江蘇省無錫市江陰市2025-2026學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、質(zhì)量相等的下列各種物質(zhì)中，含分子數(shù)最少的是（）A．H2O B．Cl2 C．SO2 D．NO22、下列實驗操作或裝置不正確的是A．蒸餾 B．過濾C．萃取 D．蒸發(fā)3、下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是XYZA氧化物化合物純凈物BCO非電解質(zhì)化合物C氯化鈉溶液電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)DNaOH堿電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D4、粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)。①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液：③加入稍過量的BaCl2溶液：④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生。正確的操作順序是A．①③②④⑤ B．③②①④⑤ C．②③①⑤④ D．③④②①⑤5、14C常用于測定年代，關(guān)于其說法正確的是（）A．比12C多兩個質(zhì)子B．與12C化學(xué)性質(zhì)相似C．與12C互為同素異形體D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等6、某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。關(guān)于B分子組成的推測一定正確的是（）A．有2個氧原子 B．有1個氧原子C．有1個A原子 D．有2個A原子7、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應(yīng)制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。據(jù)此，下列說法不正確的()A．KClO3發(fā)生還原反應(yīng)B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性D．每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×10238、對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是現(xiàn)象或事實解釋ACO2氣體緩緩?fù)ㄈ氚蠳a2O2粉末的棉花，棉花很快燃燒起來Na2O2與CO2反應(yīng)放出熱量B將Na2O2、Na2O分別溶于水，再往其中滴入酚酞，最終溶液均變紅色Na2O2、Na2O都是堿性氧化物CNa投入水中會熔成光亮的小球Na與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點低D工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦：

4Na＋TiCl4Ti＋4NaClNa具有強還原性A．A B．B C．C D．D9、將0.06mol

FeCl2加入100mL

K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.4mol/L B．0.2mol/LC．0.1mol/L D．0.08mol/L10、同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣(NH3)的體積比為3∶2∶1，則其原子個數(shù)比為A．1∶2∶3 B．4∶3∶3 C．3∶4∶4 D．3∶2∶111、在相同溫度和壓強下，三個容積相同的容器中分別盛有N2、O2、空氣，下列說法正確的是（）A．三種氣體質(zhì)量之比為1∶1∶2 B．三種氣體的密度之比為1∶1∶1C．三種氣體的分子數(shù)之比為1∶1∶1 D．三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶212、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NAB．100mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，所含微?？倲?shù)為0.02NAC．1.7g的OH－中含有的電子數(shù)為NAD．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子13、下列離子能大量共存的是A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－14、下列敘述中，錯誤的是（）A．1mol硫酸中含有4mol氧原子B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC．6.02×1023個硫酸分子的質(zhì)量是98gD．0.5mol硫酸中含有1g氫元素15、氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．分散系顆粒直徑都在1~100nm之間 B．能透過半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D．呈紅褐色16、若將4.6g鈉塊置于過量O2中燃燒后，生成7.5g固體物質(zhì)，則下列推斷合理的是（）A．鈉在燃燒前未被氧化B．鈉在燃燒前已有部分被氧化C．鈉在燃燒前已都被氧化D．生成物中只有氧化鈉二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內(nèi)無中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個；D元素的+2價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。(3)寫出C形成離子時的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學(xué)式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。18、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）．①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_______________B______________（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：______________________（3）將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________19、回答下列問題：（1）為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：_________________________(填序號)。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液（2）判斷BaCl2已過量的方法是________________________________________________。（3）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(設(shè)粗鹽中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2)：_______________________________。20、如圖表示用CuSO4?5H2O晶體來配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：（1）將上述實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列__________________，需稱取CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量為__________g。（2）寫出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、_______________。（3）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，配制溶液的濃度將偏_____________（填“高”或“低”）。步驟A通常稱為____________，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏______（填“高”或“低”）。21、要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:（1）下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是第一組______、第二組______(填化學(xué)式)。（2）一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g501312反應(yīng)后質(zhì)量/gx26330①該變化的基本反應(yīng)類型是______反應(yīng)；②物質(zhì)Q在反應(yīng)中可能起的作用是______。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。（4）已知反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。②濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是________（填序號）。A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性③上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，有______克HCl被氧化？

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：根據(jù)n=，N=nNA計算。詳解：H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，NO2的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則等質(zhì)量的這四種物質(zhì)中Cl2的物質(zhì)的量最小，所含分子數(shù)最少，故選B。點睛：先將等質(zhì)量的各物質(zhì)轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的物質(zhì)的量，由1mol任何物質(zhì)都約含6.02×1023個微粒，可得到各物質(zhì)的分子數(shù)多少。2、A【解析】

根據(jù)化學(xué)實驗基礎(chǔ)中的物質(zhì)的提純與分離操作分析。【詳解】蒸餾操作中，冷凝管水流方向與蒸氣方向相反，應(yīng)是下進上出，故A錯誤；故選A。蒸餾操作是分離兩種可以互溶的液體，利用他們的沸點差距較大的性質(zhì)差異進行分離的操作。其中需要注意的是：溫度計水銀球位于支管口處，冷凝器中水流方向下進上出。3、C【解析】

A、氧化物是化合物,化合物屬于純凈物,符合關(guān)系,故A正確；B.非電解質(zhì)屬于化合物，一氧化碳是非電解質(zhì)中的一種，符合關(guān)系，故B正確；C.能導(dǎo)電的物質(zhì)有純凈物，有混合物，而電解質(zhì)一定屬于純凈物、屬于化合物，氯化鈉溶液屬于混合物，所以三者之間不符合從屬關(guān)系，故C錯誤；D.電解質(zhì)屬于純凈物、屬于化合物，堿屬于化合物，氫氧化鈉是堿的一種，D正確；綜上所述，本題選C。電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，而電解質(zhì)在固態(tài)時，沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電；所以電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ姡瑢?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)，也可能是金屬單質(zhì)或電解質(zhì)溶液。4、B【解析】

根據(jù)題意知粗鹽的提純中，用碳酸鈉溶液除去鈣離子，用氫氧化鈉溶液除去鎂離子，用氯化鋇溶液除去硫酸根離子，為保證雜質(zhì)離子除盡，所加試劑要過量，過量的離子也要除去，故碳酸鈉溶液的作用為除去鈣離子和過量的鋇離子，故①在③之后，然后過濾，向濾液中滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故選B；故答案選B。5、B【解析】A.14C與12C屬于同一種元素的核素，質(zhì)子數(shù)相同，故A錯誤；B.14C與12C屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；C.14C與12C是同種元素的不同核素，屬于同位素，故C錯誤；D.14C與12C質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系等知識點。元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。6、B【解析】

相同條件下，根據(jù)n＝V/Vm可知，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍，這說明有1molO2消耗可生成2molB，則根據(jù)原子守恒可知B中應(yīng)含有1個O，答案選B。7、C【解析】

A．Cl元素的化合價降低，得到電子被還原，則KClO3發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．C元素的化合價升高，失去電子被氧化，則H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，B正確；C．ClO2為還原產(chǎn)物，H2C2O4為還原劑，還原性：H2C2O4>ClO2，不能比較H2C2O4、ClO2的氧化性，C錯誤；D．由Cl元素的化合價變化可知，每1molClO2生成，轉(zhuǎn)移1mol×(5-4)=1mol電子，即該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023，D正確；答案選C。8、B【解析】

A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)放熱。B.Na2O2、Na2O都與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但過氧化鈉是過氧化物。C.鈉為銀白色金屬且熔點低，鈉與水反應(yīng)放熱。D.4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl，該反應(yīng)中鈉為還原劑，鈦為還原產(chǎn)物，鈉的還原性強于鈦?！驹斀狻緼.Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，棉花很快燃燒，說明該反應(yīng)放熱，A正確。B.Na2O2、Na2O都與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以滴入酚酞，最終只有后者溶液呈紅色，前者溶液呈無色，因為過氧化鈉有漂白性，過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯誤。C.鈉為銀白色金屬，熔點低，鈉與水反應(yīng)放熱，所以Na投入水中會熔成光亮的小球，C正確。D.工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl，由該反應(yīng)可知鈉的還原性強于鈦，D正確。9、C【解析】設(shè)參加反應(yīng)的K2Cr2O7的物質(zhì)的量是x，K2Cr2O7中Cr元素的化合價是+6價，根據(jù)電子得失守恒可知0.06mol×（3－2）＝x×2×（6－3），解得x＝0.01mol，則濃度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，答案選C。10、C【解析】

同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣（NH3）的體積比為3∶2∶1，根據(jù)阿伏加德羅定律可知氦氣、氫氣和氨氣物質(zhì)的量之比是3∶2∶1，則其原子個數(shù)比為(3×1)∶(2×2)∶(1×4)=3∶4∶4，答案選C。11、C【解析】

同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比；質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比等于密度之比；故答案為C。12、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；B.在MgCl2溶液中，微粒包括離子、分子和原子等，所以必須指明具體的粒子名稱；C.OH－中含有10個電子，0.1molOH－含有1mol電子；D.根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)，可知1mol任何粒子的粒子數(shù)都約為6.02×1023，多原子分子中，分子數(shù)與原子數(shù)不同?！驹斀狻緼.標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計算四氯化碳的物質(zhì)的量，故A項錯誤；B.100mL0.1mol/L的MgCl2中含有溶質(zhì)MgCl20.01mol，題中沒有告訴具體的粒子名稱，無法計算溶液中含有的微粒數(shù)目，故B項錯誤；C.1.7gOH－的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molOH－含有1mol電子，含有的電子數(shù)為NA，故C項正確；D.多原子分子中，分子數(shù)與原子數(shù)不同，如1mol氫氣中含有6.02×1023個H2分子，但含有2×6.02×1023個H原子，故D項錯誤；答案選C。13、A【解析】

A．無色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，Na+、K+、SO42－、CO32-之間不反應(yīng)與氫氧根也不反應(yīng)，可以大量共存，A符合；B．溶液中Cu2+顯藍色，不能大量共存，B不符合；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO42－不能大量共存，C不符合；D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，CO32－不能大量共存，D不符合；答案選A。14、B【解析】分析：A．硫酸分子含有4個氧原子，氧原子的物質(zhì)的量為硫酸的4倍；

B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；C．分子的質(zhì)量是

MNA

；

D．根據(jù)m=nM=

NN詳

解：A．硫酸分子含有4個氧原子，氧原子的物質(zhì)的量為硫酸的4倍，所以1mol硫酸中含有4mol氧原子，故A正確；

B．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，1mol硫酸的質(zhì)量為98g，故B錯誤；

C．6.02×1023個H

2

SO

4

分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量約是98g

，故C正確；

D．0.5mol硫酸中含氫元素的質(zhì)量=0.5mol×2×1g/mol=1g，故D正確；

故選B。點睛：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大。15、C【解析】

A.前者是溶液、后者是膠體，選項A錯誤；B.溶液可以透過半透膜，但膠體不能，選項B錯誤；C.由于氯化鐵存在水解平衡，加入促進水解，且生成的氯化氫極易揮發(fā)，所以最終生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。氫氧化鐵膠體加熱發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，選項C正確；D.氯化鐵溶液顯棕黃色，選項D錯誤。答案選C。16、B【解析】

，若0.2molNa完全燃燒，則，所以生成過氧化鈉為0.1mol×78g/mol=7.8g>7.5g，說明燃燒之前部分鈉被氧化，7.5g固體由Na2O2和Na2O共同組成，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S?！驹斀狻緼原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強電解質(zhì)，完全電離，HCl=H++Cl-。18、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，說明C中含有Cu2+；加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸銀、氯化銀、碳酸銀都是沉淀，所以B是AgNO3；D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，放出氣體是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸鋇難溶于水，所以A是氯化鋇；則C是CuSO4；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）將含相同物質(zhì)的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入鋅粒，鋅把銅置換出來，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu點睛：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、水，凡是能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子不能共存。19、②⑤④①③或⑤②④①③取第②步后的上層清液(或取少量上層清液)于試管中，再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量(或其它合理的方法)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl【解析】

（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②加過量的氫氧化鈉溶液或加過量的氯化鋇溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液或加過量的氫氧化鈉溶液；④加過量的碳酸鈉溶液；①過濾；③加適量鹽酸，故答案為②⑤④①③或⑤②④①③；（2）（1）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，BaCl2溶液已過量，故答案為取少量②中上層清液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液已過量（其他合理答案均可）；（3）碳酸鈉的作用是將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子沉淀下來，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。本題考查粗鹽的提純，關(guān)鍵是注意離子性質(zhì)的應(yīng)用，除雜試劑的加入順序判斷，需要過量的試劑最后易于除去。20、CBDFAE25.0500mol容量瓶、玻璃棒高定容高【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻