山東省濟寧市鄒城一中2026屆化學高三上期中學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于有機化學實驗的說法正確的是（）A．除去苯中的甲苯，可使用酸性KMnO4和NaOH，然后分液B．除去乙醇中混有的少量乙酸，加NaOH溶液，然后分液C．檢驗溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀D．實驗室制備乙烯時，產生的氣體直接通入溴水，溴水褪色，證明有乙烯生成2、一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關說法中不正確的是A．該溫度和壓強可能是標準狀況B．標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個分子含有2個原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L3、利用下列實驗裝置進行相應的實驗(部分夾持裝置略去)，不能達到實驗目的的是A．利用圖甲裝置可快速制取少量氨氣 B．利用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液C．利用圖丙裝置蒸發(fā)KCl溶液得晶體 D．圖丁裝置中溶液顏色變淺，說明SO2具有漂白性4、下列說法正確的是A．常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大D．物質的溶解度都隨溫度的升高而增加，物質的溶解都是吸熱的5、下列解釋事實的離子方程式正確的是(

)A．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:

2H+++Ba2++2OH-

=BaSO4↓+2H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓D．向明礬溶液中滴加NaS溶液：2A13++3S2-=Al2S3↓6、下列解釋事實的方程式不正確的是A．用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．用氨水吸收煙氣中少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－C．用金屬鈉除去甲苯中的水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．銅片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O7、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）A．用圖甲所示方法檢查裝置的氣密性B．用圖乙所示裝置制取氨氣C．用圖丙所示裝置分餾石油獲得汽油D．用圖丁所示裝置分離乙醇與乙酸8、有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結構如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y無最高正價，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有關說法正確的是A．WZ沸點高于W2Y的沸點B．含Z的兩種酸反應可制得Z的單質C．W2Y2是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子D．X的含氧酸一定為二元弱酸9、下列說法正確的是（）A．用CC14萃取碘水中的碘單質，振蕩過程中需進行放氣操作B．用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度線，則所配溶液濃度偏高C．量筒上標有“0”刻度、溫度和規(guī)格D．用棕色的堿式滴定管準確量取10.00mL溴水10、在100℃時，容積為5L的真空密閉容器中加入一定量的N2O4，容器內N2O4和NO2的物質的量變化如表所示：時間/s0210306090n(N2O4)/mol0.3c0.150.125b0.12n(NO2)/mol0da0.350.360.36下列說法正確的是A．10s時，以NO2濃度變化表示的該反應速率為0.006mol·L-1·s-1B．該溫度下反應2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.216C．2s時容器內壓強至少為反應前的1.1倍以上D．其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2，建立新平衡時，與原平衡時比較，氣體平均相對分子質量減小11、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC．R的最高價氧化物對應水化物是強電解質D．含T元素的鹽溶液一定顯酸性12、美國《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種Al的超原子結構，這種超原子（Al13）是以1個Al原子在中心，12個Al原子在表面形成的三角二十面體結構。這種超原子具有40個價電子（價電子即主族元素的最外層電子數(shù)）時最穩(wěn)定。請預測穩(wěn)定的Al13所帶的電荷為A．－1 B．＋2 C．＋3 D．013、下列圖示實驗裝置合理的是A加熱熔融的純堿固體B將干海帶灼燒成灰C制取二氧化硫D制取二氧化碳A．A B．B C．C D．D14、下列物質或離子在指定分散系中能大量共存的是A．空氣中:H2、HCl、NO、NH3B．Fe(OH)3膠體中:Na+、H+、Cl-、I-C．Ca(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D．無色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-15、下列各項反應對應的圖像正確的是()A．圖甲為25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣B．圖乙為向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C．圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D．圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉16、下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與對應的圖象不相符的是()A．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量B．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量C．向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸D．向含有Mg2+和Al3+的溶液中加入NaOH溶液至過量二、非選擇題（本題包括5小題）17、圖中A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同（其他物質均略去）．根據(jù)以上關系，回答下列問題：（1）A的電子式為__________.（2）A投入FeCl2溶液中的反應為_______________(請用一個化學方程式表示)（3）若A、B按物質的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應后，排出氣體,則剩余的固體為_____________________________(寫化學式)（4）氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗嚮卮鹣铝袉栴}：①與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是__________________(答兩點)。②施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣，寫出NaBH4與水反應的化學方程式____________________________________。18、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25，DC晶體中D+的3d能級上電子全充滿。請回答下列問題：（1）以上四種元素中，第一電離能最大的是________（填元素符號)；D的基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。（2）在BA3、AC中，沸點較高的是________。（填化學式)，其原因是____________。DA的晶體類型是____________________。（3）BA4C晶體中含有的化學鍵為_____________。a．范德華力b．氫鍵c．離子鍵d．配位鍵e．共價鍵（4）化合物BC3的立體構型為_____________，其中心原子的雜化軌道類型為______________。（5）由B、D形成的晶體的晶胞圖所示，己知緊鄰的B原子與D原子距離為acm。①該晶胞化學式為___________。②B元素原子的配位數(shù)為____________。③該晶體的密度為____________（用含a、NA的代數(shù)式表示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)值）g·cm-3。19、二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體，沸點137°C，在空氣中劇烈水解而發(fā)煙。S2Cl2可通過硫與少量氯氣在110~140°C反應制得，氯氣過量則會生成SCl2。(1)選用以下裝置制取少量S2Cl2（加熱及夾持裝置略）：①A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。②裝置連接順序：A→_____→______→______→______。③B中玻璃纖維的作用是________________________________。④D中的最佳試劑是_______（選填序號）。a．堿石灰b．濃硫酸c．NaOH溶液d．無水氯化鈣(2)S2Cl2遇水劇烈水解，生成SO2、HCl和一種常見的固體。①該反應化學方程式為_________________________。②甲同學為了驗證兩種氣體產物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙同學認為該方案不可行，原因是______________________。(3)乙同學按如下實驗方案檢驗S2Cl2是否含有雜質：①取1.25g產品，在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba(NO3)2溶液，過濾；②往①的濾液中加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得固體質量為2.87g。由此可知產品中________（填“含有”或“不含有”）SCl2雜質。20、某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：(1)沉淀1的化學式為__________，生成該沉淀的離子方程式為_______________。(2)若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為_______________。對于反應后的溶液2，怎樣檢驗已除去_______________。(3)若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_______________。(4)如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有，則溶液中濃度為________mol·L-1。21、溴化鈣醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥，具有抑制、鎮(zhèn)靜作用，用以治療神經(jīng)衰弱、癲癇等癥，在水中極易溶解，溶于乙醇和丙酮。制備溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)的主要流程如下：（1）檢驗FeBr2中是否含有Fe3+，應選擇________(填字母編號)。a．NaOH溶液b．K3[Fe(CN)6]溶液c．KSCN溶液d．KMnO4溶液（2）操作②要求控制溫度在40℃，不能過高和過低的原因是_____________________。（3）要實現(xiàn)Fe粉至FeBr2的轉化，在原料配比時應注意_____________，試劑X的化學式為_______________。（4）加入熟石灰至出渣的過程中，固體的顏色發(fā)生變化，原因是___________（用化學反應方程式表示。）（5）操作④的步驟為蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。蒸發(fā)濃縮時除酒精燈、三腳架外還需用到儀器有____________。（6）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65℃進行反應也可制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色無味氣體，寫出反應的化學方程式_____________。（7）將上述流程中的出渣，經(jīng)凈化分離得到鐵粉。已知25℃，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1648kJ／molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ／mol4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ／mol將鐵粉與碳、氧氣共同作用可以得到FeCO3，則該反應的熱化學反應方程式為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A.甲苯能夠被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，再與氫氧化鈉反應生成易溶于水的鹽，而苯不溶于水，可以用分液的方法分離，故A正確；B.乙醇與水混溶，不能分液分離，故B錯誤；C.檢驗溴乙烷中溴元素，需要先加入硝酸酸化，故C錯誤；D.實驗室制備的乙烯中往往含有二氧化硫等氣體雜質，二氧化硫也能使溴水褪色，故D錯誤；故選A。2、A【詳解】據(jù)n=可知，該氣體的物質的量為1mol，A、該溫度和壓強下，1mol該氣體的體積為30L，不是標準狀況，故A符合題意；B、因該氣體的物質的量為1mol，因此若該氣體在標準狀況下為氣體，則其體積約為22.4L，故B不符合題意；C、1mol該氣體含有1.204×1024個原子，則該氣體分子中含有原子個數(shù)為=2，因此該氣體為雙原子分子，故C不符合題意；D、因1mol該氣體在該條件下為30L，由此可知該條件下氣體摩爾體積為30L/mol，故若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積為30L/mol×1mol=30L，故D不符合題意；故答案為A。【點睛】在不同的溫度和壓強下，每一種條件均有相對應的氣體摩爾體積，其數(shù)據(jù)可能相同，也可能不同，常見標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，在使用時需注明其條件以及該物質是否為氣體。3、D【解析】圖甲裝置中濃氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入固態(tài)堿性物質，（如CaO、NaOH、堿石灰等），使平衡逆向移動，同時反應放熱，促進NH3·H2O的分解，A項正確；溴易溶于苯且苯與水互不相溶，故可以采用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液，B項正確；KCl溶液通過蒸發(fā)結晶可得KCl晶體，C項正確；SO2具有還原性，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，故圖丁裝置中溶液顏色變淺，說明SO2具有還原性，D項錯誤。點睛：掌握SO2的性質特點是解答的關鍵，選項D是易錯點，要明確并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反應的原理以及常見的漂白劑。SO2通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質歸納如下：溶液石蕊試液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品紅溶液氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀性質酸性氧化物酸性氧化物還原性還原性漂白性氧化性4、B【詳解】A．常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，沉淀溶解平衡逆向移動，但是由于溫度不變，所以Ksp值不變，A錯誤；B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀時由于沉淀溶解平衡逆向移動，所以溶解消耗的AgCl比用水洗滌損耗AgCl小，B正確；C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，由于c(SO42-)增大，所以沉淀溶解平衡逆向移動，使溶液中的c(Ba2+)減小，C錯誤；D．大多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增加，說明多數(shù)物質的溶解是吸熱的，只有少數(shù)物質溶解度隨溫度的降低而增大，這類物質的溶解是放熱的，D錯誤。答案選B。5、B【詳解】A．硫代硫酸鈉是可溶性鹽，可拆分，則用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，正確的離子方程式為：S2O32?+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A錯誤；B．KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，該反應的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸，正確的離子方程式為：ClO?+H2O+CO2=HClO+HCO3?，故C錯誤；D．向明礬溶液中滴加NaS溶液反應生成氫氧化鋁和硫化氫：，D錯誤；答案選B。6、B【詳解】A.用稀鹽酸除鐵銹，鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正確；B.用氨水吸收煙氣中少量的SO2反應生成亞硫酸銨和水：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O，故B錯誤；C.用金屬鈉除去甲苯中的水，鈉與甲苯不反應，與水反應生成氫氧化鈉：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故C正確；D.銅片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中，銅與硫酸不反應，但氫離子使硝酸根離子具有強氧化性與銅發(fā)生反應：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；答案選B。7、A【分析】A.可通過形成液面差檢驗氣密性；

B.應用氯化銨和氫氧化鈣反應制備氨氣；

C.溫度計和水的進出方向錯誤；

D.乙醇和乙酸混溶?！驹斀狻緼.檢驗氣密性,可先關閉止水夾,經(jīng)長頸漏斗向燒瓶中加水,如形成液面差且液面在一定時間內不變化,可說明氣密性良好,故A正確；

B.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫,溫度稍低時又可生成氯化銨,應用氯化銨和氫氧化鈣反應制備氨氣,故B錯誤；

C.溫度計應位于蒸餾燒瓶的支管口處；水的進出方向錯誤，應下進上出，水充滿冷凝管,可充分冷凝,故C錯誤；

D.乙醇和乙酸混溶,不能用分液的方法分離,應用蒸餾的方法,故D錯誤；

綜上所述，本題選A。【點睛】蒸餾實驗中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；溫度計的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口處，測量的是蒸汽的溫度；冷凝管中冷卻水的流向采用逆流原理，即從下口進入，上口流出，保證冷凝效果好。8、B【詳解】Y無最高正價且形成2個鍵，說明是氧元素，Z的含氧酸均具有氧化性，說明是氯元素，W與Z為不同周期，W只能是氫元素，X形成4個鍵，應該是碳元素；A．HCl常溫是氣態(tài)，而H2O為液態(tài)，則HCl沸點低于H2O的沸點，故A錯誤；B．HCl與HClO或HClO3反應都可得到Cl2，選項B正確；C．H2O2是由極性鍵和非極性鍵構成的極性分子，是半開書頁型，不是直線型的，故C錯誤；D．碳的含氧酸有碳酸、甲酸、乙酸、乙二酸等，故D錯誤；故答案為B。9、A【詳解】A．四氯化碳易揮發(fā)，且振蕩時加劇其揮發(fā)，因此，振蕩過程中需進行放氣操作。故A正確；B．用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，若定容時仰視刻度線，最終得到的溶液的體積偏大，導致所配溶液的濃度偏低。故B錯誤；C．量筒上標有溫度和規(guī)格，但沒有“0”刻度。故C錯誤；D．溴水具有較強的氧化性，準確量取一定體積的溴水不能用堿式滴定管，因為堿式滴定管的橡膠管容易被溴水腐蝕，應該用酸式滴定管準確量取10.00mL溴水，故D錯誤；答案選A。10、C【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，60s時反應已經(jīng)達到平衡，則b=0.12mol，根據(jù)反應N2O4(g)?2NO2(g)，10s時，N2O4物質的量的變化量=0.3mol-0.15mol=0.15mol，則a=0.3mol，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．10s內，以NO2表示的該反應平均速率為v(NO2)==0.006mol·L-1·s-1，10s時為瞬時速率，小于0.006mol·L-1·s-1，故A錯誤；B．根據(jù)分析，60s時反應達到平衡，平衡時，N2O4為0.12mol，NO2為0.36mol，容積為5L，該溫度下反應2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K==4.63，故B錯誤；C.前10s內，以NO2表示的該反應平均速率為v(NO2)==0.006mol·L-1·s-1，若以此反應速率計算，2s時NO2的物質的量為0.06mol，N2O4的物質的量為0.27mol，氣體總物質的量為0.33mol，同溫同體積時，氣體的壓強比等于氣體物質的量之比，則2s時容器內壓強為反應前的=1.1倍，但隨著反應的進行反應速率逐漸減小，前2s內的化學反應速率大于0.006mol·L-1·s-1，所以2s時生成的NO2的物質的量大于0.06mol，氣體總物質的量大于0.33mol，所以2s時容器內壓強至少為反應前的1.1倍以上，故C正確；D．其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2，因為容器體積不變，充入NO2或N2O4越多，N2O4的體積分數(shù)越大，建立新平衡時，與原平衡相比較，氣體平均相對分子質量增大，故D錯誤；答案選C。11、D【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，短周期元素R、T、Q、W分別是N、Al、Si、S。【詳解】A.N的非金屬性強于Si，故A正確；B.S的非金屬性也強于Si的，故B正確；C.R的最高價氧化物對應水化物是硝酸，是強電解質，故C正確；D.T元素是Al，偏鋁酸鈉溶液是堿性；故D錯誤；故選D。12、A【解析】因為1個鋁原子有3個價電子，因此13個鋁原子應該有39個價電子，但實際上該微粒有40個價電子，所以應該帶1個單位的負電荷。13、C【詳解】A．由于瓷器中的SiO2、Al2O3等在加熱條件下能與Na2CO3反應，故加熱熔融的純堿固體不能用瓷坩堝，應該用鐵坩堝，A不合題意；B．將干海帶灼燒成灰應該在坩堝中進行，不能在蒸發(fā)皿中進行，B不合題意；C．銅與濃硫酸共熱可以制取二氧化硫，Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，C符合題意；D．由于碳酸鈉為粉末狀固體，用D裝置制取二氧化碳不能控制反應的發(fā)生與停止，D不合題意；故答案為：C。14、C【詳解】A、NO易被空氣中氧氣氧化，不能穩(wěn)定存在，HCl和NH3能化合為氯化銨，故A不能共存；B、膠體遇電解質會發(fā)生聚沉，氫氧化鐵沉淀還可以溶解在酸中，并且Fe3+與I-能發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；C、Ca(ClO)2溶液與K+、Na+、NO3-、Cl-均不反應，可以共存，故C正確；D、MnO4-為紫紅色，不滿足無色要求，故D錯誤。答案選C?！军c睛】考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”等。15、C【詳解】A．亞硫酸為酸性，其pH小于7，與圖象不符，發(fā)生Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+4H++SO42-后，隨著氯氣的通入，pH會降低，直到亞硫酸反應完全，pH不變，故A錯誤；B．NaAlO2溶液中通入HCl氣體，發(fā)生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，圖中上升與下降段對應的橫坐標長度之比應為1：3，故B錯誤；C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，則Fe元素的質量增加，Cl元素的質量不變，所以Cl的質量分數(shù)減小，至反應結束不再變化，故C正確；D．BaSO4飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，溶解度減小，故D錯誤；故答案為C。16、C【詳解】A.先發(fā)生反應，再發(fā)生反應，與圖象相符，故A正確；B.先發(fā)生反應，再發(fā)生，與圖象相符，故B正確；C.先發(fā)生反應，再發(fā)生反應，與圖象不符，故C錯誤；D.先發(fā)生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，再發(fā)生反應，與圖象相符，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】C項為易錯點，注意碳酸鈉和鹽酸反應時的滴加順序不同，發(fā)生的反應也不同。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑NaOH、Na2CO3熱值高,污染小NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑【分析】圖中A為淡黃色固體為Na2O2，框圖中C為氣體為O2，A與B在加入稀硫酸或加熱或加水都能產生氣體C，結合D通入E能產生B，B與稀硫酸反應又能產生D，且B的陽離子與A相同，則B為NaHCO3，加入稀硫酸反應生成二氧化碳氣體D為CO2，A、B和水反應生成E為Na2CO3，據(jù)此答題?！驹斀狻繄D中A為淡黃色固體為Na2O2，框圖中C為氣體為O2，A與B在加入稀硫酸或加熱或加水都能產生氣體C，結合D通入E能產生B，B與稀硫酸反應又能產生D，且B的陽離子與A相同，則B為NaHCO3，加入稀硫酸反應生成二氧化碳氣體D為CO2，A、B和水反應生成E為Na2CO3，（1）A為Na2O2，Na2O2的電子式為。因此，本題正確答案是：。(2)A為Na2O2，具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，堿性條件下生成氫氧化鐵沉淀，同時過氧化鈉和水反應還有氧氣生成，根據(jù)得失電子守恒寫出方程式為4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑，因此，本題正確答案是：4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑。(3)若A、B按物質的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應后，排出氣體，可能發(fā)生的反應及個物質的量分析如下：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O1.5mol0.75mol0.75mol0.75mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21mol0.75mol0.75mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(1-0.75)mol0.75mol0.5mol根據(jù)反應：Na2O2+1.5NaHCO30.5NaOH+1.5Na2CO3+O2↑，則剩余的固體為NaOH、Na2CO3，因此，本題正確答案是：NaOH、Na2CO3。(4)氫能是清潔能源，具有原料來源廣、燃燒熱值高、污染小、可再生等優(yōu)點。因此，本題正確答案是：熱值高，污染小。(5)②NaBH4與水發(fā)生氧化還原反應生成NaBO2和氫氣，化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。因此，本題正確答案是：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑?！军c睛】本題考查無機物的推斷，涉及Na元素化合物性質與相互轉化，關鍵是根據(jù)A為淡黃色固體推斷A為過氧化鈉，再結合混合物與水、酸反應都去氣體生成確定一定含有過氧化鈉。18、N[Ar]3d104s1NH3NH3分子之間存在氫鍵離子晶體cde三角錐形sp3Cu3N6【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍應為NH3，所以A為H，B為N；A、B、C的電子之和等于25，則C為Cl；DC晶體中D+的3d能級上電子全充滿。DCl中氯顯-1價，則D為+1價，所以D為Cu。(1)根據(jù)元素周期律可知，H、N、Cl、Cu這4種元素中，第一電離能最大的是N，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為N；1s22s22p63s23p63d104s1；(2)在NH3、HCl中，由于氨分子之間有氫鍵，所以沸點較高的是NH3，CuH中含有陰陽離子，屬于離子化合物，在固態(tài)時構成離子晶體，故答案為NH3；氨分子之間有氫鍵；離子晶體；(3)NH4Cl晶體中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，故選cde；(4)化合物NCl3中氮原子的價層電子對數(shù)為=4，有一對孤電子對，所以分子的立體構型為三角錐形，中心原子的雜化類型為sp3雜化，故答案為三角錐形；sp3；(5)①根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，晶胞中含有的N原子個數(shù)=8×=1，Cu原子個數(shù)=12×=3，該晶胞化學式為Cu3N，故答案為Cu3N；②根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，每個N原子周圍有6個Cu原子，N原子和Cu原子的距離為晶胞邊長的一半，故答案為6；③1mol晶胞的質量為206g，晶胞邊長為2acm，1mol晶胞的體積為(2a)3NAcm3=8a3NAcm3，該晶體的密度為=g·cm-3，故答案為。19、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCBED增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應a2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl不可行，SO2易被硝酸氧化生成SO42-，既難于檢驗SO2又干擾HCl的檢驗含有【解析】(1)①二氧化錳與濃鹽酸加熱反應制備氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；綜上所述，本題答案是：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。②裝置A制備氯氣,C除去氯氣中混有水蒸氣,B氯氣與硫單質的反應,E冷凝收集產物,D吸收空氣中的水蒸氣和未反應完的氯；因此，本題正確答案是:C、B、E、D。

③B中為氯氣與硫單質的反應,玻璃纖維可以增大硫與氯氣的接觸面積,加快反應；因此，本題正確答案是:增大硫與氯氣的接觸面積,加快反應。

④D吸收空氣中的水蒸氣和未反應完的氯氣，選用堿石灰為最佳；因此，本題正確答案是:a。(2)①S2Cl2遇水劇烈水解，生成SO2、HCl和固體，硫元素化合價升高,根據(jù)氧化還原反應中化合價有升有降,則該固體為硫元素降價生成的S單質，反應化學方程式為2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl；綜上所述，本題答案是：2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。②二氧化硫易被硝酸氧化生成硫酸根離子,即難于檢驗二氧化硫又干擾HCl的檢驗,該方法不可行；因此，本題正確答案是：不可行；SO2易被硝酸氧化生成SO42-，既難于檢驗SO2又干擾HCl的檢驗。(3)所得固體為AgCl,則氯元素的質量為:2.87×35.5/143.5=0.71g，則樣品中氯元素的質量分數(shù)為0.71/1.25×100%=56.8%；又S2Cl2中氯元素的質量分數(shù)為:71/135×100%=52.59%；SCl2中氯元素的質量分數(shù)為71/103×100%=68.93%；52.59%<56.8%<68.93%，故含有SCl2雜質；綜上所述，本題答案是：含有。20、AgClAg++Cl-=AgCl↓BaSO4取少許溶液2于試管，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則硫酸根已除去Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓0.5【分析】某溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，OH-和Mg2+、Ag+反應；和Ba2+反應，所以先用HCl將Ag+轉化為AgCl沉淀，過濾后加入Na2SO4或NaOH生成BaSO4沉淀或Mg(OH)2沉淀，所以B可能是Na2SO4或NaOH。若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2為BaSO4，溶液2含有Mg2+，加入NaOH溶液，生成沉淀3為Mg(OH)2；若試劑B為NaOH溶液，沉淀2為Mg(OH)2，沉淀3為BaSO4，以此解答該題?！驹斀狻?1)向含有Ba2+、Mg2+、Ag+的溶液中加入HCl，發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，產生AgCl白色沉淀，所以沉淀1為AgCl，生成該沉淀的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；(2)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為Na2SO4溶液，則發(fā)生反應：Ba2++=BaSO4↓，則沉淀2化學式為BaSO4；根據(jù)BaSO4的不溶性檢驗已經(jīng)除盡，檢驗方法是：取少許溶液2于試管，向其中滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則已除去；(3)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為NaOH溶液，加入NaOH溶液會發(fā)生反應