江蘇省金陵中學2026屆高二化學第一學期期末檢測模擬試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中，在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇2、某元素原子的最外層有2個電子,該元素是A．IA族元素 B．金屬元素C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素3、下列屬于含有共價鍵的化合物的是A．N2B．CaCl2C．KFD．NaOH4、已知25℃時水的離子積為Kw=1.0×10-14,35℃時水的離子積為Kw=2.1×10-14。下列說法中正確的是()A．水中的c(H+)隨溫度的升高而降低B．25℃時水呈中性,35℃時水呈酸性C．水的電離過程是吸熱過程D．一定溫度下,向水中加入酸或堿時,水的離子積將發(fā)生變化5、煤、石油、天然氣是常見的化石燃料，關于它們的說法不正確的是（）A．石油分餾可獲得石油氣、汽油、煤油等石油產品。B．石油催化裂化是工業(yè)上獲得乙烯的主要途徑。C．天然氣是一種清潔的化石燃料，也是一種重要的化工原料，可用來制取甲醇和合成氨。D．煤的液化、氣化、煤的干餾均屬于化學變化6、下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．S2-→HS－B．HCO3－→CO2C．I－→I2D．Cu2+→Cu7、用壓強傳感器探究生鐵（Fe-C）在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕得到的圖象如圖。以下結論不正確的是A．曲線①表示生鐵發(fā)生析氫腐蝕，F(xiàn)e被還原B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C．曲線②對應的容器中正極反應是O2+2H2O+4e-=4OH-D．兩溶液中負極反應均為：Fe-2e-=Fe2+8、合成氨工業(yè)中，下列措施有利于提高平衡轉化率的是()A．提高反應溫度B．從反應體系中分離出氨C．使用催化劑D．充入稀有氣體提高壓強9、工業(yè)上可通過如下流程回收鉛蓄電池中的鉛，下列有關說法不正確的是A．在水中存在溶解平衡：B．生成的離子方程式為：C．濾液中不存在D．濾液<飽和溶液10、下列有機物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（）A．CH2=CH—C≡N B．CH2=CH—CH=CH2C． D．11、某元素的原子有三個電子層，最外層電子數(shù)是6個的是A．碳 B．氧 C．硫 D．磷12、下列說法正確的（）A．能通過化合反應和復分解反應來制取Fe(OH)3B．物質中所含元素顯最高價時一定表現(xiàn)出強氧化性C．含等濃度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量鐵粉，Cu2+先得電子D．電解精煉銅轉移0.2mol電子時，陰極析出銅的質量一定小于6.4g13、下列化學式只代表一種純凈物的是（）A．CB．C4H10C．C2H4Cl2D．C2H614、苯的同系物C8H10,在鐵作催化劑的條件下,與液溴反應,其中只能生成一種一溴代物的是(

)A．B．C．D．15、已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（）溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6A．該反應的正反應是吸熱反應B．恒溫時增大壓強，正反應速率增大C．830℃時，反應達到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)D．400℃時，生成CO2物質的量越多，平衡常數(shù)K越大16、實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程下：下列說法不正確的是（）A．爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2OB．氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經蒸干即得綠礬D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏小二、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。寫出D元素原子構成單質的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。18、有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)廣泛應用于商業(yè)、輕工業(yè)、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工業(yè)上由丙酮為起始反應物合成有機玻璃的一種路線圖，請回答下列問題：A的化學式為__________；B的名稱是_______。反應①、②的反應類型分別是____________、___________。下列有關的說法錯誤的是________(填字母)。a．分子中所有碳原子均在同一平面上b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色c．與丙酸互為同系物d．能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應寫出反應④的化學方程式：_____________。C有多種同分異構體，其中滿足下列條件的有______種(不包含C)，在這些同分異構體中，核磁共振氫譜有3組峰的物質的結構簡式為_______________。①能發(fā)生水解反應但不能發(fā)生銀鏡反應；②能使溴的CCl4溶液褪色。19、一個集氣瓶中放有一團棉花，向其中倒入CO2氣體時棉花燃燒起來，則棉花中可能包有A．燒堿 B．氧化鈉C．過氧化鈉 D．小蘇打20、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據實驗現(xiàn)象回答下列問題：裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。21、開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則，Pl__P2（填“<”、“>”“=”）；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）由大到小的順序為___。100℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積固定為10L的反應室，如果5min達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則H2的反應速率v(H2)=____。100℃時該反應的平衡常數(shù)K=____。反應達到平衡的標志是：____。A．容器內氣體密度恒定B．單位時間內消耗0.1molCH4同時生成0.3molH2C．容器的壓強恒定D．3v正（CH4）=v逆（H2）為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有____(填編號)。A．升高溫度B．縮小容器體積C．再充入CH4氣體D．使用合適的催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、D3、D4、C5、B6、C7、A8、B9、C10、D11、C12、A13、D14、D15、B16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd1218、HCN甲醇加成消去反應