2024-2025學年福州市高二（上）化學期末考試卷（考試時間：90分鐘滿分：100分）注意事項答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡指定位置，并用2B鉛筆填涂準考證號。選擇題答案必須使用2B鉛筆填涂，非選擇題答案使用黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。請按照題號順序在答題卡對應(yīng)答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量變化的說法錯誤的是（）A.放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因C.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)下列熱化學方程式書寫正確的是（）A.2SO?+O??2SO?ΔH=-196.6kJ?mol?1B.H?(g)+?O?(g)=H?O(l)ΔH=-285.8kJ?mol?1C.2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=-571.6kJD.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=+393.5kJ?mol?1對于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0，下列措施能加快反應(yīng)速率且平衡正向移動的是（）A.降低溫度B.增大壓強C.減小C的濃度D.使用催化劑常溫下，下列溶液一定呈酸性的是（）A.pH=6的溶液B.c(H?)=1×10??mol?L?1的溶液C.c(H?)>c(OH?)的溶液D.滴加酚酞顯無色的溶液已知某溫度下，K?(CH?COOH)=1.8×10??，K?(NH??H?O)=1.8×10??，下列說法正確的是（）A.該溫度下，CH?COONH?溶液呈堿性B.該溫度下，NH?Cl溶液中c(NH??)=c(Cl?)C.該溫度下，CH?COOH溶液與NH??H?O溶液等濃度等體積混合后pH=7D.該溫度下，1mol?L?1CH?COOH溶液中c(H?)=1.8×10??mol?L?1用惰性電極電解下列溶液，陰極質(zhì)量增加且溶液pH降低的是（）A.CuSO?溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.H?SO?溶液下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B.負極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.銅鋅原電池中，電子由鋅電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向銅電極D.構(gòu)成原電池的兩個電極必須是兩種不同的金屬已知反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ?mol?1，在密閉容器中達到平衡后，下列說法錯誤的是（）A.增大N?的濃度，平衡正向移動B.升高溫度，平衡逆向移動C.加入催化劑，平衡不移動D.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.同周期元素從左到右，金屬性逐漸增強B.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸減小C.同周期元素從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強D.同主族元素從上到下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（）A.離子化合物中一定只含有離子鍵B.共價化合物中一定只含有共價鍵C.由金屬和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物常溫下，將pH=1的鹽酸與pH=13的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.12C.6D.2下列關(guān)于電解池的說法錯誤的是（）A.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B.與電源正極相連的電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解精煉銅時，粗銅作陰極D.電解飽和食鹽水時，陰極產(chǎn)生氫氣已知某反應(yīng)的活化能E?=100kJ?mol?1，其逆反應(yīng)的活化能為（）A.一定小于100kJ?mol?1B.一定大于100kJ?mol?1C.無法確定D.等于100kJ?mol?1下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的說法正確的是（）A.弱電解質(zhì)的電離平衡是動態(tài)平衡B.弱電解質(zhì)的電離程度越大，電離常數(shù)越大C.升高溫度，弱電解質(zhì)的電離平衡逆向移動D.稀釋弱電解質(zhì)溶液，弱電解質(zhì)的電離程度減小短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W與Z同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：W>Z>Y>XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>WC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>WD.Y與Z形成的化合物中只含有離子鍵某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入的A和B都是4mol，10s后達到平衡，測得C的濃度為1mol?L?1，則下列說法錯誤的是（）A.平衡時A的濃度為1mol?L?1B.10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L?1?s?1C.平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2二、非選擇題（本題共5小題，共52分）（10分）請根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：①NaCl：____________________②H?O：____________________（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并注明反應(yīng)類型：①電解飽和食鹽水：，反應(yīng)類型：②乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)：，反應(yīng)類型：（10分）已知反應(yīng)：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)ΔH<0，在體積為2L的密閉容器中進行，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示：時間/s01020304050n(NO)/mol0.400.200.100.100.080.08n(O?)/mol0.200.100.050.050.040.04n(NO?)/mol00.200.300.300.320.32（1）該反應(yīng)達到平衡的時間是______s，20s時，v正______v逆（填“>”“<”或“=”）。（2）30s時，O?的濃度為______mol?L?1，NO的轉(zhuǎn)化率為______。（3）40s時，若向容器中加入0.10molNO、0.05molO?和0.30molNO?，平衡將______（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。（4）該反應(yīng)的ΔH<0，若升高溫度，平衡常數(shù)K將______（填“增大”“減小”或“不變”）。（10分）常溫下，有濃度均為0.1mol?L?1的下列四種溶液：①CH?COOH溶液②NaOH溶液③CH?COONa溶液④NaCl溶液（1）四種溶液中，pH最小的是______（填序號，下同），pH最大的是______。（2）溶液①中，c(H?)c(CH?COO?)（填“>”“<”或“=”），原因是______________。（3）溶液③中，c(Na?)、c(CH?COO?)、c(OH?)、c(H?)的大小關(guān)系是____________________。（4）溶液①和溶液②等體積混合后，溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”），原因是____________________（用離子方程式表示）。（12分）如圖所示，是某化學興趣小組設(shè)計的原電池裝置，請回答下列問題：（圖：鋅片插入稀硫酸中，銅片插入稀硫酸中，鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，導(dǎo)線中間接有電流表）（1）該原電池的負極是______（填“鋅片”或“銅片”），負極發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），負極的電極反應(yīng)式為____________________。（2）正極的電極反應(yīng)式為____________________，正極觀察到的現(xiàn)象是____________________。（3）電子的流向是從______極經(jīng)導(dǎo)線流向______極（填“鋅”或“銅”）。（4）若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，正極的電極反應(yīng)式為____________________，此時電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，正極質(zhì)量增加______g。（10分）某溫度下，在2L密閉容器中進行反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，起始時加入CO和H?O的物質(zhì)的量均為2mol，達到平衡時，測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%。（1）計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（2）若起始時加入CO的物質(zhì)的量為2mol，H?O的物質(zhì)的量為4mol，其他條件不變，計算達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率。參考答案及解析一、選擇題（每小題3分，共48分）C【解析】加熱只是反應(yīng)條件，與反應(yīng)吸熱或放熱無關(guān)，如鋁熱反應(yīng)需加熱但屬于放熱反應(yīng)，C錯誤；其余選項均正確。B【解析】A項未注明物質(zhì)狀態(tài)，錯誤；C項ΔH單位錯誤，應(yīng)為kJ?mol?1，錯誤；D項碳燃燒為放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為負值，錯誤；B項符合熱化學方程式書寫規(guī)范，正確。B【解析】該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)。降低溫度平衡正向移動，但反應(yīng)速率減慢，A錯誤；增大壓強，反應(yīng)速率加快且平衡正向移動，B正確；減小C的濃度平衡正向移動，但反應(yīng)速率減慢，C錯誤；使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，平衡不移動，D錯誤。C【解析】pH=6的溶液在100℃時呈中性，A錯誤；c(H?)=1×10??mol?L?1的溶液常溫下呈中性，B錯誤；溶液酸堿性取決于c(H?)與c(OH?)的相對大小，c(H?)>c(OH?)的溶液一定呈酸性，C正確；酚酞在pH<8.2時顯無色，可能為中性或弱堿性溶液，D錯誤。C【解析】CH?COONH?中CH?COO?與NH??的水解程度相等，溶液呈中性，A錯誤；NH?Cl溶液中NH??水解，c(NH??)<c(Cl?)，B錯誤；CH?COOH與NH??H?O的電離常數(shù)相等，等濃度等體積混合后生成CH?COONH?，溶液pH=7，C正確；CH?COOH為弱電解質(zhì)，部分電離，1mol?L?1CH?COOH溶液中c(H?)<1.8×10??mol?L?1，D錯誤。A【解析】電解CuSO?溶液，陰極Cu2?放電生成Cu，質(zhì)量增加；陽極OH?放電，溶液中H?濃度增大，pH降低，A正確；電解NaCl溶液陰極生成H?，質(zhì)量不變，B錯誤；電解NaOH溶液和H?SO?溶液實質(zhì)是電解水，陰極生成H?，質(zhì)量不變，C、D錯誤。D【解析】原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯誤；負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；電子不能在電解質(zhì)溶液中流動，只能經(jīng)導(dǎo)線流動，C錯誤；構(gòu)成原電池的兩個電極可以是兩種不同的金屬，也可以是金屬與導(dǎo)電非金屬（如石墨），D正確。D【解析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強平衡正向移動，但平衡常數(shù)不變，D錯誤；其余選項均正確。C【解析】同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，A錯誤；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，B錯誤；同周期元素從左到右，非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，C正確；同主族元素從上到下，非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D錯誤。B【解析】離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH，A錯誤；共價化合物中一定只含有共價鍵，B正確；由金屬和非金屬元素組成的化合物可能是共價化合物，如AlCl?，C錯誤；含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如Na?O?，D錯誤。A【解析】pH=1的鹽酸中c(H?)=0.1mol?L?1，pH=13的NaOH溶液中c(OH?)=0.1mol?L?1，等體積混合后H?與OH?恰好完全反應(yīng)，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7，A正確。C【解析】電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，C錯誤；其余選項均正確。C【解析】活化能與反應(yīng)的吸放熱有關(guān)，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+|ΔH|，大于正反應(yīng)活化能；若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能-ΔH，小于正反應(yīng)活化能。題中未明確正反應(yīng)吸放熱，無法確定逆反應(yīng)活化能，C正確。A【解析】弱電解質(zhì)的電離平衡是動態(tài)平衡，A正確；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電離程度無關(guān)，B錯誤；升高溫度，弱電解質(zhì)的電離平衡正向移動，C錯誤；稀釋弱電解質(zhì)溶液，弱電解質(zhì)的電離程度增大，D錯誤。B【解析】由題意可知，X為C，Y為Na，Z為O，W為S。原子半徑：Na>S>C>O，A錯誤；簡單氫化物的穩(wěn)定性：H?O>H?S，B正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H?SO?>H?CO?，C錯誤；Y與Z形成的化合物有Na?O和Na?O?，Na?O?中含有離子鍵和共價鍵，D錯誤。D【解析】平衡時C的濃度為1mol?L?1，則n(C)=2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，消耗A的物質(zhì)的量為2mol，消耗B的物質(zhì)的量為1mol，平衡時A的濃度為(4-2)/2=1mol?L?1，A正確；10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為(1mol)/(2L×10s)=0.05mol?L?1?s?1，B正確；平衡時B的轉(zhuǎn)化率為(1mol)/4mol×100%=25%，C正確；平衡時c(A)=1mol?L?1，c(B)=(4-1)/2=1.5mol?L?1，c(C)=1mol?L?1，平衡常數(shù)K=(12)/(12×1.5)=2/3，D錯誤。二、非選擇題（共52分）（10分）（1）①\ce{Na+[:\underset{\cdot\cdot}{\overset{\cdot\cdot}{Cl}}:]^-}（2分）②\ce{H:\underset{\cdot\cdot}{\overset{\cdot\cdot}{O}}:H}（2分）（2）①2NaCl+2H?O\xlongequal{??μè§￡}2NaOH+H?↑+Cl?↑（2分）氧化還原反應(yīng)（1分）②CH?=CH?+Br?→BrCH?CH?Br（2分）加成反應(yīng)（1分）（10分）（1）30（1分）>（1分）【解析】30s后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，達到平衡；20s時反應(yīng)仍在向正反應(yīng)方向進行，v正>v逆。（2）0.025（2分）75%（2分）【解析】30s時，n(O?)=0.05mol，c(O?)=0.05mol/2L=0.025mol?L?1；NO的轉(zhuǎn)化率=(0.40-0.10)/0.40×100%=75%。（3）正向移動（2分）【解析】40s時，平衡常數(shù)K=(0.32/2)2/[(0.08/2)2×(0.04/2)]=800；加入物質(zhì)后，Qc=(0.30/2)2/[(0.18/2)2×(0.09/2)]≈370<K，平衡正向移動。（4）減?。?分）【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小。（10分）（1）①（1分）②（1分）【解析】CH?COOH溶液呈酸性，pH最?。籒aOH溶液呈堿性，pH最大。（2）>（1分）CH?COOH溶液中存在水的電離，H?來自CH?COOH和水的電離，而CH?COO?只來自CH?COOH的電離（2分）（3）c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)（2分）【解析】CH?COONa溶液中CH?COO?水解使溶液呈堿性，故c(Na?)>c(CH?COO?)，c(OH?)>c(H?)。（4）>（1分）CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH?（2分）【解析】CH?C