后得到無(wú)色溶液M。下列分析錯(cuò)誤的是

A.產(chǎn)生的氣體中有H?B.反應(yīng)與CO；水解有關(guān)

C.A1（OH）3向酸式電離方向移動(dòng)D.M中含大量：Na+、AP\HCO；

5.（2023?天津?校聯(lián)考一模）下列反應(yīng)方程式書(shū)寫正確的是

A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O^+2H2O=O2T+4OH-

+2+

B.用白醋除水垢：CaCO3+2H=CO2t+H2O+Ca

通電

C.電解熔融MgCb制鎂:2C1-+Mg2+Mg+Chf

D.A12（SO4）3溶液中加入足量Ba（0H）2溶液：A13++SO+Ba2++3OH=Al（OH）31+BaSO4l

6.（2023?湖北?統(tǒng)考一模）鉀長(zhǎng)石（Kq-AhO/GSi。?）是含鉀量較高、分布最廣、儲(chǔ)量最大的非水溶性鉀資

源，以鉀長(zhǎng)石為原料制取鉀肥K2c。3的一種工藝流程如下圖所示。已知：鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在

Na2coM乍用下轉(zhuǎn)化為NaAlO2和KA1O2。下列說(shuō)法正確的是

CaCO3、Na2CO3過(guò)量CO?NaOH溶液

K2c03

鉀長(zhǎng)石

溶液

A.可用“水浸”操作直接提取鉀長(zhǎng)石中的主要成分

B.“浸渣I”可以作為冶煉金屬鋁的主要原料

C.“堿化II”發(fā)生的主要反應(yīng)為OH-+HCO；=CO：+H;O

D.流程中只有CO,可循環(huán)利用

7.（2023?上海松江?統(tǒng)考二模）一定條件下，存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)''情況的是

A.一氧化氮與過(guò)量氯氣B.氯化鋁溶液與過(guò)量稀氨水

C.鐵片與過(guò)量濃硝酸D.澄清石灰水與過(guò)量二氧化碳

8.（2023?浙江,校聯(lián)考一模）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.SO2、NO?和C02都是引起酸雨的主要原因，導(dǎo)致雨水的pH小于5.6

B.明磯可用作凈水劑，可使廢水中的金屬離子沉降

C.向氯化鋁溶液中滴加飽和NaF溶液，再滴加氨水，振蕩后，無(wú)白色沉淀生成，可能是生成了［A1F6］，

D.氯化鎂、硫酸鈣和氯化鈉等都是制作豆腐常用的凝固劑

9.（2023?廣東汕頭?統(tǒng)考二模）家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣等而造成堵塞，此時(shí)可用-

種固體疏通劑疏通。疏通劑主要成分有生物酶、鋁粉和NaOH固體。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

管道疏通劑

A.大多數(shù)生物酶的主要成分為蛋白質(zhì)

B.疏通劑使用時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量可燃性氣體，應(yīng)避免接觸明火

C.疏通劑可用于疏通陶瓷、鐵制、鋁制、塑料管道

D.使用過(guò)程中產(chǎn)生的熱量和堿性環(huán)境可以加速油脂的水解

10.（2023?湖北?校聯(lián)考二模）化學(xué)焊接技術(shù)的原理之一是利用焊劑（主要成分為A1與CaO）在高溫下反應(yīng)制

得液態(tài)金屬(或合金)，凝固后，除去焊接點(diǎn)表面的焊渣，實(shí)現(xiàn)焊件金屬的焊接。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.AI與Fe2O3也能發(fā)生類似反應(yīng)

B.焊渣的主要成分是A1(OH)3

C.焊接前可用還原性氣體在加熱條件下除去焊件金屬表面的氧化膜

D.若在反應(yīng)體系中加入低熔點(diǎn)金屬，則可形成低熔點(diǎn)液態(tài)合金便于焊接

11.(2023.云南曲靖.統(tǒng)考二模)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象均正確且能得出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驍結(jié)論

白色沉淀不一定

A向BaCh溶液中通入SO2和氣體X產(chǎn)生白色沉淀

為BaSO4

2+

B向某溶液中滴加K3|Fe(CN)6)溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液中存在Fe

向盛有濃HNO3的兩支試管中分別加入除加入鎂帶的試管中迅速產(chǎn)生紅棕色氣

C金屬性:Mg>Al

去氧化膜的鎂帶和鋁片體，加入鋁片的試管中無(wú)明顯現(xiàn)象

向盛有雞蛋清的兩支試管中分別滴加飽和蛋白質(zhì)均發(fā)生變

D均有固體析出

氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液性

12.(2023?浙江?校聯(lián)考二模)下列物質(zhì)中常作耐高溫材料的堿性氧化物是

A.K2OB.SiO2C.A12O,D.MgO

13.(2023?全國(guó)?高三專題練習(xí))用方程式回答下列問(wèn)題。

(1)用化學(xué)方程式表示除去鐵粉中的鋁粉：o

⑵用離子方程式表示除去FeQ,中的AI2O3：o

(3)用離子方程式表示除去Mg(OH)?中的A1(OHb：0

⑷現(xiàn)有AlCh溶液、氨水、NaOH溶液，制備A1(OH)3的最佳方案是(用化學(xué)方程式表示)：。

⑸現(xiàn)有NaA。溶液、CO2、鹽酸，制備AI(OH)3的最佳方案是(用離子方程式表示)：.

(6)用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理：o

(7)用離子方程式分別表示：①AltA1O-；②A1O；、HCO；不能大量共存的原理：

①_________;o

⑻佞明研［NH,AMSOJ?」？％。］是常見(jiàn)的食品添加劑，用于焙烤食品，向鏤明磯溶液中逐滴滴入NaOH溶

液，試寫出反應(yīng)的離子方程式：：;。

14.(2023春?湖南長(zhǎng)沙?高三雅禮中學(xué)校考階段練習(xí))明研［KAl(SO4)2/2H2。］可做中藥，性味酸澀、寒、

有毒。利用廢鋁制備明磯，并測(cè)定其組成，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。

I.制備明研

實(shí)驗(yàn)步喔如圖：

過(guò)濾、洗滌

干燥、稱量

廢鋁在溶液中加入

KOH冰水浴，冷卻結(jié)晶

溶液中加熱溶解稀硫酸，濃縮

（1）溶解步驟中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

⑵用蒸馀水洗滌晶體的操作過(guò)程是。

（3）生活中明研可用作凈水劑，結(jié)合離子方程式說(shuō)明凈水原理：

II.樣品中硫酸根的測(cè)定

（一）繪制標(biāo)準(zhǔn)硫酸鋼懸濁液吸光光譜圖

①分別量取0、1.0、2.0、3.0、4.0mL濃度為50（"ig/mL的標(biāo)準(zhǔn)琉酸鉀溶液移入10mL的比色管中，然后分

別加入5mL濃度為Ig/mL的BaCI?溶液，用蒸儲(chǔ)水定容。

②用分光光度計(jì)測(cè)量標(biāo)準(zhǔn)系列（波長(zhǎng)采用420nm）,數(shù)據(jù)如下（忽略混合過(guò)程中的體積變化）。

K2SO4（mL）1.02.03.04.0

蒸惚水體積（mL）5abc1

SO；濃度Qg/mL）050100150200

吸光值A(chǔ)00.3710.5530.7781.013

③繪制硫酸釧懸濁液的吸光光譜圖，繪制如下.

硫酸鋼懸濁液的吸光光譜圖

L2

1

-尸nx+0.0564

s8-

S6-

4-

OS.

2

二

0*

O

50100150200250

硫酸根離子的濃度（Hg/ml）

（4）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中b=,m=（保留1位有效數(shù)字）.

（二）測(cè)定樣品中硫酸根濃度

①稱取1.018g樣品晶體配制成250mL的樣品溶液。

②量取1.0mL樣品溶液移入10mL的比色管中，然后加入5mL濃度為Ig/mL的BaCl?溶液，用蒸儲(chǔ)水定容,

測(cè)得樣品的吸光值為0.858。

⑸測(cè)得樣品中硫酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（保留2位有效數(shù)字）。

(6)實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸根的含量小于理論值，可能的原因有(填標(biāo)號(hào))。

A.實(shí)驗(yàn)I制得樣品中有K/SOj雜質(zhì)B.實(shí)驗(yàn)中所用標(biāo)準(zhǔn)硫酸鉀溶液濃度偏大

C.樣品溶液配制過(guò)程中，定容仰視讀數(shù)D.樣品溶液配制過(guò)程中，容量瓶未潤(rùn)洗

15.(2023?全國(guó)?高三專題練習(xí))鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿

溶液反應(yīng)放出H?的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得Hz的體枳之比是,

(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H,的體積之比是

(3)足量的兩份鋁分別投人到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HQ、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H?相等，則HC1

和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是o

(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3moi的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)

結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)W(乙)=1:2,則加入鋁粉的質(zhì)量為(填字母)。

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g

真題實(shí)戰(zhàn)演練

1.(2023?浙江?高考真題)下列反應(yīng)的離子方程式不氐砸的是

A.通入氫氧化鈉溶液：C1,+2OH=cr+cio+H2O

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：AI2O3+2OH=2A1O2+H2O

C.過(guò)量co?通入飽和碳酸鈉溶液：2Na*+CO；-+CO2+H2O=2NaHCO,i

D.H2sO,溶液中滴入氯化鈣溶液：SO^+Ca2'=CaSOj

2.(2023?浙江?高考真題)共價(jià)億合物Al2cL中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng):

AI2C16+2NH3=2A1(NH3)C13,下列說(shuō)法不巧觸的是

0、/C1

A.AhC%的結(jié)構(gòu)式為XB.AhCL為非極性分子

C.該反應(yīng)中N5的配位能力大于氯D.比ALC1更難與NH,發(fā)生反應(yīng)

3.(2023?湖北?統(tǒng)考高考真題)億學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，卜列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.用電子式表示K?S的形成：K邛§?GK->K+[^S^]12-K3+

????

-

B.用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液：A1(OH)3+OH-=[AI(OH)4]

C.用電子云輪廓圖表示H-H的S-SQ鍵形成的示意圖：、/一,,「V

,J相互靠攏〔J原子軌道形成氫分子的