甘肅省天水市甘谷縣2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用1mol的鈉、鎂、鋁、鐵分別與100mL2mol/L的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣是A．鈉最多B．鋁最多C．鈉、鋁、鐵一樣多D．都一樣多2、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，可用適當(dāng)方法在包裝袋中裝入A．無(wú)水硫酸銅、蔗糖 B．生石灰、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽3、在水溶液中，下列電離方程式正確的是（）A．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)2- B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2-C．NaOH===Na＋＋OH－ D．H2SO4===H2+＋SO42-4、關(guān)于物質(zhì)溶于水的說法不正確的是：A．溶于水而導(dǎo)電的化合物可以是共價(jià)化合物B．在不飽和溶液中不存在溶解平衡狀態(tài)C．氫氧化鈉溶于水的過程中存在水合過程，這是一個(gè)化學(xué)過程D．氯化銨溶解過程中溶解吸收的熱量大于結(jié)晶放出的熱量5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．32gS8中S數(shù)目為NAB．71g氯氣通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．100mL濃度為0.1mol/L的明礬溶液中，SO42-數(shù)目為0.02NAD．11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和一定為NA6、下列離子方程式正確的是A．過氧化鈉投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+B．用FeCl3腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．Fe與水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H27、某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子8、現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，分別充入NH3和N2，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，下列說法中正確的是（）A．兩容器氣體的質(zhì)量相等 B．兩容器氣體所含分子數(shù)相等C．兩容器氣體所含原子數(shù)相等 D．兩容器中氣體的壓強(qiáng)相等9、對(duì)于反應(yīng)Cl2＋H2O===HCl＋HClO的敘述中正確是（）A．屬于置換反應(yīng) B．屬于復(fù)分解反應(yīng)C．氯氣既是氧化劑又是還原劑 D．反應(yīng)產(chǎn)物都是強(qiáng)酸10、下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（）A．KOH B．H2S C．Cl2 D．MgO11、下列化合物能通過相應(yīng)單質(zhì)直接化合而成的是（）A．FeCl2 B．CuS C．Na2O2 D．SO312、化學(xué)家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨(NH4CNO)得到尿素，這是人工合成的第一個(gè)有機(jī)物，從而揭開了有機(jī)合成的序幕。從物質(zhì)分類的角度看，氰酸銨屬于()A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物13、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時(shí)火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色的固體物質(zhì)。描述正確的是()A．①② B．①②③ C．④⑤ D．①④⑤14、常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)閄O4－＞Z2＞B2＞A3＋C．Z2在①③反應(yīng)中為氧化劑 D．反應(yīng)③中B2是2B－的氧化產(chǎn)物15、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化鋁：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O16、酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的還原性強(qiáng)于CuS的還原性C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5D．若生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol17、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分，這種試劑是()A．Fe(NO3)3溶液 B．MgCl2溶液C．BaCl2溶液 D．FeCl3溶液18、下列說法不正確的是()A．鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是Fe3O4B．鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是置換反應(yīng)C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣D．鐵與鹽酸、水蒸氣反應(yīng)，作還原劑19、下列物質(zhì)既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①KHCO3②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3A．全部 B．只有①③④ C．只有③④ D．只有②③④20、下列關(guān)于氨的說法正確的是()A．氨氣是無(wú)色無(wú)味的氣體 B．氨氣極易溶于水C．可用向上排空氣法收集 D．液氨和氨水是同一物質(zhì)21、下列離子方程式不正確的是()A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OC．向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OD．向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+22、有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．3∶2二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________。(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E____________；I______________。(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開_____________________(寫化學(xué)式)。24、（12分）有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，將固體放入水中，經(jīng)攪拌后變?yōu)闊o(wú)色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部溶解并有氣體放出，由此推斷：（1）原固體肯定有___。（2）原固體肯定不存在___。（3）不能確定是否存在___。25、（12分）如圖所示，實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3。試回答下列問題：（1）B處的藥品是_____（填“濃硫酸”或“堿石灰”）（2）檢驗(yàn)D處試管中NH3是否收集滿，可以用濕潤(rùn)的_____色石蕊試紙（填“紅”或“藍(lán)”）。（3）氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。（4）A處反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。26、（10分）Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為）來配制稀鹽酸。請(qǐng)回答下列問題：（1）需要用到的儀器除量筒燒杯外，還需用到的儀器有_________。（2）在上述儀器選定的情況下，需要量取濃鹽酸________。（3）對(duì)于容量瓶來說除洗凈外還必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_____________。（4）配制溶液過程中，下列操作對(duì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）①燒杯和玻璃棒洗凈后沒有烘干即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：________________。②溶解液轉(zhuǎn)移后沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次：________________。③定容時(shí)，俯視刻度線：__________________。Ⅱ.取出配制好的鹽酸與足量的鋅粒反應(yīng)。試計(jì)算：（5）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。（6）轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________。27、（12分）有一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（3）?。?）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)：這包粉末中一定不含有的離子是________，肯定含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________，可通過________來進(jìn)一步確定該離子。28、（14分）I.某樣品中含有碳酸鈉及少量硫酸鈉和氯化鈉。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)樣品中的陰離子。請(qǐng)按照實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)所需的試劑及實(shí)驗(yàn)結(jié)論。（1）步驟1：取樣品配成溶液，向溶液中加入_______，產(chǎn)生使澄清石灰水變揮濁的氣體，證明樣品中含有___________(填離子符號(hào))。（2）步驟2：繼續(xù)向溶液加入_______，產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有___________(填離子符號(hào))。（3）步驟3：過濾后，向?yàn)V液中加入少量______，產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有___________(填離子符號(hào))。II.（4）把400g某NaOH溶液(密度l.2g/mL)燕發(fā)濃縮，余下100mL溶液時(shí)，物質(zhì)的量濃度8mol/L，原溶液的濃度為________。（5）某實(shí)驗(yàn)小組欲用KCl固體配制480mL密度為l.2g/mL含2.5%的KCl溶液。實(shí)驗(yàn)所需儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器為___________________，需要稱取的KCl固體的質(zhì)量為________。29、（10分）鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示：I．回答下列有關(guān)問題：（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。（3）在下列化學(xué)方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______.II．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。（1）寫出符合下列條件的離子符號(hào)：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是

_____________（填寫離子符號(hào)）（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是___________________

。（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用的試劑是________，并寫出相應(yīng)離子方程式：__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

由于鈉能夠與水反應(yīng)，則1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol；100mL2mol/L的硫酸溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：n(H2SO4)=2mol/L×0.1L=0.2mol，根據(jù)反應(yīng)Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑可知，1molMg完全反應(yīng)需要消耗1molH2SO4，則硫酸不足，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol；根據(jù)反應(yīng)2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑可知，1mol鋁完全反應(yīng)消耗1.5molH2SO4，則硫酸不足，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol；根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知，1molFe完全反應(yīng)需要消耗1molH2SO4，則硫酸不足，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol；因此Na與硫酸溶液反應(yīng)生成氫氣最多，鎂、鋁、鐵反應(yīng)后生成的氫氣一樣多，故答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算，此類題應(yīng)先判斷誰(shuí)過量，按不足量（完全反應(yīng)）的物質(zhì)計(jì)算，同時(shí)注意一些活潑金屬與酸反應(yīng)完會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng)，例如鈉、K等不需要判斷過量問題。2、B【解析】

為防止食品受潮，包裝袋中物質(zhì)應(yīng)具有吸水性；為防止富脂食品氧化變質(zhì)，包裝袋內(nèi)物質(zhì)應(yīng)具有還原性。據(jù)此解答?！驹斀狻緼項(xiàng)，無(wú)水硫酸銅能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質(zhì)，正確；C項(xiàng)，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質(zhì)，食鹽不能吸水，不能防止食品受潮，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食鹽不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，錯(cuò)誤；答案選B。3、C【解析】

A．Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用“=”號(hào)，注意氫氧根離子的書寫，電離方程式為Ba(OH)2═Ba2++2OH-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯酸根離子不能拆，正確的電離方程式為KClO3=K＋＋ClO3－，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用“=”號(hào)，電荷守恒、離子符號(hào)正確，電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，選項(xiàng)C正確；D、H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，注意氫離子的書寫，電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查電離方程式書寫，掌握正確書寫電離方程式的方法，并能正確判斷電離方程式的正誤是解答關(guān)鍵，注意多元酸的電離，題目難度不大。4、D【解析】

A項(xiàng)，氯化氫是共價(jià)化合物，氯化氫溶于水，電離出氫離子和氯離子，可以導(dǎo)電，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，溶解平衡狀態(tài)必須存在于飽和的溶液或過飽和溶液中，不飽和溶液中無(wú)法建立溶解平衡，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，氫氧化鈉溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，在溶液中離子又會(huì)和水分子結(jié)合成水合離子，是一個(gè)化學(xué)過程，故C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，氯化銨溶解過程，是擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)溶于水分為兩個(gè)過程：構(gòu)成物質(zhì)的微粒向水中擴(kuò)散的過程，這一過程需吸熱，構(gòu)成物質(zhì)的微粒與水分子形成水和分子的過程，這一過程需放熱，如果吸熱大于放熱則溶于水表現(xiàn)為吸熱，如果吸熱小于放熱則溶于水表現(xiàn)為放熱，如果吸熱等于放熱則表現(xiàn)為溶于水溫度不變。5、D【解析】

A、n(S8)==mol，故n(S)=8×mol=1mol，即S原子有NA個(gè)，A正確；B、n(Cl2)==1mol，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，1molCl2和足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，即轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，B正確；C、n[KAl(SO4)2]=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故n(SO42-)=0.02mol，則SO42-有0.02NA個(gè)，C正確；D、題中為指明是否為標(biāo)況，故無(wú)法計(jì)算Cl2的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】凡是需要用到體積來計(jì)算氣體的物質(zhì)的量的，只要題中沒有說明在標(biāo)況下，都不能使用Vm=22.4L/mol，故無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量。6、C【解析】

A.方程式Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+，H原子不守恒，A錯(cuò)誤；B.方程式Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+，電荷不守恒、電子不守恒，B錯(cuò)誤；C.在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液，則Ca2+與HCO3-都過量，由OH-的量確定Ca2+與HCO3-的用量，C正確；D.Fe與水蒸氣反應(yīng)，生成Fe3O4和H2，D錯(cuò)誤；故選C。7、A【解析】

A．MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，濃鹽酸是易揮發(fā)酸，需要用分液漏斗加入，故A正確；B．氯氣比空氣重，可以用向上排氣法收集，裝置中正確，故B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸有揮發(fā)性，氯氣里除水氣還原揮發(fā)的氯化氫，僅干燥不可以得到純凈氯氣，需要先用飽和食鹽水除HCl再干燥才行，故C錯(cuò)誤；D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，轉(zhuǎn)移電子小于1mol，原因鹽酸濃度低后反應(yīng)要停止，故D錯(cuò)誤；答案為A。【點(diǎn)晴】注意實(shí)驗(yàn)制備的原理和裝置，把握鹽酸和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸需要用分液漏斗加入，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，氯氣具有氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，據(jù)此分析解答。8、A【解析】

現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，分別充入NH3和N2，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，其質(zhì)量相等。A．根據(jù)m=ρV知，體積相同、密度相同，故質(zhì)量相等，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)n=知，氣體質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量不等，所以其物質(zhì)的量不等，所含有分子數(shù)不相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．兩者的物質(zhì)的量之比為，所含原子數(shù)之比為，則其原子數(shù)不相等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．體積和溫度相等時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，因兩者的物質(zhì)的量不相等，故壓強(qiáng)不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。9、C【解析】

從的Cl2＋H2O===HCl＋HClO化學(xué)反應(yīng)中，獲得的信息為：Cl2既是氧化劑又是還原劑；C正確；反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，為置換反應(yīng)，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，也不是復(fù)分解反應(yīng)，A、B錯(cuò)誤；產(chǎn)物HClO為弱酸，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，物質(zhì)跟氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)時(shí)還原反應(yīng)，充當(dāng)是氧化劑，而得到氧的物質(zhì)是還原劑，可以據(jù)此結(jié)合題給的選項(xiàng)進(jìn)行解答。10、C【解析】

A．KOH是離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．H2S是共價(jià)化合物，只含有極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．Cl2是單質(zhì)，只含有非極性共價(jià)鍵，故C正確；D．MgO是離子化合物，只含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，離子鍵一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間，氯化銨等除外，非金屬元素之間一般形成共價(jià)鍵，氯化鋁等除外，同種原子間一般形成非極性共價(jià)鍵，不同種原子之間一般形成極性共價(jià)鍵。11、C【解析】

A．氯氣的氧化性較強(qiáng)，所以鐵和氯氣在加熱條件下生成FeCl3而不生成FeCl2；B．硫的氧化性比較弱，所以銅和硫在加熱條件下直接化合生成的是Cu2S；C．鈉和氧氣在加熱時(shí)可以生成Na2O2；D．硫和氧氣直接化合只能生成SO2，不能直接生成SO3；故選C?！军c(diǎn)睛】鐵和氯氣直接生成的是FeCl3，即使鐵過量，也不會(huì)直接生成FeCl2，因?yàn)殍F和氯氣的反應(yīng)是在無(wú)水的情況下，而鐵和FeCl3的反應(yīng)需要在水溶液中發(fā)生；硫和氧氣直接化合生成的是SO2，不是SO3，SO3需要進(jìn)一步氧化才能生成SO2，和硫相似的還有氮?dú)猓獨(dú)夂脱鯕庵苯踊仙傻氖荖O，不能直接生成NO2。12、C【解析】

A、電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，而NH4CNO不能電離出氫離子，故不是酸，故A錯(cuò)誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿。NH4CNO不能電離出氫氧根，故不是堿，故B錯(cuò)誤；C、NH4CNO的陽(yáng)離子是銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物，故為鹽，故C正確。D、由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故NH4CNO不是氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：C。13、D【解析】

取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，鈉的熔點(diǎn)比較低，所以會(huì)先熔成一個(gè)小球，然后會(huì)燃燒起來，火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色的固體過氧化鈉。所以描述正確的是①④⑤，故選D。14、C【解析】根據(jù)反應(yīng)①可知，XO4－變?yōu)閄2＋，X元素化合價(jià)降低，XO4－是氧化劑，氧化性XO4－>Z2；根據(jù)反應(yīng)②可知，B2中B元素化合價(jià)降低，B2是氧化劑，氧化性B2>A3＋；根據(jù)反應(yīng)③可知，Z2中Z元素化合價(jià)降低，Z2是氧化劑，氧化性Z2>B2；所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)閄O4－＞Z2＞B2＞A3＋；根據(jù)以上分析，氧化性Z2＞A3＋，根據(jù)強(qiáng)制弱規(guī)律，Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可發(fā)生，故A正確；氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)閄O4－＞Z2＞B2＞A3＋，故B正確；Z2在①反應(yīng)中為氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；在反應(yīng)③中B2是B－的氧化產(chǎn)物，故D正確。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。15、A【解析】

A、胃酸的主要成分是鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多的離子方程式為HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O，A正確；B、碳酸鎂為難溶物，要寫成化學(xué)式，離子方程式為MgCO3＋2H+＝Mg2＋+CO2↑＋H2O，B錯(cuò)誤；C、氨水要寫成化學(xué)式，且產(chǎn)物為Al(OH)3，離子方程式為，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+＋SO42-＋2H+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。16、C【解析】

A.反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)沒變，硫元素的化合價(jià)由?2升到＋4價(jià)，只有硫元素被氧化，A錯(cuò)誤；B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性CuS>Mn2+，B錯(cuò)誤；C.氧化劑為KMnO4，還原劑為CuS，設(shè)KMnO4為xmol，CuS為ymol，根據(jù)電子守恒：x×（7-2）=y×（4-（-2）），x：y=6:5，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，C正確；D.二氧化硫物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式可知消耗KMnO4的量為0.1×6/5=0.12mol，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由＋7價(jià)降低為＋2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為0.12mol×（7?2）＝0.6mol，D錯(cuò)誤；答案選C。17、D【解析】

A．Fe（NO3）3溶液不與AgNO3、H2SO4反應(yīng)，不能鑒別AgNO3、H2SO4，故A錯(cuò)誤；

B．MgCl2溶液不與KSCN、H2SO4反應(yīng)，不能鑒別KSCN、H2SO4，故B錯(cuò)誤；

C．BaCl2溶液不與KSCN、NaOH反應(yīng)，不能鑒別KSCN、NaOH，故C錯(cuò)誤；

D．FeCl3溶液加入四種溶液中依次出現(xiàn)的現(xiàn)象是：白色沉淀、溶液呈紅色、無(wú)現(xiàn)象、紅褐色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以鑒別，故D正確。故選D。18、C【解析】

A.鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應(yīng)的共同產(chǎn)物是Fe3O4，A正確；B.鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，是置換反應(yīng)，B正確；C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，C錯(cuò)誤；D.鐵與鹽酸、水蒸氣反應(yīng)，均作還原劑，D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】鐵是中學(xué)化學(xué)中常見的變價(jià)金屬元素，與弱氧化劑反應(yīng)時(shí)生成亞鐵離子，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)生成鐵離子，因此掌握常見氧化劑強(qiáng)弱順序是解答的關(guān)鍵，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。19、A【解析】

①KHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鉀，故①滿足題意；②(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與堿反應(yīng)，生成NH3，故②滿足題意；③Al2O3屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成，故③滿足題意；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成，故④滿足題意；綜上，全部選項(xiàng)滿足題意，答案選A。【點(diǎn)睛】既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質(zhì)和氨基酸等物質(zhì)。20、B【解析】

A、氨氣是無(wú)色具有刺激性氣味的氣體，故A錯(cuò)誤；B、氨氣極易溶于水，在25℃，101kPa時(shí)氨氣和水700：1（體積比）溶解，且溶解度隨溫度的升高而降低，故B正確；C、氨氣的密度較空氣小，若用排空氣法收集時(shí)，需采用向下排空氣法，故C錯(cuò)誤；D、氨氣為化合物，屬于純凈物，氨水是氨的水溶液，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故答案為B。21、D【解析】

A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A正確；B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性，則溶液中氫氧根離子有剩余，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B正確；C．向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，硫酸中含有2個(gè)氫離子、1個(gè)硫酸根離子，完全反應(yīng)，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C正確；D．向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體，不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為D。22、B【解析】

假設(shè)有1mol碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)，需要1mol鹽酸，若先加熱分解生成0.5mol碳酸鈉，再與足量的鹽酸反應(yīng)，需要1mol鹽酸，故消耗的鹽酸的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量相等，故選B。二、非選擇題(共84分)23、MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OBr2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2KClAgBrI2＜Br2＜Cl2＜MnO2【解析】

H中加入淀粉溶液變藍(lán)，說明H為

I2

單質(zhì)，F(xiàn)溶液為橙色，應(yīng)為溴水，即F是

Br2

單質(zhì)，其通過反應(yīng)②即加入G（鉀鹽）溶液后有單質(zhì)

I2

生成，說明G溶液一定是KI溶液，則D為KBr，因?yàn)镃+KBr→Br2

+E

，很容易聯(lián)想到鹵素間的置換反應(yīng)，比

Br2

單質(zhì)氧化性強(qiáng)的應(yīng)是Cl2，所以C應(yīng)該是Cl2，B為黑色粉末，可想到A和B的反應(yīng)是制

Cl2

的反應(yīng)，則A為HCl，E為KCl，I為AgBr。（1）反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室制氯氣反應(yīng)，離子方程式為：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，反應(yīng)②是Br2與I－的置換反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2，故答案為MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2（2）C為

Cl2

，

Cl2

與KBr反應(yīng)生成Br2和KCl，所以E為KCl，D為KBr與AgNO3反應(yīng)生成AgBr沉淀，所以I為AgBr，故答案為KCl；AgBr。（3）B、C、F、H分別為：MnO2、Cl2、Br2、I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镮2＜Br2＜Cl2＜MnO2，故答案為I2＜Br2＜Cl2＜MnO224、Na2CO3CaCl2、Na2SO4、CuSO4NaCl【解析】

部分該固體溶于水，可得到澄清的無(wú)色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部消失并有氣體放出，則沉淀是碳酸鈣，一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl，以此解答該題。【詳解】：(1)由以上分析可知一定含有Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

(2)一定不含有Na2SO4、CaCl2、CuSO4、CaCO3，故答案為：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；

(3)不能確定是否含有NaCl，故答案為：NaCl。25、堿石灰紅0.1mol/L2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O【解析】

(1)制備的氨氣中含有水蒸氣，需要用堿石灰吸收；

(2)氨氣是堿性氣體需要用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙驗(yàn)滿；

(3)根據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

(4)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成。【詳解】(1)裝置圖分析可知，生成的氨氣中含有水蒸氣，氨氣是堿性氣體需要通過堿石灰吸收水蒸氣，對(duì)氨氣進(jìn)行干燥；故答案為：堿石灰；(2)氨氣是堿性氣體需要用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙驗(yàn)滿；故答案為：紅；(3)2.24L的氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，c＝＝＝0.1mol/L；(4)A處發(fā)生反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯化銨加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。26、膠頭滴管、容量瓶、玻璃棒25.0檢查是否漏液無(wú)影響偏低偏高134.4【解析】

Ⅰ.（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的儀器是量筒（天平）、燒杯、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，故答案為：膠頭滴管、容量瓶、玻璃棒；（2）稀鹽酸的物質(zhì)的量為，，故答案為：；（3）容量瓶使用前必須檢驗(yàn)是否漏液，故答案為：檢查是否漏液；（4）①燒杯和玻璃棒洗凈后沒有烘干對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；②溶解液轉(zhuǎn)移后沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；③定容時(shí)，俯視刻度線，體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；Ⅱ.（5）鹽酸的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)方程式：↑，所生成的氫氣的物質(zhì)的量為，，故答案為：134.4；（6）生成，轉(zhuǎn)移，則生成，轉(zhuǎn)移，故答案為：。27、CO32-、SO42-Fe3＋、Al3＋、Cl－K＋焰色反應(yīng)【解析】

有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出，則溶液中一定不含CO32-；②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，則溶液中含有Fe3+或Al3+或S