2026屆河北衡水化學高二上期中教學質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、T℃，分別向10mL濃度均為1的兩種弱酸HA,HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(lgc)的關系如圖所示。已知：pKa=-lgKa，下列敘述正確的是（）A．弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大B．a(chǎn)點對應的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4C．弱酸的pK≈5D．酸性:HA<HB2、下列關于碰撞理論的基本觀點，描述不正確的選項是()A．反應物分子之間發(fā)生相互碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件B．活化分子是指具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子C．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D．發(fā)生有效碰撞的條件是分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向3、下列物質中存在順反異構體的是（）A．2-氯丙烯 B．丙烯 C．2-丁烯 D．1-丁烯4、有下列兩個反應：a.C2H2(g)＋H2(g)===C2H4(g)ΔH<0b．2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g)ΔH>0。根據(jù)上述變化，判斷以下幾個熱化學方程式：①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－1/2Q1kJ/mol②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)ΔH＝－Q2kJ/mol③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g)ΔH＝－Q3kJ/mol，其中Q1、Q2、Q3從大到小的順序是A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q3 C．Q2>Q1>Q3 D．Q3>Q2>Q15、下列關于晶體的說法一定正確的是A．分子晶體中都存在共價鍵B．CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰C．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子D．晶格能：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF6、下列描述中正確的是()A．CS2為V形的極性分子B．的空間構型為平面三角形C．SF6中有4對完全相同的成鍵電子對D．SiF4和的中心原子均為sp3雜化7、下列離子方程式正確的是A．鈉和冷水反應Na＋2H2O=Na+＋2OH—＋H2↑B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2+=2Fe3+＋3CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑8、下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是A．使石蕊變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－B．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－C．由水電離出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－D．常溫下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－9、在下列各說法中，正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的標準燃燒熱10、下列除去雜質(少量)的方法中，正確的是選項物質雜質除雜方法AH2HCl通過飽和的NaHCO3溶液BKNO3晶體NaCl加水溶解蒸發(fā)結晶CNaCl晶體Na2CO3加稍過量稀鹽酸，蒸發(fā)結晶DKCl溶液K2SO4加稍過量Ba(NO3)2溶液，過濾A．A B．B C．C D．D11、在元素周期表中，金屬性最強的短周期元素是A．Mg B．F C．Na D．Cl12、密閉容器中，xA（g）+yB（g）zC（g）達平衡時A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，A的濃度為0.30mol/L。下列說法正確的是A．平衡向正反應方向移動 B．x+y<zC．B的轉化率升高 D．C的體積分數(shù)下降13、下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是A．SO2氧化為SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2OH++Cl-+HClO14、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述正確的是A．放電時，負極反應式為3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小C．充電時，每轉移3mol電子，陽極有1molFe（OH）3被還原D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極15、自2011年1月起，衛(wèi)生部要求在所有公共場所完全禁止吸煙。香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有尼古丁(C10H14N2)、焦油、一氧化碳等。下列說法中錯誤的是A．吸煙產(chǎn)生的尼古丁和一氧化碳屬于室內空氣污染物B．人吸入一氧化碳、焦油、尼古丁可導致肺部發(fā)生病變C．CO比O2更易同血紅蛋白結合，會導致人體缺氧D．尼古丁中C、H、N三種元素的質量比為5∶7∶116、氫硫酸暴露在空氣中常常會產(chǎn)生渾濁的現(xiàn)象，是因為（）A．揮發(fā)作用 B．被氧化成了單質硫C．產(chǎn)生了硫化物沉淀 D．水蒸發(fā)了二、非選擇題（本題包括5小題）17、1912年的諾貝爾化學獎授予法國化學家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質J，合成線路如下：請按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號），E的結構簡式是___；（2）C→E的反應類型是_____，H→I的反應類型是____；（3）寫出下列化學反應方程式（有機物請用結構簡式表示）：A→B___，I→J_____。18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結構示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應的水化物____。19、中和熱的測定是高中化學中重要的定量實驗。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：(1)從如圖所示實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，裝置的一個明顯錯誤是_______________________________________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。(3)用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．(4)倒入NaOH溶液的正確操作是__________A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入(5)實驗數(shù)據(jù)如下表：溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，則中和熱?H=__________（取小數(shù)點后一位）。②上述實驗的結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度C．做實驗的當天室溫較高D．量取H2SO4時仰視讀數(shù)20、某學習小組探究金屬與不同酸反應的差異，以及影響反應速率的因素。實驗藥品：1.0moL/L鹽酸、2.0mol/L鹽酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為25.0mL，金屬用量均為6.0g。（1）幫助該組同學完成以上實驗設計表。實驗目的實驗編號溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；2．實驗②和③探究______3．實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對該反應速率的影響；4．①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的差異①_________鋁片_______________②30?C鋁片1．0mol/L鹽酸③40?C鋁片1．0mol/L鹽酸④__________鋁粉_____________⑤30?C鋁片1．0mol/L硫酸（2）該小組同學在對比①和⑤實驗時發(fā)現(xiàn)①的反應速率明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設或猜想(列出一種即可)?________________________________________________________________。21、一定溫度下，在容積固定的VL密閉容器中加入nmolA．3nmolB，發(fā)生反應：A(g)＋3B(g)3C(g)ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉化率為x。（1）一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。A．物質A．B的轉化率之比為1∶3B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)C．當3v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動（3）K和x的關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。A．向正反應方向移動B．向逆反應方向移動C．不移動（3）該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。①由圖可知，反應在t1．t3．t7時都達到了平衡，而t3．t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t3時_______________________；t8時_________________________。②t3時平衡向___________________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A項、弱酸的電離常數(shù)Ka是溫度函數(shù)，只隨溫度變化而變化，與濃度大小無關，故A錯誤；B項、由圖可知，a點lgc=—1，則c(HA)=0.1mol/L，2pH=4，則pH=2，故B錯誤；C項、由圖可知，lgc=0時，c（HB）=1mol/L，2pH=5，pH=2.5，溶液中c（H+）=10—2.5mol/L，電離常數(shù)K=≈=10—5，則pK≈5，故C正確；D項、由圖可知，濃度相同時，HA溶液的pH小于HB，則HA溶液中氫離子濃度大于HB，酸性：HB<HA，故D錯誤；故選C。【點睛】弱酸的電離常數(shù)Ka是溫度函數(shù)，只隨溫度變化而變化，與濃度大小無關是解答關鍵，也是易錯點。2、C【詳解】A.反應物分子之間發(fā)生的有效碰撞，才會發(fā)生化學反應.反應物分子之間發(fā)生相互碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件，故A正確；B.活化分子是指具有較高能量,能夠發(fā)生有效碰撞的分子，是普通分子吸收能量后的結果,故B正確；C.活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，只有當活化分子有合適取向時的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；D.分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向時才能發(fā)生有效碰撞，即分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向是分子發(fā)生有效碰撞的條件，故D正確；本題答案為C?！军c睛】化學反應是反應物的活化分子間，所發(fā)生的具有合適的碰撞取向的有效碰撞。3、C【詳解】試題分析：A、2-氯丙烯結構簡式為CH2=CClCH3，雙鍵C上連有兩個H，無順反異構體，A錯誤；B、丙烯結構簡式為CH2=CHCH3，雙鍵C上連有兩個H，無順反異構體，B錯誤；C、2-丁烯結構簡式為CH3CH=CHCH3，每個雙鍵C上都連有一個H和一個-CH3，存在順反異構體，C正確；D、1-丁烯結構簡式為CH3CH2CH=CH2，雙鍵C上連有兩個H，無順反異構體，D錯誤。答案選C。4、A【詳解】當溫度降低時，反應a的平衡向正反應方向移動，說明該反應正向為放熱反應，△H＜0，反應b的平衡向逆反應方向移動，說明該反應正向為吸熱反應，△H＞0，

①C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-1/2Q1kJ/mol；

②2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H=-Q2kJ/mol；

③2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H=-Q3kJ/mol；

利用蓋斯定律，③-②，得到C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）△H=Q2-Q3，與題干中的a中的方程式一樣，而a中的反應為放熱反應，則Q2-Q3＜0，所以Q2＜Q3；同理：③-①×2，得到2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）△H=Q1-Q3，與題干中的b中的方程式一樣，而b中的反應為吸熱反應，則Q1-Q3＞0，所以Q1＞Q3；因此Q1、Q2、Q3從大到小的順序是Q1＞Q3＞Q2；綜上所述，本題選A。5、B【分析】稀有氣體是單原子分子，沒有化學鍵；在題目所給晶體結構模型中每個Ti4+周圍有3個O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個Ti4+離子周圍共有=12個O2-；金屬晶體中由金屬陽離子和自由電子；離子半徑越小晶格能越大。【詳解】稀有氣體是單原子分子，沒有化學鍵，分子晶體中不一定存在共價鍵，故A錯誤；在題目所給晶體結構模型中每個Ti4+周圍有3個O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個Ti4+離子周圍共有=12個O2-，故B正確；金屬晶體中由金屬陽離子和自由電子，沒有陰離子，故C錯誤；離子半徑越小晶格能越大，所以晶格能：NaI<NaBr<NaCl<NaF，故D錯誤。6、D【解析】根據(jù)價電子理論可知CS2為直線型結構，整個分子為對稱結構，屬于非極性分子，A錯誤；空間構型為三角錐形，B錯誤；SF6分子中硫原子的價電子全部成鍵與F形成6對共用電子對，C錯誤；SiF4和的中心原子均為sp3雜化，D正確；正確選項D。7、D【詳解】A.電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑，故A錯誤；B.鐵粉和硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，其離子方程式為：Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，故B錯誤；C.氨水中一水合氨是弱電解質，應寫成化學式的形式，所以AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D.石灰石是難溶物質應該寫化學式，所以石灰石和鹽酸反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正確。故選D?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合。8、C【解析】A.使石蕊變紅的溶液顯酸性，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓或AlO2-+4H+=Al3++2H2O，所以AlO2-不能大量共存，A項錯誤；B.Al3+水解顯酸性，HCO3-水解顯堿性，Al3+與HCO3-在溶液中相互促進而水解完全Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以Al3+和HCO3-不能大量共存，B項錯誤；C.溶液中水電離的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，可知此溶液中水的電離受抑制，該溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，若是堿溶液有離子反應Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以在堿溶液中Mg2+不能大量共存；若在酸溶液中，該組離子之間不發(fā)生反應，該組離子也不與H+反應，所以該組離子在酸性溶液中可以大量共存，C項正確；D.常溫下pH＝13的溶液呈堿性，有離子反應NH4++OH-=NH3·H2O，Ca2++SO42-=CaSO4↓，所以NH4+、Ca2+、SO42-不能大量共存，D項錯誤；答案選C。9、B【解析】A．反應中能量變化與反應條件無關，如燃燒為放熱反應，常溫下氯化銨與氫氧化鋇發(fā)生吸熱反應，故A錯誤；B．熱化學方程式中計量數(shù)只表示物質的量，可以為分數(shù)，故B正確；C．生成1molH2O時為中和熱，且生成硫酸鋇放熱，則1

mol

H2SO4與1

mol

Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱不是中和熱，故C錯誤；D.1molH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，則1

mol

H2與0.5

mol

O2反應放出的熱，水的狀態(tài)未知，不一定為燃燒熱，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查反應熱與焓變，把握燃燒熱、中和熱、熱化學方程式、反應中能量變化為解答的關鍵。本題的易錯點為D，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，反應中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(氣)，題中容易忽視生成物(水)的狀態(tài)。10、C【解析】A、HCl能與飽和的Na2CO3溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化碳，不符合除雜原則，故A錯誤；B、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱溶液配成飽和溶液、降溫結晶使KNO3先結晶出來、再過濾、洗滌烘干，故B錯誤；C、Na2CO3能與稍過量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)結晶(除去稀鹽酸和水分)，能除去雜質，且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故C正確；D、K2SO4能與稍過量Ba(NO3)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鉀、硝酸鋇(過量的)，不符合除雜原則，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了物質的分離與提純。本題的易錯點為D，要注意過量的物質對除雜的影響。11、C【分析】根據(jù)元素周期律分析，同周期元素，從左到右金屬性減弱，同主族元素，從上到下金屬性增強進行分析?！驹斀狻客芷谠?，從左到右金屬性減弱，同主族元素，從上到下金屬性增強，F(xiàn)位于第二周期，是非金屬性最強的元素，短周期元素指的是第一到第三周期的元素，金屬性最強的元素是Na，答案選C。12、D【解析】A、保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍的瞬間A的濃度為0.25mol/L，再次達到平衡時，A的濃度為0.30mol/L，這說明降低壓強平衡向逆反應方向進行，則x+y＞z，A錯誤；B、根據(jù)A中分析B錯誤；C、平衡向逆反應方向進行，B的轉化率降低，C錯誤；D、平衡向逆反應方向進行，C的體積分數(shù)下降，D正確；答案選D。13、D【詳解】A．加入催化劑有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反應速率，但是不會引起平衡平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋；B．合成氨的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，但500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應，不能用平衡移動原理解釋；C．H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡中，增大壓強，濃度增加，顏色加深，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋；D．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應是可逆反應，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，正確。故選D。14、A【詳解】A．放電時，Zn失去電子，發(fā)生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正確；B．正極反應式為FeO42-+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，pH增大，故B錯誤；C．充電時，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）3轉化為FeO42﹣的反應，電極反應為Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，每轉移3mol電子，陽極有1molFe（OH）3被氧化，故C錯誤；D．充電時，電池的負極與與電源的負極相連，故D錯誤．故選A．15、D【解析】A、吸煙產(chǎn)生的尼古丁和一氧化碳屬于室內空氣污染物，A正確；B、香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有許多強致癌物質和有害物質，B正確；C、一氧化碳極易與血液里的血紅蛋白結合，使人體缺氧、窒息，甚至死亡，C正確；D.尼古丁中C、H、N三種元素的質量比為5∶7∶1，答案選D。16、B【詳解】H2S中-2價的硫元素易被氧化，所以氫硫酸暴露在空氣中常常會產(chǎn)生渾濁的現(xiàn)象，是因為空氣中的氧氣將S2-氧化生成S單質，S單質難溶于水，故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、F加成反應取代反應(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應生成C，C為，C與D反應生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結構簡式為，據(jù)此分析作答。【詳解】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應生成C，C為，C與D反應生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結構簡式為；（1）通過以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結構簡式為；答案：F、。（2）由題給信息結合反應條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應類型是為加成反應；由H為，I為，則H→I的反應類型是取代反應(水解)；答案：加成反應、取代反應(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、18、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質子數(shù)為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結構示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，其電子式為。19、環(huán)形玻璃攪拌器大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平保溫或防止熱量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根據(jù)中和熱的概念、中和熱的測定方法入手分析?！驹斀狻?1)從裝置構造可知缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，應該將杯口都蓋住，而圖示裝置中小燒杯口未用硬紙板蓋住（或大燒杯內碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）；(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫或防止熱量散失；(3)一水合氨的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，即中和熱的數(shù)值會偏??；(4)實驗中，為了減少能量損失，應該一次迅速倒入NaOH溶液。(5)①0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質量為100ml×1g/ml=100g。由表中數(shù)據(jù)可知，第2次實驗的數(shù)據(jù)誤差明顯偏大，應舍去，根據(jù)其他幾組可以求出溫度變化的平均值，△T為3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，故實驗測得的中和熱△H=-=-56.8kJ/mol；故答案為-56.8kJ/mol；②A．實驗裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實驗結果，故A正確；B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實驗結果，故B正確；C．實驗的當天室溫較高，對直接測定影響實驗結果影響不大，故C錯誤；D．中和熱的測定主要測定熱量變化，故D錯誤；故選AB；【點睛】中和熱的測定，要考慮到能量的損失，同時此類題常以環(huán)形攪拌棒做考查點，需注意。20、溫度對該反應速率的影響30?C2.0mol/L鹽酸30?C1.0mol/L鹽酸Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應，或SO42-對金屬鋁與H+的反應起阻礙作用等【解析】（1）探究問題時，要注意控制變量，結合題目中探究的影響因素，即可分析出變量是什么；（2）對比①和⑤實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，即可分析出答案；【詳解】（1）根據(jù)實驗目的可知：實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響，則除鹽酸的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以①的溫度為30℃，酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸；根據(jù)實驗②和③的數(shù)據(jù)可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實驗②和③探究的是反應溫度對反應速率的影響；實驗②和④探究金屬規(guī)格(鋁片，鋁粉)對該反應速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以④中溫度30℃、酸及濃度為：1.0moL/L鹽酸；(2)對比①和⑤實驗可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，