2026屆四川省鄰水實(shí)驗(yàn)學(xué)校化學(xué)高一上期末調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42-C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na、Fe3＋、NO3－2、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．NaHCO3=Na++ B．KClO3=K++Cl5++3O2-C．MgSO4=

Mg+2+ D．Ba(OH)2=Ba2++3、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是：A．H2SO4 B．KNO3 C．NaOH D．Cu4、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸鈣溶解于鹽酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OB．單質(zhì)鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H+=Fe3+＋H2↑C．電解飽和食鹽水制氯氣：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D．過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：2OH-+CO2=CO32-5、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對應(yīng)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生大量白煙氨氣與氯化氫反應(yīng)生成固體物質(zhì)B常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無明顯變化常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化C在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣D向某無色溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體說明溶液中一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D6、在自然界中，既有以游離態(tài)形式存在，又有以化合態(tài)形式存在的元素是（）A．硫 B．硅 C．氯 D．鋁7、ClO2是新型消毒劑，可以由過硫酸鈉(Na2S2O8)與NaClO2反應(yīng)制得，下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O8+2NaClO2=2ClO2↑+2Na2SO4B．每1molNa2S2O8參加反應(yīng)，得到1mole－C．ClO2因具有強(qiáng)氧化性而可以殺菌消毒D．該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO28、對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶19、下列敘述正確的是A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．Cl2是一種有毒氣體，不可用于自來水的殺菌消毒C．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物D．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料10、下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，其中是利用強(qiáng)氧化性來漂白的是①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤11、元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化（其中m、n均為正整數(shù)，且m≠n）。下列說法正確的是A．X一定是多價態(tài)金屬元素B．X一定是非金屬元素C．XYm與XYn的相互轉(zhuǎn)化屬于可逆反應(yīng)D．X、Y均為非金屬元素，也可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化12、(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下:下列說法正確的是A．通入NH3和CO2的順序可以顛倒B．操作1為過濾，操作2為蒸餾C．通入的NH3和CO2均應(yīng)過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用D．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中1molMg變成Mg2+時失去電子的數(shù)目為2NAB．28N2所含有的原子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個水分子D．1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的數(shù)目為NA14、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干D．稱量NaOH，稱量物放在小燒杯中置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中15、除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))的方法中錯誤的是（）A．H2(HCl)：通過水洗滌再干燥B．NO（NO2)：通過水洗滌再干燥C．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱混合物D．Fe2+溶液（Fe3+）：加入Cu片16、將m克下列物質(zhì)在足量O2中充分燃燒后的產(chǎn)物全部通過過量的Na2O2固體，充分吸收后，Na2O2增重的質(zhì)量大于m克的是A．H2和CO的混合氣體 B．乙醇 C．葡萄糖（C6H12O6） D．草酸（C2H2O4）17、下列說法中正確的是A．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子D．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生18、下列化學(xué)方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是()A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OD．KOH+HCl=KCl+H2O19、下列對實(shí)驗(yàn)過程的評價正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A某無色溶液中滴入幾滴酚酞溶液溶液變紅該溶液一定為堿溶液B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C某無色溶液中滴加足量NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中有NH4+D灼燒某白色粉末火焰呈黃色則證明該粉末中肯定有Na+，無K+A．A B．B C．C D．D20、在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是()A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙B．用量筒從食鹽溶液中量出4.3mL溶液C．過濾時，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D．用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁21、松花皮蛋是夏季餐桌上的一道美食，其制作的原料有純堿、食鹽、生石灰、草木灰(內(nèi)合碳酸鉀)、開水以及糠、稻殼等輔料，配料之間首先是生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，試推斷另外最有可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)22、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是()A．NaHCO3=Na++H++ B．NH4NO3=C．NaHSO4=Na++H++ D．Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣二、非選擇題(共84分)23、（14分）A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫以下空白：（1）合金A由________和________組成。（2）寫出下列變化的離子方程式。C→E______________________________________________________________；D→F______________________________________________________________。24、（12分）A~J是常見的化學(xué)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生活中的一種調(diào)味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1。（1）I的化學(xué)式為________,H的化學(xué)式為________。（2）寫出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式①_______；②________；③_______；④________。25、（12分）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？(填字母)A．萃取B．加熱C．結(jié)晶D．分液E.過濾F.蒸餾(1)除去食鹽水中的泥沙_____。(2)從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀_____。(3)分離水和汽油_____。(4)分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物_____。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組欲制取NaHSO3晶體，設(shè)計(jì)采用如下裝置制備(省略夾持和加熱裝置)。(1)儀器b的名稱是_____________。(2)裝置丙的作用是_____________。(3)裝置乙中過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3晶體，其離子方程式為_____________。(4)裝置甲中反應(yīng)生成SO2的操作順序是_____________。①點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器a②打開分液漏斗上口玻璃塞③打開分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅隺④關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞(5)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)制得的NaHSO3晶體中含有大量的Na2S2O5固體和一定量的Na2SO3和Na2SO4，查閱資料獲知在溶液中NaHSO3易發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O5，Na2S2O5在空氣中、受熱時均易分解。①試寫出反應(yīng)生成Na2S2O5的化學(xué)方程式_____________。②晶體中含有Na2SO3和Na2SO4的可能原因是_____________。27、（12分）某同學(xué)為了驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的各種產(chǎn)物，利用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。(2)按產(chǎn)物氣流從左至右的方向，裝置的連接口順序?yàn)椋篹—______(填小寫字母編號)。(3)實(shí)驗(yàn)時可觀察到A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______。(4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。(5)該實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象可以驗(yàn)證到SO2的______性質(zhì)。A．酸性B．漂白性C．氧化性D．還原性28、（14分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為____________。（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_________________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))，鐵的外圍電子排布式為_______________________：（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為______，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為______。29、（10分）已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________。①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的________，理由是__________。（3）如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為_________；①A能否是鐵：________，理由是____________；②A能否是銅：________，理由是____________；③A可能是________(任寫兩種)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.H＋、CO32-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水和二氧化碳，不能大量共存，A不符合題意；B.離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，且溶液顯無色，可以大量共存，B符合題意；C.HCO3-在酸性條件下與H+會反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，不能大量共存，C錯誤；D.Fe3＋的水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。2、A【解析】

A．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是弱酸陰離子，不能拆成離子，其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故A正確；B．氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鉀離子和氯酸根離子，氯酸根離子是含氧酸根，不能拆開，其電離方程式為KClO3═K++ClO3-，故B錯誤；C．硫酸鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鎂離子和硫酸根離子，題中鎂離子寫錯了，其電離方程式為MgSO4=

Mg2++，故C錯誤；D．氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，題中氫氧根的形式表示錯了，其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D錯誤；答案為A。3、D【解析】

A.H2SO4是酸，在水溶液里能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A錯誤；B.KNO3是鹽，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B錯誤；C.NaOH是堿，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C錯誤；D.Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物。4、C【解析】

A.碳酸鈣是難溶于水的固體，因此不能拆開，保留化學(xué)式形式，A項(xiàng)錯誤；B.鐵與非氧化性酸反應(yīng)得到的是，違背反應(yīng)規(guī)律，屬于事實(shí)錯誤，B項(xiàng)錯誤；C.電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，C項(xiàng)正確；D.過量的與反應(yīng)得到的是，D項(xiàng)錯誤；答案選C。5、D【解析】A、氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨而產(chǎn)生白煙，實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論均正確，A正確；B、常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化，因此常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無明顯變化，B正確；C、物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣，例如氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，C正確；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是CO2，也可能是SO2，因此不能說明溶液中一定含有CO32-，即使產(chǎn)生的氣體是CO2，也可能是碳酸氫鹽，D錯誤，答案選D。點(diǎn)睛：進(jìn)行離子檢驗(yàn)時應(yīng)該注意實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的科學(xué)性和嚴(yán)密性，即一定要注意避免離子間的相互干擾，如檢驗(yàn)CO32－時，HCO3－會干擾，檢驗(yàn)硫酸根時，氯離子、碳酸根等離子會干擾，另外還需要注意加入試劑的順序，例如檢驗(yàn)亞鐵離子時首先加入KSCN溶液排除鐵離子的干擾，然后再滴加氯水。6、A【解析】

根據(jù)元素的活潑性來判斷元素在自然界的存在形式。【詳解】A、硫在常溫下不易和其它物質(zhì)反應(yīng)，所以能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在，選項(xiàng)A正確；B、硅雖然不活潑，但它的化合物更穩(wěn)定，所以自然界以二氧化硅、硅酸鹽的形式存在，選項(xiàng)B錯誤；C、氯是活潑的非金屬元素，易和水、堿等反應(yīng)，所以不能以游離態(tài)存在于自然界中，選項(xiàng)C錯誤；D、因鋁易被還原，化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在，選項(xiàng)D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查元素在自然界的存在形式，需要注意的是硅雖然不活潑，但它的化合物更穩(wěn)定，在自然界以化合態(tài)的形式存在。7、B【解析】

該反應(yīng)中，反應(yīng)物NaClO2的Cl呈+3價，生成物ClO2的Cl呈+4價，則NaClO2作還原劑，Na2S2O8作氧化劑，ClO2是氧化產(chǎn)物?！驹斀狻緼、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價變價的就近原則，Na2S2O8的S的+7價會變?yōu)?6價，即還原產(chǎn)物為Na2SO4，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O8+2NaClO2=2ClO2↑+2Na2SO4，A正確；B、1molNa2S2O8參加反應(yīng)，得到2molNa2SO4，則Na2S2O8得到2mole-，B錯誤；C、ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，C錯誤；D、該反應(yīng)中，Na2S2O8作氧化劑，ClO2是氧化產(chǎn)物，則Na2S2O8的氧化性比ClO2強(qiáng)，D正確；故選B。8、C【解析】

在該反應(yīng)中，Cl2中的氯元素化合價升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是還原劑，NaClO3是氧化產(chǎn)物；Cl2中的氯元素化合價降低，被還原，生成NaCl，Cl2是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物【詳解】A、Cl2既是氧化劑又是還原劑，A錯誤，C正確；B、生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol的電子，B錯誤；D、被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，D錯誤。故答案C。9、D【解析】

A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，加熱不分解，故A錯誤；B．Cl2是一種有毒氣體，但其與水反應(yīng)生成的HClO有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，則Cl2可用于自來水的殺菌消毒，故B錯誤；C．二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但和氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特性，故C錯誤；D．硅酸鈉能和強(qiáng)酸反應(yīng)制取硅膠，其水溶液俗稱水玻璃，能用來制作木材防火劑，故D正確；故答案為D。10、B【解析】

強(qiáng)氧化性漂白的是②③⑤，①活性炭為物理吸附，④二氧化硫?yàn)榛贤噬?，故B項(xiàng)正確。11、D【解析】

根據(jù)圖示可判斷，X元素有多種常見價態(tài)，根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)，可從金屬和非金屬中各找一例來解此題：金屬可選鐵元素，非金屬可選碳元素，不難分析出這兩種元素都可以，在此基礎(chǔ)上便可解此題?！驹斀狻緼.如果X是C，C和CuO發(fā)生置換反應(yīng)，可生成CO2，CO2可與C化合生成CO，CO又可與O2化合生成CO2，所以非金屬C元素符合圖示關(guān)系，A選項(xiàng)錯誤；B.也可選Fe元素：Fe與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2化合生成FeCl3，F(xiàn)eCl3又能與FeCl3化合生成FeCl3，所以金屬元素Fe也符合圖示關(guān)系，B選項(xiàng)錯誤；C.CO2和CO之間的轉(zhuǎn)化，以及氯化亞鐵和氯化鐵之間的轉(zhuǎn)化，是不同物質(zhì)之間的反應(yīng)，并不是互換反應(yīng)物與產(chǎn)物，且反應(yīng)條件也不相同，所以不屬于可逆反應(yīng)，C選項(xiàng)錯誤；D.根據(jù)A選項(xiàng)的分析可知，X、Y可分別為碳和氧，D選項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】對于元素及其化物的推導(dǎo)，如果可能性比較多，可根據(jù)選項(xiàng)通過例舉的方法，選擇合適的物質(zhì)解題，本題中選項(xiàng)主要針對的是X是金屬元素還是非金屬元素的可能性討論，所以可以從金屬和非金屬中各找一例來此題。12、D【解析】

流程中，向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，在通入適量的二氧化碳?xì)怏w，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣沉淀，過濾得到碳酸鈣沉淀和濾液，碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，濾液通過結(jié)晶得到硫酸銨，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.由于二氧化碳在水中的溶解度小，而氨氣極易溶于水，應(yīng)先通入氨氣使溶液呈堿性，然后在通入二氧化碳，所以通入NH3和CO2的順序不可以顛倒，A錯誤；B.操作1為過濾，操作2是從溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等，B錯誤；C.由于生成的碳酸鈣能與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈣，所以通入的CO2不能過量，C錯誤；D.根據(jù)以上分析可知步驟②中反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4++SO42-，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】題目通過一個陌生的反應(yīng)考查了硫酸銨和二氧化碳的有關(guān)知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)和流程圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，解答時要充分分析題目中的有關(guān)信息。其中二氧化碳不能過量是解答的易錯點(diǎn)。13、A【解析】

A.一個Mg原子變成一個Mg2+時失去的電子數(shù)是2個，所以1molMg變成Mg2+時失去的電子數(shù)目為2NA，故A正確；B.28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)目為2NA，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯誤；D.不知溶液的體積，所以計(jì)算不出Na+的數(shù)目，故D錯誤。故選A。14、C【解析】

A項(xiàng)，分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，蒸餾時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，測定餾分的沸點(diǎn)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，蒸發(fā)結(jié)晶時不能將溶液蒸干，應(yīng)出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，為防止NaOH腐蝕托盤，稱量NaOH時應(yīng)將NaOH放在小燒杯中置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中，D項(xiàng)正確；答案選C。15、D【解析】

A．H2不溶于水，HCl易溶于水，故可以通過水洗再干燥的方法除去H2中的HCl，A不符合題意；B．3NO2+H2O=2HNO3+2NO，由方程式可知可以通過水洗再干燥的方法除去NO中的NO2，B不符合題意；C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，由方程式可知可以通過加熱混合物的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，C不符合題意；D．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由方程式可知，引入了新的雜質(zhì)銅離子，D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】除雜時首先不能引入新的雜質(zhì)，可以把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或者轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)。16、B【解析】

若物質(zhì)充分燃燒后生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因此過氧化鈉固體增重的質(zhì)量為CO2和H2O中含有的“CO”和“H2”的質(zhì)量，即只要滿足(CO)m·(H2)n，則完全燃燒后的生成物與足量過氧化鈉反應(yīng)后固體增重的質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量?！驹斀狻緼、H2和CO的混合氣體反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量等于m克，A錯誤；B、乙醇可以看作是(CO)·C·(H2)3，所以反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量大于m克，B正確；C、葡萄糖（C6H12O6）反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量等于m克，C錯誤；D、草酸（C2H2O4）可以看作是(CO)2·O2·(H2)2，所以反應(yīng)后Na2O2增重的質(zhì)量小于m克，D錯誤.答案選B。17、C【解析】

A．氧化劑本身發(fā)生還有反應(yīng)，A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加，B錯誤；C．氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子，C正確；D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，D錯誤，答案選C。18、B【解析】

H++OH-═H2O可表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，結(jié)合離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)解答?！驹斀狻緼.NaOH是強(qiáng)堿，H2SO4是強(qiáng)酸，中和反應(yīng)生成可溶性鹽Na2SO4和H2O，離子反應(yīng)方程式為：H++OH﹣=H2O，不符合題意，A項(xiàng)不選；B.Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，離子反應(yīng)方程式為：Ba2＋＋SO42－＋2H++2OH﹣=BaSO4↓＋2H2O，符合題意，B項(xiàng)選；C.Ca(OH)2為強(qiáng)堿，HNO3為強(qiáng)酸，兩者反應(yīng)生成可溶性的Ca(NO3)2與H2O，離子反應(yīng)方程式為：H++OH﹣=H2O，不符合題意，C項(xiàng)不選；D.KOH是強(qiáng)堿，HCl是強(qiáng)酸，中和反應(yīng)生成可溶性鹽KCl和H2O，離子反應(yīng)方程式為：H++OH﹣=H2O，不符合題意，D項(xiàng)不選；答案選B。19、C【解析】

A．只要溶液顯堿性，均可使酚酞變紅，如碳酸鈉溶液，不一定為堿的溶液，故A錯誤；B．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是二氧化硫，氯氣也可以，故B錯誤；C．濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說明該氣體一定是氨氣，因此溶液中一定含有銨根離子，故C正確；D．焰色反應(yīng)顯黃色，說明一定含有鈉元素，由于沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，因此不能排除鉀元素，故D錯誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析。選項(xiàng)D是易錯點(diǎn)。20、D【解析】

A.在濾操作中，玻璃棒要靠在三層濾紙上，防止濾紙弄破，故A正確；B.用量筒從食鹽溶液中量出4.3mL溶液，試劑瓶口要緊挨著量筒口，故B正確；C.過濾時，漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，故C正確；D.根據(jù)膠頭滴管加液時，不能伸入容器，更不能接觸容器，用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管尖端應(yīng)垂直懸空于試管上方0.5cm處，故D錯誤；題目要求選不能接觸的，故選D。【點(diǎn)睛】過濾的原理：過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法，普通的常壓過濾實(shí)驗(yàn)中的一貼二低三靠：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡；二低：漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣；漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣；三靠：傾倒液體時，燒杯與玻璃棒接觸；玻璃棒末端與漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)幗佑|，漏斗下端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁接觸。21、C【解析】

根據(jù)題給信息，涉及的化學(xué)方程式CaO＋H2O===Ca(OH)2是化合反應(yīng)；Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH都是復(fù)分解反應(yīng)。答案為C。22、A【解析】

A.碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是弱酸的酸式酸根離子，不能拆開，正確的離子方程式為NaHCO3=Na++，故A錯誤，但符合題意；B.硝酸銨在溶液中完全電離，其電離方程式為NH4NO3=，故B正確，但不符合題意；C.硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為NaHSO4=Na++H++，故C正確，但不符合題意；D.氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故D正確，但不符合題意；故選：A?！军c(diǎn)睛】強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式用等號鏈接，符合電荷守恒，原子守恒，物質(zhì)的電離組成比。二、非選擇題(共84分)23、AlFeAl3＋＋4OH－===AlO＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【解析】A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C，向C中加入過量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe(OH)3，D和鹽酸反應(yīng)生成棕黃色溶液F，F(xiàn)中的溶質(zhì)為FeCl3，無色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G，因鋁離子和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2無色溶液，NaAlO2與適量鹽酸反應(yīng)可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為Al(OH)3，根據(jù)原子守恒可知，A為Al、Fe兩種金屬組成的合金，B中溶質(zhì)為FeCl2、AlCl3，C中溶質(zhì)為AlCl3、FeCl3。(1).由上述分析可知，合金A由Al、Fe兩種金屬組成，故答案為Al；Fe；(2).C→E是氯化鋁和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，D→F是氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故答案為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。24、AlAlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NH3+AlCl3＝AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解析】試題分析：A是生活中的一種調(diào)味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質(zhì)，所以A是NaCl；B、C、D是氫氣、氯氣、氫氧化鈉中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據(jù)C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，則D是Cl2；氫氣與氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，則E是HCl；I是一種用途廣泛的金屬，氫氧化鈉與I反應(yīng)放出氫氣，所以I是Al；氯氣和鋁點(diǎn)燃生成氯化鋁，則G是AlCl3；氨氣、氯化鋁反應(yīng)生成HCl和H，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根據(jù)以上分析，（1）I是鋁，化學(xué)式為Al，H是AlN。（2）①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨氣和氯化鋁反應(yīng)生成氯化氫和氮化鋁，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是鋁和氯氣點(diǎn)燃生成氯化鋁，反應(yīng)方程式是2Al+3Cl22AlCl3。點(diǎn)睛：鋁是一種活潑金屬，能與酸反應(yīng)放出氫氣，如鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；鋁還能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。25、ECDF【解析】

根據(jù)混合物的性質(zhì)及物質(zhì)分離與提純的實(shí)驗(yàn)原理分析解答?！驹斀狻浚?）泥沙難溶于水，除去食鹽水中的泥沙，可以用過濾的方法，故答案為：E；（2）氯化鈉、硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同，從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀，采用重結(jié)晶法；故答案為：C；（3）汽油難溶于水，二者混合會分層，可用分液的方法分離，故答案為：D；（4）CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：F。【點(diǎn)睛】降溫結(jié)晶的方法：先將溶液加熱得到濃溶液，再冷卻結(jié)晶，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，冷卻時不會析出，硝酸鉀溶解度隨溫度降低而減小，冷卻時析出，過濾即得硝酸鉀固體和氯化鈉的溶液。26、錐形瓶安全瓶，防止倒吸SO2+Na++OH-═NaHSO3↓②③④①2NaHSO3═Na2S2O5+H2ONa2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4【解析】

（1）根據(jù)常見儀器的名稱結(jié)合該儀器的特征解答；（2）根據(jù)圖示可知?dú)怏w通過一個集氣瓶再與液體接觸，發(fā)生倒吸時，液體會進(jìn)入集氣瓶中，從而從導(dǎo)氣管進(jìn)入左側(cè)的集氣瓶，據(jù)此分析用途；（3）裝置乙中過量的

SO2

與

NaOH

溶液反應(yīng)生成

NaHSO3

晶體，NaHSO3

晶體為沉淀，根據(jù)方程式書寫；（4）裝置甲中反應(yīng)生成

SO2，先將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，保證壓強(qiáng)上下一樣，后打開分液漏斗玻璃旋塞，關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞后，再點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器

a，防止生成的二氧化硫從上口逸出；（5）①在溶液中

NaHSO3

易發(fā)生反應(yīng)生成

Na2S2O5，根據(jù)原子守恒還有水生成；②Na2S2O5

在空氣中．受熱時均易分解，亞硫酸鈉中+4價的硫易被氧化成+6價?！驹斀狻浚?）該儀器外觀呈平底圓錐狀，下闊上狹，有一圓柱形頸部，上方有一較頸部闊的開口，為錐形瓶，故答案為：錐形瓶；（2）二氧化硫極易溶于NaOH溶液，易發(fā)生倒吸，圖示可知二氧化硫氣體通過一個集氣瓶再與NaOH溶液接觸，發(fā)生倒吸時，液體會進(jìn)入集氣瓶中，從而從導(dǎo)氣管進(jìn)入左側(cè)的集氣瓶，所以裝置丙的作用是安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；（3）乙裝置：二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)為：SO2+NaOH═NaHSO3↓，其離子方程式為：SO2+Na++OH-═NaHSO3↓，故答案為：SO2+Na++OH-═NaHSO3↓；（4）裝置甲中反應(yīng)生成

SO2，放出液體時，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗口上的小孔使分液漏斗內(nèi)外大氣相通，便于液體流出，選②，打開分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅?/p>

a，選③，后打開分液漏斗玻璃旋塞，關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞后選④，再點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器

a選①，防止生成的二氧化硫從上口逸出，所以操作順序是②③④①，故答案為：②③④①；（5）①在溶液中

NaHSO3

易發(fā)生反應(yīng)生成

Na2S2O5，根據(jù)原子守恒產(chǎn)物還有水，反應(yīng)為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O，故答案為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O；②Na2S2O5

在空氣中．受熱時均易分解，分解生成生

Na2SO3，晶體中含有

Na2SO3，Na2SO3

被氧化生成

Na2SO4，故答案為：Na2S2O5

分解生成生

Na2SO3，Na2SO3

被氧化生成

Na2SO4。27、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2Oc→d→b→a→b→f→g檢驗(yàn)二氧化硫檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈Ca2++2OH+CO2=CaCO3+H2OB、D【解析】

因?yàn)槟咎亢蜐饬蛩嵩诩訜岬臈l件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)順序，進(jìn)而回答相關(guān)的問題?！驹斀狻?1)加熱條件下，木炭和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾